人教版初三化学各单元测试题及答案

【精 全册 12套】

初三化学第一单元综合检测题（A卷）

班别 姓名 学号 成绩

一、选择题（每小题只有一个正确答案，把正确答案序号填入下表。每小题3分，共45分）

1. 化学研究的对象是

Ａ．物质 Ｂ．物体　　　Ｃ．运动　　　Ｄ．实验

2. 化学是一门自然科学，学习化学的一个重要方法是

　　Ａ．计算　　　Ｂ．测量　　　Ｃ．实验　　　Ｄ．推理

3. 通过观察和使用食盐，得出以下不属于食盐性质的是

　　Ａ．白色固体　　　　　　　Ｂ．调味品

　　Ｃ．易溶于水　　　　　　　Ｄ．在空气中很容易变硬

4. 在取用液体药品时，如果没有说明用量，一般应取用的最少量是

　　Ａ．0.5ｍＬ　　　　　 　Ｂ．1ｍＬ～2ｍＬ

　　Ｃ．3ｍＬ～4ｍＬ　　　　 Ｄ．5ｍＬ～6ｍＬ

5. 实验室中，不小心将酒精灯碰倒在桌子上燃烧起来，合理简单的灭火方法是

Ａ．用水冲灭　　　　　　　Ｂ．用书本扑打扑灭

Ｃ．用嘴吹灭　　　　　　　Ｄ．用湿抹布盖灭

6. 给50ｍＬ液体加热，需要使用的仪器是下列中的

①试管　 ②烧杯　 ③试管夹　 ④酒精灯　 ⑤蒸发皿 　⑥石棉网　

⑦铁架台（带铁圈）　⑧玻璃棒

Ａ．①③④　　Ｂ．②④⑦　　Ｃ．②④⑥⑦　　Ｄ．④⑤⑧

7. 下列有关蜡烛燃烧的叙述错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

Ａ．可观察到蜡烛燃烧产生明亮的火焰，火焰分三层

Ｂ．蜡烛熔化产生“烛泪”

Ｃ．在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁有层水雾

Ｄ．用燃着的火柴去点燃蜡烛刚熄灭时的白烟，蜡烛不能被点燃

8. 振荡试管内的液体时，正确的操作是

Ａ．用手紧握试管，用臂晃动　　　Ｂ．用手捏住试管，用腕摇动

Ｃ．用手紧握试管，上下晃动　　　Ｄ．用拇指堵住试管，上下晃动

9. 下列实验操作正确的是

　Ａ．把鼻子凑到容器口去闻气体气味

　Ｂ．要节约药品，多取的药品放回原试剂瓶

　Ｃ．块状而又无腐蚀性的药品允许用手直接取用

　Ｄ．使用托盘天平称量物质时，砝码要用镊子夹取

10. 在探究我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同的活动中，其中有一操作如右图，则该操作说明该气体是

Ａ．极易溶于水　

Ｂ．不易溶于水

Ｃ．易溶于水　　　

Ｄ．与气体是否溶于水无关

11. 下列仪器既可以盛放固体又可以盛放液体做加热实验的是

①量筒 ②试管 ③燃烧匙 ④集气瓶 ⑤烧杯 ⑥烧瓶

　　Ａ．⑤⑥　 Ｂ．②③　　　Ｃ．②③④　　　 Ｄ．②⑤⑥

12. 根据你在日常生活中的知识，区分食盐和白糖的方法应该是

　　 Ａ．看颜色　　 Ｂ．闻气味　　

Ｃ．尝味道　　 Ｄ．测密度

13. 下面使用试管夹夹取试管的操作中正确的是

　　Ａ．试管夹从试管口往下套，夹在试管的中上部

　　Ｂ．试管夹从试管口往下套，夹在试管的上部

　　Ｃ．试管夹从试管底部往上套，夹在试管的上部

　　Ｄ．试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部

14. 小明用托盘天平称量10ｇ食盐，在称量的过程中发现指针向左偏，此时他应该

　　Ａ．调节平衡螺丝向右转　　　　Ｂ．减少药品

　　Ｃ．增加砝码　　　　　　　　　Ｄ．减少砝码

15.“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。它包括“绿色生产”和“绿色销毁”等内容。2002年某地在整顿音像市场时查获了一批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”。下列做法属于“绿色销毁”的是

Ａ．泼上汽油焚烧　　　　　　　Ｂ．倾倒入海里

　　　　 Ｃ．深埋入泥土 Ｄ．碾压粉碎后回收再利用

二、填空题（31分）

16．（6分）实验室现有5ｍL、10ｍL、20ｍL、50ｍL、100ｍL的盐酸，现要量取15ｍL的盐酸，应取　　　　　ｍL 的量筒，量液时，量筒必须平放，视线要与 ；若某同学量取液体时俯视量筒内液体凹液面的最低处读出读数为15ｍL，则所取液体的实际体积应　　　15ｍL（填“<”、“>”或“＝”）。

17.（9分）请简要说明下列操作可能造成的不良后果

(1)倾倒细口瓶的药液时，标签没向着手心

(2)向燃着的酒精灯添加酒精

(3)滴管取用试剂后平放或倒置

18．（6分）给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容的　　　　　，

加热前先使试管在火焰上来回移动，这种方法叫　　　　　　，加热时应不时地上下移动试管；为了避免伤人，加热时切记不可使试管口对着　　　　　　　　　。

19．（10分）在对蜡烛及其燃烧进行了探究以后，请你填写下列空格：

(1)取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛会 。 结论：石蜡的密度比水　　　　　　　。

(2)点燃蜡烛，观察到蜡烛的火焰分为三层，分别是 、

　　　　、　　　　。把一根火柴梗放在蜡烛的火焰上（如右图），约１Ｓ后取出，可以看到在　　　处（填字母）的火柴梗的最先碳化。结论：蜡烛火焰的 　　温度最高。

(3)再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现 ，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清的石灰水，振荡后发现 。 结论：蜡烛燃烧以后的生成物是 。

三、活动与探究（24分）

20．（8分）观察蜡烛的燃烧，得出下列结论。请回答：

（１）哪些是不需要燃烧就能观察到的现象（填字母）　　　　　　　　　　　　

（２）哪些是需要燃烧才能观察到的现象（填字母）　　　　　　　　　　　　　

　　ａ．自顶端起约１ｃｍ以内的烛体是温的、柔软且易塑型；

　　ｂ．原料是半透明、微臭、无味白色固体；

　　ｃ．蜡烛顶端、烛心底部周围有无色液体，呈碗状存在

　　ｄ．一白色烛心贯穿中轴，并延长至蜡烛顶１ｃｍ

　　ｅ．形状圆柱形，顶部为圆锥形尖出

　　ｆ．烛心周围和烛焰上端呈明亮的黄色

　　ｇ．吹熄后，能看见烛心周围有白烟上升，并慢慢消失

　　ｈ．质软，可用指甲刮出痕迹；

　　ｉ．若风吹至蜡烛一边；另一边碗形顶端的蜡烛将熔成液体并沿烛体落下；

　　ｊ．如受空气流的影响，火焰会闪动，且生出黑烟。

除此之外，燃烧时你还观察到的现象有（写两个）

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．（16分）请根据在“我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同”的活动与探究内容，填写下表

