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    2019年内蒙古赤峰市中考化学真题及解析-

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    2019年内蒙古赤峰市中考化学真题试卷
    可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Al:27
    Fe:56 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项序号，在答题卡的对应位置上按要求涂属．每小题2分，共28分） 1．下列做法不符合“低碳”理念的是（ ） A．使用太阳能 C．使用一次性木筷
    B．乘公交出行 D．增大绿化面积
    2．下列物质的名称、俗名、化学式、分类均正确的一组是（ ） A．汞


    水银 小苏打

    Ag


    单质

    B．碳酸氢钠 C．氧化钙 D．氢氧化钠

    NaHCO3 盐

    氧化物 碱
    熟石灰 CaO 纯碱

    NaOH

    3．下列物质的用途体现物质化学性质的是（ ） A．金刚石的硬度大——刻划玻璃 B．氢气密度小——填充探空气球 C．CO具有还原性——冶炼金属 D．干冰有制冷作用——人工降雨 4．下列化学用语书写正确的是（ ） A．氦气：He2 C．铝离子：Cl-
    5．下列实验基本操作正确的是（ ）
    B．两个金原子：2AU D．硫酸铁：Fe2(SO43


    A．测定溶液pH B．铁丝在氧气中燃烧

    1

    C．稀释浓硫酸 D．往试管里送入固体粉末
    6．钠是人体必须的常量元素，其原子结构示意图和它在周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A．钠原子的相对原子质量为22.99g B．钠原子在化学反应中易失去电子 C．Na+的核内质子数为10 D．人体缺钠易导致骨质疏松 7．下列实验现象描述错误的是（ ） A．镁在空气中燃烧产生大量的白烟 B．钠在氯气中燃烧产生大量的白烟 C．红磷在空气中燃烧产生大量的白烟
    D．分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近产生大量的白烟 8．关于CO和CO2的说法正确的是（ ）
    A．组成：都由碳元素和氧元素组成，分子构成也相同 B．性质：常温下均为无色气体，且都有毒
    C．用途：CO可以用来灭火，CO2可以做化工原料 D．转化：在一定条件下可以相互转化
    9．从电解水的微观示意图中获得的信息错误的是（ ）

    A．分子在化学变化中可以再分 B．氢原子和氧原子是该变化中的最小粒子

    2

    C．水是由氢气和氧气组成的
    D．每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 10．下列关于金属的说法正确的是（ ） A．地壳中含量最多的金属是铁 B．钢是纯净物，生铁是混合物

    C．用灼烧的方法可以鉴别黄金和假黄金（Cu﹣Zn合金）

    D．用稀硫酸可以验证Cu和Ag的活动性
    11．下列各组离子能在pH＝1的溶液中大量共存的是（ ）
    A．H+、Na+、NO3
    B．K+、Ca2+、OH-

    C．Ba2+、Cl-、SO24 D．Na+、Cl-、CO23
    12．逻辑推理是化学常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A．单质中只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质

    B．溶液是均一稳定的混合物，所以均一稳定的物质一定是溶液 C．燃烧都伴随着发光、发热现象，所以有发光、发热现象的一定是燃烧 D．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
    13．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）所选试剂或方法正确的是（A．CaCO3（CaO）——高温煅烧 B．FeSO4溶液（CuSO4）——加入适量的锌粉 C．CaCl2溶液（HCl）——加入AgNO3溶液

    D．NaCl（泥沙）——溶解于水、过滤、蒸发 14．下列实验方案，不能达到相应实验目的是（ ）
    A．测定空气中氧气的含量

    3 ）

    B．验证质量守恒定律 C．探究燃烧条件之一：温度达到着火点

    D．探究物质溶解性的影响因素
    二、填空与简答题[请将答案填写在答题卡对应的横线上，化学方程式每空2分，16题（4）第二个空2分，其余每空1分，共22分]
    15．（6分）化学与生活息息相关，用所学知识回答下列问题： （1）炒菜时，油锅着火了，熄灭火焰最简单的方法是 。
    （2）ClO2是一种环保型杀菌消毒剂，用ClO2消毒后的水可以直接饮用，请标出ClO2中氯元素的化合价 。
    （3）厨房中经常用洗涤灵清洗餐具上的油污，这是因为洗涤灵具有 作用。 （4）新装修的房屋中经常放入一些活性炭包，以消除室内甲醛的异味，这是因为活性炭具有 作用。
    （5）“西气东输”中的”气”是指天然气，写出其主要成分燃烧的化学方程式 。 16．（6分）金属在生产和生活中有着广泛应用。
    （1）下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是 。 a．金属硬币
    b．铜制火锅


    c．铝制导线
    （2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，其原因是 。
    （3）工业上用盐酸除去钢板表面上的锈要严格控制盐酸的用量，用量过多会发生反应而损坏钢板，用化学方程式表示损坏钢板的反应 。

