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    海南省2020年普通高中学业水平等级考试(模拟卷)化学试题(含参考答案)-

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    秘密★启用前

    海南省2020年普通高中学业水平等级考试（模拟卷）
    化 学 试 题
    注意事项：

    1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时．选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应目题的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结来后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Ti 48 一．选择题：本题共 8 小题，每小题 2 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
    1．用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子，不需要的操作是 A．溶解 B．过滤 C．分液 D．蒸发 2．下列模型表示的烃或烃的衍生物中，可以发生酯化反应的是 A． B． C． D． 3．下列垃圾或废弃物的处理不符合环保节约理念的是
    A．废纸、塑料瓶、废铁回收再利用 B．厨余垃圾采用生化处理或堆肥 C．稻草、农膜和一次性餐具露天焚烧 D．废电池等有毒有害垃圾分类回收
    4．已知：2H2(g＋O2(g = 2H2O(l ΔH1＝－572 kJ/mol
    C(s＋O2(g = CO2(g ΔH2＝－393.5 kJ/mol C2H5OH(l + 3O2(g = 2CO2(g＋3H2O(l ΔH3＝－1367 kJ/mol 则 2C(s＋3H2(g＋1/2O2(g = C2H5OH(l ΔH 为 A.+278 kJ/mol B．－278 kJ/mol C．+401.5 kJ/mol D．－401.5 kJ/mol 化学试题 第 1 页 （ 共 13 页 ）



    5．《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅••而后火药成声”。其中涉及的主要反应为：S + 2KNO3 + 3C = K2S + 3CO2↑ + N2↑。下列有关说法不正确的是 A．硝石的主要成分为硝酸盐 B．硫磺在反应中作还原剂 C．该反应为放热反应 D．火药可用于制作烟花爆竹 6．下列说法不正确的是 A．Fe2O3 可用作红色颜料 B．浓 H2SO4 可用作干燥剂 C．SiO2 可用作半导体材料 D．NaHCO3 可用作焙制糕点
    7．下列有关物质结构和性质变化规律正确的是 A．硬度：LiCl＜NaCl＜KCl B．沸点：HF＜HCl＜HBr C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 D．原子半径：Na＞Mg＞Al 8．根据有关操作与现象，所得结论不正确的是 选项 A B C D 操作 将湿润的有色布条伸入 Cl2 中 用洁净的铂丝蘸取某溶液灼烧 将湿润的红色石蕊试纸伸入 NH3 中 向某溶液中滴加 KSCN 溶液 现象 布条褪色 火焰呈黄色 试纸变蓝 溶液变红 结论 氯气有漂白性 溶液中含有 Na+ 氨水显碱性 溶液中含有 Fe3+ 二．选择题：本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分。 9．下列有关实验操作的叙述不正确的是
    A．中和滴定接近终点时，滴入要慢，并且不断摇动 B．向试管中滴加溶液时，滴管尖嘴紧贴试管内壁 C．分液时，下层液体下口放出，上层液体上口倒出 D．定容时，加水到容量瓶刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管加水 10．锌—空气电池的电容量大，可作为汽车的清洁能源。总反应式为：2Zn + O2 + 2H2O = 2Zn(OH2。示意图如右所示：有关该电池的说法正确的是

    A．电池可以用稀硫酸做电解质溶液

    B．电池工作时，电子由a电极沿导线流向b电极 C．空气扩散电极上的电极反应：O2 + 2H2O + 4e– = 4OH– D．阻隔空气进入锌—空气电池，电池停止工作 11．关于一定条件下的化学平衡：H2(g + I2(g 2HI(g ΔH＜0。下列说法正确的是

