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    2021年广东省韶关市南雄市中考三模化学试题-

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    【最新】广东省韶关市南雄市中考三模化学试题
    学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

    一、单选题
    1．下图所述物质的用途中，主要利用其化学性质的是（ ）
    A．用金属制作奥运奖牌 B．用钢材铸造体商场“鸟巢”
    C．用羊绒作“福娃”的外层材料 D．用丙烷做“祥云”火炬的燃料
    2．在缺氮的情况下，植物的生长发育迟缓或停滞．这时可以施用的化肥是（ ） A．NH4NO3
    B．MgSO4
    C．Ca （H2PO4）2
    D．KCl 3．以下实验基本操作正确的是(

    A．加热液体 B．测定溶液pH C．称量固体 D．稀释浓硫酸
    4．【最新】的3.15晚会上，曝光了蜡笔小新食品有限公司每年生产QQ糖、软糖等糖的过程中，用工业垃圾原料生产的明胶代替食用明胶。真正的食用明胶里含有多种蛋白质，其中某蛋白质在人体内水解产物之一为苯丙氨酸（化学式为C9H11O2N。下列对相试卷第1页，总11页

    关物质的说法正确的是 A．苯丙氨酸由23个原子构成
    B．苯丙氨酸分子由碳、氢、氧、氮四种元素组成 C．苯丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素质量比为9:11:2:1 D．苯丙氨酸是一种有机物
    5．根据下图的有关信息判断，下列说法正确的是 （ ）

    A．镁离子（Mg2+）核内有12个质子 B．镁的相对原子质量为24.31g C．在化学反应中,氯原子容易失去1个电子
    D．镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl－）的最外层电子数不相等
    6． 我国成功发射的“嫦娥三号” 使用长三丙运载火箭 其中火箭燃料用偏二甲肼(C2H8N2，和四氧化二氮(N2O4作常规推进剂，当两者完全反应生成三种新物质，反应的化学方程式为 C2H8N2+2N2O4点燃3X+2CO2+4H2O， 下列有关说法错误的是
    A．根据质量守恒定律可知X的化学式为N2 B．该反应属于基本反应类型中的复分解反应 C．N2O4属于氧化物，在反应中做助燃剂 D．反应前后氮元素的化合价发生了变化 7．下列与化学有关的知识内容完全正确的一组是
    ①食品包装填充氧气——防止变质、变形②食品包装放入生石灰——防止A 受潮③鉴别硝酸铵和硫酸铵——加熟石灰研磨，闻气味
    ①硬水和软水——加肥皂水可以区分②有腐蚀性的药液溅入眼睛内——要C 立即用水冲洗，切不可用手揉搓。③ClO2中氯元素的化合价——－1价
    D B 补充维生素③墙内开花墙外香——分子不断运动
    ①少用塑料购物袋——有利于减少“白色污染”②随时用水冲洗铁制品——防止铁生锈③水污染——对人类没有影响
    ①H2、CH4都是可燃气体——点燃前须检验纯度②吃水果、蔬菜——可以试卷第2页，总11页

    A．A B．B C．C D．D 8．摘录某同学实验记录本中有关实验现象的记录，其中肯定有误的是 A．硫在氧气中燃烧，会发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 B．细铁丝在氧气中点燃时，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C．点燃一氧化碳时，火焰呈蓝色，产物能使澄清石灰水变浑浊 D．在空气中打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，有刺激性气味，产生白烟
    9．把X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，X溶解并放出氢气，Y无明显变化，把Y放入Z的硫酸盐溶液中，过一会儿，表面有Z析出，则X、Y、Z的活动性顺序由弱到强的是（ ） A．X、Y、Z B．Y、Z、X C．Z、Y、X D．Z、X、Y 10．除去下列物质中的少量杂质．所选用的试剂和操作方法都正确的是 选项 物质