初三化学第一单元综合检测题（A卷）

参考答案

一、选择题（每小题只有一个正确答案，把正确答案序号填入下表。每小题3分，共45分）

二、填空题（31分）

16．（6分）应取　20　ｍL 的量筒，量液时，量筒必须平放，视线要与 量筒内液体的凹液面最低处保持水平 ；所取液体的实际体积应　<　15ｍL。

17.（9分）请简要说明下列操作可能造成的不良后果

(1) 　药液流下腐蚀标签。

(2) 　引燃灯内酒精引起火灾。

(3) 　液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽。

18．（6分）一般不超过试管容积的　1/3　；这种方法叫　预热　，加热时应不时地上下移动试管；不可使试管口对着　别人或自己　。

19．（10分）在对蜡烛及其燃烧进行了探究以后，请你填写下列空格：

(1) 蜡烛会 浮在水面上 。 结论：石蜡的密度比水　小　。

(2) 分为三层，分别是 外焰 、　内焰　、　焰心　；可以看到在 a 处的火柴梗的最先碳化。结论：蜡烛火焰的 外焰 温度最高。

(3) 烧杯内壁出现 水雾 ；振荡后发现 澄清石灰水变浑浊 。

结论：蜡烛燃烧以后的生成物是 水和二氧化碳 。

三、活动与探究（24分）

20．（8分）观察蜡烛的燃烧，得出下列结论。请回答：

（1）哪些是不需要燃烧就能观察到的现象（填字母）　abdeh；

（2）哪些是需要燃烧才能观察到的现象（填字母）　cfgij；　

除此之外，燃烧时你还观察到的现象有（写两个）

　火焰分为3层；外层火焰最明亮；（合理即给分）。

21．（16分）请根据在“我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同”的活动与探究内容，填写下表

初三化学第二单元综合检测题（A卷）

班别 姓名 学号 成绩

一、选择题（每小题只有一个正确答案，把正确答案序号填入下表。每小题3分，共45分）

1．下列变化中，属于化学变化的是

A．酒精挥发 B．潮湿的衣服变干 C．海水晒盐 D．火药爆炸

2．有关氧气化学性质的描述中，不正确的是

A．氧气的化学性质非常活泼 B．氧气能供给呼吸

C．氧气能支持燃烧 D．氧气具有氧化性

3．空气中含量较多且性质不活泼的气体是

A． 氧气 B． 氮气 C． 二氧化碳 D．水蒸气

4．下列物质属于氧化物的是

A．二氧化硫 B．铁 C．木 炭 D．空气

5．下列物质属于纯净物的是

A．冰水 B．医用的生理盐水

C．高锰酸钾加热制氧气后的剩余物 D．雪碧饮料

6．我国城市及周围地区的环境中，造成空气污染的主要污染物是

A．二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳

B．二氧化硫、二氧化氮、氮气

C．二氧化硫、一氧化碳、氢气

D．二氧化氮、一氧化碳、水蒸气

7．实验室用试管盛放固体物质并加热，将试管固定在铁架台上时，应该

A．试管竖直放置 B．试管水平放置

C．试管口稍向下倾斜 D．试管口稍向上倾斜

8．在铝箔燃烧实验中，最能说明该变化是化学变化的现象是

A．铝箔变小 B．放出大量的热

C．发出耀眼的强光 D．生成白色固体

9．甲、乙、丙三个集气瓶中，分别盛有空气、氮气和氧气，用一根燃着的木条分别插入瓶中，依次观察到火焰熄灭、继续燃烧、燃烧更旺，瓶中所盛气体分别是

  A．氧气、氮气、空气 B．氮气、氧气、空气

  C．空气、氧气、氮气 D．氮气、空气、氧气

10．下列反应属于分解反应的是

A．硫在氧气中燃烧 B．高锰酸钾受热分解

C．铁在氧气中燃烧 D．蜡烛燃烧

11． 下列化学现象描述正确的是

A． 把盛有红磷的燃烧匙伸入氧气中，红磷立即燃烧

B． 铝箔在氧气中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体

C． 木炭在氧气中燃烧更旺，发出白光，并放出热量

D． 硫在氧气中燃烧，火焰呈淡蓝色，生成一种无色的气体

12．下列关于催化剂的叙述中，正确的是

A． 能加快化学反应速率 B．能减慢化学反应速率

C． 改变化学反应速率 D．能使任何物质间都发生化学反应

13．下列情况下不会造成环境污染的是

A．煤燃烧生成的二氧化碳、二氧化硫等 B． 燃烧烟花爆竹

C．人和动物呼出的二氧化碳 D． 汽车排出的尾气

14．在下列变化中，既不属于化合反应，也不属于氧化反应的是

A．硫在氧气中燃烧 B．石蜡在空气中燃烧

C．高锰酸钾受热分解 D．铝箔在氧气中燃烧

15．一氧化氮是汽车尾气中的一种大气污染物,它是无色气体,难溶于水,密度比空气略大,在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮。在实验中，收集一氧化氮时可选用的收集方法是

A．向下排空气法 B．向下排空气法

C．排水集气法 D．排水集气法或向下排空气法

二、填空题（55分）

16．（4分）石灰水露置在空气中一段时间后，液面会形成一层白色薄膜，原因是空气中含有 ；松脆的饼干放在空气中两三天就变软了，证明了空气中含有 。

17．（4分）石灰水露置在空气中一段时间后，液面会形成一层白色薄膜，原因是空气中含有 ；松脆的饼干放在空气中两三天就变软了，证明了空气中含有 。

18．（9分）如图，用红磷燃烧来测定空气中氧气的含量，发生的实验现象是：

（1） ；

（2） 。

此反应的文字表达式为

。

19．（10分）如下图，做铁丝在氧气里燃烧的实验时，铁丝绕成螺旋状，

铁丝的一端系一根火柴的作用是 ；集气瓶里放入少量水的作用是 ；可以观察到的现象是：铁丝 ，生成了一种 色的固体。反应的文字表达式是 。

20．（12分）写出有关化学反应的文字表达式及其所属的基本反应类型。

（1）铝箔在氧气中燃烧：

（ ）

（2）过氧化氢和二氧化锰混合：

（ ）

（3）高锰酸钾受热：

（ ）

21．（8分）甲、乙两种气体混合后通入澄清石灰水中，石灰水无明显变化；

将灼热至发红光的黑色固体丁放到混合气体中，丁燃烧生成新的气体丙，丁熄灭后，测知甲气体已全部耗尽；往乙、丙混合气中加入澄清石灰水，石灰水变浑浊。已知乙气体约占空气体积的4/5，则：

（1）这些物质分别是：

甲： 乙：

丙： 丁：

（2）甲与丁反应的文字表达式为：

22．（8分）实验室制取氧气时，如果用排水法集气时，当气泡

放出时就可以收集。当停止反应时，如果先熄灭酒精灯，再把导管从水槽里撤出，造成的后果是 。如果用向上排空气法收集时，如何证明该瓶内的氧气已满？如何证明一瓶无色气体是氧气？

答：

。

初三化学第二单元综合检测题（A卷）

参考答案

一、选择题（每小题只有一个正确答案，把正确答案序号填入下表。每小题3分，共45分）

二、填空题（55分）

16．（4分）原因是空气中含有 二氧化碳 ；证明了空气中含有 水蒸气 。

17．（4分）（1） 二氧化碳 ，（2） 水蒸气 。

18．（9分）（1） 红磷燃烧产生大量白烟 ；

（2） 打开弹簧夹，有水进入左瓶，水位上升约1/5 。

此反应的文字表达式为： 红磷 ＋ 氧气 → 五氧化二磷 。

19．（10分）铁丝的一端系一根火柴的作用是 引燃铁丝 ；集气瓶里放入少量水的作用是 防止生成物溅落炸裂瓶底 ；可以观察到的现象是：铁丝 剧烈燃烧，火星四射，生成了一种 黑 色的固体。反应的文字表达式是 铁＋氧气 → 四氧化三铁 。

