2020初三化学试卷及答案

1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷共4页，满分为60分;第Ⅱ卷共8页，满分为90分。本试题共12页，满分150分，考试时间为120分钟。

2.第Ⅰ卷为选择题，选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的正确答案标号涂黑。第Ⅱ卷为非选择题，用蓝黑色钢笔或圆珠笔直接答在答题卡上。作图题可用铅笔作答。

第Ⅰ卷(选择题共56分)

一、单项选择题(本大题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求)

【化学部分】

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137

1.根据日常经验和所学的化学知识，判断下列变化属于物理变化的是

A.车轮爆胎B.铁锅生锈C.粮食酿醋D.光合作用

2.“共筑泉城蓝”，从身边做起，从我做起。下列关于环境保护的说法中，错误的是

A.生活垃圾分类处理，禁止随意焚烧

B.化石燃料的大量使用是形成雾霾天气主要原因

C.为尽情欢度春节，大量燃放烟花爆竹

D.私家车剧增，也是导致PM2.5增加的重要原因

3.科学探究离不开实验基本操作。下列化学实验操作中，正确的是

A.滴加液体B.加热液体C.称量固体质量D.稀释浓硫酸

4.化学与我们的生活息息相关。下列有关说法或做法中，正确的是

A.使用含有害物质的涂改液修改错别字

B.使用煤炉前，先疏通烟道以防煤气中毒

C.可以用甲醛溶液浸泡蒜苔保鲜防腐

D.吸烟有害健康，但吸二手烟对身体危害不大

5.根据右图的信息判断，下列说法中，错误的是

A.氯原子的质子数是17

B.氯原子核外有3个电子层

C.当X=8时，该微粒是阴离子

D.在化学变化中，氯原子易失电子

6.判断推理是学习化学常用的方思维方式，下列判断正确的是

A.某固体物质加入稀盐酸能产生气体，则该固体可能是活泼金属

B.给水通直流电可以产生氢气和氧气，则水是由氢气和氧气组成的

C.同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的微粒属于同种元素

D.中和反应的产物是盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

7.下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中正确的是

A.该反应一定属于置换反应B.反应中甲、丙两物质的质量比为2:7

C.反应前后所有元素的化合价均发生了改变D.图示中x的数值为3

8.除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂或操作方法有明显错误的是

序号物质杂质所用试剂和操作方法

A铜粉CuO加入过量的稀盐酸，过滤

BNaNO3溶液Na2SO4加入适量的BaCl2溶液，过滤

CNaCl固体泥沙加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶

DH2气体HCl通过足量NaOH溶液，干燥

9.现有一瓶无色液体X，将其分成等量的三份，分别向其中加入少量的碳酸钾溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液，产生的现象如下表所示。则该无色液体X是

加入物质碳酸钾溶液氯化钡溶液硫酸钠溶液

实验现象产生无色气体出现白色沉淀无明显现象

A.稀硫酸B.碳酸钠溶液C.氢氧化钾溶液D.氯化钠溶液

10.将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N。下列有关说法中，合理的是

A.滤液M中可能存在Fe2+B.滤液M中一定含有两种金属阳离子

C.滤渣N中一定没有单质镁D.滤渣N的质量一定大于加入铁粉的质量

11.金属钠与钠的氢化物与水反应都生成碱和氢气(2Na+2H2O==2NaOH+H2↑;NaH+H2O==NaOH+H2↑)。将5.8g钠和氢化钠的混合物加入一定量的水中，充分反应，得到100g10%的氢氧化钠溶液。则在反应过程中生成氢气的质量是

A.0.2gB.0.3gC.0.4gD.0.42g

第II卷(非选择题共94分)

【化学部分】

27.(4分)分类是学习和研究化学物质常用的一种方法。按要求从氧化镁、二氧化碳、氢气、氧气、硫酸铜、氢氧化铜、硫酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。

(1)能燃烧的气体单质;(2)用于除铁锈的酸;

(3)一种非金属氧化物;(4)一种难溶性的碱;

28.(4分)花儿为什么这样红?主要与植物花瓣中的显色物质——花青素(化学式：C15H11O6)有关。花青素是自然界一类广泛存在于植物中的水溶性天然色素,它的存在使得水果、蔬菜、花卉等呈现出五彩缤纷的颜色。露天烧烤不仅污染环境、导致周边空气中PM2.5指数严重超标，在烧烤的肉类食物中还含有强致癌物质一一苯并(a)芘(化学式为C20H12)。试回答下列问题：

(1)在苯并(a)芘中，氢元素与碳元素的原子个数之比为_________(填最筒整数比)。

(2)花青素属于(填“氧化物”、“无机化合物”、“有机化合物”、

“高分子化合物”中的一项)。

(3)花青素中质量分数最小的元素是。(写元素符号)

(4)花青素提取物可作为保健品成分，有增强免疫力和抗癌的作用,下列关于保健品的说

法中正确的是(填序号)。

A.保健品对人体健康有益，人人都应多多服用

B.服用保健品无任何副作用，多吃可治疗百病

C.保健品具有保健功能，可代替药物起治疗作用

D.增进人体健康应以平衡膳食为主，保健品为辅助

29.(4分)石英的主要成分为二氧化硅，其化学式为SiO2。它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂。用石英制备高纯硅的流程示意图如下：

