2019最新沪教版化学九年《定量认识化学变化》同步学案七

1．化学方程式表示了反应物、生成物各物质间的 比是一定的。根据化学方程式的计算,是依据反应物和生成物的 进行的。

2．实验室用100g碳酸钙与足量的稀盐酸反应,可制得CO2 L,同时生成CaCl2 _________g。反应的化学方程式为 _________。

题目中的已知量是 ,所求的未知量是 ；解答中要用到的反应物、生成物的质量比是 ；要求得到CO2的体积,应先计算CO2的 ,再应用 换算成体积。

指点迷津

例：向一定质量的碳酸钙中加入100g稀盐酸,反应一段时间后,生成二氧化碳2.24L（标准状况下,二氧化碳密度为1.977g/L）,称得剩余溶液的质量为105.6g,求参加反应的碳酸钙的质量？

思路分析(1)：题目中的数据(CO2 )是体积、密度,而化学方程式计算需要的是质量。因此,必须把相应的量换算成质量。同时当题设条件中反应物和生成物的量都给出时,一般用生成物的量来计算。此题在求算参加反应的碳酸钙的质量时,应利用二氧化碳的量来进行计算。

密度= ∴ 质量=体积×密度

需注意的是气体的密度单位与液体或固体的密度单位不同,在计算时注意单位问题。

解：设生成2.24L二氧化碳需碳酸钙的质量为x

二氧化碳的质量=1.977g/L×2.24L=4.4g

CaCO3＋2HCl=CaCl2 ＋H2O＋CO2↑

100 44

x 4.4g

=

x=10g

答案：参加反应的碳酸钙的质量是10g.

思路分析（2）：原有100g稀盐酸,和固体碳酸钙,反应后成为105.6g,实际稀盐酸和碳酸钙反应以后,会产生气体,所以溶液增加的量,应是反应的碳酸钙和跑掉二氧化碳气的质量的差。因此也可用差量法计算。

根据CaCO3＋2HCl=CaCl2 ＋H2O＋CO2↑可知,若有100份质量的碳酸钙参加反应,会产生44份二氧化碳气,溶液就会净增100－44=56。现在溶液质量从100g增到105.6g有多少g碳酸钙参加反应呢？这是成正比例关系的,根据比例既可求解。

解：设参加反应的碳酸钙的质量为x

CaCO3＋2HCl=CaCl2 ＋H2O＋CO2↑溶液净增量

100 44 56

x 5.6g

=

x=10g

答：参加反应的碳酸钙的质量是10g.

基础评价

1．凯尔将6g镁分

别与不同质量的氧

气的反应,试将生成氧化镁的质量填入下表,并回答：(a)当第一次与2g

氧气反应时,为什么不能生成8g MgO？

__________________ _____________

(b)从第二次以后,为会么不断增加氧气的质量,生成MgO的质量却不增加？

___________________________________

2．水里的微生物使有机物（以C6H10O5表示）转化为CO2和H2O的过程中,所需的O2量叫生化需氧量（BOD）。BOD是衡量水体质量的一个指标。

①写出C6H10O5和O2反应生成CO2和H2O的化学方程式。

_________________________________

②20℃时,1L某水体（假设水的密度为1g/ml）中含有机物（C6H10O5）的质量分数为0.0010%。计算该水体BOD的值（g/L）

③20℃时,10L水中含有O2 0.092g,上述水体适合于鱼类生存吗？试通过计算说明原因。

3．某石灰石样品中含有少量二氧化硅杂质（二氧化硅是不溶于水,不与盐酸反应,

耐高温的固体）。某学生想测定该样品的纯度,他取2g这种石灰石样品,把20g稀盐酸分4次加入,充分反应后剩余固体的质量见下表。

问：（1）2石灰石样品中含杂质多少？

（2）石灰石样品的纯度是多少？

（3）100kg这种石灰石充分煅烧后,可得到多少kg含杂质的氧化钙？

已知：CaCO3 CaO＋CO2↑

CaCO3＋2HCl=CaCl2 ＋H2O＋CO2↑

拓展探究

小明在登山比赛结束以后感到肌肉酸胀,这是因为在剧烈运动以后,血液中产生较多的乳酸（C3H6O3）,使肌肉酸痛,放松一段时间后,乳酸可以与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水,使肌肉酸痛感消失。写出此反应化学方程式,并计算消除体内180g乳酸,需要多少克氧气？同时呼出二氧化碳多少克？

化苑漫步

神奇的烟灰

1、实验用品

酒精灯、镊子、方糖或水果糖、烟灰

2、实验步骤

把方糖或水果糖用镊子夹住放在酒精灯上加热,糖熔化而不会燃烧。把表面熔化的糖蘸上一些烟灰在放到火焰上,糖就会燃烧起来,产生粉红色的火焰。