第一讲 身边的化学物质

一、物质分类

二、常见物质特征

1．九大沉淀

五盐：____________，____________，____________，___________，___________

四碱：______________，______________，______________，______________

2．常见物质的颜色

【固体】

红色固体：_______，_______

蓝色固体：_______，_______

黑色固体：_______，_______，___________，______________，______________

红褐色固体：______________

白色固体：___________，______________，______________，___________

【液体】

蓝色溶液：___________，___________，___________

浅绿色溶液：___________，___________，___________

黄色溶液：___________，___________，___________

3．常见物质的气味

【液体】

刺激性气味：___________

【气体】

刺激性气味：___________，___________，___________

有毒的气体：___________，___________，___________

4．常见物质的构成

由分子构成：___________，___________，___________

由原子构成：___________，___________，___________

由离子构成：___________，___________，___________

5．常见物质的相对分子质量

三、化学反应基本类型

（1）化合反应:由二种或二种以上的物质生成一种物质的反应（多变一）

1、雨呈酸性：                          

2、生石灰和水反应                      

3、二氧化碳被还原            （画出碳三角）

4、硫燃烧                         

5、磷燃烧                     

6、铁燃烧                         

7、铁生锈                       

8、照明弹                         

9、铜在空气中加热                     

10、铝氧化

（2）分解反应：由一种物质生成二种或二种以上的物质的反应。（一变多）

1、实验室制取氧气                      

2、电解水                        

3、碳酸分解                          

4、石灰石高温煅烧                   

5、碳酸氢铵受热分解   

6、发酵粉作用原理

（3）置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。   

（一）金属和酸反应，可制氢气

1、实验室制取氢气                        

2、铁和稀硫酸反应                        

3、铁和稀盐酸反应                        

4、铝和稀硫酸反应                        

5、镁和稀硫酸反应                     

（二）治炼金属

1、氢气还原氧化铜                         

2、碳还原氧化铁                          

注意：一氧化碳还原氧化铜这个反应不是置换反应，因为，一氧化碳不是单质，它不满足置换反应的定义。CO+CuO = Cu+CO2 (不是置换反应)

