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    上海南洋模范中学2010学年第二学期高一期末化学-

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    上海南洋模范中学
    2010学年第二学期高一期末化学考试试卷
    第I卷（共50分）
    相对原子质量：H: 1 N:14 O: 16 S：32 Cl: 35.5 Cu: 64 Ag:108 Ba: 137 Ca；40 一．选择题（本题共50分），每小题2分，只有一个正确选项填写在答题卷上。 1．常温下，下列物质的溶液pH>7的是
    A．K2SO4 B． NH4Cl C．Na2CO3 D．Cu(NO32 2．饱和的H2S溶液中，微粒浓度最大的是

    A．H+ B．HS— C．OH— D．H2S 3．下列事实中，能证明HCl是共价化合物的是
    A．HCl易溶于水 B．HCl的水溶液能导电 C．液态HCl不导电 D．HCl不易分解 4．下列电子式中错误的是




    5．下列电离方程式错误的是 A．NH3·H2OC．Fe(OH3
    NH4++OH— B．H2SO3 2H+ + SO32-
    Fe3+ + 3OH- D．H2SO4 → 2H+ + SO42-
    6．下列叙述中正确的是
    A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
    D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 7．一定温度下，反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），达到化学平衡状态的标志是
    A．c（N2）﹕c（H2）﹕c（NH3）=1﹕3﹕2 B．N2，H2和NH3的质量分数不再改变
    C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍 D．单位时间内每增加1 mol N2，同时增加3 mol H2
    8．一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。对此反应，下列叙述中正确的是
    A．使用催化剂不能改变反应速率 B．使用催化剂能改变反应速率 C．改变压强对反应速率没有影响 D．降低压强能加大反应速率
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    9．电解稀H2SO4、CuCl2的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是 A．H2和Cl2 B．Cu和 Cl2

    ＋    － C．H2和O2

    －D．Cu和O2
    10．已知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则溶液中还可能大量存在的离子组是 A．A13、CH3COO—、C1— B．Na+、NH4+、C1— C．Mg2+、C1—、Fe2+

    D．Mg2+、Ba2+、Br—
    ＋11．下列离子反应方程式正确的是

    A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++ 4OH―→AlO2―+2H2O B．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2 H+→Ca2++ CO2↑+ H2O C．锌粉溶解于醋酸：Zn+2 H+→Zn2++ H2↑
    D．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42―+Ba2+→BaSO4↓ 12．根据下列实验事实判断所测液体样品最有可能是纯水的是 A．室温下测定其pH等于7

    B．一个标准大气压下测定其沸点为100°C C．电解，产生H2、O2的体积比为2：1 D．室温时为无色、无味的液体 13．水稀释摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A．c(OH-/c(NH3·H2O B．c(NH3·H2O/ c(OH- C．c（H+）和c（OH-）的乘积 14．下列各组的比值等于2∶1的是

    D．OH-的物质的量


    A．pH值均为12的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比 B．硫化钾溶液中c(K+与c(S2之比 C．相同温度下，0.2mol·L D．10mL 0.5mol·L－1－1－的醋酸溶液与0.1mol·L－1－1的醋酸溶液中的c(H+之比
    的盐酸溶液与5mL 0.5mol·L的醋酸溶液中的(H+之比
    Ca2+ + 2OH–，加入以下溶液，15．把Ca(OH2溶入蒸馏水中，一定时间后达到以下平衡：Ca(OH2(s 可使Ca(OH2(s减少的是

    A．CaO B．AlCl3 C．NaOH D．CaCl2
    16．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 A．自来水 B．0.5 mol·L C．0.5 mol·L1CH3COOH溶液 17．某工厂废液中含有少量硫酸，拟选用后再排放：如果要求花最少的钱来中和相则应选择
    －－1－盐酸
    D．0.5 mol·L1KCl溶液
    下列物质中和同量的废硫酸，----完整版学习资料分享----
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    A．CaCO3 B．Ca(OH2 C．NH3 D．NaOH 18．工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸，为了除去杂质，需要调节溶液的pH到4，应加入的试剂是

