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    第三单元课题3元素同步测试卷(五)-2021-2022学年九年级化学人教版上册

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    第三单元元素测试卷（五）
    试卷满分：50分考试时间：40分钟题号得分
    一
    二
    总分
    得分率
    一．选择题（共13小题，满分26分，每小题2分）
    1．（★）奶制品、豆类、虾皮等食物中含钙丰富，是日常饮食中钙的较好来源，这里的“钙”指（）A．钙离子
    B．钙原子
    C．钙元素
    D．钙单质
    2．（★）2020年1月14日，C919大型客机第二架机迎来了进入2020年后的第一次飞行。C919部分机身采用了新型的铝锂合金，铝锂合金中的铝元素与锂元素的本质区别是（）A．相对原子质量不同C．原子的电子数不同
    B．原子的质子数不同D．原子的中子数不同

    3．（★）在原子中，能决定元素种类的是（）A．电子层数
    B．质子数
    C．中子数
    D．核外电子数
    4．（★）地壳中的元素分布如图，其中区域★代表的元素是（）

    A．氧
    B．硅
    C．铝
    D．铁
    5．（★）地壳中含量最多的金属元素是（）A．O
    B．Si
    C．Al
    D．Fe
    6．（★）元素“Al”的名称是（）A．氯
    B．铝
    C．硅
    D．氦
    7．（★）2018年6月14日俄罗斯世界足球赛拉开序幕，32支足坛劲旅争夺“大力神杯”。“大力神杯”由18K黄金打造，重达6kg。金的元素符号为（）A．Ac
    B．Au
    C．As
    D．At
    8．（★）下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是（）A．锰、钛
    B．氩、金
    C．铅、铂
    D．氦、汞
    9．（★）下列元素符号书写正确的是（）

    A．钡﹣BAB．钠﹣naC．镁﹣MgD．锌﹣zN
    10．（★）下列含金属元素的物质是（）A．H2S
    B．P2O5
    C．AgNO3
    D．H2O
    11．（★）下列属于非金属元素的是（）A．Mg
    B．Zn
    C．Cl
    D．Ag
    12．（★）5G时代已经来临，高纯度单质硅（Si）是制作芯片的材料，如图是硅元素在元素周期表中的信息，下列叙述错误的是（）A．硅属于金属元素
    B．硅原子中的质子数是14
    D．硅原子中的核外电子数是14
    C．硅的相对原子质量是28.09
    13．（★）根据图中提供的信息判断，下列说法不正确的是（）

    A．★★属于同种元素
    B．★表示的元素常见化合价为+1价
    C．硒元素的相对原子质量是34D．★★为稳定结构二．填空题（共5小题，满分24分，每空1分）
    14．（★★）几种元素在元素周期表中的部分信息如图所示。请回答下列问题：

    （1）下列说法不正确的是（填写字母标号）。A．氯原子的质子数为17，最外层电子数为7B．磷的相对原子质量为30.97g
    C．X元素的原子序数为16，元素名称为硫，元素符号为SD．X元素与磷、氯元素位于同周期，与氧元素位于同一族
    （2）一种碳原子叫做碳12，是含有6个质子和6个中子的碳原子，一个碳12原子的质量为ag，则一个氧原子的质量为_______（用含a的代数式表示）。
    （3）图2所示粒子共表示种元素。X元素的化学性质与图2中的化学性质相似（填写字母标号）。

    15．（★★）元素周期表是学习化学的重要工具，如图为元素周期表中部分元素的相关信息，利用如图回答相关问题。

    （1）原子序数为4的元素符号为。
    （2）C、N、O排在同一周期是因为（填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”）相同。（3）He和Mg的化学性质（填“相似”或“不相似”）。
    （4）钠离子核外电子排布与（填元素符号）原子核外电子排布相同。（5）一个磷原子含有个质子，一个NH4+含有个电子。
    16.（★★）元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一部分，请回答下列问题：
    第一周期第二周期第三周期
    1H3Li11Na
    4Be12Mg
    5B13Al
    6C14Si
    ①15P
    8O16S
    9F17Cl
    2He10Ne18Ar
    （1）表中，①所示元素的名称是________，相对分子质量最小的氧化物的化学式________。
    （2）X2−与Ar的核外电子排布相同，则X的元素符号是________，它处在元素周期表中第______周期。（3）元素周期表中同族和同周期元素具有一定的相似性和变化规律，同族元素化学性质相似的原因是__
    ______相同。
    17．（★★）图表是整理数据。发现其中规律的一种重要工具。1一18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系如下图。试回答：

