山东省烟台市2014届九年级上学期期末考试化学试卷

一、选择题（本题包括10小题，每小题只有1个选项符合题意．）

1．物质的分类非常重要．下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是（　　）

2．（3分）（2013•和平区二模）规范实验操作是实验成功的基础和关键、下列实验基本操作正确的是（　　）

3．（3分）（2013•雅安）某同学在实验室测定了几种溶液的pH，其结果如下表：

该同学由此得出的结论正确的是（　　）

4．（3分）（2012•鄂州）对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（　　）

5．（3分）（2004•北碚区）现有CO、CO2混合气体，小芳同学按如下顺序进行操作（如图所示装置中a是弹簧夹，b是分液漏斗活塞）：①关b开a；②通入混合气体；③收集气体；④关a开b；⑤收集气体．通过上述操作小芳（　　）

6．（3分）（2013•金华）为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂．其中能达到实验目的是（　　）

7．（3分）（2013•平谷区模拟）下列洗涤方法利用了乳化原理的是（　　）

8．（3分）（2005•眉山）要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（　　）

①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水．

9．（3分）下列生活中的现象，与物质溶解性无关的是（　　）

10．（3分）地球上71%的面积覆盖着水，水是生命之源，也是重要的溶剂，下列说法正确的是（　　）

二、选择题（本题共10个小题，下列每小题各有一个或两个正确选项）

11．（3分）有W（g）浓度为15%的硝酸钾溶液，若将其浓度变为30%，可以采用的方法是（　　）

12．（3分）（2013•咸宁）如图，用下列实验操作可完成两个实验．甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液．下列说法中，正确的是（　　）

13．（3分）（2011•昆山市一模）下列说法中正确的是（　　）

14．（3分）（2013•烟台）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）

15．（3分）（2013•佛山）如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图．以下说法正确的是（　　）

16．（3分）（2012•眉山）除去下列物质中的杂质，选用试剂或操作方法不正确是（　　）

17．（3分）（2014•青岛二模）控制变量是种重要的实验方法．能达到实验目的方案是（　　）

18．（3分）如图图象不能正确反应其对应实验操作的是（　　）

19．（3分）（2013•青岛）我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图），促进了世界制碱技术的发展．下列有关说法正确的是（　　）

20．（3分）（2013•济宁）实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl﹣、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：

①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；

②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，

分析上面实验得出的结论中，正确的是（　　）

三、填空题（共10小题）

21．（3分）（2006•南充）氧气、干冰、熟石灰和纯碱四种物质分别与下列图中的人类活动有关，请将他们的化学式填在相应的填空内．

　Ca（OH）2　，　O2　，　Na2CO3　，　CO2　．

22．（3分）室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液．下列实验操作中，可以区分这两中溶液的是　②③④　．

①加一定量的水；②加入少量硝酸钾晶体；③降低温度；④恒温蒸发少量水．

23．（3分）（2013•资阳）某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示．

请分析上表，并回答下列问题：

（1）该花汁　可以　（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂．

（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒．要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的　肥皂水　．

（3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al（OH）3）和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出小苏打治疗胃酸过多症时的化学反应方程式　NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑　．

（4）石灰水暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式：　CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O　．

24．（3分）如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线．

（1）t2℃时，100g水中溶解　25　gA物质恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为　20%　．若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水　125　g．

（2）t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃时，溶质的质量分数保持不变的是　B　．

（3）下列方法中不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂的是　④　．

①结晶 ②蒸发 ③蒸馏 ④过滤．

25．（3分）复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一．学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系．

（1）写出下列反应的化学方程式：

①氯化钡溶液与硫酸钠混合：　BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl　；

②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：　K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O　；

（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合．如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42一，而Cl一、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应．请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是　CO32﹣和H+　；

（3）请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀盐酸反应产物的示意图．

26．（3分）金属材料在国防建设中起着重要的作用，图1为歼﹣15飞机在辽宁舰上起飞．

（1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是　强度大、质量轻　．

（2）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁锈蚀主是铁与空气中的　氧气和水　共同作用的结果，为了避免轮船钢质外壳被腐蚀，通常用　镶嵌锌板　方法防锈．

（3）某小组用如图2所示装置对铁生锈的条件进行探究．一段时间后发现A中铁钉表面灰暗，B中铁钉依然光亮，对比A、B现象说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是　氧气的浓度　．

（4）工业生产常用10%的稀盐酸来除铁锈，写出除锈的化学方程式　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　．实验室用浓盐酸配制10%的稀盐酸时，用到的主要仪器有　量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管　．

（5）用如图3所示的装炼铁，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称量赤铁矿样品的质量为wg）．