（三）金属与某些盐溶液反应，可治炼金属

1、铁和硫酸铜反应                       

2、铝和硫酸铜反应                        

3、铜和硝酸汞反应                  

4、铜和硝酸银反应                       

（3）复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。（通式：）

（一）酸+某些金属氧化物 = 盐+水

1、盐酸与氧化铁反应                       

2、硫酸与氧化铜反应                      

（二）酸+碱 = 盐+水（中和反应）

1、氢氧化钠和稀盐酸反应                       

2、治疗胃酸过多                     

3、蓝色沉淀溶解                       

4、白色沉淀溶解                        

（三）盐+酸 = 新盐+新酸（生成物中有气体、沉淀或水）

1、实验室制取二氧化碳                       

2、灭火器中反应                        

3、氯离子检验                           

4、硫酸根离子检验                        

（四）盐+碱 = 新盐+新碱（反应物均溶于水，生成物中有沉淀）

1、产生蓝色沉淀                 

2、产生两种沉淀                       

5、产生不溶于酸的沉淀                    

（五）盐+盐 = 两种新盐（反应物均溶于水，生成物中有沉淀）

1、任写1                      

2、任写2                        

3、任写3                     

（5）不属基本反应类型的反应

（一）某些非金属氧化物与碱的反应

1、二氧化碳的检验                        

2、二氧化碳的吸收                       

（二）一氧化碳与某些金属氧化物的反应

1、一氧化碳还原氧化铜                       

2、一氧化碳还原四氧化三铁                       

（三）甲烷、酒精等有机物的燃烧

1、甲烷（天然气、沼气、瓦斯气）燃烧                

2、酒精（乙醇）燃烧                  

四、化学性质总结

1、常见的化学性质

可燃性： 稳定性：

助燃性： 活泼性：

还原性： 酸性：

氧化性： 碱性：

2、常见物质的化学性质

请你完成下列物质的反应转化图，相互反应的物质用“—”连接，转化的用“→”连接。

① ②

③④

五、物质溶于水的吸放热

第二讲 海水资源、制镁

1、海水中的物质

1.物质种类：水（％）和可溶性盐（％）

2.离子种类：Cl- 、Na+ 、SO42 -、Mg2+、Ca2+、K+

【例1】可用来鉴别海水与蒸馏水的是（ ）

A.酚酞试液 B.氯化钡溶液

C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液

【例2】如图表示的是海水中溶解的盐分中各种离子的质量分数。请你根据图示回答下列问题：

（1）海水中含量最多的金属离子是______(填离子符号)。

（2）镁离子的含量为________。

（3）其中含量最多的非金属离子和含量第二多的金属离子形成的化合物的化学式是________。

（4）图中给出的六种离子可以形成________种盐，含量最多的盐是________。

二、海底矿物

1.化石燃料：煤、石油、天然气

2.新型矿产资源：天然气水合物（可燃冰）―未来能源、21世纪能源。

甲烷燃烧的方程式：CH4+2O2 CO2+2H2O

3.多种金属矿物：多金属结核（锰结核：猛、铁、铜、钴、钛等20多种金属元素）

【例3】下列关于“可燃冰”的说法正确的是（ ）

A.“可燃冰”存在于海洋表面

B.“可燃冰”能燃烧，所以水也有可燃性

C.“可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残渣或废气

D.“可燃冰”就是天然气冷却后得到的固体

【例4】2014年我国启动了对可燃冰勘探开发技术的新一轮系统性研究。科学研究表明，可燃冰实际上是一种甲烷水合物，是甲烷与水在低温、高压下形成的一种固态物质。下列有关甲烷和可燃冰的说法中，不正确的是（ ）

A.甲烷主要是植物残体在隔绝空气的情况下分解而生成的

B.可燃冰燃烧时火焰呈蓝色

C.与煤比较，可燃冰是一种高效能源

D.通常情况下，甲烷是一种无色、无味、易与水化合的气体

三、海水制镁

1.原理：将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制得金属镁。

2.生产流程：

3.化学方程式：

MgCl2＋Ca(OH)2＝Mg (OH)2↓＋CaCl2

Mg (OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O

MgCl2 Mg+Cl2↑

注意：从海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg (OH)2→MgCl2”，的转化过程，这样做的目的是： 将MgCl2富集起来，获得比较纯净的MgCl2.

【例5】浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。由海水制备金属镁，主要有以下步骤：①电解熔融的氯化镁；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（ ）

A.②④⑤③① B.③②④①⑤ C.③④②⑤① D.②④③⑤①

【例6】海洋是巨大的资源宝库，海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。下图为综合利用海水制备金属镁的流程。

该流程中没有涉及的化学反应类型是（ ）

A.化合反应　　B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应

四、海水淡化

从海水中获取淡水，解决日益加剧的淡水危机

1.淡化的方法有：热法、膜法，且都是物理方法。热法中常见的有低温多效蒸馏法和多级闪急蒸馏法。其中最常用的是多级闪急蒸馏法。

2.海水与淡水的鉴别：分别取样加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生大量白色沉淀的是海水，没有沉淀（或沉淀很少）的是淡水。

【例7】如图是用蒸馏法淡化海水的简易装置，对该装置的认识错误的是（ ）

A.加热前应检查装置的气密性

B.试管①与试管③中的水分子结构不同

C.导管②中主要发生水三态变化中的液化过程

D.试管①中溶质的质量分数越来越大

【例8】青岛是一座美丽的海滨城市，减少海洋污染是每个公民的责任。下列情况中不会造成海洋污染的是（ ）

A.垃圾填海 B.油轮泄漏

C.海水“晒盐” D.生活污水排入海洋

【例9】利用海水淡化技术可解决缺水问题。膜法海水淡化技术(原理如图所示)采用对海水加压的办法，使海水中的溶剂分子通过半透膜，而溶质分子很难通过。下列说法正确的是（ ）

