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    安顺市达标名校2018年高考二月仿真备考化学试题含解析-

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    安顺市达标名校2018年高考二月仿真备考化学试题
    一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是 ．．．A．电动汽车充电、放电过程均有电子转移 B．很多鲜花和水果的香味来自于酯
    C．淘米水能产生丁达尔效应，这种淘米水具有胶体的性质
    D．碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料 2．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( A．能使甲基橙变红的溶液：Na＋、Ca2＋、Br－、HCO3－
    c(H+－12＋＋－2－B．1×10KNaCOAlO＝的溶液：、、、 32-c(OHC．0.1 mol·L－1KFe(SO42溶液：Mg2＋、Al3＋、SCN－、NO3－ D．0.1 mol·L－1Ca5NH4(NO311溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-
    3．某科研团队研究将磷钨酸(H3PW12O40，以下简称HPW代替浓硫酸作为酯化反应的催化剂，但HPW自身存在比表面积小、易溶于有机溶剂而难以重复使用等缺点，将其负载在多孔载体(如硅藻土、C等上则能有效克服以上不足，提高其催化活性。用HPW负载在硅藻土上催化制取乙酸正丁酯的酯化率与HPW负载量的关系(温度：120℃，时间：2h如图所示，下列说法不正确的是
    ．．．
    A．与HPW相比，HPW/硅藻土比表面积显著增加，有助于提高其催化性能 B．当HPW负载量为40%时达到饱和，酯化率最高
    C．用HPW/硅藻土代替传统催化剂，可减少设备腐蚀等不足
    D．不同催化剂对酯化率的影响程度主要取决于化学反应正向进行的程度 4．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项
    A 实验操作和现象
    用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 用已知浓度HCl溶液滴定NaOH溶液，酸式滴定B 测得c(NaOH偏高
    管用蒸馏水洗涤后，直接注入HCl溶液
    实验结论 溶液中无K+

    C 使石蜡油裂解产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色
    向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后石蜡油裂解一定生成了乙烯
    D 再加入新制Cu(OH2悬浊液，加热，无砖红色沉淀出现
    淀粉未水解
    A．A B．B C．C D．D 5．常温下，往饱和石灰水中加入一定量的生石灰，一段时间后恢复到原温度，以下叙述错误的是 A．有溶质析出 C．溶剂的质量减小
    B．溶液中Ca2+的数目不变 D．溶液的pH不变
    6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO4 B．使紫色石蕊溶液变红的溶液中：NH4、Ba2＋、AlO2、Cl－ C．pH＝12的溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
    D．滴加几滴KSCN溶液显血红色的溶液中：NH4、Mg2＋、I－、Cl－
    7．扁桃酸(Z是重要的医药合成的中间体，工业上合成它的路线之一如下所示(不考虑立体异构）

    下列有关说法错误的是
    A．若反应1发生的是加成反应，则Q是HCN B．X、Y两种分子中共平面的碳原子数目一定相等 C．可用银氨溶液检验Z中是否含有X D．Z苯环上的二硝基取代产物最多有6种
    8．室温下，pH相同的盐酸和醋酸的说法正确的是( A．醋酸的浓度小于盐酸 B．盐酸的导电性明显大于醋酸
    C．加水稀释相同倍数时，醋酸的pH变化更明显
    D．中和两份完全相同的NaOH溶液，消耗的醋酸的体积更小
    9．要证明某溶液中不含Fe3+而含有Fe2+，以下操作选择及排序正确的是（ ） ①加入少量氯水 ②加入少量KI溶液 ③加入少量KSCN溶液 A．③①
    B．①③
    C．②③
    D．③②
    +    +2    10．亚硝酸钠广泛用于媒染剂、漂白剂等。某兴趣小组用下列装置制取较纯净的NaNO2。

