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    初中化学方程式大全——中考必备-

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    化学方程式大全
    物质与氧气的反应: (1 单质与氧气的反应：
    1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧： 4A1 + 3O2 点燃2A12O3 5. 氢气中空气中燃烧： 6. 红磷在空气中燃烧： 7. 硫粉在空气中燃烧： 8. 碳在氧气中充分燃烧： 9. 碳在氧气中不充分燃烧： (2 化合物与氧气的反应：
    10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃2CO2 2H2 + O2 点燃2H2O 4P + 5O2 点燃2P2O5 S + O2点燃 SO2 C + O2点燃CO2 2C + O2点燃2CO
    11. 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 二. 几个分解反应：
    13.     O2 f 水在直流电的作用下分解： 2H2O通电2H2f + 14. 加热碱式碳酸铜： Cu2(OH2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2 f 15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化猛: 2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 f 16. 加热高镒酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 f 17. 碳酸不稳定而分解： H2CO3 === H2O + CO2 f 18. 高温燧烧石灰石： CaCO3 高温
    CaO + CO2f 三. 几个氧化还原反应：
    19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温2Cu + CO2f 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2 f 22. 焦炭还原四氧化三铁： 2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2 f 23. 一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO 加热Cu + CO2
    .c


    24.一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁：
    4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
    (1金属单质 +酸 ------ 盐+氢气(置换反应

    26.锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = :ZnSO4 + H2 27.铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = :FeSO4 + H 2f 28.镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 : =MgSO4 + H2 T 29.铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 =Al2(SO43 +3H2 30.锌和稀盐酸 Zn + 2HCl == =ZnCl2 + H2 T 31.铁和稀盐酸 Fe + 2HCl == =FeCl2 + H2
    T
    32.镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl === =MgCl2 + H2 T 33.铝和稀盐酸 2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2
    T
    (2金属单质
    +盐(溶液
    ——另一
    •种金属
    +另一种盐
    34.铁和硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.锌和硫酸铜溶液反应: Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36.铜和硝酸汞溶液反应: Cu + Hg(NO32 === Cu(NO32 + Hg (3碱性氧化物
    +酸
    盐+水
    37.氧化铁和稀盐酸反应: Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38.氧化铁和稀硫酸反应: Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO43 + 3H2O 39.氧化铜和稀盐酸反应: CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40.氧化铜和稀硫酸反应: CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41.氧化镁和稀硫酸反应: MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42.氧化钙和稀盐酸反应: CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O (4酸性氧化物
    +碱
    盐+水
    43 .苛性钠暴露在空气中变质: 2NaOH CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44 .苛性钠吸收二氧化硫气体: 2NaOH SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45.苛性钠吸收三氧化硫气体: 2NaOH SO3 ==== Na2SO4 + H2O
    46.消石灰放在空气中变质: Ca(OH2 + CO2 ==== CaCO3 $ + H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：
    Ca(OH2 + SO2 ==== CaSO3 $ + H2O

    .c

    (5酸+碱 ----------- 盐+水 48.盐酸和烧碱起反应： HC1 + NaOH ==== NaCl +H2O 49.盐酸和氢氧化钾反应：
    HC1 + KOH ====
    KC1 +H2O 50 .盐酸和氢氧化铜反应：
    2HC1 +     ==== CuC12 + Cu(OH2 2H2O
    51.盐酸和氢氧化钙反应：
    2HC1 + ==== CaC12 + Ca(OH2 2H2O
    52.3HC1 +
    盐酸和氢氧化铁反应： Fe(OH3 : ==== FeC13 + 3H2O
    53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
    3HC1 + Al(OH3 ==== A1C13 + 3H2O 54. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55. 硫酸和氢氧化钾反应： H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应: H2SO4 + Cu(OH2 ==== CuSO4 + 2H2O 57.硫酸和氢氧化铁反应
    3H2SO4 + 2Fe(OH3==
    ===Fe2(SO43 + 6H2O
    58.硝酸和烧碱反应： HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O (6
    酸+盐 ---------- 另一种酸+另一种盐 59.石与稀盐酸反应：
    CaCO3 + 2HC1 === CaC12 + H2O + CO2 f 60 .碳酸钠与稀盐酸反应 ：Na2CO3 + 2HC1 === 2N aC1 + H2O + CO2 f 61 .碳酸镁与稀盐酸反应 ：MgCO3 + 2HC1 === MgC12 + H2O + CO2 f 62. 盐酸和硝酸银溶液反应： HC1 + AgNO3 === AgCl $ + HNO3 63. 硫酸和碳酸钠反应： Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2 f 64. 硫酸和氯化彻溶液反应：
    H2SO4 + BaC12 ==== BaSO4 $ + 2HC1 (7 碱+盐 ---------- 另一种碱+另一种盐 65 .氢氧化钠与硫酸铜：
    2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH2 $ + Na2SO4 66.氢氧化钠与氯化铁： 3NaOH + FeC13 ==== Fe(OH3 $ + 3NaC1 67 .氢氧化钠与氯化镁： 2NaOH + MgC12 ==== Mg(OH2 $ + 2NaC1 68. 氢氧化钠与氯化铜： 2NaOH + CuC12 ==== Cu(OH2 $ + 2NaC1 69. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH2 + Na2CO3 === CaCO3 $ + 2NaOH (8 盐+盐-----两种新盐 70 .氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl + AgNO3 ==== AgCl $ + NaNO3 71 .硫酸钠和氯化彻: Na2SO4 + BaC12 ==== BaSO4 $ + 2NaC1 五.其它反应: 72. 二氧化碳溶解于水：
    CO2 + H2O === H2CO3

    .c
    73. 生石灰溶于水： CaO + H2O === Ca(OH2 74. 氧化钠溶于水： Na2O + H2O ==== 2NaOH 75. 三氧化硫溶于水：
    SO3 + H2O ==== H2SO4 CuSO4?5H2O 加热CuSO4 + 5H2O CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2 76 .硫酸铜晶体受热分解： 77 .无水硫酸铜作干燥剂：
    一、初中化学实验常用仪器
    20 C〜25 C使用，读数时视线与量筒凹液面
    的最低处保持水平，仰视会偏小，俯视会偏大；它只能精确到此为止 0.1ml。“大材小用”和“小材多次使 1、量筒 是有具体量程的量器，并在一定温度下(一般规定
    用”都会给测量带来较大误差。
    2、 托盘天平：分度盘、指针、托盘、平衡螺母、游码、标尺、横梁、底座。精确到
    ① 调平：称量之前要调整夭平至两边平衡 ② 左盘放称量物，右盘放石去码；
    0.1g
    ③ 被称物不直接放在托盘上(干燥固体可用称量纸，易潮解、腐蚀性药品用玻璃器皿，不能称量热的 物体； ④ 添加石去码时要先加质量大的，再加质量小的，最后移动游码； ⑤ 取用缺码时要用镶子夹取，用后放回缺码盒； ⑥ 每架天平都有自己配套的一套缺码，不能混用。
    3、 温度计 是用来测量温度的专用仪器，使用前应该注意：
    (1 观察它的量程。若待测物的温度高于温度计能测的最高温度，温度计可能被胀破；若待测物的温度低
    于温度计能测的最低温度，则测不出温度值。
    (2 认清它的最小刻度值。这样，用它测量时就可以迅速、准确地读出温度值。
    用温度计测量液体温度时，要注意以下三点：
    a.温度计的玻璃泡全部没入被测液体中， 不要接触容器底或容器壁，否则不能准确反映液体的温度。
    b温度计的玻璃泡浸入被测液体后要稍候一会，待温度计的示数稳定后再读数。 c读数时玻璃泡要继续留在被测液体中，视线与温度计中液柱的上表面相平。
    4、(1可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、塔蜗、燃烧匙；
    (2 垫石棉网间接加热的仪器有烧杯、烧瓶(平底、圆底、蒸储烧瓶三种、锥形瓶(也叫锥形烧瓶或 三角烧瓶。
    补：常见试管都是由玻璃材料制成的，具有可受热，操作方便，可见度高等优点，因此试管常用作在常温 或加热条件下供少量物质反应的容器，也可以收集少量气体。缺点是容易碎裂，因玻璃是热的不良导体， 骤冷或受热不匀时均能引起炸裂，使用时有以下注意事项：
    (1 的
    的1/3,防止液体沸出
    为便于振荡，常温反应时，液体量不可超过试管容积1/2;加热反应时，液体量不可超过试管容积
    (2 可在酒精灯火焰上直接加热，加热前必须把试管外壁的水擦干，先预热，后集中加热，加热时试管
    不能接触灯芯。否则都能引起试管炸裂
    (3 加热液体时管口要对着斜上方无人的方向，防止液体溅出伤人，为增大受热面积，应使试管与桌面
    成45度角
    （4）加热固体时，要使管口略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管。
    .c


