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    2018年湖北荆州中考化学试卷-

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    2018年湖北省荆州市中考化学试卷


    一、单项选择题（本大题包括24小题，每小题2分，共48分） 1．下列典故中，要紧表现化学转变的是（ ） A．火烧赤壁 B．刻舟求剑
    C．司马光砸缸 D．铁杵磨成针
    2．下列物质属于纯净物的是（ ） A．空气
    B．河水
    C．臭氧
    D．石油
    3．下列金属中，金属活动性最强的是（ ） A．铁 B．镁 C．锌 D．铜
    4．“创建全国卫生城市，做文明荆州人”，下列做法不符合这一主题的是（ ） A．生活垃圾分类投放 B．骑共享单车出行，节能减排 C．推行利用太阳能等清洁能源 D．生活污水直接排入长江 5．下列实验操作中，正确的是（ ）

    6．尿素[CO（NH2）2]是一种化肥，它属于（ ） A．氮肥
    B．磷肥
    C．钾肥
    D．复合肥料
    7．依照化学方程式不能取得的信息有（ ） A．化学反映发生的条件
    B．化学反应的快慢
    D．化学反应的反应物和生成物
    C．反映物和生成物的质量比
    8．下列物质的用途与性质对应关系错误的是（ ） A．熟石灰可用来改良酸性土壤﹣﹣熟石灰呈碱性 B．氮气常常利用作爱惜气﹣﹣氮气化学性质不活泼
    C．铁粉可做食物保鲜剂﹣﹣铁粉能够和空气中的氧气和水反映 D．金刚石能裁玻璃﹣﹣金刚石是硬度最大的金属

    9．下列说法正确的是（ ） A．生成盐和水的反映必然是中和反映 B．有发光放热现象的转变必然是燃烧 C．不同种元素组成的纯净物必然是化合物 D．催化剂必然能加速化学反映速度
    10．下列各组物质在水溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（ ） A．NaCl BaCl2 Na2CO3 B．KNO3 HCl CaCl2 C．H2SO4 FeCl3 NaNO3
    D．NaOH HNO3 NH4NO3
    11．实验室有四瓶失去标签的无色溶液，别离是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。为了分辨它们，将上述溶液别离标记为甲、乙、丙、丁，做如下实验：各取少量，将甲别离滴加到另外三种溶液中，观看到乙和丁中产生白色沉淀，丙中无明显现象。据此可判定甲是（ ）
    A．碳酸钠溶液 B．氯化钡溶液 C．硫酸钠溶液 D．稀盐酸
    12．将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水取得混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为（ ） A．1﹣9a B．1﹣8a C．12a D．8a

    五、填空题（本大题包括5小题，共20分） 13．（4分）（4分）厨房中，蕴藏着很多化学知识：
    （1）活性炭常常利用于冰箱内除异味，是利用了它的 性。
    （2）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为 。
    （3）蛋白质是组成细胞的大体物质。下列食物中富含蛋白质的是 （填字母序号）。 A．米饭和馒头 B．花生油和大豆油 C．鸡蛋和牛肉 D．水果和蔬菜
    （4）厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是 （填字母序号）。 A．食醋 B．食盐水 C．食用油 D．洗洁精 14．（4分）（4分）用化学用语表示： （1）2个氢氧根离子 。
    （2）“可燃冰”的要紧成份是甲烷水合物，甲烷的化学式是 。
    （3）次氯酸钠（ NaClO）是“84消毒液”的有效成份，次氯酸钠中氯元素的化合价是 价。 （4）服用含小苏打（ NaHCO3）的药物来医治胃酸过量，其化学方程式为 。 15．（4分）（4分）图中A、B、C、D是四种粒子的结构示用意，请回答下列问题：