    甲 乙 丙 丁
    反应原理为：2NO+Na2O2=2NaNO2。已知：NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+。下列分析错误的是
    A．甲中滴入稀硝酸前需通人N2 B．仪器的连接顺序为a-f-g-d-e-b C．丙中CaCl2用于干燥NO D．乙中吸收尾气时发生的离子反应为3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O 11．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 B．KAl(SO4 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH3胶体 C．NH4Cl与Ca(OH2混合加热可生成NH3 D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2
    12．C8H9Cl的含苯环的（不含立体异构）同分异构体有 A．9种 B．12种 C．14种 D．16种
    13．吊白块(NaHSO2·HCHO·2H2O可用作印染工业的还原剂、橡胶合成及制糖工业中的漂白剂。以SO2、纯碱、Zn及甲醛为原料生产吊白块及氧化锌的工艺流程如图：

    已知：吊白块呈白色块状固体成结晶性粉状，易溶于水，微溶于乙醇，常温时较为稳定，高温下下具有强还原性：120℃以上会分解产生甲醛、二氧化硫和硫化氢等有毒气体。 回答下列问题：
    （1）“反应Ⅰ”发生后溶液的pH=4.1，则反应I的产物是__。
    （2）设计反应Ⅱ后向反应Ⅲ中继续通入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液，从而生成Na2S2O5，则反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为__。
    （3）“反应Ⅳ”加热的方式最好选用__(填“直接加热”或“水浴加热”；其反应的化学方程式为__。 （4）“过滤”得到的滤液蒸发浓缩时不能在敞口容器中进行，原因是__；洗涤时中的洗涤剂最好选择__(填字母序号。
    A．水 B．无水乙醇 C．稀氢氧化钠溶液 （5）由“滤渣”制备氧化锌的方法是__。
    （6）一种测定吊白块中硫的质量分数的方法如下：称取ag产品溶于适量水中，加入稍过量的碘水(反应
    生成NaHSO4和HCOOH，充分反应后加入足量BaCl2溶液，过滤，滤渣经干燥后称得质量为bg。则产品中硫的质量分数为__(用含a、b的式子表示。 14．下列图示与对应的叙述相符的是( 。
    A．表示反应A+B=C+D的HackJmol
    1B．表示不同温度下溶液中H+和OH-浓度变化曲线，a点对应温度高于b点
    C．针对N2+3H2=2NH3 的反应，图Ⅲ表示t1时刻可能是减小了容器内的压强
    D．表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中p点pH大于q点
    15． “碳九”是在石油提炼时获得的一系列含碳数量在9左右的烃,沸点处于汽油和柴油之间。“碳九”有两种，分为裂解碳九和重整碳九,前者主要为烷烃.烯烃等链烃,后者主要为丙苯、对甲乙米等芳香烃。下列有关说法错误的是
    A．若将“碳九"添加到汽油中,可能会使汽油燃烧不充分而形成积炭 B．用溴水可以区分裂解碳九和重整碳九
    C．均三甲苯（）的二氯代物有5种
    D．异丙苯[]和对甲乙苯（）互为同系物
    二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
    16．工业纯碱中常常含有NaCl、Na2SO4等杂质。为测定某工业纯碱的纯度。设计了如图实验装置。依据实验设计，请回答：


    （1）仪器D的名称是______________；装置D的作用是______________________。
    （2）若不考虑操作、药品及其用量等方面的影响，该实验测得结果会___________（填“偏高”、“偏低”，“无影响”）。
    三、推断题（本题包括1个小题，共10分） 17．为分析某盐的成分，做了如下实验：

