课程名称:普通化学(A)卷
一、填空题(每空2分,共30分)
1、反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)得标准
平衡常数表达式为KӨ=________________________________________。
2、已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应,其速率方程式为______________,
总反应就是_____________级反应。
3、 有下列原电池:
(-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0、01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+),
该原电池得负极反应为___________________,正极反应为__________________。
4、 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高得顺序就是___________________。
A、 0、1mol、Kg-1C6H12O6 B、 1mol、Kg-1C6H12O6
C、 0、1mol、Kg-1NaCl D、 1mol、Kg-1NaCl
E、 0、1mol、Kg-1CaCl2 F、 0、1mol、Kg-1HAc
5、 熵减小得反应在低温下可自动进行,此反应得∆ rHm_______(>或<或=0)。
6、根据酸碱质子理论,在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、
Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中,仅属于碱得有_____________________,
仅属于酸得有__________________________。
7、 40cm30、1mol、dm-3氨水与40cm30、1mol、dm-3盐酸混合,溶液得pH值为____;
40cm30、1mol、dm-3氨水与20cm30、1mol、dm-3盐酸混合,溶液得pH值为____。
已知Ka(NH4+)=5、65×10-10
8、 设AgCl在水中,在0、01 mol·dm-3得CaCl2中,在0、01 mol·dm-3得NaCl中以及在0、05 mol、dm-3得AgNO3中得溶解度分别为S0,S1,S2与S3,这些量之间得大小排列顺序就是_______________________。
9、 已知反应:C(石墨) + O2(g) = CO2(g)得ΔrHmө (298、15K) = -394 kJ· mol-1与反应
C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)得ΔrHmө (298、15K) = -396 kJ· mol-1,则金刚石得ΔfHmө (298、15K) = _____ kJ· mol-1。
10.某基态原子得电子构型满足量子数n=4,l=0得电子有2个,n=3,l=2得电子有6个,其元素名称为 ,在元素周期表中得位置_____________________(几周期、几族、几区)。
二、单项选择题(每小题2分,共20分)
1.某电池反应①0、5Cu(s)+0、5Cl2(g)=Cl-(1mol/dm3)+0、5Cu2+(1mol/dm3)得电动势为 E1;另一电池反应②Cu(s)+Cl2(g)=2Cl-(1mol/dm3)+Cu2+(1mol/dm3)得电动势为E2,则E1与E2比值为------------------------------------------------ ( )
A.E1/E2=1 B、 E1/E2=0、5 C、 E1/E2=0、25 D、 E1/E2=2
2.下列四种价电子得构型得原子中电离能最低得就是--------------------- ( )
A.ns2np3 B、 ns2np4 C、 ns2np5 D、 ns2np6
3.下列物质中,其分子具有平面三角形几何构型得非极性分子就是-----------( )
A. CH4 B、CO2 C、BCl3 D、H2O
4.用铁粉与稀硫酸作用制备硫酸亚铁时加入过量铁粉得目得就是--------- ( )
