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    2015年北京市中考化学真题(含答案)-

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    2015年北京市中考真题
    可能用到的相对原子质量 H 1
    C 12
    O 16
    S 32 Cl 35.5

    K 39
    Ca 40     Mn 55     Cu 64 第一部分 选择题（共20分）
    （每小题只有1个选项符合题意．每小题1分） 1．下列气体中，能供给动植物呼吸的是（ ） A．H2



    B．O2



    C．N2



    D．CO2
    2．钙是构成人体骨骼和牙齿的重要组分．这里的“钙”是指（ ） A．钙元素


    B．钙原子


    C．钙单质


    D．钙离子
    3．右图为空气成分示意图（按体积计算），其中“a”代表的是（ ） A．氧气


    B．氮气 C．二氧化碳


    D．稀有气体
    4．化学肥料对粮食增产起着重要作用，下列能作磷肥的是（ ） A．NH2HCO3 B．CONH22 C．KNO3


    D．CaH2PO42
    5．废弃的易拉罐和塑料瓶属于（ ） A．厨余垃圾


    B．其他垃圾
    C．可回收物
    D．有害垃圾
    6．下列饮品属于溶液的是（ ） A．蔗糖水


    B．牛奶

    C．果粒橙


    D．豆浆
    7．下列属于纯净物的是（ ） A．加碘食盐


    B．干冰

    C．硬水

    D．食醋
    8．下列材料属于合金的是（ ） A．玻璃



    B．合成橡胶
    C．生铁

    D．陶瓷
    9．下列物质常用于改良酸性土壤的是（ ） A．熟石灰


    B．烧碱

    C．食盐

    D．大理石
    10．下列数据是相应物质的pH，其中呈碱性的是（ ）
    A．液体肥皂9.510.5 B．菠萝汁3.35.2 C．柠檬汁2.03.0





    D．酱油4.05.0
    11．下列酒精灯的使用方法正确的是（ ）
    A．用嘴吹灭燃着的酒精灯
    B．用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯 C．向燃着的酒精灯里添加酒精
    D．万一洒出的酒精在桌面燃烧，用湿布盖灭
    12．能用于治疗胃酸过多症的物质是（ ）
    A．蔗糖 B．食盐 C．小苏打






    D．食醋
    13．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）
    A．干冰用于人工降雨 B．天然气用作燃料 C．液氮用作冷冻剂




    D．银用于制作导线
    14．一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子，该原子的核外电子数为（ ）
    A．4 B．26 C．30






    D．56 15．下列微粒中，能表示2个氢分子的是（ ）
    A．2H B．2H C．H2O







    D．2H2
    16．下列实验方法一定能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的
    实验方法
    A 检验一瓶气体是否为CO2 将燃着的木条伸入瓶中
    B 鉴别H2和CH4
    分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯 C 鉴别石灰水和NaOH溶液
    加入适量的稀盐酸
    D 比较Zn、Cu、Ag的金属活动性 将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中
    17．a，b两种物质的溶解度曲线如下图所示．下列说法不正确的是（ ）

    A．将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液 B．将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变 C．t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数ab D．将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等 18．右图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③成紫色的干燥棉球．下列能说明CO2密度大于空气且能与水反应A．①变红，③不变红


    为用石蕊溶液染的现象是（ ）


    B．④变红，③不变红
    C．①、④变红，②、③不变红 D．④比①先变红，②、③不变红
    19．纳米材料具有特殊的性质和功能．纳米二氧化钛TiO2参与的光催化反应可使吸附在其表面的甲醛等物质被氧化，降低空气中有害物质的浓度．正钛酸H4TiO4在一定条件下分解失水可制得纳米TiO2.下列说法不正确．．．的是（ ）
    A．甲醛对人体健康有害
    B．纳米TiO2添加到墙面涂料中，可消除甲醛 C．纳米TiO2与普通的TiO2的性质、功能完全相同 D．制备纳米TiO一定条件2的反应：H4TiO4TiO2+2H2O
    20．已知：2KClOMnO33△2KCl+3O2，右图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（ ）
    A．固体中氧元素的质量 B．生成O2的质量 C．固体中MnO2的质量


