第一章 从实验到化学

教学目的1：

1. 巩固学习化学实验中知识，强化训练。

2. 重点学习混合物的几种分离和提纯方法及离子的检验方法。

3. 树立安全意识。

教学课时：

2.5课时

知识体系 1

1、化学实验安全（A）

实验室规则

实验室安全守则

药品安全存放

药品安全取用

实验操作的安全

意外事故的处理

化学火灾的扑救

如何正确的完成实验操作

① 常用仪器的使用

容器与反应器：

能直接加热的仪器：试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙；

需垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶；

不能加热的仪器：集气瓶、试剂瓶、启普发生器及常见的计量仪器。例：量筒、容量瓶及滴定管等。

计量仪器：温度计、天平、滴定管、量筒、容量瓶（注：量器不可加热和用做反应器。）

酒精灯的使用

试纸的使用

② 加热方法：直接加热、水浴加热

③ 气体收集及尾气处理

气体收集：排水法、排气法

尾气处理：吸收式、燃烧式、收集式

P4图标的识别

2、几种混合物的分离和提纯方法（C）

过滤

原理: 除去液体中的不溶性固体

主要仪器: 漏斗,滤纸,玻璃棒,烧杯,铁架台(带铁圈)

操作要领及注意事项:

一贴: 将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。

二低: 滤纸边缘应略低于漏斗边缘，滤液应略低于滤纸的边缘。

三靠: 向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应靠在玻璃棒上；

玻璃棒的底端应靠在三层滤纸一边；漏斗颈的末端应靠在烧杯上。

滤液仍浑浊的原因和处理方法.

蒸发

原理:加热使溶剂挥发而得到溶质

主要仪器: 蒸发皿,玻璃棒,酒精灯,铁架台(带铁圈),石棉网,坩埚钳

操作要领及注意事项:

液体的量不得超过蒸发皿容量的2/3。

加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液体飞溅。

液体近干时，停止加热。

注意：何时开始搅拌? 何时转移蒸发皿?

蒸馏

原理:利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。

主要仪器: 蒸馏烧瓶，酒精灯,冷凝管，接受器，铁架台

操作要领及注意事项:

①蒸馏烧瓶保持干燥，加热需垫石棉网。

②在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的l/3到1/2，最多不超过2/3。

④温度计感温炮应与支管口相平。

⑤冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

萃取

原理: 利用同一溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异来分离物质。

主要仪器: 分液漏斗

操作要领及注意事项: ① 检漏 将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液

漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 两个溶剂互不相溶、存在密度差且不发生化学反应。 ④ 静置分层。 ⑤ 分液

分液：分离互不相溶的良种液体。

3、几种离子的检验（D）

SO42- ：向待测溶液中加入稀HNO3后，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀。

Ba2+＋ SO42－=== BaSO4↓

Cl- ：向待测溶液中加入稀HNO3 后，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀。

Ag＋＋ Cl—==AgCl↓

CO32- ：向待测溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸或稀HNO3后，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。

Ba2+＋ CO32-=== BaCO3↓ BaCO3 ＋ 2HNO3 == Ba(NO3)2 ＋ CO2↑＋H2O

4、多种离子共存时，如何逐一除尽，应把握什么原则（B）

分离提纯时，先考虑物理方法（一看，二嗅），再考虑化学方法（三实验），后综合考虑。

三个必须：加试剂必须过量；过量试剂必须除去；必须最佳实验方案。

四个原则：不增（新杂质）； 不减（被提纯物）；

易分（被提纯物与杂质）； 复原（被提纯物）。

除杂要注意：为使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”，但“过量”的试剂必须在后续的操作中便于除去。

[基础达标1]

1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是

A B C D

2．试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，对试管加热时，下列操作正确的是

A．试管外壁有水珠不一定要擦干，加热时会自然挥发

B．应握紧试管夹，大拇指按在短柄上

C．试管中液体的量不能超过试管容积的1/3

D．可以使试管的受热部位在火焰上方先上下移动，后集中加热

3．下列关于使用托盘天平的叙述，不正确的是

A．称量前先调节托盘天平的零点

B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码

C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量

D．用托盘天平可以准确称量至0.01g

4．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为

A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤，正确的操作顺序是

A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④

6．下列仪器常用于物质分离的是

①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵

A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．①③⑥

7．下列实验操作中，不正确的是

A．称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上

B．实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯

C．过滤时，漏斗下端紧贴接液烧杯内壁

D．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌

8．下列实验操作中叙述正确的是

A．萃取操作必须在分液漏斗中进行

B．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动

C．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中

D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码

9．下列实验操作中错误的是

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C．蒸发结晶时应将溶液蒸干

D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

10．某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。不能进行的实验操作是

A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏

11．实验中的下列操作正确的是

A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

12．下列实验操作中错误的是

A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体

Ｂ．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热

13．能够用来鉴别BaCl2   、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是

A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸

14．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是

A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取

15．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是　　

A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热

B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热

C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热

D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热

16．下列各组物质(最后一种过量)加水搅拌充分反应后过滤，滤纸上留下一种不溶物质的是

A．Fe、Ag、CuSO4 B．A12(SO4)3、NaCI、NaOH

C．Na2SO4、Ba(OH)2、HNO3 D．BaCl2、AgNO3、H2SO4

17．硫酸具有强氧化性，对人体的皮肤和其它的物质有很强烈的腐蚀性，所以盛放硫酸的容器上应贴上的标签是

       A              B             C            D

参考答案：

课后有感

本节复习内容基本是属于了解记忆性的知识，内容较为繁琐，应该在强调记忆的同时，更要融汇贯通，增强常识知识。

教学目的2：

1. 巩固学习物质的量的相关知识，强化训练。

2. 重点学习配制一定物质的量浓度的溶液。

教学课时：

1.5课时

知识体系 2

5、物质的量、气体摩尔体积和物质的量浓度

物质的量（n）的单位是摩尔（mol）。

把含有阿伏加德罗常数（约6.02×1023）个粒子的集体定义为1摩尔（1mol）。

① 阿伏加德罗常数（NA）与物质的量（n）的关系：

※ N == n·NA （N：微粒数）

② 摩尔质量（M）与物质的量（n）的关系：

※ m == n·M (m ：物质的质量)