    （1）图中A、B、C、D粒子共表示 种元素。
    （2）A、B、C、D中的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为 。
    （3）晶体硅是制造半导体芯片的原料，如图是硅原子的结构示用意，图中
    x的值是 。
    （4）硅元素的化学性质与A、B、C、D中 （填字母序号）对应的元素的化学性质相似。 16．（4分）（4分）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）A、B两种物质在 ℃时溶解度相同。 （2）t2℃时，B物质的溶解度是 。
    （3）t2℃时，等质量的三种饱和溶液中溶剂质量最少的是 。
    （4）t2℃时，将三种物质各ag别离加入到100g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液，则a的取值范围是 。

    17．（4分）（4分）如图所示，A是金属氧化物，B是金属单质，C是黄色溶液，D是浅绿色溶液，E是红褐色沉淀，反映③是物质F与氧气、水发生的化合反映，请回答下列问题：
    （1）写出C的化学式 。
    （2）化学反映①的大体类型是 。 （3）写出反映②和③的化学方程式：

    ② ；③ 。

    六、实验题（本大题包括2小题，共10分） 18．（4分）（4分）依照图回答问题。

    （1）仪器x的名称是 。
    （2）实验室制取氧气、二氧化碳和氢气都能够选用 。（填字母序号）作为发生装置；搜集二氧化碳选用D装置的缘故是 。
    （3）如图G装置可用于气体的搜集、查验、除杂等，用该装置能完成的实验是 （填字母序号）。
    A．气体从b端通入，搜集氢气
    B．瓶内装满水，氧气从a端通入，搜集氧气
    C．瓶内装有澄清石灰水，气体从a端通入，查验氧气中是不是混有二氧化碳 D．瓶内装有浓硫酸，气体从b端通入，吸收氢气中混有的水蒸气
    19．（6分）（6分）某化学活动爱好小组用如图装置进行一氧化碳还原氧化铜的探讨实验，反映一段时刻后，玻璃管内黑色粉末全数变成红色，澄清石灰水变浑浊。 （1）从安全环保的角度考虑，上述实验需要改良的是 。 （2）装置B中发生反映的化学方程式为 。
    （3）同窗们通过查阅资料得知：氧化亚铜（Cu2O）和铜均为红色固体，且Cu2O能和稀硫酸反映，反映的化学方程式为Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O．他们对反映后玻璃管中的红色固体进行如下探讨：
    【提出问题】反映后生成的红色固体成份是什么？ 【作出猜想】猜想一：红色固体只有Cu 猜想二：红色固体只有Cu2O
    猜想三：红色固体可能含有 。 【实验探讨】设计如下实验方案
    实验操作
    取少量红色固体于试管中，加入过量的稀硫现象

    结论
    红色固体含有Cu2O

    酸。
    【试探与分析】甲同窗以为猜想二正确，同窗们分析后以为他的结论不准确，理由是 。 为此，同窗们补充进行了以下实验：称取mg红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸充分反映，然后过滤、洗涤、干燥、称量，取得ng固体。当n＞ （含m的代数式）时，能够得出猜想三的结论正确。



    七、计算题（本大题包括1小题，6分）
    20．（6分）（6分）取氯化钙和盐酸的混合溶液51.88g，逐滴滴加%的碳酸钠溶液。所加入碳酸钠溶液的质量和混合溶液pH转变关系如图所示，回答下列问题： （可能用到的相对分子质量：CaCl2﹣111 HCl﹣ Na2CO3﹣106 NaCl﹣ CaCO3﹣100 CO2﹣44 H2O﹣18） （1）BC段反映的化学方程式为 。 （2）CD段溶液pH＞7的缘故是 。
    （3）计算充分反映至C点时所得溶液中溶质的质量分数（写出计算进程，计算结果精准至%）。