A.浓海水中溶质质量增加

B.水分子能通过半透膜

C.浓海水的溶质质量分数减小

D.解决了缺水问题，就可以不用节水了

课堂小测：

1.广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁可以从海水中提取，镁属于（ ）

A.矿产资源 B.动力资源 C.化学资源 D.生物资源

2. 下列操作不能用来淡化海水的是（ ）

A.过滤 B.使海水结冰脱盐 C.加热蒸馏 D.多级闪急蒸馏

3.为了区别海水和淡水，可加入下列试剂中的（ ）

A.澄清石灰水 B.硝酸银溶液 C.酚酞试液 D.石蕊试液

4.（2015安顺期末）海水中有大量可以利用的化学资源，如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：

（1）贝壳主要成分的化学式是________________________________________；

（2）操作a的名称是______________，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______________________。

（3）写出第②步反应的化学方程式____________________________________。

（4）写出第③步反应的化学方程式____________________________________。

5.镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。步骤如图所示：

（1）为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，试剂①可选用______。为了使MgCl2完全转化为沉淀，加入的试剂①的量应_______。验证MgCl2已完全转化为Mg(OH)2的方法是___________________。

（2）加入试剂①后，能分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是 ________________。

（3）为使工艺符合绿色化学的原则，以下建议中，可采取的是________。

A.电解MgCl2产生的Cl2可循环使用制取盐酸

B.溶液A可直接排放到河中

C.利用海洋潮汐发电电解MgCl2固体

第三讲 海水晒盐

1、海水晒盐

从海水中获取食盐，解决生产（工业）、生活中需求的大量食盐

1.原理：蒸发海水使其中的无机盐（主要是食盐）结晶。

2.生产流程：海水→蒸发池→结晶池→粗盐和母液（又称苦卤）。

3.原料也可采用海水淡化后的残液晒盐，更经济快捷。

【例1】下图是利用海水提取粗盐的过程：

（1）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是 （填字母）。

A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变

B.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加

C.在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加

D.析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液

（2）工业上利用海水提取溴（Br2），其主要反应之一是在一定条件下，将氯气通入浓缩的海水中，氯气与海水中的溴化钠反应得到溴。此反应的化学方程式为_____________________。

【例2】2004年6月5日世界环境日的主题为“海洋存亡，匹夫有责”。下列说法错误的是（ ）

A.海水是混合物 B.海水是纯净物

C.海水是饱和溶液 D.海水晒盐的原理是蒸发溶剂得到晶体

【例3】下列情况一定能使饱和溶液析出晶体的是（ ）

A.升高温度 B.降低温度 C.加溶剂 D.恒温蒸发溶剂

【例4】一定温度下，向饱和澄清石灰水中加入少量氧化钙（与水反应生成氢氧化钙），充分反应后恢复到原来的温度。反应后的溶液与原饱和澄清石灰水相比，下列说法正确的是（ ）

A.溶质的质量不变 B.溶质的质量减小

C.溶质的质量分数变大　 D.溶质的质量分数减小

二、饱和溶液、不饱和溶液

1、饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。

2、不饱和溶液：一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

3、饱和溶液和不饱和溶液的相互转换：

注意：①变饱和溶液最可靠的方法是，加溶质、恒温蒸发溶剂 。

②氢氧化钙饱和溶液：降温

4、溶解时放热、吸热现象

（1）吸热：铵盐的溶解，NH4NO3 溶解

（2）放热: 固体NaOH、浓H2SO4的溶解

（3）无明显热现象的：NaCl的溶解

三、溶解度

1、固体溶解度:

