天津市2017年中考化学真题试题
本试卷分为第I卷(选择题)、第II卷(非选择题)两部份。试卷满分100分。
答卷前,请你务必将白己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上,并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时,务必将答案涂写在“答题卡”上,答案答在试卷上无效。考试终止后,将本试卷和“答题卡”一并交回。
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第I卷
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 S 32 K 39
Ti 48 Fe 56 Cu 64
一、选择题(本大题共10小题,每小题2分,共20分。每小题给出的四个选项中,只有一个最符合题意)
1.下列转变中属于化学转变的是
A.湿衣晾干 B.盐酸挥发 C.蜡烛熔化 D.白磷然烧
2.下列物质中,目前计入“空气污染指数” 项目的是
A.氮气 B.氧气 C.稀有气体 D.可吸入颗粒物
3.地壳中含量最多的元素是
A. 5i B. Fe C. O
4.下列图示实验操作中,正确的是
5.臭氧(O3)要紧散布在距离地面10-25km的高空。它能吸收大部份紫外线,爱惜地球生物。臭氧属于
A.非金属单质 B.金属单质 C. 化合物 D.混合物
6.下列有关催化剂的说法正确的是
A.在化学反映后其质量减小 B.催化剂能改转变学反映速度
C.在化学反映后其质量增加 D.在化学反映后其化学性质发生了转变
7.一些食物的近似pH如下:
食物 | 葡萄汁 | 苹果汁 | 牛奶 | 鸡蛋清 |
pH | ||||
下列说法中不正确的是
A.苹果汁和葡萄汁均显酸性 B.鸡蛋清和牛奶均显碱性
C.苹果汁比葡萄汁的酸性强 D.胃酸过量的人应少饮苹果汁和葡萄汁
8.截止目前,我国的稀土储量居世界第一名。铕(Eu)是一种稀土元素,下列有关说法中错误的是
A. 铕属于非金属元素 B. 铕的原子序数是63
C. 铕原子中的质子数为63 D. 铕的相对原子质量是
9.下列叙述中正确的是
A.化学反映进程中都会发生放热现象 B.在化学反映中只有燃烧反映才能放出热量
C.化学反映伴随着能量转变 D.人类利用的能量都是通过化学反映取得的
10.己知A|3B=2C+3D中,已知跟恰好完全反映生成。又知D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量为
二、选择题(本大题共5小题,每小题2分,共,10分。每小题给出的西个选项中,有1-2个符合题意。.只有一个选项符合题意的多选不得分;有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分,若宣2个有一个不符合题意则不得分)
11.化学实验中经常使用到木条或火柴梗,下列实验方案或操作不能达到目的的是
A.用带火星的木条查验氧气
B.用燃着的木条区分氮气和二氧化碳
C.用木条蘸少量浓硫酸验证浓硫酸有侵蚀性
D.用火柴梗迅速平放蜡烛火焰中,约1s后掏出,比较火焰各层温度
12.某同窗对下列四个实验都设计了两种方案,两种方案均合理的是
选项 | A | B | C | D |
实验目的 | 鉴别硬水和软水 | 鉴别硫酸铵和磷矿粉 | 除去二氧化碳中的少量水蒸气 | 除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠 |
方案l | 观察颜色 | 观察颜色 | 通过浓硫酸 | 滴加适量稀盐酸 |
方案2 | 加肥皂水 | 加熟石灰粉末研磨 | 通过氢氧化钠溶液 | 滴加适量氯化钙溶液,过滤 |
13.钛和钛合金是重要金属材料。工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钦(Ti)的进程是:
① 2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO ②在氩气环境中:2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2
下列判定不正确的是
A.反映①中生成的气体对环境有污染 B.反映②中氯化物的总质量维持不变
C.反映①、②中钛元素的化合价都改变 D.反映②中氩气作为爱惜气不参加反映
14. 下列各组转化关系中的反映为初中化学常见的反映,其中的“→”表示某种物质可一步反映生成另一种物质。甲、乙、丙三种物质不符合对应“转化关系”的是
选项 | A | B | C | D | |
转化关系 |
| ||||
物质 | 甲 | H2O2 | C | CaCO3 | FeCl2 |
乙 | O2 | CO | CO2 | Fe | |
丙 | H2O | CO2 | Na2CO3 | Fe2O3 | |
15.下列说法中正确的是
A.质晕相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为3:1
B.质量相等的硫和碳别离在氧气中充分燃烧,硫比碳消耗氧气的质量大
C.硝酸铵和氯化钾的混合物中氮元素养最分数为14%,该混合物中硝酸铵的质量分数为40%
