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    2021年辽宁丹东中考化学试卷(附答案)-

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    中考真题 图像清晰 word版可编辑
    2021年辽宁丹东中考化学试卷
    一、选择题
    1． 下列变化属于化学变化的是（ ）
    A．酒精挥发 B．矿石粉碎 C．粮食酿酒 D．石蜡熔化 2． 下列实验操作正确的是（ ）

    A． CO2验满 B．收集O2 C．滴加液体 D．测溶液pH 3． 对下列事实的微观解释错误的是（ ）
    A．干冰升华——分子的体积变大 B．金刚石和石墨物理性质不同——碳原子排列方式不同
    C．香水要密闭保存——分子是不断运动的 D．氮气可压缩储存于钢瓶中——分子间有间隔 A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟 B．打开浓盐酸的试剂瓶后，瓶口有白雾 C．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 D．细铁丝在氧气里燃烧时，火星四射，生成黑色固体 5． 下列物质性质和用途没有对应关系的是（ ）
    A．氢气具有可燃性，可作燃料 B．氢氧化钠具有吸水性，可作食品干燥剂 6． 化学与人体健康息息相关，下列说法错误的是（ ）
    A．人体缺铁会引起贫血 B．六大基本营养素中糖类是人体所需能量的主要来源 C．甲醛水溶液可用于海产品保鲜 D．鱼、肉富含人体所需的蛋白质
    7． 已知氯气与热的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为3Cl2 + 6NaOH 5NaCl + X + 3H2O，
    则X的化学式是（ ）
    A．NaClO B．NaClO2 C．NaClO3 D．ClO2 8． 下列有关实验或事实说法正确的是（ ）
    A．电解水实验说明水是由氢、氧两种分子构成的 B．铜粉在空气中加热后质量增大，说明该反应不遵守质量守恒定律 C．向紫色石蕊溶液中通入CO2，溶液变红，说明CO2呈酸性

    D．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，可说明在化学变化中分子可分，原子不能再分 9． 下列说法正确的是（ ）
    A．催化剂能够改变化学反应速率，而本身的质量和性质在反应前后都不发生改变 B．一氧化碳、葡萄糖都是氧化物


    C．能与稀硫酸反应生成气体的物质一定是金属

    C．铜具有良好的导电性，可作导线 D．小苏打可与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 4． 下列有关实验现象的描述错误的是（ ）
    D．酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应

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    10．鉴别下列各组物质所用试剂或操作不合理的是（ ）
    选项 A B C D
    实验目的
    鉴别NH4NO3固体和NaCl固体
    鉴别CH4和H2 鉴别棉花和羊毛
    鉴别K2SO4固体和NH4Cl固体
    －    －所用试剂或操作
    水
    点燃后罩上干冷的烧杯 抽丝灼烧，闻气味 加Ca(OH2，研磨，闻气味
    －    －11．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
    A．H + 、Fe3 + 、SO42、NO3 B．Ba2 + 、Na + 、SO42、OH C．Ba2 + 、Cu2 + 、OH、NO3 D．Ca2 + 、Na + 、OH、CO32
    －    －    －    －12．下列各组物质除杂方法正确的是（ ）
    选项 A B C D
    二、填空题
    13．请用化学用语或化学用语所表示的含义填空。 （1）2个氢原子：_______。
    （2）硫元素的常见化合价为－2、 + 4、 + 6，则硫化钠的化学式是________。 （3）2NH3：____________。 （4）Fe2 + ：________________。 14．根据如图所示回答问题。

    （1）钒原子的核外电子数是________。 （2）B～F中共有________种元素。
    （3）B～F中属于稳定结构的原子是________（填字母序号）。
    （4）B与E化学性质相似的原因是________________________________。 15．请用化学知识回答下列问题。
    （1）“釜底抽薪”的灭火原理是____________________。 （2）铁制品与空气中的____________等发生化学反应生锈。
    （3）喝了汽水后常常会打嗝，说明____________________________________ 。 （4）生活中通过____________可以降低水的硬度。
    （5）家庭中的下列用品，属于合成材料的是________（填数字序号）。
    ①木质菜板 ②合金汤勺 ③塑料垃圾桶 ④大理石桌面
    实验目的
    除去KCl固体中混有的MnO2
    除去CO2中混有的CO 除去N2中混有的O2 除去铜粉中混有的铁粉
    实验方法
    加适量水溶解、过滤、洗涤、干燥
    将混合气体点燃 将混合气体通过炽热的炭层 加过量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥

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    16．如图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。 （1）t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液，
    溶质质量分数由大到小的顺序是____________。 （2）若B中混有少量A可用____________的方法提纯B。
    （3）t3℃时向25g A物质中加入60g水，形成的溶液是____________

