海南省2018年普通高中学业水平合格性考试

化 学

注意事项：

1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，试卷共6页，满分100分，考试时间60分钟，答卷前考生务必在试卷和答题卡指定位置填写本人姓名和准考证号，在答题卡上粘贴条形码。

2.选择题的答题，必须使用2B铅笔将所选方框涂黑，如果修改答案应使用橡皮将错选项方框涂点擦干净，并将改选项方框涂黑。

3.非选择题的答题，使用黑色签字笔在答题卡上，题号指定区域书写答案，在题号指定的答题区域以外以及草稿纸、试题卷上书写的答案无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 0：16

%

第Ⅰ卷 选择题（80分）

本卷共有35小题，1-25题每小题2分，26-35題每小题3分，共80分.在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。

1.提出联合制碱法（侯氏制碱法）的中国化工专家是

A.路布兰 B.索尔维 C.侯徳榜 D.徐光宪

2.配制LNaCl溶液时，下列仪器中必须用到的是

3.下列做法中，不利于实现让海南“天更蓝，山更绿，水更清”目标的是

A.污水未经处理直接排入大海 B.推广使用清洁能源

C.植树进林，提高森林覆盖率 D.推广使用无磷洗涤剂

?

4.识别安全使用标志很重要。装运浓硫酸的车上应使用的标志是

5．碳酸钠的俗称是

A.石灰石 B.纯碱 C.胆矾 D.熟石灰

6.下列化学电池中，人类最早使用的是

7.标准状况下，气体的摩尔体积约为mol，则标准状况下所占体积约是

B. C. D.

8.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是

A.醋酸溶液 B. 蔗糖溶液 C. H2SO4溶液 (OH)3胶体

\

9.右图是某食品包装盒上的部分说明，下列配料中属于着色剂的是

A.蔗糖

B.甜蜜素

C.山梨酸钾

D.柠檬黄

10. 在含有下列离子的溶液中，能与Ba2+反应产生白色沉淀的是

A. B. C. D. Na+

11. 下列有关氨气(NH3)的描述错误的是

！

A. 有刺激性气味 B.可用于工业制硝酸

C.难溶于水 D.可用于工业制氮肥

12. 某学生的午餐有米饭、白切鸡、红烧肉，从营养均衡的角度考虑还应补充

A.炒米粉 B.青菜汤 C.酱油肉 D.煎鸡蛋

13. 右图是第ⅣA族某元素的原子结构示意图，图中X的数值是

14. 居室装修时使用的黏合剂和涂料会释放的主要污染物是

A. 甲醛，苯等 B. 二氧化碳

~

C. 二氧化硫 D. 氮氧化物

15. 下列物质中含有离子键的是

B. H2O C. HCl D. CO2

16. 下列有机物中含有“﹥C=C﹤”（碳碳双键）的是

B. CH2=CH2 C. CH≡CH D. CH3-OH

17.追踪植物中放射性发出的射线，能确定磷在植物中作用部位，的质量数是

18.…

19.淀粉水解的最终产物是

A.葡萄糖 B.氨基酸 C.纤维素 D.蛋白质

19.右图为碳酸氢钠片说明书的部分内容，据此判断该药品可用于

A.镇咳止痰

B.抑酸止胃痛

！

C.抗过敏

D.抗菌消炎

20.下列有关SO2的说法错误的是

A.属于氧化物 B.常温下为气态 C.无毒无味 D.硫元素为+4价

21.下列关于化工生产的说法错误的是，

A.生产条件的选择只考虑转化率 B.生产过程中要考虑“废热”利用

C.厂址的选择要考虑环境保护 D.原料的选择要考虑成本

22.右图为甲烷分子的球棍模型及空间构型是

）

A.直线型 B.平面六边形

C.正四面体 D.平面四边形

