2019年安徽省初中学业水平考试
化 学
一、本大题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。
1. 如图所示活动体现了我国古代劳动人民的勤劳和智慧,其中涉及化学变化的是
2. 我国是今年“世界环境日”活动主办国,保护环境,人人有责。下列做法错误的是
A. 生活购物时,用布袋代替塑料袋
B. 上班上学时,鼓励低碳出行
C. 工作学习中,提倡纸张双面使用
D. 农业生产中,禁止使用化肥
3. 我国科学家最新研制出一种新型石墨烯-铝电池,手机使用这种电池,充电时间短,待机时间长。碳、铝元素的相关信息如图,有关说法正确的是
A. 它们的化学性质相同
B. 碳在地壳中含量最高
C. 铝的原子序数为13
D. 铝的相对原子质量为26.98 g
4. 生活中处处有化学,化学与人体健康密切相关。下列说法错误的是
A. 微量元素与人体健康无关
B. 新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素
C. 食用甲醛浸泡的食物,危害人体健康
D. 为了自己和他人的健康,不要吸烟
5. 下列实验操作正确的是
6. 我国科学家最近成功合成了世界上首个全氮阴离子盐(化学式为H25N34O3Cl),该物质是超高能材料,在航空航天上可做推进剂。下列有关该物质的说法正确的是
A. 属于有机物
B. 由四种非金属元素组成
C. H25N34O3Cl中原子总数为62
D. 氢、氮、氧、氯的原子个数比为1∶7∶8∶17
7. 如图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图,有关说法正确的是
A. 反应前后分子总数不变
B. 反应前后原子种类发生变化
C. 反应前后均为纯净物
D. 该反应可以减少二氧化氮的排放
8. 某同学用一系列实验探究物质的燃烧,得到下列结论,其中不正确的是
A. 镁条在氧气和二氧化碳中均能燃烧,说明二氧化碳分子中有氧气
B. 玻璃棒不能燃烧而火柴棒可以燃烧,说明燃烧与物质本身性质有关
C. 蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺,说明燃烧与氧气的浓度有关
D.燃烧是一种化学反应,需考虑两方面因素:反应物(内因)和反应条件(外因)
9. 学习化学,提高学科核心素养,学会从化学的角度分析问题。下列说法正确的是
A.木炭具有疏松多孔的结构,因此具有吸附性
B.盐酸和氢氧化钠溶液混合,无现象,没有发生反应
C.随着铁制品的不断锈蚀,自然界中铁元素的含量不断减少
D.碳酸氢铵有强烈的氨味,是氮肥;尿素没有氨味,不是氮肥
10. 压强为101 kPa下,硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是
A. 两种物质的溶解度均随温度升高而增大
B. 20 ℃时,KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%
C. 60 ℃的KNO3饱和溶液降温至30 ℃,有晶体析出
D. NH3的溶解度与压强大小无关
二、本大题包括5小题,共34分。
11. (5分)能源与环境是社会关注的焦点。如图是某太阳能电池示意图。回答下列问题:
(1)图中所标物质,含有的金属元素是________(填1种即可),含有的有机合成材料是____________。
(2)太阳能电池中多处使用合金,合金与纯金属相比,有许多优良性能,如:__________________(写出1条即可)。
(3)铜暴露在潮湿的空气中会生锈,即生成铜绿[Cu2(OH)2CO3],这是铜与O2、H2O、________(填化学式)反应的产物。
(4)推广使用太阳能电池的意义是________(写出1点即可)。
12. (8分)如图是实验室中常见装置,回答下列问题。
(1)仪器a的名称是________。
(2)用装置A进行实验时,首先应________(填序号)。
①加药品 ②加热 ③检查装置气密性
(3)用A装置制取气体的不足之处是________。
(4)若要收集干燥的CO2,可将含有水蒸气的CO2从装置B的________(填“m”或“n”)端导入,试剂X是________;再用装置________(填“C”或“D”或“E”)收集。
(5)向集满CO2的集气瓶中加入澄清石灰水,反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
13. (7分)Ba(NO3)2可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥(主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3)可制取Ba(NO3)2,其部分流程如下:
(1)Ba(NO3)2中钡元素的化合价为________;流程中所涉及的氧化物是________(填1种即可)。
(2)BaCO3与稀HNO3反应的反应类型是____________;写出Fe2O3与稀HNO3反应的化学方程式:________________________________________________________________________。
(3)试剂Y为________(填序号)。
①BaCl2溶液 ②Ba(OH)2溶液 ③NaOH溶液
(4)从Ba(NO3)2溶液中析出Ba(NO3)2晶体的方法是________。
14. (7分)某兴趣小组对KClO3分解反应的催化剂进行研究,在相同的加热条件下,用如图装置完成表中实验:
(1)设置实验1的目的是________。
(2)表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是________。
(3)写出KClO3分解的化学方程式:________。
(4)由实验1和实验4可知,KCl________(填“有”或“无”)催化作用。维持加热条件不变,用实验1再继续收集50 mL O2,所需时间明显少于171 s,解释原因:________。
(5)要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果,除了测量收集50 mL O2所需时间外,还可以测量相同时间内________________________________________________________________________。
15. (7分)某兴趣小组为探究金属活动性强弱,分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。
(1)比较金属活动性强弱:铝比铜________(填“强”或“弱”)。写出镁与稀盐酸反应的化学方程式:________________________________________________________________________。
(2)小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时,发现试管中出现灰白色沉淀,该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究:
【提出假设】假设一:含有氯化镁
假设二:含有镁粉
假设三:含有氢氧化镁
……
【查阅资料】①氯化镁易溶于水;
②在一定条件下,镁可与冷水缓慢反应。
【设计并进行实验】各取少量灰白色沉淀加入2支试管中,进行如下实验:
【得出结论】由实验1可知,假设________不成立;由实验2可知,沉淀中不含________。假设三________(填“成立”或“可能成立”或“不成立”)
【实验反思】实验后同学们请教老师得知,灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁,碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热,并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口,预期的实验现象是________。
注意:若答对第(3)小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。
(3)为探究镁与稀盐酸生成碱式氯化镁的条件,该小组同学进行了如下实验:在小烧杯中加入一定量稀盐酸和去除氧化膜的镁带,观察实验现象,并测量溶液pH的变化。结果见下表:
根据表中信息回答下列问题:
①请描述溶液pH变化的规律并解释原因:________。
②请对生成碱式氯化镁的条件提出猜想,并设计实验证明猜想:________。
三、本大题共6分。
16. (6分)侯德榜是我国著名的化学家,发明了侯氏制碱法,其反应原理如下:
NaCl+CO2+NH3+H2O=== NaHCO3+NH4Cl,请计算:
(1)氯化铵中氮元素的质量分数。
(2)生产8.4 t碳酸氢钠,理论上需要氯化钠的质量。
2019安徽化学真题解析
1. C 【解析】化学变化和物理变化的本质区别为是否有其他物质生成。生火的过程中有二氧化碳等物质生成,属于化学变化;织布、耕田、灌溉的过程中均没有其他物质生成,属于物理变化;故选C。
2. D 【解析】生活购物时,用布袋代替塑料袋,可以节约资源,减少“白色污染”,A正确;上班上学时,鼓励低碳出行,可以减少二氧化碳的产生,减缓温室效应,B正确;工作学习中,提倡纸张双面使用,可以减少树木的砍伐,保护森林资源,有利于环境的保护,C正确;目前化肥对农作物的增产、农业的丰收有不可替代的作用,因此农业生产中应合理使用化肥,而不是禁止使用化肥,D错误。