气体摩尔体积（Vm）：单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积。单位是L/ mol。

① 单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积相等。

推论1 在标况下，任何气体1mol所占有的体积相等，约为22.4L。

推论2 在相同条件下，任何等物质的量的气体所占有的体积相等，但不一定是22.4L。

②气体摩尔体积（Vm）与物质的量（n）的关系：

※ V == n ·Vm （V：气体的体积）

⑶阿伏加德罗定律及应用

①定义：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。

②阿伏加德罗定律的应用

同温同压下，任何气体的体积比等于气体的物质的量之比，即V1/V2 == n1/n2

同温、定容时，任何气体的压强比等于气体的物质的量之比，即P1/P2 == n1/n2

同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比，即ρ1/ρ2== M1/M2

同温同压下，任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之倒数比，即m1/m2=M1/M2

同温、同压下，等质量的任何气体的体积比等于等于它们的相对分子质量之倒数比：V1/V2=M2/M1

⑷ 物质的量浓度（c）

即 ※ cB == nB / V

注意：⑴ 物质的量的科学表达，它的计算对象是微观粒子。

⑵ 概念要清晰，分清楚物质的量、物质的质量、摩尔质量。

⑶ 注意物理量的单位别混淆。

⑷ 气体摩尔体积22.4L/mol是适用于标准状况下的气体。

6、配制一定物质的量浓度的溶液（C）

配制步骤

a、计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。

b、称量、量取：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。

c、溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。

d、洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。

e、定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。

f、装瓶

g、贴签

误差分析

还有其他的影响因素，请大家自行总结。

7．溶液的稀释：溶质在稀释前后其物质的量不变。

c1V1=c2V2（c1、c2为稀释前后的摩尔浓度，V1、V2为稀释前后溶液的体积）

[基础达标2]

1. NA为阿伏加德罗常数，下列正确的是

A．80g硝铵含有氮原子数为2NA

B．1L1mol·L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA

C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA

D．在铁与氯气的反应中，1mol铁失去的电子数为2NA

2．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是

A．质量为44g B．有4mol原子 C．分子数为6.02×1023 D．摩尔质量为44g/mol

3．关于容量瓶的使用，下列操作正确的是

Ａ．使用前要检验容量瓶是否漏液

Ｂ．用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干

Ｃ．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行

Ｄ．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡 。

4．实验室里需要480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是

A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液

C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液

5．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高

A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．称量时误用“左码右物”

6．Al、Mg混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应，将溶液蒸干得固体质量比原固体增加了4.8克,则该混合物的物质的量可能为

A．0.04mol 　B．0.03mol 　　 C．0.06mol 　 D．0.05mol

7．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是

A．950mL，111.2g B．500mL，117g C．1000mL，117g D．任意规格，111.2g

8．要配制物质的量浓度约为2mol·L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是

A．称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL

C．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

D．用100mL量筒量取40mL 5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

9．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是

①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①

10．已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将90%和10%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为

A．大于50% B．等于50% C．小于50% D．无法确定

11．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：

①．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

②．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

③．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

④．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

⑤．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

⑥．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

⑦．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；

⑧．静置，分层。

正确操作步骤的顺序是：

A．③②⑧①⑦④⑤⑥ B．③②④①⑦⑧⑤⑥

C．①③④⑦⑧⑤⑥② D．②①③④⑦⑧⑤⑥

12．下列所含分子数由多到少的排列顺序是

① 标准状况下33.6LH2 ②所含电子的物质的量为4mol的H2 ③20℃.45gH2O

④常温下,16gO2,与14gN2的混合气体 ⑤含原子总数约为1.204×1024的NH3

Ａ．①②③④⑤ B．③②①④⑤ Ｃ．③②⑤①④ D．②③①④⑤

13. 将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl－完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为

A．1：2：3 B．3：2：1 C．1：1：1 D．6：3：2

14. 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是D

A. 物质的量之比为1:1 B. 密度之比为11:16

C. 体积之比为1:1 D. 体积之比为11:16

15. 两份铝屑，第一份与足量稀盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为

A.1：1 B.1：2 C.1：3 D.2：1

16．与50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是A

A．50mL0.2moL/L的NaCl溶液 B．100mL0.1moL/L的NaCl溶液

C．25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液 D．10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液

参考答案：

课后有感

本节复习内容涉及到化学计算的知识，需要对数学关系式进行记忆，更要加强训练，跟以后内容知识联系应用。

第二章 化学物质及其变化

教学目的1：

1. 巩固学习化学实验中知识，强化训练。

2. 重点学习混合物的几种分离和提纯方法及离子的检验方法。

3. 树立安全意识。

教学课时：

1.5课时

知识体系 1

1. 简单分类法及其应用（A）

⑴ 物质分类的方法

① 纯净物与混合物的区别

② 物质分类的多种角度

⑵ 化学反应分类的方法

① 四种基本反应类型

② 根据化合价是否变化 —— 氧化还原反应和非氧化还原反应

③ 四种基本反应类型与氧化还原反应（或非氧化还原反应）的关系

④ 根据反应中是否有离子参与 —— 离子反应和分子反应

2. 分散系及其分类（B）

分散系

⑴ 定义：一种（或几种）物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。

⑵ 组成：分散质——被分散成微粒的物质

分散剂——微粒分散在其中的物质

⑶ 分类：

⑷ 胶体

① 胶体的本质特征：分散质微粒的直径在1nm ～ 100nm之间。胶体是以分散质粒子大小为特征的，它只是物质的一种存在形式，如NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中可形成胶体。可见，同种分散质在不同的分散剂中可以得到不同的分散系。

② 胶体的性质

③ 胶体的分类

④ 胶体稳定存在的原因

胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷，所以胶体粒子带电。同种胶体粒子带同种电荷，互相排斥而稳定存在。

一般说来，金属的氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体的胶体粒子带负电荷。

⑤ 净化胶体的方法——渗析法

将胶体放入半透膜袋里，再将此袋放入水中，胶粒不能透过半透膜，而分子、离子可以透过半透膜，从而使杂质分子或离子进入水中而除去。

⑥ 胶体的应用：

土壤的保肥作用、制豆腐的化学原理、江河入海口处形成三角洲、明矾净水等。

注意：

① 胶体中的分散质——可以是单个分子或离子或分子集合体

② 胶体聚沉后一般情况下都生成沉淀，但有些胶体聚沉后，胶体粒子和分散剂凝聚在一起，成为不流动的冻状物，这类物质叫凝胶。

③ 电泳现象是由于胶体能带有电荷，在外加电场作用下能向阳极或阴极移动。而有些胶体如淀粉溶液，胶粒为中性分子，无电泳现象。

[基础达标1]

1. 下列物质属于纯净物的是

A.液氯 B.漂白粉 C.盐酸 D.碘酒

2．右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。这里的钙、镁、钾、钠是指

A. 原子 B. 分子 C. 单质 D.元素

3．下列符号能同时表示一个原子、一种元素和一种物质的是

A O2 B Zn C N D Ca2+

4．下列家庭小实验不能制得溶液的是

5．科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告说，他们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合．下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是

A．溶液 B．胶体 C. 悬浊液 D．乳浊液

6．下列不存在丁达尔效应的分散系是①有尘埃的空气、②溴水、③蒸馏水、④沸水中加几滴FeCl3浓溶液、⑤淀粉溶液

A.② B.②③⑤ C.②③ D.①②③⑤

7．自第十一届奥运会以来，开幕式都要举行隆重的火炬接力仪式。火炬的可燃物是丁烷（化学式为C4H10），它燃烧时，火苗高且亮，即使在白天，二百米以外也能清晰可见。下列关于丁烷的叙述不正确的是