20．（12分）（1）铝箔在氧气中燃烧： 铝 ＋ 氧气 → 氧化铝 （化合反应）

（2）过氧化氢和二氧化锰混合： 过氧化氢 ——→ 水 ＋ 氧气 （分解反应）

（3）高锰酸钾受热： 高锰酸钾 ——→ 锰酸钾＋二氧化锰 ＋氧气 （分解反应）

21．（8分）氧气、氮气、二氧化碳、碳

碳＋氧气 —— → 二氧化碳

22．（8分）当气泡 均匀、连续、快速 放出时就可以收集。

造成的后果是 水倒吸到热的试管炸裂试管 。

如果用向上排空气法收集时，如何证明该瓶内的氧气已满？如何证明一瓶无色气体是氧气？

答： 把带火星木条伸入瓶口，若复燃，氧气已满。

把带火星木条伸入瓶中，若复燃，瓶中无色气体是氧气。

初三化学第三单元综合检测题（A卷）

班别 姓名 学号 成绩

一、选择题（每小题只有一个正确答案，把正确答案序号填入下表。每小题3分，共45分）

1．下列物质中属于纯净物的是

A．冰水混合体 B．食盐水 C．海水 D．汽水

2．品红在水中扩散，说明了

A．分子很小 B．分子间有间隔

C．分子在不停运动 D．物质是由分子构成的

3．下列用水方法中，会造成浪费的是

A．用口杯接水刷牙

B．为了节约时间，一两件衣服就用洗衣机洗

C．工业用水重复利用或循环利用

D．改漫灌为喷灌、淋灌或滴灌

4．不能说明分子之间有间隔的事实是

A．冰受热融化成水

B．面粉中掺入砂糖

C．各为10ml的酒精和水混合后，体积小于20ml

D．打满气的气球可以被压缩

5．关于水的组成叙述正确的是

A．水是由氢分子和氧分子构成

B．水是由氢气和氧气组成的

C．水分子是由一个氢分子和一个氧原子构成

D．水是由氢元素和氧元素组成的

6．下列物质中属于单质的是

A．水 B．空气 C．氧气 D．二氧化碳

7．保持氧气化学性质的最小粒子是

A．氧分子 B．氧原子 C．氧离子 D．氧气

8．在下列变化中，能证明分子可分的事实是

A．水蒸发变成水蒸气

B．海水通过蒸馏得到淡化

C．水在直流电作用下变成氢气和氧气

D．用过滤的方法除去海水中难溶性的杂质

9．下列物质中含有氧气分子的是

A．过氧化氢（H2O2） B．二氧化锰（MnO2）

C．二氧化碳（CO2） D．空气

10．由电解水的有关实验可得到的结论是

①水由氢、氧两种元素组成

②水中有氢气和氧气

③电解1体积的水可以得到2体积的氢气和1体积的氧气

④化学反应里分子可以再分成原子，而原子再分

Ａ．①②　　　　Ｂ．③④ 　　　　Ｃ．②③　　　　Ｄ．①④

11．分子和原子的主要区别是

A．分子大、原子小

B．分子间有间隔，原子间没有间隔

C．在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分

D．分子在不停运动，原子不运动

12．下列做法不会造成水污染的是

A．在水中放养适量鱼虾

B．生活污水直接排入水中

C．把垃圾倒入江、河、湖、海中

D．使用含磷洗衣粉

13．一壶水烧开后，壶盖被顶开，这是因为

A．水分子运动速度快，撞开壶盖

B．水分解成氢气和氧气

C．水由液态变成气态，分子间隔增大，体积膨胀

D．水分子分成氢原子和氧原子后粒子数目增多

14．明矾可以达到净化水质的作用，除了明矾外，还可用下列中的物质达到净水的目的

A．活性炭 B．高锰酸钾

C．二氧化碳 D．澄清石灰水

15．小明在做过滤操作时，在老师给他的仪器中，他认为还缺少一种，其中老师给的仪器主要有：漏斗、烧杯、滤纸、铁架台，那么他认为缺少的仪器是

A．小烧杯 B．玻璃棒

C．药匙 D．长颈漏斗

二、填空题（32分）

16．（7分） 是保持氧化汞化学性质的最小粒子，在氧化汞受热分解的化学变化中，氧化汞 分解为汞 和氧 ，其中汞 直接构成金属汞，两个氧 构成一个氧 ；许多氧 构成氧气。

17．（9分）水通直流电，可观察到正负电极上都出现　　　　　　　　　，可以用　 　 检验正极的玻璃管中聚集的气体，可观察到的现象是 ；可以用 检验负极的玻璃管中聚集的气体，可观察到的现象是 ；由于这是一种具有 性的气体，因此点燃前必须 。该反应的文字表达式是 。

18．（12分）现有 ① 水 ② 铁 ③ 高锰酸钾 ④ 医用75％的酒精 ⑤ 湖水 ⑥ 过氧化氢 六种物质，其中属于混合物的有（填序号，下同） ，属于纯净物的有 ，属于化合物的有 ，属于单质的有 。

19．（4分）小红在做水的净化实验时，经过过滤两次，滤液仍浑浊，请你帮助她分析一下可能的原因：

。

三、活动与探究（23分）

20．（4分）浓氨水可以使酚酞试液变成红色，浓氨水具有挥发性。往右图试管口的棉花滴10滴浓氨水，可观察到的现象是 ，此现象说明分子具有 的性质。

21．（9分）生活中我们常常会接触到食盐水、蔗糖水、自来水、井水（硬水），它们都是无色透明的，请你利用家中现有的条件设计实验将它们一一鉴别开。（写出实验步骤、现象、结论）

实验步骤：

现象：

结论：

22．（10分）某山区所饮用的水常是河水，由于河水中常含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂质。可用次氯酸（HClO）杀死细菌，将漂白粉（主要成分是Ca(ClO)2）溶于水可生成氯化钙和次氯酸。

下列是某户居民在饮用水之前对河水的处理步骤：

河水 → A（明矾）→ B（沉淀）→ C（过滤）→ D（漂白粉）→ 净水

（l）可以除去较大颗粒、悬浮物杂质的步骤是 。（填编号）

（2）能够消毒杀菌的步骤为 。（填编号）

（3）A步中加明矾的作用是 。

（4）该户居民得到的净水是纯净物，还是混合物 ，其原因是

。

初三化学第三单元综合检测题（A卷）

参考答案

一、选择题（每小题只有一个正确答案，把正确答案序号填入下表。每小题3分，共45分）

二、填空题（32分）

16．（7分） 氧化汞分子 ；氧化汞 分子 分解为汞 原子 和氧 原子 ，其中汞 原子 直接构成金属汞，两个氧 原子 构成一个氧 分子 ；许多氧 分子 构成氧气。

17．（9分）水通直流电，可观察到正负电极上都出现　气泡　，可以用　带火星木条 检验正极的玻璃管中聚集的气体，可观察到的现象是 带火星木条复燃 ；可以用 燃着木条 检验负极的玻璃管中聚集的气体，可观察到的现象是 气体燃烧产生淡蓝色火焰 ；由于这是一种具有 可燃 性的气体，因此点燃前必须 验纯 。该反应的文字表达式是 水 → 氢气 ＋ 氧气 。