(1)二氧化硅属于(填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”或“有机物”中一种)。

(2)与碱反应时，SiO2和CO2有相似的化学性质。装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地反应，生成有粘性的硅酸钠，进而使瓶口与瓶塞粘合在一起的缘故。试写出该反应的化学方程式

。

(3)硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。制备粗硅的反应为：SiO2+2CSi+2CO↑，属于反应类型(填“分解”、“化合”、“置换”、“复分解”之一)。

(4)物质A通常状况下为无色有刺激性气味的气体，排放到空气中会引起环境污染，下列试剂可以吸收A的是(填字母序号)。

A.氢氧化钠溶液B.浓硫酸C.金属铁D.氯化钠溶液

30.(5分)我国南海蕴藏着极为丰富的资源，在经济、国防上有重要意义。南海诸岛自古以来就是我国领土，我们要坚决捍卫在南海的主权。

(1)我们的食用盐大部分来自于海水，从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，可以将粗盐溶于水，然后进行如下操作：

①过滤②加过量的Na2CO3溶液③适量的盐酸④加过量的Ba(OH)2溶液⑤蒸发。

正确的操作顺序是(填序号)。

(2)烧碱和氯气是重要的化工生产原料，我们可以利用海水为原材料大量制取。发生反

应的化学方程式为：2NaCl+2A=====2NaOH+Cl2↑+H2↑,则A的化学式为

。

(3)右图是氯化钠、氢氧化钠两种固体物质的溶解度曲线。

①t1℃时，NaOH饱和溶液的溶质质量分数NaCl

饱和溶液的溶质质量分数(填“大于”、“小于”、“等

于”之一)

②t2℃时，将20gNaCl固体投入50g水中，充分溶解后

可得到NaCl的(填“不饱和溶液”或

“饱和溶液”之一)，此时所得溶液的质量是g。

31.(7分)下图所示为实验室中常见气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器，某校化学兴趣小组的同学欲用它们完成如下探究实验。试根据题目要求回列问题：

(1)第一组的同学以过氧化氢溶液为原料(MnO2为催化剂)，在实验室中制备并收集一

瓶干燥的氧气。

①所选仪器的连接顺序为(填写装置序号字母)。

②仪器A中所发生反应的化学方程式为

。

③收集气体时，导气管要伸到集气瓶底部，目的是

。

(2)第二组的同学欲用含少量二氧化碳的一氧化碳气体，测定赤铁矿石中氧化铁的含量

(杂质不参加反应)。所选仪器的连接顺序为：混合气体→B1→E→D→B2→C。试回答下列问题：(假设过程中氧化铁全部参加反应;仪器B1、B2吸收气体完全。)

①仪器D中的现象为。

②若通过测量反应前后仪器B2的质量变化，计算赤铁矿石中氧化铁的含量。如果不连接仪器B1，则这样计算出的氧化铁含量与实际值比较将(“偏小”“偏大”“基本一致”之一)。

③实验结束后，若测得仪器B1中溶液增加的质量与仪器D中固体减少的质量相等。那么仪器B1与仪器B2中溶液增加质量的最简整数比为__________________。

④化学实验操作的先后顺序，对化学实验的结果及安全等可能会有一定的影响。第二组同学所做实验开始时，先点燃装置C处酒精灯的原因是

。

32.(7分)已知某固体混合物A中可能含有CaCO3、NaNO3、BaCl2、FeCl3、CuSO4五种物质中的两种或多种。按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。

I.取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入适量NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得混合沉淀B和无色滤液C。

Ⅱ.另取一定质量的该固体混合物A放入另一洁净烧杯中，向其中加入适量HCl溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀D、滤液E和气体F。

III.将所得滤液C和滤液E充分混合，再向混合后的溶液中加入适量AgNO3溶液，待充分反应后，过滤，得白色沉淀F和滤液G。

根据上述实验过程和发生的现象做出相应推理，填写以下空白：

(1)在固体混合物A里，上述五种物质中肯定存在的物质是(写化学式)____________________________，任选一种物质陈述肯定存在的理由：

_______________________________________________________。

(2)写出步骤III中生成白色沉淀F的1个化学方程式

______________________________________________________________。

(3)在滤液G中，一定含有的金属阳离子共有_____种，该滤液中肯定存在的酸根离子的符号是__________。

(4)混合沉淀B中一定含有的物质的化学式为_____________________________________。

(5)在混合物A里，上述五种物质中不能确定存在的物质是(写化学式)

_________________________。

33.(7分)稀硫酸与氢氧化钠溶液混合没有明显现象，为证明硫酸与氢氧化钠发生了化学反应，小颖同学进行了如下探究：

(1)小颖同学通过图一所示的实验，证明硫酸与氢氧化钠发生了化学反应，她依据的实验现象是。

(2)氢氧化钠是实验室常用药品，下列相关说法中，正确的是(填序号)。

A.称量：可将NaOH固体直接放在天平左边托盘的纸上进行称量

B.溶解：NaOH固体溶于水时放出大量热，溶解时需用玻璃棒不断搅拌

C.应急：先用大量水冲洗皮肤上的NaOH溶液，再涂上3%～5%稀盐酸溶液

D.保存：NaOH固体易吸收空气中的水蒸气和CO2，应密封保存

(3)溶液的pH与加入稀硫酸的质量关系如图二所示，图中A点对应溶液中的溶质有

(写化学式)

