《盐类的水解》（第二课时）教学设计

黄巧萍（梅州市，梅州市梅县丙村中学）

一、概述

本案例是人教版普通高中课程标准实验教科书 化学 选修4《化学反映原理》第三章第三节《盐类的水解》第一课时，本节内容分为三部分：建立盐类水解的概念；探讨盐类水解的规律；运用盐类水解的知识。知识涉及的知识面比较宽，综合性较强，是前面已经学过的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用。综上所述，可知本节课的重要性。

二、教学目标分析

【知识与技能】

1.理解盐类的水解实质

2.掌握强酸弱碱盐与强碱弱酸盐类的水解规律

3.掌握影响盐类水解的因素

4.掌握水解化学方程式、离子方程式的书写

5.了解盐类水解的应用

【过程与方法】

能通过交流与合作，阅读学习课本知识，联系生活实际解决生活中一些问题

【情感、态度与价值观】

通过研究盐类的水解及其在生活中的重要作用，能解释生活中的一些问题，培养学习化学的兴趣

三、学习者特征分析

1、学生是梅州市梅县丙村中学高二（2）班的学生

2．学生对多媒体大屏幕环境下的课堂环境非常熟悉，在前面的学习对化学平衡的知识有一定的掌握。

3．学生具备一定的自学能力，思维活跃，对化学实验很感兴趣，愿意自己探究

四、教学策略的选择与设计

可通过学生动手操作实验，根据实验现象探究盐溶液的酸碱性，讨论研究实验现象与反应本质之间的关系，激发学生学好化学的愿望，培养学生学习化学的兴趣，使学生掌握好知识和技能。

五、资源

1．教师准备NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4等盐溶液等溶液，蒸馏水、pH试纸、表面皿、玻璃棒、剪刀、镊子、烧杯、滤纸、比色卡、等实验用品。

2．专门为本课准备的多媒体课件

3．课室环境是多媒体大屏幕环境

六、教学重点和难点

重点： 强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解

难点：盐类水解的实质

七、教学流程图

八、教学过程设计

（一）创设情景，激情引入：

预先布置三个探究任务，学生分组搜集资料

【引入1】新闻链接：被蜂蛰伤莫大意——采草药的老伯差点送了命！

某日上午10点左右，家住市区的李伯与邻居到附近的山上采草药时，不慎被蜜蜂蛰伤，当时他并未在意.回家后李阿伯感到伤处疼痛加重、呼吸困难、意识不清，家人急忙拨打急救电话，经医生对症处理，李阿伯已脱离危险.请问这次险情是什么原因造成的呢？当黄蜂或蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用的物质加以。

【引入2】】（投影农民施肥图片）

设问：俗话说：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分.” 你想知道肥分损失的原因吗？

【引入3】大家知道碳酸钠的俗称吗？（纯碱、苏打），它的类别应属于盐类，为什么会称它为“碱”呢？

【学生讨论交流 汇报探究结果】

【教师设疑】

①Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液能减轻蜜蜂蜇后带来的痛楚说明了什么？

②Na2CO3、NaHCO3和肥皂水（主成分：硬脂酸钠）属于哪类物质？估计它们的水溶液呈碱性还是酸性？

学生思考，得出结论：属于盐类，呈碱性

【设计意图】通过预先布置他们预习、查阅盐类水解的有关资料，旨在充分体现学生学习的主动性，让学生乐于就化学有关问题进行交流和作出判断，并能以开放的态度对待他人的意见。提出生产中的问题，激发学生兴趣，将学生注意力集中到准备解决的问题上来。

（二）合作探究 寻找规律

【过渡】我们知道水溶液中酸显酸性，碱显碱性，却没有研究过盐的水溶液的酸碱性，到底盐溶液的酸碱性有何规律？又与什么有关呢？今天我们就来研究盐溶液的问题。

【实验探究】NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4等盐溶液的酸碱性。步骤：用玻璃棒蘸取少量溶液点在PH试纸上验证溶液的PH，然后把结果写在课本对应的表上（学生合作实验，教师巡视）

学生说出实验结果

【设计意图】学会合作是当今社会人生存和做好工作的重要能力，这种能力的培养应学生时代就要加强；利用已有知识和经验提出合理猜想是学好理科的重要思维能力，也是培养学生创新能力的前提。同时让学生操作实验，培养学生根据实验现象进行知识学习的能力。

【老师】刚才通过实验我们知道盐溶液不一定显中性，有的显酸性，有的显碱性。那么现在讨论为什么有些溶液显中性，有些溶液显碱性，有些溶液显酸性，这跟它们的组成有什么关系，也就是与生成这个盐的酸和碱有什么关系呢？