    请回答：
    （1）盐 M 的化学式是_________；
    （2）被 NaOH 吸收的气体的电子式____________；
    （3）向溶液 A 中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，写出反应的离子方程式________ (不考虑空气的影响。
    四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
    18．K3[Fe(C2O43]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁6H2O]制备K3[Fe(C2O43]·3H2O具体流程如图： 催化剂的主要原料。实验室用莫尔盐[(NH42Fe(SO42·
    回答下列问题：
    (1步骤②滴加过量6%H2O2，生成红褐色胶状沉淀，该反应的化学方程式为___。生成的沉淀不易过滤，过滤前需要的操作是___。
    (2步骤③将Fe(OH3加入到KHC2O4溶液中，水浴加热，控制pH为3.5-4，若pH偏高应加入适量___（填“H2C2O4”或“K2C2O4”）。
    (3步骤④的操作是___、过滤。得到的晶体依次用少量冰水、95%乙醇洗涤，用95%乙醇洗涤的目的是___。 (4测定K3[Fe(C2O43]·3H2O中铁的含量。
    L-1KMnO4溶液滴定至终点。滴定反应的氧①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol·化产物为___。滴定时，盛放高锰酸钾溶液的仪器是___（“酸式”或“碱式”）滴定管。
    ②向上述溶液中加入过量锌粉至将铁元素全部还原为Fe2+后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥
    L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。该样品中铁的质量形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmol·分数的表达式为___。
    19．（6分）研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。

    (1海水中无机碳的存在形式及分布如图所示,用离子方程式表示海水呈弱碱性的主要原因______________________。已知春季海水pH＝8.1，预测冬季海水碱性将会_______(填“增强”或“减弱”，理由是_________________。
    (2工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g＋2H2(g===CH3OH(g ΔH＜0，在容积为1L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是________(填字母。

    A．a、b、c三点H2转化率：c＞a＞b B．上述三种温度之间关系为T1＞T2＞T3
    C．c点状态下再通入1molCO和4molH2，新平衡中H2的体积分数增大 D．a点状态下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH，平衡不移动 (3NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如下图所示：

    ①NO的作用是_________________。
    mol－1 ②已知：O3(g＋O(g===2O2(g ΔH＝－143kJ·mol－1 。 反应1：O3(g＋NO(g===NO2(g＋O2(g ΔH1＝－200.2kJ·反应2：热化学方程式为____________________________。

    (4若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g＋2NO(g=N2(g＋2CO2(g ΔH＝－759.8kJ·mol -1，反应达到平衡时，N的体积分数随n(COn(NO的变化曲线如下图。

    ①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近________。
    ②a、b、c三点CO的转化率从小到大的顺序为________；b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为__________。
    ③若n(COn(NO＝0.8，反应达平衡时，N的体积分数为20%，则NO的转化率为_____。
    参考答案
    一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．D 【解析】 【详解】
    A.电动汽车充电为电解池原理，放电过程为原电池原理，两个过程均属于氧化还原反应，存在电子转移，A正确；
    B.一些低级酯有芳香气味，很多鲜花和水果的香味来自于这些酯，B正确；
    C.淘米水中含有的淀粉分子达到胶体颗粒的大小，能产生丁达尔效应，说明这种淘米水具有胶体的性质，C正确；
    D.碳纳米管只含有C元素，属于单质，不是有机物，D错误； 故合理选项是D。 2．B 【解析】 【详解】
    A. 能使甲基橙变红的溶液呈酸性：H＋、HCO3－反应生成水和二氧化碳，故A不符；
    c(H+－12＋＋－2－B. 1×10KNaCOAlO＝的溶液，氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液呈碱性：、、、32c(OH-与OH-间不发生反应，故B符合；