（1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

四要素：一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶解度单位：克

（2）溶解度的含义：20°C时NaCl的溶解度为36克。

①在20°C时，100克水中最多能溶解36克NaCl。

②在20°C时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。

（3）影响固体溶解度的因素：

内因：溶质、溶剂的性质（种类）

外因：温度

①大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高，如KNO3

②少数固体物质的溶解度受温度的影响很少，如NaCl

③极少数物质的溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2

2、溶解度与溶解性的关系：

难溶（）、微溶（～1g）、可溶（1～10g）、易溶（10g）

图示表示：

【溶解度曲线考点归纳】

溶解度曲线图常考考点：

① t3℃时A的溶解度。

②P点的的含义。

③t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序。

④N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，使它变为饱和的方法。

⑤从A溶液中获取A晶体的方法。

⑥从B的溶液中获取晶体方法。

3、气体溶解：

（1）定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

（2）注意事项：

①条件是：压强为101kPa和一定温度；②在1体积水；③达到饱和状态

④气体溶解度最后求的是体积，是有单位的

4、影响气体溶解度的因素：

（1）气体溶解度的影响条件：温度和压强。

①温度升高，气体溶解度减少；②压强增大，气体溶解度减少。

【例5】20℃时，氯酸钾的溶解度是，这表示（ ）

℃时，100g氯酸钾饱和溶液中含氯酸钾

℃时，氯酸钾在水中溶解，溶液达到饱和

水中最多溶解氯酸钾

℃时，100g水中溶解氯酸钾，溶液达到饱和状态

【例6】下列各因素中不会影响固体溶解度的是（ ）

A.溶质的种类    B.溶剂的种类    C.溶剂的多少     D.温度

【例7】将饱和的硝酸钾溶液降温至有晶体析出，在此过程中，没有发生变化的是（ ）

A.溶质质量 B.溶液质量 C.溶剂质量 D.溶解度

【例8】20 ℃时，向一盛有40 g氯化钠的烧杯内加入100 g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4 g 固体和澄清溶液。下列有关叙述错误的是（ ）

A.该溶液中溶质的质量等于36 g ℃时氯化钠在水中的溶解度为36 g

C.该溶液中溶质的质量分数等于36% D.加水后该溶液变为不饱和溶液

【例9】在20℃时，A物质1g溶解在10g水里，B物质150g溶解在1000g水里，C物质25g溶解在500g水里，分别得到A、B、C三种物质的饱和溶液，则20℃时，A、B、C三种物质溶解度大小顺序是（ ）

