贵州省贵阳市第一中学2019年高一化学下学期期末教学质量检查模拟试题

注意事项：

1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题

1. 习总书记在十九大报告中提出“践行绿色发展理念，建设美丽中国”。下列做法不符合这一宗旨的是

A. 农村推广用沼气作燃料

B. 大力推广新能源汽车，减小碳排放

C. 将废电池回收后深埋，防止其污染表层土壤

D. 对煤和石油等燃料进行脱硫处理

【答案】C

【解析】

A、沼气的主要成分是甲烷，是一种清洁能源，农村推广用沼气作燃料符合“践行绿色发展理念，建设美丽中国”的宗旨，选项A正确；B、. 大力推广新能源汽车，减小碳排放符合“践行绿色发展理念，建设美丽中国”的宗旨，选项B正确；C、将废电池回收后深埋，会污染土壤，不符合“践行绿色发展理念，建设美丽中国”的宗旨，选项C错误；D、对煤和石油等燃料进行脱硫处理，减少二氧化硫排放减少酸雨形成，符合“践行绿色发展理念，建设美丽中国”的宗旨，选项D正确；答案选C。

2. 下列叙述不正确的

A. 金属材料分为黑色金属材料和有色金属材料

B. 活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化膜均能保护内层金属

C. 硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的

D. 氯是最重要的“成盐元素”，主要以 NaCl的形成存在于海水和陆地的盐矿中

【答案】B

【解析】

试题分析：A、正确；B、镁、铝、锌等能生成保护膜，但更活泼的金属钠、钾等不可，错误；C、硅是一种亲氧元素，自然界中的以二氧化硅和硅酸盐形式存在，正确；D、正确。

考点：考查物质的分类有关问题。

3. 下列说法不正确的是

A. 电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能

B. 煤燃烧时可以将化学能转变成热能

C. 绿色植物光合作用过程中把太阳能转变成化学能

D. 白炽灯工作时电能全部转变为光能

【答案】D

【解析】

分析：A．电解池是将电能转换为化学能的装置；B．煤燃烧时会产生大量的热量；C．光合作用时，太阳能转化为化学能；D．电能转化为光能和热能。

详解：A．电解装置将水电解生成氢气和氧气时，电能转化为化学，选项A正确； B．煤燃烧时会产生大量的热量，化学能主要转化为热能，选项B正确；C．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能在生物体内储存，选项C正确；D．白炽灯工作时，电能转化为光能和热能，选项D错误。答案选D。

点睛：本题考查常见的能量转化形式，题目难度不大，注意知识的积累。

4. 下列说法正确的是

A. 石油的分馏、裂化、裂解属于化学变化

B. 煤的干馏、气化、液化属于物理变化

C. 汽油、煤油、柴油是纯净物

D. 天然气、沼气的主要成分均是甲烷

【答案】D

【解析】

分析：没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化；纯净物只含一种物质，由两种或两种以上物质组成的为混合物；根据物质的成分、定义分析判断正误。

详解：A、利用原油中各组分沸点的不同进行分离的过程叫分馏，属于物理变化；通过石油的裂化、裂解可以得到小分子化合物，所以石油的裂化、裂解是化学变化，选项A错误；

B、煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化；煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，属于化学变化；煤的液化是使煤与氢气作用生成液体燃料，属于化学变化，选项B错误；C、汽油、煤油、柴油都含有多种成分，所以都是混合物，选项C错误；D、天然气、沼气的主要成分是甲烷，选项D正确。答案选D。

点睛：本题考查了化学变化、物理变化及混合物和纯净物的区别，难度不大，主要煤的干馏和石油分馏的区别。

5. 欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入

A. 福尔马林 B. 18.4 mol·L－1H2SO4溶液

C. 饱和Na2SO4溶液 D. 1.0 mol·L－1CuSO4溶液

【答案】C

【解析】

欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质即发生盐析，加入轻金属盐或铵盐；

A错，能使蛋白质变性；B错，蛋白质会变性；C正确，加入饱和Na2SO4溶液蛋白质会发生盐析；D错，硫酸铜为重金属盐，会使蛋白质变性；

6. 下列含有非极性键的共价化合物是

A. 过氧化氢 B. 氨气 C. 过氧化钠 D. 氢氧化钠

【答案】A

【解析】

试题分析：A、过氧化氢含有极性键和非极性键，是共价化合物，故正确；B、氨气是只有极性键的共价化合物，故错误；C、过氧化钠是含有离子键和非极性键的离子化合物，故错误；D、氢氧化钠是含有离子键和极性键的离子化合物，故错误。

考点：化学键的类型和化合物的类型

7. 下列反应属于吸热反应的是

A. 氢氧化钠与盐酸反应 B. 葡萄糖与氧气反应

C. 氧化钙与水反应 D. Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl反应

【答案】D

【解析】

分析：如果反应物的总能量高于生成物的总能量，反应就是放热反应。反之是吸热反应。

详解：A、中和反应是放热反应，选项A错误；B、物质的燃烧反应属于放热反应，选项B错误；C、氧化钙与水化合生成氢氧化钙的反应是放热反应，选项C错误；D、Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应属于吸热反应，选项D正确。答案选D。

点睛：本题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是记住常见的放热反应和吸热反应，即一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。

8. 下列说法不正确的是

A. 任何化学反应都伴随着能量变化

B. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

C. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

D. 热化学方程式中，化学计量数表示物质的物质的量。

【答案】B

【解析】

分析：A、化学反应的实质是旧键断裂，新键形成，过程中一定伴随能量变化；B、化学能可以转化为热能、电能、光能等；C、反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应是放热反应；D、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数。

详解：A、化学反应的实质是旧键断裂，新键形成，断裂旧键要吸收能量，形成新键要放出能量，所以任何化学反应都伴随着能量变化，选项A正确；B、化学能可以转化为热能、电能、光能等，则化学反应中的能量变化不一定都表现为热量变化，选项B错误；C、反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应是放热反应，选项C正确；D、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可用分数或小数表示，选项D正确。答案选B。

点睛：本题考查了化学反应中的能量变化，题目难度不大，注意把握化学反应的实质以及化学反应中能量变化的原因。

9. 若乙酸分子中的羧基是16O，乙醇分子中的氧都是18O，二者在浓硫酸作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有

A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种

【答案】B

【解析】

分析：乙酸与乙醇反应，乙酸中的羧基提供羟基，乙醇中的羟基提供氢原子，羟基和氢原子形成水，剩下基团结合的形成酯，据此进行判断。

详解：乙酸与乙醇反应，乙酸中的羧基提供羟基，乙醇中的羟基提供氢原子，羟基和氢原子形成水，剩下基团结合的形成酯：CH3C16O16OH+CH3CH218OH⇌CH3C16O18OC2H5+H216O，所以分子中含有18O的物质总共有2种，分别为：CH3CH218OH、CH3C16O18OC2H5，答案选B。