    杂质

    试剂

    操作方法

    溶解、过滤、蒸发、结A
    MnO2

    KCl
    适量水
    晶


    B C D A．A B．B C．C D．D CO2

    NaOH溶液 稀盐酸

    H2

    Ca（OH）2 硝酸

    足量氧气

    适量Na2CO3溶液

    适量硝酸银溶液

    点燃 过滤 过滤

    11．通过下列图示实验得出的结论中正确的是
    试卷第3页，总11页


    A．图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素 B．图2所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
    C．图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的 D．图4所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物
    12．甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是

    A．t2℃时将50g甲物质放入50g水中，充分搅拌后得到100g甲溶液 B．t2℃时配制等质量的三种物质的饱和溶液，甲所需要的水最少
    C．分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙＞甲=丙
    D．分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中析出的晶体最多，丙溶液中无晶体析出
    13．下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是 A．Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3 C．NaCl、Na2CO3、BaCl2、KCl B．NaNO3、MgCl2、KCl、Ba（OH）2 D．CuSO4、HCl、NaCl、NaOH 14．用右图能正确反映下列对应变化关系的是 序号
    实验内容

    x轴含义

    y轴含义

    坐标图

    试卷第4页，总11页

    向一定量铁粉和①

    铜粉中不断滴加硫酸铜溶液

    向氢氧化钠溶液    所得溶液中水②

    中逐滴加入稀盐酸

    一定温度下，向某不饱和氯化钠溶③
    液中加入氯化钠
    固体

    加热高锰酸钾制④
    取氧气


    A．①②

    二、填空题
    15．请从H、C、O、Ca四种元素中选一种或几种元素，写出符合下列要求的化学式． （1）相对分子质量最小的气体是__； （2）用于改良酸性土壤的物质是__； （3）能还原氧化铜的氧化物是__； （4）其固体能用于人工降雨的是__．
    16．将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点． （1）A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图如下所示：
    B．③④
    C．①③
    D．②④


    加热时间
    锰元素质量 剩余固体中


    加入氯化钠质量
    质量分数
    溶液中溶质的
    稀盐酸质量
    的质量



    硫酸铜溶液质量

    单质铜的质量

    试卷第5页，总11页


    ①从微观角度看，B图表示：__（填化学符号）②从宏观角度看，图中表示混合物的是__（填字母符号）
    （2）在一定条件下，A和B能发生化学反应生成E和F，其微观示意图如下所示：

    ①若F为空气中体积分数最大的气体，则该反应中生成的E和F的质量比__． ②若F为氧化物，且A和B的分子个数比为5：4，则该反应的化学方程式为__． 17．将等质量的镁、铁、锌三种金属分别放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中．生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．金属X是__（填化学式，下同），反应后可能已经反应完的金属是__，一定有剩余的金属是__．


    三、实验题
    18．生活、生产、环保等都离不开化学．我们学习了化学知识后，观察物质世界就要从化学视角看．
    （1）节假日，某班同学去郊外进行野炊活动．请回答下列问题．
    ①他们所带的下列物品中，主要材料属于合成高分子材料的是_____．（填序号） A 纯净水 B 棉布围裙 C 铁锅铁铲 D 塑料凳子
    ②加碘食盐中的“碘”是指碘_____．（填“原子”或“分子”或“元素”） ③洗涤剂可用来洗碗，是因为它对油污具有_____功能．
    ④引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，产生很多浓烟，其原因是_____．
    ⑤若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），可用下列物质之一涂抹以减轻疼痛，该物质是_____．（填序号）
    试卷第6页，总11页

    A 食醋（pH＜7） B 食盐水（pH＝7） C 肥皂水（ pH＞7） （2）水是生命之源，也是人类最宝贵的资源．试用你学过的化学知识，回答下列问题． ①热水瓶胆壁上的水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可用醋酸溶解除去．已知醋酸与氢氧化镁反应的化学方程式为：2CH3COOH+Mg（OH）2＝（CH3COO）2Mg+2H2O，则醋酸与碳酸钙反应的化学方程式是_____．
    ②铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明水一定参加了反应必须要做的实验是_____．（用如图中的实验序号填写）