(4)根据图示信息，当溶液恰好为中性时，求所得不饱和溶液中溶质的质量。(不计滴

加的酚酞试液质量，计算精确到0.01g)

九年级第二次模拟化学试题参考答案

第Ⅰ卷(选择题共22分)

一、单项选择题(本大题共11小题，毎小题2分，共22分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求)

1.A2.C3.D4.B5.D6.A7.D8.B9.A10.C11.B

第II卷(非选择题共38分)

二、非选择题(本大题共7小题，共38分)

27.(4分，每空1分)(1)H2(2)H2SO4(3)CO2(4)Cu(OH)2

28.(4分，每空1分)(1)3:5(2)有机化合物(写“有机物”扣分)(3)H(4)D

29.(4分，每空1分)(1)氧化物(2)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+2H2O(3)置换(4)A

30.(5分，每空1分)(1)④②①③⑤(2)H2O(3)①大于②饱和溶液;(错字扣分)68

31.(7分，每空1分)(1)①AEF②2H2O2MnO22H2O+O2↑

③排净空气，使收集到的气体更纯净(其他合理答案也可)

(2)①红色固体变成黑色固体②偏大③4:11

④点燃尾气，防止一氧化碳污染空气(其他合理答案也可)

32.(共7分，每空1分)(1)CaCO3、BaCl2、CuSO4;因为混合物A中只有CaCO3才能与适量HCl溶液反应才能产生“气体F”。或者因为混合物A中只有BaCl2和CuSO4发生反应，在步骤Ⅱ中才能产生“白色沉淀D”。(其他合理答案也可)

(2)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3(用氯化钙、氯化铜与硝酸银反应，也可)(3)3NO3-

(4)Cu(OH)2CaCO3BaSO4(5)NaNO3、FeCl3

33.(7分)(1)溶液由红色变为无色(2)BD(3)NaOH、Na2SO4

(4)解：H2SO4质量=20g×9.8%=1.96g(1分)

设Na2SO4质量为x，则

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O(1分)

98142

1.96gx

98/142=19.6g/x(1分)，得x=2.84g(1分)

答：所得溶液中含有2.84gNa2SO4。

第一部分选择题

(每小题只有1个选项符合题意。共20个小题，每小题1分，共20分)

1.右图表示地壳中元素的含量(质量分数)，图中y区域代表的元素是

A.SiB.FeC.OD.Al

2.下列有关二氧化碳的变化中，只发生物理变化的是

A.制汽水B.制“干冰“C.被石灰水吸收D.参与植物的光合作用

3.下列各组物质中，前者属于单质、后者属于氧化物的是

A.生铁、硬水B.氮气、蒸馏水C.氧气、石油D.碳酸、空气

4.下列可以用于抢救危重病人的气体是

A.氧气B.氮气C.稀有气体D.二氧化碳

5.下列化学符号表示的含义不正确的是

A.2Na—2个钠元素B.CO3—碳酸根

C.H2O—1个水分子D.NH4Cl—氯化铵

6.某校正在创建无烟型校园，你认为在校园内应张贴的标志是

A.B.C.D.

7.右图是一种化肥包装袋上的部分说明。该化肥属于

A.磷肥B.钾肥

C.氮肥D.复合肥料

8.生活中的下列物质，溶于水形成溶液的是

A.面粉B.蔗糖C.植物油D.木炭

9.下列物质化学式书写正确的是

A.氧化钙Ca2O2B.氧化铁FeOC.硫酸锌ZnSO4D.氢氧化钾K(OH)2

10.在温度保持不变的情况下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出。对此过程的描述，下列图像正确的是

ABCD

11.钼是稀有矿产资源，主要用于航天合金材料制作。在元素周期表中钼元素的某些信息如图所示。下列有关钼的说法正确的是

A.属于非金属元素B.原子核内质子数为42

C.相对原子质量为95.94gD.元素符号为MO

12.下列做法不合理的是

A.为了提高农作物的产量，大量使用化肥

B.我国可供利用的淡水资源是有限的，因此我们都应关心水、爱惜水、保护水

C.用洗菜、淘米、洗衣的水来浇花、拖地或冲厕所

D.为了保护水质，我们尽量不选用含磷的洗衣粉

13.O2和CO2是动植物生命活动中不可缺少的两种气体，它们的相同点是

A.都能供动植物呼吸B.都是植物光合作用的原料

C.都难溶解于水D.都是空气中的固定成分

14.下列使用胶头滴管的方法正确的是

A.一般的滴管(不是在滴瓶上的滴管)用完后要立即用水洗净，平放在实验台上

B.滴瓶上的滴管用完后不要用水冲洗，可直接插在原瓶中

C.向试管内滴加液体时，胶头滴管应伸入试管内

D.取液后的液管不能倒置，但可平放

15.蚂蚁会分泌一种信息素(C10H18O)。下面对该信息素的说法中正确的是

A.该信息素是由C、H、O三种元素组成的有机物

B.该信息素中C、H、O三种元素的质量比为10∶18∶1

C.C10H18O的相对分子质量为156

D.该信息素中氢元素的质量分数最大

16.如右图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是

A.丙分子中元素的化合价为零

B.参加反应的甲物质属于化合物

C.该化学反应中原子的种类发生了改变

D.根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子

17.下列物品中，属于有机合成材料的是

A.钛合金表链B.纯棉内衣C.塑料油桶D.羊毛围巾

18.“魔棒点灯”趣味实验的操作为：取少量高锰酸钾晶体放在表面皿上，在高锰酸钾上滴加2~3滴浓硫酸，用玻璃棒蘸取后去接触酒精灯的灯芯，酒精灯立刻被点燃了。你认为酒精灯能被点燃的主要原因是

