可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 C1 Ca 40 Cu 64
选择题
单项选择题:本题包括15小题,每小题2分,共计30分。每小题只有一个选项符合题意。
1、下列做法与低碳环保理念一致的是
A.生活垃圾分类回收 B.市区尽量开车出行
C.工业废气直接排放 D.化石燃料过度使用
2、第19届省运会在我市拉开帷幕,游泳比赛的池水中含4%左右的CuSO4。CuSO4属于
A.酸 B.碱 C.盐 D.有机物
3、以下我国古代的制作或技术涉及到化学变化的是
A.烧制陶罐 B.雕刻石像 C.水车灌溉 D.预报地震
4、下列物质由分子组成的是
A.铁 B.氯化钠 C.水 D.硝酸钾
5、“电视之星18”是第21届俄罗斯足球世界杯的比赛用球。它首次由从甘蔗中提取的橡胶制成,节约了资源。下列不属于橡胶性质的是
A.高弹性 B.耐磨损 C.绝缘性好 D.易溶于水
6、下列气体中可用向下排气法收集的是
A. H2 B. N2
7、下列物质显酸性的是
A.食盐水 B.食醋 C.蔗糖溶液 D.肥皂水
8、2018年2月1日起扬州市主城区内严禁燃放烟花爆竹。下列为“禁止放鞭炮”标志的是
9、煤炭燃烧排出的尾气中,能形成酸雨的是
10、下列各组物质,仅用水无法鉴别的是
、Na2SO4 、NaCl
、Na2CO3 D. NH4NO3、NaNO3
11、下列反应中属于复分解反应的是
+ O22MgO +2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
+Cl2↑ +H2SO4=Na2SO4+2H2O
12、3Cl2+6NaOH5NaCl+X+3H2O的反应中,X的化学式是
13、过氧乙酸(C2H4O3)是常见的消毒剂。下列有关过氧乙酸的说法正确的是
A.分子中含O3分子 B.氢、氧原子的个数比为4:3
C.分子中有9种元素 D.碳的质量分数为24%
14、某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是
“”“”和“”表示不同元素的原子
A.反应物中没有单质 B.图中共表示了9种物质
C.反应后元素种类增多 D.反应后原子个数不变
15、下列说法正确的是
A.除去二氧化碳中混有的氯化氢气体,可通过氢氧化钠溶液洗气
B.测定溶液的pH时,需预先用蒸馏水将pH试纸润湿
C.比较铁、铜的活动性强弱,可分别将这两种金属投入稀盐酸中观察现象
D.若厨房天然气泄漏,应立即打开脱排油烟机进行排气
16、粗盐提纯和溶液配制的实验中涉及以下实验操作,其中不正确的是
A.用图甲所示仪器量取液体 B.用图乙所示装置过滤悬浊液
C.用图丙所示装置蒸发溶液 D.用图丁所示仪器称量固体
17、KNO3与KCl的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是
A. KNO3的溶解度比KCl的溶解度大
温度下的KCl的饱和溶液升温至t2,有晶体析出
点所表示的KCl饱和溶液溶质的质量分数为29%
D.冷却热的KNO3饱和溶液可获得KNO3晶体
18、下列物质的性质与应用对应关系正确的是
A.小苏打能与酸反应,可用作治疗胃酸过多的药剂
B.氮气熔沸点低,可用作保护气
C.碳酸氢铵受热易分解,可用作氮肥
D.铝片有金属光泽,可用作导电材料
19、向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,所得溶液的pH与加入溶液体积关系如右图所示。下列说法正确的是
A.反应过程中溶液温度降低 点对应溶液的溶质为HCl、NaCl
C.恰好完全反应时溶液显中性 D.反应过程中溶液的颜色由红色变为无色
20、铜元素有多种氧化物,如CuO、Cu2O。称取 g仅含Cu、O两种元素的固体样品、采用如下装置实验(夹持装置省略)。测得实验前后装置B增重。下列说法正确的是
A.装置B的作用是吸收反应生成的H2O和CO2
B.实验开始前应先关闭K2,打开K1,让CO通一段时间
C.根据实验数据进行计算,可以确定该固体为Cu2O
D.若缺少装置C,则实验所得Cu、O个数比偏高
非选择题
21、(14分)空气是宝贵的自然资源,下图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。请按要求回答相关问题:
(1)空气属于__________(填“纯净物”或“混合物”),X是空气中含量最多的气体,其分子式为________________。
(2)图中分离空气的过程属于________变化(填“物理”或“化学”)。
(3)空气中含有的少量稀有气体的化学性质_________(填“活泼”或“稳定”)。
(4)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学反应方程式为_________________;二氧化碳的密度比空气__________(填“大”或“小”)。
(5)①天然气的主要成分是CH4,天然气属于__________再生资源(填“可”或“不可”)。
②点燃CH4之前应__________。 8g CH4完全燃烧消耗32gO2,生成agCO2和18gH2O,则a=__________。
③由CH4在该流程中的作用表明:化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有________变化(填“能量”或“原子个数”)。
(6)尿素属于_______(填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”);写出NH3合成尿素的化学反应方程式_____________。
22、(10分)日常生活、社会发展与化学密切相关。
I.大米、番茄和牛奶是生活中常见的食品,每100g食品中营养成分的含量如下表:
蛋白质/g | 脂肪/g | 糖类/g | 矿物质/mg | 维生素C/mg | |||
钙 | 磷 | 铁 | |||||
大米 | 78 | 7 | 136 | — | |||
番茄 | 2 | 8 | 37 | 11 | |||
牛奶 | 6 | 120 | 90 | 1 | |||
(1)上表中的钙、磷、铁指的是_________(填字母)。
A.原子 B.单质 C.元素
(2)人体若缺少_______元素(填元素符号),则可能易患佝偻病,上表中富含该元素的食品是
(3)大米中的主要成分淀粉属于_________(填字母)。
A.糖类 B.油脂 C.蛋白质
