1.化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是( )
A.光导纤维导电能力很强,是一种很好的通讯材料
B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用
C.苯酚有一定毒性,能做消毒剂和防腐剂
D.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水
2.NA代表阿伏加德罗常数。下列说法中,不正确的是( )www.ks5u.com
A.标准状况下,NO和 O2各11.2 L 混合,所得混合气体的分子总数为 0.75 NA
B.25℃时,l L pH=13的Ba(OH)2 溶液中含有OH-的数目为0.1 NA
C.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32g氧气,则转移2NA个电子
D.2.8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为 0.2NA
3.下列实验问题处理方法不正确的是( )
A.制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象,立即松开试管上的橡皮塞
B.在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时,必须先检验乙炔气体的纯度
C.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室,以免污染实验室
D.给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片,以免暴沸伤人
4.右图是电解饱和氯化钠溶液(滴入酚酞)的装置,电极均为惰性电极。下列判断正确的是( )
A.x 极为阴极,y极为阳极
B.电解过程中,氢离子浓度不变
C.通电一段时间后,d极附近溶液颜色变红
D.通电一段时间后,b试管中溶液颜色变蓝
5.在密闭容器中,反应2X (g) + Y (g) 3Z (g) 达到平衡后,若将容器体积缩小一半,对反应产生的影响是( )
A.正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动
B.正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率都减小,平衡不移动 D.正、逆反应速率都增大,平衡不移动
6.无色的混合气体甲,可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种,将100mL甲气体经过下图实验的处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则甲气体的组成为( )
A.NH3、NO2、N2 B.NH3、NO、CO2 C.NH3、NO2、CO2 D.NO、CO2、N2
7.氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似,又知NH4H与水反应有H2生成,下列叙述正确的是( )A.NH4H是共价化合物 B.NH4H溶于水,所形成的溶液显碱性
C.NH4H与水反应时,水作还原剂 D.NH4H中的H元素只有一种化合价
8.科学家研制出多种新型杀虫剂,化合物A是其中的一种。下列关于这种化合物的说法正确的是( )
A.化合物A的化学式为C15H24O3 B.化合物A是芳香族化合物
C.化合物A可以发生卤代反应、酯化反应和银镜反应
D.1mol化合物A最多可与1molH2发生加成反应
9.(15分)已知A、B、C是第二周期的非金属元素,其原子序数依次增大,且它们之间可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子,D元素是一种短周期元素,它与A、B、C可分别形成电子总数相等的三种分子。请填空:
⑴写出A、B、C、D对应的元素符号:A.______、B.______、C.______、D._____。
⑵写出工业生产中BD3与氧气反应的化学方程式:__________________________。
⑶你认为B、C、D元素形成的化合物之间能否_____________(填:“能”或“不能”)发生下面的反应:BC+BD3→DBC2+D2C,得出上面结论的理由是___________________。
Ⅰ.恒温恒压下,在一体积可变的密闭容器中发生下列反应:4AC(g)+2BC2(g) 4AC2(g)+B2(g),在上述条件下,向容器中充入AC和BC2各1mol达平衡时,生成AC2和B2共amol,则AC的转化率是____________(用含a的代数式表示)。