18．（12分）其中属于混合物的有（填序号，下同） ④⑤ ，属于纯净物的有 ①②③⑥ ，属于化合物的有 ①③⑥ ，属于单质的有 ② 。

19．（4分） 滤纸破损；液面高于滤纸边缘。

三、活动与探究（23分）

20．（4分）可观察到的现象是 滤纸条从试管口向试管底部逐渐变红 ，此现象说明分子具有 不断运动 的性质。

21．（9分）实验步骤： 分别取样，尝味道，鉴别出食盐水和蔗糖水；余下两种水，再分别取样，加入等量肥皂水，振荡。

现象： 一种水是甜的，一种水是咸的，另外两种无味。余下两种水加入等量肥皂水后，振荡，一种产生较多泡沫，另外一种产生较少泡沫。

结论： 甜的是蔗糖水，咸的是食盐水，能和肥皂水产生较多泡沫的是自来水，较少泡沫的是井水。

22．（10分）（l）可以除去较大颗粒、悬浮物杂质的步骤是 ABC 。（填编号）

（2）能够消毒杀菌的步骤为 D 。（填编号）

（3）A步中加明矾的作用是 吸附悬浮杂质 。

（4）该户居民得到的净水是纯净物，还是混合物 混合物 ，其原因是

对河水的处理步骤最后加入漂白粉，漂白粉溶于水可生成氯化钙和次氯酸。

初三化学第四单元综合检测题（A卷）

班别 姓名 学号 成绩

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32

K 39 Cu 64 I 127

一、选择题（每小题只有一个正确答案，把正确答案序号填入下表。每小题3分，共45分）

1．地壳中含量最多的非金属元素和含量最多的金属元素所形成的化合物是

A. CaO B. Al2O3 C. SiO2 D. Fe3O4

2. 下列化学式中，书写错误的是

　　 A.氧化钙　OCa　　 B.氧化镁 MgO

C.三氯化铁 FeCl3 D. 三氧化硫SO3

3．关于原子的说法不正确的是

A. 是构成物质的一种粒子 B. 是化学变化中的最小粒子

C. 在化学反应中可以再分 D. 是由原子核和核外电子构成

4．下列符号中，既能表示氢元素，又能表示氢原子的是

A. 2H B. 2H+ C. 2H2 D. H

5．《物质构成的奥秘》告诉我们：元素的种类、化学性质分别与下列粒子数密切相关它是

A. 质子数、中子数 B. 质子数、最外层电子数

C. 中子数、最外层电子数 D. 最外层电子数、质子数

6．“乐百氏”矿泉水标签上印有水质成分如下（mg/L）： 硒：0.013；锶：0.0596；锌：0.00162；钠：18.4；钙：4.69。这里的硒、锶、锌、钠、钙是指

A. 元素 B. 原子 C. 单质 D. 分子

7．以下对O2、CO2、SO2、MnO2四种物质组成的说法中，正确的是

A. 都含有氧分子 B. 都含有2个氧原子

C. 都含有氧元素 D. 都是氧化物

8．市售的某种含氟（F）牙膏中有一种化学药物的化学式为Na2FPO3，已知F为－1价，则P元素的化合价为

A. +5 B. +3 C. +1 D. -3

9．下列说法正确的是

A. 原子不能再分

B. 原子核是由质子和电子构成

C．相对原子质量就是实际原子质量的简称

D. 原子可以构成分子，也可以构成物质

10．葡萄糖（C6H12O6）是一种重要营养物质，下列关于葡萄糖的说法，正确的是

A. 葡萄糖由6种碳元素、12种氢元素和6种氧元素组成

B. 葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成

C．每个葡萄糖分子中所含原子个数为24

D. 每个葡萄糖分子中碳、氢、氧原子个数比为6：1：8

11．已知某物质的化学式为RNO3,相对分子质量是85,则R元素的相对原子质量是

A. 55 B. 55g C．23 D. 23g

12．按氯元素化合价由低至高的排列顺序，在HCl、X、HClO、KClO3中，X代表的是

A．NaCl B. KClO C. Cl2 D. ClO2

13．“神舟三号”飞船的火箭所使用的燃料是偏二甲肼（C2H8N2），组成偏二甲肼的碳元素、氢元素、氮元素的最简质量比是

A． 1∶4∶1 B． 12∶1∶14

C． 6∶2∶7 D． 12∶1∶28

14. 如下图，这四位同学描述的可能同是下面的哪一个化学符号

A. HClO B. O3 C．OH- D. CO2

15．燃放爆竹产生一种污染物，其元素的质量比为l︰1，该污染物是

A. H2S B. CO C．S02 D. N02

二、填空题（每空2分，共42分）

16． 某元素A的原子结构示意图为

该元素原子的核电荷数为 ，

原子的最外层电子数是 ，A属 元素。（填金属、非金属或稀有气体），A原子通过得失电子而形成的离子的符号是　　　　　 。

17．由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原于质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数＝ ，中子数＝ ，核外电子数＝ 。

18．海洋不仅繁衍着无数水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。海水中元素质量分数最高的是（填元素名称）

。

19．氮分子（N2）中的氮原子和氨气分子（NH3）中的氮原子，其核电荷数都是7，即N2和NH3两种物质都含有 元素。

20．用元素符号或化学式填空：

① 氩元素　　 　　　　　 ② 4个二氧化硫分子　 　　　

③ 氮气　　　 　　　　　 ④ 7个银原子　　 　　　

⑤ 3个硫酸根离子　　　　　 ⑥ 碳酸钡

21．有一种矿石称为“孔雀石”，它有孔雀羽毛般绿色斑纹，它的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，它由　 　种元素组成，它的一个分子中共有 个原子,它的相对分子质量是 。

22．（3分）含磷洗涤剂因含Na5P3Ox 大量使用会造成水污染，已知该化合物中磷元素的化合价为+5价，则x的值 。

23.元素种类并不多,目前已经发现的只有一百余种,但物质的种类非常多,已知的就有3000多万种,这是因为有限的几种元素可形成多种多样的物质。比如碳、氢、氧、钠四种元素可形成的物质就非常多。比如H2、Na2O。还可以是（用化学式表示出三种物质） 、 、 。

三、计算题（11分）

24．请根据碳铵（NH4HCO3）的化学式进行计算：

（1）（2分）写出氮、氢、碳、氧四种元素的质量比

（2）（3分）计算该物质中氮元素的质量分数

25．（6分）碘（I）是人必须的重要微量营养元素之一。为了消灭碘缺乏症，人们必须食用“碘盐”——含规定量碘酸钾（KIO3）的食盐。若要获取2.54g碘，需要碘酸钾（KIO3）多少克？

