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    湖南省衡阳市常宁湘南实验中学高三化学联考试题含解析-

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    湖南省衡阳市常宁湘南实验中学高三化学联考试题含解析
    一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
    1. 下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是（ ） A． 铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法 B． 相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢 C． 水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法 D． 钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe﹣3e﹣═Fe3+ 参考答案：
    2. 在室温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是

    A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－ B．Z2在①中作还原产物、③中作还原剂 C．氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3＋ D．X2＋是XO的还原产物
    4. 某主族元素原子第六电子层上只有1个电子，其不可能具有的性质( A.该元素的单质极易被氧化 B.该元素单质有极高的熔点
    C.该元素存在多种氧化物 D.该元素的碳酸盐溶液具有明显的碱性 参考答案： B 略
    5. 某学生用滴定的方法测定含有少量NaCl的小苏打固体中NaHCO3的质量分数，所用标准盐酸的浓度为0.1000mol/L。关于该实验的叙述正确的是

    A．用烧杯准确配制100mL待测小苏打的溶液 B．用酚酞为指示剂

    C．当滴至待测液变色并能将该颜色保持半分钟即为滴定终点 D．盛盐酸的滴定管未润洗会造成实验结果偏低 参考答案：
    C
    6. 有机物A的相对分子质量为128，燃烧只生成CO2和H2O，若A含一个六元碳环且可与NaHCO3溶液反应，则该有机物环上一氯代物的数目为

    参考答案：
    B
    3. 如图所示，下列叙述正确的是：(

    A．X与滤纸接触处变红 B．X为正极，发生氧化反应
    B
    A．5 B．4 C．3 D．2 参考答案：
    C．Y与滤纸接触处有氧气生成 D．Y为阴极，发生还原反应 参考答案： D 略
    略
    7. 一定量的锌与100 mL 18.0mol·L－1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6 L。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋＝0.1 mol·L－1。则下列说法中错误的是（ ）

    A、生成的气体中SO2的物质的量为0.3mol

    1 / 6

    B、生成的气体中SO2的物质的量为0.25mol C、溶解Zn的物质的量为1.5mol D、反应中转移电子的物质的量为3mol
    10. 在100mL NaOH溶液中加入和(NH42SO4固体混合物,加热充分反应，加入的混合物的质量和产生的气体的体积
    (标准状况关系如图。当V(NaOH=140mL时,固体参考答案： A 略
    8. 25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如右图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是
    A．W点所示的溶液中：c(Na++ c(H+=2c(CO32－+ c(OH－+ c(Cl－ B．pH=4的溶液中：c(H2CO3+ c(HCO3+ c(CO3<0.1 mol·L C．pH=8的溶液中：c(H+ c(H2CO3+ c(HCO3 = c(OH+c(Cl D．pH=11的溶液中：c(Na+>c(Cl－>c(CO32-－>c(HCO3－>c(H2CO3
    +    －    －    －    －2-－－1混合物的质量是51.6g,充分反应后,生成气体的体积是(标准状况 A. 7.84L B. 8.4L
    C. 15.68L D. 16.8L 参考答案：
    C
    参考答案：
    B 略
    11. As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H-++10NO3－=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，下列说法正确的是
    A．生成1mol H3AsO4时，转移电子个数为10NA B．将该反应设计成一原电池，则NO2应该在正极附近逸出 C．该反应的氧化产物之一为S D．反应产物NO2与11.2LO2(标准状况混合后用水吸收全部转化为浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量为0.5mol 参考答案： BC 略
    9. （2005·全国卷Ⅰ）8.已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y＝2Q+R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为 A.46︰9 B.32︰9 C.23︰9 D.16︰9 参考答案：
    D 已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，结合方程式可以知道，反应生成的Q和R的质量比为18∶22，也就是，1.6 g X与Y完全反应后，生成了4.4 g R，同时生成了4.4 g×=3.6 g Q，消耗Y的质量为：3.6 g+4.4 g－1.6 g＝6.4 g。所以，参加反应的Y和生成物Q的质量之比为： =16∶9。
    12. aA(s+bB(gA与B在容积为1 L的密闭容器中发生反应：cC(g+dD(g，t1，、t2时刻分别测得部分数据如下表：
    2 / 6

    ②
    NaOH与HCl溶液混合，溶液温度升高

    下列说法正确的是
    A．0～t1时间段内，平均反应速率v(B=0．04/t1 mol·(L·min B．若起始时n(D=0，则t2时v(D=0．20/t2 mol·(L·min-1 C．升高温度，v(B、vC、v(D均增大 D．b：d=6：1
    -1③ 钠投入水中，熔化成小球
    参考答案：
    C
    试题分析：A．不能确定B的起始物质的量，因此0～t1时间段内，不能确定B的变化量，则不能计算其反应速率，A错误；B．反应速率是平均反应速率，而不是瞬时反应速率，B错误；C．升高温度，反应速率v(B、vC、v(D均增大，C正确；D．t1～t2时间段内，B和D的变化量分别是0.06mol、0.1mol，所以b：d＝3：5，D错误，答案选C。
    考点：考查反应速率的计算以及外界条件对反应速率的影响