    5、烧杯主要用途和使用注意事项是：
    （1） 做常温下较多量的液体之间反应的容器，但液体量不得超过烧杯容积的
    2/3。
    1/2 6、
    蒸（2） 做加热时较多量的液体之间、固体和液体之间反应的容器，但液体量不得超过烧杯容器的
    发皿 是瓷质的受热容器，常用于蒸发或浓缩溶液，也可用于干燥固体。可以直接用火焰加热，但不 能骤冷，以防炸裂。灼热的蒸发皿必须用塔蜗钳夹持，热的蒸发皿不能直接放在实验台上，以免烫坏实验 台，必须立即放在实验台上时，要垫上石棉网。
    7、 试管架 是放置试管和控干试管的专用支架仪器，有木质和铝制之分。洗净待用的试管应口朝下插入试
    管架的孔眼（或套在立木上），既便于控干试管，也防止试管落入灰尘。热的试管不能直接放在试管架上， 以免灼焦木质或造成试管炸裂。
    8、 试管夹 由木材或竹板、钢丝弹簧以及衬绒布制成，主要用于夹持短时间加热的试管。使用时要将试管
    夹从试管底部往上套，以免沾污试管口或使杂质落入试管；试管夹要夹在距试管口
    1/3处，防止试管脱落; 手持夹有试管的试管夹时，要用手拿住长柄，拇指不能按在短柄上，以防试管脱落；使用时应注意防止烧 损或锈蚀。
    常用的试剂瓶：
    细口瓶（有棕色和无色之分，均带磨口的玻璃塞）、广口瓶（均为无色，带有配套的磨口
    玻璃塞）、滴瓶（有棕色和无色之分，均有配套的胶头滴管）、固体药品瓶（均为棕色，有软塑塞，外有 螺口硬塑盖）等。见光易分解的药品均保存在棕色瓶；其他药品均需密封保存，但强碱固体应选择塑料盖 或橡胶塞的试剂瓶，强碱溶液多现用现配，一般不长期保存。
    9、 漏斗 种类很多，可分为三角漏斗（短颈漏斗）、分液漏斗、长颈漏斗、安全漏斗、吸滤漏斗等。通常
    人们所说的漏斗就是指三角漏斗，三角漏斗由于漏斗颈比较短。三角漏斗的主要用途有两方面：一是向细
    口容器加注液体（如向酒精灯里添加酒精）或密度比空气大的气体（如用二氧化碳熄灭烧杯不同高度的蜡 烛火焰，可通过漏斗向烧杯侧倾倒二氧化碳气体），二是与滤纸配合用于过滤。
    10、表面皿 是由普通玻璃材料制成的中间下凹的圆形玻璃器皿，其外形与手表的玻璃相似，故也称表玻
    璃其主要用途是：①盛装少量固体或液体样品以供观察； 体损失。
    ②用它覆盖烧杯、广口瓶之类的容器，可防止液
    11、石棉网 是一个四寸见方的铁丝网（起骨架支撑作用），当中涂以直径为二寸半的圆形石棉心。石棉
    具有耐高温、热的不良导体的特点，所以石棉网可以直接受热，常用于烧杯等受热时垫隔在火焰与玻璃容 器之间，以使玻璃容器均匀受热；也常用于承接炽热的固体生成物，或将灼热的蒸发皿等放在石棉网上冷 却。
    12、 镶子和塔蜗钳 都是用金属材料制成的夹持器具，塔蜗钳主要用于夹持高温物体（如移走灼热的塔蜗
    和蒸发皿等），或夹持某些固体在气体中进行燃烧实验（如镁带在空气中燃烧）；镶子一般用于取用不太 大的块状固体药品。每次使用前后，都要用洁净的滤纸将它们擦拭干净，防止污染试剂，也防止被锈蚀。 放置时，要使夹持物体或药品的尖部朝上，以免下次使用时污染试剂。
    13、 玻璃棒 主要用于搅拌液体、引流、沾取液体等操作，不管用于何处，都要注意随时清洗，用于搅拌
    时不要碰撞容器壁，以免打破容器。 二、实验基本操作
    1、 实验中取用药品时，如果要求取定量，必须严格要求取用，如果没有说明用量，应取最少量，一般按固
    体盖满试管底部，液体 1〜2毫升
    2、 固体药品的取用
    上
    取用粉末、颗粒状固体药品应用药匙或纸槽，其操作要点是：一斜二送三直立，斜: 将试管倾斜；送：用药匙或纸槽将药品送入试管底部；直立：把试管直立起来，让药品均匀落到试管底部。
    目的：避免药品沾在管口和管壁取用块状固体药品应用镶子夹取，操作要是：一横二放三慢立，横：将试管横放；放：把药品放在试
    管口；慢立：把试管.c


    慢慢竖立起来。目的：以免打破容器 液体药品的取用
    可用移液管、胶头滴管等取用，也可用倾注法，使用倾注法取试剂加入试管时，打开瓶
    塞倒放在桌上试剂瓶标签应朝上对着手心，把试剂瓶口紧挨在另一手所持的略倾斜的试管口，让药品缓缓 地注入试管，注意防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签，如果向烧杯倾入液体时，应用玻璃棒引流，以 防液体溅出，倾倒完液体后，试剂瓶立即盖好原瓶塞。使用滴管取液体时，用手指捏紧橡胶胶头，赶出滴 管中的空气，再将滴管伸入试剂瓶中，放开手指，试剂即被吸入，取出滴管，注意不能倒置，把它悬空放 在容器口上方(不可触容器壁，以免沾污滴管，造成试剂污染 ，然后用拇指和食指轻轻捏挤胶头，使试剂滴 下。
    3、 某些药品的特殊保存方法
    (1 广口瓶中， 用镶子取用。
    白磷在空气中易与氧气反应而自燃，
    切割时只能在水下进行,     必须保存在盛有冷水并密封的(2 易挥发物质的存放，要密封且存放于低温处，如浓盐酸、硝酸、氨水等 (3 见光易分解的试剂要保存在棕色试剂瓶，并置于阴凉处，如浓硝酸、硝酸银等
    (4 有强腐蚀性的物质，如氢氧化钠、氢氧化钾及各种碱溶液，要密封于橡胶塞的玻璃瓶中，不用磨口玻 璃塞 4、 过滤时 A、防止倾倒液体击穿滤纸，在倾倒液体时要用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器；
    B、 防止液体未经过滤从滤纸和漏斗壁的缝隙间流下，漏斗中的液体的液面要低于滤纸边缘； C、 防止滤液溅出，漏斗颈下端管口处要紧靠在烧杯壁
    D、 过滤时，绝对禁止用玻璃棒在漏斗中搅拌，这样易划破滤纸，造成实验失败。
    (1 体中混有的固体物质的一种方
    所用仪器：铁架台、玻璃棒、烧杯、漏斗( 2适用围：过滤是除去液(3 操作要点：做到“一贴二低三靠” 一贴：滤纸紧贴漏斗壁，中间不留气泡。二低：滤纸边缘比漏斗
    口稍低；漏斗液面比滤纸边缘低。三靠：玻璃棒斜靠在三层滤纸处；倾倒液体时，烧杯口靠玻璃棒；漏斗 末端紧靠烧杯壁。
    5、 浓硫酸在稀释时一定要把酸倒入水中，因为水的密度水于浓硫酸，如果把水倒入浓硫酸时，水浮在硫酸
    上面，溶解时放出的大量热量使水立即沸腾，使硫酸滴向四周飞溅。
    6、 检查装置气密性常用的方法：装置连接好，将该装置导气管的一端浸没入水中，再用双手掌握住容器，
    若导管口用气泡冒出，手掌离开后，导管末端又形成一段水柱，则证明连接装置不漏气。夏天时，由于温 差不大，为此，要使容器的气温升高气体膨胀，可采用把容器放在热水中或用酒精灯稍稍加热的办法。
    7、 安放蒸发装置时，应遵循自下而上的原则，即先放好酒精灯，再根据外焰的位置固定铁圈位置；然后放
    上蒸发皿，点燃酒精灯加热搅拌至有较多量固体时，停止加热，余热蒸干。
    蒸气所用仪器：铁架台、酒精灯、玻璃棒。依据原理：用加热的方法，使溶剂不断地挥发而析出晶体。 注意事项：加热时要不断地用玻璃棒搅拌，防止液体局部温度过高，发生飞溅；
    8、 玻璃仪器洗涤干净的标志是仪器壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
    洗涤方法如下：(1附有易溶于水的物质用水洗，附有不易洗掉的物质用试管刷刷洗。
    (2 附有不易用水洗净的油脂，可用热的碱溶液或洗衣粉清洗。 (3 附有难溶于水，易溶于酸的物质可用酸洗。
    用碱酸液或洗衣粉洗去难溶物质都要再用清水洗几遍。
    9、 意外事故的处理方法
    (1 洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布扑盖 (2 酸洒在皮肤上，立即用较多的水冲洗
    .c


    (3 碱洒在皮肤上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液 (4 水银洒在桌面上，洒上硫粉进行回收 10、 给试管里的液体加热时要注意：
    (1 加热时，先预热，加热过程中也要不时地移动试管，使液体均匀受热 (2 (3 度，且管口不能对着有人处(原因：试管与桌面成
    易使之均匀受热；为了使试管的液体均匀受热，要不时上下移动试管
    加热时，试管液体的体积不要超过容积的 1/3
    加热时，使试管倾斜 4545度时，受热面积大，
    且11、 实验室中用剩的药品不能放回原瓶或随意丢弃，不能拿出实验室，要放入指定的容器中。
    实验室取用药品的原则“三不”：不能用手接触药品，不要把鼻也凑到容器口去闻药品的气味，不得品尝 任何药品的味道。
    12、 在用酒精灯给玻璃仪器加热时，要防止炸裂现象就要注意以下几点：
    (1 里的物质加热时要“先匀后定”
    给烧杯、烧瓶加热时要垫石棉网，使之均匀受热 ；(2给试管给试管里的固体加热时试管口要略向下倾斜；( 4玻璃仪器加热前玻璃仪器受热过程中避免与灯芯接触；( 6实验完毕后待玻璃仪器冷(3 外壁上的水一定要擦干
    (5 却再用冷水清洗。
    13实验室组装仪器时，从操作方便角度考虑一般按由下而上，从左到右的顺序组装。
    把玻璃管插入带孔橡皮塞时，为了不使玻璃管折断，应左手拿橡皮塞，右手拿玻璃管，先把要插入的玻璃 管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动。
    14、 配制溶质质量分数一定的溶液：
    步骤：(1计算(溶质和溶剂的质量(2称量(用夭平称取所要溶质的质量 放入烧杯中，搅拌使之溶解
    仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管
    (3溶解(将溶质和溶剂
    15、 粗盐提纯(1所用仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、蒸发皿、酒精灯
    (2 操作步骤：溶解、过滤、蒸发
    (3 玻璃棒在各步骤中的作用：溶解(加速粗盐的溶解；过滤(引流；蒸发(使液体均
    匀受热，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅
    16、 药品的存放
    (1 广口瓶：固体；细口瓶：液体；集气瓶：气体(密度比空气大，正放；密度比空气小，倒放 (2 遇光、受热易分解的药品用棕色瓶盛(如硝酸、硝酸银溶液、盛碱溶液的试剂瓶应用橡皮塞 (3 白磷存放在水中
    (4 浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙、某些结晶水合物及有毒的化学试剂要密封后妥善保
    存。
    (5 易燃物、易爆物要远离火源
    三、 气体的制备
    1、实验室制取气体时收集气体的方法一般有排水法和排空气法
    排水法：(1难溶或微溶于水，且与水不发生化学反应的气体，都可以用排水法收集。
    (2 一般能用排水法收集的气体，应尽量用此法，因为排水法收集的气体纯度大，但含一定的水 烝气。
    排气法：(1不与空气发生反应，且密度与空气密度相差较大的气体，都可用排空气法收集，相对分子