A．丁烷由碳、氢两种元素组成 B．丁烷分子由碳原子和氢原子构成

C．丁烷中碳、氢元素的质量比是4：10 D．丁烷由4个碳原子和10氢原子构成

8．不能用有关胶体的观点解释的现象是

A. 在江河入海处易形成三角洲

B. 0.01mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度NaI溶液，看不到黄色沉淀

C. 在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀

D. 同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞

9．下列各组混合物的分离和提纯的方法正确的是

A. 用过滤的方法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物

B. 用重结晶的方法分离NaCl和KNO3的混合物

C. 用加热的方法分离Na2CO3和NaHCO3的混合物

D. 用盐析的方法分离淀粉和NaCl的混合液

10．能证明胶体微粒比溶液中电解质微粒大的操作是

A．丁达尔现象 B．布朗运动 C．渗析　 D．电泳现象

11．将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液是

A. 2mol/L的H2SO4溶液　　　　　　 　 B. 2mol/L的NaOH溶液
C. 2mol/L的MgSO4溶液　　　　　　 　 D. 硅酸溶胶

12．下列物质分离的方法中，根据粒子的大小进行分离的是

A. 结晶 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 渗析

13．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是

A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应

课后有感

本节复习内容属于A了解要求的内容，考点要求不高，主要是对概念的理解。

教学目的2：

1. 巩固学习离子反应及离子共存等相关知识，强化训练。

2. 重点学习离子共存。

教学课时：

2.5课时

知识体系 2

1. 酸、碱、盐在水溶液中的电离（B）

⑴．电离、电离方程式

① 电离：酸、碱、盐等溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。

② 电离方程式：表示电解质电离的化学方程式。

⑵．电解质与非电解质的区别

⑶．强弱电解质的区别

2. 离子反应及其发生的条件（B）

⑴．电解质在水溶液中反应的实质

多种电解质在水溶液中发生电离，产生能够自由移动的离子，不同离子之间发生反应生成沉淀、气体、水等。

① 离子反应：在溶液中或熔融状态时自由移动的离子之间的反应。

② 离子反应发生的条件 （离子不能大量共存的规律）—— 物质之间能发生复分解反应

生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-、Ca2+与OH-、Mg2+与CO32-、OH-等之间发生离子反应。

生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-，H+与OH-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-等之间发生离子反应。

生成弱电解质：如H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-、F-等生成弱酸；OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱；H+与OH-生成水（水也是种弱电解质）。

⑵．离子方程式

① 书写离子方程式的步骤

写：写出正确的化学方程式；

拆：将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水的物质、气态物质和水仍用化学式表示；

删：删去方程式等号两边重复的离子；

查：检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。

② 书写离子方程式的方法

化学式与离子符号使用要正确，其规律是：一般易溶于水的强酸（H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI）、强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2）、大多数可溶性盐均写成离子符号（拆）；而单质、氧化物、弱电解质、非电解质极难溶于水的物质均写成化学式（不拆）。微溶物有时拆，有时不拆。

例：稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应

H+ ＋ OH－ === H2O （错误）

Ba2+＋ SO42－=== BaSO4↓ （错误）

H+ ＋ OH－ ＋ Ba2+＋ SO42－=== BaSO4↓＋H2O （错误，不符合反应实际）

Ba2+ ＋ 2OH－ ＋ 2H+ ＋ SO42－ = BaSO4↓＋ 2 H2O （正确）

判断离子方程式书写是否正确，注意两守恒：方程式两边的原子数、电子数必须守恒。若是氧化还原反应，还须遵守得失电子守恒。

例：铁与FeCl3溶液反应

Fe ＋ Fe3＋ === 2 Fe2＋ （错误，电荷未平）

Fe ＋ 2Fe3＋ === 3 Fe2＋ （正确）

Ⅰ、离子反应是在溶液中或熔融状态时进行的反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。

例：NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。

OH— ＋ 2NH4＋ H2O ＋ NH3↑ （错误，反应物是固体，虽是强电解质不能拆）

Ca(OH)2 ＋ 2NH4Cl CaCl2＋ 2H2O＋2NH3↑ （正确）

Ⅱ、单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(如NH3·H2O)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO4、FeS、PbS、BaSO3、Fe(OH)3等)必须写化学式。

例：碳酸钙与乙酸反应（弱电解质、难溶物不能拆）

CaCO3 ＋ 2CH3COO— ＋ H＋ ==Ca2+ ＋ 2CH3COO- ＋ H2O ＋ CO2↑ （错误，弱电解质不能拆）

CO3 2—＋ 2CH3COOH == 2CH3COO- ＋ H2O ＋ CO2↑ （错误，难溶物不能拆）

CaCO3 ＋ 2CH3COOH == Ca2+ ＋ 2CH3COO- ＋ H2O ＋CO2↑ （正确）

例：氯气与水反应

Cl2 ＋ H2O === 2 H＋ ＋ Cl - ＋ ClO - （错误，弱酸不能拆）

Cl2 ＋ H2O === H＋ ＋ Cl - ＋ HClO （正确）

Ⅲ、多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写；强酸的酸式根在离子方程式中要拆开写。

例：NaHSO3溶液和稀硫酸反应为： HSO3-+H+=SO2↑+H2O；

NaHSO4溶液和NaOH溶液反应的离子方程式为： H++OH-==H2O。

例：NaHCO3溶液与NaOH溶液反应

H+ ＋ OH－ === H2O （错误，HCO3—酸式弱酸根不能再拆）

HCO3— ＋ OH— === CO32— ＋ H2O （正确）

Ⅳ、对于微溶物的处理有三种情况：在生成物中有微溶物［如Ag2SO4、CaSO4、Ca(OH)2］析出时，微溶物用化学式表示；当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式。

例：CO2气体通人澄清石灰水中： CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；

在石灰乳中加入Na2CO3溶液： Ca(OH)2+CO32-==CaCO3↓+2OH-。

⑶ 与量有关的复杂的离子方程式

① NaOH溶液与少量Ca（HCO3）2溶液反应：

2OH- ＋ Ca2+ ＋ 2HCO3- === CaCO3↓＋2H2O ＋ CO32—

NaOH溶液加入过量Ca（HCO3）2溶液反应：

OH- ＋ Ca2+ ＋ HCO3- === CaCO3↓ ＋ 2H2O

② NaHSO4 溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液

H+ ＋ OH－ ＋ Ba2+＋ SO42 === BaSO4↓＋H2O

NaHSO4 溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液

2H+ ＋ SO42 ＋ 2OH－ ＋ Ba2+ === BaSO4↓＋ 2H2O

③ FeBr2溶液通入过量氯水

2Fe2＋＋ 4Br— ＋ 3Cl2 === 2 Fe3＋＋ 2Br2 ＋ 6Cl -

FeBr2溶液通入少量氯水

2Fe2＋＋ Cl2 === 2Fe3＋＋ 2Cl—

3. 物质溶解性规律：（A）

CO32-、SO32-、PO43—、HPO42—的盐的溶解性基本相同，只有它们的钾钠铵盐可溶。CH3COO-、HCO3-、H2PO4—的盐一般可溶。

4. 离子共存题易错点：（B）

⑴ 在题目中告知是无色溶液，应排除具有颜色的离子

Fe2＋（浅绿色）、Fe3＋（黄色）、Cu2＋（蓝色）、MnO4—（紫色）等离子。

⑵ 忽视因发生氧化还原而不能共存

如：ClO—与I—、SO32—、S2—， 酸性条件下ClO—与Cl—， 酸性条件下NO3—与Fe2＋， 酸性条件下SO32—与S2—， 酸性条件下MnO4—与Cl—。