    A．NaOH B．氨水 C．氧化锌 D．氯化锌
    19． 一固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有 A．CaCl2 和(NH42SO4
    B．(NH42SO4 和(NH42CO3
    C．NaOH和CaCl2 D．NaOH和(NH42SO4 20．下列物质既能够与强酸又能够与强碱反应，且反应后都能产生气体的是 A．硫化铵 B．亚硫酸氢钾 C．碳酸氢钠 D．硫酸氢铵 21．设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是 A．1 mol S与足量Fe反应，转移的电子数为3NA个 B．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA个
    C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA个 D．100 ml 0.10mol /L的氨水中，含NH3·H2O 分子NA个

    22．在1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确 A．c(Na+>c(HCO3->c(CO32->c(H+>c(OH- B．c(Na+>c(HCO3->c(CO32->c(OH->c(H+ C．c(Na+>c(CO32->c(HCO3->c(OH->c(H+ D．c(Na++c(H+=c(OH-+c(HCO3-+2c(CO32- 23．下列离子方程式中正确的是
    A．过量的NaHSO4与Ba(OH2溶液反应：Ba2++2OH+2H++SO42→BaSO4↓+2H2O B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH→NH3↑+H2O C．二氧化锰和浓盐酸共热：MnO2+4H++4Cl—→Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O+2Cl— D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br+2Cl→2Fe3++Br2+4Cl
    24．将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如右图，符合图中情况的一组物质是


    X 溶液
    溶液
    溶液
    气体
    （A） Ba(HCO32
    （B） Na2CO3
    （C）
    KOH （D） CO2
    －    －    －－－    －----完整版学习资料分享----
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    NaOH     Y 溶液
    CaCl2 溶液
    Mg(HSO42
    石灰水
    溶液
    25．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是




    第II卷（共50分）
    将答案填写在答题卷上
    二．非选择性试题
    26．配平下列反应的化学方程式，标出电子转移方向和数目，并回答有关问题：
    □Na2Cr2O7 +□KI +□HCl → □CrCl3 +□NaCl +□KCl+□I2 +

    (1 上面反应中氧化剂是_______,被氧化的元素是______, (2 HCl 的作用_________ 。
    (3 若反应过程中有0.50mol I2被氧化出来，且有______mol电子发生了转移。

    27．在80℃时，的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中 发生如下反应：N2O4 2 NO2 －Q ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如 下数据：
    时间（s）n（mol） n（N2O4） n（NO2）
    0

    20 a
    40
    b 60 c
    80 d
    100 e
    （1）计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为 。 （2）该反应的平衡常数K 。
    （3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色 （填“变浅”、“变深”或“不变”）。 （4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号） ， 若要重新达到平衡时，使[NO2]/[N2O4]值变小，可采取的措施有 （填序号） 。
    A．增大N2O4的起始浓度 B．向混合气体中通入NO2 C．使用高效催化剂 D．升高温度
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    （5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中 补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。
    28． Y是由硫的含氧酸盐组成的纯净物或者混合物，该物质可溶于水，食品工业常将它用作漂白剂、防腐剂、疏松剂、护色剂及保鲜剂等。化学兴趣小组在实验室对Y中硫元素的价态进行探究：①将过量的稀硝酸加入少许样品中，振荡；②取少许反应后的溶液，滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀。甲认为不能由此确定Y中硫的价态为＋6价。
    (1上述实验中产生的沉淀是________ 。
    (2你认为甲的判断是否正确？答：________ (填“正确”或“不正确”。作出这种判断的依据是_____________________________________。
    (3乙对Y中硫的价态作出三种猜想：①硫的价态是＋6价；②硫的价态是＋4价； ③硫的价态是＋4价和＋6价。请设计实验检验乙的猜想③是否正确，并按要求填写下表。
    限定实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、胶头滴管和试管架；1 mol/L H2SO4、2 mol/L HCl溶液、－2 mol/L HNO3、3% H2O2、0.5 mol·L1 BaCl2溶液、品红试纸、蒸馏水。
    实验操作




