成都市高2013级高中毕业班第一次诊断性检测

理科综合    化学部分

本卷共7题，每题6分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目

要求的。

以下数据可供解题时参考：

可能用到的相对原子质量：H-1    O.- 16    Zn- 65

1．下列有关物质应用正确的是

A．氯气、明矾净水原理相同

B．过氧化钠、活性炭均可用于呼吸面具

C．硅胶和铁粉均可用于食品的防氧化

D．甲烷的氯代物均可作防火材料

2．用NA表示阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是

A．标况下，1molC6 H12 06含氧原子数为6NA

B．0. 1moICl2与足量水充分混合，转移电子数为0.1NA

C．25℃，pH=13的Ba(OH)2溶液含有OH-数目为0.2NA

D．22.4L N2和NH3混合气体含共用电子对数目为3NA

3．已知某药物具有抗痉挛作用，制备该药物其中一步反应为：

下列说法不正确的是

A. a中参加反应的官能团是羧基    B．生活中b可作燃料和溶剂

C．c极易溶于水                D．该反应类型为取代反应

4．短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如右图，四种元素的原子最外层电子

数之和为20。下列说法正确的是

A．W位于第三周期ⅥA族

B．元素最高正价：Z>Y>X

c．简单气态氢化物稳定性：W>Y>X

D．工业上催化氧化Y的氢化物可用于制备其含氧酸

5．用如图所示装置进行下列实验，有关分析一定不正确的是

6．溶液X中含有右表离子中的某5种，且其浓度均为

0. 1mol／L(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液

加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后

阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是

A．X溶液中不可能含有HC03-或CO32-

B．生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+ +NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O

C．根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+

D．X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子

7．常温下，向20mL的某稀H2S04溶液中滴

入0. 1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子

浓度随滴人氨水体积变化如图。下列分析

正确的是

A.稀硫酸的浓度为0.1mol/L

B．C点溶液pH=14-a

C．E溶液中存在：c(NH4+)>c（SO42-）>c(H+)>c（OH-）

D．B到D、D到F所加氨水体积一定相等

第Ⅱ卷

注意事项：

1．用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。

2。本卷共4题，共58分。

8．（9分）某化学小组用淀粉制取食品包装高分子材料B和具有果香味的物质D。其

转化关系如下：

(1) C6H12O6名称是   ；A的电子式是    。

(2)写出下列反应方程式：

①淀粉一C6H12O6:___            ；

②C—D:                             

(3)写出常温下能与NaHC03溶液反应的D的所有同分异构体的结构简式：               

9．（16分）工业合成氨是人工固氮方法之一。

I．已知下列物质的键能：

则

Ⅱ恒温下，将一定量N2、H2置于10L的容器中发生反应，反应过程中各物质浓度随时

间变化如下图。

(1)图中0～2s内的反应速率v(H2)=                ； 

该温度下平衡常数的计算表达式为____。

(2)该反应达到平衡的标志为   （填序号）。

A.混合气体的平均相对分子质量不变

B．物质的量浓度比等于系数比

C．容器内温度不变

D．断裂1moIH-H键同时断裂2molN-H键

(3)若其它条件不变，将恒容条件变为恒压，则平衡时c(N2)   （填“增大”、“减小”、

“不变’’或“不能确定”）。

(4)哈伯研究所因证实N2、H2在固体催化剂(Fe)表面吸附和解吸以合成氨的过程而获

诺贝尔奖。

若用

分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂，则在固体催化剂表

面合成氨的过程可用下图表示：

①吸附后，能量状态最低的是   （填字母序号）。

②由上述原理，在铁表面进行NH3的分解实验，发现分解速率

与浓度关系如右图。从吸附和解吸过程分析，c0前速率增加的原

因可能是    ；c0后速率降低的原因可能是    。

10.（18分）天津“8.12"爆炸中扩散的CN-造成部分水体污染。某小组欲检测污水中CN-的浓度并模拟电化学法除去CN-。

探究I  检测CN-浓度

资料：碱性条件下发生离子反应：2CN- +5 H202+90H-=2CO32-+N2+6H20

实验装置如图（其中加热、夹持装置省略）。（不考虑污水中其它离子反应）

(1)加入药品之前的操作是    ；C中试剂是   

(2)实验步骤如下：

(3)计算CN-的浓度，需称得的质量是   。

(4)为了使检测更加准确，上述(2)中操作要特别注意一些事项。请写出至少一条            。

探究Ⅱ  电化学法处理CN-的影响因素

由下图装置模拟电化学法实验，有关结果如右表。

(5)根据表格信息分析。

①X电极名称：____；

②实验(1)中X换成Zn，则电流计读数的范围为   

③若乙装置中阳极产生无毒无害物质，其电极方程式为    ；该实验说明电化学

法处理CN-，影响处理速率的因素有   （至少两条）。

11．（15分）硫化锌(ZnS)是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取t

其工艺流程如下图所示。

(1)为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是   （填序号）。

①研磨  ②多次浸取  ③升高温度  ④加压    ⑤搅拌

(2)步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是    （写化学式）。

(3)步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为

(4)步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S。

①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是    ，

②Na2S可由等物质的量的Na2S04和CH4在高温、催化剂条件

下制取。化学反应方程式为__；

③已知Na2SO4．10H2O及Na2SO4的溶解度随温度

变化曲线如右图。从滤液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是

(5)若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为b mol，步骤Ⅲ所得Cd为d mol，最后得到VL、物质的量浓度为

c mol/L的Na2SO4溶液。则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为    。

成都市高201 3级高中毕业班第一次诊断性检测

理科综合  化学卷参考答案及评分标准

第I卷(42分)

1.B    2.A    3.C    4.D    5.A    6.D    7.C

第Ⅱ卷（58分）

8．（9分）

(1)葡萄糖（2分）

9．（1 6分）

I -92kJlmol  （2分，无正负号或错误、无单位或单位错误扣1分）

Ⅱ(1)0. 75mol／(L．s)（2分，无单位或单位错误扣1分）

(2)A、D（2分，不全对扣1分）

(3)增大（2分）

(4)①C（2分）

②氨的浓度增加，催化剂表面吸附的氨分子增多，速率增大（2分，答“浓度增大，

速率增大”也可给分）

达到一定浓度后，氨分子浓度太大阻碍N2和H2的解吸（2分）

10.（18分）

(1)检查装置气密性（2分）    浓H2S04,（2分）

(2)关闭K2（1分）  稀H2S04（1分）

(3)反应前后D装置的质量（2分，其它合理答案也可给分）

(4)加稀H2S04时要缓慢注入（要缓慢通人N2或给B加热时温度不能过高或加入稀

H2SO4,要足量）（2分，其它合理答案也可给分）

(5)①负极（2分）

②I--1. 5I（2分）

负极金属材料的活泼性，甲中电解质溶液浓度（或石墨表面O2浓度）（2分，各1分）

11．（15分）

(1)①②③⑤（2分，不全对扣1分）

(2) Fe(OH)3（2分）

(3) Zn（或锌）（2分）

(4)①取最后一次洗涤液少许于试管，滴加几滴BaCl2溶液，若出现浑浊则未洗净，反

之则已洗净（2分）

③蒸发浓缩，降温结晶，过滤（2分）

(5) 65(Vc-b-d)g（3分，漏写“65”扣1分）

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