23.从保护人类生存环境的角度考虑，下列最理想的清洁燃料是

A.木柴 B.煤气 C.汽油 D.氢气

24.聚四氟乙烯可用于化工反应器的内壁涂层，该材料属于

A.金属材料 B.无机非金属材料

C.复合材料 D.合成高分子材料

25.右图所示实验操作的名称是

>

A.过滤

B.蒸馏

C.分液

D.萃取

26.下列有关物质用途的说法错误的是

A.氯气可用于制漂白粉 B.过氧化钠可用作供氧剂

C.硫磺可用于制黑火药 D.浓硫酸用作食品干燥剂

27.一定条件下N2+3H22NH3为放热反应，下列说法正确的是

#

A.该反应是可逆反应 B.反应达到平衡时，反应速率为零

C.氢气可以完全转化为氨气 D.反应物的总能量小于生成物的总能量

28.控制变量法是化学实验的常用方法之一，下图所示实验探究影响反应速率的因素是

A.催化剂

B.温度

C.压强

D.浓度

29.利用化学反应实现“变废为宝”的是

【

A.利用海水提取溴、镁等 B.利用“地沟油”制备生物柴油

C.利用空气人工固氮合成氨 D.利用石油裂化获得轻质燃油等

30.下表是某同学探究钠与水（含酚酞）反应的实验记录，其中获得的结论错误的是

31.下列反应属于氧化还原反应的是

+H2O====H2SO4 (OH)2 CuO + H2O

+HCl====NaCl+H2O + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

32.下列有机物与异丁（ ）互为同分异构体的是

33.酸雨形成过程如图所示，下列说法错误的是

;

A.汽车尾气NOX可引发酸雨

B.工业废气SO2可引发酸雨

C.酸雨会使湖泊酸化

D.酸雨会使土壤碱化

34.下列方程式书写错误的是

溶于水的电离方程式：NaCl=Na+ + Cl-

溶液和H2SO4溶液反应的离子方程式：H+ + Cl- = HCl

<

C.锌铜原电池（稀H2SO4作电解质）的负极反应方程式：Zn - 2e- =Zn2+

=CH2通入溴水中反应的化学方程式:CH2=CH2 + Br2→ CH2Br-CH2Br

35.用甲醇做燃料可以降低汽车尾气对大气的污染。一定条件下可利用一氧化碳和氢气合成甲醇

（CO +2H2 CH3OH），现有1molCO完全反应，理论上可合成CH3OH的质量是

第Ⅱ卷 非选择题（20分）

36.！

37.（10分）下表是元素周期表的一部分。

请回答:

（1）】

（2）世界上第一张元素周期表的作者是 （填序号）；

a.阿伏加德罗 b.门捷列夫 c.居里夫人

（2）从上表查出第2周期第ⅠA族的元素是 ；

（3）上表列出的元素中，非金属性最强的是 ；

（4）某同学探究元素性质递变规律与原子结构的关系，进行了如下实验：

【实验操作】取已除去氧化膜且面积相等的镁条和铝条，分别投入2ml 1mol/L的盐酸中；

【实验现象】镁比铝与酸反应更剧烈；

【实验结论】①金属性：Mg Al（选填“＞”或“﹤”）

【查阅资料】原子半径（nm） ；

【思 考】②利用元素周期律对上述实验结论进行解释

。

38.（10分）铁及其重要化合物之间的部分转化关系如图所示。

（1）下列金属矿物中用于冶炼金属铁的是 （填序号）；

a.金红石（TiO2） b.赤铁矿(Fe2O3) c.辉铜矿(Cu2S)

（2）实现Fe转化为Fe2+可选用足量的 （填序号）；

a.稀盐酸 b.氢氧化钠溶液 c.稀硝酸

（3）在点燃的条件下，Fe与足量Cl2剧烈反应后，将产物溶于水，再滴加KSCN溶液溶液变为 色，证明产物为FeCl3，该反应的化学方程式为 ；

（4）某同学将FeSO4溶液与NaOH溶液混合，未观察到白色沉淀，分析原因是生成的Fe(OH)2易被空气中的O2氧化，请你设计一个防止Fe(OH)2被O2氧化的实验方案

。