    ＋29．根据酸碱的质子理论，“凡是能给出质子[H]的分子或离子都是酸；凡是能结合质子的分子或离子都是碱。”按这个理论，下列微粒：
    －－－－－①HS，②CO32，③HPO42，④NH3，⑤OH，⑥H2O，⑦HCO3，⑧HAc，⑨KHSO4 （1）只属于碱的微粒是： ； （2）属于两性的微粒是： 。（填编号）。

    30．将复盐CuSO4·x(NH42SO4·yH2O加到过量NaOH溶液中，加热，生成的气体用100mL 1mol/L H2SO4吸收，多余的H2SO4用80mL 2mol/L NaOH恰好完全中和，另取等质量的复盐溶于水后与足量BaCl2溶液反应，生成沉淀， (已知：CuSO4·x(NH42SO4→Cu2+ +2x NH4+ +(x+1 SO42- 求：（1）复盐CuSO4·x(NH42SO4·yH2O中SO42-物质的量
    ＋（2）复盐CuSO4·x(NH42SO4·yH2O中NH4物质的量 （3）x、y的值。

    31． Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入HNO3溶液恰好使混合物溶解， 同时收集到224mLNO气体(标准状况。求：
    (已知：3Cu2O＋14H++2NO3— → 6Cu2+ + 2NO↑+7H2O (1 产物中硝酸铜的物质的量。
    (2 如混合物中含0.01molCu，则其中Cu2O、CuO的物质的量分别为多少? (3 如混合物中Cu的物质的量为X，求X的取值范围。
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    预期现象及实验结论

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    化学试卷答卷
    第I卷
    一．选择题（本题共50分），每小题2分，只有一个正确选项填在下表中。

    1     2     3     4     5     6     7     8     9     10     C     11     D     12     C     13     C     14     B     15     C     16     B     17     B     18     B     19     B     20     B     21     B     22     B     23     A     24     B     25 B B C B A C 二．非选择性试题 26．（共10分）

    D A C D 第II卷（共50分）
    1 Na2Cr2O7 + 6 KI + 14 HCl → 2 CrCl3 + 2 NaCl + 6 KCl+ 3 I2 + 7H2O

    （1） Na2Cr2O7, _____-1价I_ 。
    （2） ___酸_ 。（3）_1__mol电子发生了转移。
    27．（共10分） （1） 2×10-4mol/L·s 。 （2） K =[NO2]2 / [N2O4] 。 （3） 变浅 。
    （4） D ， A 。 （5）

    28．（共8分）
    (1上述实验中产生的沉淀是__BaSO4_ 。
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    (2 __正确__ ， _____硝酸可氧化SO32-变为SO42-___。 (3
    实验操作
    预期现象及实验结论
    （1）若产生沉淀，且不溶解，推出硫为+6价
    取少许样品，滴加氯化钡（2）若产生沉淀，且部分溶解，推出硫为+6价溶液，再滴加盐酸
    和+4价的混合

    （3）若产生沉淀，且全部溶解，推出硫为+4价
    29．（共6分）
    （1）只属于碱的微粒是：②CO32，④NH3，⑤OH；
    －－－（2）属于两性的微粒是：①HS，③HPO42，⑥H2O，⑦HCO3。（填编号）。
    30．（共8分）(已知：CuSO4·x(NH42SO4→Cu2+ +2x NH4+ +(x+1 SO42- 求：（1） SO42-物质的量 （2） NH4物质的量

    ＋－－（3）x= 2 y= 1 。

    31．（共8分）
    (1 硝酸铜的物质的量＝ mol。(2 mol、 mol (3 X 取值范围 0.005 。


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