    （1）第三周期11-18号元素原子最外层电子数变化的趋势是________。
    （2）图中He与Ne★Ar原子最外层电子数不一样，但都处在每周期的结尾处，从原子结构上分析其原因
    _________。

    （3）原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的化学性质有密切关系。钠原子核内有________
    个质子→钠原子在化学反应中易______电子→钠元素和氯元素所组成的物质是________。18．（★★★）从微观的角度了解物质及其变化，有助于更好地认识物质的组成和变化的本质。（1）下表为部分元素的原子结构示意图：
    元素名称元素符号原子结构示意图






    氢H
    氦He
    氧O
    氟F
    钠Na
    硫S
    ①表中氧原子的核电荷数x＝________。
    ②元素在周期表中的周期序数等于该元素原子具有的电子层数。上表所列的6种元素中，位于第一周期的元素有________种。
    ③氟原子得到一个电子所形成离子的离子符号为________。
    ④由上表中两种元素组成的一种化合物排放到空气中会形成酸雨，该化合物为________。（2）如图为金属钠与水反应的示意图：

    写出该反应的化学方程式：________________________________________________。


    参考答案元素（五）
    一、选择题：1．【答案】C
    【解析】奶制品、豆类、虾皮等食物中含钙丰富，这里的钙是指钙元素，与具体形态无关。2．【答案】B
    【解析】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素最本质的区别是核电荷数（即核内质子数）不同，故铝（Al）元素与锂（Li）元素的本质区别是质子数不同。3．【答案】B
    【解析】原子的核内质子数决定元素的种类；4．【答案】B
    【解析】地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅，根据图示★代表的肯定是硅；5．【答案】C
    【解析】地壳含量较多的元素按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁、钙，在金属元素中含量最多的是铝。6．【答案】B
    【解析】A、元素“Al”的名称是铝，不是氯，故选项错误B、元素“Al”的名称是铝，故选项正确。
    C、元素“Al”的名称是铝，不是硅，故选项错误。D、元素“Al”的名称是铝，不是氦，故选项错误。7．【答案】B
    【解析】书写元素符号注意“一大二小”，金的元素符号是Au。8．【答案】A
    【解析】A、锰：Mn，钛：Ti，第一个字母不相同，故A正确；B、氩：Ar，金：Au，第一个字母相同，故B错；C、铅：Pb，铂：Pt，第一个字母相同，故C错；D、氦：He，汞：Hg，第一个字母相同，故D错。9．【答案】C
    【解析】A、钡的元素符号为：Ba，故A错误；B、钠的元素符号为：Na，故B错误；C、镁的元素符号为：Mg，故C正确；D、锌的元素符号为：Zn，故D错误。10．【答案】C
    【解析】A、氢、硫分别带“气”字头、带“石”字旁，均属于非金属元素，故选项错误。B、磷、氧分别带“石”字旁、“气”字头，均属于非金属元素，故选项错误。C、银带“钅”字旁，属于金属元素，是含金属元素的物质，故选项正确。D、氢、氧均带“气”字头，均属于非金属元素，故选项错误。11．【答案】C
    【解析】A、Mg是镁元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误。B、Zn是锌元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误。
    C、Cl是氯元素的元素符号，带“钅”字旁，属于气态非金属元素，故选项正确。D、Ag是银元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误。12．【答案】A
    【解析】A、硅带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。
    B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为14，表示原子序数为14；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则硅原子的质子数为14，故选项说法正确。
    C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.09，故选项说法正确。D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为14，表示原子序数为14；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则硅原子的核外电子数是14，故选项说法正确。13．【答案】C
    【解析】A、★★核电荷数相等，属于同种元素，该选项说法正确；
    B、★表示的元素是钠元素，钠原子最外层电子数是1，反应过程中容易失去1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子，因此常见化合价为+1价，该选项说法正确；
    C、硒元素的相对原子质量是78.96，该选项说法不正确；D、★★最外层电子数都是8，为稳定结构，该选项说法正确。二、填空题：
    14．【答案】（1）B。
    （2）
    4
    ag。3
    （3）3；A。
    【解析】（1）A．氯原子的质子数为17，最外层电子数为7，该选项说法正确；B．磷的相对原子质量为30.97，单位不是g，该选项说法不正确；
    C．X元素的原子序数为16，元素名称为硫，元素符号为S，该选项说法正确；