>B>C >A>C >A>B >C>A

注意：气体的溶解度跟压强和温度有关，随着温度的升高气体的溶解度减小；随着压强的增大气体的溶解度增大。

课堂小测：

1、下列物质中，不属于溶液的是（ ）

A、自来水 B、葡萄糖注射液 C、液态空气 D、蒸馏水

2、家用洗涤剂可洗去油污，汽油也可除去油性物质，两者的原理是（ ）

A、前者为油能溶于洗涤剂中，后者为汽油能乳化油性物质

B、前后都是溶解原理

C、前者为乳化作用，后者为溶解作用

D、前后都是乳化原理

3、乳化在工农业生产和日常生活中有十分广泛的应用。下列应用与乳化现象无关的是（ ）

A、金属表面油污的清洗 B、高锰酸钾溶于水进行杀菌消毒

C、有机农药的合成或使用 D、各种日用洗涤剂和化妆品的配制

4、锌粒投入硫酸铜溶液中，充分反应后，锌粒有剩余，所得溶液中的溶质是（ ）

A、锌 B、硫酸 C、硫酸锌 D、硫酸铜

5、铁和过量稀硫酸充分反应后，所得溶液中的溶质是（ ）

A、只有硫酸亚铁 B、只有铁

C、只有硫酸铁 D、有硫酸亚铁和硫酸

6、如右图所示，在小试管中放入一定量的水，向试管中加入下列哪种物质进行溶解时，会造成U形管中液面出现b低a高的情况（ ）

A、氯化钠 B、氢氧化钠 C、浓硫酸 D、硝酸铵

7、若将硝酸钾不饱和溶液变成饱和溶液，下列说法正确的是（ ）

A、溶液的质量一定变小 B、溶液中溶质的质量分数一定变大

C、溶液的质量一定变大 D、溶液中溶质的质量分数不一定发生变化

8、使不饱和溶液变为饱和溶液，下列方法中最可靠的是（ ）

A、升高温度 B、加入溶质 C、降低温度 D、倒掉一部分溶液

9、20℃时100g水中最多能溶解36g食盐，据此下列叙述正确的是（ ）

A、食盐的溶解度是36℃ B、20℃时食盐的溶解度是36g

C、食盐的溶解度是100g D、食盐的溶解度是36g

10、下列说法正确的是（ ）

A、0℃时100 g水中溶解了10 g A，则A在0℃时溶解度为10 g

B、20℃时，100 g A饱和溶液中含有20 g A，则A在20℃时的溶解度为20 g

C、30℃时，100 g水中溶解了40 g A恰好饱和，则30℃时A的溶解度为40

D、40℃时，A的溶解度为60 g，说明40℃时，100 g水中溶解60 g A时溶液即达到饱和

11、在10℃时，KNO3的溶解度为20g，则此温度下KNO3饱和溶液中质量比关系正确的是（ ）

A、m溶液∶m溶质＝4∶1 B、m溶液∶m溶质＝5∶1

C、m溶剂∶m溶质＝4∶1 D、m溶剂∶m溶质＝5∶1

12、把10 g溶质的质量分数为20％的食盐水加水稀释到100 g，则所得溶液中溶质的质量（ ）

A、增大9倍 B、减小10倍 C、增大10倍 D、不变

13、右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）

A、b物质的溶解度大于a物质的溶解度

B、t1℃时，a、b两种物质的溶解度相等

C、t2℃时，100克b物质的溶液中含有80克b物质

D、将t2℃时接近饱和的a溶液变为饱和溶液，可采用升高温度的方法

14、根据溶解度曲线回答问题。

（1）溶解度随温度升高而增大的物质是___________；

（2）t2℃时，溶解度相等的是_________________；

（3）t2℃时，100g水中加入20ga物质，溶液不饱和，为使其饱和，

可再加入a物质_________g，或使其温度降到____________℃

15、如图是两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）20℃时，甲物质的溶解度是____________g。

（2）20℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量比为____。

（3）将40℃时的乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 _________（写一种即可）

（4）40℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温到20℃，所得溶液的溶质质

量分数的大小关系是_________________。

（5）甲的热饱和溶液中含有少量的乙，若提纯甲，可采用__________法（填“冷却结晶”或“蒸发结晶”）。

16、某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为15%～18%，该厂日产酱油

15t。试计算该厂每月（按30天计）消耗___________t氯化钠。

17、已知60℃时硝酸钾的溶解度是110 g，求60℃时硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数为________。

18、已知t℃时硝酸钠的溶解度为32 g，100 g水中加入50 g硝酸钠充分搅拌后所

得溶液的溶质的质量分数为_____________；50 g改为30 g，此时所得溶液的溶质

的质量分数为_____________。

19、把30 g质量分数为20％的氢氧化钠溶液加水稀释到100 g。此溶液中氢氧化钠的质量分数为_______。

20、把200g 20%的食盐水溶液稀释成10%的溶液需加水__________ g。

21、有100 g 10%的NaCl溶液，要使其浓度增大一倍，需加入_________g氯化钠。

22、在80 g 15％的硝酸钠溶液中蒸发_________g水或加入为__________g硝酸钠可制成30％硝酸钠溶液。

第四讲 粗盐提纯

一、海水晒盐

结晶分为两种：_________结晶和_________结晶

海水晒盐采用的是_________结晶，除去KNO3中的NaCl杂质采用的是_________结晶

二、粗盐提纯

1．重结晶法除去不溶性杂质

（1）溶解：玻璃棒的作用是___________________________

（2）过滤：玻璃棒的作用是___________________________

（3）蒸发：玻璃棒的作用是___________________________；当出现__________________时停止加热，利用余热把食盐烘干。

（4）冷却和转移结晶物质

2．除去食盐中可溶性杂质的方法

重结晶后的食盐中还含有_________、_________、_________等可溶性杂质，它们在溶液中主要以_________、_________、_________的形式存在

【思考】如何除去食盐中的杂质离子

三、混合物分离

1．固体与固体混合物：

① 若杂质易分解、升华时，可用灼烧法

② 若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法

③ 若两者均易溶，但其溶解度受温度影响不同，用结晶法

2．体与液体混合物：若互溶且沸点相差较大时，用蒸馏法

3．体与气体混合物：一般可用洗气法

4．体与液体混合物：可用过滤法

四、常见物质除杂

课堂小测：

1．海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：

（1）贝壳主要成分的化学式是_________________

（2）操作a的名称是___________，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________

（3）工业冶炼镁常用电解MgCl2的方法，反应为：MgCl2Mg + ____________

（4）写出第②、③两步反应的化学方程式：

②_________________________，③______________________________。

2．为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（　　）

3．下表是各物质所含的少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是（ ）

4. 欲除去下列各物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），同时，又不能引入新的杂质，分别写出所加

