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    青羊区2018年中考化学一诊试卷一-

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    2018年四川省成都市青羊区中考化学一诊试卷
    一.选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意．） 1．近期，扬州多次出现雾霾天气，在校学生的室外课被暂停，人们的生活质量也受到了严重的影响，下列措施对雾霾天气的治理起不到积极作用的是（ ） A．城市道路定时洒水 B．大力发展火力发电 C．大力植树造林 D．加强建筑工地扬尘控制 2．下列实验基本操作不正确的是（ ）
    A．
    闻气味 B．
    收集CO2验满 C．
    称量固体 D．
    熄灭酒精灯
    3．下列化学用语中，正确的是（ ） A．2个氧分子：2O B．氧化钠：NaO C．一氧化碳：Co D．3个钠离子：3Na+ 4．保持氧气化学性质的最小粒子是（ ） A．氧元素 B．氧分子 C．氧原子 D．氧离子 5．今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（
    ）


    A．它们表示四种元素
    B．②表示的元素在化合物中通常显+2价 C．④表示的元素是非金属元素 D．①④表示的是阳离子
    6．水是一种重要的自然资源．下列对水的认识正确的是（ ） A．在河水中加入明矾可除去所有杂质 B．提倡长期用纯水（蒸馏水）烧菜、煮饭等 C．水体有自净能力，末经处理的生活污水可任意排放
    D．在淡水资源缺乏的海岛上，可考虑用蒸馏法从海水中提取淡水
    7．如图是某乳品厂生产的奶粉包装袋上部分文字说明，根据说明判断下列说法中正确的是（ ）

    净含量：300g
    营养表
    油脂：20～25% 钙：≥400mg 蛋白质：25% 铁：5～10mg 锌：3～5mg 磷：≥500mg A．此奶粉是纯净物 B．此奶粉不含任何化学成分 C．此包奶粉中蛋白质的质量为25g D．奶粉中的钙、铁、磷、锌指的是元素


    8．下列关于“物质﹣用途﹣性质”的说法不正确的是（ ） A．氧气﹣火箭发射﹣可燃性 B．干冰﹣制冷剂﹣生华吸热
    C．氮气﹣食品防腐﹣常温下化学性质稳定 D．稀有气体﹣霓虹灯﹣通电能发出不同颜色的光
    9．甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示．根据微观示意图得出的结论正确的是处（ ）

    A．反应前后各元素的化合价均不变 B．该反应中含氢元素的化合物有3种 C．该反应中乙和丁的质量比为9：1 D．该反应中丙和丁的分子个数比为1：3 10．下列说法中，与化学变化中遵循的质量守恒定律不相符合的是（ ） A．水结冰后，质量保持不变 B．铜粉在空气中加热后，质量增大 C．蜡烛在空气中燃烧后，质量减小
    D．1.2g碳与3.2g氧气完全反应，生成4.4g二氧化碳
    11．某同学在开放性科学实践活动课中，利用如图装置做了“空瓶生烟”的化学小魔术．操作步骤如下：
    （1）将软塑料瓶中充满氨气，用胶塞塞紧． （2）用注射器取一定量的浓盐酸．
    （3）把注射器针头穿过胶塞，缓缓向瓶中注入浓盐酸，观察到空瓶中产生浓浓的白烟，发生反应的化学方程式为NH3+HCl═NH4Cl．下列有关说法中，正确的是（ ） ①NH4Cl为白色固体 ②该反应属于分解反应 ③会观察到软塑料瓶变瘪的现象．



    A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
    12．下列从“对蜡烛及其燃烧的探究”活动得出的结论中，不正确的是（ ） A．石蜡浮于水面，说明石蜡的密度小于水 B．用小刀可将石蜡切下，说明石蜡的硬度较小 C．蜡烛火焰被吹灭，说明温度降低到着火点以下
    D．将干冷小烧杯罩在火焰上方，有无色液滴出现，说明石蜡中含有氢、氧元素 13．以下4个图象，能正确反映对应关系的是（ ）
    A 利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量（打开止水夹前）
    B 加热一定质量高锰酸钾固体
    C 木炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧
    D 甲醛和过量的氧气在密闭容器中完全反应


    A．A B．B C．C D．D 14．硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料．利用石英砂（主要成分为SiO2）生产高纯硅（Si）的流程图如下（整个制备过程必须达到无水、无氧气）．
    （提示：Si+3HClSiHCl3+H2↑）
    根据以上信息判断，下列相关说法错误的是（ ） A．三氯硅烷（SiHCl3）是由三种元素组成的物质 B．在H2和SiHCl3反应的过程中若混入O2，可能引起爆炸 C．以上生成高纯硅的流程中，可循环使用的物质只有HCl

    D．Si+3HClSiHCl3+H2↑反应中硅元素的化合价发生改变
    15．在一密闭容器中，盛放A，B，C三种物质各30g，经电火花引燃，充分反应后，各物质质量变化如下：
    物 质 反应前物质质量/g 反应后物质质量/g A 30 待测
    B 30 33 C 30 0 新物质D 0 22 关于此反应，下列认识不正确的是（ ）
    A．C物质中所含有的元素种类是A，B，D三种物质中所有元素种类之和 B．变化后待测的A质量为5g C．该变化的基本反应类型是分解反应 D．A物质有可能是单质

