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    2018年广州市中考化学真题试题-

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    2018题
    年广州市中考化学真题试

    2018年广州市中考化学试卷
    化学
    本试卷分为选择题和非选择题两部分,共8页,满分100分,考试时间80分钟 注意事项
    1．答卷前,考生务必在答题卡第1面和第3面上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名;同时填写考点考场号、座位号,再用2B铅笔把对应这两个号码的标号涂黑。 2.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后涂其他答案标号;不能答在试卷上。
    3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域 内的相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案,改动的答案也不能超出指定的区域;不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
    4．考生必须保持答题卡的整洁,考试结束时,将本试卷和答题卡一并交回。

    2

    5.全卷共三大题29小题,请考生检查题数。 相对原子质量:H1 C12 O16 S32 Cl35.5 Fe56 Co59
    Cu64 第一部分 选择题(共40分
    一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分
    注意:每道选择题有四个选项,其中只有一项符合题意卡上作答。选错、不选、多选或涂改不清的,均不给分
    1.下列关于空气的说法正确的是 A.空气中的氮气约占总体积的21% B．空气中的氧气能支持燃烧 C．空气中的稀有气体没有任何用途 D.空气中的二氧化碳会造成酸雨

    2.下列属于物理变化的是
    A.铁锅生锈 B.蜡烛燃烧 C.粮食酿酒 D.水结成冰

    3.生产下列物品所用的主要材料中不属于有机．．．合成材料的是

    3

    4

    5

    A.30℃时,100g水中最多溶解KNO3固体45.8g B.NaNO3溶液降温一定有晶体析出 C.KCl的溶解度比NaC1的大 D.NaCl的溶解度受温度影响比KCl大

    11.碳酸乙烯酯(C3H4O3可用作锂电池电解液,下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是
    A.碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12×3+1×4+16×3g B.碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12:1:16 D.碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数
    12.下列实验方案,不能达到相应实验目的的是

    6



    A．比较空气与人体呼出的气体中CO2含量 B．探究MnO2能否加快H2O2分解
    C．验证燃烧需要温度达到着火点 D．探究CO2对铜生锈是否有影响

    13.下列反应没有明显现象的是 A.氧化铁与稀盐酸反应
    B.稀盐酸与澄清石灰水反应氧化钙与水反应
    C．氧化钙与水反应 D.铝丝与硝酸银溶液反应

    14.下列清洁用品中碱性最强的是

    7

    A.厕所清洁剂pH=1 B.牙膏pH=8 C．肥皂Ph=10 D.炉具清洁剂pH=13
    15.有X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象X放入ZCln溶液,没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是
    A．X>Y>Z B．Z>X>Y C．X>Z>Y D．Y>X>Z 16.下列关于化肥的说法不正确的是 ．．． A．化肥对提高农作物的产量具有重要作用 B．氯化钾(KCl和磷酸氢二铵[(NH4HPO4]都属于复合肥料
    C．铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气
    D．化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良

    17.下列描述不正确的是
    A.CO有毒且无色无味,使用燃气时要注意室内通风
    B.CO2作为气体肥料在农业生产中有广泛
    8

    应用
    C.N2充入食品包装袋中可起防腐作用 D.CH4在空气中燃烧是化合反应

    18.下列有关氢氧化钾的说法正确的是 A．氢氧化钾固体露置在空气中易变质 B．氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红 C．氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀
    D．2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应

    19.下列实验中，对应的现象和结论都正确且两者具有因果关系的是

    实验操作
    现象
    剧烈燃常温下,将硫放入氧烧,发出硫能与氧气A 气中 蓝紫色火反应
    焰
    向某无色溶液中滴B 入CaCl2溶液

    结论
    有白色沉淀产生
    9 该溶液中一定含有碳酸盐


    向CaCO3中滴加稀 有气泡C 盐酸易挥发 盐酸 产生 用氯化钠溶液进行D 导电性试验，观察小灯泡是否变亮

    20.除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质的实验，能达到目的的
    A．NaOH(Na2CO3：加入适量稀盐酸 B.CO(CO2：通过装有浓硫酸的洗气瓶 C.CuO(C：在空气中充分灼烧 D.MgSO4(Na2SO4：溶解,过滤

    第二部分 非选择题 (共60分
    小灯泡变亮
    氯化钠溶液中存在自由移动的离子
    二、(本题包括5小题,共30分 21．(2分从微观的角度回答下列问题 (1 C70表示一个 (填“分子”、“原子”或“离子”
    (2 一定条件下，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中，从微观角度分析，原因是：条件改时
    10     变，



    。

    22.(7分金属锰(Mn及其化合物用途广泛。铁锰合金(锰钢可用作大型体育场馆的网封架屋顶材料、铁轨、桥梁等。部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表，回答下列问题。

    (1KMnO4读作 ，广泛用作医药杀菌剂和防臭剂
    (2将适当比例的铁矿石(Fe2O3、软锰矿(MnO2、焦炭混合加入高炉,通入热空气熔炼,可得到铁锰合金。用化学方程式表示生成金属锰的过程： ①C + O2高温====CO2；② ；③ 。
    (3已知:①MnSO4+2NaOH=Mn(OH2↓+Na2SO4; ②2Mn(OH2+O2=2MnO(OH2 若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液,静置,预测可观察到的现象是