    D．固体中钾元素的质量分数

    第二部分 非选择题（共60分）
    〖生活现象解释〗
    下面连环画记录了雯雯参观中国地质博物馆的一天．

    请据图回答21－25题 21．（2分）她吃早餐．
    （1）早餐食物中有花卷、牛奶、鸡蛋和苹果，其中富含蛋白质的是_______________． （2）陶瓷餐盘的主要成分之一是硅酸钙CaSiO3，其中硅元素的化合价是__________． 22．（2分）她出发了．
    （1）她携带的物品中，主要材料属于有机合成材料的是_______________（填字母序号）
    A．水壶


    B．帽子


    C．背包
    （2）如图③所示，乘坐地铁禁止携带的物品中，属于易燃易爆品的是____________． 23．（1分）她来到博物馆门口．
    同学们在地质学家李四光的大理石雕像前，了解他的生平事迹．大理石的主要成分是______________．
    24．（3分）她和同学们进入博物馆．
    她看到了许多矿石标本，其中的4种矿石及其主要成分如下：

    Fe2O3
    Cu2OH2CO3
    CaWO4 Cu2S
    （1）上述矿石标本的主要成分中，所含元素种类最多的是_____________（填字母序号）．
    （2）她根据辉铜矿的主要成分，推测以辉铜矿为原料，可制得含铜元素或含硫元素的产品，她的依据是化学反应前后____________不变．
    （3）她依据化学式计算出Cu2OH2CO3的相对分子质量为222，计算式为___________．
    25．（2分）参观结束时，老师进行了小结，并就金属冶炼和金属回收再利用提出了两个问题，请同学们用化学．．方程式．．．作答． （1）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是________________________． （2）废旧钢铁表面的铁锈可用盐酸除去，其原理是____________________________． 26．（2分）人们的生产生活离不开能源。
    （1）目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如 、石油、天然气等。
    （2）开发和利用新能源是解决能源问题的重要途径。下列利用了新能源的是 （填字母序号）。




    A．风力发电



    B．太阳能飞机


    27．（4分）水是一种重要的资源。
    （1）电解水实验揭示了水的组成。右图实验中得到氧气的试管是_______________（填“1”或“2”）。
    （2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是 。 （3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。下图为太阳能海水淡化装置示意图。

    ①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是 （填字母序号）。 A．分子质量 B．分子种类 C．分子间隔
    ②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会 （填“变大”、“变小”或“不变”）
    28．（4分）亮亮做家务时接触到下列用品。
    用品 脱氧剂 洁厕灵 炉灶清洁剂 有效成分
    还原铁粉
    盐酸
    氢氧化钠
    （1）他清理垃圾时发现一袋脱氧剂，拆开后看到还原铁粉已生锈，铁生锈的原因是 。 （2）他选用洁厕灵清除水垢（主要成分是碳酸钙），用化学方程式表示其原理 。 （3）他清洗炉灶时戴上橡胶手套，以防清洁剂与皮肤直接接触，其原因是 。
    （4）做完家务，他用Vc泡腾片冲了一杯饮料。下列Vc泡腾片的主要成分中，属于有机物的是 （填字母序号）。
    A．维生素C（C6H8O6） B．柠檬酸（C6H8O7）



    C．碳酸氢钠（NaHCO3）
    【科普阅读理解】
    29．（5分）阅读下面科普短文（原文作者：段翰英等）。
    我国制作泡菜的历史悠久。制作泡菜是把新鲜蔬菜泡在低浓度的盐水里，经发酵而成。泡菜品种繁多、风味独特、口感鲜脆。
    蔬菜中含有硝酸盐。硝酸盐对人体无直接危害，但转化成亚硝酸盐后，就会产生危害。亚硝酸盐[如亚硝酸钠（NaNO2）]与胃酸（主要成分是盐酸）反应，产生亚硝酸（HNO2）和氯化物（如NaCl）。亚硝酸不稳定，产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，导致中毒。
    泡菜中含亚硝酸盐吗？含量有多少？含量受什么因素影响呢？
    经实验测定发现，食盐水浓度和泡制时间对泡菜中亚硝酸盐含量有一定影响。下图为室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系。