    A．恒温恒容，充入H2，v(正增大，平衡右移
    化学试题 第 1 页 （ 共 13 页 ）



    B．恒温恒容，充入He，v(正增大，平衡右移 C．加压，v(正、v(逆不变，平衡不移动 D．升温，v(正减小，v(逆增大，平衡左移 12．下图所示物质是蜂胶里的活性成分，关于此物质说法正确的是 HOHOCHCHCOOCH2CH2
    A．分子式为C17H14O4 B．分子存在顺反异构体 C．能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．1 mol该物质最多能与2 mol NaOH反应 13. X、Y是同周期的两种主族元素，他们的逐级电离能（I）数据如下表所示：
    电离能（kJ/mol）
    X Y 下列有关说法正确的是
    A．电负性： X＜Y B．与水反应剧烈程度: X＜Y C．X的最外层电子数为1 D．Y的最高化合价为+3 14．Se元素是人体必需的微量元素之一。下列说法不正确的是 A．SeO2可以被氧化 B．H2Se的分子构型为V型 C．SeO2能和碱溶液反应 D．H2Se的热稳定性强于H2S I1 496 738 I2 4562 1451 I3 6912 7733 I4 9543 10540 I5 13353 13630 …… …… ……
    三．非选择题，共 60 分。

    15．(10分 化学家在氨的合成及利用氨制硝酸等方面做出了突出贡献。回答下列问题：
    （1）N2和H2合成氨的化学方程式_________；为了降低能耗并提高原料利用率，科学家利用电解原理（两极间可传输H+），探索用N2和H2制备NH3，预测阴极的反应式为_________。 （2）制备硝酸主要由三步转化过程： 反应Ⅰ的转化利用了NH3的_________性，每生成1 mol NO转移电子数为_________NA。 反应Ⅲ：3NO2(g + H2O(l （填写选项字母）。 a． 增大压强 b．降低温度 c．使用催化剂 2HNO3(aq + NO(g ΔH＜0，下列措施不能提高NO2平衡吸收率的是 化学试题 第 1 页 （ 共 13 页 ）



    （3）硝酸工业的尾气成分主要是NOx，通常利用NH3处理，将其转化为无毒物质后排放，该反应的化学方程式为_________。
    16．(10分化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。现有25℃时，浓度均为0.10 mol/L 的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH=4.76。回答下列问题： [Ka(CH3COOH=1.75×10–5，Kb为盐的水解常数] （1）CH3COOH的电离方程式_________。 （2）该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________。 （3）25℃时，Ka(CH3COOH_________Kb(CH3COO–(填“＞”、“＜”或“=”。 （4）向1.0 L 上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液（忽略溶液体积的变化），反应后溶液中 c(H+=_________mol/L。 （5）人体血液存在H2CO3(CO2和NaHCO3的缓冲体系，能有效除掉人体正常代谢产生的酸、碱，保持pH的稳定，有关机理说法正确的是_________（填写选项字母）。 a．代谢产生的H+被HCO3–结合形成H2CO3 b．血液中的缓冲体系可抵抗大量酸、碱的影响 c．代谢产生的碱被H+中和，H+又由H2CO3电离补充
    17．（12分）某化学兴趣小组在习题解析中看到：“SO2 通入Ba(NO32溶液出现白色沉淀，是因为酸性环境中，NO3–将SO32–氧化成SO42–而产生沉淀”。有同学对这个解析提出了质疑，“因没有隔绝空气，也许只是O2氧化了SO32–，与NO3– 无关”，于是做了“SO2通入Ba(NO32溶液”探究实验，用pH传感器检测反应的进行，实验装置如右图。回答下列问题：

    （1）仪器a的名称为_________。
    （2）实验小组发现装置C存在不足，不足之处是_________。

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    （3）用0.1 mol/L BaCl2溶液、0.1 mol/L Ba(NO32溶液、食用油，配制4种溶液（见下表）分别在装置C中进行探究实验。 编号