    4

    （4）高铁的迅速发展对钢轨的需求量越来越大，质量要求越来越高。工业上经常用“铝热反应”来焊接钢轨，其原理是：8Al+3Fe3O4高温4Al2O3+9Fe，该反应的基本类型是 反应；若焊接钢轨需要50.4kg铁，理论上需要铝的质量是 kg。
    17．（4分）小明同学查阅了KCl和KNO3在不同温度时的溶解度，并绘制出相应的溶解度曲线。
    温度/℃ 溶解度/g KCl KNO3
    20 34 31.6 30 37 45.8 50 42.6 85.5 60 45.5 110 80 51.1 169 回答下列问题：
    （1）图中表示KCl溶解度曲线的是 （填“a”或“b”）。
    （2）60℃时，将KCl和KNO3的饱和溶液同时降温到20℃，则所得溶液中溶质的质量分数大小关系是KCl KNO3（填“大于”“等于”或”小于”）。
    （3）KCl和KNO3在t℃时具有相同的溶解度（m），则m的取值范围是 g。 （4）30℃时，将50g KNO3固体放入100g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。

    18．（6分）（2019•赤峰）阅读下面科普短文。
    豆制品是以大豆等豆类为原料，经加工而成的食品。 以下为两种豆制品的主要制作流程：


    5

    豆制品的营养主要体现在丰富的蛋白质含量上，另外还含有钙、磷、铁等矿物质以及维生素B1、B2等，豆制品中不含胆固醇，所含豆固醇与不饱和脂肪酸有较好的祛脂作用，且热量很低。因此，肥胖和高血脂、高血压等心脑血管疾病患者可多吃些豆制品。 回答下列问题：
    （1）在豆豉的制作过程中，“发酵”属于 （填“物理”或“化学”）变化。
    （2）豆制品中含有钙、磷、铁等矿物质，这里的“钙、磷、铁”指的是 （填“原子”“元素”或“单质”）。
    （3）豆制品中含有人体所需要的营养素主要是 、无机盐和维生素。
    （4）滤浆的过程就是利用一种特殊工具把磨浆过程中产生的豆腐渣分离出去，其操作与化学实验中 操作的作用相同。
    （5）建议肥胖和心脑血管疾病患者可适当多吃一些豆制品的理由是 。 三、实验与探究题（请将答案填写在答题卡对应的横线上，化学方程式每空2分，其余每空1分，共20分）
    19．（10分）化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验和科学探究离不开装置。
    制取气体的常用装置


    收集气体的常用装置




    干燥气体的常用装置








    （1）制取气体时，首先要对发生装置进行气密性的检查，确保装置不漏气。检查装置C气密性的方法是：首先将导管的末端浸在水中，然后用双手紧握试管，一会儿发现导管末端
    ，松开双手后，导管末端液面上升，形成一段稳定的水柱，说明装置的气密
    6

    性良好。
    （2）收集气体的方法主要决定于气体的性质。装置F所示的收集方法是 ，被收集气体的密度 空气的密度（填“大于”“等于”或“小于”）；如果用D装置收集某种气体，发现 时，证明气体已集满。
    （3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，所选装置正确的连接顺序是 → → （填装置编号）。
    （4）从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法就是利用过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下分解，其主要操作步骤有：①检查装置的气密性；②组装仪器；③向漏斗中注入过氧化氢溶液；④向锥形瓶中放入二氧化锰；⑤收集气体。正确的操作顺序是 （填序号）。 a．①②③④⑤ b．①④②③⑤ c．②①④③⑤ d．②③④①⑤
    （5）写出用高锰酸钾加热制取氧气的化学方程式 。
    20．（10分）某校化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如图所示的两个实验。
    （1）甲实验中观察到的现象是 。
    （2）乙实验中发生反应的化学方程式为 。
    实验完毕后，小亮同学在整理仪器时，将上述实验后的废液倒入同一个洁净的废液缸中，发现混合后的废液仍然浑浊并显红色，于是引起了他的质疑和探究兴趣。 【提出问题】混合废液中可能含有的碱性物质有哪些？
    【作出猜想】他断定混合废液中一定含有氢氧化钠，理由是 ；并对是否含有其它碱性物质作出猜想：猜想Ⅰ：Na2CO3 猜想Ⅱ：Ca(OH2
    【实验验证】小亮认为只要用反应物（饱和石灰水和碳酸钠溶液）就可以验证猜想。于是他对混合废液进行过滤，并取少量滤液进行了下列实验：

