专题3 从矿物到基础材料

 第二单元 铁、铜的获取及应用

1、铁的化学性质

请写出上图中所有的方程式：

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2、Fe2+与Fe3+的检验：

二、铜的化学性质

（1）铜的颜色：紫红色

（2）与氯气的反应：______________________(方程式) 实验现象：剧烈反应生成棕色的烟

（3）加热下与浓硫酸的反应：______________________________________________(方程式)

【综合练习】

( )1．0.1mol某金属单质，跟氯气反应后质量增加7.1g，这种金属是

A．Na B．Mg C．Al D．Fe

( )2．高温下CO还原m克Fe2O3得n克Fe，氧的原子相对质量为16，铁的相对原子质量为

A．2(m-n)/3n B．24n/(m-n) C．（m-n）/8n D．n/24(m-n)

( )3．将铁片放入下列足量的溶液中，使溶液质量减少的是

A．H2SO4（稀） B．CuSO4 C．FeCl3 D．FeCl2

( )4．常温下把铁片投入下列溶液中，铁片被溶解，溶液的质量增加但没有气体产生

A.硫酸铁溶液 B.浓硝酸 C.盐酸 D.硫酸铜溶液

( )5．某溶液中有Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

A．Cu2＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋

( )6．常温下，能用铁制容器盛放的液体是

A．浓盐酸 B．CuSO4溶液 C．FeCl3溶液 D．浓H2SO4

( )7．下列溶液长期暴露在空气中会变质的是

A．浓硫酸久置浓度变小 B．FeSO4溶液久置变黄色

C．纸久置变黄色 D．工业盐酸呈黄色

( )8．把KSCN溶液滴入下列各组混合物中，显红色的是

A．铁和稀盐酸 B．氧化铁和稀硫酸 C．锌和硫酸亚铁溶液 D．氧化铁和水

( )9．鉴别Fe2+和Fe3+可用下列试剂中的

①NaOH溶液 　②稀H2SO4 　③KSCN溶液 　④H2S溶液 　

A．①②③　　　　 B．①③④　　 C．③④　　　 D．②③④

10．A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种的一种。已知：①A、C均能与稀硫酸放出氢气 ②单质B与D的硝酸盐溶液反应，能转换出单质D ③C能与NaOH溶液反应放出氢气 ④C、E在冷的浓硫酸中发生钝化。

⑴由此判断A是 B是 C是 D是 E是 （填元素符号）。

⑵写出上述②反应的离子方程式：

11．金属单质A与盐酸反应生成浅绿色溶液B，同时放出气体C。如果在B溶液中通入氯气，则B转变成棕黄色溶液D，将溶液D分为两份，一份加入几滴硫氰化钾溶液，生成血红色物质E，另一份加入A，则棕黄色溶液D重新变成浅绿色溶液B，在溶液B中滴加NaOH溶液，露置在空气中，会逐渐变成红褐色沉淀F。则各物质的化学式分别是：

A B C D E F

有关反应的离子方程式有：

 第三单元 含硅材料与信息材料

一、硅的存在形式

硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。

二、硅酸盐的表示方法

金属氧化物写在前面，再写SiO2，最后写H2O；氧化物之间用“·”隔开。

例如：Na2SiO3 = Al2(Si2O5)(OH)4 =

三、Na2SiO3的性质

Na2SiO3俗称“泡花碱”，其水溶液俗称“水玻璃”。水玻璃是一种无色粘稠的液体，显碱性，易吸收空气中的CO2生成硅酸沉淀。

Na2SiO3 + CO2+H2O= Na2SiO3 + 2HCl =

硅酸钠要密封保存

用途：粘合剂，防腐剂、防火剂、防水剂

【综合练习】

( )1．可以用磨砂塞的试剂瓶贮存的试剂是

A．盐酸 B．硅酸钠溶液 C．氢氧化钠溶液 D．氢氟酸

( )2．下列有关物质的用途（括号内为用途），错误的是

A．硅（半导体材料） B．二氧化硅（制光导材料）

C．水玻璃（黏合剂） D．硅酸（作耐火材料）

( )3．下列说法正确的是

A．二氧化硅既溶于强碱溶液，又能与氢氟酸反应，所以它是两性氧化物

B．因为玻璃中含有SiO2，故盛放碱液不能用玻璃塞

C．因为SiO2和CaCO3固体混合，在高温下反应产生CO2气体，说明碳酸酸性比硅酸弱

D．硅酸盐不稳定，所以自然界不存在硅酸盐

( )4．美国“9.11”恐怖袭击事件中，毁坏的建筑物散发出大量石棉，人吸入石棉纤维易患肺癌。石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式表示为：，该化学式中x, y 的值分别是

A．5、8 B．8、3 C．3、8 D．8、5

( )5．钠玻璃中Na2O、CaO、SiO2三者的物质的量之比为1：1：6，则钠玻璃中Na2SiO3、CaSiO3、SiO2的物质的量之比为

A． 1：1：6 B． 2：1：6 C． 1：1：4 D． 2：1：4