    D．X元素与磷、氯元素位于同周期（是因为它们核外电子层数相等），与氧元素位于同一族（是因为它们最外层电子数相等），该选项说法正确。故填：B。
    （2）一种碳原子叫做碳12，是含有6个质子和6个中子的碳原子，一个碳12原子的质量为ag，则设一个氧原子的质量为x，根据题意有：x÷（ag×1）＝16.00，x＝4ag，
    12
    3
    故填：ag。
    （3）图2所示粒子共表示3种元素，即氧元素、镁元素、氯元素；
    X元素（硫元素）的化学性质与图2中A的化学性质相似，是因为它们最外层电子数相等。故填：3；A。
    15．【答案】（1）Be；
    （2）电子层数；（3）不相似；（4）Ne；（5）15；10。
    【解析】（1）由元素周期表可知，原子序数为4的元素符号为Be；故填：Be；
    （2）由原子结构示意图可知，C、N、O排在同一周期是因为电子层数相同；故填：电子层数；
    （3）氦原子只有一个电子层，该电子层上有2个电子，属于稳定结构；镁原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层电子，二者化学性质不相似；故填：不相似；
    （4）钠原子的核外有3个电子层，核外电子排布为2、8、1结构，在化学反应易失去最外层的1个电子，变成核外为2、8结构，核外电子排布与氖原子结构相同；故填：Ne；
    （5）磷元素的原子序数为15，即磷原子中含有15个质子；1个氮原子含有7个电子，1个氢原子含有1个电子，所以一个NH4+含有：7+1×4﹣1＝10个电子；故填：15；10。16．【答案】（1）氮元素H2O
    （2）S三
    （3）最外层电子数【解析】（1）表中，★所示元素的名称是氮元素；相对分子质量最小的氧化物是H2O。（2）X2−与Ar的核外电子排布相同，说明X元素核外电子数是16，则X元素是硫元素，元素符号是S，硫元素核外电子层数是3，处在元素周期表中第三周期。
    （3）元素周期表中同族和同周期元素具有一定的相似性和变化规律，同族元素化学性质相似的原因是最外层电子数相同。
    17．【答案】（1）逐渐递增（或从1到8逐渐递增）
    （2）最外层都达到相对稳定结构（或最外层电子已填充满）（3）11失NaCl【解析】
    （1）同周期元素，随着原子序数的增加元素原子最外层电子数逐渐增加，因此第三周期11-18号元素原子最外层电子数变化的趋势是逐渐递增（或从1到8逐渐递增）。
    （2）图中He与Ne、Ar原子最外层电子数不一样，但都处在每周期的结尾处，从原子结构上分析其原因最外层都达到相对稳定结构（或最外层电子已填充满）；
    （3）原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的化学性质有密切关系。钠原子核内有11个质子→该原子的最外层电子数为1，易失去一个电子形成阳离子，因此钠原子在化学反应中易失电子→氯原子最外层是7个电子易得电子形成带一个单位负电荷的阴离子，钠原子的最外层电子数为1，易失去一个电子形成阳离子，二者通过静电作用结合形成氯化钠，故钠元素和氯元素所组成的物质是NaCl。18．【答案】（1）★8★2★F−★二氧化硫
    （2）2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
    【解析】（1）★原子中质子数＝核电荷数＝核外电子数，故氧原子的核电荷数为8。★上表所列的6种元素中，只有氢、氦两种元素的电子层数为1，故位于第一周期的元素有2种。★氟原子得到一个电子所形成离子带一个负电荷，由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故氟离子的符号为F−。★由上表中两种元素组成的一种化合物排放到空气中会形成酸雨，该化合物为二氧化硫。（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
    43


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