A.“魔棒”具有神奇的功力使酒精灯点燃

B.高锰酸钾与浓硫酸的混合物能降低酒精灯的着火点，使酒精自发燃烧

C.它们之间发生化学反应，产生大量氧气，酒精在氧气浓度大的环境中能自燃

D.它们之间发生化学反应，放出大量的热，使温度达到酒精的着火点

19.下列实验操作不能达到实验目的是

物质实验目的实验操作

AMnO2和C粉末检验MnO2分别滴加双氧水

B硬水和软水鉴别加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫的多少

CCu粉中含有少量Fe粉除去Fe粉加入足量稀硫酸、过滤

D固体KNO3中含少量NaCl除去NaCl溶解、过滤、蒸发

20.向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图像合理的是

ABCD

第二部分非选择题

【生活现象解释】下面请同学们一同走进科技馆，学习有趣的化学知识，完成21-25题。

21.(4分)“科技与生活”展厅：

(1)下列食物中，富含糖类物质的是(填字母序号)。

A.米饭B.白菜C.鸡蛋D.花生油

(2)“硬体防弹衣”采用特种钢板、超强铝合金等金属材料或者氧化铝、碳化硅等非金属材料为主体。碳化硅(碳为-4价)的化学式是。

(3)居家之道展区介绍了一种全新的抽油烟装置，配合家庭燃气使用。目前家用燃气多为天然气，其主要成分燃烧的化学方程式为。

(4)4月22日是“世界地球日”，号召人们关爱地球。下列行为中不利于保护地球的是。(填序号)

A.大量开采煤、石油及天然气以满足工业发展的需要

B.严格履行《京都议定书》，控制温室气体的排放

C.加强新能源研究，使用压缩天然气、氢气等做燃料

22.(3分)右图是“华夏之光”展厅展示的东汉时期冶铁技术。这一发明比欧洲大约早1100多年，得益于我国很早就发明了比较强的鼓风系统和比较高大的竖炉。

(1)比较强的鼓风系统在炼铁中主要作用是。

(2)请写出工业炼铁的化学方程式。

(3)炼铁得到的生铁属于铁的合金，是(混合物或纯净物)。

23.(2分)利用生铁制造铸铁锅，是因为铁有良好的的性，但极易生锈，使用后应如何保养。

24.(1分)“华夏之光”展厅展示了造纸、印刷、火药、指南针。其中黑火药爆炸的化学方程式为：2KNO3+3C+SK2S+N2+3X，则X的化学式。

25.(4分)“挑战与未来”向观众展示了“太阳能电解水制氢—氢的储存运输及应用”的全过程。海水可以成为氢的最大来源。

(1)宏观上，海水淡化和电解水都是物质由液态变成气态的过程，但微观上二者有本质的不同。从微观角度图示这种区别，请在图A和图B方框中补全相应的微粒图示。

宏观变化微观分析

海水淡化示意图变化前变化后

图A

水

电解水示意图变化前变化后

图B

(2)科技馆内有许多饮水台，可取水直接饮用。其中的饮用水处理步骤如下图所示。步骤①对应的作用是(填字母，下同);步骤③对应的作用是。

A.杀菌消毒B.吸附杂质

26.(4分)厨房中有许多与化学知识有关的问题，是家庭中的实验室。试回答下列问题：

(1)厨房中能用来除去水壶中水垢(主要成分碳酸钙)的物质是。

(2)厨房中加碘食盐里的“碘”指的是。

(3)可用厨房中的小苏打治疗胃酸过多，此反应的化学方程式为__________。

(4)夏季人们被蚊虫叮咬，皮肤因蚊虫分泌出的蚁酸而痛痒。为减轻痛痒，下列厨房中的物质可以进行直接涂抹的是。(填物质名称)

常见物质厨房清洁剂

(含氢氧化钠)苹果汁糖水肥皂水

pH12.53.07.010.5

27.(2分)钙元素在人类的生命和生活中具有重要意义。

(1)青少年缺钙易引起(填“佝偻病”或“坏血病”)。

(2)冬季树干下部刷白用到的刷白剂，主要成分是石灰乳(主要成分氢氧化钙)。刷白既可以起到杀菌、杀虫的作用，还可以抗寒。请写出刷白剂在空气中发生的化学反应方程式。

【科普阅读理解】

28.(5分)阅读下列科普短文：

酒精学名乙醇，化学式为C2H5OH，在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体。其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶。按生产的方法来分，可分为发酵法酒精和合成法酒精两大类。从基本用途上分有食用酒精、医用酒精、工业酒精、无水酒精、乙醇汽油等。