    C. 0.1 mol·L－1KFe(SO42溶液：Fe3＋+3SCN－=Fe(SCN3,生成络合物，不能共存，故C不符； D. 0.1 mol·L－1Ca5NH4(NO311溶液：H＋、Fe2＋、NO3－之间要发生氧化还原反应，故D不符合； 故选B。 3．D 【解析】 【详解】
    A、HPW自身存在比表面积小、易溶于有机溶剂而难以重复使用等缺点，将其负载在多孔载体(如硅藻土、C等上则能有效克服以上不足，提高其催化活性，选项A正确；
    B、根据图中曲线可知，当HPW负载量为40%时达到饱和，酯化率最高，选项B正确； C、用HPW/硅藻土代替传统催化剂浓硫酸，可减少设备腐蚀等不足，选项C正确； D、催化剂不能使平衡移动，不能改变反应正向进行的程度，选项D不正确。 答案选D。 4．B 【解析】 【分析】 【详解】
    A.所给现象只能确定有Na+，不能确定是否有K+，确定是否有K+要透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，A项错误；
    B.滴定管在盛装溶液前要用待装液润洗2~3次，如不润洗，滴定管内壁残存的水分将会对装入的溶液进行稀释，导致所耗盐酸的体积偏大，造成NaOH的浓度的计算结果偏高，B项正确；
    C.酸性高锰酸钾溶液的褪色，只是说明生成了不饱和烃，不能确切指生成了乙烯，C项错误；
    D.在加入新制的氢氧化铜悬浊液之前，一定要加过量的NaOH溶液中和作为催化剂的硫酸，并调整溶液至碱性，不然即使淀粉发生水解生成了葡萄糖，也不能与新制的氢氧化铜悬浊液共热产生砖红色沉淀，D项错误；
    所以答案选择B项。 5．B 【解析】 【分析】 【详解】
    常温下，往饱和石灰水中加入一定量的生石灰，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，一段时间后恢复到原温度，Ksp不变，溶解度不变，由于反应消耗水，溶质、溶剂、溶液质量均减少，则： A．有溶质氢氧化钙析出，A正确；
    B．溶液中Ca2+的浓度不变，但数目减少，B错误；

    C．氧化钙消耗水，则溶剂的质量减小，C正确； D．OH-浓度不变，则溶液的pH不变，D正确； 答案选B。 6．C 【解析】 【详解】
    A. H＋、Fe2＋、NO3—之间能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
    B. 使紫色石蕊溶液变红的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量H＋，H＋与AlO2—在溶液中能够反应，且NH4+与AlO2—会发生双水解，不能大量共存，故B错误；
    C. pH＝12的溶液显碱性，OH－与K＋、Na＋、CH3COO－、Br－不反应，且K＋、Na＋、CH3COO－、Br－之间也不反应，可大量共存，故C正确；
    D. 滴加几滴KSCN溶液显血红色的溶液中含有Fe3＋，Fe3＋、I－能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误； 故选C。 7．B 【解析】 【分析】
    由有机物的转化关系可知，与HCN发生加成反应生成，    在酸性条件下水解生成【详解】
    。
    A项、若反应I是加成反应,通过分析反应物和产物的结构可知，分子中醛基与HCN发生加成反应生成，故A正确；
    B项、分子的所有碳原子共平面，共平面碳原子数目为7个，分子中的所有碳原子也可能共平面，共平面碳原子数目最多为8个，故B错误； C项、中含有醛基，能发生银镜反应，中不含有醛基，不能发生银镜反应，则可用银氨溶液检验中是否含有，故C正确；

    D项、不考虑立体异构Z苯环上的二硝基取代物最多有6种，结构简式分别为、、、、、，故D正确。
    故选B。 【点睛】
    本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有机物的结构与转化关系为解答的关键。 8．D 【解析】 【分析】
    盐酸为强酸，完全电离，醋酸为弱酸，部分电离，相同pH时，醋酸的浓度大于盐酸的浓度，据此分析； 【详解】
    A、醋酸为弱酸，部分电离，盐酸为强酸，完全电离，相同pH时，醋酸的浓度大于盐酸，故A错误； B、电解质导电性与离子浓度和离子所带电荷数有关，醋酸和盐酸都是一元酸，相同pH时，溶液中离子浓度和所带电荷数相等，导电能力几乎相同，故B错误；
    C、加水稀释，两种酸的pH增大，醋酸是弱酸，加水稀释，促进电离，稀释相同倍数时，醋酸溶液中c(H＋大于盐酸c(H＋，即盐酸的pH变化更明显，故C错误；
    D、根据A选项分析，c(CH3COOH>c(HCl，中和相同的NaOH溶液时，浓度大的醋酸消耗的体积小，故D正确； 答案选D。 9．A 【解析】 【分析】
    三价铁离子遇到硫氰根离子显血红色；
    二价铁离子遇到硫氰根离子不变色，二价铁离子具有还原性，能被氧化为三价铁离子； 碘离子和铁离子反应和亚铁离子不反应。 【详解】
    先根据Fe3+的特征反应，加入硫氰酸钾溶液判断溶液不含Fe3+；然后加入氧化剂氯水，如果含有Fe2+，Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+溶液变成红色，以此证明Fe2+的存在，加入少量KI溶液和铁离子反应，和亚铁离子不反应，不能证明含亚铁离子， 操作选择及排序为③①。