⑶多元弱酸的酸式酸根离子不能与H＋、OH—大量共存

HCO3— 、HSO3-、

[基础达标2]

1．下列物质中，属于强电解质的是：

属于弱电解质的是：

属于非电解质的是：

A. 碘化钾　B. 乙醇　C. 氨气　D. 蔗糖 E. 氢硫酸　　F. 硫酸氢钠　G. NH3·H2O　H. 液氧

2. 关于电解质的下列说法中正确的是

A．在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物

B．在水溶液中或熔化状态下能导电的物质

C．在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物

D．在水溶液中或熔化状态下导电所需的离子由原物质本身电离出来的化合物

3．下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是

A. NaHSO4 B. Cu(OH)2 C.O2 D. HCl

4．下列电离方程式中，正确的是

A CaOH2==Ca2+＋2OH B FeCl2==Fe2+＋3Cl

C H2SO4==＋ D Al2SO43==2Al3+＋3

5．NaCl在熔化状态下能导电，其本质原因是

A．电解质 B．存在能够自由移动的离子

C．存在电子 D．存在离子

6．下列物质中导电性最差的是

A．熔融的氢氧化钠 B．石墨棒 C．盐酸溶液 D．固态氢氧化钾

7．加入NaOH溶液后，下列溶液中哪种离子数目会减少

A.CO32- B.Fe3+ C.SO42- D.H+

8．把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变。该液体是

A.自来水 B.0.5mol/L盐酸 C.0.5mol/L醋酸（弱酸） D.0.5mol/L氨水（弱碱）

9．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是

A．Na+、K+、CH3COO—、Cl— B．Ba2+、Na+、CO32—、NO3—

C．Na+、Ag+、SO42—、Cl— D．Al3+ 、Fe3+、NO3—、SO42—

10. 在酸性或碱性较强的溶液中均能大量共存的是

A. HCO3— 、Na+ 、S2—、Mg2+ B. K+ 、Cl— 、Na+ 、SO42—

C. Cu2+、Al3+、Cl— 、NO3— D. CH3COO—、NH4+、K+ 、Fe3+

11. 下列各组中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．H＋、Na＋、SO、Cl－ B．Ca2＋、K＋、S2－、CO

C．Fe2＋、H＋、Cl－、NO D．HCO、Br－、OH－、SO

12. 在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）

A. 盐酸中逐滴加入食盐溶液

B. 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C. 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液

D. 醋酸中逐滴加入氨水（醋酸、氨水均为弱电解质，两者生成的NH4Ac为强电解质）

13. 在 100 mL 0.10 mol·L－1的 AgNO3(aq) 中，加入 100 mL 溶有 2.08 g BaCl2 的溶液，再加入 100 mL 溶有 2.50 g CuSO4·5H2O 的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（ ）

A. 最终得到白色沉淀和无色溶液

B. 最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

C. 混合过程中，逸出无色气体

D. 在最终得到的溶液中，c(Cu2＋) = 0.01 mol·L－1

14．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH—＋H＋ ＝ H2O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H＋ = Ca2＋ + 2H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag＋ = Cu2＋+ Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2

15．下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明显碱性的是

A．AlO、CO、Na＋、K＋ B．Al3＋、Cl－、AlO、Na＋

C．Na＋、OH－、H2PO、NO D．Fe2＋、K＋、H＋、NO

16．下列各离子组的叙述正确的是

A．在强酸性条件下Na＋、I＋、K＋、NO可以大量共存

B．在强碱性条件下K＋、AlO、Na＋、S2－可以大量共存

C．在水溶液中H＋、NH、SiO、Cl－能大量共存

D．在强酸性条件下NH、K＋、SO、S2－可以大量共存

17．下列离子方程式正确的是

A．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至沉淀刚好完全：

Ba2+ + 2OH－ + 2H+ + SO42－ = BaSO4↓+ 2 H2O

B．过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色： Fe + Fe3+ == 2Fe2+

C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠

Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

D．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：

SO2 + H2O + ClO—=SO42－+ Cl－ + 2H+

18．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是

A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ B．K+、Na+、NO3－、SO32－

C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－ D．Na+、K+、HOO3－、NO3－

19．当向下列各组溶液中分别通入CO2后，可能产生白色沉淀的是

① 澄清石灰水    ② CaCl2溶液 ③ Ca(HCO3)2溶液    ④ CaCl2和氨水的混合溶液

A．①④             B．② ③   C．①③             D．① ②

20．下列离子方程式正确的是

A．澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca（OH）2+2H+ = Ca2++2H2O

B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

C．在标准状况下，向10mL 0.1moL/LFeBr2溶液中通入22.4mL氯气：

2Fe2++4Br-+2C12 ==2Fe3++ 2Br2+ 4C1-

D．向NaOH溶液中滴加同浓度的过量Ca（HCO3）2溶液：

OH-+Ca2++HCO3- ===CaCO3↓+H2O

课后有感

本节复习内容属于C掌握要求的内容，必考的考点，需进行强化训练。

教学目的3：

1. 巩固学习氧化还原反应的相关知识，强化训练。

教学课时：

2.5课时

知识体系 3

1．元素化合价在化学反应中的变化（B）

⑴ 氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。

氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应；

还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。

非氧化还原反应：凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。

⑵ 氧化还原反应特征（判别方法）：化合价发生变化。

2．氧化还原反应的实质 （B）

⑴ 元素化合价升降的实质：化合价升高，该元素原子在反应中失去电子；化合价降低，该元素原子在反应中得到电子。

⑵ 氧化还原反应的本质：反应过程中有电子得失（或偏移）。

3. 氧化剂和还原剂（C）

⑴ 定义：

① 从化合价角度定义：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高的反应物，称为还原剂。

② 从电子转移角度定义：在氧化还原反应中，得到电子（或电子偏近）的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，失去电子（或电子偏离）的反应物，称为还原剂。