    二.非选择题（本题1个小题，共12分） 16．下面图画记录了中国消防博物馆．
    古代厅﹣徽派防火墙
    近现代厅﹣灭火器


    防火防灾体验馆


    常见的防火安全标志
    请结合图画回答问题．
    火灾时，穿过浓烟
    （1）古代厅．与中华民族五千年文明相比，人类用火、防火的历史则更为久远．依据灭火

    原理，徽派防火墙（又叫马头墙，能阻止火灾蔓延）的主要作用是 ．
    （2）近现代厅．明国时期，化学灭火剂由外埠引入使用，消防工业兴起并逐步兴盛． ①气体灭火剂﹣七氟丙烷化学式为CF3CFHCF3，所含元素种类有 种．
    ②固体灭火剂﹣BC干粉灭火剂，它的主要原料是NaHCO3，灭火过程中生成的CO2能起到灭火作用，这是由于CO2具有 的性质．
    （3）防火防灾体验馆．通过场景模拟，使我们了解并掌握基础的消防安全知识和应急处置技能．
    ①常见的防火安全标志中，表示禁止燃放鞭炮的是 （填字母序号）． ②火灾时，穿过浓烟的正确做法是 ． （4）防火灭火大讲堂．
    ①物质X是一种重要的阻燃剂．工业上用三氧化二锑（Sb2O3）生产X的化学方程式为：Sb2O3+2H2O2═X+2H2O．根据质量守恒定律，推断X的化学式为 ． ②固体Al（OH）3高温分解生成固体Al2O3和H2O，请依据反应原理分析选择Al（OH）3作为阻燃剂的原因是 ．依据化学式Al（OH）3计算出的相对分子质量为 ．

    三.（本题1个小题，共11分）
    17．酒后驾驶分两种：血液中酒精含量达到20mg/100mL但不足80mg/100mL，属于饮酒驾驶，达到或超过80mg/100mL，属于醉酒驾驶．请回答下列问题：
    （1）某人饮酒后驾车，经测定其每100毫升血液中酒精含量为98毫克，属于 驾驶． （2）酒精（C2H5OH）中碳、氢、氧元素的质量比为 ． （3）酒精（C2H5OH）燃烧的化学方程式为 ．
    18．为减少煤燃烧产生的二氧化硫对大气的污染，某发电厂向煤中加入适量的石灰石．若将7.2kg二氧化硫完全吸收，计算需要石灰石中含碳酸钙的质量． 已知：2CaCO3+O2+2SO2

    四.（本题包括2个小题，共24分）
    19．实验小组同学用 一起完成如下实验，根据如图回答问题．
    2CaSO4+2CO2．



    （1）A与C连接，A中发生反应的化学方程式为 ，用C收集气体将带火星的木条置于集气瓶口，若观察到 ，说明气体已经收集满．
    （2）B与D相连，制备二氧化碳并用镊子夹持一会儿紫色石蕊试纸（如图E），证明二氧化碳密度比空气密度大且能与水反应生成酸，其操作步骤为 ． 20．依据如图装置进行实验．
    实验过程：①打开K1、K2，通入N2，一段时间后，Ⅰ、Ⅱ试管中均无明显现象；②改通入氧气，Ⅰ中白磷燃烧而Ⅱ中白磷仍无明显现象． （1）实验②试管Ⅰ中白磷燃烧的化学方程式为 ．
    （2）实验②观察到试管Ⅰ、Ⅱ中的现象不同说明可燃物燃烧的条件之一是 （3）此实验过程中可证明燃烧的另一个条件的实验现象是 ．

    21．工业上可用天然气为原料生产氢气，其主要流程表示如图所示．

    蒸气转化过程发生的主要反应为：CH4+H2OCO+3H2，CO+H2OCO2+H2；变换过程发生的主要反应为：CO+H2OCO2+H2．
    （1）用化学方程式表示氢气是最清洁能源的原因 ．


    （2）在变换过程中元素化合价发生改变的是 ．
    （3）变换后的混合气体中的杂质被多种吸附剂分别选择性吸附（吸附是指气体分子在多孔固体表面被富集的现象和过程），该过程是物理变化，其原因是 ．
    22．轻质碳酸钙的成分是CaCO3，是无味的白色粉末．它应用于铜版纸、邮票纸等制品中，可以提高纸制品的稳定性、硬度和耐热性．它在国内的工业生产方法主要是碳化法，生产流程如下：

    （1）步骤③中包含的操作名称是 ，二氧化碳与氢氧化钙反应的化学方程式为 ． （2）上述步骤中，发生化合反应的化学方程式为 ． （3）石灰石与轻质碳酸钙的差别是 （写出一条）．

    五.（本题1个小题，共8分）
    23．同学们应用数字化实验探究外界条件对双氧水分解速率的影响．实验装置如图：

    【进行实验】 序号
    主要实验步骤
    装置内压强﹣时间图象


    实 ①1号抽滤瓶中不加任何试剂，

    验 2号抽滤瓶中加入0.2gMnO2粉末， 1 3号抽滤瓶中加入0.2gFeCl3粉末．
    ②用三支分液漏斗分别加入15mL4%的H2O2溶液．
    实 验
    2 ①三个抽滤瓶中分别加入0.2g FeCl3粉末．
    ②分别用1号分液漏斗加入15mL2%的H2O2溶液；用2号分液漏斗加入15mL4%的H2O2溶液；用3号分液漏斗加入15mL6%的H2O2溶液．
    实 验
    3 ①三个抽滤瓶中分别加入0.2g FeCl3粉末，分别放入装有10℃、20℃、40℃水的水槽中． ②用三支分液漏斗分别加入15mL4%的H2O2溶液．
    【解释与结论】
    （1）实验1的2号抽滤瓶中反应的化学方程式为 ．
    （2）某同学得到“不同催化剂的催化效果不同”的结论，他的依据是 ． （3）通过上述实验得到：影响该反应速率的外界因素有 ． 【反思与评价】
    （4）经过多次实验，有的同学对比实验1的3号瓶、实验2的2号瓶中同为40s时的气体压强，发现存在较大的差异，可能的原因是 ．