    答案选A。 10．B 【解析】 【分析】 【详解】
    A．甲中稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮易被空气中的氧气氧化，需要将装置中的空气全部排尽，空气中有少量二氧化碳，也会和过氧化钠反应，否则丁装置中无法制得亚硝酸钠，则滴入稀硝酸前需通人N2排空气，故A正确；
    B．制取的一氧化氮含有水蒸气，过氧化钠可与水反应，导致制取产物不纯，可用氯化钙吸收水蒸气，一氧化氮有毒，不能排放的大气中，可用高锰酸钾溶液吸收，则仪器的连接顺序为a-d-e-f-g-b或a-d-e-g-f-b，故B错误；
    C．根据B选项分析，制取的一氧化氮含有水蒸气，过氧化钠可与水反应，导致制取产物不纯，可用氯化钙吸收水蒸气，故丙中CaCl2用于干燥NO，故C正确；
    D．根据已知信息：NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+，则乙中吸收尾气时发生的离子反应为3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O，故D正确； 答案选B。 【点睛】
    过氧化钠与NO制取亚硝酸钠的过程中，需要考虑过氧化钠的性质，过氧化钠和二氧化碳反应，会和水反应，导致实验有误差，还要考虑尾气处理装置。 11．A 【解析】 【详解】
    A项，FeCl2溶液中含Fe2+，NH4SCN用于检验Fe3+，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不会显红色，A项错误；
    B项，KAl（SO4）2·12H2O溶于水电离出的Al3+水解形成Al（OH）3胶体，离子方程式为Al3++3H2O（OH）3（胶体）+3H+，B项正确；
    C项，实验室可用NH4Cl和Ca（OH）2混合共热制NH3，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）AlΔ2CaCl2+2NH3↑+2H2O，C项正确；
    D项，Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2和FeCl2，反应的化学方程式为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，D项正确；答案选A。 12．C 【解析】分子式为C8H9Cl中含有苯环、饱和烃基、氯原子；当取代基可以是1个：-CH2CH2Cl；-CHClCH3，
    有2种同分异构体；取代基可以是2个：-CH2Cl、-CH3；-CH2CH3、-Cl，根据邻、间、对位置异构可知，共有3+3=6种同分异构体；取代基可以是3个：-Cl、-CH3、-CH3；2个甲基处于邻位时，-Cl有2种位置，有2种同分异构体；2个甲基处于间位时，-Cl有3种位置，有3种同分异构体；2个甲基处于对位时，-Cl有1种位置，有1种同分异构体；所以符合条件的同分异构体共有14种；故选C。
    点睛：本题主要考查了同分异构体的书写，苯环上的取代基种类和数目决定了同分异构体的种类，注意取代基的分类。分子式为C8H9Cl，不饱和度为4，苯环本身的不饱和度就为4，说明解题时不用考虑不饱和键。
    13．NaHSO3、CO2 2NaHSO3= Na2S2O5+H2O 水浴加热 Na2S2O5+2Zn+2HCHO+3H2O
    2NaHSO2·HCHO+2Zn(OH2↓ 吊白块具有强还原性，高温下易被空气中的氧气氧化 B 洗涤、(干燥、煅烧(高温焙烧 【解析】 【分析】