点睛：本题考查羧酸与醇反应的原理，题目难度不大，注意明确酯化反应原理：“酸脱羟基醇脱氢”即 乙酸中的羧基提供羟基，乙醇中的羟基提供氢原子。

10. 下列说法正确的是

A. 糖类、油脂、蛋白质均能发生水解

B. 氨基酸均只含有一个羧基和一个氨基

C. 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 聚乙烯、油脂、纤维素均为高分子化合物

【答案】C

【解析】

分析：A．糖类中的单糖不能水解；B、每个氨基酸中至少含有一个氨基和一个羧基；C、植物油中含有不饱和键(比如碳碳双键)；D、油脂不属于高分子化合物。

详解：A．糖类中的葡萄糖属于单糖，是不能水解的糖，选项A错误；B、每个氨基酸中至少含有一个氨基和一个羧基，选项B错误；C、植物油中含有不饱和键(比如碳碳双键)，能与Br2发生加成反应，从而使溴的颜色褪去，选项C正确；D、油脂不属于高分子化合物，选项D错误。答案选C。

11. 二氟甲烷（CH2F2）是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库的制冷剂。对二氟甲烷的叙述正确的是

A. 只有1种结构 B. 属于烃 C. 有2种结构 D. 为正四面体结构

【答案】A

【解析】

分析：二氟甲烷是甲烷四个氢原子中的两个被氯原子代替的产物，甲烷是正四面体结合，分子中的四个氢原子是完全等效的。

详解：A、甲烷是正四面体结构，其分子中的四个氢原子是完全等效的，甲烷的二氟代物只有一种，选项A正确；B、二氟甲烷（CH2F2）为氟代烃不属于烃，选项B错误；C、甲烷是正四面体结构，其分子中的四个氢原子是完全等效的，甲烷的二氟代物只有一种，选项C错误；D．甲烷是正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子分别位于正四面体的4个顶点，当甲烷分子上的2个氢原子被氯原子取代后，由于原子之间的相互影响，键长、键角都发生了变化，所以就不再是正四面体结构了，选项D错误；答案选A。

点睛：本题考查甲烷的结构以及二氯代物的种数判断，难度不大，注意甲烷的正四面体结构。

12. 某普通锌锰干电池的结构如下图所示。下列说法正确的是

A. 锌筒是原电池的正极

B. 石墨电极上发生氧化反应

C. 铵根离子流向石墨电极

D. 电子经石墨沿电解质溶液流向锌筒

【答案】C

【解析】

分析：锌锰干电池中，锌作负极，锌失电子发生氧化反应，碳作正极，二氧化锰在正极上得电子发生还原反应，氯化铵是电解质，据此分析。

详解：A．锌锰干电池中，锌筒作负极，石墨作正极，选项A错误；B．锌锰干电池中，锌筒作负极，石墨作正极，正极上二氧化锰得电子发生还原反应，选项B错误；C．原电池中阳离子定向移动到正极，故铵根离子流向石墨电极，选项C正确；D．电子经导线由负极锌筒流向正极石墨电极，选项D错误；答案选C。

点睛：本题考查锌锰干电池，明确锌锰干电池的成分及放电原理是解本题关键，难度不大。

13. 如图所示的装置用石墨电极电解饱和食盐水（两极均滴酚酞），以下说法正确的是

A. a电极附近溶液酸性减弱

B. a电极上发生还原反应

C. b电极附近酚酞变红

D. b电极上有黄绿色气体产生

【答案】C

【解析】

A. a电极连接电源正极为阳极，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，附近溶液酸性增强，选项A错误；B. a电极连接电源正极为阳极，阳极上发生氧化反应，选项B错误；C. b电极连接电源负极为阴极，阴极上产生氢气和氢氧化钠，碱性增强附近酚酞变红，选项C正确；D. b电极连接电源负极为阴极，阴极上产生氢气和氢氧化钠，电极上有无色气体氢气产生，选项D错误。答案选C。

点睛：本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，知道阳阴极区域发生的反应，题目难度不大。

14. 丙烯是重要的化工原料。下列有关丙烯的说法错误的是

A. 与溴水混合后可发生加成反应 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 与氯化氢混合发生取代反应 D. 在催化剂存在下可以制得聚丙烯

【答案】C

【解析】

A. 丙烯与溴水混合后可发生加成反应生成1，2-二溴丙烷，选项A正确；B. 丙烯中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，选项B正确；C. 丙烯与氯化氢混合发生加成反应生成1-溴丙烷或2-溴丙烷，选项C错误；D. 在催化剂存在下可以发生加聚反应制得聚丙烯，选项D正确。答案选C。

15. 反应A+3B==2C+4D（A、B、C、D均为气态），在四种不同情况下的反应速率最快的是

A. v(A)=0.1mol/(L·s) B. v(B) =0.6mol/(L·s)

C. v(C) =0.6mol/(L·s) D. v(D) =0.8mol/(L·s)

【答案】C

【解析】

分析：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，注意单位要一致。

详解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，A.=0.1mol/L•s）；B.=0.2 mol/L•s）；C.=0.3 mol/L•s）；D．=0.2mol/L•s）；故反应速率VC＞VB=VD＞VA，答案选C。

点睛：本题考查反应速率的比较，注意利用比值法可快速解答，要注意单位应一致，也可以利用归一法解答比较，难度不大。

16. 在恒温恒容条件下可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列能够说明反应已经达到平衡状态的是

A. c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

B. 氨气的百分含量不在变化

C. 断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成

D. 混合气体的质量不随时间的变化而变化

【答案】B

【解析】

分析：A、浓度大小无法判断浓度是否变化，正逆反应速率是否相等；B、NH3的百分含量不再变化，其它物质的百分含量也不会变化，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态；C、化学键的断裂应满足正逆反应速率相等；D、根据质量守恒及反应物状态判断。

详解：A、c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2，不能判断各组分的浓度不再变化，所以无法判断是否达到了平衡状态，选项A错误；B、NH3的百分含量不再变化，其它物质的百分含量也不会变化，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，选项B正确；C、按反应计量可知，无论是否反应达到平衡状态，只要一个N≡N键断裂的同时，就有有6个N-H键生成，所以不能证明该反应达到平衡状态，选项C错误；D、根据质量守恒，由于反应物均为气体，故气体总质量始终不变，质量不变不能作为平衡状态的标志，选项D错误。答案选B。

点睛：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0。

17. 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单一种。下列关于该化合物的说法正确的是

A. 分子式为C5H8 B. 一氯代物有两种同分异构体

C. 所有碳原子均处同一平面 D. 与丙炔互为同系物

【答案】A

【解析】

分析：有机物种类几百万种，在生活、生产等多有涉及。有机物往往存在分子式相同而结构不同的现象，即存在同分异构体，要会对物质进行辨析，并会进行正确的命名。

详解：A、根据螺[2,2]戊烷（）的键线式可知，其分子式为C5H8，选项A正确；B、螺[2,2]戊烷（）中的氢均等效，故其一氯代物只有一种，选项B错误；C、螺[2,2]戊烷（）中碳原子为单键碳原子，不可能所有碳原子均共面，选项C错误；D、与丙炔结构不相似，不是同类物质，不互为同系物，选项D错误。答案选A。