食用酒精又称发酵性蒸馏酒，主要是利用谷物类、糖类作为原料经过蒸煮、糖化、发酵等处理后用于食品工业使用。其风味特色分为色、香、味、体四个部分，也就是指蒸馏酒中醛、酸、酯、醇这四大主要杂质的含量。

医用酒精是用淀粉类植物经糖化再发酵经蒸馏制成，相当于制酒的过程，但蒸馏温度比酒低，蒸馏次数比酒多，酒精度高，制成品出量高，含酒精以外的醚、醛成分比酒多，不能饮用，但可接触人体医用。一般使用95%的酒精用于器械消毒;70~75%的酒精用于杀菌等。

工业酒精是提炼石油或煤焦油裂化过程中的化工产品，主要成份是乙醇(约96%)，但含有很多致毒致癌成分，例如甲醇(CH3OH)。人摄入甲醇量超过10克就能造成双目失明，饮入量大会造成死亡。工业酒精可用于印刷、电子、五金、香料、化工合成、医药合成等方面。

无水酒精是纯度较高的乙醇水溶液，99.5%的叫无水酒精。无水酒精不是纯净物，可以经过脱水处理得到100%乙醇，叫做绝对酒精。燃料用无水酒精，社会需求量巨大，已成为各国能源的主要补充。

乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇(一般是指体积浓度达到99.5%以上的无水乙醇)和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源。按照我国的国家标准，乙醇汽油是用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染，还可促进农业的生产。

乙醇的性质除燃烧外，还能被高锰酸钾等氧化。交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理就是利用乙醇与黄色的酸化的三氧化铬(CrO3)发生以下反应：CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O。生成物硫酸铬是蓝绿色的，这一颜色变化明显，可据此检测酒精蒸气。

根据上文，回答下列问题：

(1)酒精属于物(填“有机物”或“无机物”)。

(2)工业酒精饮用后，引起中毒的物质是。(填序号)

A.CH3CH2OHB.CH3OHC.CH3CHOD.C2H6O

(3)食用酒精是使用粮食和酵母菌在发酵罐里经过发酵后，得到乙醇的水溶液。该过程需要经过哪些操作。

(4)“酒精检测仪”检测酒精蒸气原理是CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3CH3CHO

+6H2O，其中Cr2(SO4)3的Cr元素化合价。

(5)乙醇汽油的优点是。

【生产实际分析】

29.(3分)氮氧化物(NOx)等气体破坏人类生存的环境。

(1)汽车尾气净化装置里装有Pd(钯)等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。尾气净化装置中发生总反应的化学方程式为________。

(2)上述反应中氧气的来源是。

(3)图中属于有毒有害气体的是。

30.(3分)某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜和锌。综合实践活动小组的同学设计了从管道烟泥中回收金属铜的实验方案，实验过程如下图所示。请回答：

(1)步骤①中，过滤操作使用了玻璃棒，其作用是___________。

(2)步骤④中，加入的金属X所含元素是地壳中金属元素含量位居第二位的元素，该反应的化学方程式为_____。

(3)除去不纯铜中的杂质金属X，可选用_________。(填序号)

A.磁铁B.CuSO4C.ZnD.稀盐酸

【物质的组成和变化分析】

31.(5分)下列用字母表示的物质是初中化学常见的物质，他们由H、C、O、Na、Cl、Ca、Fe中的1~3种元素组成。

(1)常温下A、B为液体且组成元素相同，A在一定条件下分解生成B和单质M。该反应的化学方程式为_____。

(2)C是可作干燥剂的氧化物，用于生产改良酸性土壤的碱D，则C的俗称为。

(3)E为红色固体，与F反应后溶液为黄色，该反应的化学方程式为。

(4)分别取适量D溶液和F溶液于两支试管中，再向试管中分别加入G溶液，观察到溶液D中有白色沉淀产生，溶液F中有气泡产生，此时溶液D中发生的化学反应方程式为。

(5)将(4)反应后的两只试管内的物质倒入同一个废液缸中，出现气泡且废液仍浑浊。最终废液中的溶质组成为(写出所有可能)。

【基本实验】

32.(4分)用集气瓶可完成多种实验。请根据如下装置示意图，回答有关问题：

(1)装置A可制取氧气，用高锰酸钾制氧气的化学方程式为_____。当气体收集满后，从水槽中取出集气瓶的正确操作顺序是_____(填序号)。

①将导气管移出集气瓶口②将集气瓶和玻璃片一起移出水面

③在水面下用玻璃片盖住集气瓶口④将集气瓶正放在桌面上

(2)要达到装置图B所示实验的目的，集气瓶中装入的试剂是。

(3)装置C的集气瓶中预先加入了少量水，其作用是。

33.(3分)用Y形管可进行多种实验(如下图所示)。

(1)实验一中看到的现象是，该实验证明了分子具有的特征是。

(2)实验二所示装置可以研究二氧化碳的相关性质。在不打开装置的情况下，将I中Y型管倾斜，使稀硫酸流入碳酸钠中，再恢复至图示装置的角度;一段时间后，II中Y型管现象是。

34.(3分)同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，进行了如下操作：

(1)将粗盐进行提纯并计算其产率。操作步骤为：①→→⑤。(填数字序号)

