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    四川省德阳市2017届高三一诊理综化学试题2014排版(Word版zj)

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    德阳市高中2014级“一诊”考试
    可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O--16Na-23Al-27S-32Cl--35.5Fe-56Cu-64
    第I卷(选择题共42分
    一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意1.化学与工业生产密切相关，下列有关说法错误的是
    A.钢和青铜都是金属材料B.氯和溴都是海水化学资源C.硅和塑料都是无机非金属材料D.苯和乙烯都是基本化工原料2.化学与生活密切相关，下列对应关系错误的是化学性质实际应用A甲醛可使蛋白质变性食品防腐剂B漂粉精有强氧化性游泳池的消毒剂C铁粉有还原性袋装食品的脱氧剂D硅胶多孔，可吸附水分袋装食品的干燥剂
    3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
    A.0.1mol/L的NaHC03溶液中HC03－和CO32一的数目之和小于0.1NA
    B.2NA个HCl分子与44.8LH2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NAC.Na202与H20反应时，生成0.1mol02转移的电子数目为0.2NAD.1mol
    (其中D代表
    中含有的中子数为10NA
    4.下列关于有机化合物的说法正确的是
    A.乙烯和乙酸乙酯都易溶于水B.甲烷和乙醇都能发生取代反应C.苯和草酸都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.淀粉和油脂都属于高分子化合物5.下列有关实验操作及原理正确的是
    A.将一定量的FeCl3晶体加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液B.用乙醇、乙酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，可立即补加以防止暴沸C.将Cu与浓硫酸反应剩余的液体冷却后，向其中加入蒸馏水，以证明有CuS04生成D.萃取碘水中的碘时，碘在所选择的萃取剂中的溶解度必须大于在水中的溶解度
    6.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，部分信息如下表。下列说法正确的是元素XYZW相关最外层电子数是电子短周期中原子半径地壳中含量最多的晶体常用作半信息层数的三倍最大的元素金属元素导体材料A.X与W形成的化合物由WX2分子构成B.X与Y形成的化合物只含有离子键
    C.X、Y、Z的简单离子中，X的离子半径最大
    D.Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应
    7.已知某烃A的相对分子质量为70，且该烃能使溴的CCl4溶液褪色。则A可能的结构共有(不含立体异构
    A.4种B.5种C.6种D.7种
    8.下列实验方案中，不能达到实验目的的是选实验目的实验方案项A除去CO中的CO2将混合气体通过足量的NaOH溶液得到纯净的COB鉴别溴蒸气和NO2分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸气C验证双氧水(H2O2的氧向稀硫酸酸化的淀粉KI溶液中，加入3%的H202，观察溶液是
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    否呈蓝色
    D将25mL蒸馏水煮沸，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCI3饱和溶
    液，继续煮沸至溶液呈红褐色
    9.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置关系如右下图所示。若Z的原子序数是Y的2倍，下列说法中正确的是XYZW
    A.元素的非金属性：Y＞Z
    B.元素的最高正价：W＞Z＝Y＞XC.气态氢化物的稳定性：X＞Y
    D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W
    10.下图甲是利用一种微生物将废水中尿素[CO(NH22]的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在图乙装置中的铁上镀铜。下列说法中正确的是
    化性强于I2
    制备Fe(OH3胶体


    A.图甲中H＋透过质子交换膜从右向左移动B.图乙中铁电极应与图甲中X电极相连接
    C.M电极反应式为CO(NH22＋H2O＋6e－CO2↑＋N2↑＋6H＋D.若N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g
    11.现有一瓶注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁的复合制剂，某同学为了确认其中所含的金属元素，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：

    已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。下列结论错误的是A.该试液中可能含有Na＋B.该试液中一定不含Mg2＋C.该试液中一定含有Ca2＋D.该试液中一定含有Fe2＋12.下列有关电解质溶液的说法正确的是
    A.向0.1mol/LNH3·H2O溶液中加入少量H2O，溶液中B.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COOH，溶液中C.向0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量H2O，溶液中
    增大减小
    减小
    D.将NH4Cl溶液从30℃降温至20℃，溶液中增大13.25℃时，用浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L
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    的二种酸HX、HY(忽略体积变化，实验数据如下表。下列判断错误的是数据编号滴入NaOH(aq的体积/mL溶液的pH
    HXHY
    ①031②a7x③20.00＞7y
    A.上述两种酸的混合溶液中：c(H＋＝c(X－＋c(Y－＋c(OH－B.上述②反应后的HY溶液中：c(Y－＞c(Na＋＞c(H＋＞c(OH－C.上述③反应后的HX溶液中：c(X－＞c(Na＋＞c(OH－＞c(H＋D.由表中数据可估算出电离常数Ka(HX≈10－5
    14.mmolFe0与nmolFeS投入到VLcmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体，所得溶液是Fe(N033，和H2SO4的混合液，则反应中未被还原硝酸的物质的量是A.B.C.(cV－3m－9nmolD.第Ⅱ卷(非选择题共58分
    二、(本题包括6小题，共58分
    15.(12分A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，D的原子序数比B、C之和少2。BA3、EC2常温下都是有刺激性气味的常见气体，加热这五种元素组成的固体
    BA4D(EC42·12A2C时(M＝453g/mol，固体残留率随温度的变化曲线如右图所示。请回答下列问题：

