实验报告

课程名称：水分析化学 实验项目名称：滴定分析及自来水中碱度测定

作实验日期：2012年11月16日 指导老师课程名称：水分析化学

学生姓名： 学号 成绩：

一、 实验目的及原理

1.1 实验目的

1.1.1 滴定分析操作的实验目的

通过HCl和NOH溶液的配制和标定，掌握容量分析仪器的用法和滴定操作技术，并学会滴定终点的判断。

1.1.2 自来水中碱度测定的目的

通过实验掌握水中碱度测定的方法，进一步掌握滴定终点的判断。

1.2实验原理

1.2.1滴定分析操作原理

32-+H+= HCO３－ HCO32-+H+=H2CO3

2.NaOH+HCl=NaCl+H2O

1.2.2自来水中碱度测定的原理

采用连续滴定法测定水中碱度。首先以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶液滴定，使溶液由红色变无色（如无色则无需滴定），盐酸用量Pml,接着以甲基橙为指示剂，继续用上述盐酸滴定，使溶液由橙黄色变为红色,盐酸用量Mml. 当P＞M，则有OH— 、CO32-；当P则有CO32-、HCO３-；当P＞0，M=0，只有OH-；当P=0，M>0只有HCO３-。根据盐酸用量及浓度求碱度。

二、实验方法

２.１主要器材和试剂

２.１.１主要器材

２５ml酸式滴定管一个

２５ml碱式滴定管一个

２５ml移液管一个

２.１.２主要试剂

NaOH（AR）　HCl（AR） NaCO3（AR） 甲基橙

蒸馏水 自来水

2.2主要实验步骤

2.2.1酸碱滴定

1.称取无水碳酸钠W（0.01～0.05g）

2.将上述碳酸钠置于锥形瓶中加入25ml蒸馏水使其充分溶解，加1～2滴酚酞，用待标定HCl滴定，记录所需盐酸用量VHCl(ml)。由CHCl=W／(VHCl×53)×1000