⑵ 常见的氧化剂和还原剂

⑶ 价态与氧化剂、还原剂的关系：

① 元素为最低价态时，只具有还原性。I-，S2-等。

② 元素为最高价态时，只具有氧化性。Fe3+，H+，S+6等。

③ 元素处于中间价态时，既具有氧化性，又具有还原性。如S、SO2 ，Fe2+，I2，H2O2。

⑷ 一般来说，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。

⑸ 酸性对氧化性的影响

影响氧化性的强弱。如：常温下，NO3—SO32—，在酸性下有氧化性，在中性或碱性下无氧化性，需要酸化才能表现出氧化性。又如：ClO—在酸性下比在碱性下氧化性更强。

⑹ 温度影响氧化性。如：常温下，SO42—无氧化性，加热时可以表现出氧化性。

⑺ 最高价元素未必有氧化性。如：常温下，稀硫酸、碳酸、硅酸、磷酸及相对应的盐无氧化性。

⑻ 氧化剂的氧化性越强，其对应的还原产物还原性越弱。

⑼ 氧化还原反应产物的价态有时与反应物的量有关。

[基础达标3]

1. 下列各组物质露放在空气中，都有可能发生氧化还原反应而变质的一组是

A. 烧碱、消石灰 B. 纯碱、硫酸铜晶体

C. 过氧化钠、亚硫酸钠 D. 浓硫酸、浓硝酸

2. 从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br— + Cl2 = 2Cl— + Br2，下列说法正确的是

A. 溴离子具有氧化性 B. 氯气是还原剂

C. 该反应属于复分解反应 D. 氯气的氧化性比溴单质强

3. 下列反应中，属于非氧化还原反应的是

A．3Cl2＋6NaOH =5NaCl＋NaClO3＋3H2O B．2Br—+Cl2=2Cl—+Br2

C. CaCO3＋2HCl= CaCl2＋H2O＋CO2 D. CO2＋Na2O2=Na2CO3+O2

4．下列叙述正确的是

A. 氧化还原反应的本质是化合价发生变化

B. 氧化剂在化学反应中得电子

C. 还原剂在反应中发生还原反应

D. 同一反应中反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应

5. 下列变化过程中，属于还原反应的是

A.HCl→Cl2 B.Na→Na+ C.CO→CO2 D.Fe3+→Fe

6．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是

A. 食盐 　　　　B. 漂白粉 　　　　C. 氯水 　　　　D. 上述选项都不对

7．从矿物学资料查得，当胆矾溶液渗入地下，遇黄铁矿（FeS2）时可生成辉铜矿（Cu2S），同时还生成FeSO4和H2SO4，下列的有关叙述中正确的是

A．在反应中，FeS2是氧化剂不是还原剂

B．在反应中，CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂

C．反应中Cu2＋与FeS2的物质的量之比是14:5

D．反应中每生成1 mol Cu2S共得2 mol电子

8．下列物质：①浓H2SO4；②HNO3；③Cl2；④H2；⑤O2；⑥Ag；⑦HCl溶液；⑧KMnO4；⑨MnO2；⑩CO。其中属于常见的氧化剂的一组是

A．①②③④⑤⑧⑨　　 B．①②③⑤⑧⑨

C．①②③⑤⑦⑥⑧　　 D．①②③⑤⑦⑨⑩

9. 吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是

A. 还原剂 B. 氧化剂

C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 以上均不是

10．H－可以跟NH3反应，H－＋NH3===NH＋H2，根据该反应事实，可以得出的正确结论是

A．NH3具有还原性 B．H－是很强的还原剂

C．H2是氧化产物，NH是还原产物 D．该反应属于置换反应

11. 单质X和Y相互反应生成化合物X2+Y2-,有下列叙述:

①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有氧化性 ④XY既是氧化产物也是还原产物 ⑤XY中的Y2-具有还原性 ⑥XY中的X2+具有氧化性 ⑦Y的氧化性比XY中的X2+氧化性强。

以上叙述正确的是

A. ①④⑤⑥⑦ B. ①③④⑤ C. ②④⑤ D. ①②⑤⑥⑦

12.在反应：H2S + H2SO4(浓) == S + SO2 + 2 H2O 中，下列说法正确的是

A. S是还原产物，SO2 是氧化产物 B. S是氧化产物，SO2 是还原产物

C. 该反应的电子转移数目是6e- D. H2S是还原剂，被还原为S

13. 在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O 中，还原产物和氧化产物的物质的量之比为

A．1︰5 B．1︰3 C．5︰1 D．3︰1

14．根据反应式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是

A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－

C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－

15．3个SO32－恰好将2个XO4－离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是

A．+1 　 B．+2 C．+3 D．+4

16．下列叙述中正确的是

A．含金属元素的离子不一定都是阳离子

B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D．金属阳离子被还原一定得到金属单质

17．盐酸与氯气均可以和铁反应，从产物中比较可得出氯气比盐酸强的性质是

A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．金属性

18．下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是

①Na和H2O ②Na2O2和H2O ③P2O5和H2O ④Cl2和H2O ⑤NO2和H2O

A．③④⑤ B．①②④ C．②④⑤ D．①③⑤

19．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为 2FeCl3 + Cu=2FeCl2 +CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是

A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜

C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无

20．漂尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2和O2接触会使SO2部分转化为SO3，使空气的酸度增加。漂尘所起的作用是 

A. 氧化剂 B. 还原剂      C. 催化剂     D. 干燥剂 

课后有感

本节复习内容属于C掌握要求的内容，必考的考点，与物质的量的计算相结合，需进行强化训练，难点是对电子转移分析和量的计算。

第三章 金属及其化合物

教学目的1：

1. 巩固学习钠、铝等金属及其重要化合物的主要性质，强化训练。

教学课时：

2.5课时

知识体系 1

1．钠及其重要化合物的性质（B）

⑴ 位置和原子结构示意图：

第3周期 第ⅠA族。

⑵ 钠的物理性质：

银白色、有金属光泽的固体；密度小，ρ(Na)=0.97g/cm3，比水的密度小；熔点和沸点低，熔点97.81℃，沸点882.9℃；硬度小，可以用小刀切割；是热和电的良导体。

⑶ 钠的化学性质：

① 钠与水的反应：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑

钠与水反应的实验改进装置：

② 钠与氧气的反应：

钠在空气中缓慢氧化：4Na + O2 == 2Na2O（白色固体）

钠在空气中加热或点燃：2Na + O2 Na2O2（淡黄色固体）

⑷ 钠的保存及用途

① 钠的保存：钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此，在实验室中，通常将钠保存在煤油里，由于ρ(Na) >ρ(煤油)，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。