    用不同的蔬菜进行测定，变化趋势与芹菜相似。
    实验表明，发酵温度对泡菜中亚硝酸盐的生成量及生成时间也具有明显的影响。泡菜发酵过程中，泡制温度较高时，亚硝酸盐含量最大值出现的早，且数值低。这与温度较高有利于乳酸菌的繁殖有关。
    实验还表明，泡制过程中添加姜汁和维生素C，都能有效地减少亚硝酸盐的生成。
    现代医学证明，泡菜中的乳酸和乳酸菌对人体健康有益，具有抑制肠道中的腐败菌生长、降低胆固醇等保健作用。但是，有些泡菜盐分或糖分过高，对高血压和糖尿病等慢性病患者不利。另外，泡制过程也会造成某些营养素的流失。（有删改）
    依据文章内容，回答下列问题。
    ⑴泡菜中的亚硝酸盐是由 转化成生的。
    ⑵亚硝酸钠能与盐酸反应，该反应属于基本反应类型中的 反应。 ⑶室温下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用时间是 （填字母序号，下同）。 A．泡制2－3天


    B．泡制5－6天


    C．泡制12天后
    ⑷下列关于制作泡菜的说法中，合理的是 。 A．最好加入一些姜汁 B．最好在较低温度下泡制
    C．最好加入一些富含维生素C的水果
    D．最佳食用期的泡菜中亚硝酸盐的含量与泡制时的食盐水浓度无关 ⑸请你为喜欢吃泡菜的人提一条食用泡菜的建议： 。
    【生产实际分析】
    30．（3分）生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65－80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分CuFeS2）产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如下：


    硫酸铜试剂b 溶液试剂a、氧气、 含硫酸铜和……反应①铜黄铜 嗜热细菌硫酸铁的溶液氢氧化铁试剂a硫酸铁矿粉65~80℃ 沉淀反应② 溶液……绿矾矿渣
    ⑴分离出矿渣的操作是 。
    ⑵若试剂b为Fe粉，反应①的化学方程式为 。
    ⑶氢氧化铁与试剂a发生中和反应，反应②的化学方程式为 。
    31．（3分）某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2，还能将其转化为石膏（CaSO42H2O）等产品，实现“变废为宝”。主要物质转化关系如下：

    ⑴设备1中，通过喷淋水脱去烟气中的SO2，该反应的化学方程式为 。 ⑵设备2中，加入CaCO3的目的是将H2SO3转化为 。 ⑶设备3中，反应前后化合价发生改变的元素是 。 【物质组成和变化分析】
    32．（5分）甲、乙、丙、丁4种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2-3种组成。 （1）甲俗称纯碱，其化学式为 。
    （2）乙是一种氧化物，遇水放出大量的热，乙的名称是 。
    （3）丙与氧气在点燃条件下反应，其微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示。
    ——氢原子    +    +——氧原子——碳原子
    （4）如图所示（夹持仪器略去，K1、K2均关闭），打开K1，待液体全部流下，立即关闭K1，观察到产生大量气泡，且烧杯中丁的溶液变浑浊。充分反应后，打开K1和K2，使液体全部流入锥形瓶，瓶中无明显现象。

    ①用化学方程式表示烧杯中溶液变浑浊的原因 。
    ②取反应后锥形瓶中的溶液，测得pH=3，则该溶液中含有的溶质除HCl外，还有 。 33．（3分）实验小组同学做了如下实验。



    A.实验室制氧气 B.趣味实验“大象牙膏”
    （1）A中反应的化学方程式为 ，将带火星的木条置于a处，若观察到 ，说明已有氧气产生。（2）B中现象是声带涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，其原理主要是H2O2在某些催化剂作用下迅速分解产生水和氧气。反应的化学方程式为 。
    34．（3分）依据下图进行实验（夹持仪器略去）。实验过程：①通入N2，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象；②熄灭酒精灯，立即改通O2，a中无明显现象，b中红磷燃烧。

    （1）实验过程②中，红磷燃烧的化学方程式为 。
    （2）实验过程②中，对比a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是 。 （3）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验是 。


    35．（4分）3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤。现配制300g质量分数为3%的硼酸溶液，实验操作如下：
    （1）称量硼酸固体的质量：在下图中分别标出所选砝码的质量和游码的示数。