    （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
    （4）将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，
    析出晶体最多的是________（填数字序号）。 ①A ②B ③C ④无法确定
    （5）欲将t3℃时A的饱和溶液30g，稀释为10%的溶液需加水________g。 三、简答题
    17．初中常见含钙化合物的转化关系如图所示，请回答： （1）Ca(OH2的俗称是____________________________。 （2）①反应的基本反应类型是____________________。 （3）②反应 ____________（填“放出”或“吸收”）热量。
    （4）③反应可用于检验CO2，反应的化学方程式是________________________________________。 18．煤燃烧时会排放出____________________和二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应的生成物溶于雨水，会形成酸雨。
    二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，该反应的化学方程式是___________________________； 酸雨的危害是____________________________________________（答一点即可）。 19．将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出。请回答：
    （1）该反应的实验现象是____________________________________________________________；
    化学方程式是________________________________________。 （2）通过该实验得出：铜的金属活动性比银________（填“强”或“弱”）。
    20．黄铜是以Zn为主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。某工厂处理黄铜渣可得到硫酸锌晶体，其主要流程如图：（杂质不溶于水，不参与反应） 已知：ZnO + H2SO4 ═ ZnSO4 + H2O
    CuO + H2SO4 ═ CuSO4 + H2O


    （1）步骤Ⅰ中需要通风并远离火源，其原因是____________________________________________
    ________________________________________。
    （2）步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式是 ________________________________________。 （3）溶液A中的阳离子有________________________________（填离子符号）。 （4）固体B是____________（填“纯净物”或“混合物”）。
    （5）溶液A的质量________（填“＞”“＜”或“ = ”）溶液C的质量。 （6）在整个流程中生成硫酸锌的化学方程式有________个。

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    四、实验与探究题
    21．依据相关实验，回答下列问题。
    （1）实验室制取气体时，在装药品前应____________________。
    （2）配制质量分数为6%的氯化钠溶液，用量筒量取水时仰视读数会造成溶质的质量分数________

    （填“＞”“＜”或“ = ”）6%。
    （3）铁丝在氧气中燃烧实验，集气瓶内水的作用是____________________________________。 （4）蒸发时玻璃棒的作用是____________________________________。 22．如图为实验室制取气体的常见装置。请回答：

    （1）仪器①的名称是____________。
    （2）实验室利用A装置制取氧气的化学方程式是____________________________________________；
    收集较纯净的氧气可选择________（从A～F中选填）装置。
    （3）实验室利用B装置制取二氧化碳的化学方程式是___________________________________；
    实验时长颈漏斗末端要伸入到液面以下，原因是____________________________________ 。 （4）相对于装置B，装置C的突出优点是____________________________________。 （5）用G装置干燥二氧化碳气体，瓶内盛装的试剂是____________。
    23．A、B、C、D四种物质均为初中化学常见无机化合物，已知它们由H、O、C、Cl、Ca、Na六种元素中的两种或三种元素组成，C与A、B、D均能发生反应。为确定A、B、C、D的成分，将这四种物质的溶液相互滴加，其中有三支试管反应现象如图所示，甲试管中有气泡生成，乙试管中有白色沉淀生成，丙试管中无明显现象。请回答：
    （1）甲试管中反应的化学方程式是____________________________________________________。 （2）乙试管中反应的化学方程式是____________________________________________________。 （3）向丙试管中滴加的________（填数字序号）。
    ①一定是B溶液 ②一定是D溶液 ③是B溶液或D溶液
    （4）将反应后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，静置，烧杯底部有白色沉淀，则说明上层清液
    中一定不含的离子是________（填离子符号）。
    （5）某同学取（4）中上层清液于试管中，滴加酚酞溶液，观察到溶液呈红色，再滴加过量氯化钡溶液（氯化钡溶液呈中性）观察到有沉淀生成，溶液仍然呈红色，则（4）的上层清液中一定含有的溶 质是____________________________（填化学式）。



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    五、计算题
    24．将2.8g铁粉加入160g一定溶质质量分数的硫酸铜溶液中，恰好完全反应后过滤，得到滤液159.6g。求：（1）生成铜的质量是________g。 （2）原硫酸铜溶液的溶质质量分数。






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    2021年辽宁丹东中考化学试卷答案
    一、选择题
    1． 下列变化属于化学变化的是（ C ）
    A．酒精挥发 B．矿石粉碎 C．粮食酿酒 D．石蜡熔化 2． 下列实验操作正确的是（ B ）