(2)实验结束后，发现产率较低。可能原因是___(填序号)。

A.食盐没有全部溶解即过滤B.蒸发时食盐飞溅剧烈

C.蒸发后，所得精盐很潮湿D.器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上

(3)操作⑥中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是(填序号)。

ABCD

【实验原理分析】

35.(4分)某实验小组根据下图所示装置(图中部分固定装置省略)测定大理石中碳酸钙含量，同学们设计如下实验，请回答相关问题：(注：鼓风球的旋钮拧紧时，气体能从鼓风球流入抽滤瓶，而不能从抽滤机流入鼓风球)

(1)向多孔塑料瓶内放入一定量大理石，再向抽滤瓶内注入稀盐酸，装好装置，并连

接好A、B、C装置，关闭气体连通管上方的活塞，并拧紧鼓风球的旋钮，挤压鼓风球，空气被压入抽滤瓶，可以观察到的现象是。

(2)当A装置中的反应结束时，打开气体连通管的活塞，看到的现象是;之后不断挤压鼓风球，使空气源源不断地进入抽滤瓶，这样操作的目的是;再准确称量装置C的质量，此时装置C内发生的化学反应方程式为。

【科学探究】

36.(6分)某化学实验小组的同学将镁条投入氯化铜溶液中，发现产生红色固体物质同时又看到溶液中出现较多的气泡。同学们感到很奇怪，金属和盐反应应该生成另一种金属和另一种盐，怎么会出现气泡?于是他们在老师的帮助下展开了探究活动。

【提出猜想】从元素守恒的角度，猜测气体是：

①小红认为是O2;②小芳认为是Cl2;③小林认为是______。

【查阅资料】Cl2能溶于水，它能与NaOH溶液反应，生成NaClO和NaCl。

【实验探究】依据上述猜想，实验小组同学开始收集产生的气体进行实验探究。

实验一：小红为了验证自己的猜想，进行的实验操作和对应的现象是。说明生成的气体不是氧气。

实验二：小芳为了验证自己的猜想，将气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，请写出Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式：________。再称量通气前后洗气瓶的质量，没有改变。说明生成的气体不是氯气。

实验三：小林为了验证自己的猜想，取pH试纸测得氯化铜溶液pH约为4，说明氯化铜溶液中含有较多的(填离子符号)。

【得出结论】小林的猜想正确。

【实验反思】实验三中测得的结果，是否因为在配制过程氯化铜溶液时引入了杂质?请设计实验排除干扰，你的实验方案是。

【思维拓展】

(1)其他金属与盐反应，是否也有此现象呢?同学们又做了以下实验：取大小形状都相同的不同金属与不同浓度硫酸铜溶液反应的现象记录如下：

NaMgAlFe

1%钠浮在液面上熔成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，钠颗粒逐渐消失;有蓝色沉淀生成。红色固体生成，镁条逐渐变小，有气泡产生，有蓝色沉淀生成。红色固体生成，间歇性产生极少量气泡红色固体生成，无气泡产生

3%有时轻微爆炸，其他现象同上有大量气泡产生，其他现象同上红色固体生成且固体体积逐渐变大，产生少量气泡红色固体生成，其体积变化不明显，产生少量气泡

10%轻微爆炸，其他现象同上有气泡产生，其他现象同上铝片由银白变成红色，产生少量气泡红色固体生成，缓慢产生极少量气泡

(2)请根据上表中信息，猜想金属与盐产生气体的影响因素有哪些?

【实际应用定量分析】

37.(4分)侯氏制碱法为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献。用此方法制得的工业纯碱产品中会含有一定量的氯化钠。为测定一种用侯氏制碱法生产的工业纯碱产品中碳酸钠的纯度，现取26.5g该工业纯碱样品。加入100g某溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到117.7g不饱和溶液，计算：

(1)生成CO2气体的质量

(2)样品中碳酸钠的纯度

(3)若向反应后的溶液中加入54.5g水，求所得溶液中溶质和溶剂的质量最简比

北京市通州区2016年中考二模化学试题

参考答案及评分标准

说明：1.严格按照阅卷标准阅卷。

2.建议截屏阅卷时，每道题截一屏。

第一部分选择题

(每小题只有1个选项符合题意。共20个小题，每小题1分，共20分)

题号12345678910

答案ABBAADCBCB

题号11121314151617181920

答案BADBACCDDC

第二部分非选择题

(共17个小题，每空1分，共60分)

〖生活现象解释〗

21.(1)A(2)SiC(3)CH4+2O2=====CO2+2H2O(4)A

22.(1)提供充足氧气(空气)(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(3)混合物

23.导热;保持表面干燥

24.CO2

25.(1)

(2)B;A

26.(1)醋(柠檬)(2)元素(3)NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑(4)肥皂水

27.佝偻病Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

〖科普阅读理解〗

28.(1)有机物(2)B(3)蒸煮、发酵、糖化、蒸馏(4)+3

(5)节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染(答一条即可，合理给分)

〖生产实际分析〗

29.(1)2NO+O2+4CO4CO2+N2(2)空气(3)NO、CO、NO2

30.(1)引流(2)Fe+CuSO4=CuSO4+Fe(3)ABD

〖物质的组成和变化分析〗

31.(1)2H2O22H2O+O2↑(2)生石灰(3)Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;