    2018年四川省成都市青羊区中考化学一诊试卷
    参考答案与试题解析


    一.选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意．） 1．近期，扬州多次出现雾霾天气，在校学生的室外课被暂停，人们的生活质量也受到了严重的影响，下列措施对雾霾天气的治理起不到积极作用的是（ ） A．城市道路定时洒水 B．大力发展火力发电 C．大力植树造林 D．加强建筑工地扬尘控制 【考点】防治空气污染的措施．
    【分析】PM2.5是雾霾天气形成的主要物质，PM2.5是指大气中直径不超过2.5μm的颗粒物，主要来源是化石燃料的燃烧和扬尘，根据PM2.5的来源进行分析判断所采取的措施是否合理．
    【解答】解：A、城市道路定时洒水能减少地面上颗粒悬浮在空气中，被人体吸收，故A能对PM2.5的治理起作用；
    B、大力发展煤炭发电，会由于化石燃料的大量燃烧，产生大量的悬浮颗粒，所以对PM2.5的治理起不到作用；
    C、大力植树造林能减少沙尘暴天气的发生，能减少空气中悬浮颗粒物，能对PM2.5的治理起作用；
    D、加强建筑工地扬尘控制，就减少了空气中悬浮颗粒物，能对PM2.5的治理起作用． 故选B．

    2．下列实验基本操作不正确的是（ ）
    A．
    闻气味 B．


    收集CO2验满 C．
    称量固体 D．
    熄灭酒精灯
    【考点】二氧化碳的检验和验满；称量器﹣托盘天平；加热器皿﹣酒精灯．
    【分析】A、根据多数气体有毒，闻气体的气味时不能把鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味要在瓶口轻轻煽动闻气味分析．
    B、检验CO2是否收集满的方法是将燃着的木条放于集气瓶口，观察木条是否熄灭进行判断． C、左放物质，右放砝码（即“左物，右码”）．
    D、用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹，否则可能将火焰沿灯颈压入灯内，引燃灯内的酒精蒸汽及酒精，可能会导致爆炸的现象发生．
    【解答】解：A、用手在瓶口轻轻煽动，使少许气体进入鼻孔即可，闻气味不能把鼻子凑到瓶口去闻，操作正确；
    B、应该将燃着的木条放于集气瓶口，观察木条是否熄灭进行判断，操作错误； C、使用托盘天平称量药品时，要“左物，右码”，操作正确； D、用完酒精灯后，用灯帽盖灭，操作正确； 故选：B．

    3．下列化学用语中，正确的是（ ） A．2个氧分子：2O B．氧化钠：NaO +C．一氧化碳：Co D．3个钠离子：3Na 【考点】化学符号及其周围数字的意义．
    【分析】A、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字．
    B、氧化钠中钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，写出其化学式即可．
    C、化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．


    D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．
    【解答】解：A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个氧分子可表示为：2O2，故选项化学用语书写错误． B、氧化钠中钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Na2O，故选项化学用语书写错误．
    C、一氧化碳的化学式为：CO，故选项化学用语书写错误．
    D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个钠离子可表示为：3Na+，故选项化学用语书写正确． 故选：D．

    4．保持氧气化学性质的最小粒子是（ ） A．氧元素 B．氧分子 C．氧原子 D．氧离子 【考点】分子的定义与分子的特性．
    【分析】由分子构成的物质，保持物质化学性质的最小粒子是分子，进行分析判断． 【解答】解：A、氧气是由氧分子构成的，保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，而不是氧元素，故选项错误．
    B、氧气是由氧分子构成的，保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，故选项正确． C、氧气是由氧分子构成的，保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，而不是氧原子，故选项错误．
    D、氧气是由氧分子构成的，保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，而不是氧离子，故选项错误． 故选：B．

    5．今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）



    A．它们表示四种元素
    B．②表示的元素在化合物中通常显+2价 C．④表示的元素是非金属元素 D．①④表示的是阳离子
    【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．
    【分析】质子数决定元素的种类；根据原子核电荷数=核内质子数=核外电子数，可知粒子中，属于原子的有哪些；根据阳离子的核内质子数＞核外电子数，可知粒子中，属于阳离子的有哪些；根据阴离子的核内质子数＜核外电子数，可知粒子中，属于阴离子的有哪些；质子数决定元素的种类，据此进行解答；
    【解答】解：A，决定元素种类的是核内质子数，故它们表示三种不同的元素，故A错误； B，②的原子的核外有2个电子，小于4，在化学反应中易失去，表示的元素在化合物中通常显+2价，故B正确；
    C、④中质子数为12，为镁元素，所以表示的元素是金属元素，故C错误；
    D、①中核内质子数=8＜核外电子数=10，属于阴离子，在③中核内质子数=11＞核外电子数=10，属于阳离子，故D错误． 故选B．