    .c


    质量大于29的气体用向上排空气法收集，相对分子质量小于 29的气体用向下排空气法收集
    (2排空气集气法的特点是操作简单，但所收集到的气体纯度不高。
    注：A用排水法收集气体时，导气管伸入集气瓶口即可，这样便于操作；用排空气法收集气体时，导气管 伸入到集气瓶的底部，这样可充分排净集气瓶中的空气。
    B集满气体的集气瓶，盖上毛玻璃片后，是正放在桌面上还是倒放在桌面上，取决于气体的密度，为
    了减少集气瓶的气体向空气中扩散，密度比空气小的气体，集满集气瓶后，盖上毛玻璃片，要倒置在桌面 上；密度比空气大的气体，在正放在桌面上。
    C收集气体时验满的方法： (1排水法：集气瓶里的水要装满，瓶口
    止。
    处不能留有气泡，倒立在水槽里，到集气瓶中的水完全排出为
    (2排空气法：要把验满的工具放在靠近集气瓶口处，不能放在集气瓶
    2、气体的干燥与除杂
    气体的干燥原则：浓硫酸、固体氢氧化钠、硫酸铜固体、氯化钙固体作干燥剂
    (1 选择干燥剂：选择干燥剂要根据气体和干燥剂的性质，干燥剂不能与被干燥的物质反
    (2 选择干燥装置：干燥装置由干燥剂的状态来决定。干燥时，装置要么是“长进短出”要么是“大口进、
    小口出”
    气体净化除杂原则：不减少被净化气体，不引进新的杂质。
    除杂方法：酸性杂质用碱性试剂吸收，碱性杂质用酸性试剂吸收，或者用能与杂质生成沉淀或生成可溶性 物质的试剂
    除杂顺序：一般来说，除杂在前，干燥在后。 氧气的制取
    2KC1O3 或 2KMnO4= △ =K2MnO4+MnO2+O2 按要求把仪器连接好
    ①连 ② 检 ③ 装 ④ 定 ⑤ 点 ⑥ 收 ⑦ 移 ⑧ 熄
    检查装置的气密性。
    把氯酸钾和二氧化猛的混合物装入试管中。 把试管固定在铁架台上。 点燃酒精灯给试管加热。(先预热 收集氧气。
    实验完毕把导管从水中移出。
    =MnO2=2KCl+3O2 1、实验操作步骤：
    (1实验时注意的问题：
    A、 根据酒精灯和水槽的高度固定试管，使酒精灯的外焰正对着试管里有药品的部位 B、 试管口应略向下倾斜， 防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气，
    管破裂
    到达管口冷却成水滴， 再回流到管底, 使试C、 铁夹应夹在离试管口 1/3处，且不要夹得太紧，以免夹破试管。药品应倾斜铺在试管底部，以增大药品
    的受热面积，同时便于氧气逸出。伸入试管的导管，应只稍伸出橡皮塞即可，便于气体排出。导管上应有 一段橡皮管，便于操作，以免折断导管。
    D、 如果以高镒酸钾制氧气时，试管口应塞一团棉花，防止加热时高镒酸钾粉末进入导管，如果用氯酸钾为
    原料制氧气时，试管口不能塞棉花，这是因为棉花是易燃物，而氯酸钾又具有强氧化性，放氧速率快，很 容易着火燃烧，以至发生爆炸。
    .c


    (2实验室用排水法收集氧气时，导管口开始有气泡逸出时不能收集，因为开始从导管中逸出的气泡是容
    器中的空气，当气泡连续均匀地从导管口逸出时，此时可收集。由于氧气的密度大，为防止氧气逸散到空 气中，收满氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正放在桌面上。
    (3 催化剂：化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质都没有变化的物质
    叫做催化剂。注意：催化剂可以加快和减慢反应速率，催化剂一定要纯净。
    氢气的制取 Zn+H2SO4====ZnSO4+H2 或
    2Al+6HCl====2AlCl3+3H2f     (1 (太慢；酸宜用稀硫酸，而不用盐酸
    实验室制备氢气时，金属宜用锌粒，而不用镁条 (太贵、铁片(易挥发，产生杂质；浓硫酸和硝酸(具有强氧化性不能得到氢气
    (2 氢气验纯的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住管口，口朝下，移近火焰，移开拇指点火，若听到尖
    锐的爆鸣声，表明氢气不纯，要再收集再检验，若听到噗声，表明氢气已纯。
    (3 氢气还原氧化铜的实验
    装置特点：试管口略向下倾斜；导气管通入试管底部，位于氧化铜上方；铁夹夹在离试管口 药品要平铺在试管底部，用酒精灯的外焰加热。
    实验步骤及操作要点：实验开始时先通氢气，再点燃酒精灯，目的是赶尽试管的空气，防止氢气与空
    气混合受热发生爆炸，实验完毕时先熄灭酒精灯，继续通氢气至试管冷却，目的是防止被还原出的铜再被 空气中的氧气氧化，可归纳为“氢气”早出晚归，酒精灯“退到早退”实验现象：黑色氧化铜变为光亮红 色；试管口有液滴生成。
    1/3处; 二氧化碳的制取：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O (1实验步骤：连：按要求把装置连接好。检：检查装置的气密性。装：把石或石灰石的小块装入广口瓶; 注：向广口瓶注入稀盐酸；集：收集二氧化碳。
    注：A用块状石或石灰石跟稀盐酸反应较好。因为粉末状石跟稀盐酸反应速度相当快，且形成大量泡沫, 进入导管甚至集气瓶。
    B制取二氧化碳，不用浓盐酸，因为浓盐酸挥发性强。
    C制氢气，通常用不具有挥发性的稀硫酸，而制二氧化碳时，却不用稀硫酸。因为硫酸与碳酸钙反应生
    成硫酸钙微溶于水，成为薄膜包住碳酸钙，使反应很难继续进行。
    D二氧化碳气体中往往含有氯化氢气体和水蒸气，有时，在制得二氧化碳后，要除去氯化氢气体和水蒸 气，(用饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢
    (2验满：用燃着的木条放在集气瓶口试验，如果火焰熄灭证明瓶已充满二氧化碳。
    (3灭火原理：通常使用的灭火器有：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器；干粉灭火器除可
    用扑灭一般火灾外，还可用扑灭可燃性的油、气的火灾；液态二氧化碳可用来扑灭图书档案、贵重设备、 精密仪器等火灾。 分子、原子和离子的比较 分子原子离子 能独立存在，并保持物质化学性质的最小粒子 能独立存在，是化学变化中的最小粒子 带电的原子或原子团
    都是构成物质的基本微粒；体积都很水；质量都很小；都在不停地运动；都有一定的间隔，都有可分性, 又都具有不可分性；分子间，原子间和离子间都有相互作用
    都能构成物质，都具有微观意义，都可以既讲“种类”又讲“个数” 在化学变化中，分子可分 在化学变化中，原子不可分
    .c


    在化学变化中，离子不可分 悬浊液、乳浊液、溶液
    它们都是混合物，但三者之间却有很大的差异，其原因主要是由于分数颗粒的大小和状态的不同而造成的。
    物质比较 溶液 悬浊液 乳浊液 微粒 分子或离子 很多分子的集合体 很多分子的集合体 特征 均一、稳定
    不均一、不稳定，静置后有固体沉淀物 不均一、不稳定，静置后出现分层 实例
    食盐水、糖水 泥浆
    植物油与水的混合物 分散物质原来状态 固体、液体、或气体 固态 液态
    溶质的质量分数：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液质量之比 计算公式：溶质的质量分数 =溶质质量/溶液质量
    理解这个概念，必须弄清楚以下几点：（ 1）溶质质量指已溶解在溶剂里的质量，不一定等于加入的溶质的
    质量（2）两种溶液混合时，质量可以相加，体积不能相加（
    3）溶质的质量分数是一个比值，单位为一（
    溶质的质量分数越大，表示一定量溶液中所含溶质质量越多，溶液越浓；相反，则表示一定量溶液中所含 溶质质量越少，溶液越稀。
    质量分数和溶解度对比表 固体物质溶解度 溶质的质量分数
    意义
    物质溶解性的量度，受外界温度影响
    表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件影响 溶剂量要求
    100g .c

    4）

    无要求 溶液是否饱和 一定达到饱和 不一定 联系
    饱和溶液中：溶质的质量分数 =溶解度/100 g +溶解度 三、初中化学常见物质的颜色 （一） 、固体的颜色
    1、 红色固体：铜，氧化铁 2、 绿色固体：碱式碳酸铜
    3、 蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、 紫黑色固体：高镒酸钾 5、 淡黄色固体：硫磺
    6、 无色固体：冰，干冰，金刚石
    7、 银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
    8、 黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化猛，四氧化三铁，（活性炭） 9、 红褐色固体：氢氧化铁
    （二） 、液体的颜色
    磷（暗红色）
    10、 白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 11、 无色液体：水，双氧水
    无色酚猷试液
    12、 蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液（含有铜离子） 13、 浅绿色：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液（含有亚铁离子） 14、 黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液（含有铁离子） 15、 紫红色溶液：高镒酸钾溶液 16、 紫色溶液：石蕊溶液
    （三） 、气体的颜色
    17、 红棕色气体：二氧化氮 18、 黄绿色气体：氯气
    19、 无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
    二、初中化学溶液的酸碱性
    1、 显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） 2、 显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
    3、 显中性的溶液：蒸储水和大多数的盐溶液 三、初中化学敞口置于空气中质量改变的
    （一）质量增加的
    1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸; 2、 由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化彻、氧化钾、氧化钠，硫酸铜； 3、 由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化彻，氢氧化钙；
    （二）质量减少的
    1、 由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 2、 由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
    四、初中化学物质的检验 （一） 、气体的检验
    1、 氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气. 2、 氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，
    .c


