第六章 习题及解答
1.反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的标准平衡常数与温度的关系为lg=2150K/T-2.216,当CO,H2O,H2,CO2的起初组成的质量分数分别为0.30,0.30,0.20和0.20,总压为101.3kPa时,问在什么温度以下(或以上)反应才能向生成产物的方向进行?
解 设反应体系的总量为1000g,已知M(CO)=28g·mol-1,
M(H2O)=18g·mol-1,M(H2)=2g·mol-1,M(CO2)=44g·mol-1,
则 n(CO)=(300/28)mol=10.714mol
n(H2O)=(300/18)mol=16.667mol
n(H2)=(200/2)mol=100mol
n(CO2)=(200/44)mol=4.545mol
Σn=(10.714+16.667+100+4.545)mol=131.926 mol
x(CO)=10.714mol/131.926 mol=0.0812
x(H2O)= 16.667mol/131.926 mol=0.1263
x(H2)=100mol/131.926 mol=0.7580
x(CO2)= 4.545mol/131.926 mol=0.0345
因为本题ΣνB=0,所以=Kx,要使反应向生成产物方向进行,须 Qx< Kx,即2150K/T-2.216>lg2.6408,解得,即在815.1K温度以下反应才能向生成产物方向进行。
2. PCl5的分解作用为 PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)
在523.2K、101.325kPa下反应达到平衡后,测得平衡混合物的密度为2.695kg·m-3,试计算
(1) PCl5(g)的离解度。
(2) 该反应的和。
解 (1) PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) 设α为解离度,
开始 n 0 0
平衡 n(1-α) nα nα
平衡时物质的总量为n(1+α)
平衡体系中pV= n(1+α)RT,从反应可以看出,反应前后的分子数虽然增加了,但总质量没有变(即质量守恒),故
又
所以
(2)以1mol PCl5为基准
当p = p, α= 0.8时
。
3. 373K时,2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g)反应的=0.231。
(1)在10-2m3的抽空的容器中,放入0.1mol Na2CO3(s),并通入0.2mol H2O(g),问最少需通入物质的量为多少的CO2(g)时,才能使Na2CO3(s)全部转变为NaHCO3(s)?
(2)在373K,总压为101325Pa时,要在CO2(g)及H2O(g)的混合气体中干燥潮湿的NaHCO3(s),问混合气体中的H2O(g)分压应为多少才不致使NaHCO3(s)分解?
解 (1)使Na2CO3(s)转变为NaHCO3(s)的反应写作
Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g) = 2NaHCO3(s)
从本题所给数据看,平衡常数使用Kc更方便。
设反应刚开始时通CO2(g)的量为xmol,则
,要使反应开始,需,故
,解得x≥0.12mol。即在现有水气数量的情况下,通CO2(g)的量为0.12mol时反应才刚刚要开始。要使0.1mol Na2CO3(s)全部转化,可能有两种情况。一是需在此基础上各通0.1mol 的CO2(g)和H2O(g)。二是只通CO2(g)不通H2O(g),这样随着H2O(g)的消耗平衡左移,消耗CO2(g)的量要增加。设0.1mol Na2CO3(s)全部转化后体系仍处于平衡,则此时H2O(g)的量只有0.1mol,设于此平衡的CO2(g)的量为y mol,成立
解得y= 0.24mol。说明在此情况下通CO2(g)的量至少应为0.34 mol。
(2) 考虑反应
2NaHCO3(s) = Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g)
此反应的Kp为
若水气的分压为 p(H2O),则CO2(g)分压为101325Pa- p(H2O),即Qp=p(H2O)×[101325Pa-p(H2O)],要使NaHCO3(s)不分解,需Qp>Kp,即
p(H2O)×[101325Pa- p(H2O)]>2.31×109Pa2
由韦伯定理(二次项系数除各项,常数项移右旁,两边各加同一数,一次项系数半平方)解得
p(H2O)- [(101325/2) Pa]<
结果为 34641Pa< p(H2O) <66684Pa。这告诉我们,水气分压低于34641Pa和高于66684Pa时,NaHCO3(s)会发生分解,水气分压在34641Pa和66684Pa之间时,NaHCO3(s)不会发生分解。
4.合成氨反应为,3H2(g)+N2(g)2NH3(g),所用反应物氢气和氮气的摩尔比为3:1,在673K和1000kPa压力下达成平衡,平衡产物中氨的摩尔分数为0.0385。试求
(1)该反应在该条件下的标准平衡常数;
(2)在该温度下,若要使氨的摩尔分数为0.05,应控制总压为多少?
