2017年湖北省黄冈市中考理化试卷

化学部分

一、选择题：每小题只有一项符合题意。每小题1分，共8分。

18．（2017年湖北黄冈，18题，1分）下列事例，属于物理变化的是

A. 干冰升华 B.木材燃烧 C.钢铁冶炼 D.食物腐烂

【答案】A

【解析】本题考查物理变化、化学变化的判断。没有新物质生成的变化为物理变化。

A. 干冰升华是物质状态发生改变，没有新物质生成，故正确。；

B.木材燃烧过程中，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故错误；

C.钢铁冶炼过程中，铁矿石中的含铁氧化物变为单质铁，有新物质生成，属于化学变化，故错误；

D.食物腐烂过程中，食物中的成分发生缓慢氧化，有新物质生成，属于化学变化，故错误。

【知识点】物理变化与化学变化的判断

19．（2017年湖北黄冈，19题，1分）分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类中不正确的是

A.纯净物：氧气、干冰、水银 B.肥料：二氧化碳、硫酸铵、硝酸钾

C.单质：金刚石、铁粉、黄铜 D.盐：氯化钠、硝酸钠、碳酸钙

【答案】C

【解析】本题考查对物质分类的认识。分类的标准不同，物质所属的类别不用。

A. 氧气、干冰、水银都是只由一种物质组成的，属于纯净物，故正确；

B. 二氧化碳是植物光合作用的原料，可用作温室气体肥料；硫酸铵属于氮肥；硝酸钾属于复合肥，故正确；

C. 黄铜是铜锌合金，属于混合物，而单质属于纯净物，故错误；

D. 氯化钠、硝酸钠、碳酸钙都是有金属离子和酸根离子构成的化合物，都属于盐，故正确。

【知识点】化学肥料

20．（2017年湖北黄冈，20题，1分）下图所示实验操作不正确的是

A.测定溶液的pH B.倾倒溶液 C.称量固体 D.取用固体粉末

【答案】C

【解析】本题考查对实验基本操作正误的判断。

A.测定溶液的pH时，将pH试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，待试纸显色后与标准比色卡对照，读出数值，故正确；

B向试管中倾倒液体时，瓶塞倒放，试剂瓶口与试管口紧挨，缓缓倒入，故正确；

C.使用天平称量物质质量时，砝码应放在天平右盘，物质放在作盘，即左物右码，故不正确；

D.向试管中加入固体粉末，为防止粉末粘在试管内壁，应使试管横放，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，使试管竖立，药品滑落底部，故正确。

【知识点】化学实验基本操作

21．（2017年湖北黄冈，21题，1分）下列说法：①煤中含有硫和氮元素，燃烧会产生SO2和NO2等污染物，大量排放到空气中能形成酸雨。②烟草燃烧释放的物质中，尼古丁能与血红蛋白结合而引起中毒。③自来水收费项目中收取水资源费和水处理费是不合理的。④洗涤剂具有乳化作用能去除油污。⑤米和面中含有的糖类物质主要是淀粉，它在人体的消化系统中经淀粉酶的催化作用，最终变为葡萄糖。⑥硝酸铵（NH4NO3）能促进植物茎、叶生长茂盛。⑦亚硝酸盐是有毒的物质，不能作为食品添加剂使用。⑧房间里着火应立即打开门窗。正确的是