    若不变浑浊，则是氢气. 3、 二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳. 4、 氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气. 5、 水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气. （二） 、离子的检验. 6、 氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒 7、 氢氧根离子：酚猷试液/硫酸铜溶液 8、 碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
    9、 氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 1 0、硫酸根离子：硝酸彻溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化彻
    1 1、俊根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
    1 2、铜离子：滴加氢氧化钠溶液 ，若产生蓝色沉淀则是铜离子
    1 3、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
    （三） 、相关例题
    1 4、如何检验
    NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
    1 5、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石 1 6、检验NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸，再滴加 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有
    NaCl。
    17、 检验三瓶试液分别是稀 HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加 Ba（NO3）2溶液，若产生白色沉淀，则是稀 H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液，若产 生白色沉淀则是稀 HCl，剩下的是稀HNO3
    18、 淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
    19、 葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
    五、初中化学之三
    1、 我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、 氧化反应的三种类型：** ,燃烧，缓慢氧化。 3、 构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、 不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、 物质组成与构成的三种说法：
    （1） 、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2） 、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
    （3） 、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、 构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
    7、 造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施 放
    8、 收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空
    气法（密度比空气小的气体）。
    9、 质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、 不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：
    .c


    增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
    11、 复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、 三大化学肥料： N、P、K
    13、 排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 14、 燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。 15、 具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
    16、 具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。 17、 CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。 18、 三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物） 19、 三种黑色金属：铁，镒,铭。
    20、 铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。 21、 炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。 22、 常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
    23、 浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。 24、 氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
    25、 碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。 26、 实验室制取 CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。 27、 酒精灯的三个火焰：焰，外焰，焰心。
    28、 使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭 酒精灯。 29、 玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
    30、 液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（ （3）漏斗下端管口紧靠烧杯壁。
    31、 固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。 32、 浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。 33、 浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。 34、 三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
    35、 过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
    36、 药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的 味道。 37、 金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它
    动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（ 排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
    的活
    2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，
    3）
    38、 温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（
    质的溶解度受温度影响变化不大（
    2）少数固体物
    3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
    39、 影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小 40、 使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。 41、 溶质的三种状态：固态，液态，气态。
    42、 影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
    六、初中化学常见混合物的重要成分
    1、 空气：氮气(N2和氧气(O2 2、 水煤气：一氧化碳(CO和氢气(H2 3、 煤气：一氧化碳(CO 4、 天然气:甲烷(CH4 5、 石灰石/石：(CaCO3 6、 生铁/钢：(Fe
    .c


    7、 木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C 8、 铁锈：(Fe2O3 六、 初中化学常见混合物的重要成分
    1、 空气：氮气(N2和氧气(O2 2、 水煤气：一氧化碳(CO和氢气(H2 3、 煤气：一氧化碳(CO 4、 天然气:甲烷(CH4 5、 石灰石/石：(CaCO3 6、 生铁/钢：(Fe
    7、 木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C 8、 铁锈:(Fe2O3 七、 初中化学常见物质俗称
    1、 氯化钠 (NaCl: 食盐
    2、 碳酸钠(Na2CO3: 纯碱，打，口碱 3、 氢氧化钠(NaOH:火碱，烧碱，苛性钠 4、 氧化钙(CaO:生石灰
    5、 氢氧化钙(Ca(OH2:熟石灰，消石灰 6、 二氧化碳固体(CO2:干冰 7、 氢氯酸(HCl:盐酸
    8、 碱式碳酸铜(Cu2(OH2CO3:铜绿 9、 硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O:蓝矶，胆矶 10、 甲烷(CH4:沼气 11、 乙醇(C2H5OH:酒精 12、 乙酸(CH3COOH:醋酸 13、 过氧化氢(H2O2:双氧水 14、 汞(Hg:水银
    15、 碳酸氢钠(NaHCO3:小打
    八、 物质的除杂
    1、CO2 (CO:把气体通过灼热的氧化铜， 2、CO (CO2:通过足量的氢氧化钠溶液 3、 H2 (水蒸气：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、 CuO(C:在空气中(在氧气流中灼烧混合物 5、 Cu(Fe:加入足量的稀硫酸 6、 Cu(CuO:加入足量的稀硫酸 7、 FeSO4(CuSO4:加入足量的铁粉 8、 NaCl(Na2CO3:加入足量的盐酸 9、 NaCl(Na2SO4:加入足量的氯化彻溶液 10、 NaCl(NaOH:加入足量的盐酸
    11、 NaOH (Na2CO3:加入足量的氢氧化钙溶液12、 NaCl (CuSO4：加入足量的氢氧化彻溶液 13、 NaNO3(NaCl:加入足量的硝酸银溶液 14、 NaCl(KNO3:蒸发溶剂


    .c
    15、 KNO3 (NaCl:冷却热饱和溶液。 16、 CO2 (水蒸气：通过浓硫酸。
    九、化学之最
    1、 未来最理想的燃料是 H2。
    2、 最简单的有机物是 CH4 。 3、 密度最小的气体是 H2 。 4、 相对分子质量最小的物质是 5、 相对分子质量最小的氧化物是 6、 化学变化中最小的粒子是
    H2 。 H2O 。
    原子。
    7、 PH=0时，酸性最强，碱性最弱。
    PH=14时，碱性最强，酸性最弱。
    8、 土壤里最缺乏的是 N , K , P三种元素，肥效最高的氮肥是 9、 天然存在最硬的物质是 10、 11、 13、 14、
    金刚石。
    最早利用天然气的国家是 中国。 地壳中含量最多的元素是 氧。
    铝。
    空气里含量最多的气体是 氮气。 空气里含量最多的元素是 氮。
    煤，石油，天然气
    。
    尿素。
    12、 地壳中含量最多的金属元素是
    15、 当今世界上最重要的三大化石燃料是 16、 形成化合物种类最多的元素：碳
    十、有关不同
    1、 金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 2、 生铁和钢的性能不同：是因为
    碳原子排列不同。
    分子构成不同。
    含碳量不同。
    3、 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 4、 元素种类不同：是因为质子数不同。 5、 元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
    (氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。
    6、 钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同 H :有毒的物质
    1、 有毒的固体：亚硝酸钠(NaNO2,乙酸铅等； 2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含
    Ba2+的溶液(除BaSO4;.c


    3、 有毒的气体：CO,氮的氧化物，硫的氧化物。
    十二：实验室制法
    1、 实验室氧气： 2KMnO4= △ =2K2MnO4+MnO2+O2 f 2KClO3= △ MnO2=2KCl+3O2 f 2H2O2 = △ MnO2 =2H2O+O2 f 2、 实验室制氢气 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 f (常用 Fe+H2SO4===FeSO4+H2 f Mg+H2SO4===MgSO4+H2 f 2Al+3H2SO4=Al2(SO43+3H2 f Zn+2HCl===ZnCl2+H2 f Fe+2HCl===FeCl2+H2 f Mg+2HCl===MgCl2+H2 f 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 f 4、 实验室制CO2:
    CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2 f +H2O 十三：工业制法
    1、 O2:分离液态空气
    2、 CO2:高温燧烧石灰石(CaCO3=高温=CaO+CO2 f 3、 H2:天然气和水煤气 周温
    4、 生石灰：高温燧烧石灰石( CaCO3=高温=CaO+CO2f 5、 熟石灰：CaO+H2O==Ca (OH 2 6、 烧碱：Ca (OH 2+Na2CO3=== CaCO3 $ + 2Na OH 初三化学方程式按元素归类总结
    目的：帮助解答化学的推断题。看到某一物质时能立刻联想到跟它相关的所有反应和现象，从中挑选出符合解。
    缺点：因按元素来分类，一些反应有重复。
    与氧有关的化学方程式
    化学方程式 现象
    2Mg+O2=点燃=2MgO 燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
    S+O2=点燃=SO2 空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体
    C+O2=点燃=CO2 ... .c

    题目的反应，求
    生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体
    2C+O2=点燃=2CO 燃烧现象外，其他现象不明显
    4P+O2=点燃=2P2O5 生成白烟
    3Fe+2O2=点燃=Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
    2H2+O2=点燃=2H2O 淡蓝色的火焰
    2H2O2=MnO2==2H2O+O2 f 溶液里冒出大量的气泡
    2HgO= △ =2Hg+O2 f 生成银白色的液体金属
    2KClO3MnO2====2KCl+3O2 f 生成能让带火星的木条复燃的气体
    2KMnO4= △ =K2MnO4+MnO2+O2 f 同上
    跟氢有关的化学方程式
    2H2+O2=点燃=2H2O 淡蓝色的火焰
    Zn+H2SO4====ZnSO4+H2 f 有可燃烧的气体生成
    Mg+H2SO4====MgSO4+H2 f 同上
    Fe+H2SO4====FeSO4+H2 f 变成浅绿色的溶液，同时放出气体
    2Al+3H2SO4====Al2(SO43+3H2 f 有气体生成Zn+2HCl====ZnCl2+H2 f 同上


    .c
    Mg+2HCl====MgCl2+H2 f 同上
    Fe+2HCl====FeCl2+H2 f 溶液变成浅绿色，同时放出气体
    2Al+6HCl====2AlCl3+3H2 f 有气体生成
    H2+CuO= △ =Cu+H2O 由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成
    2Fe2O3+3H2=高温=2Fe+3H2O 有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色
    跟碳有关的化学方程式
    C+O2=点燃====CO2（氧气充足的情况下）
    生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体
    2C+O2=点燃/高温=2CO（氧气不充足的情况下）
    不明显
    C+2CuO=高温=2Cu+CO2 f 固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
    3C+2Fe2O3====4Fe+3CO2 f 固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
    CO2+C =高温=2CO 黑色固体逐渐减少
    3C+2H2O====CH4+2CO 生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体
    跟二氧化碳有关的化学方程式
    C+O2=点燃=CO2 生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体
    Ca（OH）2+CO2====CaCO3 $ +H2O 生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳
    .c


    CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO32 白色固体逐渐溶解
    Ca(HCO32= △ =CaCO3 $ +CO2 f +H2O 生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
    Cu2(OH2CO3= △ =2CuO+H2O+CO2 f 固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
    2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O (也可为
    KOH 不明显
    CaCO3=高温=CaO+CO2 f 有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
    跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关
    Fe3O4+4CO=高温=3Fe+4CO2 固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
    FeO+CO=高温=Fe+CO2 固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2 固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成CuO+CO====Cu+CO2 固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
    跟盐酸有关的化学方程式
    NaOH(也可为
    KOH+HCl====NaCl+H2O 不明显
    HCl+AgNO3====AgCl $ +HNO3 有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子
    CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2 f 固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
    Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2 f 生成能使纯净石灰水变浑浊的气体




    .c
    NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2 f 生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
    Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O 红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液
    Fe(OH3+3HCl====FeCl3+3H2O 红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液
    Cu(OH2+2HCl====CuCl2+2H2O 蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液
    CuO+2HCl====CuCl2+H2O 黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液
    Zn+2HCl====ZnCl2+H2 f 同上
    Mg+2HCl====MgCl2+H2 f 同上
    Fe+2HCl====FeCl2+H2 f 溶液变成浅绿色，同时放出气体
    2Al+6HCl====2AlCl3+3H2 f 有气体生成
    NaOH(也可为
    KOH+HCl====NaCl+H2O 不明显
    以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性所以产物一般不为 H2
    跟硫酸由关的化学方程式
    2NaOH(或
    KOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O 不明显
    Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO43+3H2O 红色固体溶解，生成黄色溶液
    CuO+H2SO4====CuSO4+H2O 黑色固体溶解，生成蓝色溶液

    , .c

    Cu(OH2+H2SO4====CuSO4+2H2O 蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
    H2SO4+BaCl2====BaSO4 $ +2HC1 生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子
    CaCO3+H2SO4====CaSO4+H2O+CO2 f 这三个反应现象同与盐酸反应现象一致
    Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2 f 2NaHCO3+H2SO4====Na2SO4+2H2O+2CO2 f 跟硝酸有关的化学方程式
    Fe2O3+6HNO3====2Fe(NO33+3H2O 红色固体溶解，生成黄色溶液
    CuO+2HNO3====Cu(NO32+H2O 黑色固体溶解，生成蓝色溶液
    Cu(OH2+2HNO3==Cu(NO32+2H2O 蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
    NaOH(或
    KOH+HNO3==NaNO3+H2O 不明显
    Mg(OH2+2HNO3====Mg(NO32+2H2O 白色沉淀溶解
    CaCO3+2HNO3====Ca(NO32+H2O+CO2 f 以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致
    Na2CO3+2HNO3====2NaNO3+H2O+CO2 f NaHCO3+HNO3====NaNO3+H2O+CO2 f 跟碱有关的化学方程式
    NaOH+HCl(或 HNO3、H2SO4====NaCl+H2O 酸碱中和反应，现象不明显
    CaO+H2O====Ca(OH2

    .c
    放出大量的热
    NaOH (KOH + FeCl3(Fe(NO33、Fe2(SO43====Fe(OH3 $ + NaCl (NaNO3、Na2SO4 生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
    2NaOH(KOH+FeCl2(Fe(NO32、FeSO4====Fe(OH2 $ +2NaCl 生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了
    2NaOH(KOH+CuCl2(Cu(NO32 、CuSO4====Cu(OH2 $ +2NaCl 生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
    NH4Cl(NH4NO3、(NH42SO4+NaOH(KOH====NH3 f +H2O+NaCl 有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成
    MgCl2(Mg(NO32、MgSO4+NaOH(KOH====Mg(OH2 $ +NaCl 生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
    NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O 不明显 此反应的Na换成K是一样的
    Ca(HCO32+2NaOH====CaCO3 $ +Na2CO3+2H2O 生成白色沉淀，此反应把
    Na换成K是一样的
    2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 无明显现象 此反应的Na换成K是一样的
    Ca(OH2+CO2====CaCO3 $ +H2O 产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳
    NaHSO4+NaOH====Na2SO4+H2O 无明显现象
    2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O 无明显现象
    跟彻盐有关的化学方程式
    BaCl2+Na2SO4====BaSO4 $ +2NaCl 有白色的不溶于强酸的沉淀生成
    BaCl2+Na2CO3====BaCO3 $ +2NaCl

    .c
    有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸彻沉淀，不容易看出来 跟钙盐有关的化学方程式
    CaCl2+Na2CO3====CaCO3 $ +2NaCl 生成白色沉淀
    CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO32 固体逐渐溶解
    Ca(HCO32+Ca(OH2====2CaCO3 $ +2H2O 生成白色沉淀
    跟几种金属及其盐有关的化学方程式
    铜
    CuSO4?5H2O= △ =CuSO4+5H2O f 固体由蓝色变为白色
    CuO+CO=高温=Cu+CO2 固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成H2+CuO= △ =Cu+H2O 固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成
    Cu+2AgNO3====Cu(NO32+2Ag 铜表面慢慢生成了银白色金属
    CuCl2+2NaOH====Cu(OH2 $ +2NaCl 生成了蓝色絮状沉淀
    CuO+H2SO4====CuSO4+H2O 黑色固体溶解，生成蓝色溶液
    Cu(OH2+H2SO4====CuSO4+2H2O 蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
    Fe(Zn+CuSO4====FeSO4+Cu 有红色金属生成
    Cu2(OH2CO3= △ =2CuO+H2O+CO2 f


    .c
    固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 铁
    Fe+2HCl====FeCl2+H2 铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色
    FeCl2+2NaOH====Fe(OH2 $ +NaCl 有白色絮状沉淀生成
    4Fe(OH2+O2+2H2O====4Fe(OH3 氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色
    Fe(OH3+3HCl====FeCl3+3H2O 红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色
    Fe(OH2+2HCl====FeCl2+2H2O 白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色
    Fe+CuSO4====FeSO4+Cu 铁溶解生成红色金属
    Fe+AgNO3====Fe(NO32+Ag 铁溶解生成银白色的金属
    Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O 红色固体溶解，生成黄色的溶液
    3Fe+2O2=点燃=Fe3O4 铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体
    Zn+FeCl2====ZnCl2+Fe 锌粉慢慢溶解，生成铁
    银
    AgNO3+HCl====AgCl $ +HNO3 有白色沉淀生成，且不溶于强酸
    AgNO3+NaCl====AgCl $ +NaNO3 有白色沉淀生成，且不溶于强酸
    Cu+2AgNO3====Cu(NO32+2Ag 红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成


    .c
    2AgNO3+Na2SO4====Ag2SO4 $ +2NaNO3 有白色沉淀生成 补充化学方程式
    3Ag+4HNO3(稀====3AgNO3+NO f +2H2O 银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色
    Ag+2HNO3（浓）====AgNO3+NO2 f +H2O 银逐渐溶解，生成棕色气体
    Cu+2H2SO4（浓）====CuSO4+SO2 f +2H2O 铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体2FeCl3+Fe====3FeCl2 铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色
    2Na2O2（过氧化钠）+2H2O====4NaOH+O2 有能使带火星的木条复燃的气体生成
    化学方程式汇总
    序号
    一、物质与氧气的反应
    （1）单质与氧气的反应
    1 镁在空气中燃烧
    2Mg+O2=点燃=2MgO 2 铁在氧气中燃烧
    3Fe+2O2=点燃=Fe3O4 3 铜在空气中受热
    2Cu+O2 加热 2CuO 4 铝在空气中燃烧
    4Al+3O2=点燃=2Al2O3
    .c

    5 氢气中空气中燃烧
    2H2+O2=点燃=2H2O 红磷在空气中燃烧
    4P+5O2=点燃=2P2O5 7 硫粉在空气中燃烧
    S+O2=点燃=SO2 8 碳在氧气中充分燃烧
    C+O2=点燃=CO2 9 碳在氧气中不充分燃烧
    2C+O2=点燃=2CO (2 化合物与氧气的反应
    10 一氧化碳在氧气中燃烧
    2CO+O2=点燃=2CO2 11 甲烷在空气中燃烧
    CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O 12 酒精在空气中燃烧
    C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O 二几个分解反应
    13 水在直流电的作用下分解
    2H2O=通电=2H2 f +O2 f 14 加热碱式碳酸铜
    Cu2(OH2CO3=加热=2CuO+H2O+CO2 T 15

    .c
    加热氯酸钾(有少量的二氧化猛
    2KClO3====2KCl+3O2 f 16 加热高猛酸钾
    2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2 f 17 碳酸不稳定而分解
    H2CO3====H2O+CO2 f 18 高温燧烧石灰石
    CaCO3=高温=CaO+CO2 f 三几个氧化还原反应
    19 氢气还原氧化铜
    H2+CuO=加热=Cu+H2O 20 木炭还原氧化铜
    C+2CuO=高温=2Cu+CO2 f 21 焦炭还原氧化铁
    3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2 f 22 焦炭还原四氧化三铁
    2C+Fe3O4=高温=3Fe+2CO2 f 23 一氧化碳还原氧化铜
    CO+CuO=加热=Cu+CO2 24 一氧化碳还原氧化铁
    3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2 25 一氧化碳还原四氧化三铁
    4CO+Fe3O4=高温=3Fe+4CO2 四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系


