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    泰安一中2018-2019学年第一学期高一期中考试
    化学试题
    可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56Cu64矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖賃軔。
    第I卷（选择题，共48分）
    一、选择题：本大题共24个小题，每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1.“钴酞菁(直径为1.5×10-9m”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似,我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。下列说法不正确的是聞創沟燴鐺險爱氇谴净祸測。A.“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C.此项工作可以用来改变分子的某些物理性质
    D.将磁性物质制成胶体粒子作为药物的载体，可在磁场作用下送到病灶处。【答案】B
    【解析】
    试题分析：A、胶体的胶粒直径为10－9～10－7m(1~100nm，所以“钴酞菁”分子所形成的分散系为胶体，A正确；B、分子能透过滤纸，不能透过半透膜，B错误；C、由于该分子具有磁性，分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，可以用来改变分子的某些物理性质，C正确；D、将磁性物质制成胶体粒子作为药物的载体，可在磁场作用下送到病灶处，D正确。答案选B。残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟婭骒。考点：胶体的性质
    2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是
    学￥科￥网...学￥科￥网...学￥科￥网...学￥科￥网...学￥科￥网...A.4NH3+5O2===4NO+6H2OB.4Fe(OH2+O2+2H2O===4Fe(OH3C.2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑D.Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2【答案】A【解析】
    【分析】
    阴影部分是除置换反应、化合反应、分解反应外的氧化还原反应。
    【详解】4NH3+5O2=4NO+6H2O有元素化合价变化，属于氧化还原反应；但不属于置换反应、化合反应、分解反应，故选A；4Fe(OH2+O2+2H2O=4Fe(OH3属于化合反应，故不选B；2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故不选C；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2属于置换反应，故不选D。酽锕极額閉镇桧猪訣锥顧荭。
    3.下列变化过程，必须加入还原剂才能实现的是
    1/15
    A.Cl2→NaClB.Fe2O3→FeC.Na2SO3→SO2D.NH3→N2【答案】B【解析】【分析】
    Cl2可以发生自身氧化还原反应；Fe2O3→Fe铁元素化合价降低，发生还原反应；Na2SO3→SO2属于非氧化还原反应；NH3→N2氮元素化合价升高，发生氧化反应。彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑诒尔。
    【详解】Cl2与氢氧化钠溶液反应生成NaCl和次氯酸钠，氯气既是氧化剂又是还原剂，不需要加入还原剂就能发生Cl2→NaCl，故A错误；Fe2O3→Fe铁元素化合价降低，发生还原反应，必须加入还原剂才能实现，故B正确；Na2SO3→SO2元素化合价没变，属于非氧化还原反应，故C错误；NH3→N2氮元素化合价升高，发生氧化反应，必须加入氧化剂才能实现，故D错误。謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔點鉍。
    【点睛】该题基础性强，注重知识的灵活性强，有利于考查学生的发散思维能力和灵活应变能力，该题的关键是要注意一些自身的氧化还原反应，例如氯酸钾、高锰酸钾、双氧水分解等。厦礴恳蹒骈時盡继價骚卺癩。4.NA代表阿伏伽德罗常数，以下说法正确的是A.标准状况下，11.2LH2O含H2O分子0.5NAB.1moLFe与1moLCl2充分反应转移电子3NAC.常温常压下，32gO2与O3的混合气中含氧原子2NAD.将0.1moLFeCl3滴入沸水所形成胶体中含有氢氧化铁胶体粒子数目为0.1NA【答案】C【解析】【分析】
    标准状况下，H2O是液体；Fe与Cl2反应生成FeCl3，1moLFe与1moLCl2充分反应，氯气不足，生成molFeCl3；32gO2和O3的混合气体中氧元素的质量为32g，氧原子的物质的量为：32g÷16g/mol=2mol；氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的聚集体。茕桢广鳓鯡选块网羈泪镀齐。