    6．水是一种重要的自然资源．下列对水的认识正确的是（ ） A．在河水中加入明矾可除去所有杂质 B．提倡长期用纯水（蒸馏水）烧菜、煮饭等 C．水体有自净能力，末经处理的生活污水可任意排放
    D．在淡水资源缺乏的海岛上，可考虑用蒸馏法从海水中提取淡水
    【考点】水的净化；蒸发与蒸馏操作；矿物质与微量元素；生活污水和工业废液的危害． 【分析】A、明矾可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清．所以，明矾是一种较好的净水剂；
    B、饮用的自来水含有人体需要的矿物质，如钙、镁、钠等等；长期用蒸馏水、纯净水煮饭、

    烧菜的话，会破坏人体的电解质平衡；
    C、排入水体的污染物数量超过某一界限时，将造成水体的永久性污染；
    D、将液体加热至沸腾，使液体变为蒸气，然后使蒸气冷却再凝结为液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏．
    【解答】解：A、在河水中加入明矾只能除去河水中悬浮的固体小颗粒；故A不正确； B、提倡长期用纯水（蒸馏水）烧菜、煮饭等会造成人体缺乏某些所需元素；故B不正确； C、当超出了水的自净能力仍会污染；故C不正确；
    D、蒸馏可以把海水变成淡水，用蒸馏法从海水中提取淡水可以实现；故D正确； 故选D．

    7．如图是某乳品厂生产的奶粉包装袋上部分文字说明，根据说明判断下列说法中正确的是（ ）

    净含量：300g
    营养表
    油脂：20～25% 钙：≥400mg 蛋白质：25% 铁：5～10mg 锌：3～5mg 磷：≥500mg A．此奶粉是纯净物 B．此奶粉不含任何化学成分 C．此包奶粉中蛋白质的质量为25g D．奶粉中的钙、铁、磷、锌指的是元素 【考点】标签上标示的物质成分及其含量．
    【分析】从标签可以看出此奶粉中含油脂、蛋白质等多种物质故其应该是属混合物；在标签中钙锌磷铁等一些重要元素的含量也一般会明确标识，往往以质量表明其多少．


    【解答】解：A、此奶粉含有多种物质属混合物，故此答案错误 B、任何物质都含有化学成分，故此答案错误
    C、此包奶粉的蛋白质含量为：300×25%=75g，故此答案错误
    D、一般来说一些重要的金属元素都以质量形式反映出来，故此答案正确 故选D

    8．下列关于“物质﹣用途﹣性质”的说法不正确的是（ ） A．氧气﹣火箭发射﹣可燃性 B．干冰﹣制冷剂﹣生华吸热
    C．氮气﹣食品防腐﹣常温下化学性质稳定 D．稀有气体﹣霓虹灯﹣通电能发出不同颜色的光 【考点】常见气体的用途．
    【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见气体的性质和永和用途分析判断． 【解答】解：A、氧气被用作火箭发射，利用了氧气的助燃性，而不是可燃性，故A错误； B、干冰易升华，升华时能吸收大量的热，可用于制冷剂．故B正确； C、氮气常温下化学性质比较稳定，用于食品防腐，故C正确；
    D、稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，可用于制霓虹灯．故D正确． 故选A

    9．甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示．根据微观示意图得出的结论正确的是处（ ）

    A．反应前后各元素的化合价均不变 B．该反应中含氢元素的化合物有3种 C．该反应中乙和丁的质量比为9：1 D．该反应中丙和丁的分子个数比为1：3 【考点】微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物的判别；化合价规律和原则．


    【分析】根据微观示意图可知，该反应为反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2OCO+3H2，据此分析解答即可．
    【解答】解：由微观示意图可知，反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2O CO+3H2，
    A、由上述方程式可知，反应后有单质生成，一定有化合价的变化，故A错误； B、由上述方程式可知，该反应中含氢元素的化合物有2种，故B错误； C、由上述方程式可知，该反应中乙和丁的质量比为18：6=3：1，故C错误； D、该反应中丙和丁的分子个数比为1：3，故D正确． 答案：D．

    10．下列说法中，与化学变化中遵循的质量守恒定律不相符合的是（ ） A．水结冰后，质量保持不变 B．铜粉在空气中加热后，质量增大 C．蜡烛在空气中燃烧后，质量减小
    D．1.2g碳与3.2g氧气完全反应，生成4.4g二氧化碳 【考点】质量守恒定律及其应用．
    【分析】质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释，进行分析解答．
    【解答】解：A、水结冰，属于物理变化，与化学变化中遵循的质量守恒定律不相符合，故选项正确．
    B、铜粉在空气中加热属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项错误． C、蜡烛在空气中燃烧属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项错误．
    D、1.2g碳与3.2g氧气完全反应，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项错误． 故选：A．

    11．某同学在开放性科学实践活动课中，利用如图装置做了“空瓶生烟”的化学小魔术．操作步骤如下：
    （1）将软塑料瓶中充满氨气，用胶塞塞紧． （2）用注射器取一定量的浓盐酸．


