2018年北京市普通高中学业水平 考试合格性考试
化 学 试 卷
考 生 须 知 | 1.考生要认真填写考场号和座位序号。 2.本试卷共8页,分为两个部分。第一部分为选择题,25个小题(共50分);第二部分为非选择题,9个小题(共50分)。 3.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 4.考试结束后,考生应将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。 |
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Zn 65
第一部分 选择题(共50分)
在下列各题的4个选项中,只有1个选项符合题意。(每小题2分,共50分)
1.2017年5月我国试采可燃冰获得成功,成为全球第一个在海域
可燃冰试开采中获得连续稳定产气(主要成分是CH4)的国家。
CH4属于
A.单质 | B.氧化物 |
C.有机化合物 | D.无机物 |
2.用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液放在煤气灯外焰里灼烧,可观察到火焰的颜色为
A.紫色 | B.黄色 | C.绿色 | D.红色 |
3.下列物质中,工业上常用电解法冶炼的是
A.Mg | B. Fe | C.Cu | D.Ag |
4.电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是
A.Zn | B.NaOH | C.稀HNO3 | D.K2SO4溶液 |
5.下列物质属于高分子的是
A.乙醇 | B.乙酸 | C.聚乙烯 | D.乙酸乙酯 |
6.我国酒文化历史悠久,传统酿造工艺博大精深。下列传统酿酒工艺的主要步骤中,涉及到蒸馏的是
A.汲取泉水 | B.粮食发酵 | C.煮蒸白酒 | D.封缸窖藏 |
7.下列元素中,原子半径最大的是
A.Na | B.Mg | C.Al | D.Si |
8.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是
A.KCl溶液 | B.稀H2SO4 | C.Na2SO4溶液 | D.Fe(OH)3胶体 |
9.下列物质中,只含有离子键的是
A.Cl2 | B.H2O | C.KCl | D.NaOH |
10.下列营养物质属于糖类的是
A.淀粉 | B.植物油 | C.维生素 | D.蛋白质 |
11.滑雪是冬奥会的主要项目之一。下列滑雪用品涉及到的材料属于合金的是
A.滑雪板底板——塑料 |
B.滑雪杖杆——铝材(铝、镁等) |
C.滑雪手套——合成橡胶 |
D.滑雪服面料——尼龙 |
12.下列关于钠的叙述中,不正确的是
A.密度比水小 | B.具有氧化性 |
C.能与水发生化学反应 | D.可保存在煤油中 |
13.一定温度下,在恒容密闭容器中发生反应:H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g)。
当H2O、CO、CO2、H2的浓度不再变化时,下列说法中,正确的是
A.该反应已达化学平衡状态 |
B.正、逆反应速率相等且等于零 |
C.H2O和CO全部转化为CO2和H2 |
D.H2O、CO、CO2、H2的浓度一定相等 |
14.原电池原理的发现和各种电池装置的发明,改变了人们的生活方式。下列关于下图所示
原电池装置的说法中,不正确的是
A.Zn为原电池的负极 |
B.能将化学能转化为电能 |
C.电子从Cu经导线流向Zn |
D.Cu上发生的反应为2H++ 2e-==== H2↑ |
15.钛(Ti)常被称为未来钢铁,已探明中国钛储量居世界首位。下列关于 的说法中,不正确的是
A.质子数为22 | B.质量数为70 |
C.中子数为26 | D.核外电子数为22 |
16.下列方法中,不能用于区分乙酸溶液与乙醇溶液的是
A.观察颜色 | B.扇闻气味 |
C.滴加NaHCO3溶液 | D.滴加紫色石蕊溶液 |
A.CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl |
B.CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br |
C.2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑ |
D.CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O |
18.下列物质的电子式书写正确的是
A. B. C. D.
19.某元素原子的结构示意图为 ,由此得到的结论正确的是
A.元素符号是K |
B.原子半径小于Mg |
C.在化学反应中易得电子 |
D.在周期表中的位置是第4周期、第IIA族 |
20.实验室中,下列行为不符合安全要求的是
A.在通风橱内制备有毒气体 |