18. 已知N≡N键能为946 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 2NH3 ΔH=－92 KJ/mol，则H—H键的键能是

A. < 436 KJ/mol B. 436 KJ/mol C. 497 KJ/mol D. 467 KJ/mol

【答案】B

【解析】

分析：反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，据此计算。

详解：已知：N≡N键能为946 KJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，令H—H的键能为x，

对于反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ/mol，反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，故391KJ/mol +3x -2×3×391kJ/mol=-92kJ/mol，解得：x=436kJ/mol，答案选B。

点睛：本题考查反应热的有关计算，难度中等，掌握反应热与键能的关系是关键。

19. 已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A. 质子数：c＞b B. 离子的还原性：Y2－＞Z－

C. 氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D. 原子半径X＜W

【答案】B

【解析】

试题分析：元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素。A．由以上分析可知c=8，b=11，则质子数c＜b，故A错误； B．非金属性F＞O，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性O2-＞F-，故B错误；C．非金属性F＞O，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为HF＞H2O，故C错误；D．W为Al元素，X为Na元素，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径Na＞Al，故D正确。故选D。

考点：考查了原子结构与元素周期律的相关知识。

20. 乙醇分子中不同的化学键如图所示，则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是

A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ③④

【答案】B

【解析】

分析：乙醇在催化氧化时，-CH2OH结构被氧化为-CHO结构，根据官能团的变化判断断裂的化学键。

详解：乙醇在铜催化下与O2反应生成乙醛和水，断开的是羟基上的氢氧键和与羟基所连的碳的氢，即②④断裂，答案选B。

点睛：本题考查学生乙醇的催化氧化反应的实质，掌握反应机理是解本题关键，题目难度不大。

21. W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素W和Y同族。盐XZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到XZW的溶液。下列说法正确的是

A. 原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

B. Y的氢化物稳定性强于X的

C. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Z的

D. 标准状况下W的单质状态与Z的相同

【答案】D

【解析】

W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素W和Y同族。盐XZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到XZW的溶液。依上述可知XZW为NaClO，黄绿色气体为氯气，X为钠元素，Z为氯元素，W为氧元素，Y为硫元素。A. 同周期元素原子从左到右减小，同主族元素原子从上而下增大，故原子半径大小为O＜Cl＜S＜Na，即W＜Y＜Z＜X，选项A错误；B. 元素非金属性越强氢化物的稳定性越强，故Y的氢化物稳定性弱于X的，选项B错误；C. Y的最高价氧化物对应水化物硫酸的酸性弱于Z的最高价氧化物对应水化物高氯酸，选项C错误；D. 标准状况下W的单质状态与Z的相同，均为气态，选项D正确。答案选D。

22. 在一定温度下，容器内某一反应aNbM 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述中正确的是

A. a∶b= 1∶2

B. t2时，逆反应速率大于正反应速率

C. t3时，正、逆反应速率相等，达到平衡

D. t1时，v(N)的反应速率是 2/ t1 mol/(L·min)

【答案】C

【解析】

分析：A、根据图象判断出反应物和生成物，根据物质的量的变化判断计量数之间的关系；B、根据某一时间反应中各物质的物质的量是否变化判断反应是否达到平衡；C、根据平衡移动的方向判断正逆反应速率的关系；D、根据某一时刻反应物和生成物的物质的量多少判断浓度的关系。

详解：A、由图象可知，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐渐减少，则在反应中N为反应物，M为生成物，图象中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的之比. a∶b=2：1，选项A错误；B、由图可知t2时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，选项B错误；C、由图可知t3时，反应达到平衡，正逆反应速率相等，选项C正确；D、容器的体积不明，且v(N)的反应速率也只能算平均速率，选项D错误。答案选C。

点睛：本题考查化学反应速率与化学平衡知识，做题时注意从反应物和生成物的物质的量的变化角度，判断反应物和生成物以及反应是否达到平衡，题目难度一般。

23. 在同温同压下,下列各组热化学方程式中, △H1<△H2的是

A. C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2

B. S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2

C. H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2

D. CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2　ΔH2

【答案】A

【解析】

分析： B、固体硫变为气态硫需要吸收热量；C、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍；D、吸热反应焓变为正值，放热反应焓变为负值。

详解： A、碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，反应的焓变是负值，故△H1<△H2，选项A正确；B、物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以△H1>△H2，选项B错误；C、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍，该化合反应是放热的，所以焓变值是负值，△H1=2△H2，△H1>△H2，选项C正确；D. CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1>0， CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2　ΔH2<0，故△H1>△H2，选项D错误。答案选A。

点睛：本题考查了物质反应能量变化分析判断，主要是盖斯定律的应用，物质量不同、状态不同、产物不同，反应的能量变化不同，题目较简单。

24. 青菜含有维生素C和植物纤维有助于清除人体吸入的粉尘颗粒。已知维生素C的结构如图所示，有关判断不正确的是

A. 维生素C中含有3种官能团

B. 维生素C分子式为C6H8O6

C. 维生素C能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 维生素C在碱性溶液中能稳定存在

【答案】D

【解析】

分析：A、根据有机物质的官能团来确定；B、根据有机物质的结构简式可以书写分子式；C、根据有机物质的官能团来确定有机物质的性质；D、根据物质的性质来回答判断。

详解：A、维生素C中含有醇羟基和碳碳双键、酯基三种官能团，选项A正确；B、根据有机物质的结构简式可以得出分子式为：C6H8O6，选项B正确；C、维生素C中含有碳碳双键和醇羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项C正确；D、维生素C高温时不稳定，受热容易变质，所以生吃蔬菜水果比熟吃维生素C的损失少，选项D不正确。答案选D。

点睛：本题考查有机物的结构和性质，熟悉常见的物质的结构、醇的性质、苯酚的性质即可解答，注意结构决定物质的性质，较简单。

25. 某有机物跟足量金属钠反应生成22.4 L H2(标况下)，另取相同物质的量的该有机物与足量碳酸氢钠作用生成22.4 L CO2(标况下)，该有机物分子中可能含有的官能团为

A. 含一个羧基和一个醇羟基 B. 含两个羧基

C. 只含一个羧基 D. 含两个醇羟基

【答案】A

【解析】

物质含有—OH或羧基—COOH的都能与Na发生反应放出氢气，而能与碳酸氢钠作用放出CO2气体的只有—COOH。现在等物质的量的有机物跟足量金属钠反应与足量碳酸氢钠作用产生的气体体积相等，说明该有机物分子中含有的官能团为含一个羧基和一个羟基。答案选A。

26. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍； C和E在周期表中相邻，且E的质子数是C的2倍。请回答下列问题：

（1）B位于第___周期___族；

（2）E的离子结构示意图是_____；DA中含有_______。（填化学键类型）

（3）BC2的电子式为________；（用具体元素表示，下同）

（4）C、D、E三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是______________________。