    19．归纳与演绎是重要的科学方法，也常用于化学的学习．请根据下列实验装置，回答问题：

    （1）装置B中反应的方程式为__；要随时使反应停止或发生可选择的发生装置有__（填序号，从A﹣E中选择）；若用E和G组装一套气密性好的装置来测定二氧化碳的体积， 反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏小得多，原因是二氧化碳__．（2）若用双氧水和二氧化锰制取氧气且能获得平稳的气流，可选择的发生装置有__（填序号），方程式是__；
    （3）化学上可通过多种反应得到氨气（极易溶于水，密度比空气小），例如：
    试卷第7页，总11页

    加热①氯化铵（固）+氢氧化钙（固）氯化钙+氨气+水
    加热②碳酸氢铵（固）氨气+二氧化碳+水
    结合以上实验装置完成下列填空（以下均填序号）：你选择上述反应__作为实验室制取氨气的反应原理，选用上图中A～H的__作为反应的发生装置，采用的收集装置是F和H，其中氨气应从__管导入（填a或b）F中．

    四、推断题
    20．如图是初中化学中常见物质间的转化关系．其中，常温下A、B是黑色固体，B中两种元素的质量比是4：1；C的浓溶液可用作干燥剂；G俗称纯碱；反应②和③各能生成一种沉淀，且沉淀颜色不同．图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去．

    （1）写出化学式：G：__A：__ B：__ C：__ （2）写出反应①的化学方程式：____． （3）写出反应②的化学方程式：____． （4）写出反应③的化学方程式：____．
    （5）写出反应①的基本反应类型____反应②的现象：______．

    五、流程题
    21．木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学实验小组设计回收铜的方案如下:
    (1过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________________，其中玻璃试卷第8页，总11页

    棒的作用是__。
    (2反应①的化学方程式为__________________。 (3滤液II中的溶质名称为___________________。 (4试剂A最好选用下列_______________溶液(填序号。 ①H2SO4 ②CuSO4 ③MgSO4
    (5为了完善实验方案，可对滤渣I中的______________进行回收。

    六、科学探究题
    22．红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如下图所示．同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究． 品名：504双吸剂 成分：铁粉、生石灰等
    （提出问题）久置固体的成分是什么？
    （查阅资料）铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．
    （作出猜想）久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3．久置固体中可能含有Ca（OH）2的原因是（用化学方程式表示）__． （实验探究1） 甲同学的方案： 实验操作
    （1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液
    实验现象
    实验结论
    固体溶解时试管外壁发烫，固体中一定含试管底部有不容物，溶液变红．
    有__ 和氢氧化钙．
    固体中一定含固体逐渐消失，有大量无色（2）另取少量固体放于试管中，滴加足气体产生，得到浅绿色溶量的__．
    液．
    有__， 一定不含Fe2O3
    （3）将步骤（2）中产生的气体通入到__ 澄清的石灰水中 （实验质疑）
    固体中一定含有CaCO3
    （1）乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含Ca（OH）2的结论，理由是__． （2）丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是__．
    试卷第9页，总11页

    （实验探究2）
    乙、丙同学设计如下实验方案继续验证：

    （1）③中反应的化学方程式是__．
    （2）乙、丙同学实验中又能得出固体样品中一定还含有__，仍有一种物质不能确定，该物质是__．
    （3）乙、丙同学又经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6g，滤渣B中CaCO3的质量为1.0g，滤渣C的质量为1.0g．
    （实验结论）综合上述实验及所给数据，久置固体的成分是__．