    7

    实验操作 实验现象

    实验结论 猜想Ⅱ不正确

    M是



    猜想Ⅰ正确


    N是

    【反思与交流】
    验证完毕，小刚同学受到启发，于是他又设计了一个实验，进一步验证混合废液中含有的碱性物质。他取一定量的滤液于试管中，然后逐滴滴加稀盐酸至过量，反应过程和产生的现象如图所示。分析图象数据可以得出混合废液中含有的碱性物质一定是 。

    【拓展应用】为了把以上废液安全排放，你的做法是 。



    8

    参考答案
    一、选择题
    1．C。【解析】A选项，使用太阳能，能减少二氧化碳的排放，故选项A错误；B选项，乘公交出行可以减少汽车尾气的排放，故选项B错误；C选项，使用一次性木筷，增加森林的砍伐，减少树木对二氧化碳的吸收，不能减少二氧化碳的排放，故选项C正确；D选项，增大绿化面积，提高了植物吸收二氧化碳的能力，能减少二氧化碳的排放，故选项D错误。故选C。
    2．B。【解析】A选项，汞俗称水银，其化学式为Hg，属于单质，故选项A错误；B选项，碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO3，属于盐，故选项B正确；C选项，氧化钙俗称生石灰，其化学式为CaO，属于氧化物，熟石灰是氢氧化钙的俗称，故选项C错误；D选项，氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，属于碱，纯碱是碳酸钠的俗称，故选项D错误。故选B。
    3．C。【解析】A选项，金刚石的硬度大，能够刻划玻璃，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故选项A错误；B选项，氢气密度小，能够填充探空气球，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故选项B错误；C选项，一氧化碳具有还原性，能够冶炼金属，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，故选项C正确；D选项，干冰有制冷作用，是因为干冰升华时吸热，能够用于人工降雨，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故选项D错误。故选C。
    4．D。【解析】A选项，氦气是由原子直接构成的，化学式为He，故选项A错误；B选项，2个金原子就是在金元素符号的前面加上数字2，化学符号为2Au，故选项B错误；C选项，Al3+表示铝离子，Cl-表示氯离子，故选项C错误；D选项，硫酸铁中铁元素的化合价为+3价，其化学式为Fe2(SO43，故选项D正确。故选D。
    5．D。【解析】A选项，用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项A图中所示操作错误；B选项，铁丝在氧气中燃烧时，为防止高温生成物溅落下来炸裂瓶底，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，故选项B图中所示操作错误；C选项，
    9

    稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故选项C图中所示操作错误；D选项，取用粉末状药品时，要将试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管慢慢竖立起来，故选项D图中所示操作正确。故选D。
    6．B。【解析】A选项，钠原子的相对原子质量为22.99，相对原子质量的单位不是g，故选项A说法错误；B选项，钠原子最外层电子数是1，在化学反应中易失去电子，故选项B说法正确；C选项，Na+的核内质子数为11，故选项C说法错误；D选项，人体缺钙易导致骨质疏松，故选项D说法错误。故选B。
    7．A。【解析】A选项，镁在空气中燃烧的现象是发出耀眼的白光，故选项A说法错误；B选项，钠在氯气中燃烧，产生大量的白烟，故选项B说法正确；C选项，红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项C说法正确；D选项，浓盐酸和浓氨水均具有挥发性，分别挥发出氯化氢气体和氨气，氯化氢气体和氨气反应生成氯化铵固体，因此分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近，产生大量的白烟，故选项D说法正确。故选A。 8．D。【解析】A选项，CO和CO2的都由碳元素和氧元素组成，但是它们的分子构成不相同，故选项A错误；B选项，CO和CO2常温下均为无色气体，CO有毒，CO2没有毒，故选项B错误；C选项，CO具有可燃性，不可以用来灭火，CO2可以做化工原料，故选项C错误；D选项，CO和CO2在一定条件下可以相互转化，故选项D正确。故选D。 9．C。【解析】A选项，由微粒的变化可知，化学反应中，分子能够分为原子，原子不能再分，故选项A正确；B选项，由微粒的变化可知，氢原子和氧原子是该变化中的最小粒子，故选项B正确；C选项，电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项C错误；D选项，由微粒的构成可知，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，故选项D正确。故选C。
    10．C。【解析】A选项，地壳中含量前四位的元素为氧、硅、铝、铁，所以含量最高的金属为铝，故选项A错误；B选项，生铁和钢都是含铁的混合物，只是含碳量不同，故选项B错误；C选项，金与氧气不反应，而铜在空气中灼烧生成黑色的固体，所以用灼烧的方法可以鉴别黄金和假黄金（Cu﹣Zn合金），故选项C正确；D选项，由于铜和银都不与硫酸反应，所以不能用稀硫酸验证Cu和Ag的活动性，故选项D错误。故选C。
    10