A、 增加产量 B、 减少产量 C、 防止Fe3+→Fe2+ D、 防止Fe2+→Fe3+
5.在下列反应中反应得标准摩尔焓变∆rHmӨ与生成物得∆fHmӨ相等得就是---( )
A、 H2(g) +
C、CaO(s) +CO2(g) = CaCO3(s) D、Fe2O3 (s) + 6HCl(aq) = FeCl3(aq) +3H2O (l)
6.下列物质酸性最强得就是-------------------------------------------( )
(A)H3PO4 (B) HClO4 (C) H3AsO3 (D) H3AsO4
7.某反应在298K标准状态下不能自发进行,但经升温至某一温度,该反应却能自发进行。从定性角度分析,应符合得条件就是--------------------- ( )
A. ∆rHmӨ >0 , ∆rSmӨ< 0 B. ∆rHmӨ < 0, ∆rSmӨ > 0
C. ∆rHmӨ > 0 ∆rSm Ө> 0 D. ∆rHmӨ< 0, ∆rSm Ө< 0
8、 已知反应A + 1/2B = D得标准平衡常数为K1Ө ,那么反应2A + B = 2D在同一温度下得标准平衡常数K2Ө为--------------------------------------- ( )
A、 K2Ө=K1Ө B、 K2Ө= (K1 Ө)1/2 C、 K2 Ө = 1/2 K1 Ө D、 K2 Ө = (K1 Ө)2
9、 基态Mn原子得价电子构型就是( )
A、 3d54s2 B、 3d7 C、3d5 D、4s2
10、在由乙二醇水溶液、冰、水蒸气、氮气与氧气组成得系统中含有--------- ( )
A.三种组分 B.三个相 C.四个相 D.五个相
三、判断题(正确得请在题前括号内打"√",错误得打"×"。每小题1分,共6分)
( )1、 298K时,稳定态得单质,其标准摩尔熵 SmӨ (B,298K)= 0 。
( )2、 0、10 mol、dm-3NaCN溶液得pH比相同浓度得NaF溶液得pH要大,这表明CN-得Kb值比F-得Kb值要大。
( )3、 1mol 100℃,101 325Pa下得水变成同温同压下得水蒸气,该过程得∆H = 0 。
( )4、 在NH3与H2O分子间存在色散力、诱导力、取向力与氢键。
( )5、 已知某电池反应为A+0、5B2+→A++0、5B,而当反应式改写成2A+B2+→2A++B时,则此反应得EӨ不变,而ΔrGmӨ改变。
( )6、 活泼金属元素得氧化物都就是离子晶体,熔点较高;非金属元素得氧化物都就是分子晶体,熔点较低。
( ) 7、 由于φӨ(K+/K)< φӨ(Al3+/Al)< φӨ (Co2+/Co),因此在标准状态下,Co2+得氧化性最强,而K+得还原性最强、
( ) 8、 有一由HAc - Ac-组成得缓冲溶液,若溶液中C(HAc)>C(Ac-),则该缓冲溶液抵抗外来酸得能力大于抵抗外来碱得能力。
( ) 9、 对于任意氧化-还原反应,其正逆反应得平衡常数间因存在KӨ(正)=1/KӨ(逆),所以必有|EӨ(正)|=|EӨ(逆)|。
( ) 10、 过渡元素得电子填充顺序就是先填充3d,然后填充4s,所以失去电子时,也按这个顺序进行。
四、完成并配平下列反应方程式(每小题2分,共计6分)
1. SnCl2 + KMnO4 + HCl ─−
2. CuSO4 + NH3·H2O(过量) ─−
3、 AgBr + Na2S2O3 (过量)─−
五、间答题(每小题各2分,共4分)
1.乙醇与二甲醚(CH3OCH3)得组成相同,但前者得沸点为78、5℃,而后者得沸点为-23℃、为什么?
2.命名下列两种配合物,并指出中心离子及其氧化值、配离子得电荷数、配位数(列表说明)
(1) [CoCl(NH3)5]Cl (2) Na2[SiF6]
六、计算题(每小题各10分,共30分)
1、 已知汽车无害化反应及其相关热力学数据如下:
CO(g) + NO(g) → CO2(g) +
∆fHmӨ (kJ·mol-1): -110、5 90、2 -393、5 0
SmӨ (J·mol-1·K-1): 197、7 210、8 213、7 191、6
计算该反应在298K、标准状态下得∆rGmӨ与KӨ,并判断自发反应得方向。
2、 现有 250 mL 浓度为 2、 0 mol·L―1 得 NaAc 溶液,欲制备 500 mL pH 值为 5、0 得缓冲溶液,需要 6、 0 mol·L―1 得 HAc 溶液多少mL?
