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    2018年高考化学试卷(全国卷2)完整版.doc

    时间：2020-02-08    下载该word文档

    2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）
    一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
    1．（6分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
    A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
    2．（6分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列叙述错误的是（ ）

    A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 3．（6分）实验室中用如右图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（ ）
    A． B． C． D．
    4．（6分）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，下列叙述正确的是（ ）
    A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸
    5．（6分）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，124gP4中所含P一P键数目为4NA


    B．100 mL 1mol•LFeCl3溶液中所含Fe的数目为0．lNA C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D．密闭容器中，2 mol SO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA
    6．（6分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na﹣CO3二次电池，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液。钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na⇌2Na2CO3+C，下列说法错误的是（ ） A．放电时，ClO4向负极移动 B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2
    C．放电时，正极反应为：3CO2+4e═2CO3+C D．充电时，正极反应为：Na+e═Na 7．（6分）下列实验过程可以达到实验目的是（ ） 编号
    A 实验目的
    配制 0.4000mol•LNaOH溶液
    B ﹣1+﹣    ﹣2﹣    ﹣﹣13+ 实验过程
    的 称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容
    探究维生素C的还原性 向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
    C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液
    D 探究浓度对反应速率的影响
    向2支盛有5mL不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象
    二、非选择题：每个试题考生必须作答。
    8．（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：

    相关金属离子[c0（M）=01mol•L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
    n+﹣1

    金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 回答下列问题：
    Fe 1.5 2.8 3+Fe 6.3 8.3 2+Zn 6.2 8.2 2+Cd 7.4 9.4 2+（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为 。 （2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有 ；氧化除杂工序中ZnO的作用是 ，若不通入氧气，其后果是 。 （3）溶液中的Cd用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为 。 （4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为 ；沉积锌后的电解液可返回 工序继续使用。
    9．（14分）CH4﹣CO2的催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：
    （1）CH4﹣CO2催化重整反应为：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）。 已知：C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H=﹣75kJ•mol C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣394kJ•mol C（s）+（g）=CO（g）△H=﹣111kJ•mol
    ﹣1﹣1﹣1﹣12+该催化重整反应的△H= kJ•mol．有利于提高CH4平衡转化率的条件是 （填标号）。 A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压 某温度下，在体积为2L的容器中加入2mol CH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为 mol•L。
    （2）反中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳碳量减少。相关数据如下表：

    积碳反应
    消碳反应
    2﹣2CH4（g）═C（s）+2H2（g） CH2（g）═C（s）+2CO（g）
    △H/（kJ•mol）
    活化能/（kJ•mol）
    ﹣1﹣175 33 43 172 91 72 催化剂X 催化剂Y ①由上表判断，催化剂X Y（填“优于或劣于”），理由是 。在反应进料气组成，压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如右图所示。

    升高温度时，下列关于积碳反应，消碳反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是 （填标号）。
    A．K积、K消均增加 B．V积减小、V消增加
    C．K积减小、K消增加 D．V消增加的倍数比V积增加的倍数大
    ②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k•p（CH4）•[p（CO2）]﹣0.5（k为速率常数）。在p（CH4）一定时，不同p（CO2）下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则Pa（CO2）、Pb（CO2）、Pc（CO2）从大到小的顺序为 。

    10．（15分）K3[Fe（C2O4）3]•3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图，回答下列问题：
    （1）晒制蓝图时，用K3[Fe（C2O4）3]•3H2O作感光剂，以K3Fe[（CN）6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为2k3[Fe（C2O4）3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；显色反应的化学方程式为 。
    （2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。

    ①通入氮气的目的是 。
    ②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有 、 。 ③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是 。
    ④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是： 。


    （3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
    ①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol•LKMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是 。
    ②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmol•LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL．该晶体中铁的质量分数的表达式为 。

    [化学一选修3：物质结构与性质]（15分）
    11．（15分）硫及其化合物有许多用途。相关物质的物理常数如表所示：
    熔点/℃ 沸点/℃
    H2S ﹣85.5 ﹣60.3 S8 115.2 444.6 FeS2 ＞600（分解）
    SO2 ﹣75.5 ﹣10.0 SO3 16.8 45.0 H2SO4 10.3 337.0 ﹣1﹣1回答下列问题：
    （1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为 ，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。
    （2）根据价层电子对互斥理论，H2S，SO2，SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是 。
    （3）图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为 。

    （4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为 形，其中共价键的类型有 种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三氯分子。该分子中S原子的杂化轨道类型为 。
    （5）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示，晶胞边长为anm，FeS2相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为 g•cm；晶胞中Fe位于S2所形成的八面﹣32+2﹣

    体的体心，该正八面体的边长为 nm。

    [化学一选修5：有机化学基础]（15分）
    12．以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物。由葡萄糖为原料合成E的路线如下：

    回答下列问题：
    （1）葡萄糖的分子式为 。 （2）A中含有的官能团的名称为 。 （3）由B到C的反应类型为 。 （4）C的结构简式为 。
    （5）由D到E的反应方程式为 。
    （6）F是B的同分异构体，7.30g的F与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出2.24L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有 种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3：1：1的结构简式为 。