    （3）把注射器针头穿过胶塞，缓缓向瓶中注入浓盐酸，观察到空瓶中产生浓浓的白烟，发生反应的化学方程式为NH3+HCl═NH4Cl．下列有关说法中，正确的是（ ） ①NH4Cl为白色固体 ②该反应属于分解反应 ③会观察到软塑料瓶变瘪的现象．

    A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
    【考点】反应现象和本质的联系；反应类型的判定． 【分析】根据反应的现象、反应的特点及强的变化分析．
    【解答】解：由题意可知，氨气和氯化氢气体反应生成了氯化铵，看到有大量的白烟生成，说明了NH4Cl为白色固体；该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应；由于瓶内压强减小，会观察到软塑料瓶变瘪的现象．所以B正确． 故选B．

    12．下列从“对蜡烛及其燃烧的探究”活动得出的结论中，不正确的是（ ） A．石蜡浮于水面，说明石蜡的密度小于水 B．用小刀可将石蜡切下，说明石蜡的硬度较小 C．蜡烛火焰被吹灭，说明温度降低到着火点以下
    D．将干冷小烧杯罩在火焰上方，有无色液滴出现，说明石蜡中含有氢、氧元素 【考点】蜡烛燃烧实验；质量守恒定律及其应用；灭火的原理和方法．
    【分析】根据蜡烛燃烧实验中的观察来分析其密度、硬度、物质的组成及燃烧的条件来解答． 【解答】解：A、由石蜡浮于水面，则说明蜡烛的密度比水的密度小，故A正确； B、能用小刀切割，则说明石蜡的硬度小，故B正确；
    C、因燃烧需要温度达到着火点、与氧气接触，则蜡烛被吹灭，则说明温度降低到着火点以下，故C正确；
    D、干冷小烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水生成，只能说明石蜡中含有氢元素，而不能确定是有含有氧元素，故D错误； 故选D．



    13．以下4个图象，能正确反映对应关系的是（ ）
    A 利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量（打开止水夹前）
    B 加热一定质量高锰酸钾固体
    C 木炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧
    D 甲醛和过量的氧气在密闭容器中完全反应


    A．A B．B C．C D．D 【考点】质量守恒定律及其应用．
    【分析】A、将燃着的红磷放入装置中，瞬间由于温度升高而使装置中的气体压强增大，随着红磷的燃烧，被消耗的氧气的也随之增加，从而使瓶中压强降低，至氧气被消耗尽并且装置冷却后装置中的压强不再改变，可以据此解答；
    B、高锰酸钾分解产生了氧气，所以反应前后锰元素的质量分数要改变，可以据此解答； C、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳气体，根据质量守恒定律，密闭的容器内的二氧化碳气体质量增加，完全反应后气体质量不变； D、根据甲烷燃烧时分子的变化分析判断．
    【解答】解：A、将燃着的红磷放入装置中，瞬间由于温度升高而使装置中的气体压强增大，随着红磷的燃烧，被消耗的氧气的也随之增加，从而使瓶中压强降低，至氧气被消耗尽并且装置冷却后装置中的压强不再改变，分析题中的曲线可以知道与我们的分析不一致，故错误； B、高锰酸钾分解产生了氧气，使固体的总质量减少，虽然锰元素的质量不变，但是反应前后锰元素的质量分数要增大，最后为一定值，故正确；
    C、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳气体，根据质量守恒定律，密闭的容器内的二氧化碳气体的质量增加，完全反应后二氧化碳气体的质量不变，图象应该是从先上升后成一条水平直线，故错误．
    D、由甲烷燃烧的方程式CH4+2O2分析与图象不符，故错误． 故选B．
    CO2+2H2O可知，甲烷燃烧前后分子个数不会变化，


    14．硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料．利用石英砂（主要成分为SiO2）生产高纯硅（Si）的流程图如下（整个制备过程必须达到无水、无氧气）．
    （提示：Si+3HClSiHCl3+H2↑）
    根据以上信息判断，下列相关说法错误的是（ ） A．三氯硅烷（SiHCl3）是由三种元素组成的物质 B．在H2和SiHCl3反应的过程中若混入O2，可能引起爆炸 C．以上生成高纯硅的流程中，可循环使用的物质只有HCl D．Si+3HClSiHCl3+H2↑反应中硅元素的化合价发生改变
    【考点】物质的相互转化和制备；化学式的书写及意义；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃． 【分析】根据题干提供的信息结合物质的性质以及元素化合价的知识进行分析解答即可． 【解答】解：A、三氯硅烷（SiHCl3）是由硅、氢、氯三种元素组成的物质，正确； B、在H2和SiHCl3反应的过程中若混入O2，若是氢气和氧气达到一定的比例，可能引起爆炸，正确；
    C、以上生成高纯硅的流程中，可循环使用的物质只有HCl，正确； D、Si+3HClSiHCl3+H2↑反应中，反应前硅元素的化合价为0，反应后为+2，故硅元素的化合价发生改变，错误； 故选D．

    15．在一密闭容器中，盛放A，B，C三种物质各30g，经电火花引燃，充分反应后，各物质质量变化如下：
    物 质 反应前物质质量/g 反应后物质质量/g A 30 待测
    B 30 33 C 30 0 新物质D 0 22 关于此反应，下列认识不正确的是（ ）
    A．C物质中所含有的元素种类是A，B，D三种物质中所有元素种类之和 B．变化后待测的A质量为5g

