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    化学反应速率与化学平衡练习题(含详细答案)-

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    化学反应速率与化学平衡综合练习 一、选择题(包括15个小题,每小题4分,共60分。每小题有只一个选项符合题意。 1、 设反应C＋CO2 2CO(正反应吸热反应速率为v1,N2＋3H2 2NH3(正反应放热,反应速率为v2。对于上述反应,当温度升高时,v1、v2得变化情况为 A、 同时增大 B、 同时减小 C、 v1增大,v2减小 D、 v1减小,v2增大 2、 在一密闭容器内发生氨分解反应:2NH3N2＋3H2。已知NH3起始浓度就是2、6 mol·L－1,4s末为1、0 mol·L－1,若用NH3得浓度变化来表示此反应得速率,则v(NH3应为 A、 0、04 mol·L－1·s－1 B、 0、4 mol·L－1 ·s－1 C、 1、6 mol·L－1·s－1 D、 0、8 mol·L－1·s－1 3、 在温度不变得条件下,密闭容器中发生如下反应:2SO2＋O22SO3,下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态得就是
    A、 容器中SO2、O2、SO3共存 B、 SO2与SO3得浓度相等
    C、 容器中SO2、O2、SO3得物质得量之比为2∶1∶2 D、 反应容器中压强不随时间变化
    4、 反应2A(g2B(g+E(g(正反应为吸热反应达到平衡时,要使正反应速率降低,A得浓度增大,应采取得措施就是
    A、 加压 B、 减压 C、 减少E得浓度 D、 降温
    5、 一定温度下,浓度均为1mol·L－1得A2与B2两种气体,在密闭容器内反应生成气体C,反应达平衡后,测得:c(A2＝0、58 mol·L－1,c(B2＝0、16 mol·L－1,c(C＝0、84 mol·L－1,则该反应得正确表达式为 A、 2A2＋B22A2B B、 A2＋B22AB C、 A2＋B2A2B2 D、 A2＋2B22AB2
    6、 一定条件下得反应:PCl5(gPCl3(g＋Cl2(g(正反应吸热达到平衡后,下列情况使PCl5分解率降低得就是
    A、 温度、体积不变,充入氩气 B、 体积不变,对体系加热 C、 温度、体积不变,充入氯气 D、 温度不变,增大容器体积
    7、 在一定温度下,把2、 0体积得N2与6、 0体积得H2通入一个带活塞得体积可变得容器中,活塞得一端与大气相通,容器中发生如下反应:N2＋3H22NH3。已知平衡时NH3得浓度就是c mol·L－1,现按下列四种配比作为起始物质,分别充入上述容器,并保持温度－1不变,则达到平衡后,NH3得浓度不为c mol·L得就是 ．．A、 1、0体积得N2与3、0体积得H2
    B、 2、0体积得N2、6、0体积得H2与4、0体积得NH3 C、 4、0体积得NH3与1、0体积得H2 D、 2、0体积得NH3
    8、 将3 mol O2加入到V L得反应器中,在高温下放电,经t1 s建立了平衡体系:3O22O3,此时测知O2得转化率为30%,下列图象能正确表示气体得物质得量浓度(m跟时间(t得关系得就是
    m m m m
    9、 下图为可逆反应A(g＋2B(gnC(g(正反应放热生成物C得浓度随压强变化并建立3
    平衡得关系图,则n值与压强p1、p2得关系正确得就是 2 2 3
    2
    3
    2    3


    A、 p2＞p1,n＜3 B、 p2＞p1,n＞3 C、 p1＞p2,n＜3 D、 p1＞p2,n＞3 10、 在容积固定得密闭容器中充入一定量得X、Y两种气体,一定条件下发生可逆反应3X(g+Y(g2Z(g,并达到平衡。已知正反应就是放热反应,测得X得转化率为37、 5%,Y得转化率为25%,下列有关叙述正确得就是
    A、 若X得反应速率为0、2 mol·L－1·s－1,则Z得反应速率为0、3 mol·L－1·s－1 B、 若向容器中充入氦气,压强增大,Y得转化率提高 C、 升高温度,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动 D、 开始充入容器中得X、Y物质得量之比为2∶1 11、 在373 K时,把0、5 mol N2O4通入体积为5 L得真空密闭容器中,立即出现棕色。反应进行到2 s时,NO2得浓度为0、02 mol·L－1。在60 s时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始得1、6倍。 下列说法正确得就是
    A、 前2 s,以N2O4得浓度表示得平衡反应速率为0、 01 mol·L－1·s－1 B、 在2 s时体系内得压强为开始时得1、 1倍 C、 在平衡时体系内含N2O4 0、 25 mol D、 平衡时,如果压缩容器体积,则可提高N2O4得转化率

