2018年山东省德州市初中学业水平考试化学试题

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5

一、选择题（本题包括16个小题，1～12题每小题2分，13～16题每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）

1．我同有着悠久的历史和灿烂的文化。下列丁芝小一定发牛化学变化的是（ ）

A．刺绣 B．织布 C．剪纸 D．酿酒

2．规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作错误的是（ ）

A．加入固体粉末 B．读取液体体积 C．加热液体物质 D．倾倒液体物质

3．物质的性质决定用途。下列用途中主要由物质的物理性质决定的是（ ）

A．用盐酸除去铁锈 B．用一氧化碳冶炼金属 C．用干冰人工降雨 D．用氧化钙做干燥剂

4．下列有关氧气的描述正确的是（ ）

A．氧气参与燃烧是高能燃料 B．氧气能使带火星木条复燃

C．红磷与氧气反应产生浓厚白雾 D．低温下氧气可以变成无色液体

5．右图是水电解实验示意图，下列有关说法正确的是（ ）

A．正极连接的玻璃管内产生氧气

B．产生两种气体质量比为2：1

C．水是由氢分子和氧分子组成

D．在化学变化中原子重新组合

6．近日，中国在四川某地发现了一个超大规模的锂矿，储量高达52万吨，被称之为“中国锂谷”。锂矿是重要的国家战略资源，有着21世纪改变世界格局的“白色石油”和“绿色能源金属”之称。下图是锂原子结构示意图和锂元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是（ ）

A．锂元素属于非金属元素

B．锂原子在化学反应中易得电子

C．锂原子的相对原子质最是6.94lg

D．锂原子核内有3个质子

7．下列各图中“O”、“●”分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是（ ）

A B C D

8．下列化学用语书写正确的是（ ）

A．银元素——AG B．3个氧原子——O3 C．4个水分子——4H2O D．镁离子——Mg+2

9．铜锈主要成分是Cu2(OH)2CO3。加热分解的化学方程式为：Cu2(OH)2CO32X+H2O+CO2↑，其中X的化学式是（ ）

A．Cu B．CuO C．Cu(OH)2 D．CuCO3

10．“美丽中国，我是行动者”是我国生态环境部3月23日发布的2018年环境日主题。我们要携手行动，建设天蓝、地绿、水清的美丽中国。下列做法与上述主题不相符的是（ ）

A．重复使用某些塑料袋 B．垃圾分类回收 C．提倡使用一次性餐具 D．用淘米水浇花

11．向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如右图。试剂X可能是下列物质中的（ ）

A．H2O B．H2SO4

C．NaOH D．CaCO3

12．珍爱生命，关注安全。从安全角度考虑，以下做法正确的是（ ）

A．油锅起火时用锅盖盖灭 B．甲醛浸泡海鲜品用来保鲜

C．冬季吃水炭火锅关严门窗 D．稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸

13．下列化学方程式书写正确的是（ ）

A．3Fe+2O2===Fe3O4 B．Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2

C．2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2↑ D．KCl+NaNO3===KNO3+NaCl

14．金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应：Mn+FeCl2===MnCl2+ Fe，下列说法错误的是（ ）

A．该反应属于置换反应 B．锰的金属活动性比铁强

C．锰能置换出盐酸中的氢 D．反应前后元素化合价都不变

15．右图是甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度曲线。以下说法正确的是（ ）

A．t2℃时溶解度由大到小的顺序是乙>丙>甲

B．由t2℃降到t1℃析出晶体最多的是甲溶液

C．由t2℃降到t1℃丙溶液浓度一定不发生变化

D．甲乙丙三种物质溶解度都随温度升高而增大

16．下列实验操作中，不能达到实验目的是（ ）

二、理解与应用（本大题包括5个小题，共30分）

17．（4分）从①熟石灰、②硝酸钾、⑧金刚石、④小苏打中，选择适当的物质填空（填化学式）：

（1）常用于发酵粉的是 ； （2）可用来裁玻璃的是 ；

（3）可用作复合肥的是 ； （4）可用于改良酸性土壤的是 。

18．（6分）化学就在我们身边，与我们的生活息息村{关。请根据所学知识回答下列问题：

（1）豆腐、鸡蛋、瘦肉等食物为人体提供的主要营养素是 。

（2）厨房中用洗洁精除去餐具上的油污时，会出现 （填“溶解”或“乳化”）现象。

（3）使用碳素墨水书写的文字很长时间不变色，是因为 。

（4）在酒厂附近常可以闻到酒味。请从微观角度加以解释 。

19．（7分）能源、材料问题越来越引起人们的重视。

（l）目前人类需要的能量主要来自化石燃料的燃烧，化石燃料包括煤、石油和 等。

（2)锰钢是一种重要的合金，比组成它的纯金属硬度 ，韧性好，可用于制作钢轨。

（3）篝火晚会时为使木柴燃烧的更旺，常把木柴架空，其原理是 。

（4）登山运动员用氢化钙（CaH2）与水反应制取的氢气作为燃料， 同时得到一种碱。氢化钙与水反应的化学方程式为 ，为防止爆炸，点燃氢气前一定要进行的操作是 。

20．（7分）社会发展让人们的出行更加方便，汽车逐渐走进寻常百姓家。请根据要求回答有关问题：

（1）在上图汽车的部件中主要由有机合成材料制成的是 ；

（2）在汽车的电路中主要使用的是铜线，这是利用了铜的 性；

（3）汽车表面的烤漆不仅美观，还能起到 的作用

（4）化石燃料的大量使用，带来了环境的污染和资源的枯竭等问题。我市自2018年开始推广使用车用乙醇汽油，到2019年实现全市全覆盖。乙醇（C2H5OH）燃烧的化学方程式是 ，推广使用乙醇汽油的好处是 ， （写出两条即可）。