解 (1) 设平衡时氮气转化的量为xmol
3H2(g)+N2(g)2NH3(g)
起始 3 1 0
平衡 3(1-x) 1-x 2x
平衡总量3(1-x)+ 1-x +2x =4-2x
将x=0.074代入式中, =1.64×10-4
(2)要使
解得 p=1316kPa。
5. 反应C(s)+2H2(g)=CH4(g)的。若参加反应气体的摩尔分数分别为,,,试问在1000K和100kPa压力下,能否有CH4(g)生成?
解
,反应不能发生,不会有CH4(g)生成。
8. 298K时,NH4HS(s)在一真空瓶中的分解为:
NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)
(1)达平衡后,测得总压为66.66kPa, 计算标准平衡常数,设气体为理想气体。
(2)若瓶中原来已有NH3(g),其压力为40.00kPa,计算此时瓶中总压。
解 (1)
(2) 设平衡时H2S气体的分压为x则:
解得 x=18863Pa
p总=40000Pa+18863Pa+18863Pa=77726Pa。
9. 在873K和101.325kPa下,下列反应达到平衡
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
若把压力从101.325kPa提高到原来的500倍,问:
(1) 若各气体均为理想气体,平衡有无变化?
(2) 若各气体的逸度系数分别为=1.09, =1.10, =1.23, =0.77,平衡向哪个方向移动?
解 (1)对理想气体:
;;
对该反应,,故,即增加或降低压力对平衡无影响。
(2)
因为﹥,即﹥1
因为只是温度的函数,在一定温度下有定值,当把压力从101.325kPa提高到原来的500倍时﹥1,必然减小,导致平衡向左移动。
10. 298K时,已知甲醇蒸气的标准摩尔Gibbs生成自由能(CH3OH,g)为-161.92kJ·mol-1,试求甲醇液体的标准摩尔Gibbs生成自由能(CH3OH,l)。已知该温度下甲醇液体的饱和蒸汽压为16.343kPa。设蒸汽为理想气体。
解 甲醇液体的标准摩尔Gibbs生成自由能与甲醇蒸气的标准摩尔Gibbs生成自由能间的关系如图所示
(CH3OH,g)- (CH3OH,l)=ΔG=ΔG1+ΔG2+ΔG3
ΔG1=Vm(l) Δp 0,ΔG2=0,ΔG3=RTln(100/16.343)
(CH3OH,l) = (CH3OH,g)- ΔG3
= (CH3OH,g)-RTln(100/16.343)
=-161.92kJ·mol-1-[8.314×298×ln(100/16.343)]×10-3 kJ·mol-1
=-166.41 kJ·mol-1
14. 已知在298K和100kPa压力下,反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)将各气体视为理想气体,试计算
(1) 298K下反应的;
(2) 596K, 500kPa下反应的,;
(3) 596K下反应的及。
需要的热力学数据如,,请从附录的热力学数据表中查阅。
解 本题所需数据见下表
(1) =[-393.509+0-(-241.818)-(-110.525)]kJ·mol-1=-41.166kJ·mol-1
=[130.684+213.74-188.825-197.674] J·K-1·mol-1=-42.075 J·K-1·mol-1
=-T=-41.166kJ·mol-1-298×(-42.075)×10-3 kJ·mol-1
=-28.63 kJ·mol-1
(2) (596K)= +
代入,得
(596K)= -41.166kJ·mol-1+9.86×(596-298)×10-3 kJ·mol-1
=-38.228 kJ·mol-1
=-42.075 J·K-1·mol-1+9.86×0.693 J·K-1·mol-1=-35.24 J·K-1·mol-1
(3)
=-38.228 kJ·mol-1-596×(-35.24)×10-3 kJ·mol-1=-17.225 kJ·mol-1
15. 已知反应:(CH3)2CHOH(g)= (CH3)2CO(g)+H2(g)的ΔCp,m=16.72J·K-1·mol-1,在457.4K时的,在298.15K时的61.5kJ·mol-1。
(1) 写出的函数关系。
(2) 求500K时的值。
解 (1)
,将457.4K时的代入,得C=1.521,
(2) 500K时
19. 已知Br2(g)的标准生成热和标准生成自由能分别为30.71和3.14kJ·mol-1。
(1) 计算液态溴在298K时的蒸气压。
(2) 近似计算溴在323K时的蒸气压。
(3) 近似计算标准压力下液态溴的沸点。
解 气、液之间的变化以下式表示
Br2(l) Br2(g)
(1)
, 。
(2)
,
(3) 沸腾时
Tb=332K
30. AgNO3(s)若按下式进行分解
AgNO3(s) Ag (s) + NO2(g) + O2(g)
试求其分解温度,所需数据自己查阅。
解 查表中298K的数据如下
当p(NO2) + p(O2)=101325Pa时,AgNO3(s)开始显著的分解,此时p(NO2)=(2/3)×101325Pa,p(O2)= (1/3)×101325Pa。
¥29.8
¥9.9
¥59.8