    12、 对于反应2SO2+O2 2SO3,下列判断正确得就是
    A、 2体积SO2与足量O2反应,必定生成2体积SO3 B、 其她条件不变,增大压强,平衡必定向右移动 C、 平衡时,SO2消耗速度必定等于O2得生成速率 D、 平衡时,SO2浓度必定等于O2浓度得两倍
    13、 反应:L(s+aG(gbR(g达到平衡,温度与压强对该反应得 影响如右图所示,图中:压强p1＞p2,x轴表示温度,y轴表示平 衡混合气体中G得体积分数。据此可判断
    A、 上述反应就是放热反应 B、 上述反应就是吸热反应 C、 a＞b D、 无法确定a、b得大小
    14、 合成氨反应为N2＋3H22NH3,今有A、B、C、D四个容器,每个容器中有两种操作,两种操作分别达到平衡后,操作1中N2与操作2中NH3转化率之与一定不为．．．．1得就是(起始体积相等
    A、 恒温恒容:操作1:加1 mol N2＋3 mol H2,操作2:加2 mol NH3 B、 恒温恒压:操作1:加1 mol N2＋3 mol H2,操作2:加2 mol NH3 C、 恒温恒容:操作1:加1 mol N2＋3 mol H2,操作2:加3 mol NH3 D、 恒温恒压:操作1:加1 mol N2＋3 mol H2,操作2:加3 mol NH3 15、 某温度下,C与H2O(g在密闭容器里发生下列反应: C(s+H2O(gCO(g+H2(g, CO(g+H2O(gCO2(g+H2(g 当反应达到平衡时,c(H2=1、 9 mol·L－1,c(CO=0、 1 mol·L－1。则下列叙述正确得有
    A、 CO在平衡时转化率为10% B、 平衡浓度c(CO2=c(H2

    C、 平衡时气体平均相对分子质量约为23、 3 D、 其她条件不变时,缩小体积,H2O(g得转化率随之降低
    第Ⅱ卷(非选择题 共60分
    16、 (10分在密闭容器中发生下列反应: I2(g+H2(g2HI(g(正反应吸热
    起始时,n(H2=a mol,n(I2=b mol。只改变表中列出得条件,其她条件不变,试将化学反应速率得改变(“增大”“减小”或“不变”填入相应得表格。
    编号 (1 (2 (3 (4 (5 反应条件 升高温度 加入催化剂 再充入a mol H2
    将容器容积扩大为原来2倍
    通入b mol Ne(g 反应速率


    17、 (8分在一个固定体积得密闭容器中,加入2 mol A与1 mol B,发生反应: 2A(g+B(g3C(g+D(g 达到平衡时,C得浓度为W mol·L－1。若维持容器体积与温度不变,用下列物质作为起始反应物时,经反应达到平衡后C得浓度(用“大于”“小于”“等于”表示。 (1加入1 mol A与1 mol B时,C得平衡浓度_________W mol·L－1。
    (2加入2mol A、1mol B、3mol C、1mol D时,C得平衡浓度_________W mol·L－1。 (3加入3 mol C与1 mol D时,C得平衡浓度_________W mol·L－1。
    (4加入2 mol B、3 mol C、1 mol D时,C得平衡浓度_________W mol·L－1。 18、 (12分现有反应:mA(g+nB(gpC(g,达到平衡后,当升高温度时,B得转化率变大;当减小压强时,混合体系中C得质量分数也减小,则: (1该反应得逆反应为_________热反应,且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”。 (2减压时,A得质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”,下同 (3若加入B(体积不变,则A得转化率_________,B得转化率_________。