    2018年湖北省荆州市中考化学试卷
    参考答案与试题解析


    一、单项选择题（本大题包括24小题，每小题2分，共48分） 1．下列典故中，要紧表现化学转变的是（ ） A．火烧赤壁
    B．刻舟求剑
    C．司马光砸缸 D．铁杵磨成针
    【分析】本题考查学生对物理转变和化学转变的确信。判定一个转变是物理转变仍是化学转变，要依据在转变进程中有无生成其他物质，生成其他物质的是化学转变，没有生成其他物质的是物理转变。
    【解答】解：火烧赤壁包括着物质的燃烧，属于化学转变，故A正确；
    B、刻舟求剑只是形状发生了转变，没有新物质生成，属于物理转变，故B错； C、司马光砸缸只是将水缸砸破，没有新物质生成，属于物理转变，故C错； D、铁杵磨成针只是将其磨细，没有新物质生成，属于物理转变，故D错。 故选：A。

    2．下列物质属于纯净物的是（ ） A．空气
    B．河水
    C．臭氧
    D．石油
    【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，空气、河水、石油都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
    【解答】解：A、空气中有氧气、氮气等，属于混合物；故选项错误； B、河水中有可溶性杂质和不溶性杂质，属于混合物；故选项错误； C、臭氧是一种物质，属于纯净物；故选项正确；
    D、石油中有汽油、煤油、柴油等，属于混合物；故选项错误； 故选：C。

    3．下列金属中，金属活动性最强的是（ ） A．铁 B．镁 C．锌 D．铜
    【分析】依照金属活动性顺序的内容，在金属活动性顺序中金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，进行分析判定。
    【解答】解：常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、
    Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，铁、镁、锌、铝四种金属中镁的位置最靠前，故金属活动性最强的是镁。
    A、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，不是铁，故选项错误。 B、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，故选项正确。
    C、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，不是锌，故选项错误。 D、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，不是铜，故选项错误。 故选：B。

    4．“创建全国卫生城市，做文明荆州人”，下列做法不符合这一主题的是（ ） A．生活垃圾分类投放 B．骑共享单车出行，节能减排 C．推行利用太阳能等清洁能源 D．生活污水直接排入长江
    【分析】依照防治粉尘污染、有害气体污染的具体方法来分析解答。
    【解答】解：A、生活垃圾分类投放能够减少垃圾污染，有的能回收再利用，符合这一主题，故A错；
    B、骑共享单车出行，节能减排，不污染环境，符合这一主题，故B错； C、推行利用太阳能等清洁能源不污染环境，符合这一主题，故C错； D、生活污水直接排入长江，会污染水体，不符合这一主题，故D正确。 故选：D。

    5．下列实验操作中，正确的是（ ）

    【分析】A、依照液体药品的取用，拿塞倒放口挨着口，缓慢注入签向手（心），取完上塞放原处，分析操作正误；
    B、酒精灯利用中常常要注意：二查二禁一不可，包括查灯心是不是齐整、酒精是不是适量、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯、禁止向燃着的酒精灯中添加就酒精、不可吹灭； C、依照固体药品的取用要求分析：将试管横放，用纸槽或药匙将药品送到试管底部； D、依照过滤液体时的要求分析，要注意一贴二低三靠的原则。
    【解答】解：A、液体药品的取用实验操作步骤注意事项，“拿塞倒放口挨着口，缓慢注入签向手
    （心），取完上塞放原处”，该实验中瓶塞正放，污染药品，故A不正确； B、用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，易造成失火，故B不正确；
    C、取用固体粉末时，将试管横放，用纸槽或药匙将药品送到试管底部。因此C操作正确； D、过滤操作中应用玻璃棒来引流，故D不正确； 故选：C。

    6．尿素[CO（NH2）2]是一种化肥，它属于（ ） A．氮肥
    B．磷肥
    C．钾肥
    D．复合肥料
    【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 【解答】解：尿素中只含有营养元素氮元素，属于氮肥。 故选：A。

    7．依照化学方程式不能取得的信息有（ ） A．化学反映发生的条件
    B．化学反应的快慢
    D．化学反应的反应物和生成物
    C．反映物和生成物的质量比
    【分析】从化学方程式取得的信息要紧有：反映物、生成物、反映条件、各物质间质量的关系，据此结合题意进行分析判定。
    【解答】解：A、由化学方程式，等号上方的是反映条件，能够确信反映条件，故选项错误。 B、由化学方程式，无法确信化学反映速度的快慢，故选项正确。
    C、由化学方程式，能够计算出各反映物和生成物的质量比，故选项错误。 D、由化学方程式，能够确信反映中的反映物和生成物，故选项错误。 故选：B。