【答案】 (1). 二 (2). IVA (3). (4). 离子键 (5). (6). S2->O2->Na+

【解析】

分析：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，则A为氢元素，A和D最外层电子数相同，故D为钠元素；B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍则B为碳元素； C和E在周期表中相邻，且E的质子数是C的2倍则C为氧元素、E为硫元素。据此分析。

详解：（1）B为碳元素，位于第二周期IVA族；（2）E为硫元素，其离子结构示意图是；DA为NaH，其中含有离子键;（3）BC2的电子式为；（4）C、D、E三种元素简单离子硫离子多一个电子层，氧离子与钠离子核外电子排布相同，核电荷数越大半径越小，则离子半径由大到小的顺序是S2->O2->Na+。

点睛：本题考查无机物的推断及结构与位置关系，题目难度中等，是对知识综合运用与学生能力考查，推断元素是关键，较好的体现学生充分利用信息，对知识全面掌握的情况。

27. 研究氮及其化合物的性质具有极为重要的意义。 

（1） NOX能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：_______________________。

（2）在含Cu+离子的酶的活化中，亚硝酸根 (NO2-)离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式_____________________________________。

（3）将38.4 g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：

① NO2的体积为____________L。

②若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度约为____________mol•L-1。

【答案】 (1). 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO (2). Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O (3). 3.36 (4). 11.3

【解析】

试题分析：（1） NO2和水反应转化为HNO3的化学方程式：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

（2） Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应，亚硝酸根(NO2-)离子可转化为NO，Cu+被氧化为铜离子，离子方程式Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O。

（3）将38.4 g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：

①设NO的物质的量是x mol、NO2的物质的量是y mol；根据元素守恒，根据电子守恒，解得x=0.35、y=0.15，NO2的体积为3.36L。

②表现酸性的硝酸mol，表现氧化性的硝酸mol，原硝酸溶液的浓度为=11.3mol•L-1。

考点：本题考查氮及其化合物的性质、化学计算。

28. （1）已知甲烷的燃烧热是890 kJ/mol，且1 mol H2O由气态变为液态时放出44 kJ的能量。请写出甲烷燃烧生成水蒸气的热化学反应方程式为：____________________________；

（2）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

根据实验现象回答下列问题：

①装置甲中作正极的是__________________ (填“A”或“B”) ；

②装置乙溶液中C电极反应：__________________________________；

③装置丙中金属A上电极反应属于______________(填“氧化反应”或“还原反应”)；

④四种金属活动性由强到弱的顺序是___________________________。

【答案】 (1). CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－802 KJ/mol (2). B (3). Cu2++2e-==Cu (4). 还原反应 (5). D>A>B>C

【解析】

（1）燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。根据题意可知，1mol甲烷完全燃烧生成2mol液态水，放出的热量是890kJ。而2mol液态水变成气态水又吸收44kJ×4＝176kJ，所以甲烷燃烧生成水蒸气的反应热是（890＋176）kJ/mol＝802kJ/mol，因此热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－802 kJ/mol；（2）①该装置中，金属A不断溶解说明A失电子发生氧化反应生成金属阳离子进入溶液而作负极，则作正极的是B，答案选B；②乙装置中，C的质量增加说明C电极上铜离子得电子发生还原反应，则C作正极，电极反应式为Cu2++2e-═Cu；③丙装置中A上有气体产生，说明A上氢离子得电子发生还原反应而作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；④通过以上分析知，四种金属活动性强弱顺序是D>A>B>C。

29. 以淀粉为主要原料合成一种具有果香味有机物C和高分子化合物E的合成路线如下图所示。

请回答下列问题：

（1）写出E的结构简式_______________，D分子内含有的官能团是______（填名称）。

（2）写出下列反应的反应类型：②_________________，④_________________。

（3）写出下列反应的化学方程式：

①____________________________________________________________________；

③____________________________________________________________________。

（4）某同学欲用入图装置制备物质C，试管B中装有足量的饱和碳酸钠溶液的目的是：_________________________________________；插入试管B的导管接有一个球状物，其作用为___________________；如需将试管B中的物质C分离出来，用到的主要玻璃仪器有：烧杯、__________________。

【答案】 (1). (2). 碳碳双键 (3). 氧化反应 (4). 消去反应 (5). 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (6). CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O (7). 降低乙酸乙酯的溶解度，除乙醇、乙酸 (8). 防倒吸 (9). 分液漏斗

【解析】

分析：CH3CH2OH在Cu催化剂条件下发生催化氧化生成A为CH3CHO，CH3CHO进一步氧化生成B为CH3COOH，CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成C为CH3COOC2H5，乙醇发生消去反应生成D为CH2=CH2，乙烯发生加聚反应生成高分子物质E为聚乙烯，据此分析解答。

详解：（1）由上述分析可知，E为聚乙烯，其结构简式为，D为CH2=CH2，分子内含有的官能团是碳碳双键；（2）反应②为CH3CHO催化氧化生成CH3COOH，其反应类型为氧化反应；反应④为乙醇在浓硫酸催化下发生消去反应生成乙烯和水，其反应类型为消去反应；（3）反应①为乙醇与氧气在催化剂作用下反应生成乙醛和水，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应③为乙酸与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O； （4）某同学欲用入图装置制备物质C，试管B中装有足量的饱和碳酸钠溶液的目的是：降低乙酸乙酯的溶解度，除乙醇、乙酸；插入试管B的导管接有一个球状物，其作用为防倒吸；乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离，用到的仪器有烧杯、分液漏斗等。

30. 某兴趣小组利用下列实验装置探究SO2的性质。

根据要求回答下列问题：

（1）装置A中反应的化学方程式为__________________________________________。

（2）利用装置C可以证明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是__________________。

（3）通过观察D中现象，即可证明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是________。

A．NaCl溶液 B．酸性KMnO4 C．FeCl3 D．Na2S溶液

（4）研究小组发现B中有白色沉淀BaSO4生成，为进一步验证B中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验：

实验i：另取BaCl2溶液，加热煮沸，冷却后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述装置进行实验，结果发现B中沉淀量减少，但仍有轻微浑浊．

实验ii：用如上图2的F装置代替上述实验中的A装置（其他装置不变），连接后往装置F中通入气体X一段时间，再加入70%H2SO4溶液，结果B中没有出现浑浊．

①“实验i”中煮沸BaCl2溶液的目的是_______________________；

②气体X可以是____________（填序号）。

A．CO2        B．C12     C．N2     D．NO2

③B中形成沉淀的原因是（用化学方程式表示）：________________________________。

【答案】 (1). H2SO4 +Na2SO3= Na2SO4+SO2↑+H2O (2). 品红溶液 (3). D (4). 除去BaCl2溶液中的O2 (5). AC (6). 2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

