2020年高中学业水平考试模拟

化 学 试 卷

可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Ba 137

第一部分 选择题（共50分）

在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分）

1．阿斯匹林（C9H8O4）是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用。阿斯匹林属于

A．单质 B．氧化物 C．无机物 D．有机物

2．下列各组元素中，属于同一主族的是

A．Na、Li B．O、F C．H、Mg D．N、S

3．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是

A．钢铁 B．乙醇 C．硝酸钾 D．盐酸

4．下列物质属于高分子化合物的是

A．苯 B．蔗糖 C．乙酸 D．聚乙烯

5．下列关于NO2性质的描述不正确的是

A．有毒 B．红棕色气体 C．易溶于水 D．密度比空气的小

6．下列同周期元素中，原子半径最小的是

A．Cl B．Al C．S D．Na

7．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A．硫酸钠溶液 B．硫酸溶液 C．氢氧化钾溶液 D．氢氧化铁胶体

8．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A．NaCl B．H2O C．NaOH D．MgCl2

9．下列属于合金的是

word/media/image5_1.png10．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s) +4CO(g) Ni(CO)4(g)。恒容密闭容器中，CO和Ni在催化剂作用下发生上述反应，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是

A．正、逆反应速率都等于零 B．CO、 Ni(CO)4的浓度均不再变化

C．CO、 Ni(CO)4的浓度相等 D．CO、 Ni(CO)4在密闭容器中共存

11．原电池原理的发现极大地推进了现代化的进程，改变了人们的生活方式。关于下图所示原电池的说法不正确的是

A．该装置将化学能转化为电能

B．电子由锌片经导线流向铜片

C．铜片上发生的反应为Cu2++2e－ Cu

D．锌片上发生的反应为Zn　－　2e－　　Zn2+

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12．铯（ ）可用于医学、工业测量仪器以及水文学。下列关于 的说法正确的是

A．核外电子数为55 B．质子数为82 C．质量数为192 D．中子数为137

13．糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质。下列物质中不能发生水解反应的是

A．油脂 B．葡萄糖 C．淀粉 D．蛋白质

14．下列反应属于取代反应的是

A．乙醇与氧气反应生成乙醛 B．乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷

C．甲烷与氯气反应生成四氯化碳 D．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

15．下列实验方法不能用来鉴别乙醇和乙酸的是

A．加入蒸馏水 B．加入碳酸氢钠溶液

C．滴加紫色石蕊溶液 D．滴加酸性高锰酸钾溶液

16．硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素。已知Se的原子结构示意图为：

下列说法不正确的是

A. 该元素处于第四周期第ⅥA族 B. SeO2既有氧化性又有还原性

C. 酸性：HClO4 > H2SeO4 D. 该原子的质量数为34

17．下列物质的电子式书写正确的是

A． B. C． D．

18．自然界的硫循环如右图所示，下列说法不正确的是

A．氧元素不参与硫循环

B．土壤或水体中的SO42-部分来自于降水

C．火山喷发产生SO2是形成酸雨原因之一

D．硫元素在自然界循环过程中发生氧化还原反应

19．下列事实不能用元素周期律知识解释的是

A．氧化性：Cl2＞S B．酸性：H2SO4＞HClO

C．稳定性：HCl＞H2S D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2

20．控制变量是科学研究的重要方法。向2mLH2O2溶液中滴入2滴1mol/LCuSO4溶液，下列条件下分解速率最快的是

21．实验室中，下列行为符合安全要求的是

A．金属钠着火时，立即用水扑灭

B．实验结束后将废液倒入下水道中
C．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中

D．闻气体时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔

22．下列说法中，不正确的是

A．0.1 mol / L MgCl2溶液中含有0.2 mol Cl－

B．标准状况下，0.5 mol N2体积为11.2 L

C．22 gCO2中含有的氧原子数约为6.02×1023

D．常温常压下，3.6 g H2O的物质的量为0.2mol

23．下列解释事实的离子方程式书写正确的是

A．向铜粉中滴加稀HNO3溶液，产生气体：Cu＋2H+ Cu2+ ＋H2↑

B．向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成沉淀：Ba2+ ＋SO42－ BaSO4↓

C．向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成沉淀：Ag+ + Cl－ AgCl↓

D．向碳酸钙溶液中滴加稀盐酸，产生气体：CO32－+ 2H＋ CO2↑+ H2O

24．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应的是

25．下列实验装置及操作不能达到实验目的的是

第二部分非选择题（共50分）

26．（3分）某反应为2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s) TiCl4(l) +2CO(g)。在该反应中，作为还原剂

的物质是 ，被还原的物质是 ；若反应中消耗2molCl2，则生成TiCl4

mol。

27．（3分）请从27-A和27-B两题中任选1个作答，若两题均作答，按27-A评分。

28．（4分）现有下列4种物质：①Cl2、②NaHCO3、③浓H2SO4、④FeCl3溶液。其中，遇到KSCN溶液时变成红色的是 （填序号，下同）；与Ca(OH)2浊液反应生成漂白粉的是 ；既能与盐酸又能与NaOH溶液反应的是 ；常温下可以将铁、铝的表面氧化为致密的氧化物薄膜的是 。

29．（6分）为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置：

（1）实验装置和所用药品都正确的是(填“甲”、“乙”或“丙”) 。

（2）写出制取氨气的化学方程式 。

（3）收集氨气时，将导管插入试管底部的原因是 。

（4）如何检验氨气是否收集满(简述操作方法、现象和结论)？

。

30．（9分）下表是元素周期表的一部分，针对编号①～⑫元素，回答下列有关问题：

（1）在这些元素中，非金属性最强的元素是____(填元素符号，下同)，最不活泼的元素是______。

（2）写出元素①对应气态氢化物的电子式： 。

（3）在元素③和⑩中，单质与水反应较剧烈的是 （填元素符号），它与水反应的化学方程式是 。这是因为同主族元素，随原子序数逐渐增大，原子的电子层数逐渐增大，原子半径逐渐 ，元素的金属性逐渐 。

（4）在元素③、④与⑤的最高价氧化物对应的水化物中，碱性由强到弱的顺序是

（填化学式）

（5）能证明⑧和⑫单质氧化性强弱的实验事实（用离子方程式表示）是 。

31.（6分）某研究小组利用下图所示装置探究SO2的性质。

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请回答：

（1）实验室用Cu与浓硫酸反应制取SO2，写出反应的方程式 。

（2）下面是某同学依据SO2的组成特点进行预测，并设计的实验方案。请完成下表：

32．（8分）实验室有200 mL废液，含有Fe3+、Al3+、Na＋和SO42－。某同学为测定废液中离子的含量设计了如下实验流程（所加试剂均为过量）。

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已知：Al(OH)3是两性氢氧化物，可溶于强酸生成Al3+，也可溶解于强碱生成AlO2-，但不溶于弱碱性的氨水。

请回答：

（1）在步骤①②③中,需要过滤操作的有 。