    8．下列物质的用途与性质对应关系错误的是（ ） A．熟石灰可用来改良酸性土壤﹣﹣熟石灰呈碱性 B．氮气常常利用作爱惜气﹣﹣氮气化学性质不活泼
    C．铁粉可做食物保鲜剂﹣﹣铁粉能够和空气中的氧气和水反映 D．金刚石能裁玻璃﹣﹣金刚石是硬度最大的金属
    【分析】A、依照熟石灰（氢氧化钙）的性质与用途进行分析判定。 B、依照氮气的化学性质不活泼进行分析判定。 C、依照铁生锈的条件进行分析判定。

    D、依照金刚石的性质和用途进行分析判定。
    【解答】解：A、氢氧化钙溶液呈碱性，能中和酸性土壤，可用来改良酸性土壤，故选项说法正确。 B、氮气化学性质不活泼，常常利用作爱惜气，故选项说法正确。
    C、铁粉能够和空气中的氧气和水反映，可用于食物保鲜剂，故选项说法正确。 D、金刚石是硬度最大的非金属，可裁玻璃，故选项说法错误。 故选：D。

    9．下列说法正确的是（ ） A．生成盐和水的反映必然是中和反映 B．有发光放热现象的转变必然是燃烧 C．不同种元素组成的纯净物必然是化合物 D．催化剂必然能加速化学反映速度
    【分析】A、中和反映是酸与碱作用生成盐和水的反映，进行分析判定。 B、依照燃烧的特点，进行分析判定。
    C、依照化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判定。 D、依照催化剂的特点，进行分析判定。
    【解答】解：A、中和反映生成盐和水，但生成盐和水的反映没必要然是中和反映，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误。
    B、燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象没必要然是燃烧，如灯泡发光、放热，故选项说法错误。
    C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则不同种元素组成的纯净物必然是化合物，故选项说法正确。
    D、催化剂没必要然能加速化学反映速度，也可能减慢化学反映的速度，故选项说法错误。 故选：C。

    10．下列各组物质在水溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（ ） A．NaCl BaCl2 Na2CO3 B．KNO3 HCl CaCl2 C．H2SO4 FeCl3 NaNO3
    D．NaOH HNO3 NH4NO3
    【分析】依照复分解反映发生的条件可知，若物质之间彼此互换成份不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能取得无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
    【解答】解：A、BaCl2、Na2CO3在溶液中能彼此互换成份生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故选
    项错误。
    B、三者之间不反映，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。 C、三者之间不反映，能大量共存；但FeCl3的水溶液黄色，故选项错误。
    D、NaOH与HNO3、NH4NO3在溶液中能彼此互换成份，别离生成硝酸钠和水，硝酸钠、水和氨气，不能大量共存，故选项错误。 故选：B。

    11．实验室有四瓶失去标签的无色溶液，别离是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。为了分辨它们，将上述溶液别离标记为甲、乙、丙、丁，做如下实验：各取少量，将甲别离滴加到另外三种溶液中，观看到乙和丁中产生白色沉淀，丙中无明显现象。据此可判定甲是（ ）
    A．碳酸钠溶液 B．氯化钡溶液 C．硫酸钠溶液 D．稀盐酸
    【分析】分辨物质时，第一对需要分辨的物质的性质进行对照分析找出特性，再依照性质的不同，选择适当的试剂，显现不同的现象的才能分辨。
    【解答】解：依照题意，各取少量，将甲别离滴加到另外三种溶液中，观看到乙和丁中产生白色沉淀，丙中无明显现象。
    A、碳酸钠只能与氯化钡溶液反映生成碳酸钡白色沉淀，故选项错误。
    B、氯化钡溶液与碳酸钠溶液、硫酸钠溶液反映，别离生成碳酸钡、硫酸钡白色沉淀，与稀盐酸不反映，无明显转变，则甲是氯化钡，故选项正确。
    C、硫酸钠溶液只能与氯化钡溶液反映生成硫酸钡白色沉淀，故选项错误。 D、稀盐酸与另外三种溶液混合，均没有沉淀生成，故选项错误。 故选：B。