【解析】

分析：该探究实验为：亚硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，二氧化硫与品红作用，体现二氧化硫的漂白性，二氧化硫与-2价的硫作用体现氧化性，二氧化硫有毒需进行尾气处理，用氢氧化钠吸收．图中装置B出现白色沉淀，可能溶液中含有氧气氧化二氧化硫生成硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，装置E进行探究，可排除氧气的干扰。（1）装置A中亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水；（2）SO2可以使品红溶液褪色，体现了SO2具有漂白性；（3）NaCl溶液与二氧化硫不作用，酸性KMnO4能氧化二氧化硫，FeCl3能氧化二氧化硫，二氧化硫与硫化钠反应生成硫单质，证明二氧化硫具有氧化性；（4）①煮沸BaCl2溶液排除溶液中的氧气；②连接后往装置F中通入气体X一段时间，排除装置中的氧气，通入的气体不能氧化二氧化硫，干扰验证实验；③B中形成沉淀是二氧化硫被氧气氧化。

详解：该探究实验为：亚硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，二氧化硫与品红作用，体现二氧化硫的漂白性，二氧化硫与-2价的硫作用体现氧化性，二氧化硫有毒需进行尾气处理，用氢氧化钠吸收．图中装置B出现白色沉淀，可能溶液中含有氧气氧化二氧化硫生成硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，装置E进行探究，可排除氧气的干扰。

（1）装置A中亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，反应的化学方程式为：H2SO4 +Na2SO3= Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）SO2通入品红溶液中，红色褪去，二氧化硫与品红化合生成无色物质，体现二氧化硫的漂白性；（3）二氧化硫表现氧化性需硫元素的化合价降低，Na2S与二氧化硫作用，二氧化硫中硫元素的化合价从+4价变为0价，反应的化学方程式为：4H++SO2+2S2-=3S↓+2H2O，表现了氧化性，NaCl溶液与二氧化硫不作用，酸性KMnO4能氧化二氧化硫，FeCl3能氧化二氧化硫，故选D；（4）①图中装置B出现白色沉淀，可能溶液中含有氧气氧化二氧化硫生成硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以需排除氧气的干扰，“实验i”中煮沸BaCl2溶液的目的是除去BaCl2溶液中的O2；②O3和NO2，具有氧化性，能氧化二氧化硫，所以不可以通入气体这两种气体驱赶装置中的氧气，二氧化碳和氮气不与氧气反应，可以用来驱赶装置中的氧气，故答案为：AC；③B中形成沉淀是二氧化硫被氧气氧化，可能发生的反应为：2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。

点睛：本题考查了二氧化硫的制备及性质检验，题目难度中等，注意掌握二氧化硫的性质检验方法，明确物质性质进行实验方案的设计时解答关键，试题有利于培养学生的化学实验能力。

高一化学下学期期末模拟试卷

注意事项：

1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共 20 小题 ，每小题 2 分 ，共 40 分 ）

1.关于元素周期表的说法正确的是（ ）

A.元素周期表有个主族 B.族的元素全部是金属元素

C.元素周期表有个周期 D.短周期是指第一、二周期

2.下列叙述正确的是（ ）

A.电子的能量越低，运动区域离核越远

B.当层是最外层时，最多可排布个电子

C.稀有气体元素原子的最外层都排有个电子

D.核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动

3.短周期元素的最高价氧化物的化学式为，处于元素周期表中（ ）

4.已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是（ ）

A.钡与水反应不如钠与水反应剧烈 B.钡可以从溶液中置换出钾

C.氧化性： D.碱性：

5.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（ ）

A.单质氧化性的强弱 B.单质沸点的高低

C.单质与氢气化合的难易 D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱

6.我国稀土资源丰富．下列有关稀土元素与的说法正确的是（ ）

A.与互为同位素

B.与的质量数相同

C.与是同一种核素

D.与的核外电子数和中子数均为

7.对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是（ ）

A.原子半径逐渐减小 B.电子层数逐渐增多

C.最高正化合价逐渐增大 D.元素的非金属性逐渐增强

8.、、、、是种短周期元素，其原子序数依次增大．是周期表中原子半径最小的元素，原子最外层电子数是次外层电子数的倍，、、处于同一周期，与处于同一族，、原子的核外电子数之和与、原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（ ）

A.元素、、具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B.元素不能与元素形成化合物

C.元素、分别与元素形成的化合物的热稳定性：

D.元素、的最高价氧化物的水化物都是强酸

9.下列排列顺序正确的是（ ）

A.粒子半径： B.热稳定性：

C.酸性： D.碱性： 

10.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ）

11.下列化学用语使用正确的是（ ）

A.的电子式：

B.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

C.氧化钠的电子式：

D.离子核外有个电子，个中子，原子表示为：

12.关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ）

A.离子化合物可能含共价键 B.共价化合物可能含离子键

C.离子化合物中只含离子键 D.离子化合物中一定含有金属离子

13.下列叙述正确的是（ ）

A.化学键存在所有单质和化合物中

B.化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因

C.只要有能量变化，则一定发生了化学反应

D.当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应放出能量

14.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）

A.锌粒与稀硫酸的反应 B.灼热的木炭与反应

C.甲烷在氧气中的燃烧反应 D.晶体与晶体的反应

15.原电池原理的发现和各式各样电池装置的发明是化学对人类的一项重大贡献．关于如图

所示原电池的说法正确的是（ ）

A.将电能转化为化学能的装置

B.电子由铜片经导线流向锌片

C.锌片为负极，发生氧化反应

D.铜片上发生的反应为

16.下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（ ）

A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量

B.单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快

C.化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示

D.化学反应速率常用单位有和

17.下列措施不能加快与反应产生的速率的是（ ）

A.升高温度 B.用粉代替粒

C.滴加少量的溶液 D.改用与反应

18.化学反应处于平衡状态时，下列说法正确的是（ ）

A.反应不再进行

B.反应物浓度等于生成物浓度

C.反应物质量等于生成物质量

D.各组分浓度不再随时间而变化

19.人造地球卫星用到的一种高能电池–银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：，．据此判断氧化银是（ ）

20.氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是（ ）

A.太阳能催化分解水制氢气比电解水制氢气更为科学

B.氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境

C.氢氧燃料电池可将化学能转化为电能

D.以稀、为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同

卷II（非选择题）

二、填空题（共 6 小题 ，共 60 分 ） 

21.（14分）的电子式为________；结构式为 ________。

的电子式________；的电子式为________；

的电子式为________；结构式为 ________。

用电子式表示的形成过程（2分）

______________________________________________________________________

用电子式表示的形成过程（2分）

________________________________________________________________________

用电子式表示的形成过程（2分）

________________________________________________________________________

用电子式表示的形成过程（2分）

________________________________________________________________________

22.(10分) 表是元素周期表的一部分，请用元素符号、离子符号或相关化学式回答有关问题：

表中能形成两性氢氧化物的元素在周期表中的位置是________；

写出②的气态氢化物的结构式________；

元素④⑤⑥⑦离子半径由大到小的顺序________；

①、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是________；

④、⑤、⑨、三种元素的最高价氧化物的水化物中碱性最强的是________；

⑦和⑩氧化性较强的是________用一个置换反应证实这一结论（写化学方程式）________________________________________________。（2分）