    C．该变化的基本反应类型是分解反应 D．A物质有可能是单质
    【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．
    【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．计算出变化后待测的A质量；然后根据反应类型的特征确定反应类型；根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．确定A的正误；根据分解反应的概念确定D的正误．
    【解答】解：B、根据质量守恒定律可知，变化后待测的A质量=（30+30+30）﹣（33+22）=35g．故B不正确；
    A、C、由图表数据可知，反应过程中C物质完全反应，A、B物质质量增加，还生成了新物质D．故此反应属于分解反应，化学方程式为；C=A+B+D．故AC都正确；
    D、分解反应的产物可能是单质，也可能是化合物，在这个题目中同样是没有限制的．故D正确．

    二.非选择题（本题1个小题，共12分） 16．下面图画记录了中国消防博物馆．
    古代厅﹣徽派防火墙
    近现代厅﹣灭火器


    防火防灾体验馆


    常见的防火安全标志 火灾时，穿过浓烟


    请结合图画回答问题．
    （1）古代厅．与中华民族五千年文明相比，人类用火、防火的历史则更为久远．依据灭火原理，徽派防火墙（又叫马头墙，能阻止火灾蔓延）的主要作用是 封火墙可以起到隔离易燃物的作用 ．
    （2）近现代厅．明国时期，化学灭火剂由外埠引入使用，消防工业兴起并逐步兴盛． ①气体灭火剂﹣七氟丙烷化学式为CF3CFHCF3，所含元素种类有 3 种．
    ②固体灭火剂﹣BC干粉灭火剂，它的主要原料是NaHCO3，灭火过程中生成的CO2能起到灭火作用，这是由于CO2具有 不燃烧和不支持燃烧 的性质．
    （3）防火防灾体验馆．通过场景模拟，使我们了解并掌握基础的消防安全知识和应急处置技能．
    ①常见的防火安全标志中，表示禁止燃放鞭炮的是 C （填字母序号）． ②火灾时，穿过浓烟的正确做法是 用湿毛巾捂住口鼻，低姿态前行 ． （4）防火灭火大讲堂．
    ①物质X是一种重要的阻燃剂．工业上用三氧化二锑（Sb2O3）生产X的化学方程式为：Sb2O3+2H2O2═X+2H2O．根据质量守恒定律，推断X的化学式为 Sb2O5 ． ②固体Al（OH）3高温分解生成固体Al2O3和H2O，请依据反应原理分析选择Al（OH）3作为阻燃剂的原因是 Al（OH）3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳 ．依据化学式Al（OH）3计算出的相对分子质量为 78 ．
    【考点】灭火的原理和方法；二氧化碳的化学性质；物质的元素组成；相对分子质量的概念及其计算；质量守恒定律及其应用；几种常见的与化学有关的图标．
    【分析】（1）马头墙又叫风火墙，封火墙不能燃烧，可以起到隔离易燃物的作用； （2）根据CF3CFHCF3判断，先找出元素符号，再判断元素种类；二氧化碳能灭火是因为二氧化碳具有不燃烧和不支持燃烧的性质；
    （3）可以根据图标表示的意思结合已有知识进行分析； （4）①根据质量守恒定律分析；
    ②根据Al（OH）3受热分解的反应热及其氧化物的熔点分析；根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
    【解答】解：（1）马头墙不能燃烧，在邻家发生火灾时，封火墙可以起到隔离易燃物的作用； 故答案为：封火墙可以起到隔离易燃物的作用；


    （2）七氟丙烷化学式为CF3CFHCF3，可见，它是由碳、氟、氢共3种元素组成的．二氧化碳能灭火是因为二氧化碳具有不燃烧和不支持燃烧的性质； 故答案为：3；不燃烧和不支持燃烧．
    （3）是一串鞭炮在燃放，被禁止，是禁止燃放鞭炮的标志；在火灾的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，低姿态前行，以免有毒气体进入呼吸道发生窒息． 故答案为：C；用湿毛巾捂住口鼻，低姿态前行．
    （4）①根据质量守恒定律和方程式中的已知条件可得，X的化学式中，S元素的原子个数应为1，b元素的原子个数应为2，O元素的个数应为3+2×2﹣2×1=5，H元素的个数应为2×2﹣2×2=0．故可推断X的化学式为：Sb2O5．
    ②Al（OH）3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降，使环境稳定达到着火点以下，阻止了燃料的燃烧；且同时生成的耐高温、稳定性好的Al2O3覆盖在可燃物表面，使阻燃效果更佳．
    Al（OH）3的相对分子质量为27+16×3+1×3=78．
    故答案为：①Sb2O5；②Al（OH）3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳；78．

    三.（本题1个小题，共11分）
    17．酒后驾驶分两种：血液中酒精含量达到20mg/100mL但不足80mg/100mL，属于饮酒驾驶，达到或超过80mg/100mL，属于醉酒驾驶．请回答下列问题：
    （1）某人饮酒后驾车，经测定其每100毫升血液中酒精含量为98毫克，属于 醉酒 驾驶． （2）酒精（C2H5OH）中碳、氢、氧元素的质量比为 12：3：8 ． （3）酒精（C2H5OH）燃烧的化学方程式为 C2H5OH+3O2【考点】元素质量比的计算；书写化学方程式、．
    【分析】（1）根据酒后驾驶分两种：血液中酒精含量达到20mg/100ml但不足80mg/100mL，属于饮酒驾驶；酒精含量达到或超过80mg/100mL，属于醉酒驾驶，进行分析解答． （2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答． （3）根据乙醇在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水进行解答．
    【解答】解：（1）某人饮酒后驾车．被交警发现．经测定其每100毫升血液中酒精含量为98毫克，大于80mg/100mL，属于醉酒驾驶．
    2CO2+3H2O ．