3. C 【解析】元素的化学性质由原子的最外层电子数决定,碳原子最外层电子数为4,铝原子的最外层电子数为3,所以它们的化学性质不相同,A错误;地壳中元素含量由高到低的前四位元素依次是氧、硅、铝、铁,B错误;元素周期表的一格中左上角的数字表示原子序数,所以铝的原子序数为13,C正确;相对原子质量的单位为“1”,一般省略不写,故铝的相对原子质量为26.98,D错误。
4. A 【解析】微量元素与人体健康息息相关,如铁元素属于微量元素,人体缺铁会患缺铁性贫血,A错误;维生素的主要来源是水果、蔬菜,B正确;甲醛会使蛋白质变性,因此食用甲醛浸泡的食物会危害人体健康,C正确;烟气中含有尼古丁、一氧化碳等多种对人体有害的物质,因此为了自己和他人的健康,不要吸烟,D正确。
5. B 【解析】滴加液体时,胶头滴管应竖直悬空在试管口的正上方,不能触碰试管壁,也不能伸入试管中,否则会污染试剂,A错误;点燃酒精灯时,应用燃着的火柴去点燃,B正确;量取液体时,视线应与量筒内液体凹液面的最低处相平,俯视读数会导致读数偏大,而实际量取的液体体积偏小,C错误;称量固体物质时,应注意“左物右码”的原则,D错误。
6. B 【解析】全氮阴离子盐中不含碳元素,属于无机物,A错误;全氮阴离子盐由氮、氢、氧、氯四种非金属元素组成,B正确;一个全氮阴离子盐分子含有的原子个数为25+34+3+1=63,C错误;全氮阴离子盐中氢、氮、氧、氯的原子个数比为25∶34∶3∶1,D错误。
7. D 【解析】由反应的微观示意图可知,该反应的化学方程式为CH4+2NO2063449ab0a781e410c48245c4cf6cbb0.png
8. A 【解析】二氧化碳由二氧化碳分子构成,1个二氧化碳分子含有2个氧原子,二氧化碳分子中不含氧气,A错误;玻璃棒不能燃烧,而火柴棒可以燃烧,是因为玻璃棒不属于可燃物,火柴棒属于可燃物,说明燃烧与物质本身性质有关,B正确;空气中氧气的含量约为21%,而蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺,说明燃烧与氧气的浓度有关,C正确;化学反应的进行与反应物(内因)和反应条件(外因)有关,而燃烧是一种剧烈的氧化反应,故需考虑这两方面因素,D正确。
9. A 【解析】木炭具有疏松多孔的结构,因此具有吸附性,A正确;盐酸和氢氧化钠溶液混合后,虽然没有明显的现象,但二者确实发生了反应,生成氯化钠和水,B错误;随着铁制品的不断锈蚀,自然界中的铁单质变成了含铁化合物,但化学反应前后元素的质量不变,故铁元素的量并没有减少,C错误;氮肥是指含有植物生长所需的氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素的化肥,碳酸氢铵(NH4HCO3)、尿素[CO(NH2)]2中均含有氮元素,属于氮肥,D错误。
10. C 【解析】由表格中的数据可知,压强一定时,KNO3的溶解度随温度的升高而增大,氨气的溶解度随温度的升高而减少,A错误;20 ℃时,KNO3的溶解度为31.6 g,其饱和溶液的溶质质量分数为23772a82882200d620874bd3ee1789af.png
11. (5分)(1)铜(或铝、铁,填元素符号也可)(1分) 塑料(1分) (2)硬度大(或抗腐蚀性强,合理即可)(1分) (3)CO2(1分) (4)节约化石燃料(或环保等,合理即可)
【解析】(2)合金与纯金属相比,具有硬度大、抗腐蚀性强、熔点低等优点。(3)“铜暴露在潮湿的空气中会生锈”,由铜绿的元素组成和空气的成分可知,铜绿是铜与O2、H2O、CO2反应的产物。(4)太阳能属于清洁能源,大力推广使用太阳能电池的意义是节约化石燃料、保护环境。
12. (8分)(1)锥形瓶(1分) (2)③(1分) (3)不能随时控制反应的发生和停止(合理即可)(1分) (4)m(1分)浓硫酸(1分) E(1分) (5)CO2+Ca(OH)2=== CaCO3↓+H2O(2分)
【解析】(2)用装置A进行实验时,首先应检查装置的气密性。(3)用A装置制取气体时,固体药品放在锥形瓶底,液体药品从长颈漏斗的上端口加入,由于无法随时使固体和液体分离、无法控制液体的滴加速度,所以A装置的不足之处是不能随时控制反应的发生和停止、不能控制反应的速率。(4)用多功能瓶进行干燥气体时,应长进短出,故含有水蒸气的CO2气体从B装置的m端导入;二氧化碳属于酸性气体,故气体干燥剂X应选择浓硫酸;CO2的密度比空气大,能溶于水且与水反应,所以收集CO2用向上排空气法收集,应选E装置。(5)二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水,反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=== CaCO3↓+H2O。