【学生讨论得出结果】强酸弱碱盐显酸性,强碱弱酸盐显碱性，强酸强碱盐显中性

【教师追问】什么叫强酸弱碱盐？例如醋酸钠是由什么酸和什么碱生成的？

【学生】醋酸和氢氧化钠

【教师】醋酸是什么酸？氢氧化钠是什么碱？

【学生】醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱。

【教师总结】我们把由强碱和弱酸生成的盐就强碱弱酸盐，把强酸弱碱生成的盐叫强酸弱酸盐，又强酸和强碱生成的盐叫强酸强碱盐。下面请同学表中各种盐的类型写出来，然后看看能不能总结出一个共性来。

【学生活动】填表总结

分析的结果写在表2里

【设计意图】培养学生归纳总结的能力。

【教师】投影结果

结论：强酸强碱盐水溶液呈中性，

强酸弱碱盐水溶液呈酸性，

强碱弱酸盐水溶液呈碱性。

第三幕 交流研讨 揭示本质

【老师设疑】下面我们带着问题讨论一下为什么强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性，强酸强碱盐显中性呢？

【活动探究】试探究CH3COONa 溶液呈碱性的原因。（要求学生首先提出假设，教师必要提示）

【教师点拨】Q1.溶液中存在哪些电离过程？

Q2.电离出的离子间是否会引起“关联”反应？

Q3.结果导致水的电离平衡有何影响？CH+和COH-如何变化？

学生进行热烈讨论分析原因：溶液中水发生了微弱的电离，电离出氢离子和氢氧根离子，存在一个动态平衡，CH3COONa是强电解质，溶于水完全电离出CH3COO-和Na+。CH3COO−就会结合水电离出的H+生成弱电解质醋酸。所以CH+减少，导致H2O的电离平衡被破坏，平衡向右移动，从而使COH-＞CH+ ，溶液呈碱性

【设计意图】创设问题情景，培养学生分析问题的能力，增强学生逻辑思维的严密性，流畅性。

总结规律 综合运用

【过渡】这样一个加入盐破坏了水的电离平衡的过程叫做盐类的水解。草木灰的主要成分是K2CO3，在水溶液中发生水解而使溶液呈碱性，故不宜跟铵态氮肥混合施用，以免降低肥效，古时候人们还利用此性质来洗涤衣物呢。

【教师追问】大家想一想如果盐发生水解得必须怎么样？（分子里面里面有弱酸根或者弱碱阳离子）

根据CH3COONa、NH4Cl的盐类水解过程的分析，你能否归纳出盐类水解的实质是什么？

下面请同学们总结规律把下面的填空完成。

【投影】规律总结

（1）___________________________________叫做盐类的水解。

（2）NH4Cl等强酸弱碱盐，其中发生水解的离子为________，溶液显_____性；CH3COONa等强碱弱酸盐中，发生水解的离子_________，溶液显_____性。可总结为：谁____谁水解，谁____显谁性。

（3）盐类水解的实质为盐中的__________或 结合水电离的_______，____了水的电离。

【设计意图】提高学生的归纳总结的能力，渗透由表及里，由现象到本质的观点。

【教师】从水解特点来看，水解反应和中和反应有一定的联系。我们知道，酸和碱发生中和反应生成盐和水，在学了盐类水解概念后，对上述规律有何新的认识？

【学生讨论、归纳】

除了强酸强碱生成的盐外，其余有弱电解质参与的中和反应都有其水解的逆过程存在，即水解和中和是一个动态可逆平衡。

【设计意图】逆向思维，发散性思维的训练。

【教师强调】

1、水解和中和是一个动态的可逆的平衡体系

2、中和反应是放热的，水解过程是吸热的

3、盐类水解是很微弱的，一般情况下反应趋势以中和为主，我们一般不用水解反应来制取酸或碱

【教师】KNO3、NaCl能水解吗？为什么？

【学生】不能，因为没有弱离子。

【巩固练习】

1．判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。（1）KF  （2）NH4NO3  （3）Na2SO4

2．在Na2CO3溶液中，有关离子浓度的关系正确的是（ ）。

A．c（Na+）＝2c（CO32-） B．c（H+）＞c（OH-）

C．c（CO32-）＞c（HCO3-） D．c（HCO3-）＞c（OH-）

[作业练习]：课本习题 一、二、三

[课外探究]：1、在同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，加入一定量同浓度的盐酸后，哪中溶液放出气体最快、最剧烈？哪个微粒结合H+能力最强？

2、日常生活中常用明矾净水，其原理是什么？

【设计意图】巩固所学知识，学以致用。

教学反思

从演示实验中观察到现象，本是中性的水溶解了组成不同的盐时，溶液的酸碱性会略有不同。接着从分析中得出结论，这种现象是由盐类水解反应决定的，即某些盐的离子接受了水电离出来的H+或OH-，而促进了水的电离。由此意识到，本质决定现象，现象是本质的具体体现。从学生已经熟悉的知识入手，不断设疑，演示实验，激起学生强烈的好奇心，然后进行理论分析，由表及里，找出现象的真正原因。使学生在理论分析，总结规律的一系列活动中，获得极大的学习乐趣，由此喜爱化学。不足之处在最后的加强练习还是太少。