    （2）乙醇（CH3CH2OH）中碳、氢、氧元素的质量比是（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8．
    （3）乙醇在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O． 故答案为：
    （1）醉酒．（2）12：3：8．（3）C2H5OH+3O2

    18．为减少煤燃烧产生的二氧化硫对大气的污染，某发电厂向煤中加入适量的石灰石．若将7.2kg二氧化硫完全吸收，计算需要石灰石中含碳酸钙的质量． 已知：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2．
    2CO2+3H2O．
    【考点】根据化学反应方程式的计算．
    【分析】由于题目给出了发生的化学反应的方程式，所以根据化学方程式和二氧化硫的质量求算碳酸钙的质量．
    【解答】解：设样品中碳酸钙的质量为x 2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2．
    200 128 x 7.2kg =x=11.25kg 答：样品中碳酸钙的质量为11.25kg．

    四.（本题包括2个小题，共24分）
    19．实验小组同学用 一起完成如下实验，根据如图回答问题．




    （1）A与C连接，A中发生反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ，用C收集气体将带火星的木条置于集气瓶口，若观察到 木条复燃 ，说明气体已经收集满． （2）B与D相连，制备二氧化碳并用镊子夹持一会儿紫色石蕊试纸（如图E），证明二氧化碳密度比空气密度大且能与水反应生成酸，其操作步骤为 首先用镊子夹持干燥的紫色石蕊试纸，分别放于D装置的ab两端，紫色石蕊试纸无明显变化，说明二氧化碳不能使干燥的干燥的紫色石蕊试纸变色；再用镊子夹持湿润的紫色石蕊试纸，先放于D装置的a端，紫色石蕊试纸无明显变化，然后放于D装置的b端，湿润的石蕊试纸变红，说明二氧化碳密度比空气密度大且能与水反应生成酸，酸能使紫色的石蕊试纸变红． ．
    【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、．
    【分析】（1）据高锰酸钾制取氧气的反应原理及氧气验满的方法解答； （2）不同实验会达到不同的目的．
    【解答】解：（1）据高锰酸钾制取氧气的反应原理，反应的方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；用C收集气体将带火星的木条置于集气瓶口，若观察到木条复燃，说明气体已经收集满．
    （2）B与D相连，制备二氧化碳，首先用镊子夹持干燥的紫色石蕊试纸，分别放于D装置的ab两端，紫色石蕊试纸无明显变化，说明二氧化碳不能使干燥的干燥的紫色石蕊试纸变色；再用镊子夹持湿润的紫色石蕊试纸，先放于D装置的a端，紫色石蕊试纸无明显变化，然后放于D装置的b端，湿润的石蕊试纸变红，说明二氧化碳密度比空气密度大且能与水反应生成酸，酸能使紫色的石蕊试纸变红． 故答案为：（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑、木条复燃；
    （2）首先用镊子夹持干燥的紫色石蕊试纸，分别放于D装置的ab两端，紫色石蕊试纸无明显变化，说明二氧化碳不能使干燥的干燥的紫色石蕊试纸变色；再用镊子夹持湿润的紫色石

    蕊试纸，先放于D装置的a端，紫色石蕊试纸无明显变化，然后放于D装置的b端，湿润的石蕊试纸变红，说明二氧化碳密度比空气密度大且能与水反应生成酸，酸能使紫色的石蕊试纸变红．

    20．依据如图装置进行实验．
    实验过程：①打开K1、K2，通入N2，一段时间后，Ⅰ、Ⅱ试管中均无明显现象；②改通入氧气，Ⅰ中白磷燃烧而Ⅱ中白磷仍无明显现象． （1）实验②试管Ⅰ中白磷燃烧的化学方程式为 4P+5O22P2O5 ．
    （2）实验②观察到试管Ⅰ、Ⅱ中的现象不同说明可燃物燃烧的条件之一是 温度需要达到可燃物的着火点

    （3）此实验过程中可证明燃烧的另一个条件的实验现象是 冷水和热水中的白磷都没有燃烧 ．

    【考点】燃烧与燃烧的条件；书写化学方程式、．
    【分析】根据燃烧的条件分析；磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，配平即可． 【解答】解：（1）白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5．故填：4P+5O22P2O5；
    （2）通入氧气后，热水中的白磷燃烧而冷水中的白磷没有燃烧，说明了温度需要达到可燃物的着火点；故填：温度需要达到可燃物的着火点；
    （3）在实验开始时，通入氮气，冷水和热水中的白磷都没有燃烧，说明了可燃物燃烧需要与氧气接触；故填：冷水和热水中的白磷都没有燃烧．