13. (7分)(1)+2(1分) 氧化铁(或二氧化碳,或水,填化学式也可)(1分) (2)复分解反应(1分) Fe2O3+6HNO3=== 2Fe(NO3)3+3H2O(2分) (3)②(1分)(4)蒸发溶剂(合理即可)(1分)
【解析】(1)根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零,已知NOce9c69d5cb1b9213c6ffec8fa0bdb26e.png
14. (7分)(1)对照实验(1分) (2)MnO2(1分)
(3)2KClO37c7e4324149e2d8bced1764026ae391d.png
【解析】(1)本题是对KClO3分解反应的催化剂进行探究,实验1中未加催化剂,其他实验都加催化剂,所以实验1的目的是作对照实验,与后面加入催化剂的实验作对比,验证催化剂是否加快了反应速率。(2)从表格中的数据可知,加入了MnO2的实验中收集50 mL气体所需时间最短,反应速率最快,所以3种催化剂中催化效果最佳的是MnO2。(3)根据表中数据可知,三种物质均可作为该反应的催化剂,KClO3在催化剂作用下,受热分解生成KCl和O2,据此写出反应的化学方程式。(4)由实验1和实验4对比可知,KCl有催化作用;维持加热条件不变,用实验1再继续收集50 mL O2,所需时间明显少于171s,原因是随着反应的进行,生成的催化剂KCl越来越多,使反应速率加快。(5)要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果,除了测量收集50 mL O2所需时间外,还可以测量相同时间内收集O2的体积大小。
15. (7分)(1)强(1分) Mg+2HCl=== MgCl2+H2↑(2分) (2)【得出结论】一(1分) 镁粉(1分) 可能成立(1分) 【实验反思】紫色滤纸条逐渐变为红色 注意:若答对第(3)小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。(3)①溶液pH逐渐增大,最后呈碱性;反应前期pH变化较快,反应后期pH变化较慢,最后pH不变。因为前期盐酸浓度较大,反应较快,随着反应的进行盐酸逐渐被消耗,但镁在溶液中继续缓慢反应,生成碱性物质,最后反应完成 ②猜想:金属镁过量。设计实验:取两只烧杯,各加入等量的稀盐酸,分别加入少量和过量去除氧化膜的镁带,观察现象,如果前者无沉淀而后者有沉淀,证明猜想成立(合理即可)
【解析】(1)由金属活动性顺序可知,铝的金属活动性比铜强。镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水,反应的化学方程式为Mg+2HCl=== MgCl2+H2↑。(2)【得出结论】由查阅资料中氯化镁易溶于水,实验1中向灰白色沉淀中加蒸馏水,沉淀未减少,由此可知,猜想一不正确。镁与稀盐酸反应会有气体生成,实验2中向灰白色沉淀中加入适量稀盐酸,沉淀全部溶解,没有气泡产生,由此可知,沉淀中不含镁粉。氢氧化镁难溶于水,且与酸反应没有气体生成,均符合实验1、2中的现象,灰白色沉淀可能是氢氧化镁,假设3可能成立。【实验反思】灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁,碱式氯化镁受热分解会产生氯化氢气体,氯化氢气体溶于水形成盐酸,遇蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条,会使滤纸条由紫色逐渐变红。注意:若答对第(3)小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。(3)①由表格中的数据可知,溶液pH逐渐增大,最后呈碱性;反应前期pH变化较快,反应后期pH变化较慢,最后pH不变。因为前期盐酸浓度较大,反应较快,随着反应的进行盐酸逐渐被消耗,但镁在溶液中继续缓慢反应,生成碱性物质,最后反应完成。②提出猜想:镁条过量,盐酸浓度低等均可能导致生成碱式氯化镁,据此设计实验验证。
16. (6分)解:(1)氯化铵中氮元素的质量分数为4ecf8cf957f31b1fa6fde7791921c949.png
(2)设生产8.4 t碳酸氢钠理论上需要氯化钠的质量为x
NaCl+CO2+NH3+H2O=== NaHCO3+NH4Cl
58.5 84
x 8.4 t
5f64d3042cde700029f9571a2bc6b816.png
答:(1)氯化铵中氮元素的质量分数约为26.2%;(2)生产8.4 t碳酸氢钠,理论上需要氯化钠的质量为5.85 t。
¥29.8
¥9.9
¥59.8