    2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）
    参考答案

    一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
    1．D；2．C；3．D；4．A；5．C；6．D；7．B；

    二、非选择题：每个试题考生必须作答。 8．2ZnS+3O22+2ZnO+2SO2；PbSO4；调节溶液的pH到2.8﹣6.2之间，使Fe完全沉淀；2+2+2+﹣3+无法除去溶液中Fe；Cd+Zn=Cd+Zn；Zn+2e=Zn；溶浸；
    9．+247；A；；劣于；催化剂X较催化剂Y，积碳反应时，活化能低，反应速率快，消碳反应时，活化能高，反应速率慢，综合考虑，催化剂X较催化剂Y更利于积碳反应，不利于消碳反应，会降低催化剂活性；AD；pc（CO2）＞pb（CO2）＞pa（CO2）；
    10．10．3FeC2O4+2K3[Fe（CN）6]=Fe3[Fe（CN）6]2↓+3K2C2O4；排出装置中原有空气，避免O2和CO2干扰实验，同时用N2把装置A、E中反应生成的气体排出进行后续检验；CO；CO2；先关闭A、E中的酒精灯，冷却后再停止通入N2；取少量装置A中残留物放入试管中，加入稀硫酸溶解，再滴加几滴KSCN溶液，若观察到溶液变红，则证明A中残留物中含Fe2O3；当滴入最后一滴滴入后，溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色；（或

    [化学一选修3：物质结构与性质]（15分）
    11．；哑铃；H2S；S8与SO2都是分子晶体，S8相对分子质量比SO2大，S8的分子间作用力大于%）；
    ×100%或×100%SO2，所以熔沸点S8＞SO2；平面三角；2；sp；3；a；
    [化学一选修5：有机化学基础]（15分）
    12．C6H12O6；羟基；酯化反应或取代反应；；；9；； 高考







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    2.答题要按 先易后难 顺序不要考虑考试难度与结果，可以先用5分钟熟悉试卷，合理安排考试进度，先易后难，先熟后生，排除干扰。考试中很可能遇到一些没有见过或复习过的难题，不要 蒙 了。一般中考试卷的题型难度分布基本上是从易到难排列的，或者交替排列。
    3.遇到容易试题不能浮躁遇到容易题，审题要细致。圈点关键字词，边审题边画草图，明确解题思路。有些考生一旦遇到容易的题目，便觉得心应手、兴奋异常，往往情绪激动，甚至得意忘形。要避免急于求成、粗枝大叶，防止受熟题答案与解题过程的定式思维影响，避免漏题，错题，丢掉不该丢的分。
    4. 答题不要犹豫不决选择题做出选择时要慎重，要关注题干中的否

    定用词，对比筛选四个选项的差异和联系，特别注意保留计算型选择题的解答过程。当试题出现几种疑惑不决的答案时，考生一定要有主见，有自信心，即使不能确定答案，也不能长时间犹豫，浪费时间，最终也应把认为正确程度最高的答案写到试卷上，不要在答案处留白或 开天窗 。
    5.试卷检查要细心有序应答要准确。一般答题时，语言表达要尽量简明扼要，填涂答题纸绝不能错位。答完试题，如果时间允许，一般都要进行试卷答题的复查。复查要谨慎，可以利用逆向思维，反向推理论证，联系生活实际，评估结果的合理性，选择特殊取值，多次归纳总结。
    另外，对不同题型可采用不同的检查方法。选择题可采用例证法，举出一两例来能分别证明其他选项不对便可安心。对填空题，则一要检查审题;二要检查思路是否完整;三要检查数据代入是否正确;四要检查计算过程;五要看答案是否合题意;六要检查步骤是否齐全，符号是否规范。还要复查一些客观题的答案有无遗漏，答案错位填涂，并复核你心存疑虑的项目。若没有充分的理由，一般不要改变你依据第一感觉做出的选择。
    6、万一记忆 短路 可慢呼吸考试中，有些考生因为怯场，导致无法集中精神，甚至大脑忽然一片空白，发生 记忆堵塞 。此时不要紧张，不妨尝试如下方式：



    首先是稳定心态，保持镇静，并注意调节自己的呼吸率。先慢吸气，当对自己说 放松 时缓慢呼气，再考虑你正在努力回忆的问题，如果你仍不能回想起来，就暂时搁下这道题，开始选做其他会的试题，过段时间再回过头来做这道题。
    第二，积极联想。你不妨回忆老师在讲课时的情景或自己的复习笔记，并努力回忆与发生记忆堵塞问题有关的论据和概念，把回忆起的内容迅速记下来，然后，看能否从中挑出一些有用的材料或线索。
    第三，进行一分钟自我暗示。即根据自己的实际，选择能激励自己，使自己能心情平静和增强信心的话，在心中默念3至5遍。比如： 我已平静下来，我能够考好 、 我有信心，一定能考出理想的成绩 等等。
    第四，分析内容，查找相关要点。借助试卷上其它试题，也许会给考生提供某些线索。因此不要轻易放弃，查看试题中的相关要点，看看是否能给考生提供线索或启发。



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