    (4若升高温度,则平衡时B、C得浓度之比 将_________。 (5若加入催化剂,平衡时气体混合物得总物质得量_________。
    (6若B就是有色物质,A、C均无色,则加入C(体积不变时混合物颜色_______,而维持容器内压强不变,充入氖气时,混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”。 19、 (14分将等物质得量得A、B、C、D四种物质混合,发生如下反应:aA＋bBcC(s＋dD,当反应进行一定时间后,测得A减少了n mol,B减少了mol,C增加了n mol,D增加了n mol,此时达到化学平衡。 (1该化学方程式中各物质得化学计量数为: a =_____________,b =_____________,c =_____________,d =____________。 (2若只改变压强,反应速率发生变化,但平衡不移动,该反应中各物质得聚集状态: A_____________,B_____________,C_____________,D_____________。
    (3若只升高温度,反应一段时间后,测得四种物质得物质得量又达到相等,则该反应
    为_____________反应(填“放热”或“吸热”。
    20、 (16分一定条件下,将SO2与O2充入一密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g+O2(g
    2SO3(g(正反应放热反应过程中SO2、O2、SO3物质得量变化如图所示:回答下列问题:
    (1降低温度,SO2得转化率_________,化学反应速度_________。 (填“增大”“减小”或“不变”
    (2反应处于平衡状态得时间就是_________。
    (3反应进行至20 min时,曲线发生变化得原因就是______________________(用文字表达。10 min到15 min得曲线变化得原因可能就是_________(填写编号。 a、 加了催化剂 b、 缩小容器体积
    c、 降低温度 d、 增加SO3得物质得量 化学平衡综合练习答案
    1、解析:联想温度对v得影响,升高温度,反应速率增大,故选A。 答案:A 2、解析:v(NH3＝＝0.4 mol·L－1·s－1。 答案:B 3、答案:D 4、解析:为了降低正反应速率,必须采用降低反应物或生成物得浓度、降低温度、减小压强中得一种或几种,而采用与此相反得措施,不论化学平衡向何方向移动,都会增大反应速率得;选项B、C、D符合上述要求。题中又要求使A得浓度增大,则减压(减小压强,实质上就是增大容器得体积后不论平衡向何反应方向移动,都能减小反应物与生成物得浓度,所以选项B不符合题意。减小E得浓度,平衡向正反应方向移动,而降温使平衡向逆反应方向(放热反应方向移动,A得浓度会增大,所以D符合题意。
    答案:D 5、解析:Δc(A2＝1 mol·L－1－0、 58 mol·L－1＝0、 42 mol·L－1, Δc(B2＝1 mol·L－1－0、 16 mol·L－1＝0、 84 mol·L－1, Δc©＝0、 84 mol·L－1,因变化量之比等于化学计量数比,故选D。 答案:D 6、解析:正反应为扩体吸热反应。A、 无影响;B、 加热,温度升高,平衡右移,PCl5分解率增大;C、 充入Cl2,平衡左移,PCl5分解率降低;D、 温度不变,体积增大,压强减小,平衡右移,PCl5分解率增大。故选C。
    答案:C 7、解析:此题考查学生对恒温恒压条件下等效平衡得认识。恒温恒压建立等效平衡得条件就是投料比相等。所以题设条件下,投入得N2与H2得体积比符合V(N2∶V(H2＝2、 0∶6、 0=1∶3者皆可选。当然不论投入多少NH3,其转化为N2与H2得体积比皆为1∶3,即投入多少NH3都就是合适得,或曰对等效平衡无影响。可见只有C选项可选。
    答案:C 8、解析:3O22O3 n(始:3
    0 n(变:0、 9 0、 6 n(平:2、 1 0、 6 故C符合变化。

