上海市宝山区2018届高三化学上学期期末教学质量监测试题

考生注意：

1、本试卷满分100分，考试时间60分钟。

2、本试卷设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3、答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。

4、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H—1 O—16 Cu—64 S—32

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

1.古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是

2.下列物质不属于电解饱和食盐水的产物的是

3.下列俗称表示同一物质的是

4.下列物质不和盐酸反应的是

5.下列变化中，气体被氧化的是

6.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是

7.下列物质变化一定吸热的是

8.以下性质的比较中，错误的是

9.下列由实验得出的结论正确的是

10.实验室用银氨溶液检验醛基的实验中，下列说法错误的是

11.下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是

12.对于铵盐的描述都正确的是

①都溶于水 ②都是白色晶体 ③都有刺激性气味 ④加热后都有NH3放出 ⑤与碱混合后加热都有NH3放出 ⑥都能使红色石蕊试纸变蓝

13.下列说法正确的是

14.下列实验操作正确的是

15.能正确表达下列反应的离子方程式为

16.把0.01mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中微粒浓度关系正确的是

17.甲、乙、丙三种溶液中各含有Cl-、Br-、I-中的一种卤素离子，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，溶液变成橙色，再加入丙溶液，溶液颜色没有明显变化。则甲、乙、丙三种溶液分别含有的离子是

18.下列各组离子可以大量共存的是

19.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族序数相同；d与a同族。下列叙述正确的是

20.在50mL18mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量

二、综合题

（一）本题共15分

硫和氮是人们熟悉的物质，含硫、含氮的物质与人们的生活密切相关。

21.硫原子核外不同运动状态的电子有______种，其最外层电子排布式是_________________；

氮的单质的电子式是________,其晶体类型是________。

22.NH3是氮的一种氢化物，其空间构型是________，其化学键类型是____________。

23.SO2是工业制硫酸的中间产物，它的转化在接触室中进行，其反应是：2SO2(g) + O2(g)

2SO3(g)+Q，该反应的平衡常数表达式K=___________，欲使K值增大，可采取的措施是_____________________________，在实际生产中，原料进入接触室之前需净化处理，该步骤的目的是_______________________________________。

24.在2 L密闭容器中充入1molO2和2molSO2，5min后测得O2减少了0.1mol 。则0—5分钟内此反应的平均速率为_____________________mol／(L· min)。

（二）本题共15分

铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

25. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4。其反应的离子方程式如下（未配平）

Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO42-+H2O+Cl-

配平上述离子方程式，用单线桥法标出电子转移方向和数目。

___Fe(OH)3+___ClO-+___OH-→___FeO42-+___H2O+___Cl-

该反应中，还原剂是_______,被还原的元素是_______。

26.将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有_____、______。过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是________________________。

27.已知铁铵矾的化学式是(NH4)2SO4·Fe2(SO4)3·24H2O，写出检验该固体中SO42-的方法。_____________________________________________________________________________。

28.将FeCl3固体溶于蒸馏水配制溶液时常会出现浑浊，得不到澄清的氯化铁溶液，其原因是_______________________________________________，如果要得到澄清的氯化铁溶液，可采取的措施是_______________________________________。

（三）本题共15分

化学实验是人们探究物质组成、性质及变化的重要实践活动。化学实验有定性的，也有定量的。在高二时，我们学习了两个定量实验——酸碱滴定和硫酸铜晶体结晶水含量的测定。

酸碱滴定又称中和滴定。中和滴定在科学研究、医疗卫生、工农业生产上有广泛的应用。实验室现取未知浓度的盐酸25.00mL，用浓度为0.1200mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定。

29.该实验过程中所需的玻璃仪器是_______________________________________________。

30.在用标准氢氧化钠溶液滴定前，需在盐酸溶液中先加入________指示剂。滴定时，一手控制活塞，一手___________________________________________。开始滴定时，溶液滴出的速度要由快到慢，最后要一滴一滴加入，当最后一滴使溶液________________________，即为滴定终点。

测定物质的组成，确定其化学式是定量实验的重要内容之一。测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）

中x值的实验过程如下：

实验操作完成后，各次称量的数据如下表：

31.根据上述数据，求CuSO4·xH2O中的x = ____________。

32.下列操作会导致x值偏高的是______（选填编号）。

a. 坩埚未干燥 b. 加热过程中有晶体溅失 c. 灼烧后坩埚在空气中冷却

33.写出判断恒重的方法_____________________________________________________。

（四）本题共15分

已知：①只有在碳链末端的羟基能氧化为羧基；②F和D是同分异构体；③J与天然橡胶具有几乎相同的结构。

34.写出D与H2加成后的产物的名称_____________________________;有机物H含有的官能团名称为_____________；G的结构简式_________________________________。

35. A→D的反应类型______________， E→F的反应条件_________________________。

36.写出A+B→C的化学方程式___________________________________________________。

37.写出有机物D可能存在的同分异构体（不包括D，不考虑环）_____________________________________________________________________________。38.下列是一条以为原料，并用Br2等其他试剂制备的合成流程图。请把缺少部分补充完整。