    11．A。【解析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，
    A选项，H+、Na+、NO3三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故选项A正确；B选项，酸性溶液中含有大量的H+，H+能够与OH-结合生成水，不能大量共存，故选项B错误；C选项，Ba2+、SO24两种离子能结合生成不溶于酸的硫酸2钡沉淀，不能大量共存，故选项C错误；D选项，CO3与酸性溶液中的H+两种离子能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项D错误。故选A。
    12．A。【解析】A选项，单质为只含有一种元素的纯净物，所以只含一种元素的纯净物一定是单质，故选项A正确；B选项，溶液是均一、稳定的混合物，而均一稳定的物质不一定是混合物，如水，因此均一稳定的物质不一定是溶液，故选项B错误；C选项，燃烧为伴随着发光、发热现象的化学变化，但是有发光、发热现象的不一定是燃烧，如灯泡发光发热为物理变化，不属于燃烧，故选项C错误；D选项，中和反应为酸和碱反应生成盐和水，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项D错误。故选A。
    13．D。【解析】A选项，CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，不能除去杂质，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项A所采取的方法错误；B选项，FeSO4溶液和CuSO4均能与锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项B所采取的方法错误；C选项，HCl、CaCl2溶液均能与AgNO3溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项C所采取的方法错误；D选项，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项D所采取的方法正确。故选D。
    14．B。【解析】A选项，红磷本身是固体，能在空气中燃烧，消耗氧气，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，能用来测定空气中氧气含量，故选项A能达到相应实验目的；B选项，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律，故选项B不能达到相应实验目的；C选项，实验过程中乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，故选项C能达到相应实验目的；D选项，图中溶质的质量、温度相同，溶剂的体积相同，溶剂的种类相同，可以探究物质溶解性的影响因素，故选项D能达到相应实验目的。故选B。
    11


    二、填空与简答题
    15．（1）盖上锅盖；（2）ClO2；（3）乳化；（4）吸附；（5）CH4+2O2点燃CO2+2H2O 【解析】（1）炒菜时油锅不慎起火，最简单的灭火方法是迅速盖上锅盖，这样能够隔绝氧气，从而达到灭火的目的；
    （2）在ClO2中，氧元素显-2价，设其中氯元素的化合价为x，则：x+（-2）×2=0，解得x=+4，因此ClO2中氯元素的化合价为+4价，元素的化合价应标注在对应元素符号的正上方，正负号在前，数值在后，且化合价为1时，1不能省略，所以ClO2中氯元素的化合价表示为：ClO2；
    （3）洗涤灵中含有乳化剂，对油污能够起到乳化作用而除去油污，因此厨房中经常用洗涤灵清洗餐具上的油污；
    （4）活性炭具有吸附性，可以除去色素和异味，因此新装修的房屋中经常放入一些活性炭包，以消除室内甲醛的异味；
    （5）天然气的主要成分是甲烷，甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2点燃CO2+2H2O。
    +4    +416．（1）b；（2）铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应；（3）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；（4）置换；21.6 【解析】（1）金属硬币利用了金属的光泽，铜制火锅利用了铜的导热性，铝制导线利用了铝的导电性，故选b；
    （2）铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应，所以铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定；
    （3）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑； （4）8Al+3Fe3O4高温4Al2O3+9Fe，该反应是单质和化合物反应生成新的单质和化合物，反应的基本类型是置换反应；
    12