初三化学第四单元综合检测题（A卷）

参考答案

一、选择题（每小题只有一个正确答案，把正确答案序号填入下表。每小题3分，共45分）

二、填空题（每空2分，共42分）

16． 该元素原子的核电荷数为 16 ，原子的最外层电子数是 6 ，A属 非金属 元素。A原子形成的离子的符号是　A2－　。

17．该元素的原子中质子数＝ 63 ，中子数＝ 89 ，核外电子数＝ 63 。

18． 氧 。

19． 氮 元素。

20．用元素符号或化学式填空：

①　Ar　　②　4SO2 ③　N2　　④　7Ag　 ⑤　3SO42-　 ⑥ BaCO3

21．由　4 种元素组成，共有 10 个原子,相对分子质量是 222 。

22．（3分）x的值 10 。

23. H2O 、 H2O2 、 CO2 (合理即给分)。

三、计算题（11分）

24．（1）（2分）写出氮、氢、碳、氧四种元素的质量比

解：NH4HCO3中N:H:C:O = 14:1×5:12:16×3 = 14:5:12:48 答：略。

（2）（3分）计算该物质中氮元素的质量分数

解：NH4HCO3中N％＝17.7％ 答：略。

25．（6分）解： 4.28g 答：略。

初三化学第五单元综合检测题（A卷）

班别 姓名 学号 成绩

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 Zn 65

一、选择题（每小题只有一个正确答案，把正确答案序号填入下表。每小题3分，共42分）

1．在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是

①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的总质量

⑤物质的种类 ⑥原子的种类

A.①③④⑤ B. ①③④⑥ C.①④⑥ D. ①③⑤

2．根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的质量

A. 一定大于铁丝的质量 B. 一定小于铁丝的质量

C. 一定等于铁丝的质量 D. 不能确定

3．化学方程式3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4可读作：

A．铁加氧气等于四氧化三铁

B．三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁

C．铁和氧气点燃后生成四氧化三铁

D．铁加氧气点燃等于四氧化三铁

4．某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有

A. 氮元素和氧元素 B. 氢元素和氧元素

C. 氮元素和碳元素 D. 氮元素和氢元素

5．下列化学方程式正确的是

A. S + O2 点燃 SO2↑ B. 4Al +3O2 点燃 2Al2O3

C. P + O2 点燃 PO2 D. Mg + O2 点燃 MgO2

6．在化学反应X + 2Y ==== Z中，3g X和足量Y充分反应后生成8g Z，则参加反应的Y的质量为

A. 2.5 g B. 3 g C. 5 g D. 6 g

7．下列各式中，正确表示铝与稀硫酸反应的化学方程式是

A．Al + H2SO4 ==== AlSO4 + H2↑ 　

B．2Al+ 3H2SO4 ==== Al2(SO4)3 + 3H2↑

C. Al + 2H2SO4 ==== Al(SO4)2 + 2H2↑

D. 2Al + H2SO4 ==== Al2SO4 + H2↑

8．在2A+B == 2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为

A. 16 g B. 32 g C. 16 D. 32

9．下列说法能用质量守恒定律解释的是

A．mg水受热变为mg的水蒸气

B．62g磷和80g的氧反应生成142g五氧化二磷

C．20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水

D．拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小

10．9g水在通电条件下可生成氢气的质量是

A. 1 g B. 2 g C. 3 g D. 4 g

11．在 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ 的反应中，反应前后肯定发生变化的是

A．元素种类 B．各种原子的数目

C．各元素的化合价 D．物质的质量总和

12．铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是

A． 27∶32∶102 B． 27∶24∶43

C． 4∶3∶2 D． 108∶96∶204

13．某纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实不能得出的结论是

A. X由四种元素组成 B. X是化合物

C. X中有水 D. X不稳定

14．西班牙的瑞奥汀河是一条酸河，河水中含有硫酸和硫酸亚铁。经调查发现，酸河形成的原因是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：2R+2H2O+7O2 ====2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为

A. FeS B. Fe2S3 C. FeS2 D. FeO

二、填空题（37分）

15．（4分）无数实验证明，参加化学反应的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。这个规律叫做质量守恒定律。

16．（3分）近几年来，科学发现在生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生物科学研究的热点。一氧化氮是工业制取硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：

4NH3 + 5O2 催化剂 4NO + 6X ，则X的化学式是 。

17．（4分） 我国自行设计和制造的长征3号火箭用液氧和液氢作推进剂，点火时发生反应的化学方程式 。

18．（4分）饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼，必须密封。为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（化学式CaO2），过氧化钙与水反应生成的是氢氧化钙和氧气。写出过氧化钙与水反应的化学方程式

。

19．（10分）距今两千多年前，我国劳动人民就已经掌握了炼铁的技术，他们将炭不完全燃烧，产生一氧化碳，在高温条件下利用一氧化碳将铁矿石中的三氧化二铁还原为铁并同时生成了二氧化碳。请写出上述两个反应的化学方程式。

（1） 此反应类型：

（2）

20．（12分）配平下列化学方程式（化学计量数为1也要填入“□”内）

(1) □P +□O2 点燃 □P2O5

(2) □Fe2O3 + □C 高温 □Fe + □CO2

(3) □KClO3 △ □KCl + □O2 ↑

(4) □C2H4 + □O2 点燃 □H2O + □CO2

三、计算题(共14分)

21．（4分）在反应A+B==C+D中，5gA和10gB恰好完全反应，生成8gC；若2．5gA和足量的B反应，可生成D的质量是 。

22．（10分）实验室用锌跟足量的稀盐酸（HCl）反应，可以制得氯化锌和氢气。如果用32.5g的锌可制得氢气多少克？

四、活动与探究（7分）

23．（7分）某学生在课外研究性学习活动课上用如图所示的装置做实验，瓶内放了足量的硫酸，可充气的气球放有一定量的镁粉，将它紧紧套在瓶口上，放在托盘天平上称量，质量为W1，然后将气球内的镁粉全部倒入瓶内，立即产生气体，气体逐渐胀大，充分反应后最终再次称量，质量为W2，结果W1>W2，试分析：

（1）此反应是否符合质量守恒定律？

（填“符合”或“不符合”）

（2）天平显示W1>W2的原因是（装置不漏气）

。

初三化学第五单元综合检测题（A卷）

参考答案

一、选择题（每小题3分，共42分）

二、填空题（37分）

15．（4分）无数实验证明，参加化学反应的各物质的 总质量 ，等于反应后生成的各物质的 总质量 。这个规律叫做质量守恒定律。（各2分）

16．（3分）X的化学式是 H2O 。

17．（4分） 2H2 + O2 点燃 2H2O

18．（4分）2CaO2 + 2H2O====2Ca(OH)2 +O2↓

19．（10分）化学方程式：

（1） 2C +O2 点燃 2CO （4分） 此反应类型： 化合反应 （2分）

（2） 3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 （4分）

20．（12分，每题各3分）配平下列化学方程式

(1) 4 P + 5 O2 点燃 2 P2O5

(2) 2 Fe2O3 + 3 C 高温 2 Fe + 3 CO2

(3) 2 KClO3 △ 2 KCl + 3 O2↑

(4) 1 C2H4 + 3 O2 点燃 2 H2O + 2 CO2

三、计算题(共14分)

