龙文教育个性化辅导授课案

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龙文教育教务处

1、（1）Mg(NO3)2 ＋ K2CO3 → MgCO3↓＋2KNO3 ，复分解反应

（2）滤液中含有较多的KNO3（或重复利用滤液中的KNO3，节约原料，提高原料的利用率）

（3）NaCl的溶解度受温度变化的影响较小，KNO3的溶解度受温度变化的影响较大。

（4）碳酸钾质量为20.7克，钾元素的质量分数为11.7％

2（1）MgCl2·6H2Oword/media/image12_1.pngMg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑ MgCl2·6H2Oword/media/image12_1.pngMgO+HCl↑+5H2O↑或Mg（OH）Clword/media/image12_1.pngMgO+HCl↑

在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水气，故能得到无水MgCl2。

（2）加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。

（3）搅拌，加速溶解；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。

3．⑴ 漏斗、蒸发皿

⑵ 2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑、Al2O3+2OH—=2AlO2—+3H2O

⑶ H2SO4 Ni2+ 、Fe2+

⑷ 3.2—9.2

⑸ 防止在浓缩结晶过程中Ni2+水解

⑹ H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2＋未被完全氧化造成的

4

（1） 增大固体与硫酸的接触面积，增大了反应速率。

（2） 石灰石

（3） H2O2溶液是氧化剂可将Fe2＋氧化为Fe3＋, 石灰乳可接着将Mg2＋和Fe3＋沉淀，而Na2CO3溶液可将Ca2＋沉淀

（4） Li++CO32-→Li2CO3

（5） Na2SO4

5．（1）H2SiF6＋6NH4HCO3＝6NH4F＋H2SiO3↓＋6CO2↑＋3H2O

一定条件下，NaF比NaCl、NH4Cl、NH4F的溶解度小。

（2） 过滤 洗涤

（3） 除去NaF 、NH4Cl 表面的杂质。

（4） 加热蒸发溶剂，析出少量晶体后冷却结晶。

（5） 必须保证H2SiF6能全部反应，防止在进行反应Ⅱ时H2SiF6将与NaCl反应，生成Na2SiF6沉淀，混入NaF中影响NaF质量；同时过量的相对廉价原料NH4HCO3可以提高H2SiF6的转化率。

6、（共11分）

（1）a、c （2分）

（2）①防止在下一步操作中氯化镁发生水解（1分）；②蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤 （3分）

（3）MgCl2·nH2O Mg(OH)Cl+HCl↑+（n-1）H2O （2分）。

（4）氯化氢（HCl）（1分）、在干燥的氯化氢气流中，抑制了MgCl2 的水解，且带走了MgCl2·nH2O加热产生的水气，故能得到无水氯化镁。（2分）