    11

    。

    23.(5分某固体混合物可能含有CuSO4、CaCO3、Na2CO3、KOH 种或两种,为了确定该混合物的成分,进行如下实验：
    步骤I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A。
    步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加过量MgCl2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生。
    (1步骤Ⅱ中产生的气泡是 (填化学式
    (2根据上述实验推断该混合物的成分,肯定含有的是 ，可能含有的是 。
    (3设计实验进一步确定混合物组成，依次用到的试剂是 。

    24．(9分金属钴(Co在国防工业中有重要应用。某矿石中含钻的氧化物(CoO、Co2O3研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素,并探究
    12

    最佳提取条件
    (1写出下列化合物中Co元素的化合价:CoO ，Co2O3 。 (2酸浸时钻的氧化物发生如下反 反应I CoO+H2SO4===CoSO4+H2O 反反SO4
    ①反应后溶液中含钻元素的微粒是 (填化学符号
    ②已知反应前矿石中CoO的质量为ag,Co2O3的质量为bg,则理论上可以生成CoSO4 g(用含a、b的式子表示
    (3为探究最佳提取条件,将矿石在一定条件下酸浸4小时,测量钴元素的浸出率部分数据如下：
    应应Ⅱ Ⅲ

    2Co2O3+4H2SO ===4CoSO4+O2↑+4H2O Co2O3+2H2SO4+Na2SO3===2CoSO4+2H2O+Na2

    13

    ①本实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响 ； ②根据上表数据,其他条件不变,温度升高,钻元素的浸出率 ； ③工业生产中采用实验 (填编号的提取条件更合理。

    25.(7分氧化锌(ZnO可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,其一种生产工艺如下

    (1推测草酸的化学式是 ； (2“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是 (3 “操作A”的名称是 实验室常用的研磨仪器是 ；
    (4“高温灼烧”时草酸锌分解,反应的化学方程式是 。

    三、(本题包括4小题,共30分
    26.(4分下图是几项基本实验操作的示意图

    14


    加热液体 蒸发结晶

    测定溶液pH (1仪器X的名称是 ;加热液体时,液体体积不能超过试管容积的 ； (2蒸发结晶时,用玻璃棒搅拌,当 ，停止加热； (3测定溶液pH时,用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上， ，读出pH。

    27.(8分下图是实验室制备气体的部分装置

    (1加热混有二氧化锰的氯酸钾制备一瓶氧气用于性质实验
    ①该方法制得O2的化学方程式
    15

    是 。 ②可选用 和 (填序号装置组合。首先检查装置的气密性,方法是:把导管口放入水中,然后 ，观察到有气泡冒出,说明装置气密性良好
    (2氢气被认为是理想的清洁、高能燃料 ①实验室用锌与稀硫酸制取氢气并验证其可燃性,可选用 (填序号与E装置组合,在E导管口点燃。实验过程是:组装仪器——>检查装置气密性——>装入药品制备氢气——> ——>点燃。
    ②电解水也可制得H2。装置如图F， 管中产生的是氢气
    ③氢气的生产方法是制约其作为清洁能源广泛使用的原因之一,科学家根据生产方法提出“绿色”氢气和“有污染”的氢气的概念,下列方法可获得“绿色”氢气的是 。 A.用矿石生产锌和硫酸,再相互反应 B.在催化剂作用下,利用太阳能光解水 C.利用煤燃烧发电,再电解水 D.利用风能、水力发电,再电解水
    28.(8分室温为25℃时,某小组用无水氯化铜粉
    16

    末制备氯化铜大晶体,制备过程如下：
    步骤I:查阅资料,得到氯化铜溶解度数据如下 温度(℃ 溶解度(g 0
    20 25 40 50 60 80 74.76.81.85.89.98.4 8 5 4 0 69.2 5 步骤Ⅱ:配制少量CuCl2热饱和溶液,冷却结晶,得到晶种。
    步骤Ⅲ:把晶种悬挂在新配制的CuCl2热饱和溶液中,室温下静置数天,形成大晶体。 步骤Ⅳ:取出大晶体,处理剩余的溶液(母液。 根据以上信息,回答下列问题：
    (1用20mL蒸馏水(密度约为1g/mL配制50℃的氯化铜饱和溶液。
    ①计算需称取g。
    ②将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中， （填操作名称）， 直至固体完全溶解。
    (2母液中Cu2+属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。下列方法可用于母液处理的
    17 CuCl2的质量是



    是 。
    A．收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体 B．向母液中加入适量AgNO3，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道 C．向母液中加入适量NaOH，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道 (3若用铁粉置换出母液中的铜，100g母液需要铁粉的质量至少是 g(只列计算式，已知CuCl2的相对分子质量为135。

    29.(10分硫酸氢钠( NaHSO4溶于水形成无色溶液,请预测其化学性质,说明预测的依据,并设计实验验证。限选试剂是: NaHSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜

    预测

    预测的验证预测的实验操依据

     作与预期现象 取少量 NaHSO4溶液于试管中,滴入
    ①能够与含Ba2+的 盐反应

    18

    BaCl2溶液,如果观察到 ， 则预测成立
    ，

    ②能够与

    (填物质类别反应
         如果观察到 ，则预测成立。
    ，

    ③能够与

    (填物质类别反应

    如果观察到 ，则预测成立。

    19

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