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2018 年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合能力测试试题卷（化学）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56

一、选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。

1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污

B. 漂白粉可用于生活用水的消毒

C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸

D. 碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查

【答案】 D

2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示） 。下列叙述错误的是

A. 雾和霾的分散剂相同

B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

C. NH 3 是形成无机颗粒物的催化剂

D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关

【答案】 C

3. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

1 1

光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】 D

4. W、X 、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。 W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体； Y

的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子数与 W 的电子总数相同。下列叙述正确的是

A. X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

B. Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键

C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构

D. W 的氧化物对应的水化物均为强酸

【答案】 A

5. NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 常温常压下， 124 g P4 中所含 P—P 键数目为 4NA

C. 标准状况下， 11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NA

D. 密闭容器中， 2 mol SO2 和 1 mol O2 催化反应后分子总数为 2NA

【答案】 C

6. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的 Na—CO2 二次电池。将 NaClO

7. 4 溶于有机溶剂作为电解液，钠和

负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为： 3CO2 +4Na 2Na2CO3+C。下列说法错误的是

2 2

A. 放电时， ClO4

－向负极移动

B. 充电时释放 CO2，放电时吸收 CO2

C. 放电时，正极反应为： 3CO2+4e- ＝2CO3

2－+C

++e- ＝Na D. 充电时，正极反应为： Na

【答案】 D

8. 下列实验过程可以达到实验目的的是

编号 实验目的 实验过程

配制 0.4000 mol · L -

1

称取 4.0 g 固体 NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水 A

溶解，转移至 250 mL 容量瓶中定容

的 NaOH溶液

向盛有 2 mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维

B 探究维生素 C的还原性

生素 C溶液，观察颜色变化

向稀盐酸中加入锌粒， 将生成的气体依次通过 NaOH C 制取并纯化氢气

溶液、浓硫酸和 KMnO4 溶液

探究浓度对反应速率

向 2 支盛有 5 mL 不同浓度 NaHSO3 溶液的试管中同 D

的影响

时加入 2 mL 5%H2O2 溶液，观察实验现象

A. A B. B C. C D. D

【答案】 B

二 、 非选择题：共 58 分。第 8~10 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 11、12 题为选考题，考生根据

要求作答。

（一）必考题（共 43 分）

3 3

9. 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家， 一种以闪锌矿 （ZnS，含有 SiO2和少量 FeS、CdS、PbS 杂质）

为原料制备金属锌的流程如图所示：

3+ Fe2+ Zn2+ Cd2+ 金属离子 Fe

开始沉淀的 pH 1.5 6.3 6.2 7.4

沉淀完全的 pH 2.8 8.3 8.2 9.4

回答下列问题：

（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为 _______________________。

（2）滤渣 1 的主要成分除 SiO2外还有 ___________；氧化除杂工序中 ZnO 的作用是 ____________，若不通入

氧气，其后果是 ________________。

2+

（3）溶液中的 Cd 可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为 _________________。

（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时， 阴极的电极反应式为 ______________； 沉积锌后的电解液可返回 _______

工序继续使用。

10. CH 4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（ CO 和 H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：

（1）CH4-CO 2催化重整反应为： CH4(g)+CO 2(g)=2CO(g)+2H 2(g)。

1

已知： C(s)+2H 2(g)=CH 4(g) ΔH =-75 kJ m·ol-

1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ m·ol -

1

C(s)+1/2O 2(g)=CO(g) ΔH =-111 kJ m·ol-

4 4

A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压

某温度下，在体积为 2 L 的容器中加入 2 mol CH4、1 mol CO 2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时 CO2 的转

2 - 2。

化率是 50%，其平衡常数为 _______ mol

·L

（2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。

相关数据如下表：

积碳反应 消碳反应

CH4(g)=C(s)+2H 2(g) CO2(g)+C(s)=2CO(g)