    12．将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水取得混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为（ ） A．1﹣9a B．1﹣8a C．12a D．8a
    【分析】依照乙酸（CH3COOH）、葡萄糖（C6H12O6）、水中，氢原子和氧原子的个数比均为2：1，进行分析解答。
    【解答】解：乙酸（CH3COOH）、葡萄糖（C6H12O6）、水中，氢原子和氧原子的个数比均为1：2，则将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水取得混合溶液中氢元素和氧元素的质量比为（1×2）：（16×1）=1：8。
    测得溶液中氢元素的质量分数为a，则氧元素的质量分数为8a，则溶液中碳元素的质量分数为1
    ﹣a﹣8a=1﹣9a。 故选：A。

    五、填空题（本大题包括5小题，共20分） 13．（4分）（4分）厨房中，蕴藏着很多化学知识：
    （1）活性炭常常利用于冰箱内除异味，是利用了它的 吸附 性。
    （2）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为 隔间氧气 。 （3）蛋白质是组成细胞的大体物质。下列食物中富含蛋白质的是 C （填字母序号）。 A．米饭和馒头 B．花生油和大豆油 C．鸡蛋和牛肉 D．水果和蔬菜
    （4）厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是 A （填字母序号）。 A．食醋 B．食盐水 C．食用油 D．洗洁精 【分析】（1）依照活性炭有吸附作用分析回答； （2）依照燃烧条件和灭火的原理分析；
    （3）依照人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判定所含的营养素，进行分析判定；
    （4）依照水垢的要紧成份是碳酸钙分析。
    【解答】解：（1）由于活性炭有吸附性，能够吸附色素和异味，因此常常利用于冰箱内除异味，故填：吸附；
    （2）燃烧需要氧气，炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为隔间氧气，使燃烧不能进行；故填：隔间氧气；
    （3）A、米饭和馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误； B、花生油、大豆油中富含油脂，故选项错误； C、鸡蛋牛肉中富含蛋白质，故选项正确； D、水果和蔬菜中富含维生素，故选项错误； 故选：C；
    （4）水垢的要紧成份是碳酸钙，碳酸钙与食醋反映，生成溶于水的物质。故选：A。

    14．（4分）（4分）用化学用语表示： （1）2个氢氧根离子 2OH﹣ 。
    （2）“可燃冰”的要紧成份是甲烷水合物，甲烷的化学式是 CH4 。
    （3）次氯酸钠（ NaClO）是“84消毒液”的有效成份，次氯酸钠中氯元素的化合价是 +1 价。

    （4）服用含小苏打（ NaHCO3）的药物来医治胃酸过量，其化学方程式为 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 。
    【分析】（1）离子的表示方式，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
    （2）依照常见有机物化学式的书写方式进行书写即可。 （3）依照在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。 （4）小苏打与盐酸反映生成氯化钠、水和二氧化碳，进行分析解答。
    【解答】解：（1）由离子的表示方式，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个氢氧根离子可表示为：2OH﹣。 （2）甲烷的化学式是CH4。
    （3）钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，依照在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）=0，则x=+1价。
    （4）小苏打与盐酸反映生成氯化钠、水和二氧化碳，反映的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。 故答案为： （1）2OH﹣； （2）CH4； （3）+1；
    （4）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

    15．（4分）（4分）图中A、B、C、D是四种粒子的结构示用意，请回答下列问题：

    （1）图中A、B、C、D粒子共表示 三 种元素。
    （2）A、B、C、D中的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为 MgCl2 。