B.金属钠着火时,立即用沙土覆盖 |
C.稀释浓硫酸时,将水注入浓硫酸中 |
D.实验结束后,将废液倒入指定容器中 |
21.控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的锌粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应,开始阶段化学反应速率最大的是
A | B | C | D | |
c(H2SO4)/(mol·L−1) | 0.5 | 2 | 0.5 | 2 |
t/℃ | 20 | 20 | 50 | 50 |
22.自然界的氮循环如右图所示。下列说法中,
不正确的是
A.工业合成氨属于人工固氮 |
B.雷电作用下N2与O2发生化学反应 |
C.在氮循环过程中不涉及氧化还原反应 |
D.含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化 |
23.下列反应的离子方程式书写不正确的是
A.铁与氯化铁溶液:Fe + Fe3+ ==== Fe2+ |
B.稀盐酸与氢氧化钠溶液:H+ + OH- ==== H2O |
C.铜与硝酸银溶液:Cu + 2Ag+ ==== Cu2++ 2Ag |
D.碳酸钙与稀盐酸:CaCO3 + 2H+ ==== Ca2+ + CO2↑ + H2O |
24.下列说法中,正确的是
A.Mg的摩尔质量是24 g/mol |
B.0.1 mol/L NaCl溶液中含有0.1 mol Na+ |
C.1 mol Cl2中含有的氯原子数约为6.02×1023 |
D.常温常压下,1 mol N2的体积是22.4 L |
25.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
A | 向某溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含有Cl- |
B | 向某溶液中加入稀盐酸,有无色气体产生 | 该溶液中一定含有CO |
C | 向某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含有SO |
D | 向某溶液中加入KSCN溶液,溶液变为红色 | 该溶液中一定含有Fe3+ |
第二部分 非选择题(共50分)
1.(3分)请从1 − A和1 − B中任选1题作答,若两题均作答,按1 − A评分。
1 − A补齐物质及其用途的连线 | 1 − B补齐物质及其用途的连线 |
物质 用途 A. 稀硫酸 a. 生产硫酸 B. 氧化铁 b. 除铁锈 C. 过氧化钠 c. 作红色颜料 D. 二氧化硫 d. 作供氧剂 | 物质 用途 A. 酒精 a. 清除水垢 B.醋酸 b. 作医用消毒剂 C. 乙烯 c. 用于医疗输液 D. 葡萄糖 d. 作植物生长调节剂 |
2.(4分)现有下列4种物质:①NO、②Cl2、③浓H2SO4、④NH4HCO3。其中,遇空气变为红棕色的是 (填序号,下同);受热易分解的是 ;常温下能使铁表面形成致密氧化膜的是 ;能使湿润的红色布条褪色的是 。
3.(3分)选择装置,完成实验。
1 | ② | ③ |
(1)用CCl4萃取碘水中的I2,选用 (填序号,下同)。
(2)配制100 mL 0.50 mol/L NaOH溶液,选用 。
4.(4分)煤的气化是煤炭综合利用的重要途径之一,主要反应为C + H2O ==== CO + H2。(1)作为还原剂的物质是 ,氢元素的化合价 (填“升高”或“降低”)。
(2)若消耗了1 mol C,则生成CO的物质的量为 mol,转移电子的物质的量为
mol。
5.(4分)某小组同学用图1所示装置制取氨,并探究其性质。
(1)试管中发生反应的化学方程式是 。
(2)请将方框中的收集装置补充完整。
(3)甲同学设计了图2所示的装置进行尾气处理,乙同学认为该设计不合理,其理由是
。
(4)将蘸有浓盐酸的棉球放在玻璃片上,用集满NH3的集气瓶扣住棉球,可观察到的现
象是 。
6.(8分)阅读短文,回答问题。
平昌冬奥会闭幕式上,“2022,相约北京”文艺表演蕴
含了丰富的中国文化,展现了新时代中国形象。
熊猫木偶 熊猫木偶高2.35 m,质量仅为10 kg,用铝合
金管材和碳纤维条做框架,配合LED灯制作而成。其中,碳
纤维是含碳量高于90%的新型材料,密度比铝小,强度比钢大。
智能机器人 中国新一代智能机器人与轮滑舞者共舞、互动,
在导航精准性、动作复杂性和灵活性等方面,实现了人工智能
领域的升级创新。
石墨烯智能发热服 这种智能发热服可在−20℃的条件下持
续发热4 h。石墨烯是一种由碳原子构成的六角型二维碳纳米材
料,具有超高硬度、强度和导热系数等特性。
请依据以上短文,判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
(1) 熊猫木偶、智能机器人、石墨烯智能发热服展现了“中国智慧”。
(2)碳纤维具有优良的性能,将有广泛的应用前景。