A.①②③④⑥ B.④⑤⑥⑦⑧

C.①④⑤⑥⑦ D.②③⑤⑦⑧

【答案】C

【解析】本题综合考查对化学与生活、生产知识的认识。

①煤中的硫、氮元素在燃烧时会转化为SO2、NO2等有害气体，在空气中溶于水并发生反应，形成酸雨，故正确；

②能与血红蛋白结合的物质是一氧化碳，不是尼古丁，故错误；

③自来水收费项目中的水资源费和水处理费是为了警示人们节约用水，属于合理收费，故错误；

④洗涤剂具有乳化作用，能使油污发生乳化，从而能除去油污，故正确；

⑤米、面中的淀粉在人体内淀粉酶的作用下逐步转变为葡萄糖，葡萄糖能被人体直接吸收利用，故正确；

⑥硝酸铵属于氮肥，氮肥能促进植物茎、叶生长，故正确；

⑦亚硝酸盐有毒，不能用作食品添加剂，故正确；

⑧房间里着火时，不要急于打开门窗，否则会造成室内外空气对流，加大火势，故错误。

综上，说法正确的是①④⑤⑥⑦。

【知识点】人类重要的营养元素

22．（2017年湖北黄冈，22题，1分）对于下列化学用语，有关说法正确的是

①NO2 ②Fe2+ ③K2MnO4 ④ ⑤

A.①表示的两种元素组成的化合物 B.③中锰元素的化合价为+7

C.②和⑤均表示阳离子 D.④和⑤表示的微粒化学性质相同

【答案】A

【解析】本题考查化学用语的认识。

A.①表示二氧化氮，是由氮、氧两种元素组成的化合物，故正确；

B.③表示锰酸钾，已知化合物中K显+1价，O显-2价，依据化合价原则，可求得Mn的化合价为+6，故错误；

C.②表示亚铁离子，属于阳离子，⑤表示氖原子，不是离子，故错误；

D.若原子的最外层电子数相同，则元素的化学性质相似。④表示的是钠离子，其原子的最外层电子数为1，与⑤表示的原子最外层电子数不同，化学性质不相似，故错误。

【知识点】离子

23．（2017年湖北黄冈，23题，1分）下列关于化学反应2X=2Y+3Z的说法， 错误的是

A.该反应一定是分解反应 B.在反应中，X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2:2:3

C.该反应可能有单质生成 D.若反应生成了a gY和b gZ，则消耗X的质量一定大于（a+b）g

【答案】D

【解析】本题考查质量守恒定律的有关知识及化学方程式的有关知识。

A. 该反应反应物有一种，生成物为两种，符合分解反应特征，属于分解反应，故正确；

B. 由反应的表达式可知，反应中X、Y、Z的粒子数目比=2:2:3，故正确；

C. 该反应为分解反应，反应物一定为化合物，生成物可能为单质，也可能为化合物，正确；

D. 根据质量守恒定律，若生成a gY和b gZ，则消耗X的质量等于（a+b）g，故错误。

【知识点】化学方程式的意义和书写

24．（2017年湖北黄冈，24题，1分）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：

下列说法中，不正确的是

A.反应后物质甲的质量为1.0g B.反应中甲、丙的质量比为5:4

C.乙是生成物 D.该反应可能是置换反应

【答案】A

【解析】本题考查质量守恒定律。

A．根据反应前后物质的总质量不变，可得35.0+24.6+16.8+26.6=X+49.0+53.0，计算得X=1,即反应后甲物质的质量为1.0 g，故正确；

B．反应消耗甲的质量=35.0g-1.0g=34g,消耗丙的质量为16.8g，两者质量比=34g:16.8g=85:42,故错误；

C．反应后乙的质量增加，属于生成物，故正确；

D．根据物质质量是减少还是增加，可判断出反应物为甲、丙，生成物为乙、丁，即该反应是两种物质反应生成另外两种物质，有可能表示置换反应，故正确。

【知识点】质量守恒定律

25．（2017年湖北黄冈，25题，1分）Si是重要的半导体材料，半导体工业中有一句行话“从沙滩到用户”，指的是利用沙子（主要成分SiO2）制取高纯度的Si。已知硅与碳有相似的化学性质，SiHCl3（三氯氢硅）能与水反应，其工艺流程和主要化学反应如下：

①2C+SiO2Si（不纯）+2CO↑

②3HCl+Si（不纯）SiHCl3+H2

③SiHCl3+H23HCl+Si（高纯）

下列说法不正确的是

A．①的目的是将二氧化钛硅转化为单质硅

B．物质A可循环利用

C．整个制备过程必须达到无水无氧

C．反应③中SiHCl3是还原剂

【答案】D

【解析】本题考查工业制硅工艺流程中的有关变化。

A．由反应①可知，该反应将石英砂中的SiO2转化为Si，故A正确；

B．根据反应③可知，产物A是HCl，其在反应②中是反应物，故可循环利用，B正确；

C．根据题给信息，三氯氢硅能与水反应，故制备过程中不能有水；而三步反应中具有可燃性气体生成或参加反应，故不能有氧气，否则加热或高温时易发生爆炸，故正确；

D．反应③中H2是还原剂，故错误。

【知识点】信息给予题

二、填空简答题（本题包括4小题，共19分）

26．（4分）（2017年湖北黄冈，26题）化学是以实验为基础的学科，根据实验甲、实验乙回答下列问题：

（1）甲实验验证了硫酸铵的物理性质是__________________（答一条即可）；化学性质是_________________。

（2乙实验是金属与酸反应的实验，实验过程中可观察到A试管中的现象是__________________，B中铁片反应后溶液呈________色。

【答案】（1）易溶于水（1分）；能与熟石灰发生反应（1分） （2）有气泡产生（1分）；浅绿（1分）

【解析】本题属于实验填空题，综合考查了盐、酸、金属的有关性质的探究。

（1）甲实验包含两个实验：一个是将硫酸铵与熟石灰混合放入研钵中研磨，一个是取硫酸铵放入水中。前一个实验中，因为硫酸铵属于铵盐，即铵态氮肥，能与熟石灰反应放出氨气，故验证的是硫酸铵能与熟石灰（或碱）发生反应的性质，属于化学性质；后一个实验是验证硫酸铵的溶解性，属于物理性质。