(4)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH

(5)NaCl;NaCl、CaCl2;NaCl、Na2CO3(第三组中多写NaHCO3不扣分)

〖基本实验〗

32.(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;①③②④(2)浓硫酸

(3)降温，吸收有毒的P2O5(答一个即可)

33.(1)酚酞变红;分子不断运动

(2)湿润紫色石蕊试纸变红，干燥紫色石蕊试纸不变色

34.(1)⑤②③⑥④(2)ABD(3)D

〖实验原理分析〗

35.(1)液体连通管内液体上升，稀盐酸与大理石接触产生大量气泡

(2)液体连通管内液体下降，反应停止;使产生的二氧化碳气体完全进入吸收装置;2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

〖科学探究〗

36.【提出猜想】H2

【实验探究】

实验一：用带火星的木条检验该气体，木条不复燃

实验二：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

实验三：H+

【实验反思】重新取纯净的氯化铜固体，溶于蒸馏水，配制新的氯化铜溶液。再用

pH试纸测其pH值

【思维拓展】(2)金属的种类及其活动性，盐溶液的种类及其浓度和溶液的酸度(合理给分)

〖实际应用定量分析〗

37.(1)二氧化碳的质量为：100g+26.5g﹣117.7g=8.8g;————1分

(2)设样品中碳酸钠质量为x，生成氯化钠的质量为y

Na2C03+2HCl═2NaCl+H20+C02↑————1分

10611744

xy8.8g

x=21.2gy=23.4g

21.2/26.5×100%=80%————1分

(3)反应溶液中氯化钠的质量为：26.5g﹣21.2g+23.4g=28.7g

而加入54.5g水后，溶剂的质量为：54.5g+117.7g﹣28.7g=143.5g

所以该溶液中溶质和溶剂的质量比为：28.7g：143.5g=1：5————1分

化学试题

(满分70分，考试时间：与物理共用120分钟)

可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Ba-137

一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分，每小题只有一个选项符合题意，将正确选项的序号填入答题卡)

1.果醋是集营养、保健、食疗等功能为一体的新型饮品。以下制作过程中涉及化学变化的是()

A.洗净水果B.水果切片C.放入容器D.加冰糖、白醋酿造

2.空气中氧气的体积分数大约是()

A.21%B.31%C.50%D.78%

3.下列液态物质中，属于纯净物的是()

A.液氧B.湖水C.澄清石灰水D.矿泉水

4.在加压条件下，40m3的石油气(含丙烷、丁烷等气体)可以装入0.04m3的钢瓶中，这说明()

A.分子的质量很小B.分子由原子构成

C.分子之间有间隔D.分子在不断地运动

5.农业生产需要合理使用各类肥料。下列化肥属于磷肥的是()

A.Ca(H2PO4)2B.K2SO4C.KNO3D.NH4Cl

6.下列实验操作错误的是()

7.最近热映的《火锅英雄》让全国人民再一次加深了对重庆的印象。下列做法有损重庆火锅名誉的是()

A.为减少白色污染，火锅店应减少使用不必要的塑料制品

B.用甲醛溶液保鲜鹅肠

C.多为食客提供新鲜水果，补充维生素

D.将不锈钢锅改为导热性更好的铜锅，减少加热时间

8.中国制造的运载火箭“长征二号”，已经成功将多艘飞船送入太空，其工作中发生的化学反应方程式为：C2H8N2+2N2O4===3N2+4W+2CO2，其中W的化学式为()

A.H2OB.COC.N2OD.H2O2

9.小聪为了探究燃烧的条件，设计了右下图实验装置。通过用力上下振荡锥形瓶，可以看到白磷燃烧水火相容的场景，停止振荡则火焰熄灭。该实验直接说明的燃烧需要()

A.必须用力上下振荡

B.与氧气(或空气)接触

C.温度达到可燃物的着火点

D.要有可燃物

10.“水是生命之源”，下列关于水的说法正确的是()

A.为了保护水资源，应禁止使用农药、化肥

B.通过电解水的实验证明，水是由氢元素和氧元素组成的

C.保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子

D.水在常温下不能与二氧化碳发生反应

11.结构决定性质，性质决定用途。下列物质的性质和用途对应有误的是()

A.稀盐酸——能与金属氧化物反应——除铁锈

B.苛性钠——容易吸收水分——作某些气体干燥剂

C.氧气——可燃性——气焊

D.碳酸氢钠——能与胃酸反应——治疗胃酸过多症

12.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效水处理剂。下列有关高铁酸钠的说法正确的是()

A.属于氧化物B.由钠原子、铁原子、氧原子构成

C.铁元素化合价为+6D.氧元素与钠元素的质量比是2:1

13.以下是黄小民同学对所学化学知识进行的比较，其中不符合实际的是()

A.反应剧烈程度：红磷燃烧比植物呼吸剧烈B.硬度：金刚石比石墨大

C.生成物种类：化合反应比分解反应少D.催化剂的质量：反应前比反应后大

14.刘虹琳同学的化学归纳本上有如下记录，你认为不正确的是()

A.雨在形成和降落过程中，因吸收并溶解了空气中的二氧化硫而使酸性增强

B.粗盐提纯的一般步骤：溶解——过滤——蒸发——计算产率

C.煤是三大化石燃料之一，其主要成分碳在燃烧的过程中发生了氧化反应

D.氦原子的最外层电子数是2，易失去电子，属于金属元素

15.下列实验方案不合理的是()