    【详解】标准状况下，H2O是液体，11.2LH2O含H2O的物质的量不是0.5mol，故A错误；1moLFe与1moLCl2充分反应，氯气不足，生成molFeCl3，转移电子转移电子2NA，故B错误；32gO2和O3的混合气体中氧元素的质量为32g，氧原子的物质的量为：32g÷16g/mol=2mol，含氧原子2NA，故C正确；氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的聚集体，将0.1moLFeCl3滴入沸水所形成胶体中含有氢氧化铁胶体粒子数目小于0.1NA，故D错误。鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴縈诘。
    5.将一小块钠投入盛5mLFeCl2的试管里，不可能观察到的现象是A.钠熔成小球并在液面上游动B.有无色无味的气体生成C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液中产生的沉淀最终为红褐色【答案】C【解析】【分析】
    将一小块钠投入盛5mLFeCl2的试管里，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与FeCl2反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁最终被氧化为氢氧化铁。籟丛妈羥为贍偾蛏练淨槠挞。
    【详解】钠与水反应放热，钠密度小于水，所以钠熔成小球并在液面上游动，故不选A；钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，故不选B；钠与FeCl2溶液反应最终生成氢气和红褐色氢氧化铁，故选C；溶液中产生的沉淀最终为红褐色氢氧化铁，故不选D。預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴買闥。
    2/15
    6.下列反应的离子方程式正确的是
    A.钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B.氯气通入水中：Cl2＋H2===2H＋＋ClO-＋Cl-C.硫酸溶液与氢氧化钡溶液：H++SO42-+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦鋇絨。D.Na2O加入稀硫酸中：O2-＋2H＋===H2O【答案】A【解析】
    【分析】
    钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；次氯酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写成离子；H2SO4溶液与Ba(OH2溶液反应生成硫酸钡和水的物质的量比为1:2；氧化物在离子方程式中不能拆写成离子；铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡缝勵。
    【详解】钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应离子方程式是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A正确；次氯酸是弱电解质，氯气通入水中的离子方程式是Cl2＋H2O=H＋＋Cl-＋HClO，故B错误；H2SO4溶液与Ba(OH2溶液反应的离子方程式是2H++SO42-+Ba2++2OH−BaSO4↓+2H2O，故C错误；Na2O加入稀硫酸中生成硫酸钠和水，反应的离子方程式是：Na2O＋2H＋=2Na++H2O，故D错误。擁締凤袜备訊顎轮烂蔷報赢。
    【点睛】离子方程式的书写是中学化学的重点，也是高考的热点。难溶物质、弱酸、弱碱、氧化物、挥发性气体、单质在书写离子方程式时都不能拆成离子，必须写化学式。贓熱俣阃歲匱阊邺镓騷鯛汉。7.配制250mL0.2mol/L的KNO3溶液，需量取4mol/LKNO3溶液的体积为A.125mLB.12.5mLC.50mLD.75mL【答案】B【解析】【分析】根据计算所需4mol/LKNO3溶液的体积。
    ，【详解】设需量取4mol/LKNO3溶液的体积为vmL；根据，v=12.5mL。故选B。坛摶乡囂忏蒌鍥铃氈淚跻馱。
    8.在反应H2S+H2SO4(浓=S↓+SO2↑+2H2O中，若有32g硫生成则转移电子的物质的量为蜡變黲癟報伥铉锚鈰赘籜葦。
    A.6molB.2molC.3molD.4mol【答案】B【解析】
    试题分析：n（S）=遙闫撷凄届嬌。
    =1mol，在反应H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O中，H2S→S，H2SO4→SO2，S的化合价变化值都为2，则由方程式可知，生成1molS，转移的电子的物质的量为2mol，故选B。買鲷鴯譖昙膚考点：考查了氧化还原反应的相关知识。
    9.实验表明：将氯水滴加到蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是綾镝鯛駕櫬鹕踪韦辚糴飙钪。

    3/15
    A.此实验表明氯水具有酸性、漂白性
    B.内环呈白色外环呈红色或浅红色
    C.氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是
    HClOD.内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快【答案】C【解析】【分析】
    氯水中有分子：H2O、Cl2、HClO；离子：H+、Cl-、ClO-、OH-；H+有酸性，能使蓝色石蕊试纸变红；HClO有漂白性，能使变红的试纸褪色。所以将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同。驅踬髏彦浃绥譎饴憂锦諑琼。