④⑤两元素相比较，金属性较强的是________，可以验证该结论的实验是________；

将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

将形状、大小相同的这两种元素的单质用砂纸打磨后分别和同浓度的盐酸反应

将形状、大小相同两种元素的单质用砂纸打磨后分别和热水作用，并滴入酚酞

比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

23.（8分）（1）下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反应的是________．

①物质燃烧     ②炸药爆炸     ③酸碱中和反应    ④二氧化碳通过炽热的碳

⑤食物因氧化而腐败  ⑥与反应   ⑦铁粉与稀盐酸反应．

（2）氮气、氢气在高温高压、催化剂条件下可以合成氨气，该反应为可逆反应，请你写出该反应的化学反应方程式：___________________________________________（2分）

已知断开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ。求：

1 1molN2完全反应生成NH3需________ (填“吸收”或“放出”)能量________kJ。

② 1molH2完全反应生成NH3需________ (填“吸收”或“放出”)能量________kJ(不考虑可逆反应)。

24.(10分) 如图为原电池装置示意图：

若为，为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则为________极（填正或负），写出电极反应式：正极_______________________________，负极_______________________________．总反应为：_______________________________。

若为铜片，为铁片，电解质为溶液，则A为________极（填正或负），写出电极反应式：正极_______________________________，负极_______________________________．

总反应为：_______________________________。

若、均为铂片，电解质为溶液，分别从、两极通入和，该电池即为燃料电池，通入氧气的一极为该电池的________极（填正或负），该电池的总反应为：____________________

25.(8分) 下表是某兴趣小组通过实验获得的相同体积足量稀硫酸与铁反应的实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：

反应的离子方程式：___________________________；

（2分）

①实验、可得出的结论是，硫酸浓度越________，反应速率越慢；

2 实验、可得出的结论是反应物接触面越大，反应速率越________；

3 实验、可得出的结论是温度越________，反应速率越快．

①用铁粉和稀硫酸反应制取，实验过程中绘制出生成的体积与时间的关系如图所示．试分析判断段、段、段、段反应速率（分别用、、、表示）最快时段是________．

．        ．

．        ．

②内反应较慢的原因是：_______________________________；一段时间后反应明显加快的原因是_______________________________．

26.(10分) 某温度下，在的密闭容器中，、、三种物质随时间变化的曲线如图所示．

请回答下列问题；

(1) 由图中数据分析，该反应的化学方程式为_______

__________________________________________（2分）

反应开始至，的平均反应速率为________

（列式计算，写出计算过程。）（过程3分，答案1分）

（3）3min时，的生成速率与的消耗速率相比较，前者________（填“大于”“小于”或“等于”）后者．

上述反应进行过程中，如果降低温度，则其反应速率________（填“增大”“减小”或“不变”）．

下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是________（填字母）（2分）．

．混合气体的密度不变

．混合气体的压强不变

．同一物质的正反应速率等于逆反应速率

．的浓度保持不变

．生成和同时生成

．、、的反应速率之比为．

一、选择题

1.C 2.D 3.D 4.D 5.B 6.A 7.B 8.C 9.C 10.B

11.D 12.A 13.B 14.B 15.C 16.C 17.D 18.D 19.B 20.D

二、填空题

21：

22. （1）第三周期第族；（2）；（3）；

（4）；KOH；（5）Cl2；Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 （6）；

23. （1）①②③⑤⑦；④⑥

（2）

①放出；92 ②放出；30.67

24. （1）负极；；Zn-2e-=Zn2+；Zn+2H+=Zn2++H2↑

（2）正极；；；Fe+2Fe3+=3Fe2+

（3）正极；

25.（1）；（2）小；快；高

（3）①B ②内反温度较低，反应较慢；一段时间后，反应放热，使溶液的温度升高，反应明显加快

26.（1）X+3Y≒2Z

（2）0.05mol·L-1·min-1

（3）等于 （4）减小 （5）

高一化学下学期期末模拟试卷

注意事项：

1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每小题有1个正确选项，每小题3分18小题，共54分）

1．下列物质都能与Na反应放出H2，其产生H2速率排列顺序正确的是(　　)

①C2H5OH　②CH3COOH溶液　③NaOH溶液

A．①>②>③ B．②>①>③ C．③>①>② D．②>③>①

2．苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为，苹果酸可能发生的反应是(　　)①与NaOH溶液反应　②与石蕊试液反应变红　③与金属钠反应放出气体　

④一定条件下与乙酸酯化　⑤一定条件下与乙醇酯化

A．①②③ B．①②③④ C．①②③⑤ D．①②③④⑤

3．下列除去杂质的方法正确的是(　　)。

A．除去乙烷中少量的乙烯：一定条件下通入H2

B．除去乙醇中少量的水：加入足量的钠块

C．除去CH4中少量的C2H4：酸性高锰酸钾溶液

D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏

4．只用水就能鉴别的一组物质是(　　)。

A．苯、乙酸、乙醇 B．乙醇、乙酸乙酯、乙酸

C．苯、乙酸、四氯化碳 D．硝基苯、四氯化碳、乙醇

5．把过量氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中微热时，如果观察到砖红色沉淀，说明该尿液中含有(　　)

A．CH3COOH B．C2H5OH C．NaCl D．C6H12O6(葡萄糖)

6．某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：

下列结论中正确的是(　　)

A．淀粉尚有部分未水解 B．淀粉已完全水解

C．淀粉没有水解 D．淀粉已发生水解，但不知是否完全水解

7．已知有如下转化关系：CH3CHOC2H5OHC2H4C2H5Br，则反应①、②、③的反应类型分别为(　　)。

A．取代、加成、取代 B．取代、取代、加成

C．氧化、加成、加成 D．氧化、加成、取代

8．分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B。将A氧化最终可得B，则原有机物的结构简式为(　　)。

A．HCOOCH2CH2CH3 B．CH3COOCH2CH3

C．CH3CH2COOCH3 D．HCOOCH(CH3)2

9．下列实验能成功的是(　　)。

A．利用酒精萃取溴水中的溴单质 B．苯和浓溴水反应制取溴苯

C．加入氢氧化钠溶液以除去乙酸乙酯中的乙酸 D．用灼烧的方法鉴别棉花和羊毛

10.石油裂化的主要目的是为了(　　)

A.提高轻质液体燃料的产量 B.便于分馏

C.获得短链不饱和气态烃 D.提高汽油的质量

11.当今环境污染已成为人类面临的重大威胁，下列对应关系不完全正确的是(　　)

A.酸雨——SO2、NO2、CO2等 B.光化学烟雾——NO2、CxHy、CO等

C.温室效应——CO2、CH4等 D.白色污染——各种颜色的难降解的塑料膜、袋等

12．下列实验,①制取蒸馏水;②制取并提纯溴苯;③石油的分馏;④煤的干馏;⑤制取乙烯;⑥制取乙炔,其中要用到冷凝管或运用冷凝原理的是（ ）

A. ①② B. ⑤⑥ C. ①②③ D. ①②③④

13．在开发利用金属矿物和海水资源过程中，下列说法不正确的是（ ）

A. 工业上可用电解法冶炼得到金属铝

B. 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法等

D. 海水中含有钾元素，需经过氧化还原反应才可得到钾单质

14. 某市采取有力措施，使严重的大气污染问题得到了有效解决。你认为下列措施中合理的是（ ）

①垃圾分类，及时清理 ②治理好生活污水的排放 ③使用无铅汽油 ④将不按标准排污的工厂迁至城外⑤提高城市清洁人员的素质 ⑥合理正确地使用农药、化肥 ⑦燃烧低硫煤 ⑧提高市民的环保意识