①实验过程中的主要步骤有：a检验CO的纯度，通入一氧化碳；b装入药品并固定；c加热；d停止加热．其中正确的实验步骤是　bacd　．

②装置A中发生反应的方程式为　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　；装置C的作用是　将CO燃烧防止其污染空气　．

③要测定赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是　反应后装置A中药品的质量　．（填一种答案即可）

27．（3分）我国东海、南海海域辽阔，蕴含有巨量的资源．

（1）海底蕴藏的“可燃冰”，其主要成分由甲烷分子和水分子组成，“可燃冰”燃烧的化学方程式为　CH4+2O2CO2+2H2O　．

（2）如图1为海水淡化装置，利用的能源是　太阳能　，蒸馏法获得淡水是根据海水中各组分的　沸点不同　不同进行分离的．

（3）从海水中提取食盐，采用的方法是　蒸发溶剂　．海水制得的粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图2所示：

①步骤Ⅰ反应的化学方程式为　MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2　．

②步骤Ⅳ加入适量盐酸的目的是　除去Na2CO3和NaOH　．

③步骤Ⅰ和步骤Ⅱ的顺序能否颠倒，如果颠倒会造成什么后果　最后得到的精盐水中含有CaCl2　．

（4）从海水中提取镁的步骤如图3：

①步骤Ⅱ反应的化学方程式为　Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O　，反应的基本类型是　复分解反应　．

②海水本身的含有MgCl2，通过步骤Ⅰ、Ⅱ又得到MgCl2，这样做的目的是　海水中氯化镁的浓度低　．

③电解无水MgCl2的过程中能量的转化形式是　电能转化为化学能　．

28．（3分）（2011•宁夏）某研究小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图所示的三个实验（其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同）．

（1）通过观察，甲同学很快判断锌的活动性比铁强．据你分析，甲同学依据的实验现象是　锌与稀盐酸反应比铁剧烈　．过一会儿，他又发现铜片表面有银白色固体附着，这说明　铜的活动性比银强　．

（2）乙同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，想再补充一个实验，请你和乙同学一起设计一个实验方案并进行实验，达到探究目的．

（3）通过以上探究，四种金属的活动性由强到弱的顺序是：　锌＞铁＞铜＞银　．

29．（3分）某研究性学习小组查阅资料得知：

焦炭（主要成分是碳单质，杂质不与水反应）与水蒸气在高温条件下反应，能产生一种俗称为水煤气的气体燃料（水煤气中不含甲烷等有机物）．

为探究水煤气的成份，该小组开展了如下活动：

（1）设计焦炭与水蒸气反应的装置，见图1（图中夹持仪器和加热仪器已省略）．

（2）作出假设：依据所学知识分析，水煤气中一定含有水蒸气，可能含有H2、CO、CO2．

（3）实验探究：同学们为探究水煤气的成份，设计了如下实验装置（图2）并进行实验．

请分析图2所示装置的实验原理，填写下表中的空格：

（4）结果分析：实验证明水煤气中有H2、CO、CO2．

①能证明CO2存在的现象是　A中澄清石灰水变浑浊　．

②能证明CO存在的现象是　D中澄清石灰水变浑浊　．

③能证明H2存在的现象是　C中烧杯内壁上有水珠出现　．

30．（3分）兴趣小组同学做了以下探究实验：

（1）探究实验室中久置的氢氧化钠的成分．

【对固体猜想】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物．

【实验和推断】见图1

i．若现象a为有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是　Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑　．

ii．若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为　CaCO3　（填化学式），该实验　不能　（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH．

iii．若A是CaCl2溶液，当实验现象a为有　产生白色沉淀　，现象b为　无色酚酞试液不变色　，则猜想Ⅱ成立．

【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　．

（2）验证氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应．

做了下面两个实验．实验一：如图2甲，将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察试管中的液面变化情况．

实验二：如图2乙，向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上，观察U形管（装有红墨水）两端液面的变化情况．请问：

i．实验乙中若观察到U形管左端的液面　升高　（填“升高”或“降低”），则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应．

ii．与实验甲相比，同学们认为实验二更合理，因为　实验一验证了二氧化碳在水中的溶解性；与实验一相比，通过实验二的现象可知，二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应的影响程度远比二氧化碳溶于水所产生的影响大　．

四、计算题

31．铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料．欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜合金20g放入烧杯，将280g稀硫酸分4次加入烧杯中，允分反应后，测得剩余固体的质量记录如下．请计算：

（1）合金中镁的质量．

（2）所加稀硫酸的溶质质量分数．

最后祝大家身体健康，万事如意，一帆风顺，合家幸福！