Ⅱ.若维持温度不变,在一个与Ⅰ反应前的起始体积相同容积固定的密闭容器中发生Ⅰ中所述的化学反应,开始时仍向容器中充入AC和BC2各1mol,达平衡时生成AC2和B2共bmol,将b与Ⅰ中的a进行比较,则a________b(填“>”、“<”、“=”或“不能确定”)。
10.(15分)已知A为常见金属单质,X、Y为常见非金属单质,X、E、F、G常温下为气体,C为液体,B是一种受热极易分解的盐,常用作化肥。现用A与石墨作电极,B的浓溶液为电解质溶液,构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图:(其中有些反应的条件及部分生成物被略去)请填写下列空白:
(1)反应④为A在某种气态氧化物中燃烧,生成单质Y和A的氧化物,其反应方程式
为 。
(2)将D溶液蒸干得到无水晶体D的操作要点为 。
(3)反应⑤的化学方程式为 。
(4)反应①中负极的电极反应为 。
(5)E是一种重要的工业原料,工业中制备E的适宜生产条件为_________________
11.(16分)某化学兴趣小组测定某FeCl3样品(只含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数,按以下实验步骤进行操作:① 称取a g样品,置于烧杯中;② 加入适量盐酸和蒸馏水,使样品溶解,然后准确配制成250 mL溶液;③量取25.00mL步骤②中配得的溶液,置于烧杯中,加入适量的氯水,使反应完全;④ 加入过量氨水,充分搅拌,使沉淀完全;⑤ 过滤,洗涤沉淀;⑥ 将沉淀转移到某容器内,加热、搅拌,直到固体由红褐色全部变为红棕色后,在干燥器中冷却至室温,称量;……。
请根据上面叙述,回答:
(1)上图所示仪器中,本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和 (填字母)。
(2)写出步骤④中发生反应的离子方程式 。
(3)样品中的杂质Fe2+有较强的还原性,完成并配平下列反应的离子方程式
Fe2+ + ClO3- + = Fe3+ + Cl- + H2O
从理论上分析,上述实验中若将氯水改为NaClO3时,对实验结果造成 (填偏大、偏小或无影响)。
(4)第⑥步的操作中,将沉淀物转移到 (填仪器名称)中加热,冷却至室温,称量其质量为m1g,再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g,若m1与m2差值较大,接下来的操作应当是 。
(5)在步骤⑥实验过程中需要称量的最少次数是 次,若⑥中容器质量是W1 g,最终容器和固体的总质量是W2 g,则样品中铁元素的质量分数为 。
12.(14分)煤的“气化”是使煤变成洁净能源的有效途径之一,其主要反应为:
word/media/image8_1.pngC + H2O CO + H2,甲酸苯异丙酯(F)是生产香料和药物的重要原料。下图是用煤为原料合成甲酸苯异丙酯的路线图(部分反应条件和生成物已略去),其中D的分子式为C9H10O,且能发生银镜反应。
根据上述转化关系回答下列问题:
⑴写出A、D的结构简式:A:_______________ D:________________
⑵D→E的反应类型为:_________________
⑶B与新制Cu(OH)2悬浊液反应也能生成C,写出其化学方程式____________________
(4)写出C与E反应生成F的化学方程式:___________________________________________
(5) F有多种同分异构体,写出满足下列条件的两种同分异构体的结构简式.
①属于酯类, 且能发生银镜反应 ②苯环上的一氯代物只有两种 ③分子中只有两个甲基.
_______________________、 _______________________。
高中化学参考答案
1C 2A 3C 4D 5D 6B 7B 8C
9、(15分)(⑴题每空1分;⑵题3分;⑶、⑷题每空2分,共15分)
⑴ C、 N、 O、 H ⑵4NH3+5O24NO+5H2O
⑶不能; 在此反应关系中,只有失电子的物质,没有得电子的物质
⑷Ⅰ. 80a%; Ⅱ. >
(3)C+4HNO3(浓)====CO2↑+ 4NO2↑+2H2O (4)Mg– 2e- == Mg2+
(5)500℃ 铁触媒 20—50 MPa
11.(16分,每空2分)(1)C F G (2分)
(2)Fe3+ +3NH3。H2O=Fe(OH)3 ↓+ 3 NH4+ (2分)
(3)6Fe2+ +ClO3- + 6 H+ = 6Fe3+ +Cl- + 3H2O(2分) ,无影响(2分)
(4)坩埚(2分) 继续加热,放置干燥器中冷却,称量,至最后两次称得的质量差不超过0.1g(或恒重)为止。(2分)
(5)3次(2分) 7(W2 -W1)/a ×100%(2分)
12(14分,每空2分)
(1)A:CH3OH D:
(2)加成
(3)HCHO + 2Cu(OH)2HCOOH +Cu2O↓+ 2H2O
(4)
(5)写出其中的两种即可
¥29.8
¥9.9
¥59.8