肇庆市第一中学2019学年度第一学期

注意事项：

1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分共4页，满分100分。考试时间75分钟。

2．回答第I卷时，把每小题所选答案用铅笔涂在答题卡相应位置。写在本试卷上无效。

3．回答第II卷时，将答案写在答题卷上。写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：

H:1 S:32 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Na:23

第Ⅰ卷 选择题 （共50分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）

1．.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离

A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取

2．下列名词中,哪个名词不属于物理量

A. 长度 B. 质量 C. 摩尔 D. 时间

3．悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是

A．稳定的液体 B．透明的液体 C．混合物 D．化合物

4．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是：

A．H2O B．H2SO4 C．NaH D．NH3

5．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体

A．①和④ B．①和② C．①和③ D．③和④

6、下列溶液中Cl-－浓度最小的是

A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液

C．300mL 5mol/L KCl溶液 D．250mL 1mol/L AlCl3溶液

7．下列叙述正确的是

A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

8．在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为

A． B． C．8n D．4n

9．下列叙述中正确的是

A. H2SO4的摩尔质量是98

B. 等质量的O2和O3中所含的氧原子个数相等

C. 等质量的CO2和CO中所含有的碳原子个数相等

D. 将98gH2SO4溶解于500 ml水中，所得溶液中H2SO4的物质的量浓度为2 mol/L

10．在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后

A.整个溶液变紫色 B.整个溶液变为棕黄色

C.上层为无色，下层为紫红色 D.下层无色，上层紫红色

二、选择题（每小题4分，每小题有1～2个选项符合题意，5小题，错选0分，漏选2分，共20分。）

11．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是

A．16g 　　 B．32g 　 C．64g /mol 　 D．32g /mol

12．下列离子方程式中正确的是

A．澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O

B．氢氧化钡与硫酸反应 OH- + H+ === H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag

D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应 Mg2+ + 2OH- === Mg(OH)2↓

13．在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5mol Na＋，下列对该溶液的说法中，不正确的是

A．该溶液的物质的量浓度为1mol·L－1 B．该溶液中含有58.5g NaCl

C．配制100mL该溶液需用5.85g NaCl

D．量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1mol

14．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA

B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA

D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA

15在无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是

A．NH4+ NO3－ Al3+ Cl B．K+ SO42－ HCO3－ Na+

C．Mg2+ NO3－ Cl Na+ D．Cu2+ K+ SO42－ Na+

第二部分非选择题（共50分）

16．（4分）进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（填写标号） 。

A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

B．给试管里的液体加热时，液体量可占试管容积的1/3～2/3

C．点燃可燃性气体前，要检验气体的纯度

D．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿布扑盖

E．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

17．（5分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液 B．加热蒸发 C．分液 D．蒸馏 E．过滤

（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物 ；

（2）分离水和汽油的混合物 ；

（3）从硫酸钾溶液中得到硫酸钾固体 ；

（4）将碘从碘水中提取出来 ；

（5）分离CCl4（沸点为76.750C）和甲苯（沸点为110.60C）的混合物 。

18．（4分）标准状况下，在①4 g氢气、②33．6 L甲烷、③6．02×1023个水分子中，含分子数最多的是(填序号，下同)________ ，含原子数最多的是_________ ，质量最大的是___________ ，体积最小的是___________。

19. (11分)（1）你想过复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如反应“BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl”中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42－，而Cl－、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。

请你分析：反应“K2CO3＋2HCl＝2KCl＋CO2↑＋H2O”中实际参加反应的离子是 ；该反应的离子方程式是 。

请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的示意图。

（2）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：

；

如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是： ；

此时最好用含氢氧化稆的胃药（如胃舒平）离子方程式： 。

20．（10分）有下列化学仪器：①托盘天平，②玻璃棒，③药匙，④烧杯，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦胶头滴管，⑧细口试剂瓶，⑨标签纸。

(1)现要配制500 mL、1 mol·L-1的硫酸溶液，需用质量分数为98％、密度为1．84 g·cm-3的浓硫酸__________________mL。

(2)从上述仪器及标签纸中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是___________

(3)容量瓶在使用前需要检验_____________。

(4)下列操作对硫酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”、不变)？

①用来稀释浓硫酸的烧杯未洗涤：_____________

②未经冷却，趁热将溶液转入容量瓶中：___________

③摇匀后发现液面低于刻度线再加水：___________

④容量瓶中原有少量蒸馏水：__________________。

⑤定容时俯视观察液面：______________________

21. （6分） 将饱和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，继续加热至液体变为___________色时得到Fe（OH)3胶体，反应的化学方程式为____________________。用此分散系进行实验：

（1）将其装入U形管内，用石墨棒做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现与电

源负极相连的电极附近颜色___________，这种现象称为____________________。

（2）提纯此分散系的方法叫___________。

22．（10分）在阅读资料时，小红发现，儿童从空气中吸入的铅量是成人吸入量的1.6～1.7倍。为了探讨这个现象，她展开了如下的研究。利用所学知识完成以下填空。

（1）课题名称为：

(2)通过取样分析，得到了下表实验数据：

分析以上实验数据，可以得出的结果是

造成此结果的原因可能是

在走访调查中，小红观察到某乡镇颜料厂排出的废水带有颜色，经鉴定含有铅。为了测定废水中铅的浓度，他设计了如下实验步骤：

（3）步骤中过滤需要的玻璃仪器是 、 和玻璃棒。

（4）步骤中a操作名称为 ，缺少此操作，测得结果 （填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。

（5）通过研究，小红提出了一系列降低铅对环境污染的建议，下列建议中不恰当的是 。

A.使用无铅汽油 B.开发新的无铅燃料www.ks5u.com

C.倡导使用铅蓄电池作动力的电动车 D.燃煤电厂、金属冶炼厂的废气经除尘后排放。

参考答案及评分建议

选择题

16．ACD(4分）

17．每空1分，共5分

18．每空1分，共4分

19．（1）2分；2分；2分；（2）HCO3－+H+=CO2↑+H2O；（2分）因产生CO2压力增大而加剧胃壁穿孔；（1分）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；（2分）

20．(1)27．（2分）(2)⑤④②⑥⑦⑧⑨，（2分）

(3)是否漏水，（1分）(4) ①偏低，②偏高，③偏低，④不变，⑤偏高（每对一个1分）

21．红褐色（1分）：

（2分）

（1）变深（1分）；电泳（1分）

（2）渗析（1分）

22．（每小题2分共10分）（1）近地面不同高度空气含铅量的研究：

（2）离地面越低（高），含铅量越高（低）；铅和铅化合物密度大。

（3）烧杯；漏斗；（4）烘干；偏高（5）C

肇庆市第一中学2019学年度第一学期

化学科高一年级期中考试答题卷

16．（4分） 。

17．（5分）（1） ； （2） ； （3） ；

（4） ； （5） 。

18．（4分）______ __ ， ______ ___ ， _______ ____ ， ______ _____。

19. (11分)（1） ； 。

（2） ；

；

。

20．（10分） (1)____________ ______。 (2) _________ __

(3)___________ __。

(4)①_____________ ②___________ ③___________④____________。⑤___________

21. （6分） ___________ ______________ ______。

（1）________ ___， __________ _____。 （2）_______ ____。

22．（10分）（1）

(2) ;

（3） 、 。（4） ， 。

（5） 。