    （2）量取水的体积：用量筒取 mL水（水1g/cm3）。 （3）溶解：用到的玻璃仪器是 。
    （4）装瓶、贴标签：在右图的标签中填上相应的内容。

    【实验原理分析】
    36．（4分）利用下图装置进行实验。实验前K1、K2、K3均已关闭。
    内容

    【实验1】制备气体
    【实验2】测定气体含量
    装置
    Ⅰ．A（容积350mL）中为用排空气法收集Ⅰ．打开K1，用注射器向盛有锌粒的的CO中装满水。用注射器向A中A中注入稀硫酸，直至液面浸没2，B注入15mL NaOH溶液（足量），充分反下端导管口
    应
    Ⅱ．在K1上方导管口收集气体 Ⅱ．打开K2和K3

    （1）检查装置气密性：保持K1关闭，打开K2、K3，向B中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住A瓶外壁，说明装置在左侧气密性良好的现象是 ；用同样原理可以检查装置另一侧的气密性。
    （2）实验1中，锌与稀硫酸反应的化学方程式为 ；气体收集完毕后，在不拆卸装置的情况下，使A中未反应的稀硫酸大部分转移到B中的操作是 。 （3）实验2中，当B中液面不再变化时，测得B中减少了160mL水，则A中CO2的体积分数约为 %。 【科学探究】
    37．（6分）众所周知，酚酞溶液遇NaOH溶液变红。但是，在分组实验中（如右图所示），出现了意想不到的现象：有的溶液变红后褪色；有的出现白色浑浊物。
    【提出问题】分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢？ 【查阅资料】酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成。 【猜想与假设】
    Ⅰ．红色褪去，与NaOH溶液和空气中的CO2反应有关。 Ⅱ．红色褪去，与NaOH溶液的浓度有关。 Ⅲ．出现白色浑浊物，与酚酞溶液的浓度有关。
    【进行实验】 实验
    实验操作
    实验现象 向盛有2 mL Na1 2CO3溶液的试管中滴加5滴0.5%的酚溶液变红
    酞溶液
    1号试管0.1min红色褪去 2 2号试管5min红色褪去 3号试管30min红色明显变浅 4号试管120min红色无明显变化

    酚酞溶液浓度/% 浑浊程度
    3 取3支试管，分别加入2 mL水，……
    5 大量浑浊物 2 少量浑浊物 0.5
    无浑浊物
    【解释与结论】
    （1）NaOH与CO2反应的化学方程式为 。
    （2）实验1的现象表明，猜想与假设1 （填“成立”或“不成立”）。 （3）由实验2得出结论：出现“溶液变红后褪色”现象的原因是 。 （4）实验3的操作步骤：取3支试管，分别加入2mL水， 。 【反思与评价】
    （5）依据现有实验，为了确保红色不变，若酚酞溶液浓度为0.5%，建议选用NaOH溶液的浓度为 %。 （6）有同学认为，仅通过实验3得出“猜想与假设Ⅲ成立”证据不足，理由是 。 【实际应用定量分析】
    38．（4分）乙炔（C2H2）是生产聚氯乙烯的重要原料。用电石（主要成分为CaC2）与水反应可制取乙炔，最

    终还可得到电石渣。某电石渣中含氢氧化钙92.5%,其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。 （1）乙炔中碳、氢元素的质量比为 。
    （2）100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为 kg。
    （3）用上述电石渣处理含硫酸196kg的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），求至少需要电石渣的质量（写出计算过程及结果）。
    解析：


    1．B 【参考答案】
    第一部分 选择题（共20分）
    （每小题只有1个选项符合题意．每小题1分）
    A项，氢气具有可燃性，可以在氧气中燃烧。
    B项，氧气能供给呼吸和支持燃烧，可用于医疗、飞行、登山、潜水、炼钢、焊接切割金属等。
    C项，氮气是制硝酸和化肥的重要原料，由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气，如：焊接金属时常用氮气作保护气，灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装袋内充氮气以防腐。
    D 项，常用于灭火、化工原料、气肥；干冰（固态的二氧化碳）——制冷剂、人工降雨、舞台云雾等。 2． A 解析：
    元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，题中所指的“钙”为钙元素，对物质的宏观描述。 3． B 解析：
    空气的成分按体积分数计算，大约是：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。 4． D 解析：
    以化学和物理的方法制成的含有农作物生长所需营养元素（N、P、K等）的化学肥料简称为化肥。按所含的营养元素分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥料（含有两种或两种以上的营养元素的化肥，如KNO3。 5．C 解析：
    废弃的易拉罐属于金属材料，塑料瓶属于塑料制品，二者都属于可回收物。 6．A 解析：
    一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 7．B 解析：