21．（4分） 3.5g 。

22．（10分）

解：设氢气的质量为x。

Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑ （3分）

65 2

32.5g x （3分）

65 2 32.5g×2

——— = —— X= ———— = 1g （4分）

32.5g x 65

答：略。

四、活动与探究（7分）

23．（7分）

（1）此反应是否符合质量守恒定律？

符合 （填“符合”或“不符合”） （3分）

（2）天平显示W1>W2的原因是： 氢气球受到浮力的影响 （4分）

初三化学第六单元综合检测题（A卷）

班别 姓名 学号 成绩

一、选择题（每小题只有一个正确答案，把正确答案序号填入下表。每小题3分，共45分）

1．古代一些书法家、画家用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，这是因为

A．纸的质量好 B．碳的化学性质在常温下比较稳定

C．保存方法得当 D．碳在任何条件下都不与其他物质反应

2．下列变化属于物理变化的是

A．CO使人中毒 B．澄清石灰水长期露置在空气中

C．干冰变为二氧化碳气体 D．二氧化碳的水溶液使紫色石蕊试液变红

3．为了检验二氧化碳是否充满集气瓶，正确的方法是

A．加入澄清石灰水 B．滴入紫色石蕊试液

C．用燃着的木条放在瓶口 D．用燃着的木条迅速伸入瓶底

4．不能用来鉴别CO和CO2两种气体的方法是

A．通入澄清石灰水 B．观察颜色

C．通入紫色石蕊试液 D．点燃

5．常温下能与二氧化碳发生化合反应的物质是

A．水 B．澄清石灰水 C．氧气 D．木炭

6．下列气体既有可燃性又有还原性的化合物是

A．氧气 B．一氧化碳 C．二氧化碳 D．氮气

7．要除去二氧化碳中混有的一氧化碳，可把混合气体通过

A．水 B．炽热的炭层

C．澄清石灰水 D．灼热的氧化铜

8．下列各组仪器中，不能用来组装实验室制取二氧化碳装置的是

A．长颈漏斗、集气瓶、酒精灯 B．长颈漏斗、集气瓶、试管

C．长颈漏斗、锥形瓶、集气瓶 D．平底烧瓶、长颈漏斗、集气瓶

9．将干冰放在空气中，其周围就会产生大量的白雾，因而舞台上常用其制造云雾缭绕的环境。干冰能产生白雾的原因是

A．干冰蒸发出大量的水蒸气

B．干冰蒸发出大量的白色二氧化碳气体

C．干冰被空气中的氧气氧化产生了大量的白色气体

D．干冰蒸发时吸收大量的热，使周围温度降低，大量的水蒸气凝结成了小液滴

10. 将N2、CO、CO2 的混合气体依次通入足量石灰水和灼热CuO后，冷却至室温，剩余气体是

A．N2、CO2 B．N2

C．CO2 D．N2、CO2、H2O

11．下列关于碳单质的说法中，错误的是

A．碳元素组成的单质包括一氧化碳和二氧化碳

B．金刚石和石墨都是由碳元素组成的

C．单质碳的化学性质在常温下是不活泼的

D．单质碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳

12．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜，除去这白膜使试剂瓶变得明净的最好方法是

A．用蒸馏水冲洗 B．用钢丝刷刷洗

C．用稀盐酸洗涤 D．用热水冲洗

13．如果要除去一氧化碳气体中混有少量二氧化碳，应该采用的方法是

A．把混合气体点燃

B．把混合气体通过澄清石灰水

C．把混合气体通过灼热的氧化铜

D．把混合气体由一个容器倾倒到另一个容器里

14. 用一氧化碳在加热的条件下还原氧化铜，发现已制得的铜又很快变黑了，你推测产生这种现象的原因是

A．温度太低

B．试管口倾斜了

C．反应开始时，没有把试管内的空气排干净

D．铜没有在一氧化碳气流中冷却而又被空气中氧气所氧化

15. 一种无色气体X与炽热的木炭反应，得到另一种无色气体Y，Y在加热条件下与一种黑色固体反应又得到X和一种亮红色固体，则气体X和Y是

A．X是CO，Y是CO2 B．X是CO2，Y是CO

C．X是O2，Y是CO2 D．X是O2，Y是CO

二、填空题（25分）

16．（8分）家庭小实验：将洗净的碎鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入小玻璃杯中，然后加入适量的稀盐酸，观察到鸡蛋壳表面 ，该反应的化学方程式是 ，立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住，一会儿，便可观察到澄清石灰水 ，该反应的化学方程式是 。

17.（7分）向盛有紫色石蕊试液的试管中通入适量的CO2，紫色石蕊试液的试液变为 色，其反应的化学方程式为： 。

将反应后的溶液加热，则石蕊由 色变为 色，其反应的化学方程式为： 。

18．（6分）请按照要求写出下列反应的化学方程式

（1）有二氧化碳生成的化合反应

（2）有二氧化碳生成的分解反应

（3）有二氧化碳参加的化合反应

19．（2分）已知：化合物甲 + 单质乙 一定条件 化合物丙 + 单质丁，如果丙在常温下是无色气体，丁是红色固体，请写出符合条件的化学方程式：

。

20．（2分）取一个吹足气的小气球，放在烧杯或小塑料桶里，通入足够浓度的二氧化碳。一会儿，小气球就乖乖上浮，悬在烧杯中央（如图）。这是为什么？

。

三、计算题（共13分）

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Ca 40

21．（3分）新研制成的一种分子结构类似足球状的物质，其化学式为C60，它的相对分子质量是 。

22．（10分）实验室用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳，如果制取8.8g 二氧化碳，至少需要多少克碳酸钙？

四、活动与探究（17分）

23．（9分）某校化学课外小组的同学，利用塑料瓶（质软）设计了下图所示的实验。请你根据生活经验及所学的知识，结合实验回答下列问题：

（1）请你分析并推测振荡后塑料瓶将发生什么变化？

（2）发生该变化的原因是什么？

（3）由此实验你可得出什么结论？

。

24．（8分）如右图，水槽内盛有少量新制的澄清石灰水，点燃蜡烛，用玻璃钟罩将其扣在水槽内，观察到蜡烛 ，

原因是

在这个实验中还观察到 ，

原因是 。

初三化学第六单元综合检测题（A卷）

参考答案

一、选择题（每小题3分，共45分）

二、填空题（25分）

16．（8分）观察到鸡蛋壳表面 有气泡产生 ，

该反应的化学方程式是 CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + CO2↑ + H2O ，可观察到澄清石灰水 变浑浊 ，该反应的化学方程式是 Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3↓ + H2O 。

17.（7分）紫色石蕊试液变为 红 色，化学方程式为： CO2 + H2O ＝ H2CO3 。

将反应后的溶液加热，则石蕊由 红 色变为 紫 色，

其反应的化学方程式为： H2CO3 ===== CO2 ↑+ H2O 。

18．（6分）

（1）有二氧化碳生成的化合反应 C + O2 === CO2

（2）有二氧化碳生成的分解反应 H2CO3 === CO2 ↑+ H2O

（3）有二氧化碳参加的化合反应 CO2 + H2O ＝ H2CO3

19．（2分） 2CuO + C 高温 CO2↑ + 2Cu

20．（2分） 因为二氧化碳密度比空气大，使小气球受到的浮力增大，且气球内空气的重量和气球的重量，等于气球在二氧化碳气体中所受的浮力，所以气球能上浮且悬在烧杯中央。

三、计算题（共13分）

21．（3分）C60的相对分子质量是 720

22．（10分）解：设需要碳酸钙质量为X

CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

100 44

X 8.8g

100 44

——— ＝ ———

X 8.8g

X ＝ ＝ 20g

答：略。

四、活动与探究（17分）

23．（9分）

（1）塑料瓶变瘪。

（2）二氧化碳溶于水后，瓶内压强减少，外界大气压作用把塑料瓶压瘪。

（3）二氧化碳可溶于水。

24．（8分）观察到蜡烛 逐渐熄灭，原因是 蜡烛燃烧，消耗钟罩内的氧气，蜡烛因缺氧而熄灭。

在这个实验中还观察到 澄清石灰水变浑浊，钟罩内液面升高 ，原因是 蜡烛燃烧生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊，并使钟罩内气体压强减少，外界大气压把液体压入玻璃钟罩内 。

第七单元基础与练习

1.下列物质属于纯净物的是（　　）

A.煤　　　B.石油 C.二氧化碳　　　D.空气

2.下列说法中不正确的是（　　　）

A.燃烧不一定有火焰产生　　B.物质跟氧气的反应就是燃烧

C.物质在有限的空间内燃烧，可能会引起爆炸　　D.物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关

3.森林着火时，救火员开辟防火隔离带的目的是（　　）

A.使可燃物的温度降低到着火点以下　　B.隔离可燃物　

C.开辟道路以利于运水灭火　　　　　　D.隔离空气

4.下列气体的主要成分是CH4的是（　　）

A.石油液化气　B.沼气　　C.水煤气　　　D.天然气

5.点燃某气体后，在火焰的上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水出现。把烧杯迅速倒过来，立即向杯内注入少量澄清石灰水，摇荡，石灰火变浑浊。　该气体可能是（　　）