    （1）Na2SO3溶液呈碱性， NaHSO3 溶液呈酸性； （2）NaHSO3脱水生成Na2S2O5；
    Zn、HCHO反应生成NaHSO2·HCHO、Zn(OH2；（3）“反应Ⅳ”反应温度为95℃；根据流程图可知Na2S2O5、 （4）吊白块常温时较为稳定、高温下具有强还原性；吊白块微溶于乙醇； （5）氢氧化锌加热分解为氧化锌；
    （6）加入足量BaCl2溶液，过滤，bg滤渣为BaSO4，根据硫元素守恒计算。 【详解】
    （1）“反应I”发生后溶液的pH=4.1，溶液呈酸性，说明SO2和纯碱反应的产物是NaHSO3，则反应I的产物是NaHSO3、CO2；
    （2）NaHSO3脱水生成Na2S2O5，反应的方程式是2NaHSO3=Na2S2O5+H2O；
    （3）“反应IV”反应温度为95℃，加热的方式最好选用水浴加热；根据流程图可知Na2S2O5、Zn、HCHOHCHO、Zn(OH2反应方程式是Na2S2O5+2Zn+2HCHO+3H2O2NaHSO2·HCHO+2Zn(OH2↓；反应生成NaHSO2· （4）吊白块常温时较为稳定、高温下具有强还原性，高温下易被空气中的氧气氧化，所以“过滤”得到的滤液蒸发浓缩时不能在敞口容器中进行；吊白块微溶于乙醇，洗涤时，洗涤剂最好用无水乙醇，选B； （5）氢氧化锌加热分解为氧化锌，由“滤渣”制备氧化锌的方法是洗涤、(干燥、煅烧(高温焙烧； （6）加入足量BaCl2溶液，过滤，得到bgBaSO4，硫元素的质量为(品中硫元素的质量为14．C 【解析】
    A. 根据图Ⅰ，反应A＋B＝C＋D属于放热反应，ΔH＝-(a-c kJ·mol-1，故A错误；B. 根据图Ⅱ，温度越高，95C95C32b
    233a    b32g，根据硫元素守恒，ag产233323232bbg，硫元素质量分数为bg÷ag=。 233233233a
    水的离子积常数越大，图中a点对应温度低于b点，故B错误；C.根据 图Ⅲ， t1时刻，反应速率减小，平衡逆向移动，可能减小了容器内的压强，故C正确；D. 根据图Ⅳ，向醋酸稀溶液中加水时，溶液中离子的浓度逐渐减小，溶液的导电性能力逐渐减小，p点酸性比q点强，pH小于q点，故D错误；故选C。 15．D 【解析】 【详解】
    A. 由于碳九中碳原子个数比汽油的多，所以燃烧时更容易燃烧不充分产生单质碳而形成“积碳”，故A正确；
    B. 裂解碳九中含有烯烃，能与溴水发生加成反应而使其褪色，故B正确；
    C. 均三甲苯的二氯代物中，两个氯原子在同一个碳原子上的有1种：，在不同碳原子上的有4种：、，共有5种，故C正确；
    D. 异丙苯与对甲己苯分子式相同，不符合同系物中分子组成相差一个或若干个“CH2"原子团的要求，故D错误； 故答案为D。 【点睛】
    有机物二元取代物的种数确定，应采用“定一移二”的方法，即先固定一个取代基的位置，再移动另一个取代基，以确定同分异构体的数目。
    二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
    16．干燥管 防止空气中的CO2、H2O进入U形管，干扰碳酸钠含量测定 偏低 【解析】 【分析】
    工业纯碱与过量稀硫酸反应放出CO2，测定生成的CO2质量可计算样品纯度。 【详解】
    （1）图中仪器D为干燥管，其中盛放碱石灰可防止装置C中的碱石灰吸收空气中的CO2和H2O，影响测定结果。
    （2）装置A中生成的CO2会部分残留在装置A、B中，使装置C测得的CO2质量偏小，进而计算得到的纯度偏低。 【点睛】
    进行误差分析，首先要明确测定原理，再分析装置、试剂、操作等对测定数据的影响，利用计算公式得出结论。