    ①
    煮沸过的BaCl2溶试剂

    液25 mL，再加入食用油25 mL
    对比①、②号试剂，探究的目的是_________。

    （4）进行①号、③号实验前通入氮气的目的是_________。

    （5）实验现象：①号依然澄清，②、③、④号均出现浑浊。第②号实验时C中反应的离子方程式为_________。

    （6）图1—4分别为①②③④号实验所测pH随时间变化曲线。

    ②

    ③

    ④

    未煮沸过的BaCl2 煮沸过的Ba(NO32 未煮沸过的Ba(NO32 溶液25 mL，再加溶液25 mL
    溶液25 mL
    入食用油25 mL



    根据以上数据，可得到的结论是_________。

    18.（14分）化合物G是某种低毒利尿药的主要成分。其合成路线如下（部分条件已省略）： 已知：


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    回答下列问题： （1） A的化学名称_________。 （2） A→B的反应类型_________。 （3） F的结构简式_________。 （4） B→C的化学反应方程式_________。 （5） 若G发生自身缩聚反应，其缩聚产物的链节结构为_________（写一种）。 （6） C4H9OH的同分异构体中属于醇的有_________种，其中核磁共振氢谱图中有四组峰的同分异构体的结构简式为_________。 （7） 上述转化中使用的C4H9OH一般为正丁醇。以乙烯（其他无机试剂任选）为原料合成正丁醇的合成路线为_________。 已知： 19．（14分）富镍三元层状氧化物LiNi0.8Co0.1Mn0.1O2（NCM811）作为下一代锂离子电池的正极材料，被广泛关注和深入研究，纳米级TiO2形成的表面包覆对提高该材料的性能效果明显。回答下列问题：

    （1）Li在元素周期表中的位置为_________，基态Ni的电子排布式为_________，基态Co3+有_________个未成对电子 （2）制备NCM811的过程中，残余的Li2CO3会破坏材料的界面。CO32–的空间构型是_________，其中C原子的杂化方式为_________。

