成都市2018年中考化学试题

（满分90分）

可能用到的相对原子质量：O -16 N -14 K -39

第Ⅰ卷（选择题，共42分）

一、选择题（本大题包括14个小题，每题3分，共42分，在每题的四个选项中，只有一个符合题意）

1.以下古代生产工艺不涉及化学变化的是（ ）

2.成都将建设为“美丽宜居公园城市”。下列做法与此不相符的是（ ）

A.推广燃煤锅炉 B.建设天府绿道 C.关停高污染企业 D.严控车辆任意鸣笛

3.咏梅诗句“二十里中香不断，青羊宫到浣花溪”。诗人间到香味的原因是（ ）

A.分子很轻 B.分子不断运动 C.分子体积小 D.分子间有间隙

4.下列说法正确的是（ ）

A.加油站严禁烟火

B.高层楼房着火乘电梯逃生

C.燃气泄漏关闭阀门打开排气扇

D.灭火要同时破坏燃烧的三个条件

5.下列说法正确的是（ ）

A.长期饮用蒸馏水有益健康

B.肥皂遇到硬水容易起浮渣

C.霉变花生洗净后可以食用

D.为了健康大量服用保健品

6.下列物质的用途由化学性质决定的（ ）

7.钕玻璃是激光聚变装置的核心元件。根据元素周期表中钕的信息判断错误的是（ ）

A.属于金属元素 B.质子数为60

C.中子数为60 D.相对原子质量是144.2

8.下列化学用语正确的是（ ）

A.2个氢原子：H2 B.2个氮分子：2N

C.氧化铁：FeO D.氯化钾：KClO3

9.我国科学家寻找到新型催化剂，使低温工业产氢取得突破，反应过程图示如下。相关说法正确的是（ ）

A.反应前后原子数目发生变化

B.反应前后分子数目发生变化

C.反应前后催化剂化学性质发生改变

D.利于氢能源的经济推广

10.科学家发现一种新金属。根据右表信息推测其用途错误的是（ ）

A.用于焊接金属

B.制造航天飞机

C.制外科手术刀

D.用于通讯设备

11.探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结

论正确的是（ ）

A.盐酸的浓度可以不同 B.铜片表面有气泡

C.镁片的试管表面发烫 D.活动性Cu>Zn>Mg

12.下列各组物质的鉴别方法与结论均正确的是（ ）

13.根据图示实验，下列说法正确的是（ ）

A.氯化钠溶液不能溶解其他溶质

B.20ml水中溶解氯化钠的最大质量是定值

C.加热后溶液中硝酸钾的质量分数变大

D.加热后硝酸钾溶液是不饱和溶液

14.下图物质经一步反应转化的两种途径，相关说法正确的是（ ）

A.氧化物为SO2

B.X只能是硫酸

C.②可能有沉淀生成

D.①②属于复分解反应

第Ⅱ卷（非选择题，共48分）

二、（本题只有一个小题，共8分）

15.（8分）根据图文回答问题。

（1）烹调食物所用燃料天然气的主要成分是 （填化学式），观察到火焰呈黄色或橙色时，需将灶具的空气进风口调 （填“大”或“小”）。

（2）清蒸鱼富含 （填“油脂”或“蛋白质”）。鱼是人体摄入铁元素的食物来源之一，人体缺铁会引起 （填“贫血”或“佝偻病”）。

（3）聚乙烯能制成薄膜，因为它具有 （填“热塑”或“热固”）性。废弃塑料不回收会造成 污染。

（4）硫酸钾属于 （填“氮”或“钾”）肥，标签中“纯天然’的用语是 （填“正确”或“错误”）的。

三、（本题只有1个小题，共10分）

16.（10分）黑火药由硝酸钾、硫磺和木炭组成，爆炸时主要反应的化学反应方程式：2KNO3+S+3C□+N2↑+3CO2↑

（1）反应涉及的物质中，属于空气主要成分的是 ；

（2）□中的物质由离子构成，阴离子的符号是 ；

（3）黑火药制作的烟花燃放时，产生的空气污染物有 （固体和气体污染物，各填一种）；

（4）硝酸钾分解的化学方程式为：2KNO32KNO2+O2↑。根据化学反应方程式计算，生成24g氧气需硝酸钾的质量是多少？

四、（本题包括2个小题，共17分）

17.（8分）根据实验回答：

（1）图1实验，用药匙的柄把端挑起一点氢氧化钙粉末于试管中，依次进行实验。观察到现象为：浑浊变红红色消失。

根据现象判断氢氧化钙的性质有 、 （物理和化学性质，各填一条）

（2）按图1实验完毕，所得溶液中除酚酞外一定有的溶质是 ，可能有的溶质是 。

（3）图2装置气密性良好。取0.5g碳酸氢钠于甲中，加入2mL盐酸， （填操作），

并将导管伸入澄清石灰水中，观察到出现浑浊。乙中反应的化学方程式为

。

（4）图2中甲作为发生装置还可制得的气体是 （填一种）

18.（9分）某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如下图。

资料：

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，两电极，一端得到NaOH和H2，另一端得到Cl2。

（1）晾晒海水得到粗盐的原理是 ；

（2）实验室蒸发用到的仪器有铁架台（带铁圈）、堆埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和

；

（3）工业生产中应选择途径 （“①”或“②”），理由是 ；

（4）Cl2可用于生产84消毒液（有效成分NaClO），反应原理为：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应前后氯元素的化合价有 种；