    纯净物只由一种物质组成；混合物由两种或两种以上物质混合而成，如空气、食盐水（溶液）、大理石（主要成分碳酸钙）、合金等都属于混合物。干冰是固态的二氧化碳，属于纯净物。 8．C 解析：
    金属材料包括纯金属和它们的合金。生铁属于铁合金。 9．A 解析：
    农业上常用氢氧化钙（俗称熟石灰、消石灰）来改良酸性土壤。 10．A 解析：
    pH的取值范围：0～14：pH<７时，溶液显酸性；pH>７时，溶液显碱性；pH=７时，溶液显中性。 11．D 解析：
    禁止向燃着的酒精灯里添加酒精或用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，以免失火。熄灭时，用灯帽盖灭，不能用嘴吹。 12．C 解析：
    胃酸中含有盐酸，治疗胃酸可以使用碳酸氢钠（俗称小苏打）。 13．B 解析：
    物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质，如：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、延展性、导电性、导热性、吸附性等；化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质叫做化学性质，如：可燃性、助燃性、活泼性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等。天然气用作燃料时，是利用的其可燃性，属于化学性质。 14．B 解析：
    原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，整个原子不显电性；质子数+ 中子数≈相对原子质量。 15．D 解析：
    数字在前表示微粒（分子或原子或离子）的个数，“1”省略，当数字为“2和2以上”时只具有微观含义；数字在元素符号的右下角时，表示每个分子中含有的原子个数，“1”省略；当数字在元素符号的右上角时，表示每个离子带几个单位的正/负电荷，“1”省略；当数字在元素符号上时，表示该元素的化合价为正/负几价，注“1”不可省略。 16．D 解析：
    A 项，检验二氧化碳气体使用的是澄清石灰水，而不是燃着的木条，因为N2等气体也不支持燃烧；B项，氢气、甲烷点燃后，干冷烧杯内部均有水珠出现，此方法无法鉴别；C项，加入稀盐酸后，石灰水和氢氧化钠溶液中均无明显现象，此方法无法鉴别；D项，锌能置换出硫酸铜溶液中的铜，金属活动性锌大于铜，银不能置换出硫酸铜溶液中的铜，金属活动性铜大于银。 17．B 解析：
    A 项，。
    B项，将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，会有晶体析出，即溶液的质量减小。 C项，相同温度下，饱和溶液的溶解度越大，溶液的溶质质量分数越大。
    D项，将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至二者均会有晶体析出，形成t1℃时的饱和溶液，由于在t1℃时，a、b的溶解度相等，因此两溶液的溶质质量分数相等。 18．D 解析：
    二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可以使紫色石蕊变红，因此①④变红，而②③不变红；二氧化碳的密度大于空气，因此④比①先变红。 19．C 解析：
    A项，甲醛能破坏人体的蛋白质，有害人体健康；B项，纳米二氧化钛TiO2参与的光催化反应可使吸附在其表面的甲醛等物质被氧化，降低空气中有害物质的浓度；C项，纳米材料具有特殊的性质和功能，因此纳米TiO2与普通的TiO2的性质、功能不完全相同；D项，正钛酸H4TiO4在一定条件下分解失水可制得纳米TiO2。 20．A