    .c
    (1金属单质+酸----盐+氢气(置换反应 26
    锌和稀硫酸
    Zn+H2SO4====ZnSO4+H2 f 27 铁和稀硫酸
    Fe+H2SO4====FeSO4+H2 f 28 镁和稀硫酸
    Mg+H2SO4====MgSO4+H2 f 29 铝和稀硫酸
    2Al+3H2SO4====Al2(SO43+3H2 f 30 锌和稀盐酸
    Zn+2HCl====ZnCl2+H2 f 31 铁和稀盐酸
    Fe+2HCl====FeCl2+H2 f 32 镁和稀盐酸
    Mg+2HCl====MgCl2+H2 f 33 铝和稀盐酸
    2Al+6HCl====2AlCl3+3H2 f (2金属单质+盐(溶液----另一种金属+另一种盐34 铁和硫酸铜溶液反应
    Fe+CuSO4====FeSO4+Cu 35 锌和硫酸铜溶液反应
    Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu 36 铜和硝酸汞溶液反应
    Cu+Hg(NO32====Cu(NO32+Hg

    .c
    (3 碱性氧化物+酸----盐+水
    37 氧化铁和稀盐酸反应
    Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O 38 氧化铁和稀硫酸反应
    Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO43+3H2O 39 氧化铜和稀盐酸反应
    CuO+2HCl====CuCl2+H2O 40 氧化铜和稀硫酸反应
    CuO+H2SO4====CuSO4+H2O 41 氧化镁和稀硫酸反应
    MgO+H2SO4====MgSO4+H2O 42 氧化钙和稀盐酸反应
    CaO+2HCl====CaCl2+H2O (4 酸性氧化物+碱----盐+水
    43 苛性钠暴露在空气中变质
    2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 44 苛性钠吸收二氧化硫气体
    2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O 45 苛性钠吸收三氧化硫气体
    2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O 46 消石灰放在空气中变质
    Ca(OH2+CO2====CaCO3 $ +H2O 47 消石灰吸收二氧化硫
    Ca(OH2+SO2====CaSO3 $ +H2O

    .c
    (5 酸+碱----盐+水
    48 盐酸和烧碱起反应
    HCl+NaOH====NaCl+H2O 49 盐酸和氢氧化钾反应
    HCl+KOH====KCl+H2O 50 盐酸和氢氧化铜反应
    2HCl+Cu(OH2====CuCl2+2H2O 51 盐酸和氢氧化钙反应
    2HCl+Ca(OH2====CaCl2+2H2O 52 盐酸和氢氧化铁反应
    3HCl+Fe(OH3====FeCl3+3H2O 53 氢氧化铝药物治疗胃酸过多
    3HCl+Al(OH3====AlCl3+3H2O 54 硫酸和烧碱反应
    H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O 55 硫酸和氢氧化钾反应
    H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O 56 硫酸和氢氧化铜反应
    H2SO4+Cu(OH2====CuSO4+2H2O 57 硫酸和氢氧化铁反应
    3H2SO4+2Fe(OH3====Fe2(SO43+6H2O 58 硝酸和烧碱反应
    HNO3+NaOH====NaNO3+H2O (6 酸+盐----另一种酸+另一种盐 59


    .c
    石与稀盐酸反应
    CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2 f 60 碳酸钠与稀盐酸反应
    Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2 f 61 碳酸镁与稀盐酸反应
    MgCO3+2HCl====MgCl2+H2O+CO2 f 62 盐酸和硝酸银溶液反应
    HCl+AgNO3====AgCl $ +HNO3     63 硫酸和碳酸钠反应
    Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2 f 64 硫酸和氯化彻溶液反应
    H2SO4+BaCl2====BaSO4 $ +2HCl 65 氢氧化钠与硫酸铜
    2NaOH+CuSO4====Cu(OH2 $ +Na2SO4 66 氢氧化钠与氯化铁
    3NaOH+FeCl3====Fe(OH3 $ +3NaCl

    .c
    67
    氢氧化钠与氯化镁


    2NaOH+MgCl2====Mg(OH2 $ +2NaCl 68
    氢氧化钠与氯化铜

    2NaOH+CuCl2====Cu(OH2 $ +2NaCl 69

    氢氧化钙与碳酸钠 Ca(OH2+Na2CO3===CaCO3 $ +2NaOH 70
    氯化钠溶液和硝酸银溶液

    NaCl+AgNO3====AgCl $ +NaNO3 71
    硫酸钠和氯化彻
    Na2SO4+BaCl2====BaSO4 $ +2NaCl

    五其它反应 72
    二氧化碳溶解于水

    CO2+H2O====H2CO3
    73

    生石灰溶于水 CaO+H2O====Ca(OH2 74
    氧化钠溶于水

    Na2O+H2O====2NaOH 75

    三氧化硫溶于水 SO3+H2O====H2SO4


    76 硫酸铜晶体受热分解
    CuSO4 - 5H2O=加热=CuSO4+5H2O 77

    无水硫酸铜作干燥剂


    .c
    CuSO4+5H2O====CuSO4 - 5H2 初中化学知识点总结
    一基本概念：
    1、 化学变化：生成了其它物质的变 2、 物理变化：没有生成其它物质的变化
    3、 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
    （如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等 4、 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
    （如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等 5、 纯净物：由一种物质组成
    6、 混合物：由两种或两种以上纯净物组成
    ）
    ）
    ，各物质都保持原来的性质
    7、 元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称 8、 原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、 分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、 单质：由同种元素组成的纯净物 11、 化合物：由不同种元素组成的纯净物
    12、 氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素 13、 化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、 相对原子质量：以一种碳原子的质量的
    某原子的相对原子质量=
    相对原子质量-质子数+中子数（因为原子的质量主要集中在原子核
    ）
    1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值
    15、 相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、 离子：带有电荷的原子或原子团 17、 原子的结构：
    原子、离子的关系：
    注：在离子里，核电荷数 =质子数 乒 核外电子数
    18、 四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）
    ①
    如：A + B = AB     ...     .c 化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应


    ② 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A+ B ③ 置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：
    A + BC = AC +
    B ④ 复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：
    AB + CD = AD + CB
    19、 还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应
    氧化反应：物质跟氧发生的化学反应
    （不属于化学的基本反应类型 ）
    （不属于化学的基本反应类型 ）
    缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
    20、 催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率
    ，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有
    变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 f此反应MnO律催化剂）
    21、 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
    （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
    22、 溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
    溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是 溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多 少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）
    23、 固体溶解度： 在一定温度下，某固态物质在
    物质在这种溶剂里的溶解度
    100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种
    24、 酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
    如：HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如：KOH==K+ + OH - NaOH==Na+ + OH - Ba（OH）2==Ba2+ + 2OH - 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如:KNO3==K+ + NO3-Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl - .c


    25、 酸性氧化物（属于非金属氧化物）： 凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
    碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
    26、 结晶水合物：含有结晶水的物质（如： Na2CO3 .10H2。CuSO4.5H2O）
    27、 潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
    风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里， 能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
    28、 燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
    燃烧的条件：①可燃物；②氧气 （或空气）；③可燃物的温度要达到着火点。 二基本知识、理论：
    1、 空气的成分：氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,
    二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占 0.03%
    2、 主要的空气污染物 ：NO2、CO SO2 H2S NO等物质
    3、 其它常见气体的化学式 ：NH3（氨气）、CO （一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、 NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、 H2S （硫化氢）、HCl （氯化氢）
    4、 常见的酸根或离子 ：SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸）MnO4-（高镒酸根）、MnO42-（镒酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯离子）、 HCO3-（碳酸氢根）、HSO4-（硫酸氢根）、HPO42-（磷酸氢根）、
    H2PO4-（磷酸二氢根）、OH-（氢氧根）、HS-（硫氢根）、S2-（硫离子）、 NH4+（铉根或俊离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子）、 Mg2+（镁离子）、Al3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、 Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）、Ag+（银离子）、Ba2+（朝离子）
    各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本 P80 一价钾钠氢和银，二价钙镁朝和锌；
    一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧 -2 ,氯化物中的氯为-1 ,氟-1 ,漠为-1 ） （单质中，元素的化合价为
    0 ;在化合物里，各元素的化合价的代数和为 0）
    5、 化学式和化合价：
    （1）化学式的意义： ①宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成；
    .c

    、
    ② 微观意义：a.表示该物质的一个分子；
    b.表示该物质的分子构成；
    ③ 量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；
    b.表示组成物质的各元素质量比。 （2） 单质化学式的读写
    ① 直接用元素符号表示的： a.金属单质。如：钾 K铜Cu银Ag等；
    b. 固态非金属。如：碳 C硫S磷P等
    c. 稀有气体。如：氮（气）He M （气）Ne氯（气）Ar等
    ② 多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如：每个氧气分子是由 2个氧原子构成，则氧气的化学式为 双原子分子单质化学式：
    O2
    O2 （氧气）、N2 （氮气）、H2 （氢气）
    F2 （氟气）、C12 （氯气）、Br2 （液态漠）
    多原子分子单质化学式：臭氧
    O3等
    （3） 化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
    ① 两种元素组成的化合物：读成"某化某”，如： ② 酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：
    MgO（氧化镁）、NaCl （氯化钠）
    KMnO4（高镒酸钾）、K2MnO4（猛酸钾）
    MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
    （4） 根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
    ① 判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。 ② 根据元素化合价写化学式的步骤：
    a. 按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价； b. 看元素化合价是否有约数，并约成最简比；
    c. 交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
    6核外电子排布：1-20 号元素 （要记住元素的名称及原子结构示意图）
    排布规律：①每层最多排
    2n2个电子（n表示层数）
    2个）
    ② 最外层电子数不超过 8个（最外层为第一层不超过 ③ 先排满层再排外层
    注：元素的化学性质取决于最外层电子数 金属元素 原子的最外层电子数 <4 ,易失电子，化学性质活泼。
    .c