    三、推断题（本题包括1个小题，共10分） 17．Fe(ClO43【解析】 【详解】
    （1）混合单质气体被稀NaOH溶液吸收后得到的无色气体能使带火星木条复燃，证明有氧气生成；能被氢氧化钠吸收的气体单质为Cl2.,说明M中含有O和Cl元素；由“”说明红棕色固体为Fe2O3，说明M中含2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓
    有Fe元素；n（Fe2O3）=16g÷160g/mol=0.1mol，n（O2）=33.6g÷32g/mol=1.05mol，则m（Cl）=70.9g-33.6g-16g=21.3g，n（Cl）=21.3g÷35.5g/mol=0.6mol，n（Fe）：n（Cl）：n（O）=0.2mol：0.6mol：（0.3mol+1.05mol×2）=1:3:12，则M的分子式为Fe(ClO43。 （2）被 NaOH 吸收的气体为氯气，其电子式为：。
    （3）A为FeCl3溶液，向溶液 A 中通入 H2S 气体，有淡黄色沉淀产生，反应的离子方程式2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓。
    四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
    18．2Fe(OH2+H2O2==2Fe(OH3 煮沸 H2C2O4 蒸发浓缩、冷却结晶 除去晶体表面的水分 CO2 酸式 【解析】 【分析】
    6H2O]中加入NaOH，发生的反应①为Fe2+与OH-反应生成Fe(OH2；加入H2O2，发生莫尔盐[(NH42Fe(SO42·反应②为Fe(OH2与H2O2反应生成Fe(OH3；在反应③中，Fe(OH3固体与KHC2O4反应，生成K3[Fe(C2O43]3H2O晶体，再洗涤干燥，从而获得纯净的晶体。 溶液；将溶液蒸发结晶便可得到K3[Fe(C2O43]·【详解】
    (1步骤②滴加过量6%H2O2，将Fe(OH2氧化为Fe(OH3红褐色胶状沉淀，该反应的化学方程式为2Fe(OH2+H2O2==2Fe(OH3。生成的沉淀呈胶状，不易过滤，过滤前需要加热煮沸以破坏其胶状结构，操作是煮沸。答案为：2Fe(OH2+H2O2==2Fe(OH3；煮沸；
    (2步骤③若pH偏高，则应加酸将pH降低，所以应加入适量H2C2O4。答案为：H2C2O4；
    (3步骤④是从溶液中提取溶质，操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。得到的晶体依次用少量冰水、95%乙醇洗涤，因结晶水合物受热易失去结晶水，所以用95%乙醇洗涤，目的是除去晶体表面的水分，防止晶体受热失去结晶水。答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；除去晶体表面的水分；
    (4①滴定时，H2C2O4被氧化生成CO2，反应的氧化产物为CO2。滴定时，因高锰酸钾会腐蚀橡皮管，所以盛放高锰酸钾溶液的仪器是酸式滴定管。答案为：CO2；酸式；
    ②Fe3+被Zn还原为Fe2+，Fe2+被KMnO4氧化生成Fe3+，关系式为5Fe3+——5Fe2+——KMnO4，则5cV56100%