    （3）晶体硅是制造半导体芯片的原料，如图是硅原子的结构示用意，图中
    x的值是 14 。
    （4）硅元素的化学性质与A、B、C、D中 B （填字母序号）对应的元素的化学性质相似。 【分析】（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），据此进行分析解答。
    （2）A、B、C、D中的阳离子与阴离子别离是A和C，表示的别离是镁离子和氯离子，进行分析解答。
    （3）依照当质子数=核外电子数，为原子，进行分析解答。
    （4）依照元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数量关系超级紧密，决定元素化学性质的是最外层电子数，进行分析解答。
    【解答】解：（1）决定元素种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素最本质的区别是质子数不同，图中A、B、C、D粒子的核内质子数别离是1二、六、17、12，共表示三种元素。
    （2）A、B、C、D中的阳离子与阴离子别离是A和C，表示的别离是镁离子和氯离子，所形成的化合物为氯化镁，其化学式为：MgCl2。
    （3）当质子数=核外电子数，为原子，则x=2+8+4=14。
    （4）决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质；硅元素原子的最外层电子数为4，则与其化学性质相似的粒子结构示用意中最外层电子数也应为4，B符合要求。 故答案为： （1）三； （2）MgCl2； （3）14； （4）B。

    16．（4分）（4分）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）A、B两种物质在 t1 ℃时溶解度相同。 （2）t2℃时，B物质的溶解度是 40g 。
    （3）t2℃时，等质量的三种饱和溶液中溶剂质量最少的是 A 。
    （4）t2℃时，将三种物质各ag别离加入到100g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液，则a的取值范围是 20g≤a＜40g 。


    【分析】依照题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；（1）A、B两种物质在t1℃时溶解度相同，因为它们在该温度下有交点；（2）t2℃时，B物质的溶解度是40g；（3）t2℃时，等质量的三种饱和溶液中溶剂质量最少的是A，因为该温度下A的溶解度最大；（4）t2℃时，将三种物质各ag别离加入到100g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液，则a的取值范围是20g≤a＜40g。
    【解答】解：（1）A、B两种物质在t1℃时溶解度相同，因为它们在该温度下有交点；故答案为：t1；
    （2）t2℃时，B物质的溶解度是40g；故答案为：40g；
    （3）t2℃时，等质量的三种饱和溶液中溶剂质量最少的是A，因为该温度下A的溶解度最大；故答案为：A；
    （4）t2℃时，将三种物质各ag别离加入到100g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液，则a的取值范围是20g≤a＜40g；故答案为：20g≤a＜40g；

    17．（4分）（4分）如图所示，A是金属氧化物，B是金属单质，C是黄色溶液，D是浅绿色溶液，E是红褐色沉淀，反映③是物质F与氧气、水发生的化合反映，请回答下列问题：
    （1）写出C的化学式 FeCl3 。
    （2）化学反映①的大体类型是 复分解反映 。 （3）写出反映②和③的化学方程式：
    ② Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ；③ 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 。
    【分析】依照题目给出的流程图和信息：A是金属氧化物，B是金属单质，C是黄色溶液，D是浅绿色溶液，E是红褐色沉淀，氧化铁和盐酸反映生成氯化铁黄色溶液和水，氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，铁和盐酸反映生成浅绿色氯化亚铁和氢气，氯化铁和氢氧化钠溶液生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，因此A是氧化铁，B是铁，C是氯化铁溶液，D是氯化亚铁
    溶液，E是氢氧化铁；反映③是物质F与氧气、水发生的化合反映，氯化亚铁和氢氧化钠反映生成氢氧化亚铁白色沉淀和氯化钠，氢氧化亚铁和氧气和水反映生成氢氧化铁，因此F是氢氧化亚铁。 【解答】解：（1）A是金属氧化物，B是金属单质，C是黄色溶液，D是浅绿色溶液，E是红褐色沉淀，氧化铁和盐酸反映生成氯化铁黄色溶液和水，氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，铁和盐酸反映生成浅绿色氯化亚铁和氢气，氯化铁和氢氧化钠溶液生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，因此A是氧化铁，B是铁，C是氯化铁溶液；故答案为：FeCl3；
    （2）氯化铁和氢氧化钠溶液生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，属于复分解反映；故答案为：复分解反映；
    （3）铁和盐酸反映生成浅绿色氯化亚铁和氢气，氢氧化亚铁和氧气和水反映生成氢氧化铁，配平即可；故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