    A． CO2验满 B．收集O2 C．滴加液体 D．测溶液pH 3． 对下列事实的微观解释错误的是（ A ）
    A．干冰升华——分子的体积变大 B．金刚石和石墨物理性质不同——碳原子排列方式不同
    C．香水要密闭保存——分子是不断运动的 D．氮气可压缩储存于钢瓶中——分子间有间隔 A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟 B．打开浓盐酸的试剂瓶后，瓶口有白雾 C．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 D．细铁丝在氧气里燃烧时，火星四射，生成黑色固体 5． 下列物质性质和用途没有对应关系的是（ B ）
    A．氢气具有可燃性，可作燃料 B．氢氧化钠具有吸水性，可作食品干燥剂 6． 化学与人体健康息息相关，下列说法错误的是（ C ）
    A．人体缺铁会引起贫血 B．六大基本营养素中糖类是人体所需能量的主要来源 C．甲醛水溶液可用于海产品保鲜 D．鱼、肉富含人体所需的蛋白质
    7． 已知氯气与热的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为3Cl2 + 6NaOH 5NaCl + X + 3H2O，
    则X的化学式是（ C ）
    A．NaClO B．NaClO2 C．NaClO3 D．ClO2 8． 下列有关实验或事实说法正确的是（ D ）
    A．电解水实验说明水是由氢、氧两种分子构成的 B．铜粉在空气中加热后质量增大，说明该反应不遵守质量守恒定律 C．向紫色石蕊溶液中通入CO2，溶液变红，说明CO2呈酸性

    D．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，可说明在化学变化中分子可分，原子不能再分 9． 下列说法正确的是（ D ）
    A．催化剂能够改变化学反应速率，而本身的质量和性质在反应前后都不发生改变 B．一氧化碳、葡萄糖都是氧化物


    C．能与稀硫酸反应生成气体的物质一定是金属

    C．铜具有良好的导电性，可作导线 D．小苏打可与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 4． 下列有关实验现象的描述错误的是（ C ）
    D．酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应

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    10．鉴别下列各组物质所用试剂或操作不合理的是（ B ）
    选项 A B C D
    实验目的
    鉴别NH4NO3固体和NaCl固体
    鉴别CH4和H2 鉴别棉花和羊毛
    鉴别K2SO4固体和NH4Cl固体
    －    －所用试剂或操作
    水
    点燃后罩上干冷的烧杯 抽丝灼烧，闻气味 加Ca(OH2，研磨，闻气味
    －    －11．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ A ）
    A．H + 、Fe3 + 、SO42、NO3 B．Ba2 + 、Na + 、SO42、OH C．Ba2 + 、Cu2 + 、OH、NO3 D．Ca2 + 、Na + 、OH、CO32
    －    －    －    －12．下列各组物质除杂方法正确的是（ D ）
    选项 A B C D
    二、填空题
    13．请用化学用语或化学用语所表示的含义填空。 （1）2个氢原子： 2H 。
    （2）硫元素的常见化合价为－2、 + 4、 + 6，则硫化钠的化学式是 Na2S 。 （3）2NH3： 2个氨分子 。 （4）Fe2 + ： 1个亚铁离子 。 14．根据如图所示回答问题。

    （1）钒原子的核外电子数是 23 。 （2）B～F中共有 4 种元素。
    （3）B～F中属于稳定结构的原子是 D （填字母序号）。 （4）B与E化学性质相似的原因是 原子最外层电子数相等 。 15．请用化学知识回答下列问题。
    （1）“釜底抽薪”的灭火原理是 移走可燃物 。
    （2）铁制品与空气中的 水、氧气 等发生化学反应生锈。
    （3）喝了汽水后常常会打嗝，说明 气体溶解度随着温度升高而减小 。 （4）生活中通过 煮沸 可以降低水的硬度。
    （5）家庭中的下列用品，属于合成材料的是 ③ （填数字序号）。
    ①木质菜板 ②合金汤勺 ③塑料垃圾桶 ④大理石桌面
    实验目的
    除去KCl固体中混有的MnO2
    除去CO2中混有的CO 除去N2中混有的O2 除去铜粉中混有的铁粉
    实验方法
    加适量水溶解、过滤、洗涤、干燥
    将混合气体点燃 将混合气体通过炽热的炭层 加过量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥

    中考真题 图像清晰 word版可编辑
    16．如图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。 （1）t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液，
    溶质质量分数由大到小的顺序是 B＞A = C 。 （2）若B中混有少量A可用 蒸发结晶 的方法提纯B。
    （3）t3℃时向25g A物质中加入60g水，形成的溶液是 不饱和溶液

