2018年广东省高中学业水平考试

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Cl 35.5

一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项

中，只有一项最符合题意。

1．干冰可用于制作舞台烟雾，干冰的升华过程体现了

A．分子在不停运动 B．分子不可再分

C．分子是最小的微粒 D．分子之间没有间隙

2．18O常用作“示踪原子”，下列关于18O的说法正确的是

A．中子数为8 B．核外电子数为6

C．质子数为18 D．与16O互为同位素

3．牛奶、豆腐等食物中富含钙，这里的“钙”应理解为

A．单质 B．元素

C．原子 D．分子

4．下列过程不涉及化学变化的是

A．用醋酸除去水垢 B．用KClO3制备O2

C．用漂白粉漂白衣物 D．用酒精清洁电子产品的油污

5．下列化学用语正确的是

A．镁离子：Mg2+ B．氯原子：Cl2

C．S原子的结构示意图： D．乙醇的结构式：

6．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是

A．K2CO3和K2O都属于盐 B．H2SO4和HNO3都属于酸

C．KOH和Na2CO3都属于碱 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物

7．《天工开物》中记载“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，该过程中涉及的反应类型为

A．分解反应 B．化合反应

C．复分解反应 D．置换反应

8．下列过程需用过萃取操作的是

A．压榨花生获取油脂 B．油和水的分离

C．用CCl4提取水中溶解的I2 D．除去粗盐中的杂质

9．某自热饭盒的热能来源于水和生石灰的反应。下列说法正确的是

A．该反应为氧化还原反应

B．该过程中化学能转化为热能

C．热能也可由NH4NO3溶于水来提供

D．该反应生成物总能量高于反应物总能量

10．高血糖病人需控制糖类食物的摄入量。葡萄糖的组成元素有

A．1种 B．2种

C．3种 D．4种

11．煤中加入石灰石，燃烧时可减少SO2的排放，反应为2CaCO3+X+2SO2=2CaSO4+2CO2（已配平），其中物质X为

A．CO B．O2

C．CS2 D．CaO

12．有消毒作用的气体是

A．N2 B．H2

C．O3 D．CO2

13．下列物质的用途不正确的是

A．单质硅制作芯片 B．胆矾用作干燥剂

C．明矾用作净水剂 D．石墨用作电池电极

14．水体中溶解的O2对渔业养殖有重要作用。已知某水体中溶解的O2的浓度为6.4mg/L，则1m3水中溶解的O2的物质的量为

A．0.1mol B．0.2mol

C．0.4mol D．2.0mol

15．我国海水制盐具有悠久的历史，所得“盐”的主要成分是

A．NaCl B．KCl

C．Na2SO4 D．NaNO3

16．ClO2是高效消毒灭菌剂，制备反应2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，该反应中

A．Cl元素被氧化 B．H2SO4是氧化剂

C．SO2是还原剂 D．NaClO3是还原剂

17．铅丹（Pb3O4）可用于制作防锈涂料。该化合物中O的化合价为-2，Pb呈现两种化合价，一种为+4，则另一种为

A．-1 B．+1

C．+2 D．+3

18．氢氧燃料电池可作为汽车动力能源。一种制H2的方法如图1所示，该过程中

A．太阳能转化为电能

B．存在键的断裂与生成

C．化学能转化为太阳能

D．光催化剂分解得到H2和O2

19．下列反应的离子方程式不正确的是

A．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH- + H+ = H2O

C．锌与硫酸铜溶液反应：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu

D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ +SO42- =BaSO4↓

20．打印机使用的碳粉中含有磁性氧化物，下列物质有磁性的是

A．CuO B．Fe3O4

C．Fe2O3 D．MnO2

21．一种天然气臭味添加剂的绿色合成方法为：

CH3CH2CH=CH2+H2S CH3CH2CH2CH2SH

下列反应的原子利用率与上述反应相近的是

A．乙烯与水反应制备乙醇

B．苯和硝酸反应制备硝基苯

C．乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯

D．甲烷与Cl2反应制备一氯甲烷

22．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。下列说法正确的是

A．该反应为置换反应 B．用KSCN溶液可检验废液中的Fe2+

C．可用置换法回收废液中的铜 D．Fe3+能溶解Cu说明Cu比Fe金属性强