② 钠的用途：

钠钾合金（室温下呈液态），用作原子反应堆的导热剂。

制备Na2O2。

作为强还原剂制备某些稀有金属。

⑸ 氧化钠与过氧化钠的性质比较

钠盐

⑺ 碱金属元素（A）

① 位置：第ⅠA族。

② 化学性质：

单质的化学性质相似，都具有强还原性，能跟卤素、氧气、硫等多数非金属直接化合。由 到

，单质的还原性逐渐增强。单质能跟水反应，生成相应的碱和氢气。

③ 焰色反应：是指金属或其化合物在灼烧时使火焰显现出特殊的颜色；属物理变化。

2. 从海水中提取镁

步骤：① 将海边的贝壳煅烧成石灰，再制成石灰乳，加到海水沉淀池，得到氢氧化镁沉淀；

② 将上制得的氢氧化镁沉淀与盐酸反应生成MgCl2·6H2O晶体，并使其在氯化氢气流中加热脱水得到氯化镁。

③ 电解熔融的氯化镁即可得到镁。

化学方程式：

3. 铝及其重要化合物的性质（B）

⑴ 位置和原子结构示意图：

第3周期 第ⅢA族。

⑵ 物理性质：

密度小熔点较低，硬度较小，银白色金属；

⑶ 化学性质

① 跟O2及其它非金属反应

常温下，在空气中都因生成氧化膜，具有抗腐蚀能力。

4Al+3O22Al2O3 2Al+3SAl2S3

② 跟水反应

2Al + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2↑(一般不反应，只有氧化膜被破坏后反应)

③ 跟非氧化性酸的反应

2Al+6H+==2Al3++3H2↑(常温下，在浓H2SO4、浓HNO3中钝化)

④ 跟碱反应

2Al+2NaOH+2H2O == 2NaAlO2+3H2↑

⑤与某些金属氧化物反应——铝热反应

⑷ 铝的化合物

Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3 ↓+ 3NH4+

2AlO2 — + CO2 + 3H2O == 2Al(OH)3↓ + CO32—

Al3+ + 2AlO2 — + 3H2O == 2Al(OH)3↓ +

[基础达标1]

1. 关于钠的叙述中，正确的是

A．钠是银白色金属，硬度很大

B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠

C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D．金属钠的熔点很高

2. 军事上，常利用焰色反应的原理制作

A. 燃烧弹 B. 信号弹 C. 照明弹 D. 烟幕弹

3. 近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的

A. 铝质轻，便于运输、贮存，且安全

B. 铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制

C. 在地球上，铝矿资源丰富

D. 现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础

4. 金属中熔点最低的是

A．Fe B．Na C．Sn D．Hg

5．钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是

A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3 D．Na2CO3·10H2O

6．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是

A．干冰灭火剂 B．黄沙 C．干粉（含NaHCO3）灭火剂 D．泡沫灭火剂

7. 下列关于“焰色反应”的理解正确的是

A．只有金属单质才有焰色反应 B．只有金属化合物才有焰色反应

C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D．只有金属离子才有焰色反应

8. 将4.6g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；将4.8g金属镁投入到足量盐酸中，得bg溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式

A. a=b B. a>b C. a<b D. 无法判断

9. 近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出了金刚石，具有深远的意义。下列说法错误的是

A.由二氧化碳合成金刚石是氧化还原反应 B. 该反应中二氧化碳完全被还原为金刚石

C. 钠被氧化最终生成碳酸钠 D. 金刚石是碳的一种同素异形体

10. 一小块钠置于空气中，有下列现象：①变成白色粉末；②变暗；③变成白色固体；④变成液体。上述现象出现的先后顺序是

A.①②③④ B.②③④① C.②③①④ D.③②④①

11．在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合液中，如果SO42－的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，当加入等体积的0.2 mol·L－1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K＋的物质的量浓度是

A．0.2 mol·L-1 B．0.25 mol·L-1 C．0.225mol·L-1 D．0.45 mol·L-1

12．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为

A. 1 ：2 B. 3 : 1 C. 3 : 2 D. 2 : 1

13. 过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是

A．Na2O B．Na2O和Na2O2 C．Na2O2和Na2CO3 D．Na2CO3

14. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是

A. Na2O2 与CO2 B. NaOH与 CO2 C. Ca(OH)2与NaHCO3 D. Na与O2

15．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一而应加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑨包装糖果和食品

A．③⑤⑧⑨ B．⑥⑧⑨ C．③⑤⑨ D．③⑤⑥⑦⑧⑨

16. 纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。要在家庭将它们区分开，下面的方法可行的是

A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物

B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气火焰上灼烧，观察火焰的颜色

C．在水杯各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应剧烈的程度

D．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀

17. 等质量的Na2CO3和NaHCO3固体分别与足量的浓度为10%的盐酸反应，下列叙述正确的是

A. NaHCO3产生的气体较少 B. Na2CO3产生气体的速率较快

C. Na2CO3产生的气体较多 D. NaHCO3消耗盐酸的质量较少

18．下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量)不正确的是

A．向1L浓度均为0.1mol/L的Ba(OH)2、Na[Al(OH)4]混合液加入0.1 mol/L稀H2SO4溶液

B．向含有0.1 mol/L AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的混合液1L中加入0.1mol/L NaOH溶液

C．向烧碱溶液滴加明矾[KAl(SO4)2]溶液 D．向AlCl3溶液滴加过量氨水

19. 下列各组物质混合之后，可生成a mol 沉淀的是

A．含a mol NaAlO2 溶液与a mol CO2气体 B．含a mol NaAlO2 溶液与a mol AlCl3溶液

C．含a mol AlCl3 溶液与2a mol Ba(OH)2溶液 D．含a mol AlCl3 溶液与a mol NaOH溶液

20. 下列物质中，不能跟镁反应的是

A. 氩气 B. 氮气 C. 稀硝酸 D. 二氧化碳

21. 实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合适的试剂是

A. NaOH B. H2SO4 C. NH3·H2O D. KOH

参考答案：

教学目的2：

1. 巩固学习铁、铜等金属重要化合物的主要性质，强化训练。

教学课时：

2.5课时

知识体系 2

4. Fe的性质（B）

⑴ 周期表中的位置

位于第4周期 第Ⅷ族，是过渡元素的代表。它是一种变价元素，通常显示＋2价、＋3价，其化合物和其水溶液往往带有颜色。

⑵ Fe与O2反应，随着外界条件和两者量的相对多少不同，生成的产物不同。

3Fe + 2O2 (纯) Fe3O4（黑色、有磁性）

2Fe (过量) + O2 2FeO（黑色，该反应在炼钢过程中发生）

4Fe + 3O2 2Fe2O3（红棕色）

生成Fe3O4的反应还有：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2

⑶ 铁锈的成分及形成

钢铁发生电化腐蚀时，Fe 参与电极反应的产物为Fe2+，后与OH—反应生成Fe(OH)2；因其不稳定，又转变成Fe(OH)3失去部分水变成Fe2O3·nH2O。（在常温下，铁和水不反应。但在水和空气里的氧气、二氧化碳的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀。）