    解析：
    A项，反应中有氧气不断逸出，导致固体中氧元素的质量不断减少，但不会为0，因此二氧化锰作为反应的催化剂，本身的质量不减少。B项，氧气的质量开始不变，而后增大，最终质量不再变化。C项，二氧化锰是反应的催化剂，催化剂在化学反应前后，化学性质和质量不变。D项，由于钾元素转化为了KCl中，因此固体中的钾元素质量不变，而固体的总质量减小了，因此固体中钾元素的质量分数开始不变，而后增大，最终不再变化。
    第二部分 非选择题（共60分）
    21．（1）牛奶、鸡蛋 （2）4 解析：
    （1）鱼、肉（瘦肉）、蛋、奶、豆中富含蛋白质。
    （2）设硅元素的化合价为x，依据Ca、O在化合物中分别为+2价和-2价，根据各元素正负价的代数和为零列出代数式：（+2）+x+(-2 ×3=0 解得x=+4。 22． （1）AC （2）汽油、酒精
    解析：
    （1）三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶。 （2）酒精、汽油、鞭炮是常见的易燃易爆品。 23． 碳酸钙 解析：
    碳酸钙是大理石、石灰石的主要成分，石灰石、大理石常用作建筑材料。 24．（1）B （2）元素种类 （3）64216512121 解析：
    （1）由化学式解答，中有4种元素。
    （2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。 （3）相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。 25．（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2
    （2）Fe2O3+ 6HCl 2FeCl3+ 3H2O 解析：
    （1）工业上冶炼金属铁：①原料：铁矿石、焦炭、石灰石等;②反应原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
    （2）铁锈的主要成分是Fe2O3。 26．（1）煤 （2）AB 解析：
    （1）煤、石油、天然属于化石燃料。
    （2）在合理开发、综合利用化石能源的同时，人们正在积极开发氢能、核能、太阳能、风能、水能、地热能、潮汐能等新型能源，以应对能源危机，减轻环境污染，促进社会可持续发展。 27．（1）2 （2）吸附性 （3）① AB ② 变大 解析：
    （1）电解水实验中，正极放出的是氧气，负极放出的是氢气（正氧负氢、氢二氧一）。 （2）活性炭的结构疏松多孔，具有吸附作用，可以吸附色素和异味。
    （3）①水变成水蒸气的过程属于物理变化，因此分子种类、质量不变，而分子间隔变大。
    ②海水暴晒一段时间后，溶质的质量不变，溶剂的质量减少，因此溶液中溶质的质量分数变大。 28．（1）Fe与潮湿的空气接触 （2）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+ CO2↑
    （3）NaOH有强腐蚀性 （4）AB 解析：
    （1）铁生锈是铁与空气中的氧气和水相互接触导致。
    （2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，实验室制取二氧化碳的反应原理。 （3）氢氧化钠具有强腐蚀性，不可以直接接触皮肤。
    （4）有机化合物（简称有机物）：一般指含碳元素的化合物（不包括CO、CO2、H2CO3和碳酸盐），如甲烷、乙醇、葡萄糖、淀粉、蛋白质等。
    29．（1）硝酸盐 （2）复分解 （3）C （4）ACD （5）食用超过12天的泡菜或合理食用泡菜的量 解析：
    （1）通过材料可知：硝酸盐可以转化为亚硝酸盐。
    （2）亚硝酸盐[如亚硝酸钠（NaNO2）]与胃酸（主要成分是盐酸）反应，产生亚硝酸（HNO2）和氯化物（如NaCl），属于复分解反应。
    （3）通过图像可以看出泡制12天后是最佳食用时间。