A.CH4　　　B.H2　　　C.CO　　　D.CO和H2的混合物

6.下列有关甲烷的叙述中不正确的是（　　）

A.甲烷是最简单的有机物，通常称为沼气　　

B.点燃甲烷不必象点燃氢气那样事先验纯

C.甲烷是当今世界上最重要的矿物燃料　　

D.甲烷燃烧能放出大量热量，是一种很好的气体燃料

7.下列各组气体，可用同一种方法收集且又是该组中气体最好的收集方法，这组气体是（　　）

A.H2、O2、CO、CO2　　　　　　 　B.CO、CO2、CH4、H2　

C.CH4、CO、H2、O2　　　　　　　　D.CO2、CH4、H2、O2

8.下列物质中是纯净物的是（　　）

⑴酒精　⑵天然气　⑶水煤气　⑷甲醇　⑸煤　⑹石油　⑺冰醋酸　⑻木炭　⑼焦炉气　⑽消毒酒精　⑾食用醋

A.⑴⑶⑷⑼⑾　　　B.⑵⑸⑺⑻　　　C.⑴⑵⑷⑺⑼　　　D.⑴⑷⑺

9.由于大气中CO2的含量增大，产生“温室效应”，使地球变热，海平面升高，陆地面积减少。为了减少大气中CO2的含量，下列措施可行的是（AC）

A.开展植树造林，增加地球表面的绿化面积　B.用石灰水吸收大气中的CO2

C.改变能源结构，发展太阳能、核能、风能以代替矿物燃料

D.限制汽车工业发展，减少汽车数量

10.人们在工作、生活中，为了防止事故，常采用一些安全措施。下列措施安全的是（　A）

A.到溶洞探险打火把照明　　 B.掏空沼气前进行灯火实验

C.点燃木条检查液化石油是否漏气　D.到小煤窑里挖煤用火把照明

11.下列叙述不正确的是（A）

A.炉子上只要放一壶水就能防止煤气中毒　B.无铅汽油的使用可以提高城乡空气质量

C.当前我国环境保护亟待解决的“白色污染”通常是指聚乙烯等塑料垃圾

D.人类向空气中排放的一些有害物质（如氟氯烃等）使臭氧层受到了不同程度的破坏，我国正倡导生产和使用列氟冰箱

12.最简单的有机化合物是　　　　，它是由　　　　　　元素组成，化合价分别为　　　　　，通常状况下它是一种　　　　色　　　　气味的气体，密度比空气　　　　　，　　　　溶于水。它燃烧的化学方程式是　　　　　　。

13.煤主要含　　　元素，石油主要含　　　两种元素，天然气的主要成分是　　　　。它们是当今世界上最重要的三大　　　燃料。

14.现有氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷等气体，能用向下排空气法收集的是　　，仅能用向上排空气法收集的是　　，能燃烧的气体单质是　　　，点燃前需要验纯的是　　　，能使带火星的木条复燃的是　　　　，能灭火的是　　　　，属于有机化合物的是　　　，有毒的　　　　　。

15.酒精中含有　　　　元素，化学式是　　　　，学名是　　　　　　　　，它在空气中燃烧的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。

16.两种有机物X与Y在空气中燃烧时的化学方程式如下（反应条件省略）：

x+3O2=2CO2+3H2O；y+2O2=CO2+2H2O

⑴写出x和y的化学式：x　　　　；y　　　　　。

⑵x和y中都含有的元素是　　　　，证明所含元素的实验方法是：①　　　　　　　　　　　　　，　②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

17.人类从远古时代就懂得钻木取火。钻木之所以能取火，是因为：

1 木头钻凿处，温度升高

2 木头在空气中的温度达到着火点，发生燃烧。

3 钻头钻凿木头时，克服磨擦力做的功楞转化为热能。

这三句话按因果关系排列的顺序是　　　　　　　　。

18.近年来，一些城市用天然气代替汽油作燃料以改善环境，取得了显著成效。在街上，你会发现有些公交车和出租车上印有“CNG”的标志，代表它们是以天然气作为燃料的汽车。试回答：

⑴天然气的主要成分是什么？写出该主要成分燃烧的化学方程式。

⑵在煤矿的矿井里有时会逸出该种气体，若达到一定浓度，遇到明火就会发生爆炸，给人们的生命财产造成巨大危害，这就是人们常说的“瓦斯爆炸”。为了防止瓦斯爆炸，你认为矿井里应采取哪些防范措施？

19如果把一条用导热性能良好的粗金属丝（如铜丝或铝丝）绕成的线圈罩在一支燃烧的蜡烛的火焰上，蜡烛的火焰很快就熄灭了。如果预先把金属丝圈加热，再罩在蜡烛的火焰上，蜡烛就可以照常燃烧。怎样解释这种现象？在生活中你还遇到过哪些现象也是由类似的原因造成的？

初三化学第八单元综合检测题（A卷）

班别 姓名 学号 成绩

可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 Fe 56

一、选择题（每小题只有一个正确答案，把正确答案序号填入下表。每小题3分，共42分）

1.下列变化属化学变化的是

A．铁受热熔化成铁水

B．铁在潮湿的空气中生锈

C．用砂纸打磨铁制品表面的锈

D．冶炼时将铁矿石粉碎

2.联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，其主要原因是

A．价格便宜 B．熔点高

C．烹饪的食物中留有铁元素 D．导热性好

3.下列各组物质恰好完全反应，所得溶液的颜色是无色的是

A．锌和稀硫酸 B．铁和稀硫酸

C．铁和硫酸铜 D．铁和稀盐酸

4.下列有关金属的说法正确的是

A．铜的导电性是金属中最好的，故用于制作电线

B．铜、黄铜、锡、焊锡都属于纯净物中的单质

C．铝比铁金属活动性强，但铝制品比铁制品耐腐蚀

D．镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼

5.下列物质中，不能用金属跟稀酸反应直接制得的是

A．硫酸锌 B．氯化镁 C．氯化铁 D．硫酸铝

6.为了防止铁制品受腐蚀，下述采取的措施中错误的是

A．保持铁制品表面的洁净和干燥

B．在铁制品表面涂上油

C．在铁制品表面镀上金属锌

D．把铁制品浸在水里使它与空气隔绝

7.已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：

X + H2SO4 == XSO4 + H2↑

Y + Z(NO3)2 == Y(NO3)2 + Z

Z + X(NO3)2 == Z(NO3)2 + X

则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为

A．X>H>Y>Z B．Y>Z>X>H

C．Z>Y>X>H D．X>H>Z>Y

8.某化合物可发生如下反应：M + 3H2 高温 2Fe + 3H2O，则该化合物的化学式为

A． FeO B． FeCO3 C． Fe2O3 D． Fe3O4

9.生铁与足量的稀盐酸充分反应后，剩余残渣的主要成分是

A．铁 B．氯化亚铁 C．氯化铁 D．碳

10.下列反应中不属于置换反应的是

A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁

B．铁与稀硫酸反应得到氢气

C．氢气与氧化铜反应得到铜和水

D．镁与稀盐酸反应得到氢气

11.下列关于合金的说法正确的是

A．合金没有金属光泽

B．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同

C．合金不能导电传热

D．合金没有延展性

12.下列有关铁的叙述中，正确的是

A．铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁

B．铁是地壳中含量最多的金属元素

C．用盐酸与铁反应可得浅绿色的氯化亚铁溶液

D．经常用水冲洗铁器表面，可以防止铁生锈

13.通常铝制品很耐腐蚀的原因是

A．铝的化学性质很不活泼

B．铝的化学性质很活泼

C．铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜

D．铝的密度较小

14.将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤液上留下的金属是

A．Ag B．Fe、Ag

C．Zn、Fe D．Zn、Fe 、Ag

二、填空题（共26分）

15．（6分）距今两千多年前，我国古代劳动人民已掌握了炼铁的技术，他们将炭不完全燃烧产生一氧化碳，在高温条件下利用一氧化碳将铁矿石中氧化铁还原为铁。请写出上述两个反应的化学方程式是：