    A．① B．② C．③ D．④


    ④
    微热含酚酞的Na2CO3溶液，红色加深
    CO32－(aq+H2O(1 HCO3(aq+OH－－(aq △H＜0
    参考答案：
    B
    试题解析：A、D实验△H＞0，C实验放热，生成物能量低，只有B实验的中和反应放热是正确的。 15. 溴是海水中重要的非金属元素，地球上90%的溴元素以Br﹣的形式存在于海水中，所以人们称溴13. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA
    C．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8NA D．Na2O2与足量H2O反应生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4 NA 参考答案： D 略
    14. 根据下列实验及现象，能量关系正确的是（ ） ①
    实验及现象
    将“NO2”球置于热水中，红棕色增加
    能量关系 N2O4(g2NO2(g △H＜0
    为“海洋元素”，下列有关说法中正确的是（（ ） A．从海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应 B．苯与溴水反应生成溴苯 C．可以用CCl4萃取溴水中的溴
    D．向FeBr2溶液中通入Cl2时，一定会发生如下反应：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣
    参考答案：
    C 【考点】氧化还原反应；氯、溴、碘及其化合物的综合应用． 【专题】卤族元素．
    【分析】A、海水中溴以离子形式存在，需要氧化还原反应生成溴单质； B、苯与溴水不反应；
    3 / 6

    C、溴在CCl4中溶解度大于在水中的溶解度，且CCl4和水不混溶； D、Fe2+的还原性强于溴离子点的还原性，若氯气少量，只氧化Fe2+．
    【解答】解：A、海水中溴以离子形式存在，需要氧化还原反应生成溴单质，故A错误； B、苯与溴水不反应，苯与液溴在催化剂的条件下反应生成溴苯，故B错误；
    C、溴在CCl4中溶解度大于在水中的溶解度，且CCl4和水不混溶，可以用CCl4萃取溴水中的溴，故C正确；
    D、Fe2+的还原性强于溴离子的还原性，若氯气少量，只氧化Fe2+，若氯气过量，一定会全部氧化Fe2+和溴离子，故D错误． 故选：C．
    【点评】本题考查了非金属元素的性质及单质的性质、氧化还原反应的判断，注意氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，题目难度不大．


    依据实验过程回答下列问题：
    （3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有： 。
    （4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是 。
    （5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是 （填标号）。 a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体 b.滴加盐酸不宜过快
    c.在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
    d.在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
    （6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g 。则样品中碳酸钙的质量分数为 。
    （7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是 。
    二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
    16. (14分某化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
    查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
    Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
    取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。
    （1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是 。
    （2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是 。 Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
    参考答案：
    利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
    （1）Al(OH3＋OH－＝[Al(OH4]－或Al(OH3 ＋OH－＝AlO2－＋2H2O 【14分，每空2分】
    4 / 6

    （2）通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体生成、沉淀溶解；
    （1）

    NH4+ + OH-

    （3）把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba(OH2溶液吸收 （4）CO2＋Ba(OH2＝BaCO3↓＋H2O （5）c、d （6）25% （7）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中（或其他合理答案） 略
    三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
    17. (14分甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。甲与丁、丙与戊分别同主族，戊的原子最外层电子数比次外层少2个。甲与乙可以按照原子个数比3：1形成化合物A，且每个A分子中含有10个电子。 请回答：
    (1戊的原子结构示意图是 ，乙单质分子的电子式是 。 (2A溶于水所得溶液呈碱性的原因是(用电离方程式表示 。
    (3甲与丁形成的离子化合物能与H2O反应得到强碱溶液和H2，写出该反应的化学方程式 。在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。
    (4X、Y、Z为三种强电解质，分别由上述五种元素中的三种组成。X、Y、Z的稀溶液之间存在如下转化关系：
    （2）NH3·H2O（3）NaH + H2O = NaOH + H2↑ 1:1 （4）① NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
    ② 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 4H2O + 2NO↑
    18. 某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+各1mol，向该溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，则消耗氢氧化钠溶液体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系用图象表示。（用尺子作图，标出数量关系。 参考答案： 略
    19. [化学——选修化学与技术](15分

    现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题．
    ⑴火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为： 2ZnS +3O2ZnO+CO2ZnO+2SO2；鼓风炉中：2C +O2Zn + CO2
    2CO
    从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2。

    ①用离子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是 ； ②金属Cu与X、Y的混合溶液反应的离子方程式是： 。
    ①当酸度为196时，其物质的量浓度为 。
    ②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：_______、_______。 ⑵湿法炼锌的主要工艺流程为：

    参考答案：
    5 / 6


    ①从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气 。 ②除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe(OH3沉淀，写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式
    。
    ③酸浸出液还含有Cd2+，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn(OH2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式____________________、_______________。
    参考答案：
    ⑴①2 mol·L1（3分）② 180（2分） 6∶1（2分）
    ⑵①将烟道气净化，用于生产硫酸等（2分）②2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2O（2分） 分）。
    ③Cd2+ + 2OH－=Cd(OH2↓（2分），Zn2++4OH－=ZnO22－+2H2O[或Zn2++4OH－= Zn(OH42－]（2－
    6 / 6

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