    （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
    （4）将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，
    析出晶体最多的是 ④ （填数字序号）。 ①A ②B ③C ④无法确定
    （5）欲将t3℃时A的饱和溶液30g，稀释为10%的溶液需加水 70 g。 三、简答题
    17．初中常见含钙化合物的转化关系如图所示，请回答： （1）Ca(OH2的俗称是 熟石灰（或消石灰） 。 （2）①反应的基本反应类型是 分解反应 。 （3）②反应 放出 （填“放出”或“吸收”）热量。
    （4）③反应可用于检验CO2，反应的化学方程式是 CO2 + Ca(OH2 = CaCO3↓ + H2O 。 18．煤燃烧时会排放出 二氧化硫
    和二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应的生成物溶于雨水，会形成酸雨。
    二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，该反应的化学方程式是 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ；酸雨的危害是 腐蚀大理石建筑 （答一点即可）。
    19．将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出。请回答：
    （1）该反应的实验现象是 铜丝表面析出银白色固体，溶液由无色变蓝色 ；
    化学方程式是 Cu + 2AgNO3 = Cu(NO32 + 2Ag 。
    （2）通过该实验得出：铜的金属活动性比银 强 （填“强”或“弱”）。
    20．黄铜是以Zn为主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。某工厂处理黄铜渣可得到硫酸锌晶体，其主要流程如图：（杂质不溶于水，不参与反应） 已知：ZnO + H2SO4 ═ ZnSO4 + H2O
    CuO + H2SO4 ═ CuSO4 + H2O


    （1）步骤Ⅰ中需要通风并远离火源，其原因是 锌和硫酸反应产生的氢气具有可燃性，氢气遇到
    明火可能发生爆炸 。
    （2）步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式是 Zn + H2SO4 ═ ZnSO4 + H2↑ 。 （3）溶液A中的阳离子有 H + 、Cu2 + 、Zn2 + （填离子符号）。 （4）固体B是 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）。
    （5）溶液A的质量 小于 （填“＞”“＜”或“ = ”）溶液C的质量。 （6）在整个流程中生成硫酸锌的化学方程式有 3 个。

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    四、实验与探究题
    21．依据相关实验，回答下列问题。
    （1）实验室制取气体时，在装药品前应 检查装置气密性 。
    （2）配制质量分数为6%的氯化钠溶液，用量筒量取水时仰视读数会造成溶质的质量分数 ＜

    （填“＞”“＜”或“ = ”）6%。
    （3）铁丝在氧气中燃烧实验，集气瓶内水的作用是 防止生成物熔化后溅落下来，炸裂瓶底 。 （4）蒸发时玻璃棒的作用是 防止局部温度过高，造成液滴飞溅 。 22．如图为实验室制取气体的常见装置。请回答：

    （1）仪器①的名称是 锥形瓶 。
    （2）实验室利用A装置制取氧气的化学方程式是 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ；
    收集较纯净的氧气可选择 D （从A～F中选填）装置。
    （3）实验室利用B装置制取二氧化碳的化学方程式是 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ ；
    实验时长颈漏斗末端要伸入到液面以下，原因是 防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出 。 （4）相对于装置B，装置C的突出优点是 控制反应的发生或停止 。 （5）用G装置干燥二氧化碳气体，瓶内盛装的试剂是 浓硫酸 。
    23．A、B、C、D四种物质均为初中化学常见无机化合物，已知它们由H、O、C、Cl、Ca、Na六种元素中的两种或三种元素组成，C与A、B、D均能发生反应。为确定A、B、C、D的成分，将这四种物质的溶液相互滴加，其中有三支试管反应现象如图所示，甲试管中有气泡生成，乙试管中有白色沉淀生成，丙试管中无明显现象。请回答：
    （1）甲试管中反应的化学方程式是 Na2CO3 + 2HCl ═ 2NaCl + H2O + CO2↑ 。 （2）乙试管中反应的化学方程式是 Na2CO3 + CaCl2 ═ CaCO3↓ + 2NaCl 。 （3）向丙试管中滴加的 ③ （填数字序号）。
    ①一定是B溶液 ②一定是D溶液 ③是B溶液或D溶液
    （4）将反应后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，静置，烧杯底部有白色沉淀，则说明上层清液
    中一定不含的离子是 H + （填离子符号）。
    （5）某同学取（4）中上层清液于试管中，滴加酚酞溶液，观察到溶液呈红色，再滴加过量氯化钡溶液（氯化钡溶液呈中性）观察到有沉淀生成，溶液仍然呈红色，则（4）的上层清液中一定含有的溶 质是 NaCl、Na2CO3、NaOH （填化学式）。



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    五、计算题
    24．将2.8g铁粉加入160g一定溶质质量分数的硫酸铜溶液中，恰好完全反应后过滤，得到滤液159.6g。求：（1）生成铜的质量是 3.2 g。 （2）原硫酸铜溶液的溶质质量分数。
    解：（1）生成铜的质量为：l60g + 2.8g－159.6g = 3.2g （2）设硫酸铜的质量为x
    Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu；
    160 64 x 3.2g

    答：原硫酸铜溶液的溶质质量分数为5%。



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