    非金属元素 原子的最外层电子数A 4 ,易得电子，化学性质活泼。
    稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(He有2个，结构稳定，性质稳定。
    7、 书写化学方程式的原则： ①以客观事实为依据；
    书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注” “等”。
    ②遵循质量守恒定律
    8、 酸碱度的表示方法一一PH值
    说明：(1 PH值=7,溶液呈中性；PH值＜7,溶液呈酸性；PH值＞7,溶液呈碱性。
    (2 PH值越接近0,酸性越强；PH值越接近14,碱性越强；PH值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱，越 接近中性。 9、 金属活动性顺序表：
    (钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、钳、金
    说明：(1越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
    (2排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
    三、 物质俗名及其对应的化学式和化学名：
    ⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3生石灰、氧化钙：CaO (4干冰(固体二氧化碳： CO2 (5 盐酸、氢氯酸：HCl (6亚硫酸：H2SO3⑺氢硫酸：H2S (8熟石灰、消石灰： Ca(OH2 (9苛性钠、 火碱、烧碱：NaOH (10纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：
    酸钠：NaHCO3的叫小打
    Na2CO3 10H2O (11碳酸氢钠、酸式碳
    (12 胆矶、蓝矶、硫酸铜晶体：
    CuSO4- 5H2O (13铜绿、孔雀石：Cu2(O H2CO3(分解生成三种氧化物的物质 (14甲醇：CH3OHW■毒、失明、死亡 (15酒精、乙醇：C2H5OH
    具有酸的通性 (17氨气：NH3 (碱
    (16醋酸、乙酸(16.6 C冰醋酸CH3COOHCH3COO-醋酸根离子
    性气体(18氨水、一水合氨：NH3・ H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱
    (1
    9亚硝酸钠：NaNO2 (工业用盐、有毒
    四、 常见物质的颜色的状态
    1、 白色固体： MgO P2O5 CaO NaOK Ca(OH2、KCIO& KCl、Na2CO3 NaCl、无水 CuSO4 铁、镁为银 白色(汞为银白色液态
    2、 黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、 CuO MnO2 Fe3O4A KMnO4为紫黑色 3、 红色固体： CLK Fe2O3、HgO 红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH2CO3为绿色
    4、 溶液的颜色：凡含 Cu2+的溶液呈蓝色；凡含 Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含 Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶
    液一般不无色。(高镣i酸钾溶液为紫红色
    5、 沉淀(即不溶于水的盐和碱：①盐：白色“ CaCO3 BaCO3(溶于酸 AgCI、BaSO4他不溶于稀 HNO 3等②碱：蓝色$ : Cu(OH2红褐色$ : Fe(OH3白色$。
    ...     .c

    6、 （ 1）具有刺激性气体的气体： NH3 SO2 HCl （皆为无色）
    （2）无色无味的气体： 02、H2、N2、CO2 CH4 CO （剧毒）
    ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
    7、 有毒的，气体：CO液体：CH30H_固体：NaN02 CuSO知作杀菌剂，与熟石灰混合配成大蓝色的粘稠
    状物质一一波尔多液）
    五、 物质的溶解性
    1、 盐的溶解性
    含有钾、钠、硝酸根、俊根的物质都溶于水
    Cl的化合物只有 AgCl不溶于水，其他都溶于水；
    含SO42—的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。
    含CO3」的物质只有 K2CO3 Na2CO3 （ NH4 2CO3溶于水，其他都不溶于水
    2、 碱的溶解性
    溶于水的碱有：氢氧化彻、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中
    Fe（OH）
    3是红褐色沉淀，Cu（OH）2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括 Fe （OH 2）注意：沉淀物中 AgCl和 BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：
    Mg（OH）2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3等
    （酸性氧化物+水酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧
    3、 大部分酸及酸性氧化物能溶于水，
    化彻、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物+水碱） 六、 化学之最
    1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 3、空气中含量最多的物质是氮气 5、最简单的有机物是甲烷。
    2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
    4、天然存在最硬的物质是金刚石。
    6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
    CH4
    7、 相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物 8、 相同条件下密度最小的气体是氢气。 10、相对原子质量最小的原子是氢。 12、人体中含量最多的元素是氧。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁 16中国最大煤炭基地在：省；
    铜”］、宋朝应用）；
    9、导电性最强的金属是银。 11、熔点最小的金属是汞。
    13、组成化合物种类最多的元素是碳。
    15、最早利用天然气的是中国；
    ［安〈〈万毕术》“曾青得铁则化为
    17最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现
    .c


    18最早发现电子的是英国的汤姆生；
    七解题技巧和说明：
    19最早得出空气是由 N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
    一、推断题解题技巧： 看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
    1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 2、 一些特殊物质的颜色：
    黑色：MnO2 CuO Fe3O4 C、FeS （硫化亚铁）
    蓝色：CuSO?5H2O Cu（OH）2、CuCO3 含 Cu2+ 溶液、 液态固态O2（淡蓝色）
    红色：Cu （亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色） 黄色：硫磺（单质 S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）
    绿色：FeSO4>7H2。含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜 [Cu2（OH）2CO3] 无色气体：N2、CO2 CO O2 H2、CH4 有色气体：C12 （黄绿色）、NO2（红棕色）
    有刺激性气味的气体：NH3（此气体可使湿润pH试纸变蓝色）、SO2 有臭鸡蛋气味：H2S
    3、 常见一些变化的判断：
    ① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有： ② 蓝色沉淀：Cu（OH）2、CuCO3 ③ 红褐色沉淀：Fe（OH）3 BaSO4 AgCl （就这两种物质）
    Fe（OH）2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成
    ④ 沉淀能溶于酸并且有气体（ CO2放出的：不溶的碳酸盐 ⑤ 沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
    Fe（OH）3红褐色沉淀
    4、 酸和对应的酸性氧化物的联系：
    ① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
    CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H20 （ H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2Q 502 + 2KOH == K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O 503 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O ② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）
    .c


    CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3 (说明这些酸性氧化物气体都能使湿润 5、碱和对应的碱性氧化物的联系：
    ① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
    pH试纸变红色
    CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O Cu(OH2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O Ca(OH2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O ② 碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：(生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应
    K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH BaO + H2O == Ba(OH2 CaO + H2O == Ca(OH2 ③ 不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
    Mg(OH2 == MgO + H2O Cu(OH2 == CuO + H2O 2Fe(OH3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH3 == Al2O3 + 3H2O 二、解实验题：看清题目要什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。 (一 、实验用到的气体要比较纯净，除去常见杂质具体方法： ① 除水蒸气可用：浓流酸、
    CaCl2固体、碱石灰、无水 CuSO4饼且可以检验杂
    质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色 、生石灰等 ② 除CO列用：澄清石灰水(可检验出杂质中有无
    CO2、NaOHB液、
    KOH§液、碱石灰等
    ③ 除HCl气体可用：AgNO%液(可检验出杂质中有无
    HCl、石灰水、
    NaO而液、KOHB液
    除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
    (二 、实验注意的地方： ① 防爆炸：点燃可燃性气体(如
    H2、CO CH可或用CO H2还原CuO Fe2O3之前，要检验气体纯度。
    ② 防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。 ③ 防中毒：进行有关有毒气体(如： 通风厨中进行；并要注意尾气的处理：
    CO SO2 NO2的性质实验时，在 CO点燃烧掉；
    SO2 NO2用碱液吸收。
    .c


    ④ 防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。 （三） 、常见意外事故的处理：
    ① 酸流到桌上，用 NaHCO3中洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。 ② 沾到皮肤或衣物上：
    l、 酸先用水冲洗，再用 3 - 5% NaHCO3冲洗； H、 碱用水冲洗，再涂上硼酸；
    m、 浓硫酸应先用抹布擦去，再做第I步。
    （四） 、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
    I、 制O2要除的杂质：水蒸气（H2O
    2、 用盐酸和锌粒制 H2要除的杂质：水蒸气（H2O、氯化氢气体（HCl,盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）
    3、 制CO缨除的杂质：水蒸气（H2O、氯化氢气体（HCl）
    除水蒸气的试剂：浓流酸、
    CaCl2固体、碱石灰（主要成份是 NaOH^D CaO、生石灰、无水 CuSO4钟且可
    以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色 ）等 除HCl气体的试剂：AgNO略液（并可检验出杂质中有无 溶液（或固体）
    ［生石灰、碱石灰也可以跟 HCl气体反应］
    （五） 、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
    HCl）、澄清石灰水、NaOHB液（或固体）、KOH
    1、 有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有 CO2有则先除掉）
    将混合气体通入灼热的 CuQ再将经过灼热的 CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色 且澄清石灰水要变浑浊。
    CuO变成红色，
    2、 有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）
    将混合气体通入灼热的 CuO再将经过灼热的 CuO的混合气体通入盛有无水 CuSOW。现象：黑色CuO变成
    红色，且无水CuSO43^蓝色。
    3、 有CO2勺验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。
    （六） 、自设计实验
    .c


    1、试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
    实验步骤实验现象结论
    ① 将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯烧杯壁有小水珠生成 ② 在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯澄清石灰水变浑浊
    证明蜡烛有氢元素 证明蜡烛有碳元素
    2、试设计一个实验来证明 CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
    实验步骤实验现象结论图
    把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒 的蜡烛先灭，上层的后灭。 （七）、解题：
    计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算 ② 根据化学方程式进行计算 ③ 由①和②两种类型混合在一起计算 （一） 、溶液中溶质质量分数的计算 溶质质量分数=X 100% （二） 、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算 某元素质量分数=X 100% （三） 、混合物中某化合物的质量分数计算 化合物的质量分数=X 100%
    （四） 、混合物中某元素质量分数的计算 某元素质量分数=X 100% 或：某元素质量分数=化合物的质量分数 X该元素在化合物中的质量分数 （五） 、解题技巧
    证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质
    CO2阶梯下层
    1、 审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公
    式。
    2、 根据化学方程式计算的解题步骤：
    ① 设未知量
    ② 书写出正确的化学方程式
    ③ 写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量 ④ 列出比例式，求解
    .c


    ⑤ 答。
    八、初中化学中的“三”
    1、 构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2、 还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
    3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
    三种微粒：质子、中子、电子。
    4、构成原子一般有
    5、黑色金属只有三种：铁、猛、铭。
    6、构成物质的元素可分为三类即 （1）
    金属元素、（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。7,铁的氧化物有三种，其化学式为 （1）FeO、（2）Fe2O3、（3）
    Fe3O4。
    8、 溶液的特征有三个（1）均一性；（2）稳定性；（3）混合物。
    9、 化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质； （2）表示反应物、生成物各物
    质问的分子或原子的微粒数比； 事实为依据；遵循质量守恒定律。
    （3）表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观
    10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
    11、 碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
    12、 常用于炼铁的铁矿石有三种：
    （1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）;⑵ 磁铁矿（Fe3O4） ; （3）菱铁矿（FeCO3）。
    13、 炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。 14、 常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
    15、 饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（ 1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：
    降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱 和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
    16、 收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
    17、 水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水； （2）生活污水的任意排放；（3）农业生产
    中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 九、、化学中的“一定”与“不一定”
    1、 化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
    2、 金属常温下不一定都是固体（如 Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如 Br2是液态的）注
    意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆
    3、 原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如 NH4■+ OH-）;
    .c