    （3）该电池初始充电过程中，会有C2H4等气体产生。C2H4分子中σ键和π键数目之比为_________。

    （4）TiO2的晶胞（α=β=γ= 90°）如下图所示：
    TiO2晶体中O原子的配位数是_________，其晶胞参数为：a = b = 459 pm，c = 295 pm，该晶体
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    的密度为_________g/cm3（列出计算式）
    海南省2020年普通高中学业水平等级考试（模拟卷）
    参考答案及解析
    1．【答案】C 【解析】
    除去粗盐中的杂质离子，首先要将粗盐加水溶解，然后加入除杂试剂，过滤，最后将滤液蒸发结晶。故不需要的操作为分液。 2．【答案】D 【解析】
    观察比例模型，分析球的个数、大小和空间结构，可推出A为甲烷，B为苯，C为乙醛，D为乙酸。乙酸可以发生酯化反应，故选D。 3．【答案】C 【解析】
    环保理念倡导生活中耗用的能量尽量少，减排或少排放污染物。C项稻草等焚烧会直接导致大气污染，同时也是热能浪费，不符合环保节约理念，故选择C选项。 4．【答案】B 【解析】本题考查盖斯定律的应用。可将已知方程式分别依次编号①②③，则目标方程式为32①＋2②－③，对ΔH进行相对应的运算，可得结果。
    5．【答案】B 【解析】
    A选项正确，硝石的主要成分为硝酸盐，字面上就可以判断。
    B选项错误，主要考查氧化剂和还原剂的定义。在此反应中，氧化剂为S和KNO3，二者均得电子化合价降低，其中S从0价降到-2价得2e-，KNO3中的N元素从+5价降到0价得5e-。还原剂为C，失电子化合价升高，从0价升高到+4价失去4e-。
    C选项正确，此反应为发光发热的爆炸性反应，为放热反应。 D选项正确，火药是中国古代四大发明之一，广泛用于烟花爆竹。 6．【答案】C 【解析】
    Fe2O3 颜色为红棕色，可用作红色颜料，选项A正确，不符合题意；
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    浓 H2SO4 有吸水性，可用作部分气体的干燥剂，选项B正确，不符合题意； SiO2 可用来制光导纤维，作半导体材料的是晶体Si，选项C错误，符合题意； NaHCO3 在生活中的常见用途有焙制糕点、治疗胃酸等，选项D正确，不符合题意。 7．【答案】D 【解析】
    A选项，构型相同的离子化合物，键长越短，键越强，硬度越大，所以硬度：LiCl>NaCl>KCl ，A错误。
    B选项，液态 HF分子间存在氢键，所以其沸点比HBr ,HCl高，HBr ,HCl分子结构相同，相对分子质量越大沸点越高，所以沸点：HF>HBr>HCl，B错误。
    C选项，同一周期从左往右元素的最高价氧化物的水化物的酸性增强，所以酸性H3PO4＜H2SO4＜HClO4 ，C错误。
    D选项，同一周期从左往右元素原子的半径减小，所以D正确。 8．【答案】A 【解析】
    A选项，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，使湿润布条褪色的不一定是氯气，实际上是次氯酸，所以A错误。
    B选项，钠及其化合物焰色反应呈黄色，所以溶液中一定有 Na+ ，B正确。
    C选项，氨气与水发生反应NH3+H2O=NH3.H2O，生成的NH3.H2O电离出OH-，所以溶液呈碱性，C正确。
    D选项，Fe3+遇SCN— 溶液变红，是Fe3+的特性，所以D正确。
    二．选择题：本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分。 9．【答案】B 【解析】
    A选项，中和滴定接近终点时，避免所用试剂过量，超过滴定终点，因此滴入溶液速度要慢，并且不断摇动，A项正确；
    B选项， 向试管中滴加溶液时，滴管要保持垂直于试管正上方，不可触碰到试管内壁，以免污染，B项错误；
    C选项，分液操作正确；
    D选项，定容时先用玻璃棒引流，加水距刻度线1到2 cm处，再用胶头滴管吸水滴入容量瓶里，视线与凹液面最低处相平，使其到达刻度线。
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    10．【答案】CD 【解析】
    A选项，由电极产物Zn(OH2 可知，电解质溶液是碱性，故A错误。
    B选项，由总反应可知，Zn化合价升高失电子做负极，电子从b到a极，故B错误。 C选项，碱性燃料电池正极反应为O2 + 2H2O + 4e– = 4OH– ，正确。 D选项，阻止空气进入后，正极反应物氧气不足，反应停止，正确。 11．【答案】A 【解析】
    A选项，恒温恒容，充入H2 ，C(H2增大，v(正增大，v(逆不变，平衡右移，正确 B选项，恒温恒容，充入He，各物质浓度不变，速率不变，平衡不移动，错误。 C选项，加压，v(正、v(逆都增大且增大程度相同，所以平衡不移动，错误。 D选项，升温，v(正、v(逆都增大，正反应放热，平衡左移，错误。 12．【答案】BC 【解析】
    A．该分子的分子式为C17H16O4(不饱和度为10，A项错误；
    B．该分子中含有碳碳双键，每个双键碳上连接的两个基团互不相同，所以存在顺反异构体，B项正确；
    C．该分子中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，C项正确；
    D．该分子中含有两个酚羟基和一个酯基且为醇酯，因此最多能与3 mol NaOH反应，D项错误。 13.【答案】AC 【解析】
    由X的I2电离能突然增大，说明X的最外层有1个电子，Y的I3电离能突然增大，说明Y的最外层有2个电子；因X、Y同周期，可推断Y在X的右侧。
    A选项正确，同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，电负性Y>X; B选项错误，X的金属性强于Y，与水反应的剧烈程度X>Y; C选项正确，X的I2电离能突然增大，说明X的最外层电子电子数为1；
    D选项错误，Y的I3电离能突然增大，说明Y的最外层有2个电子，最高化合价为+2。 14．【答案】D 【解析】
    Se属于第ⅥA元素，与同族元素S性质相似。
    化合物SeO2中+4价Se处于中间价态，既可以被氧化，又可以被还原，选项A正确，不符合题意； H2Se的分子构型与H2O结构相似，均为V型，选项B正确，不符合题意； SeO2属于酸性氧化物，能和碱溶液反应生成盐和水，选项C正确，不符合题意；
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    S、Se同族，同族元素非金属性从上到下逐渐减弱，非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，所以H2Se的热稳定性弱于H2S，选项D错误，符合题意。
    三．非选择题，共 60 分。