    六、实验题（本大题包括2小题，共10分） 18．（4分）（4分）依照图回答问题。

    （1）仪器x的名称是 集气瓶 。
    （2）实验室制取氧气、二氧化碳和氢气都能够选用 A 。（填字母序号）作为发生装置；搜集二氧化碳选用D装置的缘故是 D 。
    （3）如图G装置可用于气体的搜集、查验、除杂等，用该装置能完成的实验是 AC （填字母序号）。
    A．气体从b端通入，搜集氢气
    B．瓶内装满水，氧气从a端通入，搜集氧气
    C．瓶内装有澄清石灰水，气体从a端通入，查验氧气中是不是混有二氧化碳 D．瓶内装有浓硫酸，气体从b端通入，吸收氢气中混有的水蒸气 【分析】（1）熟记仪器的名称；
    （2）气体的制取装置的选择与反映物的状态和反映的条件有关；气体的搜集装置的选择与气体的密度和溶解性有关；
    （3）按如实验的密度与装置的特点来分析。 【解答】解：（1）仪器x是集气瓶；故填：集气瓶；

    （ ）实验室制取氧气、二氧化碳和氢气都能够选用装置A，即用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下制取氧气，用石灰石与大理石与稀盐酸反映来制取二氧化碳，用锌粒与稀硫酸反映来制取氢气；二氧化碳的密度比空气大，因此可用向上排空气法来搜集；故填：A；D； （3）A．氢气密度比空气小，搜集氢气时，氢气从b端通入，该选项能成功；
    B．氧气不易溶于水，密度比水小，因此用装置G排水法搜集氧气时，氧气从b端进入，水从a端排出，该选项不能成功；
    C．瓶内装有澄清石灰水，气体从a端通入，查验氧气中是不是混有二氧化碳，该选项能够成功； D．用盛有浓硫酸的装置G来干燥氢气时，氢气应从长管进入，即a端进入，该选项不能成功。 故选：AC。

    19．（6分）（6分）某化学活动爱好小组用如图装置进行一氧化碳还原氧化铜的探讨实验，反映一段时刻后，玻璃管内黑色粉末全数变成红色，澄清石灰水变浑浊。 （1）从安全环保的角度考虑，上述实验需要改良的是 将尾气点燃 。 （2）装置B中发生反映的化学方程式为 CO+CuOCu+CO2 。
    （3）同窗们通过查阅资料得知：氧化亚铜（Cu2O）和铜均为红色固体，且Cu2O能和稀硫酸反映，反映的化学方程式为Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O．他们对反映后玻璃管中的红色固体进行如下探讨：
    【提出问题】反映后生成的红色固体成份是什么？ 【作出猜想】猜想一：红色固体只有Cu 猜想二：红色固体只有Cu2O
    猜想三：红色固体可能含有 Cu和Cu2O 。 【实验探讨】设计如下实验方案
    实验操作
    取少量红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸。
    现象

    溶液变蓝色，有红色固体剩余

    结论
    红色固体含有Cu2O
    【试探与分析】甲同窗以为猜想二正确，同窗们分析后以为他的结论不准确，理由是 氧化铜和氧化亚铜的混合物与硫酸反映，溶液变蓝色，有红色固体剩余 。
    为此，同窗们补充进行了以下实验：称取mg红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸充分反映，然后过滤、洗涤、干燥、称量，取得ng固体。当n＞ 三的结论正确。
    （含m的代数式）时，能够得出猜想

