高一化学（必修1）期中考试复习题

可能用到的相对原子质量：

H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65

一、选择题（本题包括1～10小题，每小题只有一个选项符合题意，共20分）

1．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志应贴在装有浓硝酸的容器上的是（    ）。

  A.剧毒品6   B. 遇湿易燃品4   C. 易燃液体3    D.氧化剂5

2．如图所示，下列实验操作与方法正确的是( )

3.下列关于物质的分类的正确组合是（ ）

4．下列微粒中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）

A．Ag+、K、HCl B．Cl2、Al、S2－ C．NO2、Na、Fe2+ D．O2、SO2、H2O

5．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（ ）

A．常温常压下，16 g O2 和O3原子数为2 NA B．标准状况下，0.5 mol CCl4 的体积约为11.2 L

C．1 mol/L K2SO4溶液中含K＋ 数目为2 NA D．2.3 g金属钠与足量的氧气反应，氧气得到的电子数为0.1 NA

6．下列各组中的离子，能大量共存的是( )

A．K+、Mg2+、SO42－、NO3－ B．K+、Ba2+、NO3－、SO42－ C．H+、Na+、CO32－、SO42－ D．Na+、Fe3+、NO3－、OH－

7．下列叙述中，不正确的是（　　）

A．在实验室中，金属钠常保存在石蜡油或煤油中

B．钠原子最外层只有一个电子，因此金属钠具有很强的氧化性

C．金属钠与氧气在不同条件下反应可以生成不同的氧化物

D．金属钠着火时不可以用水来灭火，应该用沙土来灭火

8．小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有( )

A．复分解反应、1个 B．分解反应、2个

C．化合反应、3个 D．置换反应、2个

9．下列说法正确的是( )

A．在水溶液里或熔融状态下能导电的物质是电解质

B．NaHSO4溶于水后能电离出H+，因此NaHSO4是一种酸

C．Cu(OH)2与HNO3的反应可用离子方程式H+ + OH－ ＝ H2O 来表示

D．离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应

10．下列实验设计方案中，可行的是（ ）

A．将氢气和氧气的混合气通过灼热的氧化铜以除去氢气

B．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤

C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl的混合物

D．将CO2和HCl的混合气通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶来除去HCl气体

二、选择题（本题包括11～20小题，每小题只有一个选项符合题意，共30分）

11．下列叙述不正确的是（ ）

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9～10－7m之间

B．丁达尔效应可以鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

C．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，该元素一定被氧化

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

12．按下列实验方法不能达到要求的是( )

A．用分液的方法分离花生油和水的混合物 B．用蒸馏的方法分离CCl4（沸点：76.7℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物

C．用酒精萃取碘水中的碘单质 D．用100 mL容量瓶配制90 mL1mol/L NaCl

13．研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C == 砒霜”。下面有关解释不正确的应该是（ ）

A.维生素C能将+5价砷氧化成As2O3 B.维生素C具有还原性 C.青菜中含有维生素C D.致人中毒过程中砷发生还原反应

14．2010年3月22日是第十八届“世界水日”。我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题“水利发展与和谐社会”。下列有关水的化学反应中，下列氧化还原反应中，水作为氧化剂，且是置换反应的是( )

A．3Fe＋4H2O Fe3O4 ＋ 4 H2 ↑ B．3 NO2 ＋ H2O ＝ 2 HNO3 ＋ NO

C．2 Na2O2 ＋ 2 H2O ＝ 4 NaOH ＋ O2↑ D．2 F2 ＋ 2 H2O ＝ 4 HF ＋ O2

15．下列溶液中的NO3－ 的物质的量浓度最大的是（ ）

A．150 mL 0.5 mol·L－1的Al(NO3)3 B．100 mL 2 mol·L－1的NH4NO3

C．500 mL 1 mol·L－1的KNO3 D．200 mL 0.5 mol·L－1的Ca(NO3)2

16．下列溶液中，物质的量的浓度为1 mol/L的是（ ）

A．将62 g氧化钠溶于1 L水所得的溶液 B．将22.4 L 氯化氢气体溶于水配成1 L溶液

C．0.5 L含有3.01×1023个Na+ 的Na2SO4溶液的浓度 D．将12.5 g 胆矾溶于水，配成50 mL 溶液

17．下列离子方程式正确的是 （ ）

A．氧化铜溶于硫酸：O2－ + 2 H+ == H2O

B．碳酸钙与醋酸反应 ：CaCO3 + 2 H+ == Ca2+ + H2O + CO2↑

C．将金属钠加入水中：Na + 2 H2O == Na+ + 2 OH－ + H2

D．等体积等浓度的氢氧化钡与硫酸氢钠溶液反应：Ba2+ + OH－ + H+ + SO42－＝BaSO4↓+ H2O

18. 对反应:SO2 + 2 H2S ＝ 3 S↓ + 2 H2O的描述正确的是( )

A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1 ：2 B．每生成9.6 g S时转移的电子数目为0.4 NA