23．南海海域拥有丰富的资源（天然气水合物、石油、海砂等），下列说法不正确的是

A．海砂主要成分是SiO2 B．天然气的主要成分是CH4

C．石油主要是各类烃的混合物 D．石油的分馏属于化学变化

24．利用图2所示装置（箭头表示气体或液体流向）可实现的实验是

A．瓶内装满水用排水法收集H2

B．瓶内装满水用排水法测定O2的体积

C．瓶内装NaOH溶液除去Cl2中的HCl杂质

D瓶内装饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl杂质

25．“宽带中国”战略加快光纤入户，光导纤维的主要成分是

A． SiO2 B．氮化硅

C．单质硅 D．石墨烯

26．下列环境问题与所对应的物质无关的是

A．酸雨——SO2 B．室内空气污染——N2

C．温室效应——CO2 D．臭氧层破坏——氟氯烃

27．氢氧化铝和小苏打可作为治疗胃酸过多的内服药成分，两者

A．受热均能分解 B．都属于碱

C．都属于两性氧化物 D．都属于非电解质

28．依据元素的原子结构和性质的变化规律，推断下列元素金属性最强的是

A．Na B．O

C．Al D．S

29．50g某物质在80℃时完全溶解在100g水中，随后逐渐降温，溶液中析出溶质的质量随温度的变化如图3所示，则

A．该物质的溶解度为50g

B．20℃时，溶质质量为150g

C．40℃时，溶液中溶质的质量为15g

D．在0～60℃范围内的溶液均为饱和溶液

30．下列属于人工固氮的是

A．闪电条件下N2与O2反应

B．NH3与HCl直接化合成NH4Cl

C．在高温高压催化剂条件下合成NH3

D．豆科植物根瘤菌将N2转化为含氮化合物

二、单项选择题Ⅱ：本大题共25小题，每小题2分；其中46～55题为选做题，分为A、B

两组，考生只选择其中一组题作答，并将选做题组类型(A或B)填涂在答题卡相应

位置上。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

31．某工业废水中含有大量Na+、Mg2+、Fe2+、H+，废水中可能大量存在的阴离子是

A．CO32- B．SO42-

C．NO3- D．OH-

32．一定量Cl2通入足量的水中，发生反应Cl2+H2O=HClO+HCl。能说明该反应的产物中可能含有Cl-的是

A．氯水具有漂白作用

B．氯水可以FeSO4溶液反应

C．氯水具有杀菌消毒作用

D．氯水可与AgNO3溶液反应

33．下列物质中，导电性最好的是

A．熔融的KCl B．NaOH固体

C．蔗糖溶液 D．普通玻璃

34．某温度和有催化剂条件下，恒容密闭容器中发生反应N2+3H22NH3，下列说法正确的是

A．0～10min内，v(NH3)=0.16mol·L-1·min-1

B．0～10min内，v(N2)=0.18mol·L-1·min-1

C．0～10min内，v(N2)=0.16mol·L-1·min-1

D．15～20min内，反应v(N2)正= v(N2)逆=0

35．下列实验操作与必选仪器相符的是

A．溶解物质：量筒 B．分液：分液漏斗

C．加热溶液：容量瓶 D．蒸发结晶：坩埚

36．常温下，2L 0.5 mol·L-1的KNO3溶液含有

A．0.5mol的K+ B．3.0mol的O2

C．1.0mol的NO3- D．1.0mol的OH-

37．标准状况下，22.4L CO2气体中

A．含有1mol的O2分子 B．碳元素的质量为6g

C．CO2分子数约为3.01×1023 D．CO2的物质的量为1mol

38．雾能产生丁达尔效应，与雾属于同种分散系的是

A．CuSO4溶液 B．KCl溶液

C．Fe(OH)3胶体 D．CaCO3悬浊液

39．下列实验操作或装置正确的是

40．配制0.200 mol·L-1的NaCl溶液1L，需要的容量瓶规格以及所称量的NaCl质量为

A．500mL；11.7g B．500mL；23.4g

C．1000mL；23.4g D．1000mL；11.7g

41．下列实验操作正确的是

A．加热蒸干粗盐溶液精制NaCl

B．将实验用剩余的金属Na丢入废液缸中

C．将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中并充分搅拌

D．在容量瓶中溶解并加水定容配制精确浓度的NaOH溶液

42．合金在生活与生产中具有广泛的应用，属于合金的是

A．水泥 B．氧化铝

C．石墨 D．不锈钢

43．在一定温度下，某反应A+BC体系中，n(A)随反应时间(t)的变化如下表：

A．1～2min B．1～3min

C．2～3min D．3～5min

44．同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列各组物质互为同分异构体的是

A．甲烷与丙烷 B．CH2=CH2与CH3CH3

C．纤维素与淀粉 D．CH3CH2OH与CH3OCH3

45．乙醇在生活中用途较多，下列关于乙醇的说法正确的是

A．能与Na反应