    七、简答题
    23．人体缺乏维生素C（简写“Vc”）会患坏血病．下图所示为某种“维生素C”说明书的一部分，请回答：

    （1）“Vc”中碳、氢、氧三种元素质量比为
    （2）若正常成人每天对“Vc”的最低需要量为60mg：当这些“Vc”完全来自上图的“维生素C”时，则每次服用“维生素C”至少 片．
    24．某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。 （1）配制溶液：
    ①配制200g8％的氢氧化钠溶液， 需水的体积为_____mL（水的密度近似看作1g／cm3）。②称量时先调节托盘天平平衡，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后_____（按操作的先后顺序选填字母），直至天平平衡。 A 将氢氧化钠固体加入烧杯中 B 按需要添加砝码、移动游码
    试卷第10页，总11页

    ③加水充分溶解，并冷却至室温（约20℃）。
    （2）用上述配制的氢氧化钠溶液与20g某稀盐酸发生反应的过程中，使用数字传感仪测得溶液温度变化的曲线，如图所示：

    ①当加入15g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为_____（用化学式表示）。 ②加入_____g氢氧化钠溶液，恰好完全中和。
    ③试计算此盐酸的溶质质量分数_____。（写出计算过程）
    试卷第11页，总11页


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    参考答案
    1．D 【详解】
    A、用金属制作奥运奖牌利用了金属的物理性质--金属具有良好的延展性，不符合题意； B、用钢材制造体育场“鸟巢”主要利用了钢铁的物理性质--硬度大，不符合题意； C、用羊绒作“福娃”的外层材料主要利用了羊绒的物理性质--柔软，不符合题意； D、用丙烷做“祥云”火炬的燃料利用了丙烷的化学性质--可燃性，符合题意。故选D。 2．A 【详解】
    A、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥；故选项正确；
    B、MgSO4中不含氮、磷、钾三种元素，不属于钾肥、磷肥、钾肥以及复合肥；故选项错误； C、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥；故选项错误； D、KCl中含有钾元素，属于钾肥；故选项错误； 故选：A。 3．B 【详解】
    A、加热液体，外焰加热，试管倾斜，试管内液体不应超过试管容积的三分之一，故A错误； B、测定溶液pH，试纸放在点滴板上，用滴管滴加待测液，故B正确； C、用天平称量药品，应左物右码，故C错误； D、稀释浓硫酸应把浓硫酸倒入水中，故D错误。 【点睛】
    严格按照实验要求规范实验操作是顺利完成实验的重要保证。 4．D 【详解】
    A、由物质的化学式可知苯丙氨酸是由苯丙氨酸分子构成的，A错误； B、由化学式可知苯丙氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成，B错误； C、苯丙氨酸中9:11:2:1是原子个数比，C错误；
    D、苯丙氨酸是含有碳元素的化合物，属于有机物，D正确。 故选D。 5．A 答案第1页，总10页

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    【解析】
    试题分析∶由原子结构示意图的含义和与元素周期表相关的知识及题中信息知，A．镁离子（Mg2+）核内有12个质子。故A正确。B．镁的相对原子质量为24.31。故B错误。C．在化学反应中，氯原子容易得到1个电子。故C错误。D．镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl－）的最外层电子数相等。故D错误。
    考点∶考查原子结构示意图的含义及与元素周期表相关的知识。 6．B 【解析】
    试题分析：A、根据质量守恒定律可知X的化学式为N2，正确；B、该反应不属于复分解反应，错误；C、N2O4属于氧化物，在反应中做助燃剂，正确；D、反应前后氮元素的化合价发生了变化，正确。故选B 考点：质量守恒定律的应用，复分解反应，化学式与化合价。 7．B 【详解】
    A、①食品包装填充氮气——防止变质、变形，而不是氧气，③鉴别硝酸铵和硫酸铵。两者都属于氨态氮肥，故不可用加熟石灰研磨，闻气味的方法鉴别，故错误；
    B、①H2、CH4都是可燃气体——点燃前须检验纯度，以免发生爆炸，②吃水果、蔬菜——可以补充维生素，③墙内开花墙外香——分子不断运动，正确；
    C、根据元素化合价的一般规律：在化合物中，正负化合价的代数和为0，故③ClO2中氯元素的化合价+4价，错误；
    D、②铁生锈就是与空气中的氧气和水分共同作用的结果，故用水冲洗铁制品，不能防止铁生锈，③水污染，对人类有非常重要的影响，错误。 故选B。 8．D 【解析】
    试题分析：根据所学知识可知，A．硫在氧气中燃烧，会发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 是正确的叙述； B．细铁丝在氧气中点燃时，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 是正确的叙述； C．点燃一氧化碳时，火焰呈蓝色，产物能使澄清石灰水变浑浊是正确的叙述； D．在空气中打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，有刺激性气味，产生白雾，不是白烟；故答案选择D 答案第2页，总10页