D.质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸,充分反映后,向所得溶液中滴加硫酸铜溶液,可不能显现蓝色沉淀
第II卷
三、填空题(本大题共3小题,共14分)
16. (6分)化学就在咱们身旁。现有①石墨 ②氯化钠③稀硫酸,④碳酸钙⑤熟石灰⑥二氧化碳,选择适当的物质填空(填序号)
(1)可作气体肥料的是_______;(2)可用于金属表面除锈的是______________;
(3)可作补钙剂的是______________;(4)可用于配制生理盐水的是______________;
(5)可作干电池电极的是______________;(6)可用于改良酸性土壤的是______________。
17. (3分)依照下列粒子结构示用意,回答问题。
(1) A、B、C、D所示粒子共表示______种元素(填数字)。
(2) D所示粒子在化学反映中容易_____电子(填“取得”或“失去”) 。
(3)若E中x=10 时,则该粒子属于____(填“原子”或“离子”)。
18. (5分)在宏观、微观和符号之间成立联系是化学特有的思维方式。依照电解水的实验,回答下列问题。
(1)从宏观上观看:如右图所示,试管a和b中产动气体的体积比约为_____,b中产生的气体是_________(填化学式)。
(2)从微观上分析:下列说法正确的是______(填字母)。
A.水是由氢气和氧气组成的
B.水是由氢原子和氧原子组成的
C.每一个水分子是由2个氢原子和l个氧原子组成的
(3)从符号上表示:电解水的化学方程式为__________。
四、简答题(本大题共3小题,共23分)
19.(6分)写出下列反映的化学方程式。
(1)镁在氧气中燃烧______________;
(2)锌和稀硫酸反映______________;
(3)氢械化钠溶液与稀盐酸混合______________。
20.(7分)溶液与人们的生活息息相关。
(l)下列少量物质别离放入水中,充分搅拌,能够取得溶液的是______(填字母)。
A.高锰酸钾 B.汽油 C.面粉
(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形成溶液进程中,温度升高。这种物质是______(填字母)。
A.烧碱 B.硝酸铵 C.氯化钠
(3)下表是三种物质在不同温度时的溶解度,依照表中信息回答问题。
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | 氯化钠 | ||||||
硝酸钾 | 110 | 169 | 246 | ||||
氢氧化钙 | |||||||
① 60℃时,氯化纳的溶解度_______硝酸钾的济解度(填“>”“=”或“<”)。
②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体,该物质是_______(填化学式)。
③ 20℃时,氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为________(结果保留至%)。
④ 向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰,再冷却至20℃,现在溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量____(填“增大”“不变”或“减小”)。
⑤ 混有少量氯化钠的硝酸钾固体,加水配成80℃的硝酸钾饱和溶液,再冷却至20℃,析出晶体并取得溶液。下列有关说法中正确的是_______(填字母)。
A.析出的晶体中不必然含有硝酸钾
B.所得溶液必然是硝酸钾饱和溶液
C.上述方式能够将两种物质完全分离
21.(10分)金属材料普遍应用于生产生活中。
(l)铝块能制成铝箔是利用了铝的________性(填“导电”或“延展”)。
(2)为探讨铝、铜的金属活动性顺序,某同窗选用了下列药品进行实验,其中可行的是______(填字母)。
A.铝丝、铜丝、氯化镁溶液 B.铝丝、铜丝、硫酸铜溶液
(3)A~G是初中化学常见的物质。己知A为黑色固体单质,B为红棕色粉末,C为紫红色固体单质,它们的转化关系如下图所示,回答问题。
① 写出化学式:A______;B______。
② 反映II的化学方程式为_________________。
③ 反映III的化学方程式为_________________。
(4)用1600t含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上能够炼出含铁96%的生铁的质量为_____t (结梁保留至)。
五、实验题(本大题共3小题,共23分)
22.(6分)请结合下列实验装置,回答问题
(l)写出仪器a和b的名称:a________,b________。
(2)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,该反映的化学方程式为________。
(3)用石灰石和稀盐酸制取并搜集二氧化碳,选用的装置为________(填字母)。
(4)与集气瓶配套利用的玻璃片一样一面为滑腻面,另一面为磨砂面,搜集气体时用玻璃片的________盖好集气瓶(填“滑腻面”或“磨砂面”)。
23.(10分)酸、碱、盐在生产生活中具有普遍的用途。