（5）图1实验测定水的组成，不能加入NaCl增强水的导电性的理由是

。电解水的化学方程式为 ；

（6）图2实验获得84消毒液，直流电源正极应与 （填“a”或“b”）连接，才能使NaClO的含量更高。

19.（13分）某项目学习小组进行了如下探究。

【查阅资料】导电率越大，溶液导电性越强，离子浓度越大。

鸡蛋壳主要成分是CaCO3，其他成分对实验影响忽略不计。

鸡蛋壳与牙齿和含氟牙膏反应的化学原理相似。

【实验一】鸡蛋沉浮

将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。

（1）冒气泡的原因 （化学方程式表示）；

（2）接近液面时又下沉的原因_ _；

【实验二】

鸡蛋壳溶解在烧杯中加入蒸馏水，插入电导率传感器，加人蛋壳粉，搅拌，测得电导率随时间的变化如图一。

（3）搅拌的目的是_ 。

（4）图1中，a-b段电导率变化的原因 ，b-c段电导率基本不变的原因_ 。

【实验三】鸡蛋壳代替牙齿探究含氟牙膏能否预防龋齿

（5）查资料知，含氟牙膏（含氟成分为NaF）与蛋壳反应在表而生成氟化钙保护层。反应的化学方程式为： 。

（6）先检查图2装置气密性，方法是 。再称取0.50g“牙膏处理过的蛋亮（用牙膏液浸泡、洗涤、晾干）”于锥形瓶中，用注射器抽取20mL3.5%的盐酸（模拟形成龋齿的酸境），连接好装置，打开开关，将盐酸快速压入锥形瓶，关闭开关，测得压强随时间的变化如图3所示。用“未用牙膏处理的蛋壳”重复上述实验。

（7）图3中x-y段压强增大的主要原因 _。

（8）根据实验三的数据分析，含氟牙膏 （填“能”或“不能”）预防龋齿，理由

。

参考答案

第Ⅰ卷（选择题，共42分）

一、选择题（本大题包括14个小题，每题3分，共42分，在每题的四个选项中，只有一个符合题意）

第Ⅱ卷（非选择题，共48分）

二、（本题只有一个小题，共8分）

15.（8分）

（1）CH4、大；

（2）蛋白质、贫血；

（3）热塑、白色；

（4）钾、错误。

三、（本题只有1个小题，共10分）

16.（10分）

（1）N2；

（2）S2-；

（3）粉尘、SO2；

（4）解：设所需的KNO3质量为x

2KNO32KNO2+O2↑

2×101 32

m 24g

202/x=32/24

x=151.5g

答：所需的KNO3质量为151.5g。

四、（本题包括2个小题，共17分）

17.（8分）

（1）微溶于水、能与稀盐酸反应（答案合理即可）；

（2）CaCl2、HCl；

（3）塞紧橡皮塞、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；

（4）H2（或O2）。

18.（9分）

（1）蒸发结晶；

（2）蒸发皿；

（3）①、步骤简便，节约能源；

（4）3；

（5）加入NaCl后会有Cl2的生成，干扰实验结果、2H2O2H2↑+O2↑；

（6）b。

19.（13分）

（1）CaCO3+2HCl=CaCl2 + CO2↑+ H2O；

（2）气泡破裂，浮力减少（类似合理答案均给分）；

（3）增大接触面积，加快溶解速率，充分溶解；

（4）蛋壳中部分CaCO3逐渐反应溶解，溶液中离子浓度增大； 溶质溶解接近饱和，离子浓度则基本不变；

【实验三】鸡蛋壳代替牙齿探究含氟牙膏能否预防龋齿

（5）CaCO3+2NaF=CaF2 + Na2CO3；

（6）打开开关，拉动（或“推动”也可）注射器活塞，松开后，活塞回到原位，说明气密性良好（类似合理答案均给分）；

（7）碳酸盐与盐酸反应产生了CO2气体，使瓶内压强增大；

（8）能、相同条件下，使用含氟牙膏处理后的鸡蛋壳，反应能产生的气体更少，压强更小，消耗的鸡蛋壳更少（类似合理答案均给分）。