    酸根也不一定是原子团（如 Cl--叫氢氯酸根）
    4、 缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理
    变化。）5、原子核中不一定都会有中子（如 大，原子小”） 分子和原子的根本区别是
    在化学反应中分子可分原子不可分
    H原子就无中子）。6、原子不一定比分子小（不能说“分子
    7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。
    8、最外层电子数为 8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。
    9、稳定结构的原
    子最外层电子数不一定是 8。（第一层为最外层 2个电子）10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元
    （因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数 的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。
    11、（ 1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（
    的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（ 某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（ 于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即
    2）同一种物质
    3）析出晶体后的溶液一定是
    4） 一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大
    S 一定大于Co
    14、分解反
    13、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。
    ，和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没 有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）
    15、单质一定不会发生分解反
    ko 16、 同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如 17、 盐的组成中不一定有金属元素，如
    『不- -定是 .金属离子。如 H+、NH4+）
    NH4NO3 （前面的N为-3价，后面的N为+5价）
    18、阳离
    NH4谑阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。
    19、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧
    卜素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含 金属元素，（如 NH4NO3 NH3・H2O ;酸组成可能含金属元素（如： 中都一定含非金属元素。
    HMnO4叫高镒酸），但所有物质组成
    Na2CO3§液显碱性。
    20、盐溶液不一定呈中性。如
    21、 酸式盐的溶液不一定显酸性 （即PH不一定小于7）,如NaHCO豁液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性 （N aHSO4 =Na++H+ +SO42-）,所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。
    22、 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如： H2SO4 NaHSO帝液都显酸性，而 NaHSO
    .c


    4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含 H+的溶液）
    23、 碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如： NaOH Na2CO3 NaHCO溶液都显碱性，而 Na2CO3 NaHCO两盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含
    物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。
    （如Mn2O况金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高猛酸，即
    OH-的溶液） 24、碱性氧化物一定是金属氧化HMnO4 ;记住：碱性氧化物中只 K
    2Q Na2O BaQ CaO能溶于水与水反应生成碱。
    25、 酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如 Mn2O7 ,非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如 H2O CQ NO。★常见的酸性氧化物：
    CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水
    SiO2）不溶于水。
    反应生成对应的酸，记住二氧化硅（
    26、 生成盐和水的反应不一定是中和反应。
    27、 所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①
    碱的反应；③有机物的燃烧。
    CO与金属氧化物的反应；②酸性氧
    化物与28、 凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显
    金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。
    +2价（即生成亚铁盐）。 29、凡
    凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的 金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”
    30、 凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。
    应的金属（如 K Ca、Na）,就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。
    31、凡常温下能与
    水反如 Na加入到 CuSO裕液中，发生的反应是：2Na+2H2O =2NaOH+H2? ; 2NaOH+CuSO4 =Cu（OH）2$ +Na2SO4。
    31、 凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。 32、 制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。
    点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度
    ^ 33、 书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如 NH3、CH4
    34、 5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于
    5%
    可能等于5% 如NaCl、KNO3等；也可能大于 5% 如K2Q Na2O BaQ SO3等；也可能小于 5% 如结晶水 合物以及 Ca（OH）2、CaO等。 十化学实验总结
    三种气体的实验室制法以及它们的区别： 气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2 .c


    药品高镒酸钾（KMnO4或双氧水（H2O2和二氧化猛（MnO2
    ［固（+固）］或［固+液］锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4 ［固+液］石灰石（石）（CaCO3和稀盐酸（HCl）
    ［固+液］
    反应原理 2 KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2 或
    2H2O2==== 2H2O+O2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2     Zn+2HCl=ZnCl2+H2 f CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 检验用带火星的木条，伸进集气瓶，若木条复燃，是氧气；否则不是氧气
    点燃木条，伸入瓶，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是
    CO2
    收集方法 ①排水法（不易溶于水）②瓶口向上排空气法（密度比空气大）①排水法（难溶于水）②瓶口向下 排空气法（密度比空气小）①瓶口向上排空气法（密度比空气大）（不能用排水法收集） 验满
    （验纯）用带火星的木条，平放在集气瓶口，若木条复燃，氧气已满，否则没满＜1＞用拇指堵住集满氢气的试 管口； ＜2＞靠近火焰，移开拇指点火
    若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 用燃着的木条，平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则已满；否则没满 放置正放倒放正放
    注意事项①检查装置的气密性
    （当用第一种药品制取时以下要注意
    ）
    ② 试管口要略向下倾斜（防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂 ）
    ③ 加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
    ④ 排水法收集完氧气后，先撤导管后撤酒精灯（防止水槽中的水倒流，使试管破裂）①检查装置的气密性 ② 长颈漏斗的管口要插入液面下；
    ③ 点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的 4%r~74.2%点燃会爆炸。） 检查装置的气密性
    ② 长颈漏斗的管口要插入液面下； ③ 不能用排水法收集 常见气体的性质
    O2 （通常状况下）化学性质用途
    氧气
    .c

    ①



    （O2）无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大
    ① C + O2==CO2 （发出白光，放出热量）
    1、 供呼吸 2、 炼钢 3、 气焊
    （注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）.c


    ② S + O2 ==SO2 （空气中一淡蓝色火 焰；氧气中一紫蓝色火焰）
    ③ 4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体
    P2O5）
    ④ 3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体） ⑤ 蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量 氢气
    （H2）无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。2H2 + O2 ==== 2H2O H2 + C12 ==== 2HC1 1 、填充气、飞舰（密度比空气小） 2、 合成氨、制盐酸
    3、 气焊、气割（可燃性） 4、提炼金属（还原性）
    ②还原性：
    H2 + CuO === Cu + H2O 3H2 + WO3 === W + 3H2O 3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O （CO2 无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的
    性）
    （H2CO3 === H2O + CO2 f ）（不稳定）
    1、 用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质） 2、 制饮料、化肥和纯碱
    CO2 + Ca（OH）2 ==CaCO3$ +H2O（鉴别 CO2 CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O 氧化性：CO2 + C == 2CO CaCO3 == CaO + CO2f （工业制
    CO2 一氧化碳（CQ 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体 （火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）
    1、作燃料
    2、冶炼金属
    ②还原性：
    CO + CuO === Cu + CO2 3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2 （跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）
    3CO + WO3 === W + 3CO2
    ①可燃性：
    CO2叫“干冰” 。 CO2 + H2O ==H2CO3 ①可燃性：2CO + O2 == 2CO2.c 酸 （


    基本化学反应
    1、化合反应：（1）定义：多变一（2）基本形式：A+B = AB
    2C+O=====2CO 2CO+A===2CO CO+C=====2CO CO+H2O==HCO 一、化合反应；
    1、 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2点燃2MgO 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
    2、 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2点燃Fe3O4 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
    4、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO现象：铜丝变黑。 6、 铝在空气中燃烧：
    4A1 + 3O2 点燃2A12O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
    7、 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2点燃2H2O
    现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯壁出现水雾。
    8、 红（白）磷在空气中燃烧： 4P + 5O2点燃2P2O5
    现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
    9、 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃SO2现象：A、在纯的氧气中
    发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
    B、在空气中燃烧
    （1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。10、 碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃CO2
    现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
    11、 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2点燃2CO 12、 二氧化碳通过灼热碳层：
    C + CO2高温2CO （是吸热的反应）
    2、分解反应：（1）定义：一变多 （2）基本形式：AB = A+B
    二、分解反应:一
    17、水在直流电的作用下分解：
    2H2。通电2H2 f + O2 f 现象：（1）电极上有气泡产生。
    H2: O2= 2: 1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。 负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

    2HgO===2Hg+O
    .c
    18、 加热碱式碳酸铜： Cu2（OH）2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2 f 现象：绿色粉末变成黑色，试管壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
    19、 加热氯酸钾（有少量的二氧化猛）: 2KC1O3 MnO2 2KC1 + 3O2 f 20、 加热高镒酸钾： 2KMnO4A K2MnO4 + MnO2 + O2 f 21、 实验室用双氧水制氧气：
    2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
    22、 加热氧化汞：2HgO 2Hg + O2 f 23、 锻烧石灰石： CaCO3 CaO+CO2 （二氧化碳工业制法） 24、 碳酸不稳定而分解：
    H2CO3 === H2O + CO2f 现象：石蕊试液由红色变成紫色。
    25、硫酸铜晶体受热分解： 3、置换反应：
    CuSO?5H2。加热CuSO4 + 5H2O （1）定义：一换一'（2 ）基本形式：A+BC = AC + B
    酸与金属反应： Zn+RSO==ZnSO+H f Fe+H2SQ ==FeSO+Hd Mg+2HCl==MgC+H2 f 盐与金属反应：2A1+3CUSQ==A12（SQ）3+3CU CuSO 4+Zn==ZnSO+Cu 三、置换反应：
    （1） -------------------- 金属单质+酸 盐+氢气（置换反应）
    26、 锌和稀硫酸反应: 27、 镁和稀硫酸反应: Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2 f Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2 f 28、 铝和稀硫酸反应： 2Al + 3H2SO4 === Al2（SO4）3 + 3H2 f 29、 锌和稀盐酸反应： Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 f 30、 镁和稀盐酸反应： Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2 f 31、 铝和稀盐酸反应： 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2 f 26- 31的现象：有气泡产生。
    32、 铁和稀盐酸反应： Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 f 33、 铁和稀硫酸反应： Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2 f 32- 33的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。 （2） 金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐 36、铁与硫酸铜反应：
    Fe+CuSO4==Cu+FeSO4.c


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