试剂和发生反应的化学方程式。

（1）NaCl（Na2CO3）：__________________________________ ，

（2）HNO3（HCl）： ，

（3）Na2SO4 (Na2CO3) ：_________________________________ ，

（4）HCl（H2SO4）： 。

第五讲 海水“制碱“

一、氨碱法制纯碱

1.原料：食盐、石灰石，氨气为媒介。

2.生产流程：

3.化学反应原理：NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

注意：

（1）

（2）

（3）

4、侯氏制碱法（联合制碱法）

我国化学家侯德榜改进了氨碱法的不足，创立了联合制碱法。在反应得到的氯化铵溶液中加入食盐，使氯化铵结晶析出。

【例1】由我国化工专家侯德榜探索发明的“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：①NH3+CO2+X = NH4HCO3 ②NH4HCO3+NaCI = NH4Cl+NaHCO3 ↓

③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 ↑

请回答：

（1）反应①中X的化学式为 ；

（2） NH4Cl中N元素的化合价为 ；

（3）除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是 。

【例2】NaCl+NH3+CO2+H2O====NaHCO3+NH4Cl是著名的“侯氏制碱法”过程中的重要反应，反应生成的一种盐达到一定浓度时会从溶液中首先结晶析出。下列相关认识中，正确的是（ ）

A.在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，更有利于反应的发生

B.析出晶体后溶液为碳酸氢钠的不饱和溶液

C.该条件下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小

D.析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质

【例3】以下是四位同学对探究结果的表述，其中不正确的是（ ）

A.“纯碱”其实不是碱，属盐类

B.可用纯碱替代洗洁精洗涤餐具表面的油污

C.用纯碱可除去面团发酵产生的酸

D.用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐

【例4】（双选）我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如图)，促进了世界制碱技术的发展。下列有关说法正确的是（ ）

A.沉淀池中的反应物共含有六种元素

B.过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质

C.图中X可能是氨气

D.通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀

【例5】如图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。

（1）向碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是_______________________。

（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有________________(写离子符号)。

（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为__________

_____________________；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是______

_____________________。

【例6】某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如下，据图回答：

（1）流程Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca(OH)2和Na2CO3，二者加入的顺序能否颠倒为什么_______________________________。

（2）用一个化学反应方程式表示出流程Ⅱ中发生的总反应__________________。

（3）如果不将氯化铵作为目标产品，即加入氨气不是为了生产出氯化铵，那么，氨气在制碱过程中的作用是__________________________________________。

（4）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是____________________________________________________________。