⑷ 铁与酸的反应：

铁与盐酸、稀硫酸的反应：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2O（反应后溶液呈浅绿色）

铁与过量稀硝酸的反应： Fe + 4H+ + NO3- == Fe3+ + NO↑+ 5H2O（反应后溶液呈棕黄色）

Fe ＋4HNO3 (稀) ＝Fe(NO3)3 ＋NO↑＋2H2O

铁粉过量： 3Fe ＋8HNO3 (稀) ＝3Fe(NO3)2 ＋2NO↑＋4H2O

铁与浓硫酸的反应：常温下，Fe在浓硫酸中被钝化，即由于浓硫酸的强氧化性，使Fe的表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了内部的金属继续跟浓硫酸反应。

金属钠与金属铁的性质比较

⑸ 铁的氧化物

铁的氢氧化物 （C）

思考：用可溶性碱分别与Fe2+、Fe3+反应可制得Fe(OH)2和Fe(OH)3。通过哪些方法可避免生成Fe(OH)2中会有Fe(OH)3？

提示：关键在于无孔不入的O2及Fe3+存在。4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3↓

①驱氧法：如用同煮沸过的NaOH溶液和亚铁盐溶液。

②隔氧法：如用长滴管吸取NaOH溶液后插入亚铁盐溶液面下加入；又如在液面上加某些合适的有机溶剂液封。

③还原法：在FeSO4溶液中加入Fe钉，或者用Fe与稀H2SO4反应新制的FeSO4溶液，生成的H2又可驱赶O2。

⑺ 盐

① Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化

② Fe2+和Fe3+鉴别

5. 下列物质中含有少量杂质，请在空格中填上适宜的试剂或方法将杂质除去：

注意：1．NO3-与Fe2+在酸性条件下，不能共存。

2．过量的Fe与硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入盐酸，要注意产生的Fe3+还可以氧化单质Fe这一隐含反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+。

3．注意FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。

FeCl3溶液加热浓缩时，因Fe3+水解和HCl的挥发，得到的固体为Fe(OH)3，如灼烧后得到红色的Fe2O3固体。但Fe2(SO4)3溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸，将不能得到Fe(OH)3固体。

4．忽视亚铁盐及Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe3+，而也可能含有Fe2+。

5．忽视铁单质与强氧化性物质反应时，也有生成二价铁化合物的可能性。反应中若铁为足量，最终铁元素将以二价铁形式存在，因为2Fe3++Fe=3Fe2+。

[基础达标2]

1．常温下可盛放浓硫酸的容器是

A. Na B. Fe C. Al D. Mg

2. 久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是

A.浓HNO3 B.氯化亚铁溶液 C.溴苯 D.溴化银

3. 下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是

A. 盐酸 B. 氯气 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸

4. 把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是

A. 不反应 B. 生成硝酸铵 C. 生成硝酸亚铁 D. 生成硝酸铁

5. 某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+4种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

A. NH4+ B. Mg2+ C. Fe2+ D. Al3+

6. 要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是

A.滴入KSCN溶液 B.通入氯气 C.加入铜粉 D.加入铁粉

7．某运输用铁船，在水中行驶，最易生锈的部位是

A．水面上的船头部分 B．水面附近的船体部分

C．水面下的船底部分 D．各部分都一样速度生锈

8．苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色（Fe3+）。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有

A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性

9．铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为

A．Fe(OH)3 ；Fe2O3 B．Fe(OH)2 ；FeO

C．Fe(OH)2、Fe(OH)3 ；Fe3O4 D．Fe2O3 ；Fe(OH)3

10．把铁、铜、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起，铁有剩余，则溶液中所含最多的阳离子是

Ａ．H＋ B. Cu2＋ C．Fe3＋ D. Fe2＋

11. 向溴化铁溶液中加入足量新制氯水，将溶液蒸干充分灼烧，最后得到的固体是

　A.Fe2O3        　     B.  FeCl3   C.FeCl3 和Br2          D. Fe(OH)3

12.下列物质不能通过化合反应得到的物质是

A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeS D. CuS

13. 将铁片投入下列溶液中，铁片溶解且可使溶液的质量增加的是

A. Na2SO4溶液 B. FeCl3溶液 C. Cu(NO3)2 溶液 D. 稀硫酸

14. 在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是

A.混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1:1:3

B.反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为1:2

C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多

D.混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

15．将FeCl3溶液加热蒸干之后灼烧，最后得到的固体物质是

A．FeCl3 B．Fe(OH)3 Ｃ．Fe2O3 Ｄ．FeCl3和Fe2O3

16. 下列反应发生后，溶液的颜色变深，但无沉淀产生的是

A. FeCl2溶液与Fe粉混合后静置 B. 向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液

C. 向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 D. 向AgNO3溶液中滴加过量的氯水

17. 氯化镁溶液中含有氯化铁杂质，若要制得纯净的氯化镁溶液，可向溶液中加入：①MgO②NaO③MgCO3④Mg(NO3)2⑤NH3·H2O，正确的选择是

A．⑤     B．②③    C．①③     D．②④

18. 波尔多液不能用铁制的容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁是

A. 氧化剂 B. 是还原剂 C. 被还原 D. 还原产物

19．将铁片分别投入下列溶液中，无气体放出，但铁片溶解，溶液质量减轻，此溶液是

A．稀HNO3      B．ZnCl2溶液 C．CuSO4溶液    D．Fe2(SO4)3溶液

20.  要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为

①加入足量氯水   ②加入足量KMnO4溶液   ③加入少量NH4SCN溶液

A.①③    B.③②    C. ③①    D. ①②③

参考答案：

教学目的3：

1. 巩固学习钠、铝、铁等金属的主要性质，强化训练。

教学课时：

2.5课时

知识体系3

1. 金属概述（A）

⑴ 金属元素在周期表中的位置和原子结构

金属元素分布在元素周期表的左下方，大部分金属元素原子的最外层电子数少于四个电子，金属元素原子半径比同周期的非金属原子半径大，故金属原子易失去电子。

⑵ 金属分类

按金属密度 轻金属：ρ＜4.5 g/cm3 如Na、Mg、Al等

重金属：ρ＞4.5 g/cm3 如Zn、Cu、Pb等

按冶金工业 黑色金属：Fe、Cr、Mn﹙3种﹚

有色金属：除Fe、Cr、Mn以外的金属

⑶ 物理通性

最外层电子数较少，一般金属都具有银白色的金属光泽，具有良好的延展性，是电、热的良导体。

⑷ 金属活动顺序表

注：① Al、Fe遇浓硝酸、浓硫酸，在常温下发生钝化。

② Cr2O3+2Al=Al2O3+2Cr

⑸ 判断金属活动性的规律

①金属与水或酸反应越剧烈，该金属越活泼。

②金属所对应的氢氧化物的碱性越强，该金属越活泼。

③一种金属能从另一种金属盐的溶液中将其置换出来，则该金属活泼性比另一金属强。

④两金属能够构成原电池时，做负极的金属比做正极的金属活泼。

2. 合金（A）

⑴ 定义：指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成具有金属特性的物质。一般来说，合金的熔点比它各组分低，硬度比各组分大。