    【分析】（1）依照一氧化碳有毒，需要尾气处置进行分析；
    （2）依照一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳进行分析；
    （3）依照生成的红色固体可能是铜，可能是氧化亚铜，有可能是铜和氧化亚铜的混合物进行分析； 依照氧化亚铜和硫酸反映生成硫酸铜、铜和水进行分析； 依照化学方程式和题中的数据进行计算。
    【解答】解：（1）一氧化碳有毒，需要尾气处置，因此从安全环保的角度考虑，上述实验需要改良的是：将尾气点燃；
    （2）一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：CO+CuOCu+CO2；
    （3）生成的红色固体可能是铜，可能是氧化亚铜，有可能是铜和氧化亚铜的混合物，因此猜想三：红色固体可能含有：Cu和Cu2O；
    氧化亚铜和硫酸反映生成硫酸铜、铜和水，因此
    实验操作
    现象
    结论
    红色固体含有Cu2O
    取少量红色固体于试管中，加入过量的稀硫溶液变蓝色，有红色固体剩酸。
    余
    【试探与分析】甲同窗以为猜想二正确，同窗们分析后以为他的结论不准确，理由是：氧化铜和氧化亚铜的混合物与硫酸反映，溶液变蓝色，有红色固体剩余； Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
    144 64 mg ng n==
    ，因此当n＞时，能够得出猜想三的结论正确。
    故答案为：（1）将尾气点燃； （2）CO+CuO（3）Cu和Cu2O；
    实验操作
    现象
    结论
    Cu+CO2；

    取少量红色固体于试管中，加入过量的稀硫溶液变蓝色，有红色固体剩酸。
    余
    红色固体含有Cu2O
    【试探与分析】氧化铜和氧化亚铜的混合物与硫酸反映，溶液变蓝色，有红色固体剩余；
    。

    七、计算题（本大题包括1小题，6分）
    20．（6分）（6分）取氯化钙和盐酸的混合溶液51.88g，逐滴滴加%的碳酸钠溶液。所加入碳酸钠溶液的质量和混合溶液pH转变关系如图所示，回答下列问题： （可能用到的相对分子质量：CaCl2﹣111 HCl﹣ Na2CO3﹣106 NaCl﹣ CaCO3﹣100 CO2﹣44 H2O﹣18）
    （1）BC段反映的化学方程式为 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 。 （2）CD段溶液pH＞7的缘故是 碳酸钠溶液本身显碱性，pH＞7 。
    （3）计算充分反映至C点时所得溶液中溶质的质量分数（写出计算进程，计算结果精准至%）。

    【分析】依照pH转变可知，AB段是碳酸钠和盐酸反映，BC段是碳酸钠和氯化钙反映，CD段是碳酸钠过量。依照每段消耗的碳酸钠溶液的质量求算生成的气体和沉淀和生成的氯化钠的质量进而求算求算充分反映至C点时所得溶液中溶质的质量分数。
    【解答】解：依照pH转变可知，AB段是碳酸钠和盐酸反映，BC段是碳酸钠和氯化钙反映，CD段是碳酸钠过量。
    因此BC段反映是碳酸钠和氯化钙反映生成碳酸钙和氯化钠，对应的化学方程式为 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。
    CD段是碳酸钠过量由于CD段溶液pH＞7的缘故是 碳酸钠溶液本身显碱性，pH＞7。
    设碳酸钠和盐酸反映生成的二氧化碳的质量为x，生成的氯化钠的质量为y。而碳酸钠和氯化钙反映生成的碳酸钙的质量为z，生成的氯化钠的质量为a。 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    106 117 44 20g×% y x

    =x=0.88g y=2.34g
    =
    Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
    106 100 117 10g×% z a
    =z=1g a=1.17g
    充分反映至C点时所得溶液中溶质的质量分数为答：（1）BC段反映的化学方程式为 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。 （2）CD段溶液pH＞7的缘故是 碳酸钠溶液本身显碱性，pH＞7。 （3）充分反映至C点时所得溶液中溶质的质量分数为%。


    =
    ×100%≈%

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