选项实验目的所用试剂和方法

A除去二氧化碳气体中少量的一氧化碳通过灼热的氧化铜

B鉴别浓盐酸和浓硫酸打开瓶塞，观察是否有白雾产生

C鉴别氯化钠、硝酸钠两种白色固体取样，加水溶解后，滴加硝酸银溶液

D除去NaCl溶液中的MgCl2加过量NaOH溶液

16.下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是()

A.向生铁中加入稀硫酸

B.向稀盐酸中加入水

C.足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应

D.电解水实验正负极的气体质量随时间的变化

二、填空题(本大题包括5个小题，共20分)

17.(3分)氧化钠常作漂白剂。它由钠离子和氧离子构成。

⑴1个钠离子的化学符号是。

⑵氧离子的结构示意图为，一个氧离子中有个质子。

⑶氧化钠可以和水在常温下生成一种具有强烈腐蚀性的碱，请写出氧化钠与水反应的化学方程式。

18.(5分)我们日常生活中的衣食住行与化学联系密切，现举几例：

⑴衣：衣服上的油渍可以用洗衣液清洗。该过程中洗衣液的作用是。

⑵食：重庆本土的缙云毛峰全国有名。好茶需要好水泡，自然界中的水通常以硬水居多，实验室可以通过操作，把硬水制成几乎纯净的水。

⑶住：钢铁在建筑中应用广泛，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀的原因是：铁与空气中的反应(填化学式)。

⑷行：①重庆本土汽车品牌——长安汽车自主研发设计的跑车“氢程”，以氢能源为直接燃料的原因是(用化学方程式表示)。

②重庆轻轨穿楼而过，震撼场面全国罕见。下列轻轨组件中，由有机合成材料制成的

是(填序号)

A.钢铁车架B.玻璃车窗C.塑料座椅

19.(4分)下列数据是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度。

温度/℃10305060

溶解度/g氯化钠35.836.337.037.3

硝酸钾20.945.885.5110

⑴30℃时，向l00g水中加入45.8g硝酸钾，充分溶解后得到___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液;

⑵从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是;

⑶40℃时，氯化钠的溶解度(填“无法确定”、“大于”、“小于”)硝酸钾的溶解度;

⑷如右图所示，小烧杯中盛放的是上述(1)中所得的硝酸钾溶液。若将少量的下列物质，分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是(填字母)。

A.冰B.浓硫酸C.硝酸铵D.氢氧化钠

20.(3分)钢铁是人类利用得最多的金属材料。

⑴工业上常用赤铁矿来炼铁，其反应原理是(用化学方程式回答)。

⑵若比较铝、铁、铜三种金属的活动性强弱，可以选择下列试剂组(填序号)。

A.Al、Fe、Cu、20%稀盐酸B.Al、Cu、FeSO4溶液

C.Al、Fe、CuSO4溶液D.Fe、Cu、Al2(SO4)3溶液

⑶若将铝、铁、铜三种金属同时放入硝酸铜溶液中。完全反应后，金属铁有余，则此时溶液中的溶质有种。

21.(5分)硫酸铜溶液是一种常见试剂，多次出现在课本实验中。下图是大雄同学用等质量相同浓度的硫酸铜溶液所做的四个实验及记录下的部分实验现象。

⑴硫酸铜的结构类似于氯化钠的结构，则构成硫酸铜的粒子是(填“分子”、“原子”或“离子”);

⑵实验①中发生的化学反应方程式是;

⑶实验③后溶液中的溶质是;

⑷实验④中发生的化学方程式是;

⑸如果用a、b、c、d分别代表反应前、实验①、②、③后溶液中硫酸铜的质量，则它们由小到大的顺序为。

三、实验题(本大题包括2个小题，共11分)

22.(5分)育才中学化学社的同学欲用大理石(杂质不参与反应且难溶于水)和稀盐酸来制取二氧化碳，并回收提纯氯化钙。

实验一：制取二氧化碳⑴根据下列装置回答问题。

①装置A中发生的化学反应方程式是。

②若用C装置来收集二氧化碳，二氧化碳应从(填序号)端通入;若用B装置应来制取二氧化碳，优点为。

实验二：分离提纯⑵根据下面的流程图回答问题。

①两个步骤中都用到的玻璃仪器是。

②蒸发操作中，当观察到蒸发皿中出现时，停止加热。

23.(5分)我校初三一班的部分同学准备用氢氧化钙溶液和稀盐酸进行了如下两个探究。

Ⅰ探究反应是否发生。

⑴按照下图的方案完成实验：

其中②处不可以选择的试剂是(填序号，下同)，若①②颠倒顺序，仍能证明盐酸与氢氧化钠发生了反应，这种试剂是;

A.铁粉B.硝酸银溶液C.石蕊试液D.碳酸钠溶液

⑵写出该反应化学方程式：;

Ⅱ探究反应后溶液中溶质的成分。

【提出问题】，按照右图进行实验后，烧杯内溶液中的溶质是什么?

【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2

猜想二：可能只有CaCl2

猜想三：

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性

【进行实验】

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