，

。

16．（6分）将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中,能观察到的现象为：

写出反应的化学方程式： 。

17．（8分）某学生在探究活动中，把少量的生铁放入烧杯中并注入一定量的稀硫酸中，能观察到的现象有： ①生铁表面有 产生，②溶液逐渐变 ，完全反应后烧杯底部有 出现。

请写出有关化学方程式 。

18．（6分）某混合物经高温灼烧后产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，若在灼热的残渣中滴入稀盐酸，发现残渣完全消失且放出一种能还原金属氧化物的气体单质，则该混合物的组成可能是 。

三、活动与探究（共22分）

19.（12分）设计除去杂质的实验方案，填写在下表（括号中为杂质）

除杂质的实验方案

20．（10分）有位同学设计了下列实验（装置及所用药品如图所示），仔细观察后回答下列问题。

（1）在给氧化铁加热时，要先通入一氧化碳气体后加热，其目的是

。

（2）在C处看到的现象是

，

说明反应后有 生成。

（3）本实验设计中，在B处所采取措施的目的是

，

其优点是 。

四、计算题（共10分）

21．（10分）化学兴趣小组的同学对某炼铁厂生产的生铁（杂质不与酸反应）进行组成分析。其实验数据如下表。

根据表中数据，计算（1）产生氢气的质量；（2）生铁样品中铁的质量；（3）生铁中铁的质量分数。

初三化学第八单元综合检测题（A卷）

参考答案

一、（每小题3分，共42分）

二、填空题（共26分）

15．（6分） 2C + O2 点燃 2CO （3分）

Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2 （3分）

16．（6分）浸没在溶液中的铝丝表面覆盖一层红色物质 （3分）

2Al + 3CuSO4 ==== Al2(SO4 )3+3Cu （3分）

17.（8分）气泡产生，浅绿色的溶液，残渣， （各2分）

Fe + H2SO4 ==== FeSO4 +H2↑ （3分）

18．（6分）该混合物的组成可能是碳酸钙和锌。（其它答案合理也可）

三、实验题（共22分）

19.（12分）（各3分）

20．（10分）（各2分）

（1）赶走试管里的空气，以免试管里的氧气与一氧化碳反应发生爆裂。

（2）澄清石灰水变混浊， 二氧化碳

（3）防止一氧化碳污染环境

四、计算题（共10分）

21．（10分）

（1）产生氢气的质量：(200g＋16g)－215.5g＝0.5g （2分）

（2）设生铁中铁的质量为x

Fe + 2HCl ==== FeCl2 +H2↑ （2分）

56 2

X 0.5g

（2分）

（2分）

（3）生铁样品中铁的质量分数：

（2分）

初三化学第九单元综合检测题（A卷）

班别 姓名 学号 成绩

一、选择题（每小题只有一个正确答案，把正确答案序号填入下表。每小题3分，共42分）

1．下列物质中属于溶液的是

A．石灰水 B．液氧 C．牛奶 D．冰水

2．有一瓶密封保存长期放置的氯化钠溶液，下列说法正确的是

A．瓶口附近的溶液较稀 B．瓶底附近的溶液较浓

C．瓶底会有固体析出 　　D．瓶内各部分溶液的浓度都相同

3. 下列变化属于化学变化的是

A．蔗糖溶解于水

B．食盐水蒸干后出现白色粉末

C．饱和石灰水升温后变浑浊

D．澄清石灰水在空气中表面形成一层白膜

4．在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，则

A．晶体质量不变 B． 晶体质量减少

C．氯化钠溶解度增大 D． 溶质质量分数增大

5．打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随

A．压强增大而减小 B．压强减小而减小

C．温度升高而升高 D．温度降低而减小

6．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至80℃时，下列说法正确的是

A．溶液中溶质质量分数不变

B．溶液质量减少

C．溶液中溶质的溶解度减少

D．溶液仍为饱和溶液

7. 在实验室，有一瓶失去标签的蒸馏水和一瓶失去标签的氯化钾溶液，鉴别它们的正确方法是

A．尝液体的味道 B．蒸发液体看是否结晶

C．加入白色硫酸铜粉末 D．看颜色

8. 据文字记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。海水晒盐的原理是

A. 日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发

B. 日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和

C. 日晒风吹使氯化钠的溶解度变小

D. 日晒风吹使水分蒸发晶体析出

9．在实验室进行下列实验操作时，不需用玻璃棒的是

A．转移液体时的引流

B．把试剂瓶中的液体倒入试管中

C．蒸发食盐水制食盐

D．用过滤的方法除去海水中难溶性的杂质

10．在农业生产上，有时用溶质质量分数为10%～20%的食盐水来选种。配制20kg溶质质量分数为16%的食盐水，所需加水

A．2.0kg B．3.2kg C．4.0kg D．32kg

11．配制溶质质量分数一定的食盐溶液，正确的操作顺序是

A．计算、称量、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签

B．溶解、计算、称量、倒入试剂瓶、贴上标签

C．称量、溶解、计算、倒入试剂瓶、贴上标签

D．称量、计算、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签

12. 把溶质质量分数分别为5%和10%的氯化钠溶液混合均匀，所得的溶液的质量分数为a%，则

A．a%＜5% B．5%＜a%＜10%

C．a%＞10% D．无法确定

13．下列有关溶液的说法，正确的是

A．溶液通常是液体，溶质一定是固体

B．凡是溶液一定是混合物

C．一种物质分散到另一种物质中，形成的液体是溶液

D．无色透明的液体是溶液

14．向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，下列图像中符合溶液中溶质质量变化规律的是

二、填空题（30分）

15．（3分）在家庭中煮开水，给冷水加热时，在沸腾前水中就出现气泡。原因是由于 。

16.（12分）下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，试看图后回答：

① 在t3℃时，三种物质的溶解度从

小到大的顺序是：

；

② 在 时，B与C的溶解度相等；

③ 物质C的溶解度随温度升高而

；

④要从A、B、C的混合物中分离出C，最好用 法。

17.（15分）下图是配制50g质量分数为5% 的氯化钠溶液的操作过程示意图：

A B C D E

试回答：

（1）B操作中应称量氯化钠的质量是 g 。放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是

。

（2）D操作应选用 mL 的量筒（从10 mL、100 mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的 处保持水平。

（3）E操作的作用是 。

三、简答题（12分）

18．（6分）我国北方有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱（碳酸钠Na2CO3），那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，请结合图3说明其中的道理。

19．（6分）实验室里有两瓶失去标签的无色液体，分别是食盐水和蒸馏水，区别它们的方法有很多， 请你简要写出你认为可行的方法。（至少写出三种）

（1）

（2）

（3）

四、计算题（16分）

本题所需要用到的相对原子质量为 H 1 O 16 S 32 Zn 65

20.（16分）32.5g 锌可以跟150g 硫酸溶液恰好完全反应。计算：

1 可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？

2 这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？

3 100g 这种硫酸稀释成20% 的硫酸，需加水多少克？

初三化学第九单元综合检测题（A卷）

参考答案

一、选择题（每小题3分，共42分）

二、填空题（30分）

15．（3分）说明气体的溶解度随温度的升高而减少，随着温度的升高，空气在水里的溶解度变小的缘故。

16．（12分，各3分） ① A、B、C ② t2℃