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    考点：实验现象的描述 9．C 【分析】
    在金属活动性顺序中，氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。 【详解】
    X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，X溶解并放出氢气，Y无明显变化，说明X在氢的前面，Y在氢的后面，把Y放入Z的硫酸盐溶液中，过一会儿，表面有Z析出，说明Y在Z的前面，故其由弱到强顺序为Z＜Y＜X。 故选：C。 10．C 【解析】
    试题分析：除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。A中二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，方法是溶解、过滤和洗涤，A错误；B中二氧化碳中含有少量氢气，氢气不能点燃，B错误；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙沉淀可通过过滤的方法除去，C正确；硝酸银会与稀盐酸反应生成氯化银沉淀，把需要的物质除去了，D错误。故选C。 考点：除杂质 11．B 【详解】
    A、图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，通过干冷的烧杯内壁有水珠出现，又说明甲烷中含有氢元素。因为没有证明是否有二氧化碳生成，所以并不能说明含有碳元素，选项A错误；
    B、图2所示实验根据下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，选项B正确；
    C、图3所示实验电解水生成了氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，但水不是由氢气和氧气组成的，选项C错误；
    D、图4所示实验可探究可燃物的燃烧条件，但不能说明红磷不是可燃物，因为红磷没有燃烧是温度没有达到着火点造成的，选项D错误。故选B。 12．B 答案第3页，总10页

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    【解析】
    由题中信息知，A. t2℃时，甲物质溶解度是50g,将50g甲物质放入50g水中，充分搅拌后得到50g＋25g＝75g甲溶液.故A错误。B. t2℃时，溶解度甲＞乙＞丙，配制等质量的三种物质的饱和溶液，甲所需要的水最少。故B正确。C. 分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙。故C错误。D. 分别将t2℃时三种物质的饱和溶液，由于没有质量限制，降温到t1℃，不能说甲溶液中析出的晶体最多，丙溶液中肯定无晶体析出。故D错误。
    点睛∶本题主要考查固体物质的溶解度曲线的含义。 13．D 【分析】 【详解】

    A、Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3中Na2CO3能与H2SO4和HCl都反应产生气泡，可鉴别出Na2CO3，但H2SO4和HCl鉴别不了，错误，
    B、NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH2中,只有MgCl2和Ba(OH2会反应生成白色沉淀，错误， C、NaCl、Na2CO3、BaCl2、KCl中,只有Na2CO3和BaCl2会反应生成白色沉淀，错误， D、CuSO4、HCl、NaCl、NaOH中,根据颜色鉴别出CuSO4,是蓝色溶液,再用CuSO4与其它三种反应，能生成蓝色沉淀的是NaOH，再把剩余的两种溶液滴加到蓝色沉淀中，若蓝色沉淀溶解，则为HCl，不溶解为NaCl，正确，故选D 14．C 【详解】
    ①向一定量铁粉和铜粉中不断滴加硫酸铜溶液，铁能将硫酸铜中的铜置换出来，生成硫酸亚铁和铜，不断滴加硫酸铜溶液，那么铜的质量不断的增加，直至铁完全反应，铜的质量不再增加，关系正确；②氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着加入的稀盐酸的量不断的增加，即使反应完全，溶液中水的质量也不断的增加，因为盐酸中含有水，关系错误；③一定温度下，向某不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体，氯化钠会逐渐的溶解，溶质质量分数增大，达到饱和状态后，氯化钠不能继续溶解，溶质的质量分数不变，关系正确；④加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于锰元素只存在于固体中，故随着反应的进行，固体中锰元素的质量不变，关系错误。故选C。
    答案第4页，总10页