C．标准状况下，相同体积的H2S和H2O具有相同数目的分子 D．SO2的摩尔质量是64 g

19．分类方法在化学学科发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是：①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据水溶液能否导电可将物质分为电解质和非电解质

A．①③ B．② C．①②④ D．①②③④⑤

20.常温下，发生下列几种反应：① 2XO4－ + 16H＋ + 10Z－ ＝ 2 X2＋+ 5 Z2 + 8 H2O；

②2A2＋ + B2 ＝ 2 B－ + 2A3＋；③ 2 B－ + Z2 ＝ B2+ 2 Z－ 。根据上述反应，判断下列结论错误的是（ ）

Ａ．上述实验证明氧化性：XＯ4－＞Z2＞B2＞A3＋ Ｂ．Z2在①③反应中为还原剂

Ｃ．溶液中可以发生反应：2A2＋ + Z2 ＝ 2 Z－ + 2A3＋ Ｄ．X2＋是XO4－的还原产物

三、填空题（本题包括3小题，共23 分）

21．在Fe2O3 + 2Al Al 2O3 + 2 Fe 的反应中， 元素的化合价升高，该元素的原子 （得到或失去）

电子，被 （氧化或还原）；该反应中Fe2O3发生了 反应。上述反应中，等物质的量的还原剂和还原产物分别与足量的NaOH和HCl反应，产生的气体在标准状况下的体积比为 ；写出这两个反应的离子方程式：

； 。

22．某反应体系有反应物和生成物共五种物质：NO、Fe(NO3)2、Fe、HNO3和H2O ，已知该反应中HNO3只发生了如下过程：

HNO3 → NO

（1）将这五中物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

________ + →__________+ + H2O

(2) 反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。

(3) 反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。

(4) 根据反应方程式，在标准状况下得到2.24 L 气体转移的电子的物质的量为 。

23．用KMnO4与足量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，反应方程式如下：2KMnO4 ＋16HCl ＝2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑ ＋8H2O

回答下列问题：

（1）该反应中的氧化剂是 、氧化产物是 。

（2）用双线桥法画出电子得失方向及数目

（3）2molKMnO4完全被还原时，至少需要HCl物质的量为 mol。

（4）在标准状况下产生11.2升Cl 2 ，则被氧化的HCl为 g

24．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：

（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却⑨摇动

其正确的操作顺序为_____________________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯___________________。

（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图． 烧杯的实际质量为___________g，要完成本实验该同学应称出______gNaOH。

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。

（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是__________。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线 ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。

四、实验题（本题包括1小题，共16分）

25．利用海洋资源可以获得很多物质，如从海水得到的粗食盐水可以用来制取食盐，通过蒸馏海水可以获得淡水。

Ⅰ．炒菜时，不慎将盐料撒落在灶火上，会使本来蓝色的火焰呈黄色，该现象称为 反应。

Ⅱ．从海水得到的粗食盐水中常含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质。现有含有少量的CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙后，要用四种试剂①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－。提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如下图。

图中的a、b、c、d分别表示上述四种试剂中的一种，试回答：

（1）沉淀A的名称是 ，操作Ⅰ的名称是 ，操作Ⅱ的名称是 。

（2）试剂d是 ，判断试剂d已经过量的方法是 。

（3）加入试剂b和c后溶液中发生化学反应的离子方程式为：

。

（5）现有下列仪器：操作Ⅰ必须用到仪器是 （填序号），仪器B的名称是 。

Ⅲ．海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器从下到上，从左到右的顺序，依次是： （填序号），检验蒸馏水中是否含有Cl－的实验方法是

。

Ⅳ．海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的 （填序号），该仪器的名称为 ；向碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验方法为 。

五、计算题（本题包括2小题，共11分）

26．在0.2 L NaCl、MgCl2的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：

⑴该混合溶液中，Na+的物质的量为 mol，

MgCl2的物质的量为 mol，Cl-的物质的量为 mol 。

⑵该混合溶液中含溶质的总质量为 g 。

⑶将该混合溶液加水稀释至体积为 1 L，稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度为 moL·L-1 。

27、实验室里常用的浓硫酸的物质的量浓度为18 mol/L。

（1）取此浓硫酸50 mL，用蒸馏水稀释到450 mL，则稀释后硫酸的物质的量的浓度为 。

（2）将13 g 锌投入足量的上述实验所得的稀硫酸中，充分反应后，求：

①产生的氢气在标准状况下的体积。

②将生成的氢气通过足量的灼热的氧化铜，则被还原出来的铜的质量（假设氢气在反应过程中没有损失）。

28．已知: MnO2 +4HCl（浓） MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）。请计算：

（1）反应耗用MnO2的质量 （2）被氧化的HCl物质的量 （3）原浓盐酸的物质的量浓度

29．把2.0 mol·L-1 CuSO4和1.0 mol·L-1 H2SO4溶液等体积混合（假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）计算：

（1）混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度c(CuSO4)= c(H2SO4)=

（2）混合液中H+、SO42-的物质的量浓度c(H+)= c(SO42-)=

（3）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度，c(Fe2+)=