    15.【答案】
    高温高压（1）N2+3H2催化剂2NH3 N2 + 6 e—+ 6H+===2NH3
    （2）还原 5 c （3）6NOx + 4x NH3===（2x +3）N2 + 6 x H2O 【解析】
    （1）阴极发生还原反应，N化合价降低，得到电子，与H+结合成NH3，所以阴极反应为 N2 + 6 e—+ 6H+===2NH3 （2）NH3被氧化为N2，表现还原性，化合价从-3升高到+2价，每生成1 mol NO转移5mol电子；根据反应特点，增大压强和降低温度，平衡都正向移动，NO2平衡吸收率增大，催化剂不能影响平衡，只能缩短达到平衡的时间。
    （3）根据化合价升降总数相等配平。 16．【答案】 （1）CH3COOH CH3COO– + H+
    （2）c(CH3COO–>c(Na+>c(H+>c(OH– （3）> （4）1.75×10–5或10–4.76 （5）ac 【解析】
    根据CH3COOH电离方程式CH3COOH CH3COO– + H+ c(CH3COO-c(CH3COO-·c(H+ Ka(CH3COOH= =1.75×10–5 ，pH=4.76，可计算=1。
    c(CH3COOHc(CH3COOH该缓冲溶液为CH3COOH和CH3COONa混合溶液，pH=4.76，离子浓度由大到小的顺序是 c(CH3COO–>c(Na+>c(H+>c(OH– 。
    化学试题 第 1 页 （ 共 13 页 ）



    25℃时，Ka(CH3COOH =10–4.76，
    -Kwc(CHCOOH·c(OH3Kb(CH3COO– = ==10–9.24。 -Ka(CH3COOHc(CH3COO所以Ka(CH3COOH >Kb(CH3COO–。
    向1.0 L 上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，忽略溶液体积的变化，c(CH3COO–和c(CH3COOHc(CH3COO-·c(H+的浓度变化不大，变化忽略不计。由Ka(CH3COOH= =1.75×10–5 表达式判c(CH3COOH断c(H+=1.75×。 10–5 mol/L（或用10–4.76 mol/L表示）同理在H2CO3(CO2和NaHCO3的缓冲体系中代谢产生的少量H+被HCO3–结合形成H2CO3 ，代谢产生的碱被H+中和，H+又由H2CO3电离，ac正确。但遇大量酸、碱时，c(HCO3–和c(H2CO3
    浓度变化c(HCO3-·c(H+大，由Ka(H2CO3= =1.75×10–5 表达式判断c(H+变化明显，故不可抵抗大量酸、碱c(H2CO3的影响，b错误。 17．【答案】 （1）锥形瓶。
    （2）敞开体系，逸出的SO2污染空气，且溶液易与空气接触，影响实验。 （3）溶解液中溶解的氧气对反应结果影响。 （4）排尽装置内空气，防止氧气影响实验结果。 （5）2Ba2＋2SO2＋2H2O＋O2 = 2BaSO4↓＋4H。
    （6）BaCl2和Ba(NO32溶液中溶解的氧气和硝酸根离子都能将SO2氧化成SO42-,形成BaSO4沉淀，但溶解氧比硝酸根离子氧化SO2的速率更大。 【解析】
    本题是典型的基于真实情景的探究实验题。 仪器a是常见的实验仪器：锥形瓶。
    装置C是敞开体系，本实验中的SO2是有毒气体，逸出后会污染空气，并且本实验应避免空气中的氧气溶解到溶液中，所以溶液不宜与空气直接接触。
    对比①、②号实验，煮沸和加入食用油都是避免氧的手段，通过控制单一变量的方法，探究溶液中溶解的氧气对反应结果的影响。进行①号、③号实验前通入氮气的目的是排尽装置内空气，防止氧气影响实验结果。
    第②号实验时C中有浑浊现象说明有沉淀生成，反应的离子方程式为 2Ba2＋2SO2＋2H2O＋O2 = 2BaSO4↓＋4H。
    观察图1—4，分别对别起点、拐点、终点进行定性分析，可知溶液中的氧气能将SO2氧化成SO42-，—NO3也能氧化SO2氧化成SO42-，最终都生成BaSO4↓，定量分析可知有溶解氧的氧化速率更大些，并且最终溶液的pH更小。 18. 【答案】 （1）对氯苯甲酸
    化学试题 第 1 页 （ 共 13 页 ）