(4)番茄中富含维生素C,其化学式为C6H8O6,相对分子质量为_________,C、H、O三种元素的质量比为________。向维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液,石蕊试液变红,说明维生素C溶液具有___________(填“酸性”或“碱性”)。
年扬州将开通高铁。它不仅方便人们的出行,更助力扬州经济的发展。
(5)高铁的机身采用铝合金材料,下列不属于该合金性质的是_________(填字母)。
A.密度大 B.耐腐蚀 C.硬度大
(6)高铁路基中使用的钢筋混凝土材料属于_______________(填“有机高分子材料”或“复合材料”)。高铁机身通过受电弓滑板与沿线架设的3万伏高压输电线相连,这是利用了受电弓滑板的________性(填“导电”或“导热”)。
23、(13分)氧气是我们身边无法离开的物质。某兴趣小组对氧气的研究如下:
I.氧气的制备:
(1)写出右图中有标号仪器的名称:①___________,②__________。
(2)写出用KMnO4制取O2的化学反应方程式__________________。该装置中棉花团的作用是_________________,图中装置一处明显的错误是______________。
II.氧气的收集:
[实验1]用向上排空气法收集氧气,当放置在集气瓶口带火星木条复燃时停止收集,测定瓶中氧气的含量,重复实验3次。
[实验2]用向上排空气法收集氧气,当放置在集气瓶口带火星木条复燃后,继续收集40秒,测定瓶中氧气的含量,重复实验3次。
[实验3]用排水法收集氧气,测定瓶中氧气的含量,重复实验3次。
实验数据:
实验1 | 实验2 | 实验3 | |||||||
氧气的体积分数(%) | |||||||||
氧气的平均体积分数(%) | |||||||||
数据分析:
(3)由实验1、2可知,用向上排空气法收集氧气时,为提高获得的氧气体积分数,可采取的措施是_______________。
(4)不考虑操作因素,实验3获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是_______。
Ⅲ.铁丝在氧气中燃烧
(5)铁丝在纯净氧气中燃烧的化学反应方程式为________________________。
(6)铁丝燃烧时火星四射,经研究表明产生火星四射现象的原因,可能是同时生成了某种气体,推测该气体是_____________(填化学式)。将燃烧后的黑色固体粉碎后,滴加稀盐酸,若产生气泡,则原因是________________(用化学反应方程式表示)。
24、(10分)氢气作为新能源有很多优点,制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。
I.制氢:铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制气,其反应可表示为:
6ZnFe2O46ZnO+4Fe3O4+O2↑;3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑
(1)ZnFe2O4中Fe的化合价为_______________。
(2)该循环制氢中不断消耗的物质是________(填化学式),得到H2和O2的质量比为_______________。
(3)氢气作为新能源的优点有________(任写一点)。该循环法制氢的不足之处是____________。
Ⅱ.贮氢:合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料,高温时在氩气保护下,由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金,其化学方程式为:
2Mg2Cu+ 3H23MgH2+MgCu2
(4)熔炼制备Mg2Cu合金时,通入氩气的目的是_________________。
(5)氢化物MgH2与水反应生成一种碱,并释放出H2。 其化学反应方程式为___________________________。
(6) Mg2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应,放出H2的质量为________g。
25、(13分)某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。用该废渣制取CaCl2晶体(CaCl2·xH2O)并进行组成测定,其制取的流程如下图所示:
已知:NH4Cl溶液显酸性,且浓度越高酸性越强
(1)XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。右图为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时发生的化学反应方程式________________________________。
(2)浸取时需连续搅拌,其目的是_________________;生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变____________色。
(3)在其它条件相同的情况下,CaCl2的产率随浸取温度的变化如下图所示。则宜选择的浸取温度为____________℃左右。
(4)若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液,则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、_______(填化学式)等杂质。
(5)过滤得到的Fe2O3在高温下可与CO反应,写出该反应的化学方程式____________________________。
96测定晶体(CaCl2·xH2O)的组成:
a.称取 CaCl2晶体于锥形瓶内,加入适量蒸馏水.使其全部溶解。
b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液,静置。
C.过滤、洗涤、干燥、称量,得到固体。
①通过计算,确定x的值(写出计算过程)。______________________。
②判断步骤b中沉淀完全的方法是:静置,向上层清液中滴加__________,则说明已沉淀完全;若沉淀不完全,则测得的x值比实际值______(填“偏大”、“偏小”或“ 不变”。
¥29.8
¥9.9
¥59.8