    m1000
    n(Fe3+=cmol·L-1×V×10-3L×5=5×10-3cVmol，该样品中铁的质量分数的表达式为5cV103mol56g/mol5cV565cV56100%=100%。答案为：100%。
    mgm1000m1000【点睛】
    胶状沉淀呈胶状，容易堵塞滤纸的孔隙，使水难以顺利流下，所以过滤胶状沉淀物时，需加热破坏胶体结构。
    19．HCO3-+H2O=H2CO3+OH-； 减弱； 水解是吸热的，温度越低，水解程度越低； D； 催化剂； NO2(g+O(g=NO(g+O2(g △H=+57.2 kJ/mol； 1：1； c； b=c>d； 60%。 【解析】 【分析】
    （1）本小题考察盐类水解，水解平衡为吸热反应，冬天温度降低，水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱； （2）根据图中n(H2/n(CO越大，即增大氢气浓度，平衡正向移动，CO的转化率增大；根据图中关系，当n(H2/n(CO一定时，温度升高，CO转化率变大，反应正方向为吸热反应，与题意反应是放热反应像违背；利用反应平衡常数，在此基础上再加入反应物质，可求出Qc，比较Qc与K即可推断出平衡是否移动。 （3）通过图示，不难得到NO起着催化剂的作用，根据盖斯定律，可以得到反应2的热化学方程式； （4）当反应物按化学计量数之比加入时，平衡时的N2的体积分数最大，所以b点的平衡体系中C、N原子个数比接近1：1；根据反应是放热反应，当n(CO/n(NO一定时，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数变小，CO的转化率变小；列出三段式即可求出NO的转化率。 【详解】
    (1海水呈弱碱性的主要原因是HCO3-+H2O=H2CO3+OH-；春季海水pH＝8.1，水解平衡为吸热反应，冬天温度降低，水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱；
    (2 A.根据图中n(H2/n(CO越大，即增大氢气浓度，平衡正向移动，CO的转化率增大，而氢气转化率变小，图中CO转化率c>b，所以氢气转化率b>c；a、b两点的n(H2/n(CO相同，CO转化率越大，氢气的转化率越大，所以a>b。综上氢气的转化率为a>b>c；A项错误；
    B.根据图中关系，当n(H2/n(CO一定时，温度升高，CO转化率变大，反应正方向为吸热反应，与题意反应是放热反应像违背；所以温度T123；B项错误；
    C.c点状态下再通入1molCO和4molH2，等效平衡在原平衡的基础上压强增大一倍，正方向为气体体积减小的反应，故平衡正向移动，新平衡中H2的体积分数减小，C项错误；
    COg＋2H2g===CH3OHg?D.T1温度下，a点n(H2/n(CO=1.5，列出三段式：起始 1 1.5 0反应 0.5 1 0.5平衡 0.5 0.5 0.5 ，T1温度下的平衡常数K=0.50.50.5 =40.5molCO0.5molCHOHQc=，再通入和，32 =4，所以平2(0.50.50.50.50.5
    衡不移动，D项正确；
    （3）反应①是臭氧在NO作用下生成二氧化氮和氧气，二氧化氮在氧原子作用下生成NO和氧气，反应过程中NO参与反应后又生成，所以NO作用为催化剂；
    根据盖斯定律两个热化学反应相减可得到反应2的热化学方程式：NO2(g+O(g=NO(g+O2(g △H=+57.2kJ/mol；
    （4）①当反应物按化学计量数之比加入时，平衡时的N2的体积分数最大，所以b点的平衡体系中C、N原子个数比接近1：1；

    ②增大n(CO/n(NO，CO转化率降低，所以a、b、c三点CO的转化率从小到大的顺序为c；平衡常数只与温度有关，所以b、c点的平衡常数相同，反应放热，升温平衡正向移动，N2的体积分数减小，所以T1>T2，d点平衡常数小于b、c点，所以b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为b=c>d； ③若n(COn(NO＝0.8，反应达平衡时，N的体积分数为20%，令平衡时CO转化了xmol，列出三段式： 2COg＋2NOg=N2g＋2CO2g起始 0.8 1 0 0x反应 x x x2x平衡 0.8x 1x x2CO转化率为0.6/1=60%。 【点睛】
    盐类水解，水解平衡为吸热反应，冬天温度降低，水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱；反应平衡常数K只与温度有关，温度升高，平衡正向移动，K值增大，平衡逆向移动，K值减小；在有关平衡反应中转化率或涉及体积分数、物质的量分数题型中一般设未知数。列出三段式，即可得到方程得出答案。
    ，N的体积分数为x21.8x =20%，解得x=0.6，所以2


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