（2）A中，向盛有锌粉的试管中加入稀盐酸，由于锌能与酸发生置换反应放出氢气，故可观察到的现象是有气泡产生；B中，铁片与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，含有亚铁离子的溶液是浅绿色的。

【知识点】化学肥料

27．（5分）（2017年湖北黄冈，27题）请用所学化学知识回答下列问题。

（1）根据海水晒盐原理，析出晶体后的溶液是氯化钠的____________溶液。

（2）厕所用清洁剂损坏大理石地面_____________。(用化学方程式表示)。

（3）CO是大气污染物之一。用氯化钯（PdCl2）可以监测微量CO的存在。把含有CO的混合气通入到PdCl2溶液中时，得到了金属钯、氯化氢和二氧化碳，通过测定金属钯的质量，即可计算出CO的质量，从而测定处大气中CO的含量。 试写出该反应的化学方程式__________________（用化学方程式表示）。

【答案】（1）饱和（1分）

（2）2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑（2分）

（3）CO+PdCl2+H2O==Pd+2HCl+CO2(2分)

【解析】本题综合考查了饱和溶液的有关知识和根据信息书写化学方程式。

（1） 析出晶体后的溶液是该物质该温度下的饱和溶液，故析出晶体后的溶液是氯化钠的饱和溶液。

（2） 厕所用清洁剂中含有盐酸，而大理石的主要成分是碳酸钙，故厕所清洁剂损坏大理石地面的方程式可表示为2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑。

（3） 根据提给信息，反应物为CO、氯化钯和水，生成物为钯、氯化氢和二氧化碳，据此可写出反应的化学方程式。

【知识点】饱和溶液与不饱和溶液

28．（7分）（2017·湖北黄冈，28题）化学就在我们身边，化学与生产生活息息相关。请回答下列问题：

（1）人类社会的生活和发展离不开常见金属和金属材料。用我们学到的化学知识和方法能分析和解释许多现象。

①下列生活用品，主要利用金属具有良好导热性的是（ ）

A.铸铁炊具 B.金属细丝 C.铜质电缆 D.铁锤

②下列事实不能用金属活动性顺序解释的( )

A.铝制品抗腐蚀能力比铁制品强 B.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来

C.不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气 D.铁的硬度比铜大

（2）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在点燃和加热的条件下能与许多物质发生化学反应。试回答下列与氧气有关的问题：

①空气中氧气的体积分数约占____________。

②右图是一些物质与氧气反应的实验，甲中物质安静燃烧时火焰的颜色是__________。任选一个实验,写出一个化学反应的方程式__________。

③右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，其工艺原理是：向废气处理塔中投入CaCO3和鼓入空气在高温条件下，将SO2全部吸收。

（Ⅰ）废气处理塔中发生的反应可用一个总化学方程式表示，写出这个反应的化学方程式：________________。

（Ⅱ）若该发电厂每天有16kg二氧化硫产生，则投入的CaCO3的质量至少是_____kg。

【答案】（1）①A（1分） ②D（1分）

（2）①21%（1分） ②蓝紫色（1分）；S+O2SO2（或C+O2CO2，或3Fe+2O2Fe3O4）(1分)

③（Ⅰ）2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2(1分) （Ⅱ）25(1分)

（1）①铸铁炊具主要利用了金属的导热性；②铝比铁活泼，在空气中易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，故抗腐蚀能力比铁强，A正确；铜位于金属活动性顺序中H之后、银之前，故铜能置换出银，但不能与酸发生反应，B、C正确；硬度属于物理性质，不能用活动性顺序解释，故D错误。

（2）①氧气约占空气总体积的21%。②甲实验是硫在氧气中燃烧的实验，燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰；三个实验中发生反应的化学方程式分别为S+O2SO2,C+O2CO2，3Fe+2O2Fe3O4。

③（Ⅰ）根据图示可知，该反应中的反应物是SO2、CaCO3、O2（O2来自空气），生成物为CO2、CaSO4,故可写出反应的总方程式为2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2。

（Ⅱ）解：设投入CaCO3的质量最少是x。

2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2

128 200

16kg x

x=25kg

即至少投入CaCO3的质量为25kg。

【知识点】金属的化学性质

29．（3分）（2017·湖北黄冈，29题） 有A、B、C、D、E五种物质，如图所示，（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“——”表示相连两物种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物已略去）。已知A、B、C含有相同的金属元素，D与C发生中和反应，D与BaCl2溶液混合，无任何现象，E是相对分子质量最小的氧化物。回答下列问题。