活化能 / 催化剂 X 33 91

① 由上表判断，催化剂 X ____Y（填 “优于 ”或 “劣于 ”），理由是 _________________。在反应进料气组成、压强

及反应时间相同的情况下， 某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。 升高温度时， 下列关于积碳反

应、消碳反应的平衡常数（ K）和速率（ v）的叙述正确的是 ________填标号）。

积、K 消均增加 B．v 积减小， v

A．K 消增加

积减小， K 消增加 D．v 消增加的倍数比 v

C．K 积增加的倍数大

② 在一定温度下， 测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为 v= k·p(CH 4) ·[p(CO 2)]

4)

一定时，不同 p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则 pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为

________________。

5 5

【答案】 (1). 247 (2). A (3). (4). 劣于 (5). 相对于催化剂 X，催化剂 Y积碳反应的活化能大，积碳反

应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大 (6). AD (7). p 2) 、pb(CO

c(CO

2) 、pa (CO2 )

（1）晒制蓝图时，用 K3[Fe(C 2O4 ) 3] · 3H2O作感光剂，以 K3[Fe(CN) 6] 溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式

为：2K3[Fe(C 2O4) 3] 2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；显色反应的化学方程式为 ______________。

（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是 ________________________________________ 。

②实验中观察到装置 B、F 中澄清石灰水均变浑浊，装置 E 中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有

___________、___________。

③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是 _____________________________ 。

④样品完全分解后，装置 A 中的残留物含有 FeO和 Fe2O3，检验 Fe2O3 存在的方法是： ________________。

（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

是___________________________。

②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀 H2SO4

________________________________ 。

6 6

(3). CO2 (4). CO (5). 先熄灭装置 A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气 (6). 取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸

溶解，滴入 1~2 滴 KSCN溶液，溶液变红色，证明含有 Fe2O3 (7). 粉红色出现 (8).

（二）选考题：共 15 分。请考生从 2 题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

12. 硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：

H2S S8 FeS2 SO2 SO3 H2SO4

熔点/ ℃ - 85.5 115.2 - 75.5 16.8 10.3

>600（分解）

沸点/ ℃ - 60.3 444.6 - 10.0 45.0 337.0

回答下列问题：

（1）基态 Fe 原子价层电子的电子排布图 （轨道表达式） 为__________，基态 S 原子电子占据最高能级的电子

云轮廓图为 _________形。

（2）根据价层电子对互斥理论， H2S、SO2、SO3 的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是

_________。

（3）图（ a）为 S8 的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为 __________。

（4）气态三氧化硫以单分子形式存在， 其分子的立体构型为 _____形， 其中共价键的类型有 ______种；固体三

氧化硫中存在如图（ b）所示的三聚分子，该分子中 S 原子的杂化轨道类型为 ________。

（5）FeS2 晶体的晶胞如图（ c）所示。晶胞边长为 a nm、FeS2 相对式量为 M，阿伏加德罗常数的值为 NA，其晶

长为______nm。

【答案】 (1). (2). 哑铃（纺锤） (3). H 2S (4). S

8相对分子质量大，分子间范

3

德华力强 (5). 平面三角 (6). 2 (7). sp (8). (9).

7 7

13. 以葡萄糖为原料制得的山梨醇（ A）和异山梨醇（ B）都是重要的生物质转化平台化合物。 E 是一种治疗心

绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E 的过程如下：

回答下列问题：

（1）葡萄糖的分子式为 __________。

（2）A中含有的官能团的名称为 __________。

（3）由 B 到 C的反应类型为 __________。

（4）C的结构简式为 __________。

（5）由 D到 E的反应方程式为 ______________。

（6）F 是 B 的同分异构体， 7.30 g 的 F 与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出2.24 L 二氧化碳（标准状况） ，F

的可能结构共有 ________种（不考虑立体异构） ，其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为 3∶ 1∶ 1 的结构简

式为 _________。

【答案】 (1). C 6H12O6 (2). 羟基(3). 取代反应 (4). (5).

(6). 9 (7).

8 8