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碳、硅及其化合物的性质及应用
广州市培英中学李凤

一、课前预习
完成《备考指南》配套练习读书《必修一》P74-80二、近五年考题
选择题：单质硅和二氧化硅的用途，除去CO气体中的CO2气体等实验。二卷大题：硅的结构、Pb与PbO2（运用元素周期律推测）备考中结合实验、类比等提高学生的综合能力。
【2012全国新课标】2．下列说法中正确的是A．医用酒精的浓度通常为95%B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
【2013全国高考】12．硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。请回答下列问题：（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为、电子数为。
（2）硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。
（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子。
（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为。
（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键
键能/(kJ•mol
-1C—C356C—H413C—O336Si—Si226Si—H318Si—O452①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是。②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是。
（6）在硅酸盐中，SiO4四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为，Si与O的原子数之比为，化学式为。
4－
【2013全国II卷】3．N0为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1.0L1.0mol〃L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数0.5N0C．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1N0D．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0
－-1
【2014全国新课标】4．下列图示实验正确的是

A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解

C．除去CO气体中的CO2气体D．乙酸乙酯制备演示实验
【2014全国新课标】9．铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在周期表的位置为周期，第族：PbO2的酸性比CO2的酸性（填“强”或“弱”）。
（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为。
（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为：PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO32和Cu(NO32的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式，阴极