    （1）甲物质的化学式是，取甲物质溶于水形成溶液，加入过量NaOH溶液并加热，有气体产生，则反应的离子方程式是，检验生成气体的方法是。
    (2乙物质能净化水的原因是__。
    (3乙物质于975℃下灼烧得到的产物是丙和一种氧化性气体，将丙分别与足量NaOH溶液和稀硫酸反应，则消耗NaOH和H2S04的物质的量之比是。
    （4）工业上冶炼金属D的化学方程式是。16.(12分机动车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一，尾气中的主要污染物为C0、SO2、NO及固体颗粒物等。研究机动车尾气的成分及其发生的反应，可以为更好地治理尾气提供技术支持。请回答下列问题：(1利用催化还原法消除NO、CO对环境的污染：如在机动车的排气管上安装一个催化转化器，发生反应可将NO、CO转化为CO2、N2。已知：①N2(g＋O2(g2NO(gΔH＝＋180kJ·mol－1②2C(s＋O2(g2CO(gΔH＝－221kJ/mol③C(s＋O2(g2CO2(gΔH＝－395kJ/mol
    则将NO、CO转化为CO2、N2的热化学方程式是。（2）利用电解法可将雾霾中的SO2、NO转化为(NH42SO4，其装置如右图所示。
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    ①物质A的化学式是_。
    ②阴极的电极反应式是。（3）利用粉末状氢氧化钠可在一定条件下吸收CO生成甲酸钠。
    ①甲酸钠水解的离子方程式是。
    ②向20mL0.1mol/L的甲酸钠溶液中小心滴加10mL0.1mol/L的盐酸，混合液呈酸性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
    ③向②中混合液继续加入盐酸并恢复至25℃，溶液pH＝5，此时c(HC00－c(HCOOH(填“＞”、“＜”或“＝”。已知25℃时，甲酸的电离常数Ka＝1.70×10－4。
    17.(12分I.氯气用途广泛，但在使用时，一般会产生氯化氢。工业上可用02将HCI转化为Cl2，以提高效益，减少污染，其反应为O2＋4HCl2Cl2＋2H2O(g。请回答下列问题：
    (1该反应化学平衡常数K的表达式是。
    (2300℃时，将4molHCl和1mol02充入容积为4L的恒容密闭容器中发生反应。①下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_。(填字母编号

    ②测得不同时刻的反应前后压强关系如下：时间(min510202530压强比(P后/P前0.940.92？0.880.88
    达到平衡时02的转化率α(02＝。
    ③若测得20min时，n(O2＝0.50mol，则0～20min内HCl的平均反应速率是。Ⅱ.已知：25℃时，Ksp(AgCl＝1.8×10－10，Ksp(AgI＝1.5×10－16(3向AgCI、AgI的饱和溶液中加入少量的AgNO3，溶液中
    将(填“变大”
    2AgCl(s＋CO32－(aq
    “变小”或“不变”
    (4Ag2CO3在水中的溶解平衡曲线如右图，则反应Ag2CO3(s＋2Cl－(aq的平衡常数K＝。
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    18.(12分甲、乙两位同学分别对含＋4价硫元素的物质性质进行了探究。(1甲同学选用以下装置和药品，从亚硫酸的酸性角度进行探究：

    ①仪器a的名称是。
    ②甲同学设计的实验方案为：A→E→→→B→F→尾气处理(填字母编号。其中装置E的作用是。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是。
    (2室温下，乙同学用下列四组实验从影响化学反应速率的角度，对SO32－部分性质进行探究。序实验操作实验现象号
    1取0.3g纯净Na2S03粉末，向其中加入1OmL2mol/L产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，
    开始无现象，4min后，溶液变浑浊盐酸，再滴入4滴BaCl2溶液
    2取0.3g纯净Na2S03粉末，向其中加入1OmL2mol/L产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，
    开始无现象，2h后，溶液变浑浊的稀硝酸，再滴入4滴BaCl2溶液
    3取0.3g纯净Na2S03粉末和1.17gNaCl，向其中加产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，
    入1OmL2mol/L的稀硝酸，再滴入4滴BaCl2溶液开始无现象，20min后，溶液变浑
    浊
    4取0.3g纯净Na2S03粉末，向其中加入1OmL浓硝产生红棕色气体；滴入BaCl2溶液
    后溶液立即产生大量白色沉淀酸，再滴入4滴BaCl2溶液
    ＋
    实验证明：Na对实验中出现浑浊的时间无影响。请补充完整上述实验得出的如下推论：
    ①对比实验1和实验3可得出：N03－可以减慢溶液中S032一的氧化。
    ②对比实验2和实验3，实验3先变浑浊的原因是。③实验4中生成气体反应的化学方程式是。19.(10分氯化亚铜(CuCI广泛应用于冶金、医药化工、气体吸收等行业。以海绵铜(主要成分是Cu和少量Cu0，其余成分不含铜元素且不参与化学反应为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺流程如下：

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    查阅资料：CuCI可溶于浓盐酸和氨水，微溶于水，不溶于H2SO4、HN03和醇，在潮湿空气中易生成绿色的Cu2(OH3Cl。请回答下列问题：
    (1Cu2(OH3Cl中Cu的化合价是_。
    (2溶解过程中可能发生反应的离子方程式是。(3滤液2比滤液1增加的阴离子可能是_(填离子符号。
    (4析出的CuCI晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h，冷却密封包装。关于CuCl晶体这样处理的原因是。A.在70℃干燥是为了加快乙醇和水的挥发B.使用无水乙醇洗涤可减少CuCI的溶解损失C.在真空条件下的目的是避免与CO2和H20接触
    D.密封包装是为了防止CuCI在空气中水解和被还原变质
    (5经上述流程生产纯净氯化亚铜产品9.95kg，若流程中Cu元素的损失忽略，则还原过程中加入(NH42SO3的质量至少为_kg。
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