    （4）实验还表明，泡制过程中添加姜汁和维生素C，都能有效地减少亚硝酸盐的生成；通过图像可以看出，12天后不同浓度的氯化钠溶液对亚硝酸盐的含量没有影响。
    （5）有些泡菜盐分或糖分过高，对高血压和糖尿病等慢性病患者不利。另外，泡制过程也会造成某些营养素的流失，应该尽快食用。 30．（1）过滤
    （2）CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
    （3）2FeOH3+3H2SO4=Fe2SO43+6H2O 解析：
    （1）固体和液体的分离操作——过滤。
    （2）金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。 （3）中和反应：酸和碱生成盐和水的反应。 31．（1）SO2+H2O=H2SO3 （2）CaSO3 （3）O、S 解析：
    （1）结合二氧化碳与水的反应和物质转化关系得出。 （2）根据质量守恒定律和物质转化关系得出。 （3）设备3中发生的反应方程式为2CaSO3+O22CaSO4，根据化学式中正负化合价代数和为0的原则，O、S在反应前后化合价发生改变。 32． （1）Na2CO3 （2）氧化钙
    （3） （4）①CO2+Ca(OH2CaCO3↓+ H2O ②NaCl、CaCl2 解析：
    解答推断题要抓住关键（即突破口），如物质的特征、现象的特征、反应的特征等，而后进行推断，得出结论，并加以验证。甲、乙、丙、丁4种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2-3种组成。 （1）纯碱是碳酸钠（甲）的俗称。
    （2）氧化钙（乙）与水反应放出大量的热，生成氢氧化钙。
    （3）通过反应的微观示意图，丙为CH4，它与氧气在点燃条件下反应生成水和二氧化碳，反应方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O，因此要补画两个水分子。
    （4）①Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+ CO2↑，生成的二氧化碳通入烧杯溶液中，溶液变浑浊，因此丁为氢氧化钙；
    ②反应后锥形瓶中的溶液，测得pH=3，说明盐酸有剩余，因此碳酸钠、氢氧化钙均不会存在在锥形瓶中，即此时溶液除了HCl外，还有NaCl、CaCl2。 33．（1） 木条复燃
    （2）2H催化剂2O22H2O+O2
    解析：
    （1）实验室制取氧气反应原理；氧气能使带火星的木条复燃。 （2）实验室制取氧气反应原理。 34．（1）4P+5O点然22P2O5
    （2）燃烧需要温度达到可燃物的着火点
    （3）步骤①中b通N2，不燃烧；步骤②中b通O2，燃烧 解析： （1）4P+5O22P2O5。在空气中燃烧产生黄光，在氧气中燃烧发出白光；放出热量；有浓厚的白烟。
    （2）燃烧条件：可燃物；与氧气（或空气）接触；达到可燃物燃烧的最低温度（着火点）。通过实验过程②中，对比a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 （3）步骤①中b通N2，不燃烧；步骤②中b通O2，燃烧。说明燃烧需要氧气的存在。 35．（1）5g 4g （2）291 （3）烧杯、玻璃棒 （4）硼酸，3% 解析：
    ，计算出需要硼酸的质量为300g×3%=9g，水的质量为300g-9g=291g。
    （1）药品质量=砝码质量+游码质量。 （2）量取水的体积为291mL。


    （3）溶解时需要烧杯和玻璃棒，玻璃棒搅拌加快溶解。 （4）标清试剂名称和浓度。
    36．（1）B装置左侧导管口有气泡冒出 （2）Zn+H2SO4ZnSO4+H2 打开k2，k3，关闭k1
    （4）50% 解析：
    （1）用手捂住A瓶外壁，A中温度升高，致使A中压强变大，A中空气进入B中，因此观察到B中导管口有气泡产生。
    （2）金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，位于氢前面金属可以置换出盐酸、稀硫酸中的氢，且金属的位置越靠前，金属活动性强；要使A中液体进入至B中，需要增大A中压强，由于此时A中有氢气产生，可打开K2，K3，关闭K1，利用气压将未反应完的稀硫酸压入B中。 （3）A中CO2与氢氧化钠溶液反应而使A中压强减小，B中液体倒吸入A中，倒吸入液体体积为160mL，加入至A瓶中的氢氧化钠溶液体积为15mL，即原有CO2的体积为160mL+15mL=175mL，占A中CO2的体积分数为50%。
    37．（1）2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
    （2）不成立
    （3）与NaOH浓度有关，浓度过高会使酚酞褪色
    （4）分别向三支试管中滴加5滴5%、2%、0.5%的酚酞溶液 （5）0.5%
    （6）酚酞不溶于水，未考虑酒精易挥发的影响 解析：
    （1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
    （2）碳酸钠溶液呈碱性，滴入酚酞后，溶液为红色，因此红色褪去，与氢氧化钠和二氧化碳反应无关系，猜想1不成立。
    （3）通过对比实验可以看出，在其他条件一样的情况下，改变氢氧化钠溶液的浓度，氢氧化钠溶液的浓度越高，红色褪去的越快。
    （4）验证猜想3，向三只试管中加入不同浓度的酚酞溶液。
    （5）通过实验2中的现象，氢氧化钠溶液在浓度为0.5%时，红色不褪去。
    （6）由资料可知：酚酞溶液是由酚酞固体溶于酒精配制而成的，由于水和酒精可以任意比例互溶，可能会导致酚酞的溶解度变小，从而出现白色浑浊物。 38． （1）12:1 （2）92.5
    解析：
    （1）乙炔中碳、氢元素的质量比为12×2：1×2 =12：1。
    （2）100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为100kg×92.5% =92.5kg。（3）详见答案。


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