    ＋    ＋    ＋    ＋

    （2）取代反应

    SO2NH2O（3）H2NCOOH

    ClO2SClCOOH+HNO3浓硫酸O2NSO2Cl+H2O
    COOH（4）ClSO2NHOSO2NH2O（5）HNC4H9CO 或
    C4H9NCO
    （6）4；
    CH3CHCH2OHCH3
    CH2（7）CH2CH3CH2OH催化剂高温高压H2OCuOCH3CHOOHH2OH2Ni/-OHCH3CHCH2CHO-H2O
    CH3CH2CH2CH2OH【解析】 （1）ClCH3CHCHCHOCOOH依据习惯命名法可命名为对氯苯甲酸。
    ClO2S（2）ClCOOHClSO3HClCOOH的过程为取代反应。
    SO2NH2O（3）由合成路线可推断出F的结构简式为H2NCOOH。
    化学试题 第 1 页 （ 共 13 页 ）



    ClCOOH+HNO3浓硫酸ClO2SO2NSO2Cl+H2O
    COOH（4）B→C的反应方程式为Cl
    （5）若G发生自身缩聚反应，利用的是羧基和氨基（亚氨基）反生反应生成酰胺键形成高聚物，因SO2NHOOSO2NH2此缩聚产物的链节结构为HNC4H9CO 或
    C4H9NCO。
    （6）C4H9OH的结构可理解为-OH取代了C4H10中的氢原子，C4H10的骨架结构有两种CCCC②①C和①CC，-OH取代位置各有两种，因此结构有4种。核磁共振氢谱中有四组峰的结构为C②。
    CH3CHCH2OHCH3（7）依据题目中所给信息及高中有机化学相关知识，合成路线可设计为：

    CH2CH2CH3CH2OH催化剂高温高压H2OCuOCH3CHOOHH2OH2Ni/-OHCH3CHCH2CHO-H2O
    CH3CH2CH2CH2OH19．【答案】
    （1）第2周期IA 族 [Ar]3d84s2 4 （2）平面三角形 sp2 （3）5：1 CH3CHCHCHO482164（4）3 6.021045945925910【解析】
    （1）Li在元素周期表中的位置为第2周期IA 族；基态Ni的电子排布式为 [Ar]3d84s2 ；基态Co3+的电子排布式为[Ar]3d6，根据洪特规则，3d轨道上有4个未成对电子。 （2）根据VSEPR计算：中心原子C的杂化轨道数目=CO32–的空间构型为平面三角形。
    化学试题 第 1 页 （ 共 13 页 ）

    2330     42=3，因此中心原子C采用sp2杂化，2

    （3）C2H4的结构简式为CH2=CH2，C-H为σ键，C=C中1个σ键和1个π键，因此，σ键和π键数目之比为5：1。
    （4）根据图像可以看出，TiO2晶体中O原子的配位数是3，晶胞密度=晶胞质量/晶胞体积；根据均摊法，晶胞中有2个Ti原子和4个O原子，因此晶胞质量==4594592951030cm3，因此，晶胞密度=482164g，晶胞体积236.0210482164306.02102345945925910 g/cm3
    化学试题 第 1 页 共 13 页 ）

    （

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