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初中化学上册第二单元知识点总结
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Summary of knowledge points in the second unit of junior middle school chemistry
教师:风老师
风顺第二中学
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初中化学上册第二单元知识点总结
一、第一个对空气组成进行探究的化学家:拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。 二、空气的成分和组成 空气成分 o2 n2 co2 稀有气体 其它气体和杂质 体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% 1、空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求:足量且产物是固体 b、装置要求:气密性良好 c、现象:有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积 d、结论:磷+氧气 ----五氧化二磷(缺少条件点燃) 空气是混合物; o2约占1/5,可支持燃烧; n2约占4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水 e、探究: ①液面上升小于1/5原因:装置漏气,红磷量不足,未冷却完全 ②能否用铁、铝代替红磷?不能 原因:铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷?不能 原因:产物是气体,不能产生压强差 三、常见气体的用途: ①氧气:供呼吸 (如潜水、医疗急救) 支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊) ②氮气:惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻 ③稀有气体(he、ne、ar、kr、xe等的总称): 保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术 四、空气的污染及防治: 1、对空气造成污染的主要是有害气体(co、so2、氮的氧化物)和烟尘等 目前计入空气污染指数的项目为co、so2、no2、o3和可吸入颗粒物等。 2、空气污染的危害、保护: 危害:严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 保护:加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等 3、目前环境污染问题: 臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等) 温室效应(co2、ch4等) 酸雨(no2、so2等) 白色污染(塑料垃圾等) 五、纯净物与混合物: 纯净物:由一种物质组成的物质叫做纯净物;例如:氧气、氮气、水、二氧化碳等可用化学式表示。 混合物:有两种或者两种以上物质组成的物质叫做混合物;例如:空气、各种溶液等 多数天然存在的物质,包括矿石、河水、海水等,物质的溶液也属于混合物。 课题2氧气 一、氧气的物理性质: 氧气是一种无色、无味的气体,密度比空气略大,不易溶于水。 二、氧气的化学性质: 1、氧气与下列物质反应现象及化学反应方程式: ①木炭在氧气中燃烧(黑色固体) 实验现象:剧烈燃烧,发出白光,放热,生成一种无色无味气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊。 化学方程式:_______(可写文字表达式,以后要求会写化学方程式) 在空气中的燃烧情况:木炭红热,无烟、无焰,生成无色无味的气体 ②铁丝在氧气中燃烧(银白色固体) 实验现象:剧烈燃烧,火星四射,铁丝熔成小球,生成一种黑色固体。 化学方程式_________(可写文字表达式,以后要求会写化学方程式) 注意事项:集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水,防止生成的固体物质溅落瓶底,致使集气瓶炸裂。 在空气中加热情况:持续加热发红,离火后变冷。 ③硫在氧气中燃烧: 实验现象:硫在空气燃烧产生微弱的淡蓝色火焰,在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,同时生成一种有刺激性气味的气体。 化学方程式:________(可写文字表达式,以后要求会写化学方程式) ④蜡烛在氧气中燃烧(白色固体) 实验现象:比空气中燃烧剧烈,发出白光,集气瓶内壁出现水珠,有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。 文字表达式:石蜡+ 氧气(o2)点燃——→二氧化碳(co2)+ 水(h2o) 空气中燃烧情况:燃烧产生黄色火焰,放热,稍有黑烟。 ⑤铜丝在空气中灼烧(红色固体) 实验现象:加热后,铜丝红热,冷却后,在铜丝表面出现一层黑色物质。 化学方程式:________(可写文字表达式,以后要求会写化学方程式) 2、结论: (1)氧气是一种化学性质比较活泼的气体,在一定的条件下,能与许多物质发生反应。在这些反应中,氧气提供氧,称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂; (2)物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度,与氧气的浓度大小成正比; (3)物质燃烧时有的有火焰,有的会发光,有的会冒烟。一般来说,气体燃烧会有火焰产生,固体直接燃烧,产生光或者火星。生成物有固体,一般都会产生烟,即固体小颗粒; (4)物质与氧气反应不一定是燃烧现象,如缓慢氧化。 三、氧气的用途 1.供给呼吸:医疗上急救病人,登山、潜水、航空、宇航提供呼吸; 2.支持燃烧:炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃 四、化合反应: 1、定义:两种或者两种以上物质反应生成一种物质的反应,叫做化合反应。 2、表达式:a+b==ab 课题3 制取氧气 一、氧气的工业制法: 工业制氧气——分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化) 二、氧气的实验室制法: 1、药品:①h2o2和 mno2 ②kmno4 ③kclo3 和 mno2 2、反应原理 2h2o2 2h2o + o2↑ 2kmno4 △ k2mno4 + mno2 + o2↑ 2kclo3 △ 2kcl+3o2↑ 3、反应装置 选择根据:发生装置:固固加热型、固液不加热型 收集装置:根据物质的密度、溶解性 4、操作步骤(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例) 步骤:连—查—装—固—点—收—移—熄 5、注意事项: ①试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部:均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出 ⑤试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管 ⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气) ⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部 6、氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口 检验:用带火星的木条伸入集气瓶内 三、催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变) 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 四、分解反应: 1、定义:一种物质生成两种或两种以上物质的反应,叫做分解反应。 2、表达式:ab==a+b 补充:常见气体的检验方法 ①氧气:带火星的木条 ②二氧化碳:澄清的石灰水;现象:澄清石灰水变浑浊。 一定条件下可用燃着的木条;现象:燃着木条熄灭。 ③氢气:将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方,烧杯内壁有水雾出现; 或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜;黑色粉末变成红色,无水硫酸铜变蓝。 9、氧化反应:物质与氧(氧元素)发生的反应。 剧烈氧化:燃烧 缓慢氧化:铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点:①都是氧化反应 ②都放热
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