A. ①⑥ B. ②④ C. ③⑦ D. ⑤⑧

15．空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是(　　)

A．推广使用燃煤脱硫技术防治SO2污染 B．实施绿化工程，防治扬尘污染

C．研制开发燃料电池电动车，消除机动车尾气污染

D．加大石油、煤炭的开发速度，增加化石燃料的供应量

16. 下列化工生产原理错误的是（ ）

①用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠；②将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁；③电冶炼铝时，原料是氯化铝；④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热

A. ②③ B. ①③ C. ①②③ D. ②③④

17. 冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气法（或H2或CO）；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有(Ⅰ)煅烧孔雀石；(Ⅱ)湿法炼铜。现代有(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁。对他们的冶炼方法的分析不正确的是（ ）

A.Ⅰ—① B. Ⅱ—② C. Ⅲ—③ D. Ⅳ—④

18. 有0.4 g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75 g沉淀。这种铁的氧化物的化学式是（ ）

A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. FeO和Fe2O3

二、非选择题(共46分)

19．(13分)(1)糖类、油脂和蛋白质是人体需要的重要营养素。

①a.大米　b．青菜　c．猪肉　这三种物质中，富含淀粉的是________(填字母，以下同)。

②a.葡萄糖　b．油脂　c．纤维素　d．蛋白质　这四种物质中，在一定条件下能发生水解的物质是________。(填字母)。

③淀粉水解的最终产物是________(填化学式)，用____________可以检验淀粉水解是否完全。

④油脂在人体内通过水解生成高级脂肪酸和______(填名称)，高级脂肪酸氧化放出热量，为人体提供能量。

(2)有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液、蛋白质溶液中的一种，经实验可知：①B能发生银镜反应。 ②A遇碘水变蓝色。

③A、C、D均能发生水解反应，A、D的水解液均能发生银镜反应。

①试判断它们各是什么物质：A是______________；B是______；C是______；D是______。

②写出下列反应的化学方程式：蔗糖水解：_________ ； 淀粉水解：_______________。

20．(8分)现有乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如图是分离操作步骤流程图。请回答下列问题：

(1)加入试剂：a____________，b____________。

(2)分离方法：①________，②________，③________。

(3)物质名称：A________，C________，E________。

21．(13分)SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg·L－1。

(1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的统称，个别地方甚至低于2.1(食醋的pH＝3)。引起酸雨的罪魁祸首是大气中的SO2和氮的氧化物。它们的主要是煤和石油的燃烧，全世界每年排放1.5亿吨的SO2。

①SO2可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。试写出这两个反应的化学方程式：____________________________； _________________________。

②汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量约为5×107 kg。NO2溶于水生成________和NO。

③酸雨可导致的危害有________(填序号)。

A．腐蚀建筑物 B．导致树木枯萎 C．造成洪涝灾害D．恶化人类环境

④为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料中的硫化物进行________，对废气中的氮的氧化物用________吸收。

(2)某化学兴趣小组选用如图所示的实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量(已知碘能氧化H2SO3，生成H2SO4)。

①若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气________________(用字母和箭头表示)。

②写出装置B中发生反应的离子方程式：___________；

当装置B中出现________现象时，立即停止通气。

③你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘­淀粉溶液的是________。

A．酸性KMnO4溶液 B．NaOH溶液 C．溴水 D．氨水

④若碘溶液的浓度为0.05 mol·L－1，体积为20 mL，收集到的N2与O2的体积为297.6 mL(已折算为标准状况下的体积)。那么，SO2的含量是否超标？ ________。

22. （12分）空气吹出法工艺是目前 “海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

（1）溴在周期表中位于 。

（2）步骤④的离子方程式： 。

（3）步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80~90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因： 。

（4）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离时液溴从分离器的 (填“上口”或“下口”)排出。

（5）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”： 　　　　　　　。

15. （12分）碘是人体必需的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：

（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤③ ，步骤⑤ 。

（2）写出步骤④对应反应的离子方程式： 。

（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 。

A. 酒精 B. 醋酸 C. 四氯化碳 D. 苯

（4）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤③至⑤,实验室里有烧杯、漏斗、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是 。

（5）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出下图实验装置中存在的错误之处： 。

【答案】（1）过滤 萃取和分液 （2）Cl2+2I-=2Cl-+I2

（3）CD （4）分液漏斗 （5）温度计水银球的位置不正确

13．（12分）全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg/L。其工业提取方法有：

(1)空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及的反应有：①__________________(写出离子方程式)；②3Br2＋3CO===BrO＋5Br－＋3CO2↑　③____________________。其中反应②中氧化剂是________；还原剂是________。

(2)空气吹出SO2吸收法。该方法基本同(1)，只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫的反应化学方程式：

______________________________________________________。

(3)溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是________。下列可以用于海水中溴的萃取试剂的________(填序号)。

①乙醇　②四氯化碳　③硝酸　 ④苯

【答案】(1)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2　 BrO＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O Br2（1分） Br2（1分）

(2)Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4　 (3)分液漏斗 　 ②④

31（10分）．有A、B、C三种无色溶液，它们分别是葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液中的一种，某同学做实验得出：

①B能发生银镜反应；②A遇碘水变蓝色；③A、C均能发生水解反应，水解液均能发生银镜反应。

回答下列问题：

(1)写出各物质的名称：

A是________，B是________，C是________。

(2)写出有关化学反应方程式：

①蔗糖水解：__________________________________________。

②淀粉水解：__________________________________________。

1．下列说法不正确的是(　　)。

A．分子为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物

B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物

C．属于同分异构体的物质，其分子式相同，相对分子质量相同；但相对分子质量相同的不同物质不一定是同分异构体

D分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物

2．下列有关有机化合物的性质和用途的说法正确的是(　　)。

A．乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应

B．乙烯、聚乙烯的分子结构中都含有不饱和键

C．乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如无水乙醇可用于杀菌、消毒

D．淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物

5．下列反应产物中，产物只有一种的是(　　)。

A．甲烷在一定条件下和氯气发生取代反应

B．HOOC—COOH与HOCH2—CH2OH的酯化反应

C．乙烯在一定条件下与HCI气体发生加成反应

D．蔗糖在硫酸存在下发生水解反应

1．低碳经济谋求低能耗、低排放、低污染。发展低碳经济，应大力开发（ D ）

A. 煤炭 B. 氢能 C. 天然气 D. 太阳能

6．绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应类型中符合要求的是（ D ）

A. 置换反应 B. 复分解反应 C. 分解反应 D. 化合反应

参考答案

一、选择题（每小题有1个正确选项，每小题3分18小题，共54分）

二、非选择题(共46分)

