3.1分子和原子

1.下列关于原子的说法不正确的是( )

A.是构成物质的一种粒子 B.是化学变化中的最小粒子

C.在化学反应中可以再分 D.可构成分子

2.下列物质中属纯净物且是单质的是( )

①液态氧 ②水 ③硫粉 ④水银 ⑤纯净的蔗糖水 ⑥铜锈

A.②③④ B.①④⑤ C.③⑤⑥ D.①③④

3.水结成冰是( )

A.分子变大了 B.发生了化学变化

C.分子间的距离变了 D.物质种类变了

4.下列物质中含有氧分子的是( )

A.二氧化锰 B.高锰酸钾 C.氧化镁 D.液氧

5.化学变化与物理变化的本质区别是( )

A.有新物质生成 B.有发光放热现象

C.有气体放出 D.分子本身发生变化，变成了其他物质的分子

6.下列说法不正确的是( )

A.由于分子间有间隙且分子间的间隙可以改变，决定了物质有三态变化

B.一些物质的热胀冷缩，证明了分子间的间隙是可以改变的

C.一个水分子很小，就像一粒细沙一样不易看到

D.冰水混合的物质不是混合物

7.关于水的组成，下列说法正确的是( )

A．水是由氢气和氧气组成的 B.水是由氢分子和氧分子组成的

C．水是由氢原子和氧原子组成的 D.水是由氢元素和氧元素组成的

8.下列有关原子、分子的叙述正确的是( )

A.原子是化学变化中的最小粒子 B.原子是不能再分的最小粒子

C.分子是保持物质性质的最小粒子 D.分子的大小及质量都比原子大

9.下列关于分子的叙述中错误的是 ( )

A.分子是不断运动的

B.分子间有一定的间隔

C.分子是保持物质化学性质的最小粒子

D.分子是保持物质化学性质的粒子

10.分子与原子的本质区别在于( )

A.分子是构成物质的一种粒子 B.分子在不停地运动着

C.分子之间有空隙 D.在化学变化中，分子可分，原子不可分

11.水变为水蒸气,主要改变的是( )

A.水分子本身体积变大 B.水分子质量变大

C.水分子间隔变小 D.水分子间隔变大

12.一个氧分子（O2）和一个二氧化碳分子（CO2）中，含有一样多的是( )

A.元素的种类 B.氧原子的个数

C.氧分子的个数 D.碳原子的个数

13.保持水的化学性质的粒子是( )

A.水分子 B.氢分子

C.氧分子 D.氢原子和氧原子

14.下列物质中，属于氧化物的是( )

A.H2(氢气) B.O2(氧气)

C.H2O(水) D.H2SO4(硫酸)

15. 当水的温度和压强升高到临界点（t=374.3 ℃，p=22.05 MPa)以上时，水就处于超临界状态，该状态的水称为超临界水。超临界水具有通常状态下水所没有的特殊性质：它可以和空气、氧气及一些有机物质均匀混合；如果超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化为二氧化碳、氮气、水等小分子化合物。有关超临界水的叙述错误的是( )

A.超临界水可处理有机废物 B.超临界水是一种新物质

C.超临界水是水的一种状态 D.超临界水氧化技术不形成二次污染

16.物质是由____________、____________等粒子构成的。请列举出符合下列要求的常见物质名称，由原子构成的物质有：____________、____________、____________、____________等等；由分子构成的物质有：____________、____________、____________、____________、____________、____________等等。

17.湿衣服晒一定时间就干了，这说明____________；水银温度计受热，水银柱上升，这说明由原子直接构成的物质其原子间也有一定的____________。

18.在化学变化中____________可分，而____________却不可分。在化学反应过程中，原子种类____________发生变化，只是____________进行了重新组合，形成了____________。所以，在化学反应前后____________种类没变____________，数目没有增减，____________的质量也没有改变，只是____________重新组合。由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做____________。