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    15．H2 Ca（OH）2 CO CO2 【详解】
    （1）氢元素是相对原子质量最小的元素，故氢气H2是相对分子质量最小的气体； （2）改良酸性土壤常用熟石灰，熟石灰的化学式为：Ca(OH2；
    （3）能还原氧化铜的物质有碳、氢气和一氧化碳，其中属于氧化物的是一氧化碳，故其化学式为：CO; （4）干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，其化学式为：CO2。 16．NH3 CD 27：14 5O2+4NH3【详解】
    （1）①由B分子的构成可知，B图表示氨气，化学式是：NH3．
    ②由A、B、C、D表示四种物质的微观示意图可知，在C、D中都是由不同种分子构成的物质，从宏观上是由不同种物质组成的，属于混合物；
    （2）①由题意可知，在一定条件下，A和B能发生化学反应生成E和F，若F为空气中体积分数最大的气体，应为氮气，由反应的微观示意图可知，该反应是氨气和氧气在一定条件下反应生成水和氮气，方程式为：4NH3+3O2一定条件6H2O+4NO

    一定条件6H2O+2N2，由方程式可知，E和F2+16）14×2）=27：14。 的质量比为：【6×（1×】：（2×②依据质量守恒定律可知F一定是氮的氧化物，因AB的分子个数比5：4，则可判断出F为一氧化氮，进而写出方程式是：5O2+4NH317．Mg Zn、Fe Mg 【详解】
    解：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    由化学方程式可知，24份质量的镁会生成2份质量的氢气，56份质量的铁会生成2份质量65份质量的锌会生成2份质量的氢气，的氢气，通过分析图象可知，镁的金属活动性最强，金属X是Mg，由质量关系可知，反应后可能已经反应完的金属是Zn、Fe，一定有剩余的金属是Mg。
    18．D 元素 乳化 迅速往“灶”里塞满枯枝，进入的空气少，可燃物与氧气的接触面积小了，燃烧会不充分 C 2CH3COOH+CaCO3═（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O

    答案第5页，总10页
    一定条件6H2O+4NO。

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    ①③ 【解析】 【详解】
    （1）①塑料属于合成有机合成高分子材料，棉布属于天然材料，铁锅铁铲属于金属材料，水属于天然材料；故选D； ②碘盐中的“碘”指的是元素；
    ③洗涤剂有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走；
    ④燃烧不旺，主要是空气浓度小，燃料太多，与空气不能充分接触，发生了不完全燃烧，所以物质要充分燃烧的条件是必须与氧气充分接触； ⑤A、食醋的pH小于7，呈酸性，不符合题意； B、食盐水的pH等于7，呈中性，不符合题意； C、肥皂水的pH大于7，呈碱性，符合题意。故选C。
    （2）①根据所给的反应规律可知醋酸与碳酸钙反应的生成物是醋酸钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2CH3COOH+CaCO3═（CH3COO）2 Ca+CO2↑+H2O。
    ②铁生锈的条件是与水和氧气直接接触，要想证明铁生锈时，水一定参加了反应，就要进行铁在氧气和水共同作用下的反应实验和铁在只有氧气，没有水下的实验。实验①是铁在氧气和水共同作用下的反应，实验②是铁只与水接触下的反应，实验③是铁只与氧气接触的反应。要想证明铁生锈时，水一定参加了反应，就要进行铁在氧气和水共同作用下的反应实验和铁在只有氧气，没有水下的实验，所以应选实验①③。 【点睛】
    铁生锈的条件是与水和氧气直接接触。
    19．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B、E 能溶于水或能与水反应 C或D 2H2O2MnO22H2O+O2↑ ① A b