19. （13分）答案：(1)①a　 ②bcd　 ③C6H12O6　碘水　 ④甘油

(2)①淀粉溶液　葡萄糖溶液　蛋白质溶液　蔗糖溶液

20（8分）．答案：(1)饱和Na2CO3溶液　稀硫酸　(2)分液　蒸馏　蒸馏

(3)乙酸乙酯　乙酸钠、碳酸钠　乙醇

21．（13分）　(1)①2SO2＋O22SO3 （1分） SO3＋H2O===H2SO4 （1分）

②HNO3　（1分） ③A、B、D　（1分） ④脱硫　（1分）碱液（1分）

(2)①c，d→b，a→e（2分）

②I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO＋4H＋（2分）　蓝色恰好变成无色（1分）　③A　（1分）④超标（1分）

22（12分）【答案】 （1分） （2分） （各2分共4分）

（1分）

（各2分共4分）

高一化学下学期期末模拟试卷

注意事项：

1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单项选择题 （共18题，1-6题2分，7-18题3分）

1．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是 （ ）

A． 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质

B． 蔗糖在人体内水解产物只有葡萄糖

C．纤维素和淀粉互为同分异构体

D．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制得肥皂

2．下列说法正确的是 （ ）

A．H2、D2和T2互称为同素异形体 B． 和互称为同分异构体

C．35Cl和37Cl 互称为同位素 D． CH3－CH3和CH3－CH=CH2互称为同系物

3．下列用水就能鉴别的一组物质是 （ ）

A．苯、己烷、四氯化碳 B．苯、乙醇、四氯化碳

C．硝基苯、乙醇、四氯化碳 D．硝基苯、乙醇、乙酸

4．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有 （ ）

A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

5．某同学在试管中做铁钉与稀硫酸反应的实验，发现反应速率较慢，下列措施：①给试管加热 ②加入铁粉 ③加入冰块 ④加入少量醋酸钠晶体 ⑤将稀硫酸换为浓硫酸，能加快反应速率的是 （ ）

A．①② B．①②⑤ C．③④ D．①④⑤

6．常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是 （ ）

A．C3H8O2 B．CH4 C．C2H5OH D．C2H4

7．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为要制取的产物，即原子利用率为100%。以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是 （ ）

A．用甲烷与氯气制备一氯甲烷 B． 反应2CH2＝CH2+O2 → 2

C．用石灰石和稀盐酸反应制得二氧化碳

D． CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→ +CaCl2+H2O

8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 （ ）

A．原子半径: r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)

B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱

C．Y的单质的氧化性比Z的强

D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

9．下列冶炼方法中，可制得相应金属单质的是 （ ）

A．电解熔融AlCl3制铝 B．加热分解Ag2O制银

C．电解饱和食盐水制钠 D．高温下分解CaCO3制钙

10．一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气，其中某一电极反应式为C2H6＋18OH－－14e－===2CO2－3＋12H2O。有关此电池的推断不正确的是 （ ）

A．通入乙烷的电极为负极

B．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降

C．参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为2∶7

D．溶液中的OH－向负极移动

11．下列关于苯的叙述正确的是 （ ）

A．反应①为取代反应，有机产物的密度比水小

B．反应③为取代反应，有机产物是一种烃

C．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟

D．反应④1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键

12．右图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的

（ ）

A．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象

B．实验时加热试管a的目的之一是加快反应速率

C．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，并减少乙酸乙酯的溶解

D．a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸

13．实验室中欲分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如图是分离操作流程图 （ ）

A．①蒸馏 ②过滤 ③分液 B．①分液 ②蒸馏 ③结晶

C．①蒸馏 ②分液 ③分液 D．①分液 ②蒸馏 ③蒸馏

14．分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 （ ）

A．分子中含有2种官能团

B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型不同

C．1mol分枝酸与足量的Na反应可产生1.5mol H2

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

15．催化氧化的产物是CH3-CH2-CH2-CHO的醇是（ ）

A． B．

C． D．

16．某两种气态烃组成的混合物，取其2.24L（标准状况下）充分燃烧，得到0.16mol二氧化碳气体和3.6g液态水．据此判断下列分析中不正确的是 （ ）

17．在C2H2、C6H6、C2H4O组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为16%，则混合物中碳元素的质量分数是 （ ）

18．有机物醇A与羧酸B发生酯化反应生成分子式为C9H18O2的酯，0.5molA完全燃烧产生的气体被足量的澄清石灰水吸收生成200g沉淀，则下列税法正确的是 （ ）

A．A的分子式为C4H8O B．B的分子式为C5H10O2

C．A与NaOH溶液可以发生中和反应 D．有机物A、B都能与NaHCO3溶液反应

第II卷（非选择题 共52分）

二、填空题

19．（10分）甲、乙、丙分别是甲烷、乙烯、苯中的一种；

①甲能使溴水褪色，甲分子中所有原子共平面。

②乙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色。

③丙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，但在一定条件下可与液溴发生取代反应。一定条件下，1 mol丙可以和3 mol H2完全加成。

（1）甲基的电子式为____________，丙的结构简式为____________。

（2）丙与液溴在催化剂作用下发生取代反应的化学方程式是 ；

其有机产物中所有原子是否共平面 （填“是”或“否”）。

（3）丙与H2发生的反应类型是 。

20．（8分）（1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu(OH)2，加热，其现象是 。

（2）有机物E由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的E为无色粘稠液体，易溶于水。已知E的分子式为C3H6O3，则：

①实验证实其中含有羟基，羧基，甲基，则E的结构简式为 。

②写出E与足量Na的化学方程式 。

③写出E与足量NaHCO3的化学方程式 。

21．（13分）海洋资源的利用具有广阔前景。

（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是 (填序号)。

A．Cl2 B．淡水 C．烧碱 D．粗盐

（2）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入Cl2，将Br－氧化，该反应的离子方程式是 。

（3）下图是从海水中提取镁的简单流程。

①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是________，Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是________________________。

②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是 。

（4）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：

①灼烧海带时所用的主要仪器名称是________________。

②向酸化的滤液中加H2O2溶液，写出该反应的离子方程式_______________________；

反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈________色。

三、推断题

22．（16分） A、B、C、D是四种常见的有机物，其中A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B与C在浓硫酸和加热条件下发生反应，生成的有机物有特殊香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：

（1）B的结构简式为______________，C中官能团的名称为__________。

（2）丙烯酸（CH2＝CH－COOH）的性质可能有_______________。（多选）

A．加成反应 B．取代反应 C．中和反应 D．氧化反应

（3）用一种方法鉴别B和C，所用试剂是___________________。

（4）丙烯酸乙酯的结构简式为_______________。

（5）写出下列反应方程式和有机反应基本类型：

③___________________________， 反应；

⑤___________________________， 反应。

四、计算题

23．（5分）某烃在标准状况下密度为3.215g/L，现取3.6g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重11g。

求（1）该分子式。

（2）写出该烃的同分异构体。

化学答案(理)

一、选择题 （共48分，1-6题2分，7-18题3分）

第II卷（非选择题 共52分）