    设理论上需要铝的质量是x 8Al+3Fe3O4高温4Al2O3+9Fe 216 504 x 50.4kg 216x
    =50450.4 kg解得x=21.6kg 答：焊接钢轨需要50.4kg铁，理论上需要铝的质量是21.6kg。 17．（1）b；（2）大于；（3）34～37；（4）31.4% 【解析】（1）通过分析表中的数据可知，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以图中表示KCl溶解度曲线的是b；
    （2）通过分析表中的数据可知，60℃时，将KCl和KNO3的饱和溶液同时降温到20℃，20℃时氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，因此所得溶液中溶质的质量分数大小关系是KCl大于KNO3；
    （3）通过分析表中的数据可知，KCl和KNO3在t℃时具有相同的溶解度（m），则m的取值范围是34～37g；
    （4）通过分析表中的数据可知，30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g，所以将50g KNO3固体放入100g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为：45.8 g×100%=31.4%。
    100 g45.8 g18．（1）物理；（2）元素；（3）蛋白质；（4）过滤；（5）豆制品中不含胆固醇，所含豆固醇与不饱和脂肪酸有较好的祛脂作用
    【解析】（1）由豆腐脑制得豆腐的过程中没有新物质生成，因此发生的属于物理变化； （2）豆制品中含有钙、磷、铁等矿物质，这里的“钙、磷、铁”指的是元素； （3）由题干信息可知，豆制品中含有蛋白质、矿物质、维生素等营养物质；
    13


    （4）过滤可以将不溶性杂质从溶液中分离出来，所以滤浆的过程就是利用一种特殊工具把磨浆过程中产生的豆腐渣分离出去，其操作与化学实验中过滤操作的作用相同； （5）豆制品中不含胆固醇，所含豆固醇与不饱和脂肪酸有较好的祛脂作用，所以建议肥胖和心脑血管疾病患者可适当多吃一些豆制品。 三、实验与探究题
    19．（1）有气泡冒出；（2）向下排空气法；小于；当大气泡从集气瓶口向外冒出；（3）B；G；E；（4）c；（5）2KMnO4 Δ K2MnO4+MnO2+O2↑
    【解析】（1）检查装置C气密性的方法是：首先将导管的末端浸在水中，然后用双手紧握试管，一会儿发现导管末端有气泡冒出，松开双手后，导管末端液面上升，形成一段稳定的水柱，说明装置的气密性良好；
    （2）装置F所示的收集方法是：向下排空气法；被收集气体的密度小于空气的密度；D装置收集气体，是排水法收集，排水法收集气体验满的方法是：当大气泡从集气瓶口向外冒出时，证明气体已集满；
    （3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，所选装置为B；二氧化碳可以用浓硫酸干燥，所选装置为G；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，所选装置为E，正确的连接顺序为B→G→E；
    （4）实验室制取氧气的最佳方法是利用过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下分解，其操作步骤是：②组装仪器；①检查装置的气密性；④向锥形瓶中放入二氧化锰；③向漏斗中注入过氧化氢溶液；⑤收集气体，故选c；
    （5）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4 Δ K2MnO4+MnO2+O2↑。
    20．（1）溶液由红色变成无色；（2）Na2CO3+Ca(OH2＝CaCO3↓+2NaOH；【作出猜想】碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠；【实验验证】碳酸钠；没有白色沉淀产生；饱和石灰水；产生白色沉淀；【反思与交流】氢氧化钠和碳酸钠；【拓展应用】加入适量的盐酸至不再 14


    产生气体
    【解析】（1）甲实验中盐酸和氢氧化钠反应，恰好完全反应时溶液呈中性，故会观察到的现象是溶液由红色变成无色；
    （2）乙实验中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH2＝CaCO3↓+2NaOH；
    【作出猜想】由于碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，其反应后溶液为红色，故断定混合废液中一定含有氢氧化钠；
    【实验验证】猜想Ⅱ不正确，则加入碳酸钠溶液没有白色沉淀产生，故M是碳酸钠，实验现象为：没有白色沉淀产生；
    猜想I成立，则加入饱和石灰水会产生白色沉淀，故N是饱和石灰水；实验现象为：产生白色沉淀；
    【反思与交流】根据逐滴滴加稀盐酸至过量，反应过程和产生的现象，开始没有气体产生，后来又有气体产生，说明开始时盐酸和氢氧化钠反应，后来与碳酸钠反应，因此混合废液中含有的碱性物质一定是氢氧化钠和碳酸钠；
    【拓展应用】为了把以上废液安全排放，需要除去氢氧化钠和碳酸钠，因此加入适量的盐酸至不再产生气体。
    15

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