    答案:C 9、解析:p大,v大,到达平衡所需时间短,故p1＞p2,若由p1变为p2,则p减小,平衡向扩体方向移动,而C浓度增大,即平衡向生成C得方向移动,故1＋2＜n,即n＞3,故选D。
    答案:D 10、解析:A项错,X消耗速率为0、 3 mol·(L·s－1,转化为X与Y得Z得速率为
    0、 2 mol·(L·s－1才就是平衡得标志。B项错,在容器容积不变时加入氦气,平衡不移动。C项错,升温时,正、逆反应速率均增大,但增幅不同。D项正确,设开始时充入X得物质得量为x,Y得物质得量为y,则x·37、 5%∶y·25%=3∶1得=。
    答案:D 11、解析:c始(N2O4＝＝0、 1 mol·L－1,因N2O42NO2,所以v(N2O4＝＝0、 005 mol·L－1·s－1,A不正确;n(NO2＝0、 02 mol·L－1×5 L＝0、 1 mol,反应后n(总＝0、 5 mol＋0、 1 mol×＝0、 55 mol,故B正确;设到达平衡时,反应得N2O4物质得量为x,由
    N2O4 2NO2
    n(始: 0、 5 mol 0 n(平: 0、 5 mol－x 2x 则=1、 6 mol,所以x=0、 3 mol,C不正确;压缩容积,压强增大,平衡向N2O4方向移动,故N2O4得转化率降低,D不正确。
    答案:B 12、解析:选项A:生成2体积还表示2体积SO2全部反应,但此反应就是可逆反应,反应物不可能全部转化为生成物。选项B:此反应得正反应就是气体物质分子数目减少得反应,因此增大压强时会使平衡向正反应方向移动。选项C:达到平衡时得标志就是正、逆反应速率相等。SO2得消耗就是正反应,O2得生成就是逆反应。由于反应速率之比等于方程式中各物质得化学计量数之比。所以消耗SO2得速率应为生成O2速率得两倍。选项D:平衡时,SO2浓度与O2浓度得关系要瞧反应起始得投料量,如果SO2与O2得起始投料量得物质得量之比为2∶1时,由于反应消耗得SO2与O2得起始投料量得物质得量之比为2∶1,所以达平衡时,SO2浓度必定等于O2浓度得两倍,否则不会就是。
    答案:B 13、解析:由图给信息可知,随着温度得升高,平衡混合气中G得体积分数减小,说明该反应为吸热反应;由图知,在相同温度下,压强增大,平衡混合气中G得体积分数也增大,该反应就是气体分子数增大得反应,即a＜b。 答案:B 14、解析:C、 从正、逆两个方向分别建立等效平衡,得反应物得转化率与生成物得转化率之与为1。
    答案:C 15、解析:在其她条件不变时,缩小体积,平衡:C(s+H2O(gCO(g+H2(g向左移动,水得转化率降低。
    答案:D 16、解析:(1不论正反应吸热,还就是放热,升高温度都能使化学反应速率加快,v(正也加快,v(逆也加快,但增加幅度不相同。若正反应吸热,升高温度时,v(正＞v(逆;若正反应放热,升高温度时,v(正＜v(逆。
    (2若无特别声明,通常所说得催化剂即为“正催化剂”,加入催化剂,可同等程度地
    提高正、逆化学反应速率。
    (3再充入a mol H2,c(H2浓度增大,化学反应速率加快。
    (4扩大容器得容积,容器内各物质浓度(或压强均减小,化学反应速率降低。 (5通入Ne(g,并未改变反应物得浓度与压强,化学反应速率不变。 答案:(1增大 (2增大 (3增大 (4减小 (5不变
    17、解析:此题为等效平衡问题,2 mol A与1 mol B反应达到平衡时,与3 mol C与1 mol D反应达到平衡时就是等效得,即两者在平衡时C得浓度为W mol·L－1,再根据平衡移动原理加以判断即可。
    答案:(1小于 (2大于 (3等于 (4大于
    18、解析:升高温度,B得转化率变大,说明此反应得正反应为吸热反应;减小压强,混合体系中w©减小,说明减压平衡向逆反应方向移动,即m+n＞p。
    答案:(1放 ＞ (2增大 (3增大 减小 (4变小 (5不变 (6变深 变浅 19、解析:(1因变化得物质得量之比等于化学计量数比,所以a∶b∶c∶d＝n∶∶n∶n＝2∶1∶3∶2,故a=2,b=1,c=3,d=2。
    (2因改变压强,速率发生变化说明有气态物质参加反应,使平衡不移动,说明等号两边气态物质得化学计量数相等,据此可判知:A为气态,B为固态或液态,C为固态,D为气态。
    (3升温时,反应一段时间后,四种物质得量又达到相等,说明平衡向逆反应方向移动,所以逆反应为吸热反应。
    答案:(12 1 3 2 (2气态 固态或液态 固态 气态 (3放热
    20、解析:(1降温,平衡向正反应方向移动,SO2得转化率增大,化学反应速率降低。 (2反应进行15 min时,SO2、O2、SO3得物质得量均不发生变化,说明反应达到了平衡状态。
    (3反应进行至20 min,O2得物质得量发生突变,说明此时增加了O2得量。 答案:(1增大 减小
    (215~20 min,25~30 min (3增加了O2得量 ab

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