3.若在有2、0×10-3 mol/L CrO42-与1、0×10-5 mol/L Cl-得混合溶液中逐渐加入浓得AgNO3溶液,并不断搅拌,问(1)何者先沉淀?(2)当第二种离子开始沉淀时,第一种多少?(忽略加入AgNO3后得体积变化,Ks(AgCl)=1、6×10-10,Ks(Ag2CrO4)=1、2×10-12)
《普通化学》试卷(一)参考答案
一、填空题(每空1分,共18分)
1.KӨ=
2. v = k[c(NO)]2[c(Cl2)] ;3级 。
3.Fe2+ - e- = Fe3+ ;Fe3+ + e- = Fe2+ 。
4、 D 。
5.∆ rHm <0 。
6.CN -、Ac-、OH -;H2S、HCN、NH4+。
7.5、27;9、25 。
8.S0 > S2 > S1 > S3 。
9、 2 。
10铁(Fe) ;第四周期、第Ⅷ族、d区 。
二、 单项选择题(每小题2分,共20分)
序号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
答案 | A | B | C | D | A | B | C | D | A | B |
三、判断题(正确得请在题前括号内打"√",错误得打"×"。每小题1分,共6分)
序号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
答案 | × | √ | × | √ | √ | × | × | × | √ | × |
四、配平下列化学方程式(每小题2分,共6分)
1. 5SnCl2 + 2KMnO4 + 16HCl=2MnCl2 + 5SnCl4 + 2KCl + 8H2O
2. CuSO4 + 4NH3·H2O(过量) = [Cu(NH3) 4]SO4 + 4H2O
3、 AgBr + 2Na2S2O3 (过量) =Na3 [Ag (S2O3) 2] + NaBr
五、间答题(每小题各2分,共4分)
1、 答:因为乙醇分子间存在较强得氢键作用力,因而它得沸点较高;而二甲醚(CH3OCH3)分子间不存在氢键,因而它得沸点较低。
2.答:
配合物化学式 | 命名 | 中心离子及其氧化值 | 配离子得电荷数 | 配位数 |
[CoCl(NH3)5]Cl | 氯化一氯、五氨合钴(Ⅱ) | Co2+ | +1 | 6 |
Na2[SiF6] | 六氟合硅(Ⅳ)酸钠 | Si4+ | -2 | 6 |
六、计算题(每小题各6分,共18分)
1、 解: ∆rHmӨ=0+(-393、5)+(-90、2)-(-110、5) =-373、2 (kJ⋅mol-1) (2分)
∆rSmӨ=
∴∆rGmӨ =∆rHmӨ -T·∆rSmӨ=-373、2-298×(-99)×10-3 = -343、7(kJ⋅mol-1) (2分)
据ln KӨ=-∆rGmӨ/RT = -[-343、7×103/(8、314×298)] =138、7 (2分)
∴KӨ= e138、7 = 1、72×1060 (1分)
由上计算可知,∆rGmӨ<0 ,故反应能自发向右进行。 (1分)
2.解:设需6、 0 mol·L―1 得 HAc 溶液VL (1分)
依题意, n (NaAc)=2、0×0、250=0、5 (mol) (2分)
n (HAc)=6、0V (mol) (2分)
根据缓冲溶液pH=pKa-lg(ca/cb)= pKa-lg(na/nb), (2分)
于就是有:5、00 = -lg(1、76×10-5)-lg(6、0V÷0、5) (2分)
解之得:V = 0、04735 (L) =47、35mL (1分)
答:略。
3.解:依题意:CrO42-沉淀所需[Ag+]=(1、2×10-12/2、0×10-3)1/2=2、4×10-5 mol/L (2分)
Cl-沉淀所需[Ag+]=1、6×10-10/1、0×10-5=1、6×10-5 mol/L (2分)
所以Cl-先沉淀 (2分)
当CrO42-开始沉淀时,[Cl-]=1、6×10-10/2、4×10-5=6、7×10-6 mol/L (2分)
Cl-离子沉淀得百分比就是1、0×10-5-6、7×10-6/1、0×10-5×100%=30% (2分)
答:略。
¥29.8
¥9.9
¥59.8