(3)中国新一代智能机器人在动作、导航等方面实现了人工智能领域的升级创新。
(4)石墨烯和石墨由同种元素组成,它们的物理性质差异较大。
7.(8分)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了a ~ g 7种元素在周期表中的位置。
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 |
| a | ||||||
3 | b | c | d | e | ||||
4 | f | g | ||||||
(1)a的元素符号是 。
(2)b、c的最高价氧化物对应的水化物(氢氧化物)中,碱性较弱的是 。
(3)非金属性e强于g,用原子结构解释原因: ,得电子能力e大于g。
(4)下列对f及其化合物的推断中,正确的是 (填序号)。
① f的最高化合价为+6价
② f的氢化物的稳定性弱于d的氢化物的稳定性
③ f的最高价氧化物对应的水化物属于碱
8.(8分)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法,对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。
(1)① ~ ③所涉及的操作方法中,包含过滤的是 (填序号)。
(2)根据上图,将化学方程式补充完整:
NH3 + CO2 + + ==== NaHCO3 ↓+ NH4Cl
(3)煅烧NaHCO3固体的化学方程式是 。
(4)下列说法中,正确的是 (填字母)。
a.CO2可循环使用
b.副产物NH4Cl可用作肥料
c.溶液B中一定含有Na+、NH
9. (8分)某小组同学为了获取在Fe(OH)2制备过程中,沉淀颜色的改变与氧气有关的实验证据,用图1所示装置进行了如下实验(夹持装置已略去,气密性已检验)。
【进行实验】
实验步骤:Ⅰ.向瓶中加入饱和FeSO4溶液,按图1所示连接装置;
Ⅱ.打开磁力搅拌器,立即加入10% NaOH溶液;
Ⅲ.采集瓶内空气中O2含量和溶液中O2含量(DO)的数据。
实验现象:生成白色絮状沉淀,白色沉淀迅速变为灰绿色,一段时间后部分变为红褐色。
实验数据:
【解释与结论】
(1)搅拌的目的是 。
(2)生成白色沉淀的离子方程式是 。
(3)红褐色沉淀是 。
(4)通过上述实验,可得到“在Fe(OH)2制备过程中,沉淀颜色改变与氧气有关”的结论,其实验证据是 。
2018年北京市普通高中学业水平考试合格性考试
化学试卷答案及评分参考
说明:考生答案如与本答案不同,若答得合理,可酌情给分,但不得超过原题所规定的分数。
第一部分 选择题(共50分)
选择题(每小题2分,共50分)
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
答案 | C | B | A | B | C | C | A | D | C | A |
题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
答案 | B | B | A | C | B | A | B | D | D | C |
题号 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | |||||
答案 | D | C | A | A | D | |||||
第二部分 非选择题(共50分)
1.(3分,每空1分)
说明:考生从1 − A和1 − B中任选1题作答,若两题均作答,按1− A评分。
1 − A | 1 − B | ||||||
A | a | A | a | ||||
B | b | B | b | ||||
C | c | C | c | ||||
D | d | D | d | ||||
2.(4分,每空1分)
① | ④ | ③ | ② |
3.(3分,每空1分)
① | ② | ③ | |
4.(4分,每空1分)
(1)C | 降低 |
(2)1 | 2 |
(1)2NH4Cl + Ca(OH)2 ===== CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O |
(2) |
(3)NH3极易溶于水,会导致倒吸 |
(4)集气瓶内产生大量白烟 |
6.(8分,每空2分)
(1)对 | (2)对 | (3)对 | (4)对 |
7.(8分,每空2分)
(1)N (2)Al(OH)3(或氢氧化铝) |
(3)最外层电子数e与g相同,电子层数e小于g,原子半径e小于g |
(4)① ② |
8.(8分,每空2分)
(1)① ③ △ (2)NaCl H2O |
(3)2NaHCO3 ===== Na2CO3 + CO2↑ + H2O |
(4)a b c |
9.(8分,每空2分)
(1)使沉淀与氧气充分接触 (2)Fe2+ + 2OH- ==== Fe(OH)2↓ |
(3)Fe(OH)3 |
(4)瓶内空气中、溶液中O2含量均降低,沉淀颜色改变 |
¥29.8
¥9.9
¥59.8