    【详解】
    （1）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；装置B、E都能随时控制固液分离与结合，控制反应停止或发生；二氧化碳能溶于水或能与水反应，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，用G收集体积会偏小；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； B、E；能溶于水或能与水反应；
    答案第6页，总10页

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    （2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，分液漏斗和注射器都可以控制反应的速度，能获得平稳的气流；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：C或D；2H2O2MnO22H2O+O2↑；
    （3）反应②制得的氨气中混有二氧化碳，不纯；①氯化铵（固）+氢氧化钙（固）加热氯化钙+氨气+水，制得的氨气比较纯净，需要加热；采用的收集装置是F和H，其中氨气应从b进入，因为氨气的密度比空气小。
    20．Na2CO3， A是C， B是CuO， C是H2SO4；
    2CuO+C2Cu+CO2↑；

    BaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO4↓； 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4； 置换反应， 生成白色沉淀． 【分析】
    如图是初中化学中常见物质间的转化关系，C的浓溶液可用作干燥剂，所以C是硫酸，G俗称纯碱，所以G是碳酸钠，常温下A、B是黑色固体，B中两种元素的质量比是4：1，常见的黑色固体有氧化铜、四氧化三铁、木炭、二氧化锰、铁粉等，通过分析可知B可以是1，A和B能反应，氧化铜，满足元素质量比是4：木炭和氧化铜会反应生成铜和二氧化碳，所以A是木炭，B（氧化铜）能转化成E，C（硫酸）能转化E，氧化铜会与硫酸反应生成硫酸铜和水，所以E是硫酸铜， D会转化成G（碳酸钠），氢氧化钠和二氧化碳反应会生成碳酸钠，所以D可以是氢氧化钠，反应②和③各能生成一种沉淀，且沉淀颜色不同，氢氧化钠和硫酸铜反应会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，反应③铜离子生成的沉淀，反应②应该是硫酸根离子生成的沉淀，硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜，所以F是硫酸钡， 将推出的各种物质代入转化关系中验证。推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导合理。【详解】 根据以上分析：
    （1）G是碳酸钠，化学式：Na2CO3，A是碳，化学式是C，B是氧化铜，化学式：CuO，C是硫酸，化学式：H2SO4；
    （2）反应①是在高温的条件下，氧化铜和碳生成铜和二氧化碳，化学方程式为：2CuO+C2Cu+CO2↑；
    （3）反应②是氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式为：答案第7页，总10页

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    BaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO4↓；
    （4）反应③是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH2↓+Na2SO4；
    （5）反应①是氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，该反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，反应②是氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，实验现象是：生成白色沉淀。 【点睛】
    在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
    21．漏斗 引流 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 硫酸亚铁 A 铜 【详解】
    （1）过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流； （2）铜、木炭与硫酸不能反应，根据流程可知，反应①是氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ；
    （3）滤液Ⅰ中加入过量铁粉，硫酸铜和铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，过量的硫酸和铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，因此滤液Ⅱ中含有的溶质是硫酸亚铁；
    （4）A、滤渣Ⅱ中含有剩余的铁和铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不和硫酸反应，加入硫酸可除去铁，当加硫酸时无气泡生成则可说明铁完全除去，是最好的方法，符合题意；
    B、硫酸铜虽能铁与反应，可除去铁，但不明显确定铁是否完全除去，，不是最好的方法，不符合题意；
    C、硫酸镁不能与铁反应，不能除去铁，不符合题意。故选A；
    （5）开始混合粉末中的铜没有和硫酸反应，进入滤渣Ⅰ中，为了回收更多的铜，可将滤渣1中的铜也回收，为了完善实验方案，可对滤渣I中的铜进行回收。 【点睛】
    对于流程图的题目关键是看明白流程图中各物质的转化关系，注意过量物质的去向，如何除去过量物质。
    22．CaO+H2O=Ca（OH）2 CaO 稀盐酸 Fe 澄清的石灰水变浑浊 氧化钙与水反应生成的氢氧化钙也能使无色酚酞变红，不能确定原固体中是否含有氢氧化钙 氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色