（1）E的化学式为：______________。

（2）C的化学式为：_________。

（3）B与D反应：_____________________________（用化学方程式表示）。

【答案】（1）H2O（1分） （2）Ca(OH)2（1分） （3）CaO+2HCl==CaCl2+H2O（1分）

【解析】本题属于物质推断。

（1）根据“E是相对分子质量最小的氧化物”，可知E是水，化学式为H2O。

（2）A、B、C中含有相同的金属元素，且A能转化为B、B和H2O反应转化为C，C又能一步转化为A，可推知A是CaCO3，B是CaO，C是Ca(OH)2。

（3）D与C能发生中和反应，可知D是酸，且D与BaCl2不发生反应，可知D不是硫酸，是盐酸，则B与D的反应是CaO与盐酸的反应，方程式为CaO+2HCl==CaCl2+H2O。

【知识点】物质的鉴别、鉴定、推断

三、探究与实验题（本题包括2小题，共13分）

30．（7分）（2017·湖北黄冈，30题）根据下图回答问题。

（1）仪器①的名称是__________________。

（2）实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式为___________。所选用的收集装置是E或______（填字母序号，下同）。

（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳,所选用的发生装置是________。收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，若观察到____________，说明瓶中已充满二氧化碳。

（4）某同学用较浓的盐酸制取氢气，若要制取并收集一瓶较纯净的氢气，则装制连接顺序序号为________。

（5）实验室制取2 g氢气，理论上应取锌的质量是________g。

【答案】（1）长颈漏斗(1分) （2）2KClO32KCl+3O2↑（1分）；C（1分） （3）B（1分）；火焰立刻熄灭（1分） （4）B、F、D（1分） （5）65（1分）

【解析】本题考查实验室制取气体的有关知识。

（1）由图可知，仪器①是长颈漏斗。

（2）实验室用氯酸钾制氧气的条件是在二氧化锰作催化剂、加热，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑由于氧气的密度比空气大，且不易溶于水，故可选用向上排空气法或排水法收集，即选择E或C。

（3）选择发生装置的依据是反应物的状态及反应条件，实验室制取二氧化碳的药品是固态和液态，反应不需加热，故可选择B作为发生装置。检验二氧化碳是否收集满时，应将燃烧的木条放在集气瓶口，若观察到木条立刻熄灭，则说明已收集满二氧化碳气体。

（4）浓盐酸有较强的挥发性，若用浓盐酸制氢气，会使制得的氢气中混有大量HCl气体，若要收集纯净的氢气，应将产生的气体通过F装置，利用氢氧化钠溶液吸收挥发出的HCl气体，从而收集到较为纯净的氢气。故连接顺序为B、F、D。

（5）解：设理论上需要锌的质量为x.

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 2

x 2g

x=65g

【知识点】气体的制备

31．(6分)（2017·湖北黄冈，31题）铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑领域。铝亦有其特殊的性质，试根据以下信息填空或简答。

（1）按金属的活动性顺序，铝比锌_______。但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中，铝片表面产生的气泡却比锌粒少而慢。为了探究铝与酸反应的规律，小强用相同质量、相同形状的光亮铝片设计如下实验。

（2）比较实验三、实验四说明铝与酸反应产生氢气的速率，与_______有关。

（3）比较实验一、实验二说明铝与酸反应产生氢气的速率，可能与_______、_______粒子和温度、金属与酸的接触面积等多种因素有关。

（4）写出实验二中发生反应的化学方程式_____________________。

（5）小芳将长条状铝片的一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻，轻轻摇动铝条，受热一段会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落。为探究其原因，小芳查阅资料得知：铝的熔、沸点分别是660℃、2460℃；氧化铝的熔、沸点分别为2054℃、2980℃。

试解释上述实验现象：___________________________________。

【答案】（1）活泼（1分） （2）酸的浓度（1分） （3）钠离子（1分）；氯离子（1分） （4）2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+H2↑（1分） （5）酒精灯火焰温度能使金属铝熔化，但不能使表面的氧化铝薄膜熔化（1分）

【解析】（1）在金属活动性顺序中，铝位于锌的前面，故活动性铝比锌强，即铝比锌活泼。

（2）比较实验三、四，除酸的浓度不同，其他因素都相同，可得出铝与酸反应产生氢气的速率与酸的浓度有关。

(3)比较实验一、二，不同之处是实验二中加入了NaCl固体，从而导致产生气泡的速率加快，因此铝与酸反应产生氢气的速率，可能与构成氯化钠的粒子——钠离子、氯离子有关。

（4）实验二中发生的反应是铝和稀硫酸的反应，方程式为2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+H2↑。

（5）由题给信息可知，铝的熔沸点低于氧化铝的熔沸点，而铝表面易形成致密的氧化铝 薄膜，加热时，内部的铝温度先达到熔点而熔化，外部包裹的氧化铝薄膜因未达到熔点而不熔化，故会观察到氧化铝薄膜包裹熔化的铝，形成左右摇晃而不滴落的现象。

【知识点】科学探究题