    21．工业上可用天然气为原料生产氢气，其主要流程表示如图所示．



    蒸气转化过程发生的主要反应为：CH4+H2OCO+3H2，CO+H2OCO2+H2；变换过程发生的主要反应为：CO+H2OCO2+H2．
    （1）用化学方程式表示氢气是最清洁能源的原因 2H2+O22H2O ．
    （2）在变换过程中元素化合价发生改变的是 碳元素化合价由+2变成+4，氢元素化合价由+1变成0 ．
    （3）变换后的混合气体中的杂质被多种吸附剂分别选择性吸附（吸附是指气体分子在多孔固体表面被富集的现象和过程），该过程是物理变化，其原因是 没有生成新物质 ． 【考点】物质的相互转化和制备；化合价规律和原则；化学变化和物理变化的判别；书写化学方程式、．
    【分析】氢气燃烧生成水，同时放出热量，产物水不污染环境； 化合物中元素化合价代数和为零，单质中元素化合价规定为零； 没有生成新物质的变化属于物理变化．
    【解答】解：（1）氢气是最清洁能源，是因为氢气燃烧生成水，水不污染环境，反应的化学方程式为：2H2+O2故填：2H2+O22H2O． 2H2O．
    （2）在变换过程中元素化合价发生改变的是：一氧化碳中氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知碳元素的化合价是+2，二氧化碳中氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知碳元素的化合价是+4，水中氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知氢元素的化合价是+1，氢气是单质，因此氢气中氢元素的化合价是0，因此在变换过程中，碳元素化合价由+2变成+4，氢元素化合价由+1变成0． 故填：碳元素化合价由+2变成+4，氢元素化合价由+1变成0．
    （3）变换后的混合气体中的杂质被多种吸附剂分别选择性吸附过程中没有生成新物质，因此吸附过程属于物理变化． 故填：没有生成新物质．



    22．轻质碳酸钙的成分是CaCO3，是无味的白色粉末．它应用于铜版纸、邮票纸等制品中，可以提高纸制品的稳定性、硬度和耐热性．它在国内的工业生产方法主要是碳化法，生产流程如下：
    （1）步骤③中包含的操作名称是 过滤 ，二氧化碳与氢氧化钙反应的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O ．
    （2）上述步骤中，发生化合反应的化学方程式为 CaO+H2O═Ca（OH）2 ．
    （3）石灰石与轻质碳酸钙的差别是 石灰石是混合物，轻质碳酸钙更纯 （写出一条）． 【考点】物质的相互转化和制备；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；书写化学方程式、． 【分析】（1）根据过滤是分离固体与液体混合物的一种方法；二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；
    （2）根据化合反应的特点分析； （3）轻质碳酸钙比石灰石更纯．
    【解答】解：（1）步骤③是把不溶于水的碳酸钙与液体分离故是过滤；二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故填：过滤；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O； （2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙是化合反应；故填：CaO+H2O═Ca（OH）2； （3）石灰石是混合物，轻质碳酸钙更纯；故填：石灰石是混合物，轻质碳酸钙更纯．

    五.（本题1个小题，共8分）
    23．同学们应用数字化实验探究外界条件对双氧水分解速率的影响．实验装置如图：




    【进行实验】 序号 实
    ①1号抽滤瓶中不加任何试剂，

    1 3号抽滤瓶中加入0.2gFeCl3粉末．
    ②用三支分液漏斗分别加入15mL4%的H2O2溶液．
    实 验
    2 ①三个抽滤瓶中分别加入0.2g FeCl3粉末．
    ②分别用1号分液漏斗加入15mL2%的H2O2溶液；用2号分液漏斗加入15mL4%的H2O2溶液；用3号分液漏斗加入15mL6%的H2O2溶液．
    实 验
    3 ①三个抽滤瓶中分别加入0.2g FeCl3粉末，分别放入装有10℃、20℃、40℃水的水槽中． ②用三支分液漏斗分别加入15mL4%的H2O2溶液．
    【解释与结论】
    （1）实验1的2号抽滤瓶中反应的化学方程式为 2H2O2 2H2O+O2↑ ．



    主要实验步骤
    装置内压强﹣时间图象
    验 2号抽滤瓶中加入0.2gMnO2粉末，
    （2）某同学得到“不同催化剂的催化效果不同”的结论，他的依据是 实验1中2、3号瓶曲线不同 ．


    （3）通过上述实验得到：影响该反应速率的外界因素有 催化剂种类、反应物浓度、温度 ． 【反思与评价】
    （4）经过多次实验，有的同学对比实验1的3号瓶、实验2的2号瓶中同为40s时的气体压强，发现存在较大的差异，可能的原因是 实验温度不同 ．
    【考点】影响化学反应速率的因素探究；催化剂的特点与催化作用；书写化学方程式、． 【分析】（1）根据过氧化氢在二氧化锰的作用下产生水和氧气写出反应的方程式； （2）根据控制变量的思想进行分析对比组实验； （3）根据实验数据结合坐标分析得出结论； （4）根据影响因素进行猜想．
    【解答】解：（1）过氧化氢在二氧化锰的作用下产生水和氧气，故反应的方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑；
    （2）要探究不同催化剂的催化效果不同，就需要选择不同的催化剂，而温度、过氧化氢溶液的浓度等都相同，因此可以通过实验1中2、3号瓶曲线不同得出；故填：实验1中2、3号瓶曲线不同；
    （3）实验1说明催化剂种类影响该反应速率；实验2说明反应物的浓度影响该反应速率；实验3说明温度影响该反应速率；故填：催化剂种类、反应物浓度、温度；（4）实验1的3号瓶、实验2的2号瓶虽然都是相同的催化剂，相同浓度的过氧化氢，造成差异的原因很可能是外界条件温度的不同；故填：实验温度不同．


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