⑵ 物理性质

① 硬度大、熔点低

② 一般来说，合金的性质并不是各成分的性质的总和，合金具有良好的物理、化学和机械的性能

③ 合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以生铁调节。

如：生铁的熔点比纯铁的低；硬铝（Cu、Mn、Si)的强度和硬度都比纯铝大。

⑶ 常用的合金

[基础达标3]

1. 据报道：目前世界有近20亿人口患缺铁性贫血，为了预防缺铁性贫血，专家建议最好使用

A. 铝锅 B. 铁锅 C. 钛合金锅 D. 砂锅

2．下列有关合金的叙述中正确的是

①合金具有金属特性； ②合金中的元素以单质形式存在； ③合金中不一定含有金属；

④钢是含杂质较少的铁合金； ⑤合金属于金属材料； ⑥生铁可完全溶解于稀盐酸

A. ①②③④⑤⑥ B. ①③④⑤⑥ C. ①②④⑤ D. ①④⑥

3．我国劳动人民在3000多年前就制造出精美的青铜器，青铜是铜锡合金，具有良好的可铸造性．耐磨性和耐腐蚀性。取青铜样品8.1g，经分析其中含锡0.9g，此青铜中铜与锡的质量比是

A．9:2 B．9:1 C．8:1 D．4:1

4. 人们利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是

A. 铁、铝、铜 B. 铜、铁、铝 C. 铝、铜、铁 D. 铁、铜、铝

5. 下列物质中属于金属材料的是

A. 氧化镁 B. 金刚石 C. 水 D. 黄铜

6. 下列物质中，不属于合金的是

A. 硬铝 B. 黄铜 C. 钢铁 D. 水银

7. 重金属离子有毒。实验室中有甲、乙两种废液，均有一定的毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子是Ba2＋，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是

A. Cu2＋和SO42— B. Cu2＋和Cl— C. K＋ 和SO42— D. Na＋和Cl—

8. 铁属于：①重金属；②轻金属；③常见金属；④稀有金属；⑤黑色金属； ⑥有色金属

A. ①②⑤ B. ②③⑤ C. ①③⑤ D. ①④⑥

9. 现代建筑门框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。硬铝是

A. Al-Mg合金 B. Al-Cu-Mg-Mn-Si合金

C.表面有氧化膜的纯铝 D. 表面没有氧化膜的纯铝

10．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg 5种金属中的一种.已知:(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体;(2)b与d的硝酸盐反应,置换出单质d;(3)c与强碱反应放出气体;(4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化.由此可判断a、b、c、d、e依次为

A．Mg    Cu    Al    Ag    Fe　 　B．Al    Cu     Ag    Fe Mg
C. Fe    Cu      Ag    Mg　 Al 　 　D．Mg    Al   Cu Fe Ag

11．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一而应加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑨包装糖果和食品

A．③⑤⑧⑨ B．⑥⑧⑨ C．③⑤⑨ D．③⑤⑥⑦⑧⑨

12. 纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。要在家庭将它们区分开，下面的方法可行的是

A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物

B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气火焰上灼烧，观察火焰的颜色

C．在水杯各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应剧烈的程度

D．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀

13．下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量)不正确的是

A．向1L浓度均为0.1mol/L的Ba(OH)2、Na[Al(OH)4]混合液加入0.1 mol/L稀H2SO4溶液

B．向含有0.1 mol/L AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的混合液1L中加入0.1mol/L NaOH溶液

C．向烧碱溶液滴加明矾[KAl(SO4)2]溶液 D．向AlCl3溶液滴加过量氨水

14. 已知还原性Fe＞Cu＞Fe2+。现将一定量的m g铁粉加入到某x mol FeCl3和y mol CuCl2的混合溶液中，所得固体质量仍为m g。则x与y的比值可能为

　A．2∶7           B．3∶5             C．1∶4             D．4∶3

15. 实验室制取少量FeO，以下方法中能得到FeO是

　A、FeCO3FeO+CO2　　　　B、FeC2O4 FeO+CO+CO2

　C、Fe(OH)2 FeO+H2O     D、Fe2O3+CO 2FeO+CO2

参考答案：

第四章 非金属及其化合物

教学目的1：

1. 了解碳、硅及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。

2. 知道水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途。

教学课时：

2.5课时

知识体系1

1. 硅及其化合物

⑴碳和硅的比较

⑵. SiO2与CO2性质的对比：

⑶. 硅酸和硅酸盐

〖1〗 硅酸

① 性质：不溶于水，酸性比碳酸弱。

② 制备：NaSiO3 + CO2 + H2O == Na2CO3 + H2SiO3 (说明碳酸酸性比硅酸酸性要强)

〖2〗硅酸钠NaSiO3

俗名泡花碱，水溶液俗名水玻璃。

〖3〗 硅酸盐及其工业

① 性质特征：性质稳定，熔点较高，大都难溶于水。

② 主要原料：黏土（Al2O3·2SiO2·2H2O）、石英（SiO2）和长石（钾长石（KalSi3O8）K2O·Al2O3·6SiO2或钠长石Na2O·Al2O3·6SiO2、高岭土[Al2Si2O5(OH)4] Al2O3·2SiO2·2H2O）。

③ 主要制品：玻璃、水泥、陶瓷、砖瓦、水玻璃（Na2SiO3的水溶液）等。

④ 水泥和玻璃的生产：

注意：硅在地壳中的含量排第二位，仅次于氧元素。

[基础达标1]

1. 光纤通信是一种现代化的通信手段，它可以提供大容量、高速度、高质量的通信服务。目前，我国正在大力建设高质量的宽带光纤通信网络，即信息高速公路。光纤通信所使用的光缆，其主要部件为光导纤维。下列说法正确的是

①制造光导纤维的主要原料是CaCO3；②制造光导纤维的主要原料是SiO2；③光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射；④光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的折射

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

2．下列各组物质间，不能发生反应的是

A．二氧化硅与氧化钙（高温） B．二氧化硅与氢氧化钠（常温）

C．二氧化硅与碳（高温） D．二氧化硅与浓HNO3（常温）

3．在①浓硝酸 ②水 ③盐酸 ④氢氟酸 ⑤氢氧化钾溶液中，能与二氧化硅起化学反应的有

A .①② B. ②④ C. ④⑤ D. ③④

4．硅元素在自然界只以化合态的形式存在，如铁矿石中的硅主要以脉石（SiO2）的形式存在。炼铁时为了除去脉石，向炼铁高炉中加入石灰石。该过程可能涉及的化学反应是

A. CaCO3 CaO + CO2↑ B. 2FeO + Si 2Fe + SiO2

C. SiO2 + 3C SiC + 2CO D. CaO + SiO2 CaSiO3

5．下列盛放试剂的方法正确的是

A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中

B．汽油或煤油放存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中

C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

6．生石灰中往往含有杂质CaCO3和SiO2，检验它是否存在着两种杂质的最好试剂是

A.水 B.盐酸 C.硫酸 D.烧碱溶液