(l)制作“叶脉书签”需用到10%的氢氧化钠溶液。现配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
① 若用氢氧化钠固体配制,需称量氢氧化钠的质量为________g。
② 用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液进程中需要用到的仪器除托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外,还需要________。
③ 下列操作正确的是________(填字母)。
A.称量氢氧化钠固体时,左盘放祛码
B.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体
C.将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解
D.将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中,塞好瓶塞并贴上标签
④若用20%的氢氧化钠溶液加水(水的密度为lg/cm3)配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液,需20%的氢氧化钠溶液的质量为________g;配制时应选用________mL的量筒量取水(填“10”或“50”)。
(2)某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为确信该固体粉末的成份,进行了如下实验:
回答下列问题:
① 反映I 的化学方程式为____________。
② 白色沉淀C是________(填化学式)。
③ 原固体粉末中必然不含________(填化学式)。
24.(7分)能源利用和环境爱惜是人类一起关注的问题。
(l)下列说法中正确的是________(填字母)。
A.煤、石油和天然气都属于可再生能源
B.从环境爱惜角度考虑,最理想的燃料是汽油
C.可燃冰将成为以后新能源,其中要紧含有甲烷水合物
(2)煤燃烧时排放出的二氧化硫等污染物,有可能会致使降雨的酸性增强。咱们把(填“>”“=”或“<”)的降雨称为酸雨。某电厂为避免环境污染,用石灰石浆来吸收二氧化硫,其反映的化学方程式为:2CaCO3 +2SO2+O2=2CaSO4+2x,则x的化学式为________。
(3)研究发觉,二氧化碳和氢气在催化剂作用下转化为甲醇(CH3OH)和水。该反映的化学方程式为________。
(4)将必然质量的甲醇与氧气混合于密闭容器内,在必然条件下,发生如下反映:
8CH3OH+xO2mCO2+nCO+16H2O。当反映物完全耗尽且全数转化为生成物时,有水生成,同时生成二氧化碳的质量为_______g。
六、计算题(本大题共2小题,共10分)
25.(4分)人类为了维持生命和健康,必需摄取食物,以取得营养。
(l)六大大体营养素包括_____、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。
(2)葡萄糖(C6H12O6)由_______种元素组成(填数字)。
(3)葡萄糖中碳元素的质量分数为__________。
26.(6分)现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物,其中含氧元素,将该混合物加入到必然质量的稀盐酸中,恰好完全反映,取得137g氯化钠溶液。计算:
(l)原固体混合物中碳酸钠的质量分数(结果保留至%);
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数(结果保留至%)。
一、选择题(每小题2分,共20分)
1-5:DDCCA 6-10:BBACB
二、选择题(每小题2分,共10分)
三、填空题(14分)
16. (6分)(1)⑥;(2)③;(3)④;(4)②;(5)①;(6)⑤。
17. (3分)(3)3;(2)取得;(3)原子。
18. (5分)(1)2:1;O2;(2)C;(3)2H2O2H2↑+O2↑;
四、简答题(23分)
19.(6分)(1)2Mg+O22MgO;
(2)Zn+H2SO4=ZnSO4;(3)NaOH+HCl=NaCl+H2O
20. (7分)(1)A;(2)A;(3)①<;②Ca(OH)2;③%;④减小;⑤B
21.(10分)(1)延展;(2)B;
(3)①C;Fe2O3;②CO2+C2CO;③Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;
(4)
五、实验题(23分)
22.(6分)(1)试管、铁架台;(2)2KClO32KCl+3O2↑;
(3)BD;(4)磨砂面。
23.(10分)(1)①5;②玻璃棒;③D;④25、50;
(2)①CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;②BaSO4;③CuSO4、BaCl2.
24.(7分)(1)C;(2)<;CO2;(3)CO2+3H2CH3OH+H2O;(4)
六、计算题(10分)
25. (4分)(1)蛋白质;(2)3;(3)40%;
26. (6分)(1)%;(2)%。
¥29.8
¥9.9
¥59.8