19.用化学符号表示：

硫元素____________，3个氧原子____________，氢气____________，4个水分子____________。

20.分子是保持物质____________的最小粒子，原子是____________中的最小粒子。

21.从不同角度来看，二氧化碳既属于____________物，又属于____________物，也属于____________物。

22.将下列符号中“2”所表示的意义填在横线上。

(1)H2O____________________________________________________________。

(2)2Cu____________________________________________________________。

(3)2SO2____________________________________________________________。

23.下列物质：①氦气②铜丝③二氧化锰④液氧⑤氯酸钾⑥食盐水⑦四氧化三铁⑧石灰水⑨白磷⑩空气

(1)属于混合物的有____________________________________。

(2)属于化合物的有____________________________________。

(3)属于单质的有____________________________________。

(4)属于氧化物的有____________________________________。

24.在H2O、H2、H2S等物质中，都含有的元素是____________，在它们的一个分子中都有2个____________。

参考答案

1. C 2. D 3. C 4. D 5. A 6. C 7. D 8. A 9. C 10. D 11. D

12. B 13. A 14. C 15. B 16.原子　分子　Fe　Hg　W　Au　CO2　H2O　HCl　O2　P4 17.分子是运动的　空隙 18.分子　原子　没有　原子间　新的分子或新的物质　原子　原子　原子　原子　氧化物 19. S　3O　H2　4H2O 20.化学性质　化学变化 21.氧化物　纯净物　化合物 22. (1)表示水分子中含有两个H原子　(2)表示两个铜原子　(3)SO2前面的2，表示两个二氧化硫分子；SO2中的2，表示一个SO2分子中含2个氧原子 23. (1)⑥⑧⑩　(2)③⑤⑦　(3)①②④⑨　(4)③⑦ 24. H　氢原子

1.实验室制二氧化碳适宜的仪器是（    ）

A.广口瓶、集气瓶、酒精灯      B.漏斗、广口瓶、集气瓶、水槽

C.长颈漏斗、广口瓶、集气瓶         D.长颈漏斗、大试管、集气瓶

思路解析：因为实验室制二氧化碳的反应物是固体与液体，反应不需要加热，故不用酒精灯；又因为二氧化碳能溶于水，且与水发生化学反应，故不能用排水法收集。

答案：C

2.(2010山东临沂模拟)可生成二氧化碳的反应很多，例如：①酒精的燃烧  ②木炭在空气中燃烧  ③碳与氧化铜反应  ④高温煅烧石灰石  ⑤石灰石与稀硫酸反应  ⑥石灰石与稀盐酸反应  ⑦碳酸钙粉末与浓盐酸  ⑧人和动物的呼吸作用。其中可用于实验室制取二氧化碳的是（    ）

A.①②③     B.③④⑤     C.⑥       D.全部

思路解析：

①②两类方法虽然能生成二氧化碳，但燃烧需在空气中进行，放出大量的热，对仪器、装置的要求高而且复杂，燃烧生成的气体也难收集；③④两类方法在高温下进行，操作不便；⑤反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石的表面，反应逐渐停止；⑦反应剧烈，不易收集，并且浓盐酸挥发出氯化氢气体，使二氧化碳不纯；⑧中二氧化碳不纯，含量低。

答案：C

3.欲将二氧化碳气体里混入的少量一氧化碳杂质除去，可让气体通过（    ）

A.石灰水     B.水      C.炽热的炭层    D.灼热的氧化铜

思路解析：除杂质时应该利用杂质和被提纯的物质的性质不同，采用物理方法或化学方法除去杂质，得到纯净的物质。提纯时，应该注意：(1)除杂质时不应引入新杂质。(2)选用的除杂试剂只能与杂质反应。(3)杂质跟试剂反应后的产物应容易和被提纯的物质分离。根据上述原则，分析一氧化碳有还原性，二氧化碳没有还原性；可将混合气通过灼热的氧化铜，则其中一氧化碳被氧化铜氧化转变成二氧化碳。

答案：D