    【详解】A、由氯水的成分可知，该实验能表明氯水具有酸性、漂白性，故A正确；B、内环呈白色外环呈红色或浅红色，内环是HClO起作用，外环是H+起作用，故B正确；C、Cl2+H2O=HCl+HClO，还原产物是HCl、HClO是氧化产物，故C错误；D、内环呈白色外环呈红色或浅红色，内环是HClO起作用，外环是H+起作用，内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快，故D正确。猫虿驢绘燈鮒诛髅貺庑献鵬。
    10.下列说法正确的是
    A.某物质只含一种元素，该物质一定是纯净物
    B.金属元素从化合态到游离态，该元素一定被还原
    C.酸性氧化物一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物D.酸性氧化物一定能与水反应生成酸，碱性氧化物一定能与水反应生成碱【答案】B【解析】【分析】
    只含一种元素的物质不一定是纯净物，如O2、O3的混合物中只含氧元素；金属元素在化合物中显正价，从化合态到游离态，化合价降低，发生还原反应；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如：金属氧化物是酸性氧化物；酸性氧化物不一定能与水反应生成酸、碱性氧化物不一定能与水反应生成碱；锹籁饗迳琐筆襖鸥娅薔嗚訝。
    【详解】只含一种元素的物质不一定是纯净物，如O2、O3的混合物中只含氧元素，故A错误；金属元素在化合物中显正价，从化合态到游离态，化合价降低，发生还原反应，故B正确；所以酸性氧化物不一定是非金属氧化物，故C错误；酸性氧化物反应，故D错误。構氽頑黉碩饨荠龈话骛門戲。11.下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实验操作及现象
    A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成向某溶液中加入几滴新制的氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液变为红色
    实验结论
    该溶液中一定含
    SO42-该溶液中一定含
    Fe2+    是酸性氧化物，    与水不    与水不反应，碱性氧化物    B    4/15
    C向某溶液中加入盐酸，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
    向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成
    该溶液中一定含CO32-D该溶液中一定含
    Cl-A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】
    【分析】
    硝酸银能与氯化钡溶液生成氯化银沉淀；溶液中含有Fe3+，加入几滴新制的氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液也变为红色；CO32-、HCO3-都能与酸反应放出二氧化碳气体；Cl-与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀。輒峄陽檉簖疖網儂號泶蛴镧。
    【详解】硝酸银能与氯化钡溶液生成氯化银沉淀，所以向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，原溶液中不一定含有SO42-，故A错误；向某溶液中加入几滴新制的氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液变为红色，溶液中可能含Fe2+、Fe3+，故B错误；CO32-、HCO3-都能与酸反应放出二氧化碳气体，故C错误；Cl-与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，故D正确。尧侧閆繭絳闕绚勵蜆贅瀝纰。12.下列物质能通过化合反应直接制得的是
    ①FeCl2②FeCl3③Fe（OH）3④HClA.只有①②③B.只有②③C.只有①③④D.全部【答案】D【解析】
    试题分析：①氯化亚铁可以由氯化铁和铁化合得到；②氯化铁可以由铁和氯气化合得到；③氢氧化铁可以由氢氧化亚铁和氧气和水化合得到；④氯化氢可以由氢气和氯气化合得到。所以选D。识饒鎂錕缢灩筧嚌俨淒侬减。
    考点：铁的化合物的性质
    【名师点睛】这里所说的化合反应没有要求必须是单质之间的化合，所以也可以是化合物之间的化合。有些化合物元素比较多，可以由化合物之间的化合得到。例如氧化钠和水化合反应生成氢氧化钠，氧化钠和二氧化碳化合得到碳酸钠，碳酸钠和水和二氧化碳化合得到碳酸氢钠等。凍鈹鋨劳臘锴痫婦胫籴铍賄。
    13.王老师做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色，判断下列说法中正确的是恥諤銪灭萦欢煬鞏鹜錦聰櫻。

    A.该条件下生成的水分子化学性质比较活泼
    B.该条件下H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性C.该条件下H2燃烧生成了只具有氧化性的物质
    D.该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2【答案】D【解析】
    【分析】
    根据实验现象，酸性KMnO4溶液褪色说明该条件下氢气的燃烧产物具有还原性，将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色，说明该条件下氢气的燃烧产物具有氧化性。鯊腎鑰诎褳鉀沩懼統庫摇5/15

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