2、常见盐的俗名、性质及用途

1、NaCl：俗名________,物理性质_______________________________,

化学性质______________________________________________________

用途______________________________________________________。

2、NaHCO3：俗名________,物理性质_______________________________,

化学性质______________________________________________________

用途______________________________________________________。

3、Na2CO3：俗名________,物理性质_______________________________,

化学性质______________________________________________________

用途______________________________________________________。

4、CaCO3：俗名________,物理性质_______________________________,

化学性质______________________________________________________

用途______________________________________________________。

5、CuSO4●5H2O：俗名________,物理性质_______________________________,

化学性质______________________________________________________

用途______________________________________________________。

【例7】做面包时常用到一种既能减少面粉发酵产生的酸又能使面包松软的白色物质是（ ）

A.食盐　　 　 B.小苏打　　 　C.蔗糖　 　 　 D.烧碱

【例8】下列物质的名称、俗名与化学式对应完全正确的是（ ）

A.氢氧化钙——熟石灰——Ca(OH)2 B.碳酸钙——大理石——CaO

C.氢氧化钠——纯碱——NaOH D.碳酸钠——小苏打——Na2CO3

三、盐的通性

1.盐的溶解性：钾、钠、硝酸盐、铵盐均可溶，硫酸盐不溶钡，盐酸盐不溶银；碳酸盐除去钾、钠、铵盐、镁盐其余均不溶。

2.彩色盐溶液：含铜离子的盐溶液为蓝色；含铁离子的盐溶液为棕黄色；含有亚铁离子的溶液为浅绿色。其它离子的盐溶液为无色。（溶液的颜色）

3.盐的化学性质

（1）盐+金属→新盐+新金属

（2）盐+酸→新盐+新酸

（3）盐+碱→新盐+新碱

（4）盐+盐→新盐+新盐

【例9】（2014赤峰）除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)的方法错误的是（ ）

(H2O)——用生石灰 溶液(KNO3)——降温结晶

粉末(Na2CO3)——加水过滤 溶液(K2CO3)——加适量盐酸

【例10】下列盐的用途中，错误的是（ ）

A.用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物 B.用碳酸钙作补钙剂

C.用氯化钠配制生理盐水 D.用碳酸氢钠治疗胃酸过多

四、酸根离子的检验

1.氯离子：

2.硫酸根离子：

3.碳酸根离子：

【例11】检验碳酸盐的正确方法是（ ）

A.滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体 B.滴加BaCl2 溶液产生白色沉淀

C.加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 D.滴加稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体

【例12】只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液的是（ ）

溶液 溶液 C.稀盐酸 溶液

【例13】实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl-、Ba2+、SO42-、CO32-中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：

①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；

②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解。

分析上面实验得出的结论中，正确的是（ ）

A.只含有Mg2+、SO42- B.一定含有K+、Mg2+、Cl-、SO42-

C.一定含有Mg2+、SO42-，可能含有Cl-、K+ D.一定含有Cl-、K+，可能含有Mg2+、SO42-

【例14】某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验。

①氢氧化钠溶液 ②硫酸铜溶液 ③稀盐酸 ④硝酸钾溶液

（1）为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了①和③。你认为除上述四种药品外，还需增加的一种试剂是________。

（2）选择________(填序号)两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其化学方程式 ____________________________________________。

（3）下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是________(填序号)。

A.锌与稀硫酸反应 B.天然气燃烧 C.石灰石与稀盐酸反应 D.过氧化氢分解

课堂小测：

1.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于（ ）

A.生产烧碱 B.生产纯碱 C.精制粗盐 D.生产尿素

2.下列几类物质中，一定同时含有氢、氧两种元素的是（ ）

A.氧化物 B.碱 C.盐 D.酸

3.某化工厂通过电解食盐水制取一些化学工业的基本原料，此反应的产物不可能是（ ）

A.烧碱 B.硫酸 C.氢气 D.氯气

4.某化学活动小组同学打算用过滤方法分离下列混合物，其中不适宜用此法分离的一组是（ ）

A.碳酸钾．碳酸钙 B.氯化钡．氯化银 C.氢氧化钡．硫酸钡 D.硝酸银．硝酸钡

5.下列关于物质用途的叙述不正确的是（ ）

A.用纯碱除去面团发酵时生成的酸，并使馒头变得疏松多孔

B.农业上用熟石灰来改良酸性土壤

C.建筑上常用大理石来装饰

D.因为化肥和农药能使农作物增产，大量使用它也有益无害

6.除去氯化钠中的杂质碳酸钠，下列方法不能实现的是（ ）

A.加适量盐酸，蒸发结晶 B.加适量氯化钙，过滤后蒸发结晶

C.加适量氢氧化钡，过滤后蒸发结晶 D.加适量氢氧化钠，过滤后蒸发结晶

7.将下列各组中的物质混合，若每组中最后一种物质过量，充分反应后过滤，则滤

纸上仅留下一种不溶物（纯净物）的是（ ）

①NaOH溶液、MgCl2溶液、硝酸　 ②BaCl2溶液、NaNO3溶液、稀硫酸

③CuCl2溶液、FeCl2溶液、锌粒　 ④NaCl溶液、AgNO3溶液、盐酸

⑤Fe2(SO4)3溶液、NaNO3溶液、Ba(OH)2溶液

A.①④　　 B.②③　　 C.③⑤　　 D.②④

8．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用 试剂及操作方法均正确的是（ ）

9．（2014微山模拟）下列各组物质在水溶液中能够共存，且加入无色酚酞试液显红色的是（ ）

　 、Na2SO4、NH3•H2O 、CuSO4、H2SO4

　 、Ba（NO3）2、HCl 、NaOH、K2SO4