    答案第8页，总10页

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    Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH Fe2O3 Ca（OH）2 Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3 【详解】
    作出猜想：氧化钙在空气中能与空气中的水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH2
    实验探究1：甲同学的方案：
    （1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液，固体溶解时试管外壁发烫，说明一定含有氧化钙，氧化钙溶于水放出大量的热，试管底部有不容物，溶液变红，不一定含有氢氧化钙，因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，也能使酚酞试液变红；
    （2）另取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，固体中一定含有铁，不一定不含Fe2O3，因为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色．
    （3）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，说明固体中一定含有碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳使石灰水变浑浊． 实验探究2：
    （1）由乙丙同学的设计方案可知：磁铁吸引了铁粉；固体溶于水后，滤液A中的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH2=CaCO3↓+2NaOH
    （2）对滤渣B的探究：①取滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡冒出，溶液变为黄色，说明一定含有碳酸钙和氧化铁，碳酸钙与盐酸反应产生气泡，氧化铁与盐酸反应产生氯化铁溶于水呈黄色．
    由乙丙同学的实验还不能确定一定含有氢氧化钙，因为氧化钙与水反应生成了氢氧化钙． 实验结论：经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6g，而滤渣B中CaCO3的质量为1.0g，故氧化钙或氢氧化钙或两者混合物质量为0.6g，与碳酸钠反应生成的滤渣C40100%=0.4g，根据反应前后钙元素守10040100%=0.428g，恒，假设0.6g全是氧化钙，则含钙元素质量为0.6g××假设全是氢氧化钙，5640100%=0.324g，而C中钙元素质量为0.4g，因此是氧化钙和氢氧则钙元素质量为0.6××74碳酸钙的质量为1.0g，C中钙元素质量是：1.0g×化钙的混合物，即久置固体的成分是：Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH2、CaCO3。
    答案第9页，总10页

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    23．（1）9：1：12（2）2 【详解】
    6）8）6）=9：1：12， （1）在Vc中，碳、氢、氧元素的质量比为：（12×：（1×：（16×10%=10mg，正常成人每天对“Vc”的（2）据图可知，每片Vc中含有Vc的质量为100mg×最低需要量为60mg，一天吃6片能满足人所需的维生素，一日三次，故每次吃2片。 24．184 BA NaCl、HCl 20 7.3% 【详解】
    （1）①配制200g8％的氢氧化钠溶液，需水的质量=200g×(1−8%=184g，这些水的体积=184g÷1g／cm3=184 cm3=184mL，故填18；
    ②称取氢氧化钠固体时，在称量烧杯质量后，先向天平右盘加入砝码，再移动游码，使砝码与游码的和等于要称量的氢氧化钠的质量数，最后向烧杯中加入氢氧化钠固体，直至天平平衡，即操作的先后顺序为BA，故填BA。
    （2）①酸与碱发生的中和反应是一个放热的反应，由图可知，加入15g氢氧化钠溶液时，溶液的温度还没有达到最高温度，即加入的氢氧化钠溶液不足，溶液中还有稀盐酸剩余，则溶液中的溶质有剩余的盐酸和盐酸与氢氧化钠反应生成的氯化钠，其化学式分别是NaCl、HCl，故填NaCl、HCl；
    ②酸与碱发生的中和反应是一个放热的反应，由图可知，加入20g氢氧化钠溶液时，溶液的温度达到最高温度，即加入的氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应，故填20； ③解：参加反应的氢氧化钠的质量=20g×8%=1.6g 设氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时参加反应的纯HCl的质量为x NaOH+HCl=NaCl+H2O 4036.51.6gx40：36.5=1.6g：x x =1.46g 此盐酸的溶质质量分数=1.46g×100%=7.3% 20g答：此盐酸的溶质质量分数为7.3%。
    答案第10页，总10页

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