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    安全验证

    时间：2023-12-01 13:22:39    下载该word文档
    物质的分类和转化规律一．物质的转化规律：1.金属+氧==金属氧化物2.金属氧化物+还原剂=金属+非金属氧化物①CuO+H2==现象：，H2还原优点是反应生成物之一是，且产物较纯净。②CuO+CO==（CO有剧毒，实验时一定）③2CuO+C；现象：(虽然C的还原能力强于H2，但固体还原剂与氧化物的充分接触程度没有固体与气体还原剂充分，自然反应温度就比H2要高,最好使用酒精喷灯或加罩的酒精灯。C要稍微过量。④2Fe2O3+3C⑤Fe2O3+3CO；；（加热时一定要持续高温）⑥Fe2O3+3H2；现象：3．金属氧化物+水==碱4．碱==金属氧化物+水5．非金属+氧==非金属氧化物①氢气在空气中燃烧：2H2+O2现象:相关知识点:(1氢气是一种常见的还原剂;(2点燃前,一定要检验它的纯度否则会爆炸。②红磷在空气中燃烧：4P+5O2现象:相关知识点:(1烟是固体小颗粒;雾是液体小颗粒.(2测量氧气在空气中的体积分数。(3可做烟雾弹。③硫粉在空气中燃烧：S+O2现象:在空气中是发出微弱的火焰,在氧气中是发出明亮的火焰.有强烈气味。相关知识点:（1）反应后的产物可用紫色的石蕊试液来检验(紫色变成红色；（2）SO2污染空气，要用溶液进行尾气处理。（3）SO2是气体，所以测量氧气在空气中的体积分数，若将水改为溶液，也可以测量氧气在空气中的体积分数。④碳在氧气中充分燃烧：C+O2现象:在空气中是发出,在氧气中是发出。相关知识点:反应后的产物可用来进行检验.⑤碳在氧气中不充分燃烧：2C+O26．非金属氧化物+活泼金属==非金属+金属氧化物①金属钠与水反应：2Na+2H2O==，现象：浮（钠块浮在水面上）、游（钠块在水面上无规则游动）、熔（钠块熔化为小球）、响（发出嘶嘶的响声）、红（使滴入酚酞试液的溶液变红）②金属镁与CO2反应：2Mg+CO22MgO+C现象：发出白光，有白色粉末（MgO）生成，有黑色固体（C）生成，同时放出大量的热。相关知识点:非常活泼的金属能在二氧化碳中“燃烧”。总结：非金属与非金属氧化物之间的转换①活泼金属火灾，不能使用和灭火。②K、Ca、Na、Mg不能置换出盐溶液中的不活泼金属的离子。就是因为活泼金属先与先反应。
    7．非金属氧化物+水==酸①CO2+H2O==（CO2通入紫色石蕊试液，溶液。）①SO3+H2O==②SO2+H2O==（生成酸雨的主要反应。H2SO3与氧进一步反应生成，PH值）8．酸==非金属氧化物＋H2OH2CO3==（酸碱盐反应中生成H2CO3，大部分会分解成和。）H2SO3==SO2↑+H2OH2SO4SO3↑+H2O光或4HNO3====4NO2↑+O2↑+2H2O（硝酸要用色瓶密封保存）总结：非金属氧化物与酸之间的转换①大部分非金属氧化物能与水反应生成。CO、SiO2不溶于水，不与水反应。②含氧酸也可以受热分解生成非金属氧化物.H2SO3、H2CO3在常温下即可分解。H2SO4热稳定性强。HNO3见光或受热即分解。9．金属+非金属==无氧盐①氯气与金属钠反应，现象：，反应：2Na+Cl2②铁粉与硫粉混合加热。现象：反应：Fe+S10．金属氧化物+非金属氧化物==含氧盐11．含氧酸盐金属氧化物＋非金属氧化物补充：其它盐的分解反应①2NaHCO3(侯氏制碱法中的一步②Ca(HCO32CaCO3+CO2↑+H2O（水垢、钟笋石产生的原因）③2KMnO4（实验室制氧气方法之一）相关知识点:(1紫色变为黑色；(2生成使带火星木条的气体④2KClO3（实验室制氧气方法之一）12．非金属氧化物+碱=盐+水总结：①可溶于水的非金属氧化物先与反应，生成对应的，然后再与碱反应。准确的说，是一个化合反应和酸碱复分解反应的整合。②碱一定要是溶性碱③碱石灰的主要成分和（或氢氧化钙），是因为氢氧化钠高温下可以与实验室最常用的玻璃仪器（含有大量二氧化硅）发生反应腐蚀仪器，氧化钙的作用是“冲淡”氢氧化钠的浓度。碱石灰可以吸收和。13．金属氧化物+酸=盐+水总结：①大部分金属氧化物都能与酸反应生成盐和水。②能与酸反应生成盐和水的氧化物也叫氧化物（包括部分金属氧化物。如：Fe2O3、CuO、CaO）。③既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物也叫两性氧化物（如：Al2O3、ZnO）。所以铝容器不能盛装酸也不能盛装碱④既不与酸反应也不与碱反应的氧化物是中性氧化物（如：CO、NO、H2O）。14．酸+碱==盐+水15.碱+盐==新碱+新盐16．酸+盐==新酸+新盐NaHCO3+HCl==现象：相关知识点：NaHCO3俗称，胃酸过多可用NaHCO3治疗。但有胃炎的病人不适合，让伤口扩大。17．盐+盐==新盐+新盐18．金属+盐=新盐+新金属（置换反应）19．金属与酸和水的反应

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