B．是食醋的主要成分

C．能使红色石蕊试纸变蓝

D．能与饱和Na2CO3溶液反应产生H2

选做题A组（化学与生活）

46. 能作防腐剂又能用调味剂的物质是（ ）

A.甲醛 B.小苏打 C.食盐 D.苯甲酸钠

47.对废弃物的回收处理可以从源并没有上减少环境污染，不符合该理念 是

A.废旧书刊焚烧处理 B.废旧铅蓄电池回收金属铅

C.将垃圾分类并回收处理 D.废旧汽车回收钢铁和塑料等材料

48.某衣服面料成分：棉72%、聚酯纤维28%，下列说法正确的是（

A.棉花的主要成分为

B.聚酯纤维属于天然纤维

C.洗涤该衣服不适合用加酶洗涤剂

D.棉烊的两种成分均属于合成材料

49.下列措施能减小室内空气污染的是

A.大量使用人造板材料家具 B。涂刷墙壁用水性溶剂洗涤

C.烹饪燃料用固体煤球代替天然气 D.室内装修可用含氡胡花岗账等大理石

50.共享单车开启低碳骑行新革命，不同单车制造的材料各异，关于材料说法正确的是

A.轮胎橡胶有固定的熔点 B。用铝合金代替钢制车架使车辆更轻

C.使用的碳纤维属于金属材料 D.制作车灯的有机玻璃是硅酸盐

选做题B组（化学与生活）

51.下列化学资源及开发的说法正确的是（ ）

A.我国在南海开发的可燃冰属于新能源

B.煤的干馏和石油的分馏都是化学变化

C.重油减压分馏可得到乙烯等小分子烯烃

D.海水中富含钠，只需经过物理变化就可以得到单质钠

52.2017年国产大飞机C919试飞成功，飞机上使用了碳纤维复合材料。下列物质属于复合材料的是（ ）

A.玻璃钢

B.尼龙

C.聚氯乙烯

D.镁铝合金

53.最近我国化学家成功研发了陶瓷部件的焊接技术。通过反应MgO + CO2===MgCO3，然后在电子束照射下，MgCO3又完全分解为MgO纳米晶，可实现陶瓷材料的连接，并放出CO2。下列说法不正确的是（ ）

A.MgO可作为耐火材料

B.材料连接前后MgO的质量没变化

C.传统陶瓷为硅酸盐材料

D.MgO纳米晶材料属于金属材料

54.下列方法不属于污水处理方法的是（ ）

A.用蒸馏法制备纯净水

B.用混凝法除去水中悬浮物颗粒

C.用熟石灰处理电镀厂产生的酸性水

D.用沉淀法除去水中的重金属离子

55.下列工业过程中，原料和产物均不含有H2的是（ ）

A.煤的气化

B.氯碱工业

C.侯氏制碱法

D.合成氨工业

三、多项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分，在每小题列出的四个选项中，有2～3项符合题意；少选且正确得1分，未选、错选不得分）。

56.下列有关物质用途的说法合理的是（ ）

A.Si可用于制造太阳能电池

B.液氨可用途制冷剂

C.聚氯乙烯可用于制食品包装袋

D.漂白粉可用于杀菌消毒

57.下列实验中，实验操作正确的是（ ）

58. 甲烷、乙烯和苯三种有机物的共同点是（　　

A.都由C和H两种元素

B.都能使酸性KMnO4溶液褪色

C.都能发生加成叉和取代反应　　　

D.在O２中完全燃烧都生成CO２和H２O

59. 铁制品容易生锈，对钢铁制品防腐措施合理的是

A.暂时不使用的铁锅涂上油　　　B欠质自来水管缠上铜线

C.铜铁帽的防护栏涂上油漆　　 D.自行车钢圈镀铬

60.用石灰石和稀盐酸制取CO2的反应中，能影响该反应速率的条件是（ ）

A.盐酸的体积 B.盐酸的浓度

C.石灰石颗粒的大小 D.溶液的温度

61.将锌棒和铜棒插入西红柿中，电流表指针发生偏转，如图所示，下列说法正确的是（ ）

A.负极反应为Zn-2e-==Zn2+

B.改装置将化学能转化为电能

C.电流由锌通过导线流向铜棒

D.一段时间后，锌棒质量会增加

62.下列物质具有强氧化性的是（ ）

A. FeCl2 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.CH3COOH

63.表述Ⅰ、Ⅱ均正确并且两者有因果关系的是（ ）

64. 甲~戊均为人体必需的短周期非金属元素，在周期表中的相对位置如下表，下列判断正确的是 （ ）

A.非金属性：丙>庚

B.原子半径：甲>乙

C.原子最外层电子数：辛>己

D.最高价氧化物对应水化物酸性：戊>乙

2018年广东省高中学业水平考试

化学试卷参考答案

1.A，2.D，3.B

4.D，5.D，6.B，7.D，8.C，9.B，10.C，11.B，12.C，13.B，14.B



15.A，16.C，17.C，18.B，19.A，20.B，21.A，22.C，23.D



24.D，25.A，26.B，27.A，28.A，29.D，30.C，31.B，32.D，33.A，34.A



35.B，36.C，37.D，38.C，39.D，40.D，41.C，42.D，43.D，44.D，45.A



选A组：46.C，47.A，48.A，49.D，50.B



选B组：51.A，52.A，53.D，54.A，55.C

56.ABD，57.AD , 58.AD ，59.ACD，60.BCD

61.AB，62.BC，63.AD，64.ABD，65ABC