21．（6分）推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误的结论。请对下列错误观点举出相应的否定例证（填化学式或化学方程式）。

三、实验与探究（本大题包括2个小题，共22分）

22．（11分）实验室中分别用高锰酸钾、过氧化氢、氯酸钾制取比较纯净的氧气。请你按照要求回答问题：

（l）结合下图所提供装置完成下列表格

（2）请结合上图回答问题：

①写出甲、乙所指仪器名称：甲 ；乙 ；

②用过氧化氢制氧气的装置与其他两种方法的装置相比具有的优点 ，

（写出两条）；

③若用右图装置收集一瓶氧气，气体应从 （填a或b）端进入集气瓶。

23．（11分）在学习“酸和碱”后，瑞娟同学对“硫在氧气中燃烧”实验进行再探究。想到实验生成的二氧化硫是非金属氧化物，提出疑问：二氧化硫能否与水反应生成酸？

为此，瑞娟同学做了如F实验：将点燃的硫伸人盛有氧气的集气瓶（有少量的水）中，反应中产生刺激性气味的气体；反应后，盖紧集气瓶口的玻璃片，振荡集气瓶；再打开玻璃片，仍能闻到刺激性气味；随后向其中滴入几滴紫色的石蕊试液，瓶中液体变为红色。

瑞娟同学产生许多困惑：这种能使石蕊试液变红色的物质是什么？怎样防止二氧化硫排放到空气中去？

瑞娟询问老师，老师告知：在涉及的反应中，二氧化硫与二氧化碳的性质相似；二氧化硫与水反应生成“亚硫酸”（化学式为H2SO3）；亚硫酸还可进一步与氧气反应生成硫酸。

请你帮助瑞娟同学解答下列问题：

（1）请结合下列图示中所给实验用品，设计一个实验用来验证：二氧化硫不能使石蕊变红色。

实验操作： ；

（2）分别写出生成亚硫酸、硫酸的两个化学方程式：

① ；② 。

（3）以上两个化学反应都属于 反应（填基本反应类型）；亚硫酸中硫元素的化合价为 价。

（4）亚硫酸、硫酸、盐酸和碳酸都能使石蕊试液变红色，从微观角度分析原因是 ；

（5）为更多的吸收二氧化硫，防止二氧化硫散发至空气中。有以下试剂， 你认为用来代替集气瓶中的水最为合适的是 （填序号）。

①饱和氧氧化钙溶液； ②饱和氯化钠溶液； ③浓盐酸； ④饱和氢氧化钠溶液

四、计算题（本大题包括2个小题，共12分）

24．（4分）葡萄糖经过肠壁吸收进入血液称为血糖，为人体组织提供能量。已知葡萄糖的化学式为C6H12O6。

（l）一个葡萄糖分子由 个原子构成；

（2）葡萄糖中碳元素的质量分数为 。

25．（8分）向盛有10 g纯碱样品（含有少量氯化钠）的烧杯中加入稀盐酸。加入80 g稀盐酸时，恰好完全反应。反应后烧杯内物质总质量为86.7 g。

（l）该反应生成二氧化碳的质量为 g；

（2）求该纯碱样品中碳酸钠质量分数（写出计算过程）。

2018年山东省德州市初中学业永平考试化学试题参考答案及评分标准

注：考生给出的答案，只要合理可参照评分标准酌情给分。

一、选择题（本题包括16个小题，1～12题每小题2分，13～16题每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）

1～5：DBCBD 6～10：DCCBC 11～15：CABDC 16：C

二、理解与应用（本大题包括5个小题，共30分）

17．(每空1分，计4分）（1）NaHCO3 （2）C （3）KNO3 （4）Ca(OH)2

18．（6分）（1）蛋白质（1分） （2）乳化（1分） （3）碳在常温下化学性质稳定(2分)

（4）分了在不停地运动（2分）

19．（7分）（1）天然气（1分） （2）大（1分） （3）增大木柴与空气的接触面积，促进燃烧（2分）

（4）CaH2+H2O===Ca(OH)2+H2↑（2分） 检验气体的纯度（1分）

20．（7分）（1）轮胎、塑料保险杠（1分） （2）导电（1分） （3）防止金属锈蚀（1分）

（4）C2H5OH+3O2 3H2O+2CO2（2分）

一定程度上减少汽车尾气的污染（1分）；可适当节省石油资源（1分）(其他合理答案都可)

21．（每空2分，计6分，其他合理答案都可）

②C2H5OH或Na2CO3 ③Na2CO3或NaHCO3

④Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 或2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O

三、实验与探究（本大题包括2个小题，共22分）

22．（每个化学方程式2分，其余每空1分，计11分）

（1）

（2）①酒精灯 集气瓶 ② 可随时添加液体药品；操作简便；节能安全(其他合理答案都可）

③b

23．（11分） （1）将石蕊试液染成紫色的干燥的纸花放入盛有二氧化硫的集气瓶内（1分）；

（2）SO2+H2O===H2SO3（2分） 2H2SO3+O2===2H2SO4（2分）

（3）化合（1分） ＋4（1分） （4）溶液中都有H＋（2分） （5）④（2分）

四、计算题（本大题包括2个小题，共12分）

24．（4分）（1）24 2分 （2）40% 2分

25．（8分）（1）3.3 2分

（2）设纯碱样品中碳酸钠的质量为x。 1分

Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 2分

106 44

x 3.3g

== 1分 x == 7.95 g 1分

纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：×100%==79.5% 1分

答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 79.5%。